高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)

高二化學(xué)選修4期末復(fù)習(xí)提綱

第一章《化學(xué)反應(yīng)及能量》知識點(diǎn)

1,反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或汲取的熱量。

焙變：在恒溫，恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所汲取或釋放的熱量()。

2,符號：AH單位；

3,規(guī)定：吸熱反應(yīng):△!!>0或者值為"+",放熱反應(yīng):<0或者值為

4,常見的放熱反應(yīng)及吸熱反應(yīng)：

燃燒，中及反應(yīng)，金屬及酸反應(yīng)，以及大部分化合反應(yīng)是放熱的

大部分分解反應(yīng)，電離，水解，高溫下碳還原金屬氧化物，碳及二氧化碳反應(yīng)，()2及，的反應(yīng)等一般屬于

吸熱反應(yīng)。

5,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，△*()

反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量上升，△H>0

△II在數(shù)值上等于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時所汲取的總能量及生成物分子形成新鍵時所釋放的總能量之差，

構(gòu)他水反應(yīng)物使fit反血物燧臟之及生成物垃能之及

6,熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或汲取的熱量的化學(xué)方程式。

書寫熱化學(xué)方程式留意事項：

(1)反應(yīng)物及生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g,1,s,表示不同狀態(tài)。

(2)方程式右端用△〃標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或汲取的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。

(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。

(4)對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△〃也不同，即△〃的值及計量數(shù)成正比，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向

進(jìn)行時,數(shù)值不變,符號相反。

7,蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的焰變(AH)只及反應(yīng)體

系的始態(tài)及終態(tài)有關(guān)，而及反應(yīng)的途徑無關(guān)。

規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之及。

步驟：

8,燃燒熱：在101時，1物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的反應(yīng)熱.

留意：①燃燒的條件是在101；②標(biāo)準(zhǔn):是以1燃料作為標(biāo)準(zhǔn)，因此書寫熱化學(xué)方程式時，其它物質(zhì)的化學(xué)

計量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示；③物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時的△!!均為負(fù)值；④燃燒要完

全元素轉(zhuǎn)化為2(g),而不是；H元素轉(zhuǎn)化為HQ(1),N元素轉(zhuǎn)化為NKg)。

9.中及熱：強(qiáng)酸及強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1的水所放出的熱量，

0+1/2H2.,()1/2K24()+H20(l)；A-57.3?一

第二章《化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡》知識點(diǎn)

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

1.化學(xué)鳥應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

來表示。

2.表示方法：FM=Ae?)/At=△〃<“/(△)

單位：(L?s)或(L?)或(L?h)

3.同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率數(shù)值可能不同，速率之比等于其計量數(shù)之比。

4.影響因素一一濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑，光，電，波，接觸面，溶劑等

(1)濃度：固體，純液體的濃度均可視作常數(shù).故改變固體物質(zhì)的量對速率無影響。

(2)壓強(qiáng)：對反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)沒有改變的可逆反應(yīng)來說，當(dāng)壓強(qiáng)改變時，VV.的改變程度是相同

的；對反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)發(fā)生改變的可逆反應(yīng)來說，當(dāng)壓強(qiáng)增加時，V“:，V1s的改變程度是不相同

的。(計量數(shù)大的一邊改變的程度大)

(3)溫度：溫度對VV*的影響是不同的，升溫時吸熱反應(yīng)一邊增加的倍數(shù)要大于放熱反應(yīng)一邊增加的倍

數(shù)；降溫時放熱反應(yīng)一邊減少的倍數(shù)要小于吸熱反應(yīng)一邊減少的倍數(shù)。

(4)催化劑：運(yùn)用催化劑能同等程度地改變VgV延。

5.有效碰撞一一能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有效碰撞發(fā)生的條件是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量及分子在肯定的

方向上發(fā)生碰撞。

活化分子一一在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，可能發(fā)生有效碰撞的分子。

活化能一一活化分子的平均能量及全部分子的平均能量之差(用表示)。

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向及限度

1.自發(fā)反應(yīng)：在肯定條件下無需外界幫忙就能自動進(jìn)行的反應(yīng)。

2.自發(fā)進(jìn)行的方向一一體系能量降低及混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向。

焙(S)--衡量一個體系混亂度的物理量。混亂度：氣態(tài)〉液態(tài)〉固態(tài)

3.熔變（△「1）及混亂度（△$）綜合考慮

4.化學(xué)反應(yīng)方向的限制AG=AH-TAS<0,肯定能自發(fā)。

△H<0,AS>0,肯定能自發(fā)進(jìn)行

△H>0,AS<0,肯定不能自發(fā)進(jìn)行

△H<0,AS<0,低溫下能自發(fā)進(jìn)行

△H>0,AS>0,高溫下能自發(fā)進(jìn)行

5.化學(xué)反應(yīng)的限度

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)一一在肯定條件下的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物及生成物的濃

度不再發(fā)生變化。肯定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。

（2）化學(xué)平衡的特點(diǎn)一一動態(tài)平衡,V正逆H0,

ct

7

（3）化學(xué)平衡常數(shù)一一肯定溫度下,到達(dá)平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。表達(dá)式:

K越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。及反應(yīng)速率無關(guān)。

（4）化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷

a.V?=V迎。即單位時間內(nèi)某一物質(zhì)生成量及消耗量相等，或?qū)δ骋晃镔|(zhì)而言生成化學(xué)鍵的量及斷裂化學(xué)鍵

的量相等。

b.體系中各組分物質(zhì)的百分含量保持不變。即各種物質(zhì)的濃度，物質(zhì)的量，顏色等都不變；混合氣體的

總物質(zhì)的量，總體積，總壓強(qiáng)，平均相對分子質(zhì)量也不變。（但對于反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的可

逆反應(yīng)，就不能用混合氣體的總物質(zhì)的量，總體積，總壓強(qiáng)，平均相對分子質(zhì)量已經(jīng)不變來推斷可逆

反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡）變量不變。

第三節(jié)化學(xué)平衡的移動

1.影響因素：濃度，壓強(qiáng)，溫度

平衡移動原理（勒夏特列原理）改變影響化學(xué)平衡的?個因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。

2.等效平衡一一同一反應(yīng)，在肯定條件下所建立的兩個或多個平衡中，混合物中各成分的含量相同，這樣的平衡

稱為等效平衡。

3.等效平衡的分類

I類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說（即△VKO的體系）：等價轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)

起始投料的物質(zhì)的量及原平衡起始態(tài)相同。等量投料，完全等效。

類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說（即的體系）：等價轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或

生成物）的物質(zhì)的量的幽及原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。等比投料，不完全等效。

類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例及原平衡起始態(tài)相同，兩

平衡等效。等比投料，不完全等效。

4.速率及平衡圖像分析

（1）反應(yīng)速度圖像一一看起點(diǎn)，看變化趨勢，看終點(diǎn)。

（2）化學(xué)平衡圖像分析法：

三步分析法：一看速率變化；二看正逆速率變化的相對大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動的方向。

四要素分析法：看曲線的起點(diǎn)，變化趨勢，轉(zhuǎn)折點(diǎn)，終點(diǎn)。

先拐先平：先出拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡。

定一議二：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再探討另外兩個量的關(guān)系。

第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)條件的限制

1.硫代硫酸鈉及酸反應(yīng)速率的影響因素一一濃度，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

2.催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響——2,,3等對過氧化氫分解都有催化作用，但催化效果不同，且同

一催化劑的接觸面大小，顆粒大小也會影響效率。

3.反應(yīng)條件對平衡的影響（合成氨為例）

第三章《溶液中的離子反應(yīng)》知識點(diǎn)

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡

沖

1.電麻質(zhì)及非電解1質(zhì)：在水w液中或擒觸狀態(tài)時是否能夠?qū)щ姷幕衔?。x

2.強(qiáng)電.糜及用電解峰在水|容液中能否完全電離的電解質(zhì)；及溶解度及導(dǎo)電實力無建

強(qiáng)電解質(zhì)及南電質(zhì)M本質(zhì)區(qū)豆”淀興港液中是否______（或是否存/電離平衡）一八

留意：①電解質(zhì)，I非也解球趣是化合物。如“CH,,（k”……

②2,3,2等屬于非電解質(zhì)

③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如，不溶于水，但溶于水的.，全部電離，故，為強(qiáng)電解質(zhì)）電解

質(zhì)的強(qiáng)弱及導(dǎo)電性，溶解性無關(guān)。

3.電離平衡——在肯定條件(如溫度，濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率及離子重新結(jié)合成分子的速

率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。

4.強(qiáng)弱電解質(zhì)可通過試驗證明進(jìn)行判定的方法有(以:，簡寫為為例)：

(1)溶液導(dǎo)電性對比試驗；

(2)測0.01溶液的_2；

(3)測溶液的值；_7,則說明為弱電解質(zhì)

(4)測a的稀釋100倍后所得溶液—a+2

(5)將物質(zhì)的量濃度相同的溶液及溶液等體積混合后溶液呈____性

(6)中及101的溶液消耗13的溶液的體積10;

(7)將1的溶液及13的溶液等體積混合后溶液呈_____性

(8)比較物質(zhì)的量濃度相同的溶液及鹽酸分別及同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率，此法中的鋅粒的表面積不好

確定一模一樣。

5.強(qiáng)酸()及弱酸()的區(qū)分：

(1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，。0

(2)值相同時，溶液的濃度____

(3)相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，

6.影響因素：

溫度一一電離過程是吸熱過程，溫度上升，平衡向電離方向移動。

濃度一一弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。

同離子效應(yīng)一一在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動。

化學(xué)反應(yīng)一一在弱電解質(zhì)溶液中加入能及弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向

電離方向移動。

7.電離方程式的書寫多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。

8.水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱電離。

9.水的離子積常數(shù)一c()xcr)

取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他稀溶液。25，c時，=1X10時

在水溶液中中的CO,C()指溶液中總的離子濃度.

常溫下，任何稀的水溶液中均存在離子積常數(shù)，且=1X10".

不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C()=C()

依據(jù)(H*)XC(-)在特定溫度下為定值，C(H+)及CC)可以互求。

10.影響水的電離平衡移動的因素：

①升溫：促進(jìn)水的電離；

應(yīng))酸或堿抑制水的電離；

③鹽類的水解促進(jìn)水的電離；

例如：2的硫酸溶液中，由水電離的。()=10一'2

2的硫酸鐵溶液中,由水電離的C()=10,，

所以2的溶液中，由水電離的C()可能為10*也可能為101反過來，由水電離的C()=10"的溶液，可

能為2也可能為12.

U.電離常數(shù)：__________________________________________________

K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。

電離度：弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。

第二節(jié)溶液的酸堿性

1.溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度及氫氧根離子濃度的相對大小。

酸性：c()>c()中性：c()0堿性：c()〈c。

2.常溫下(25匕)

酸性溶液：CO>C(),C()>1X10;

中性溶液：C()=CO,CO=1X107

酸性溶液：co<c(),c()<ixio7

3.溶液的值：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。c()

適用于稀溶液，當(dāng)溶液中c。或c()大于1時，直接用濃度表示溶液的酸堿性。

4.值越小，酸性越強(qiáng)，越大，堿性越強(qiáng)。

范圍0—14之間，但值等于0的溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液，值等于14的溶液不是堿性最強(qiáng)的溶液。值增

加一個單位C()減小10倍

5.測定溶液酸堿性的常用方法：

a.酸堿指示劑(石蕊，酚儆，甲基橙)

b.試紙：廣泛試紙：1-14,只能讀得整數(shù)

精密試紙：精確到0.1.

試紙的運(yùn)用方法：剪下?小塊試紙，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在試紙上，半分

鐘內(nèi)及比色卡比較，讀出值。

c.計,它可以精確測量溶液的值。精確到0.01.

6.值計算的常見類型

(1)溶液的稀釋①.強(qiáng)酸：計算稀釋后的溶液中的c(),直接換算成

②.強(qiáng)堿：計算稀釋后的溶液中的c(),換算成c()再求出值。

【小結(jié)】一般狀況下，強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍，值就增加1個單位，但稀釋后值肯定小于7；強(qiáng)堿溶液每稀釋

10倍，值就減小1個單位，但稀釋后值肯定大于7。

(2)強(qiáng)酸及強(qiáng)酸，強(qiáng)堿及強(qiáng)堿混合

通常兩種稀溶液混合，可認(rèn)為混合后體積為二者體積之及。

強(qiáng)酸及強(qiáng)酸混合，先算混合后的c(),再算。

強(qiáng)堿及強(qiáng)堿混合，先算混合后的c(),再由求c()及，或先算混合后的c()及，再求?？隙ú荒芟戎苯忧蟛?/p>

c(),再按之來算。

【閱歷公式】(其中0.3是2的近似值)

已知的兩強(qiáng)酸等體積混合，混合液的小+0.3

已知的兩強(qiáng)堿等體積混合，混合液的尸0.3

(3)酸堿混合：先推斷過量，求出剩余的酸或堿的濃度，再求c()

【留意】強(qiáng)酸的稀釋依據(jù)c()計算，強(qiáng)堿的的稀釋首先應(yīng)由c()*計算出c()的，讓后據(jù)計算出c(),再計算出，不

能直接依據(jù)c()計算.

【總結(jié)】溶液的稀釋規(guī)律：

①.強(qiáng)酸，加水稀釋10"倍，貝！I；

弱酸,加水稀釋10"倍,則水＜；

強(qiáng)堿，加水稀釋10"倍，則；

弱堿，加水稀釋10"倍，則b＞＞；

②.酸，堿溶液無限稀釋時，只能接近7,但酸不能大于7,堿不能小于7(室溫時)

③.對于濃度(或)相同的強(qiáng)酸及弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的變化幅度大。

(4)強(qiáng)酸及強(qiáng)堿溶液混合：其反應(yīng)的實質(zhì)是所以在計算時用離子方程式做比較簡單，要從以下三種可能去考

慮：(室溫時)

(1)若n()(),恰好中及，7

(2)若n()＞n(),酸過量，計算剩下的c(),再算

(3)若n()＜n(),堿過量，計算剩下的c(),再算

7.溶液酸堿性判定規(guī)律

(1)相同的酸(或堿)，酸(或堿)越弱，其物質(zhì)的量濃度越大。

(2)相同的強(qiáng)酸及弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則強(qiáng)酸溶液變化大；堿也如此。

(3)酸及堿的之及為14,等體積混合。若為強(qiáng)酸及強(qiáng)堿，則7；若為強(qiáng)酸及弱堿，則＞7；若為弱酸及強(qiáng)堿，

則＜7.

(4)等體積的強(qiáng)酸及強(qiáng)堿混合

A,若二者之及為14,則溶液呈中性，7

B,若二者之及大于14,則溶液呈堿性。

C,若二者之及小于14,則溶液呈酸性。

8.酸堿中及滴定原理

用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中及滴定。

(1)酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。(思索為什么？)

(2)滴定管的刻度從上往下標(biāo)，下面一部分沒有讀數(shù)因此運(yùn)用時不能放到刻度以下。

(3)酸式滴定管不能用來盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液或強(qiáng)氧化性的溶液。

(4)滴定管的精確度為0.01,比量筒精確；所以讀數(shù)時要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。

實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)

(5)滴定操作：把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過程中用左手限制活塞，用右手搖動

錐形瓶，眼睛應(yīng)凝視錐形瓶中溶液顏色的變化

(6)滴定終點(diǎn)推斷：當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴溶液時顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達(dá)終點(diǎn)。

(7)指示劑選擇：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一一酚或甲基橙

強(qiáng)酸滴定弱堿一一甲基橙

強(qiáng)堿滴定弱酸一一酚配

(8)顏色變化：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：甲基橙由黃色到橙色

酚酸由紅色到無色

強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：甲基橙由紅色到橙色

酚儆由無色到粉紅色

(9)留意：①手眼：左手操作活塞或小球，右手振蕩錐形瓶，眼睛凝視錐形瓶中溶液的顏色變化②速度先快后慢

數(shù)據(jù)處理及誤差分析：利用〃他C儉/修"，球進(jìn)行分析

讀數(shù)：兩位小數(shù)。因一次試驗誤差較大，所以應(yīng)取多次試驗的平均值。

下面是用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測堿而引起的結(jié)果變化狀況：

試驗操作狀況對c時的影響

①開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡偏大

②讀數(shù)開始時仰視，終止時俯視偏小

③到滴定終點(diǎn)尚有?滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐形瓶偏大

④洗凈的酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗偏大

⑤洗凈的錐形瓶用待測堿液潤洗偏大

⑥不當(dāng)心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐形瓶外偏大

⑦不當(dāng)心將待測堿液濺至錐形瓶外偏小

⑧滴定前向錐形瓶中加入10蒸偏水，其余操作正常無影響

第三節(jié)鹽類的水解

1.鹽類水解

定義：在溶液中鹽電離出的弱離子及水所電離出來的或結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

實質(zhì)：破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動。

特點(diǎn)：(1)可逆(及中及反應(yīng)互逆)(2)程度小(3)吸熱

2.鹽類水解規(guī)律：

有弱才水解：必需含有弱酸或弱堿的離子才能發(fā)生水解：

無弱不水解：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解；

都弱都水解：弱酸弱堿鹽因陰，陽離子都能發(fā)生水解，可相互促進(jìn)；

誰強(qiáng)顯誰性：鹽水解后的酸堿性取決于形成鹽的酸及堿的強(qiáng)弱。

多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。(如23>3)

3.多元弱酸的水解多步完成，多元弱堿的水解一步完成

4.常見完全雙水解一一”及2,產(chǎn)，S),

”及3,產(chǎn)

如：2"+3S"+6H42()："+3H2st

5.酸式鹽溶液的酸堿性：

①.只電離不水解：如,，顯性

②.電離程度〉水解程度，顯性(如：：,，H2,)

③?水解程度〉電離程度，顯性(如：，，，「)

6.鹽類水解方程式的書寫規(guī)律

(1)鹽類水解一般是比較微弱的，通常用可逆符號表示，同時無沉淀及氣體產(chǎn)生。

(2)多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多。

(3)多元弱堿的陽離子水解過程較為困難，通常寫成一步完成。

(4)對于發(fā)生“完全雙水解”的鹽類，因水解徹底，故用“="，同時有沉淀及氣體產(chǎn)生。

(5)多元弱酸的酸式酸根離子，水解及電離同步進(jìn)行。

7.影響鹽類水解的外界因素：

(1)溫度越高越水解

(2)濃度越稀越水解

a,增大鹽溶液的物質(zhì)的量濃度，平衡向水解方向移動，鹽的水解程度減小

b,稀釋鹽溶液，平衡向水解方向移動，鹽的水解程度增大。

c,外加酸或堿：可抑制或促進(jìn)鹽的水解.(詳細(xì)再分析)

8.鹽類水解的應(yīng)用：

(1)鹽溶液酸堿性的推斷：

(2)溶液中離子濃度大小的比較：

(3)試驗室里配制》溶液時，常加入肯定量的鹽酸等

(4)泡沫滅火器：

(5)蒸干某些鹽溶液時，往往要考慮鹽的水解:

(6)推斷溶液中的離子能否大量共存

9.(1)基本原則：抓住溶液中微粒濃度必需滿意的兩種守恒關(guān)系：

①電荷守恒：：任何溶液均顯電性，各陽離子濃度及其所帶電荷數(shù)的乘積之及=各陰離子濃度及其所帶電

荷數(shù)的乘積之及

②物料守恒：某原子的總量(或總濃度)=其以各種形式存在的全部微粒的量(或濃度)之及

③質(zhì)子守恒：即水電離出的濃度及濃度相等。

c()+￡得后形成的微粒濃度?得數(shù)c()+￡得后形成的微粒濃度?得數(shù)

(2)同濃度的弱酸及其弱酸鹽，同濃度的弱堿及其弱堿鹽的電離及水解強(qiáng)弱規(guī)律:

(中學(xué)化學(xué)常見的有三對)

①等濃度的及的混合溶液：弱酸的電離〉其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈—性

②等濃度的?壓0及的混合液：弱堿的電離〉其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液—性

③等濃度的及的混合溶液：弱酸的電離〈其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈—性

第四節(jié)沉淀溶解平衡

1.溶解度(S)：在肯定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽及狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

2.沉淀溶解平衡

概冬：在肯定的溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率及沉淀生成的速率相等的狀態(tài)。

表示方法：<s>=00

沉淀溶解平衡的特征：逆，等，動，定，變

3.影響沉淀溶解平衡的因素：

(1)內(nèi)因(確定因素)：溶質(zhì)本身的性質(zhì)

(2)外因：溫度，外加酸堿鹽

4.溶度積常數(shù)(簡稱溶度積)

(1)表示：

(2)意義：的大小反映了物質(zhì)在水中的溶解實力。越大，其溶解實力越強(qiáng)。

(3)特點(diǎn)：肯定溫度下，為一常數(shù)

5.溶度積常數(shù)的應(yīng)用

6,沉淀生成的三種主要方式

(1)加沉淀劑法：越小(即沉淀越難溶)，沉淀越完全；沉淀劑過量能使沉淀更完全。

(2)調(diào)值除某些易水解的金屬陽離子：如加除去2溶液中3。

(3)氧化還原沉淀法：

7,沉淀的溶解：

’沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動。常采納的方法有：①:②;③、

8,沉淀的轉(zhuǎn)化：

單解埠大"生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度的。

如：2s

白色I(xiàn)淡黃色I(xiàn)黃色I(xiàn)黑色I(xiàn)

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)

［知識概括］

一個反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)兩個轉(zhuǎn)化：化學(xué)能及電能的相互轉(zhuǎn)化

三個條件：原電池，電解池及電鍍池的形成條件

四個池子：原電池，電解池，電鍍池，精煉池

第一節(jié)原電池

原電池：

1,概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。

2,組成條件：①金屬性不同的兩個電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路④自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

3,電子流向：外電路：負(fù)極----導(dǎo)線----正極

內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液。

4,電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：

負(fù)極：氧化反應(yīng)-2”(較活潑金屬)

正極：還原反應(yīng)”+2(較不活潑金屬)

總反應(yīng)式：+a="

5,正，負(fù)極的推斷：(發(fā)散思維)

(1)從電極材料：?般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。

⑵

6,電解質(zhì)溶液的選擇：選擇及電極越簡單反應(yīng)的電解質(zhì)溶液越好。

7,原電池的設(shè)計：以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，首先要確定原電池的正，負(fù)極，電解質(zhì)溶液及電極反應(yīng)；再利用

基礎(chǔ)知識書寫電極反應(yīng)式，

第二節(jié)化學(xué)電池

1,電池的分類：化學(xué)電池，太陽能電池，原子能電池

2,化學(xué)電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能裝置。

3,化學(xué)電池的分類：一次電池，二次電池，燃料電池

4,推斷電池優(yōu)劣的標(biāo)準(zhǔn)：電能及輸出功率的大小，電池儲存時間的長短等

一，一次電池

1,一次電池：活性物質(zhì)（發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)）消耗到肯定程度，就不能運(yùn)用的電池，也叫

2,常見一次電池：鋅缽干電池，鋅錦堿性電池，鋅銀電池，鋰電池等

3,電極反應(yīng)：

堿性鋅缽電池負(fù)極：鋅：+2-2（）2

正極：氧化鎰：22+2Hg+22+2

總反應(yīng)式：+2z+2H22+（）2

鋅銀電池負(fù)極：+2-2=+H:0

正極：Q+叢0+22+2

總反應(yīng)式：+20=+2

二，二次電池

1,二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)運(yùn)用，又叫充電電池/蓄電池。

2,電極反應(yīng)：鉛蓄電池

放電：作原電池

負(fù)極（鉛）：--2="

正極（氧化鉛）：2+4++2+2HQ

充電：作電解池

陰極…+2=

陽極：*+2H力~22+4+:

4

兩式可以寫成一個可逆反應(yīng)：+2+2H"Jt*2,+2H2

介紹目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池，鎘銀電池，氫銀電池，鋰離子電池，聚合物鋰離子電池

三，燃料電池

1,燃料電池：一種連續(xù)地將燃料及氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池

2,電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物及燃燒產(chǎn)物相同，可依據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反

應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要留意一般電解質(zhì)溶液要參及電

極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，伯為正，負(fù)極，介質(zhì)分為酸性，堿性及中性。

當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時：負(fù)極：2H2-2=4正極：02+4+4=2H2

當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時：負(fù)極：Hz+2-2=2HA正極：02+2H4+4=4

（燃料電池的電極反應(yīng)式及其電解質(zhì)的酸堿性緊密聯(lián)系。）

3,燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高，廢棄物少，運(yùn)行噪音低

四，廢棄電池的處理：回收利用

第三節(jié)電解池

一，電解原理

1,電解池：電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置，也叫電解槽

2,電解使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程

3,放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程

4,電子流向：

（電源）負(fù)極一（電解池）陰極一（離子定向運(yùn)動）電解質(zhì)溶液一（電解池）陽極一（電源）正極

5,電極名稱及反應(yīng)：

陽極：及直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)

陰極：及直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)

6,電解2溶液的電極反應(yīng)：

陽極：2-2zt（氧化反應(yīng)）

陰極："+2=（還原反應(yīng)）

老，

總反應(yīng)式：2+2t

7,電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程

☆規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書寫：

（1）分清電極：陽極及陰極

（2）先看電極材料再分析溶液：陽離子及陰離子

（3）放電順序：

陽極：留意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（,）等金屬，則陽極反應(yīng)

為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則依據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)“陽失

氧陰得還”的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。

陰離子的放電順SD〉》"〉F（等含氧酸根離子）》

陰極：陽離子的放電順序>">">">（指酸電離的）（指水電離的）>3'>"〉>。

（4）牢記守恒：原子守恒，電荷守恒及電子守恒

（5）電極反應(yīng)必需寫成離子的放電，總反應(yīng)中弱電解質(zhì)寫化學(xué)式。

（6）注明條件：總反應(yīng)肯定要注明條件通電（或電解）。

—,電解原理的應(yīng)用

1,電解飽及食鹽水以制造燒堿，氯氣及氫氣

（1）通電前，溶液中的離子：，一，一，

（2）通電后，，一優(yōu)先放電

陽極：2-2=1（氧化反應(yīng)）陰極：2+2=H2t（還原反應(yīng)）

曳，

總反應(yīng)式：2+2H202+H21+zT

2,電鍍：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法

電極，電解質(zhì)溶液的選擇：

陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進(jìn)入溶液M--M

陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面

M+-M

電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液

3,的電解精煉原理

陽極（粗銅）：—

金屬活動順序排在后的，，等失電子實力小于，以金屬單質(zhì)沉積于陽極，成為“陽極泥”。

陰極（純銅）：吃，

",2+等陽離子得電子實力小于'而留在電解質(zhì)溶液中。

電解液：可溶性銅鹽溶液，如，溶液

4,電冶金

（1）電冶金：使礦石中的金屬陽離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來，用于冶煉活潑金屬。如鈉，鎂，

鈣鋁。

（2）電霖氯化鈉：

通電前，氯化鈉高溫下熔融：（熔融）'+

通直流電后：陽極：2+2-2陰極：2--2e-2t

☆規(guī)律總結(jié)：原電池，電解池，電鍍池的推斷規(guī)律

（1）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。①有活潑性不同的兩個電極；②兩極用導(dǎo)線相互連接

成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；③較活潑金屬及電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時是及水電離產(chǎn)生的

作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。

（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬，陽極亦為金屬且及電解

質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。

（3）若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則及電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選

較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極（電子輸出極），有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。

第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)

一，金屬的電化學(xué)腐蝕

<1）金屬腐蝕：金屬及四周接觸到的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象

（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子失去電子而被氧化的過程

<3）金屬腐蝕的分類：

化學(xué)腐蝕一金屬及接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)液體等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。

電化學(xué)腐蝕一不純的金屬及電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種

腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕.

（4）電化學(xué)腐蝕的分類：

析氫腐蝕一一腐蝕過程中不斷有氫氣放出

①條件：潮濕空氣中形成的水膜，酸性較強(qiáng)（水膜中溶解有“2,HzS等氣體）

②電極反應(yīng)：負(fù)極：2="（氧化反應(yīng)）正極：2+2=H2t（還原反應(yīng)）

總反應(yīng)式：+2J，+Hz1

吸氧腐蝕一一反應(yīng)過程汲取氧氣

①條件：水膜的酸性很弱或中性

②電極反應(yīng)：負(fù)極：2-4=2"（氧化反應(yīng)）

正極：2H。+02+4=4（還原反應(yīng)）

總反應(yīng)式：2+&+2Hq=2（）2

生成的（”被空氣中的&氧化，生成（）：），4（）2+02+2H.04（）,

（）-脫去一部分水就生成。?xH20（鐵銹主要成分）

規(guī)律總結(jié)：

金屬腐藤慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：

電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕〉化學(xué)腐蝕〉有防護(hù)措施的腐蝕

防護(hù)措施由好到壞的順序如下：

外接電源的陰極愛護(hù)法》犧牲負(fù)極的正極愛護(hù)法》有一般防護(hù)條件的腐蝕〉無防護(hù)條件的腐蝕

金屬的電化學(xué)防護(hù)

1,利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)

（1）犧牲陽極的陰極愛護(hù)法

原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化

應(yīng)用：在被愛護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊愛護(hù)鋼鐵設(shè)備

負(fù)極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設(shè)備被愛護(hù)

（2）外加電流的陰極愛護(hù)法

原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐

蝕

應(yīng)用：也被愛護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為協(xié)助陽極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流

電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。

2,改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防護(hù)的合金

3,把金屬及腐蝕性試劑隔開：電鍍，油漆，涂油脂，表面鈍化等

化學(xué)選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》知識點(diǎn)總結(jié)

重要的物理性質(zhì)

1.有機(jī)物的溶解性

（1）難溶于水的有：各類蜂，鹵代燃，硝基化合物，酯，絕大多數(shù)高聚物，高級的（指分子中碳原子數(shù)目

較多的，下同）醇，醛，粉酸等。

（2）易溶于水的有：低級的卜一股指N（C）W4］醇，醛，竣酸及鹽，氨基酸及鹽，單糖，二糖。（它們都能及

水形成氫鍵）。

（3）具有特別溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解很多無機(jī)物，又能溶解很多有機(jī)物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中

的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參與反應(yīng)的有機(jī)物及無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反

應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶

液）中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65匕時，能及水混

溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液及

純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

③乙酸乙酯在飽及碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽及碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)汲取揮發(fā)出的乙酸，溶解汲取揮

發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉，蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽（包括鏤鹽）溶液中溶解度減小，會析出（即

鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括鎮(zhèn)鹽）溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

⑤線型及部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油，葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。

2.有機(jī)物的密度

（1）小于水的密度，且及水（溶液）分層的有：各類燒，一氯代燃，氟代烽，酯（包括油脂）

（2）大于水的密度，且及水（溶液）分層的有：多氯代煌，澳代煌（浪苯等），碘代燒，硝基苯

3.有機(jī)物的狀態(tài)［常溫常壓（1個大氣壓,20匕左右）］

（1）氣態(tài):

①煌類：一般N（C）W4的各類燃留意：新戊烷［CQ,］亦為氣態(tài)

②衍生物類:

一氯甲烷（a,沸點(diǎn)為-2蟲2℃）氟里昂（F,沸點(diǎn)為-29.8°C）

氯乙烯G,沸點(diǎn)為-13.9沸）★甲醛（，沸點(diǎn)為-21匕）

氯乙烷心，沸點(diǎn)為12.3℃）一濱甲烷G,沸點(diǎn)為3.6℃）

四氟乙烯（物沸點(diǎn)為-76.3℃）甲醛（”，沸點(diǎn)為-23匕）

*甲乙醛沸點(diǎn)為10.8℃）*環(huán)氧乙烷（,沸平度恥）

（2）液態(tài)：一般N（C）在5?16的蜂及絕大多數(shù)低級衍生物。如,

己烷3（2）機(jī)環(huán)己烷O甲酸

浸乙烷CM乙醛：）溪苯（：曲硝基苯C6H52

★特別:

不飽及程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)

（3）固態(tài)：一般N（C）在17或17以上的鏈蜂及高級衍生物。如,

石蠟品以上的燒

飽及程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態(tài)

★特別：苯酚（以用），苯甲酸（CMQ,氨基酸等在常溫下亦為固態(tài)

4.有機(jī)物的顏色

☆絕大多數(shù)有機(jī)物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數(shù)有特別顏色，常見的如下所示:

☆三硝基甲苯（0:Q稱梯恩梯）為淡黃色晶體;

☆部分被空氣中氧〃、“一廠一QH苯酚為粉紅色;

☆2,4,6-三澳苯酚Bi09勺白色，難溶于水的固體（但易溶于苯等有機(jī)溶劑）;

☆苯酚溶液及"（）作用形版定理J溶液:

☆多羥基有機(jī)物如甘油，葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍(lán)色溶液;

☆淀粉溶液（膠）遇碘（L）變藍(lán)色溶液;

☆含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產(chǎn)生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。

5.有機(jī)物的氣味

很多有機(jī)物具有特別的氣味，但在中學(xué)階段只須要了解下列有機(jī)物的氣味:

☆甲烷（無味）☆乙烯稍有甜味（植物生長的調(diào)整劑）

☆液態(tài)烯燃汽油的氣味☆乙快無味

☆苯及其同系物芳香氣味，有肯定的毒性，盡量少吸入。

☆一鹵代烷不開心的氣味，有毒，應(yīng)盡量避開吸入。

☆二氟二氯甲烷（氟里昂）無味氣體，不燃燒。

☆C,以下的一元醇有酒味的流淌液體

☆Cs~Cn的一元醇不開心氣味的油狀液體

☆C”以上的一元醇無嗅無味的蠟狀固體

☆乙醇特別香味☆乙二醇甜味（無色黏稠液體）

☆丙三醇（甘油）甜味（無色黏稠液體）☆苯酚特別氣味

☆乙醛刺激性氣味☆乙酸劇烈刺激性氣味（酸味）

☆低級酯芳香氣味☆丙酮令人開心的氣味

二，重要的反應(yīng)

1.能使溟水金0）褪色的物質(zhì)

（1）有機(jī)物

①通過加成反應(yīng)使之褪色：含有^=Cx,一C三C一的不飽及化合物

②通過取代反應(yīng)使之褪色：酚類

留意：苯酚溶液遇濃濱水時，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。

③通過氧化反應(yīng)使之褪色：含有一（醛基）的有機(jī)物（有水參與反應(yīng)）

④通過萃取使之褪色：液態(tài)烷燒，環(huán)烷燒，苯及其同系物，飽及鹵代燒，飽及酯

（2）無機(jī)物

①通過及堿發(fā)生歧化反應(yīng)：

32+65+：,+3HzO或2+2++HaO

②及還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如也S,S",2,3二，"

2.能使酸性高缽酸鉀溶液，褪色的物質(zhì)

（1）有機(jī)物：含有一C三C一,一（較慢），一的物質(zhì)

及苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物（及苯不反應(yīng)）

（2）無機(jī)物：及還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如HSS",2,3二，，

3.及反應(yīng)的有機(jī)物：含有一，一的有機(jī)物（2--2-Hst）

及反應(yīng)的有機(jī)物：常溫下，易及含有酚羥基，一的有機(jī)物反應(yīng)；

加熱時，能及鹵代燒，酯發(fā)生水解反應(yīng)

及*反應(yīng)的有機(jī)物：及含有酚羥基的有機(jī)物反應(yīng)生成酚鈉及“

及含有一的有機(jī)物反應(yīng)生成竣酸鈉，并放出2氣體;

及S反應(yīng)的有機(jī)物：及含有一的有機(jī)物反應(yīng)生成痰酸鈉并放出等物質(zhì)的量的2氣體。

4.既能及強(qiáng)酸，又能及強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)

(1)2+623'+3H"2+2+2H2O2J+3H2

(2)。+62"+3H2。2O3+222+H2O

(3)()3+3"+3H20()3+J+2H.0

(4)弱酸的酸式鹽，如3,等等

3++Zt+H203+■a+HiO

++H2st+2S+H20

(5)弱酸鍍鹽，如M,Q)等等

234+Hzi(1)0+2a3+3t+H2O

(.)2S+H2IQ)“+H2st(,”S+22S+2；,t+2H20

(6)氨基酸，如甘氨酸等

H22+f23H22+-Ha+HQ

(7)蛋白質(zhì)：分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的一及呈堿性的一2,故蛋白質(zhì)仍能及堿及酸反應(yīng)。

5.銀鏡反應(yīng)

(1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物：

含有一的物質(zhì)：醛，甲酸，甲酸鹽，甲酸酯，還原性糖(葡萄糖，麥芽糖等)

(2)銀氨溶液(多倫試劑)的配制：

向肯定量2%的，溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解為止。

(3)反應(yīng)條件：堿性，水浴加熱

若在酸性條件下，則有G)；++3+2；+乂0而被破壞。

(4)試驗現(xiàn)象：①反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出

(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：3+3?H2I+.13

+2LHQ(上+2也0

銀鏡反應(yīng)的一般通式：+2(3)2-^*2I+.+3：,+HQ

【記憶訣竅】：1—水(鹽)，2—銀，3—氨

甲醛(相當(dāng)于兩個醛基)：+4(3)2-^*4I+(,,)23+6,+2H20

乙二醛：+4G)2-^-*4I+(.,)2620,+63+21L0

甲酸；+2(挑(過量)一‘2I+(,)23+23+H20

葡萄糖：式)，+2(3)2-^-*-2|2()?+33+H20

(6)定量關(guān)系：一?2()z?2?4()z?4

6.及新制()2懸濁液(斐林試劑)的反應(yīng)

(1)有機(jī)物：竣酸(中及)，甲酸(先中及，但仍過量，后氧化)，醛，還原性糖(葡萄糖，麥芽糖)，

甘油等多羥基化合物。

(2)斐林試劑的配制：向肯定量10%的溶液中，滴加幾滴2%的，溶液，得到藍(lán)色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。

(3)反應(yīng)條件：堿過量，加熱煮沸

(4)試驗現(xiàn)象:

①若有機(jī)物只有官能團(tuán)醛基(一)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有

(磚)紅色沉淀生成；

②若有機(jī)物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍(lán)色溶液，加

熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成；

(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：2+4OaI+24

+2()2+*■*■+2。I+3HQ

+4()2+223+2,0I+6H.0

4(),+2-^22I+6HQ

+2()3223+9I+4H2

2()<+2()2+△A2(),+20I+3H2。

(6)定量關(guān)系：一?%()2?％"(酸使不溶性的堿溶解)

一?2()2?2。?4()2?22。

7.能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物是：鹵代燃，酯，糖類(單糖除外)，肽類(包括蛋白質(zhì))。

，，NaOH水溶液++H.0

+H------------------->R^-OH+HX

△(H)+(H)+H20

+

++壓0或R'—NHz+H"——>R—NH3

8.能跟，溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是：酚類化合物。

9.能跟b發(fā)生顯色反應(yīng)的是：淀粉。

10.能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是：含苯環(huán)的自然蛋白質(zhì)。

三，各類點(diǎn)的代表物的結(jié)構(gòu)，特性：

類別烷髭烯S塊