中考化學(xué)考點(diǎn)綜合復(fù)習(xí)訓(xùn)練6

第12講化學(xué)方程式第1課時(shí)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律一、選擇題1．(2014，衡陽(yáng))下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(C)A．硫在空氣中燃燒：S＋O2↑═SO2↑B．加熱氯酸鉀制取氧氣：2KClO3═2KCl＋3O2↑C．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑D．熟石灰與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2HCl═CaCl2＋H2O2．(2014，佛山)化學(xué)反應(yīng)6CO2＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(光照))X＋6O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定X的化學(xué)式(C)A．C6H12B．C6H12OC．C6H12O6D．C3H6O33．(2012，廣州)AgNO3固體見(jiàn)光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是(B)A．SO2B．NO2C．NH3D．N4．(2013，陜西)雅安地震發(fā)生后，為確保大災(zāi)之后無(wú)大疫，災(zāi)區(qū)使用了大量的消毒劑ClO2。工業(yè)上制取ClO2的原理之一是：2NaClO3＋4X=2NaCl＋2ClO2＋Cl2↑＋2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(C)A．上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．ClO2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為1∶2C．X的化學(xué)式為HClD．上述反應(yīng)的生成物都是由分子構(gòu)成的5．(2014，襄陽(yáng))以下是氯氣與水反應(yīng)的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息不正確的是(C)A．反應(yīng)前后分子種類發(fā)生改變B．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不發(fā)生改變C．氯元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變D．每個(gè)氯氣分子是由兩個(gè)氯原子構(gòu)成的6．(2014，株洲)某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說(shuō)法中正確的是(C)A．含有C、H、O三種元素B．只含C、H元素C．含有C、H元素，可能含有O元素D．含有C元素，可能含有H、O元素7．(2014，成都)我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破。其成果在最近的美國(guó)《科學(xué)》雜志發(fā)表。該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如右圖：有關(guān)轉(zhuǎn)化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A．催化劑改變了反應(yīng)速率B．反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了變化C．生成物之一為C2H4D．反應(yīng)物與生成物均由分子構(gòu)成8．(2014，黃岡)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(D)A．丁一定是化合物B．丙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解D．參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成丁和乙的質(zhì)量之和9．(2014，蘭州)把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是(D)物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量(g)5.2X7.22.8A.a和c是反應(yīng)物B．d一定是催化劑C．X＝2.0gD．該反應(yīng)是化合反應(yīng)二、填空題10．(2014，蘇州)根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面形成致密的氧化鋁膜：_4Al＋3O2=2Al2O3_(2)稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，生成水和氯化鐵溶液：_Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O_(3)煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳：_C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO_(4)鐵粉浸入硫酸銅溶液中，置換出單質(zhì)銅，生成硫酸亞鐵溶液：_Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu_(5)碳酸氫銨晶體受熱后生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w：_NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑_11．(2014，武漢)下圖一是某金屬元素形成微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。該金屬在空氣中燃燒時(shí)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光。下圖二是該反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答問(wèn)題：(1)該金屬元素原子核外電子數(shù)＝_12_；圖一所示微粒的符號(hào)為_(kāi)Mg2＋_；(2)圖二所示的該金屬在空氣中燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO_。12．(2013，吉林)如圖是某反應(yīng)的示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖示中屬于單質(zhì)分子的有_二_種；(2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_(kāi)化合反應(yīng)_；(3)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后_原子_種類和數(shù)目不變。二、簡(jiǎn)答題13．(2013，綏化)如圖是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀過(guò)程示意圖，其中“”、“”表示兩種不同的原子。請(qǐng)根據(jù)圖示回答：(1)該反應(yīng)的基本類型是_分解反應(yīng)_。(2)反應(yīng)前的物質(zhì)_可能_(填“可能”或“不可能”)是氧化物。(3)反應(yīng)前后、、三種粒子的個(gè)數(shù)比是_2∶2∶1_。(4)從圖中還可獲得的一條信息是_化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變或元素的種類不變等_。14．(2013，赤峰)如圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，和分別表示不同的原子。(1)反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1個(gè)_C_微粒(選填序號(hào))。(2)該反應(yīng)屬于_化合_(填“分解”“化合”或“置換”)反應(yīng)。(3)寫(xiě)出符合微觀圖的一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)方程式_2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O_。15．(2014，德州)在物質(zhì)的宏觀性質(zhì)、微觀組成(或結(jié)構(gòu))和表示符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖。圖中“、”代表不同元素的原子。請(qǐng)你依據(jù)圖示回答以下問(wèn)題：(1)該反應(yīng)屬于_分解反應(yīng)_(填基本反應(yīng)類型)。寫(xiě)出一個(gè)與圖示相符的化學(xué)方程式_2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑_。(2)由該圖示獲得的信息還有：_化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分(或分子由原子構(gòu)成，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目都不變等)_(寫(xiě)一條即可)。四、實(shí)驗(yàn)探究題16．(2012，沈陽(yáng))同學(xué)們?yōu)榱颂骄课镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量是否改變，分別設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。(1)甲組同學(xué)利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。把盛有適量BaCl2溶液的小試管放入盛有Na2SO4溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤(pán)天平上，用砝碼平衡。取下燒杯，將BaCl2溶液小心倒入盛有Na2SO4溶液的燒杯中，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_產(chǎn)生白色沉淀_。然后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡。根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變(其他合理答案均可)_。(2)乙組同學(xué)利用圖2所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂帶和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤(pán)天平上，用砝碼平衡。取下石棉網(wǎng)，在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂帶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO_。燃燒結(jié)束后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤(pán)天平上稱量，意外發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了。請(qǐng)你分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是_部分生成物以白煙形式逸散到空氣中(其他合理答案均可)_。

第2課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算一、選擇題1．(2014，株洲)已知：某密閉容器中，12gA加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2g，同時(shí)C又能部分分解產(chǎn)生0.1gD和7.9gE，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為(A)A．1∶1B．1∶2C．1∶4D．1∶52．(2014，株洲)在光照或點(diǎn)燃條件下，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(D)A．所有化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)都不發(fā)生變化B．此反應(yīng)過(guò)程中只有物質(zhì)變化，沒(méi)有能量變化C．在任何條件下，H2和Cl2均不能大量共存D．由微觀示意圖可知：2gH2和71gCl2發(fā)生反應(yīng)可生成73gHCl3．在化學(xué)反應(yīng)2A＋B2=2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是(C)A．9gB．11gC．12gD．14g4．(2014，菏澤)如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(D)A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．反應(yīng)物甲的質(zhì)量等于生成物丁的質(zhì)量C．甲和丙均為有機(jī)物D．甲的化學(xué)式為C2H25．(2013，衡陽(yáng))在反應(yīng)A＋3B＝2C＋3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為(C)A．6.8gB．9.6gC．8.8gD．4.4g6．(2013，濰坊)現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是(A)A．5∶1B．4∶1C．2∶1D．1∶17．(2013，徐州)在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(D)物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g202137反應(yīng)后質(zhì)量/g未測(cè)32112A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15gC．反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為6∶5D．物質(zhì)Y一定是單質(zhì)8．(2014，河北)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB＝cC＋dD中，下列說(shuō)法正確的是(B)A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgC．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)9．(2012，山西)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，在試管中加熱一定量高錳酸鉀固體，隨著反應(yīng)的發(fā)生，縱坐標(biāo)表示的是(D)A．高錳酸鉀的質(zhì)量B．氧氣的質(zhì)量C．錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．固體物質(zhì)的質(zhì)量10．(2014，北京)已知：Ca(HCO3)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCO3＋CO2↑＋H2O。下列圖象表示一定質(zhì)量的Ca(HCO3)2受熱過(guò)程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)(該過(guò)程的CaCO3不分解)，其中不正確的是(C)ABCD二、計(jì)算題11．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含過(guò)氧化氫5%的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO2，充分反應(yīng)，完成下列分析及計(jì)算：(1)小明根據(jù)過(guò)氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算制取氧氣的質(zhì)量，其計(jì)算式為：生成氧氣的質(zhì)量＝17g×5%×eq\f(氧的相對(duì)原子質(zhì)量×2,過(guò)氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量)×100%＝17g×5%×eq\f(32,34)×100%，老師指出小明的計(jì)算是錯(cuò)誤的，你認(rèn)為錯(cuò)誤的原因是_B_(填字母序號(hào))。A．過(guò)氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有誤B．過(guò)氧化氫中的氧元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中(2)請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算制取氧氣的質(zhì)量。解：設(shè)反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為x。2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑2×343217g×5%xeq\f(68,17g×5%)＝eq\f(32,x)x＝0.4g12．(2014，涼山)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分忽略不計(jì))。某興趣小組的同學(xué)為了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取10g水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)3.3_g_。(2)該水垢樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出解題步驟)解：設(shè)水垢中CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x3.3g100∶x＝44∶3.3gx＝7.5g則Mg(OH)2的質(zhì)量＝10g－7.5g＝2.5gMg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(2.5,10g)×100%＝25%13．(2013，吉林)在實(shí)驗(yàn)室里加熱30g氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為20.4g。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)9.6_g；(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。24．5g14．(2014，重慶)日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。(1)赤銅(Cu2O)是我國(guó)古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是_8∶1_。(2)用來(lái)制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g。計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。②彈殼中銅的質(zhì)量。③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。解：①生成氫氣的質(zhì)量為：22g＋100g－121.8g＝0.2g。②設(shè)22g彈殼中鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成ZnSO4的質(zhì)量為y。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑651612xy0.2geq\f(65,2)＝eq\f(x,0.2g)x＝6.5g，則彈殼中銅的質(zhì)量為22g－6.5g＝15.5geq\f(161,2)＝eq\f(y,0.2g)y＝16.1g③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(16.1g,6.5g＋100g－0.2g)×100%≈15.1%(或e