山東省章丘市2016屆高三化學(xué)下冊(cè)3月月考試題1

山東省章丘市第六中學(xué)2016屆高三下期3月月考化學(xué)試卷（魯教版，解析版）1．下列離子方程式不正確的是①用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+②將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-BaCO3↓＋H2O③NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4+＋HSO3-＋2OH-NH3↑＋SO32-＋2H2O④將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-⑤食醋除水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H+＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑⑥苯酚鈉溶液中通入少量的CO2氣體：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- A．①②④⑥ B．③④⑤ C．①④⑤ D．③⑤⑥【答案】C【解析】答案：C①應(yīng)為：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+④應(yīng)為Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO⑤應(yīng)為：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO―2．20世紀(jì)90年代中期，德國(guó)達(dá)姆施特重離子研究所合成出當(dāng)時(shí)最重的人造元素，它是由Zn撞入一個(gè)Pb的原子核，并立即釋放一個(gè)中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子。該元素的原子序數(shù)是（） A．111 B．112 C．113 D．114【答案】B【解析】略3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.NaCO溶液 B.NaCl C.蔗糖 D.Cu【答案】B【解析】試題分析：溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，在上述條件下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，所以氯化鈉是電解質(zhì)，蔗糖和CO2是非電解質(zhì)，碳酸鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，答案選B?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷點(diǎn)評(píng)：本題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)之一，判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的關(guān)鍵是，在溶液中或在熔融狀態(tài)下能不能自身電離出陰陽(yáng)離子，而導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷的依據(jù)。4．PM2.5是形成霧霾天氣的主要原因,是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也叫可入肺顆粒物,與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān),它主要來(lái)自化石燃料的燃燒(如機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣、燃煤)等,下列與PM2.5相關(guān)的說(shuō)法不正確的是()A.大力發(fā)展電動(dòng)車(chē),減少燃油汽車(chē)的尾氣排放量B.燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少?gòu)U氣中SO2的量C.多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物,能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體D.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素【答案】D【解析】發(fā)展電動(dòng)車(chē)可減少汽車(chē)尾氣的排放量,A項(xiàng)正確;燃煤時(shí)加入適量石灰石,石灰石受熱分解,產(chǎn)生的CaO與SO2反應(yīng)生成CaSO3等可減少SO2的排放量,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)顯然正確;砷是非金屬,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)學(xué)科中作用非常重要，以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是：A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： B．Na2S的電子式：C．氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角形 D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH2）2【答案】B【解析】試題分析：A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖是：；錯(cuò)誤；B．Na2S是離子化合物，它的電子式是：，正確；C．氨氣的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，錯(cuò)誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)的知識(shí)。6．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說(shuō)明上述觀(guān)點(diǎn)的是 （）A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙基對(duì)羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)酰婋xH+的能力不及H2OC．苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應(yīng)，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)D．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯上沒(méi)有可以被氧化的氫原子；甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)的影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，故A能說(shuō)明；烷基的斥電子性能，使得烷氧基中氧原子上的電子云密度增加，從而降低了醇的離解傾向，所以乙基對(duì)羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)?，提供H+的能力不及H2O，故B能夠說(shuō)明；苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，醇羥基不能與NaOH溶液反應(yīng)說(shuō)明苯環(huán)的影響使酚羥基上的氫更活潑，故C能說(shuō)明。B、乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的化學(xué)鍵不同而導(dǎo)致的，故B不能說(shuō)明，所以本題的答案選擇D?？键c(diǎn)：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷，該題對(duì)學(xué)生的理論知識(shí)的要求較高，該題難度比較大。7．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)【答案】B【解析】試題分析：A、升溫反應(yīng)速率都增加，錯(cuò)誤，不選A；B、升溫反應(yīng)速率加快，縮短到平衡的時(shí)間，正確，選B；C、平衡后升溫，反應(yīng)向逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)向正向移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選C；D、降溫，平衡正向移動(dòng)，減壓，平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：影響反應(yīng)速率或平衡的因素8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NAB、54gH2O中含有3NA個(gè)水分子C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子所占的體積為22.4LD、1mol氫氣中所含的原子數(shù)為NA【答案】B【解析】考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式可知，1mol硫酸鈉溶于水，所得溶液中含有2mol鈉離子，A不正確；水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，所以54g水是54g÷18g/mol＝3mol，因此含有3NA個(gè)水分子，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項(xiàng)C不正確；氫氣是2個(gè)氫原子構(gòu)成的，所以1mol氫氣中含有2mol氫原子，其數(shù)目是2NA個(gè)，D不正確，因此答案選B。9．某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后最終得到乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A．ClCH2CH2OHB．OHC-O-CH2ClC．ClCH2CHOD．HOCH2CH2OH【答案】A【解析】試題分析：通過(guò)乙的分子式可以推斷出乙中含有羧基，1mol丙和2mol乙發(fā)生酯化反應(yīng)，說(shuō)明丙中羥基，1mol丙應(yīng)含有2mol羥基，甲最終氧化成乙，綜上所述甲中應(yīng)含1個(gè)羥基，1個(gè)氯原子，推出選項(xiàng)A符合題意?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷和官能團(tuán)的性質(zhì)。10．下列離子方程式正確的是A．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2OC．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：——O－+CO2+H2O→—OH+HCO【答案】D【解析】試題分析：A、石灰水少量，則Ca(OH)2完全反應(yīng)，離子方程式為：2HCO3￣+Ca2++2OH￣=CaCO3↓+CO32￣+2H2O，錯(cuò)誤；B、稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉，生成Fe2+，錯(cuò)誤；C、溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣，溴化亞鐵完全被氧化，離子方程式為：2Fe2++4Br￣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl￣，錯(cuò)誤；D、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式正確。考點(diǎn)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。11．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是物質(zhì)除雜試劑分離方法A硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結(jié)晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）——分液D鎂粉（鋁粉）NaOH溶液過(guò)濾【答案】D【解析】試題分析：A.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，用過(guò)濾方法除去，錯(cuò)誤；B.Cu2++2OH-=Cu(OH)2，用過(guò)濾方法除去，錯(cuò)誤；C.分離兩種相溶的液體，當(dāng)用蒸餾的方法，錯(cuò)誤；D.利用的是金屬鋁可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而鎂粉不會(huì)，再過(guò)濾洗滌就可以得到純凈的鎂粉了，正確?？键c(diǎn)：以除雜、分離和提純的方法為背景，考查了銅、銀、鎂、鋁金屬及化合物的性質(zhì)。12．NaHCO3俗名小蘇打，下面是對(duì)NaHCO3采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，正確的是()。A.NaHCO3是堿B.NaHCO3是正鹽C.NaHCO3是強(qiáng)酸鹽D.NaHCO3是酸式鹽【答案】D【解析】13．24．在某一化學(xué)反應(yīng)，0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為A．3mol/LB．0.3mol/L?sC．0.6mol/L?sD．0.1mol/L?s【答案】C【解析】試題分析：B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，則濃度即從4mol/L變成1mol/L，那么v==mol/(L·s)=0.6mol/L?s?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率點(diǎn)評(píng)：本題需要掌握化學(xué)反應(yīng)速率的基本計(jì)算，帶公式即可，屬簡(jiǎn)單題。14．已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應(yīng)生成碳鏈較長(zhǎng)的烴，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl，現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3的混合物與金屬鈉反應(yīng)后，不可能得到的烴是（）A．2—甲基丁烷B．2—甲基戊烷C．2，3—二甲基丁烷D．丁烷【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)題目的信息可知：CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3的混合物與金屬鈉反應(yīng)后，可能得到的烴是丁烷CH3CH2－CH2CH3或2，3-二甲基丁烷(CH3)2CH—CH(CH3)2或2-甲基丁烷CH3CH2—CH(CH3)2，不可能產(chǎn)生2-甲基戊烷，答案選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律及產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)的判斷的知識(shí)。15．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO3-)＝2c(CO32-)D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O【答案】A【解析】試題分析：A、根據(jù)物料守恒c(Na＋)＝c(SO42－)，根據(jù)電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，所以c(H+)＝c(SO42-)十c(OH-)，A正確；B、氯化銀的溶度積常數(shù)大于碘化銀，則含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)，B錯(cuò)誤；C、碳酸的第二步電離沉淀小于第一步電離，c(HCO3-)遠(yuǎn)大于c(CO32-)，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)物料守恒，2c(Na+)＝3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，D錯(cuò)誤，考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)電離和鹽的水解、溶液中離子濃度大小比較16．（1~4小題每空2分，5~6小題每空3分，共14分）A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。（2）不能夠發(fā)生加成的烴有________種。（3）一鹵代物有兩種的是________(填字母)。（4）等質(zhì)量的上述烴燃燒耗氧最多的是(填字母)。（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制C的化學(xué)方程式_______________。（6）寫(xiě)出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式____________?！敬鸢浮浚?）D（2）3（3）E（4）A（5）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（6）C6H6+Br2C6H5Br+HBr【解析】試題分析：根據(jù)烴的分子球棍模型可判斷A是甲烷，B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是丙烷，F(xiàn)是苯，G是甲苯。（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是乙炔，答案選D。（2）不能夠發(fā)生加成的烴是烷烴，共計(jì)3種。（3）一鹵代物有兩種的是丙烷。（4）等質(zhì)量的上述烴燃燒耗氧最多的是含氫量最高的甲烷，即答案選A。（5）實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。（6）苯發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式為。考點(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)及燃燒計(jì)算等17．（6分）中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2．5）是連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2．5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）將PM2．5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2．5的酸堿性，試樣的pH=______。（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：__________________________。②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是_________________________。【答案】（1）4（2）①SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+②HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)溶液呈電中性，符合電荷守恒定律，所以c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）<c（Cl-）+2c（SO42-）+c（NO3-），所以溶液中存在大量氫離子，則c（H+）=<c（Cl-）+2c（SO42-）+c（NO3-）-[c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）]=1×10-4mol/L，所以試樣的pH=4；（2）①反應(yīng)器中二氧化硫與、水、碘，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸、碘化氫，用離子方程式表示為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+②HI分解是可逆反應(yīng)，分解產(chǎn)生碘和氫氣，使用膜反應(yīng)器分離出氫氣，目的是使生成物的濃度降低，平衡正向移動(dòng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行?？键c(diǎn)：考查溶液pH的計(jì)算，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用18．（12分）某學(xué)生用0.l000mol.L-l鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）配制待測(cè)液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要。（2）滴定：I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“O”刻度線(xiàn)以上Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“O”刻度線(xiàn)以下，并記錄讀數(shù)Ⅲ．移取20.OOmL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液Ⅳ．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)。①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)），該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)：判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響’'）。（3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a①a的讀數(shù)如圖所示，則a=；②燒堿樣品的純度為%?！敬鸢浮浚?2分）(1)500ml容量瓶（1分）(2)①Ⅰ（2分）偏大（1分）②注視錐形瓶中溶液顏色的變化（1分）溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）③偏?。?分）(3)①22.60（2分）②80.8%（2分）【解析】試題分析：(1)配制500ml溶液時(shí)，需要500ml容量瓶，所以還需要500ml容量瓶。（2）①滴定管用水洗滌后，還需要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則相當(dāng)于稀釋溶液，因此鹽酸的濃度降低，消耗的鹽酸溶液體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化。由于選擇的指示劑是酚酞，所以終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色。③若步驟II中仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大。步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，所以消耗溶液的體積偏少，因此測(cè)定結(jié)果偏小。（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)可知，此時(shí)的讀數(shù)應(yīng)該是a＝22.60ml。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積是20.18ml、20.20ml、20.22ml，所以三次實(shí)驗(yàn)的平均值是20.20ml，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.00202mol，則純度是。考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定的有關(guān)判斷、計(jì)算以及有關(guān)誤差分析等點(diǎn)評(píng)：判斷中和滴定中的誤差分析的總依據(jù)為：由C測(cè)==C標(biāo)V標(biāo)/V測(cè)。由于C標(biāo)、V待均為定植，所以C測(cè)的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則C測(cè)偏大或偏小。根據(jù)產(chǎn)生誤差的來(lái)源，從以下幾個(gè)方面來(lái)分析：①洗滌誤差；②讀數(shù)誤差；③氣泡誤差；④錐形瓶誤差；⑤變色誤差；⑥樣品中含雜質(zhì)引起的誤差等，需要具體問(wèn)題具體分析。19．某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水蒸氣反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：探究一設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是______________________。（3）裝置E中的現(xiàn)象是___________________________。探究二設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于________后，將所得溶液分成兩份。（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_(kāi)_______(選填序號(hào)，下同)；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_(kāi)_______。①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe探究三設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。紅色溶液紅色溶液（6）試劑b的化學(xué)式是________。（7）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______?！敬鸢浮浚?）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2）防止暴沸（3）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（4）稀硫酸（5）①②（6）NaOH（7）77.8%【解析】試題分析：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2）液體加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，加入碎瓷片的作用為防止暴沸。（3）氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，現(xiàn)象為黑色固體變紅，右端管壁有水珠。（4）在驗(yàn)證反應(yīng)后黑色固體的成分時(shí)，檢驗(yàn)鐵離子，最佳試劑為硫氰化鉀溶液，在確定存在鐵離子時(shí)，檢驗(yàn)鐵離子，可以用酸性高錳酸鉀溶液，由于酸性高錳酸鉀溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以在溶解反應(yīng)后的黑色固體時(shí)，不能用鹽酸，也不能用硝酸，因?yàn)橄跛峥梢匝趸瘉嗚F離子，可以用稀硫酸酸性。（5）一份滴加幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有鐵離子，則可推斷硬質(zhì)玻璃管中B固體中物質(zhì)成分為氧化鐵。若溶液不變紅色，則溶液中不存在亞鐵離子，可推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)中一定存在鐵，所以選①、②。（6）從紅棕色固體知，該物質(zhì)為氧化鐵，則氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，過(guò)濾后加強(qiáng)熱生成紅棕色固體，則試劑b為氫氧化鈉溶液。（7）氧化鐵的質(zhì)量為32克，則氧化鐵的物質(zhì)的量為32/160=0.2摩爾，則含有鐵元素的物質(zhì)的量為0.4摩爾，則反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56*0.4/28.8=77.8%考點(diǎn)：鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)20．(每空2分，共10分)綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為：(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示為：（1）洗滌中Na2CO3的主要作用是_____________。（2）結(jié)晶過(guò)程中需要加熱蒸發(fā)溶劑，加熱到_____________(填字母)時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶。A．沸騰B．液體表面出現(xiàn)晶膜C．析出少量晶體D．快蒸干，還有少量液體（3）過(guò)濾是用下圖裝置進(jìn)行，這種過(guò)濾跟普通過(guò)濾相比，過(guò)濾速度較快的原因是___。（4）用無(wú)水乙醇洗滌的目的是①___________，②__________?！敬鸢浮浚?）利用碳酸鈉溶液顯堿性，除去鐵表面的油污。（2）B（3）減小錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)。（4）減少晶體溶解損失，容易干燥。【解析】試題分析：制取摩爾鹽晶體流程為，先利用碳酸鈉溶液顯堿性，除去鐵表面的油污，然后加入硫酸溶解，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入硫酸銨，反應(yīng)生成摩爾鹽，結(jié)晶過(guò)濾，摩爾鹽易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，用酒精洗滌摩爾鹽，得到摩爾鹽晶體。（1）碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解吸納堿性，油脂在堿性條件下水解生成溶于水的物質(zhì)易于除去，所以碳酸鈉的主要作用是除去鐵屑表面的油污。（2）濃縮結(jié)晶摩爾鹽時(shí)要用小火加熱，加熱濃縮初期可以輕微攪拌，但注意觀(guān)察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)則停止加熱，防止摩爾鹽失去水，更不能蒸發(fā)到干，蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中，晶體可能會(huì)受熱分解貨被氧化。（3）減小錐形瓶中的壓強(qiáng)的過(guò)濾方法為減壓過(guò)濾，利用大氣壓強(qiáng)原理，用減小壓力的方法加快過(guò)濾的速率，并能得到較干燥的沉淀。（4）摩爾鹽易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，但摩爾鹽屬于無(wú)機(jī)物難溶于有機(jī)物，可以用乙醇進(jìn)行洗滌，洗去表面的液體雜質(zhì)，可以減少固體的損失?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分離和提純的方法和基本實(shí)驗(yàn)操作的綜合應(yīng)用21．（6分）在一個(gè)容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（氣）+3H2（氣）2NH3（氣）。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。試用H2、N2和NH3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，并求出2min末的N2的濃度。【答案】0.6mol/LS,0.2mol/LS,0.4mol/LS,0.1mol/L【解析】22．(16分)已知一個(gè)碳原子連兩個(gè)—OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)很快脫去一分子水，其變化如下：→+H2O下圖中B和、等都是A和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物，E是一種高分子化合物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼。過(guò)程中一些小分子都已經(jīng)略去。（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)___（2）第④步的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____；（3）第⑦步的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____；（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；（5）符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、、?！敬鸢浮浚?）乙苯（2）氧化反應(yīng)（3）加成反應(yīng)（4）（5）【解析】試題解析：（1）A和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，所以A是乙苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。是鹵代烴，可以發(fā)生水解反應(yīng)，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。C中含有羥基，能發(fā)生催化氧化，方程式為：。（3）C中含有羥基，也能發(fā)生消去反應(yīng)，生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。D中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：。（4）D中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高分子化合物E，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。（5）苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明兩個(gè)取代基是對(duì)位的，所以根據(jù)C的分子式可知，如果取代基其中之一是乙基，則對(duì)位就是酚羥基；如果是甲基，則對(duì)位就是－CH2OH或－OCH3，所以可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?？键c(diǎn)：有機(jī)物的推斷23．在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。（2）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。=3\*GB2（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是?！敬鸢浮浚?）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分）0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）【解析】試題分析：據(jù)題意：E為常溫下無(wú)色無(wú)味的