2024年廣東省高考化學(xué)試卷（真題+答案）

第1頁/共1頁2024廣東高考真題化學(xué)本卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第1-題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.龍是中華民族重要的精神象征和文化符號(hào)。下列與龍有關(guān)的歷史文物中，主要材質(zhì)為有機(jī)高分子的是ABCD紅山玉龍婆金鐵芯銅龍?jiān)讫埣y絲綢云龍紋瓷瓶A.A B.B C.C D.D2.“極地破冰”“太空養(yǎng)魚”等彰顯了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列說法正確的是A.“雪龍2”號(hào)破冰船極地科考：破冰過程中水發(fā)生了化學(xué)變化B.大型液化天然氣運(yùn)輸船成功建造：天然氣液化過程中形成了新的化學(xué)鍵C.嫦娥六號(hào)的運(yùn)載火箭助推器采用液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)：燃燒時(shí)存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.神舟十八號(hào)乘組帶著水和斑馬魚進(jìn)入空間站進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)：水的電子式為3.嘀嗒嘀嗒，時(shí)間都去哪兒了！計(jì)時(shí)器的發(fā)展史銘刻著化學(xué)的貢獻(xiàn)。下列說法不正確的是A.制作日晷圓盤的石材，屬于無機(jī)非金屬材料B.機(jī)械表中由鉬鈷鎳鉻等元素組成的發(fā)條，其材質(zhì)屬于合金C.基于石英晶體振蕩特性計(jì)時(shí)的石英表，其中石英的成分為D.目前“北京時(shí)間”授時(shí)以銫原子鐘為基準(zhǔn)，的質(zhì)子數(shù)為554.我國飲食注重營養(yǎng)均衡，講究“色香味形”。下列說法不正確的是A.烹飪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖屬于二糖B.新鮮榨得的花生油具有獨(dú)特油香，油脂屬于芳香烴C.涼拌黃瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有極性分子D.端午時(shí)節(jié)用棕葉將糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解5.我國自主設(shè)計(jì)建造的浮式生產(chǎn)儲(chǔ)御油裝置“?？惶?hào)”將在珠江口盆地海域使用，其鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，以利用電化學(xué)原理延緩?fù)鈿さ母g。下列有關(guān)說法正確的是A.鋼鐵外殼為負(fù)極 B.鑲嵌的鋅塊可永久使用C.該法為外加電流法 D.鋅發(fā)生反應(yīng)：6.提純苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的過程如下。其中，操作X為A.加熱蒸餾 B.加水稀釋 C.冷卻結(jié)晶 D.萃取分液7.“光榮屬于勞動(dòng)者，幸福屬于勞動(dòng)者?！毕铝袆趧?dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A水質(zhì)檢驗(yàn)員：用滴定法測水中含量B化學(xué)實(shí)驗(yàn)員：檢驗(yàn)是否失效C化工工程師：進(jìn)行順丁橡膠硫化碳碳雙鍵可打開與硫形成二硫鍵D考古研究員：通過測定化石年代與石墨烯互為同素異形體A.A B.B C.C D.D8.1810年，化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是AB制備凈化、干燥CD收集驗(yàn)證的氧化性A.A B.B C.C D.D9.從我國南海的柳珊瑚中分離得到的柳珊瑚酸(下圖)，具有獨(dú)特的環(huán)系結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于柳珊瑚酸的說法不正確的是A.能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.能與氨基酸的氨基發(fā)生反應(yīng)C.其環(huán)系結(jié)構(gòu)中3個(gè)五元環(huán)共平面 D.其中碳原子的雜化方式有和10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有鍵的數(shù)目為B.溶液中含的數(shù)目為C.和的混合氣體含有的分子數(shù)目為D.與反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為11.按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。攪拌一段時(shí)間后，滴加濃鹽酸。不同反應(yīng)階段的預(yù)期現(xiàn)象及其相應(yīng)推理均合理的是A.燒瓶壁會(huì)變冷，說明存在的反應(yīng)B.試紙會(huì)變藍(lán)，說明有生成，產(chǎn)氨過程熵增C.滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明有升華D.實(shí)驗(yàn)過程中，氣球會(huì)一直變大，說明體系壓強(qiáng)增大12.一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則A.沸點(diǎn)： B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：C.第一電離能： D.和空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形13.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA酸性：電負(fù)性：B某冠醚與能形成超分子，與則不能與的離子半徑不同C由氨制硝酸：和均具有氧化性D苯酚與甲醛反應(yīng)，可合成酚醛樹脂合成酚醛樹脂的反應(yīng)是加聚反應(yīng)A.A B.B C.C D.D14.部分含或或物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是A.若a在沸水中可生成e，則a→f的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B.在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化C.加熱c的飽和溶液，一定會(huì)形成能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系D.若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)15.對(duì)反應(yīng)(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，增大，減小。基于以上事實(shí)，可能的反應(yīng)歷程示意圖(——為無催化劑，為有催化劑)為A. B. C. D.16.一種基于氯堿工藝的新型電解池(下圖)，可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說法不正確的是A.陽極反應(yīng)：B.陰極區(qū)溶液中濃度逐漸升高C.理論上每消耗，陽極室溶液減少D.理論上每消耗，陰極室物質(zhì)最多增加二、非選擇題：本大題共4小題，共56分?？忌鶕?jù)要求作答。17.含硫物質(zhì)種類繁多，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。（1）實(shí)驗(yàn)室中，濃硫酸與銅絲反應(yīng)，所產(chǎn)生的尾氣可用_______(填化學(xué)式)溶液吸收。（2）工業(yè)上，煙氣中的可在通空氣條件下用石灰石的漿液吸收，生成石膏。該過程中，_______(填元素符號(hào))被氧化。（3）工業(yè)鍋爐需定期除水垢，其中的硫酸鈣用純堿溶液處理時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：(Ⅰ)。興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究溶液的濃度對(duì)反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)速率的影響。①用固體配制溶液，以滴定法測定其濃度。i．該過程中用到的儀器有_______。A．B．C．D．ii．滴定數(shù)據(jù)及處理：溶液，消耗鹽酸(滴定終點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化為)，則_______。②實(shí)驗(yàn)探究：?、僦械娜芤?，按下表配制總體積相同的系列溶液，分別加入硫酸鈣固體，反應(yīng)后，過濾，取濾液，用鹽酸參照①進(jìn)行滴定。記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(忽略水解的影響)。序號(hào)a100.00b80.0x則_______，測得的平均反應(yīng)速率之比_______。（4）興趣小組繼續(xù)探究反應(yīng)(Ⅰ)平衡的建立，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①初步實(shí)驗(yàn)將硫酸鈣()加入溶液中，在和攪拌條件下，利用計(jì)測得體系的隨時(shí)間的變化曲線如圖。②分析討論甲同學(xué)根據(jù)后不改變，認(rèn)為反應(yīng)(Ⅰ)已達(dá)到平衡；乙同學(xué)認(rèn)為證據(jù)不足，并提出如下假設(shè)：假設(shè)1硫酸鈣固體已完全消耗；假設(shè)2硫酸鈣固體有剩余，但被碳酸鈣沉淀包裹。③驗(yàn)證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。步驟現(xiàn)象?。畬ⅱ賹?shí)驗(yàn)中的反應(yīng)混合物進(jìn)行固液分離/ⅱ．取少量分離出的沉淀置于試管中，滴加______________，沉淀完全溶解ⅲ．繼續(xù)向ⅱ的試管中滴加_______無白色沉淀生成④實(shí)驗(yàn)小結(jié)假設(shè)1成立，假設(shè)2不成立。①實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)(Ⅰ)平衡未建立。⑤優(yōu)化方案、建立平衡寫出優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案，并給出反應(yīng)(Ⅰ)平衡已建立的判斷依據(jù)：_______。18.鎵()在半導(dǎo)體、記憶合金等高精尖材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種從電解鋁的副產(chǎn)品炭渣(含和少量的等元素)中提取鎵及循環(huán)利用鋁的工藝如下。工藝中，是一種新型陰離子交換膜，允許帶負(fù)電荷的配離子從高濃度區(qū)擴(kuò)散至低濃度區(qū)。用提取金屬離子的原理如圖。已知：①。②(冰晶石)的為。③浸取液中，和以微粒形式存在，最多可與2個(gè)配位，其他金屬離子與的配位可忽略。（1）“電解”中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）“浸取”中，由形成的離子方程式為_______。（3）“還原”的目的：避免_______元素以_______(填化學(xué)式)微粒的形式通過，從而有利于的分離。（4）“提取”中，原料液的濃度越_______，越有利于的提??；研究表明，原料液酸度過高，會(huì)降低的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入_______(填化學(xué)式)，以進(jìn)一步提高的提取率。（5）“調(diào)”中，至少應(yīng)大于_______，使溶液中，有利于配離子及晶體的生成。若“結(jié)晶”后溶液中，則濃度為_______。（6）一種含、、元素的記憶合金的晶體結(jié)構(gòu)可描述為與交替填充在構(gòu)成的立方體體心，形成如圖所示的結(jié)構(gòu)單元。該合金的晶胞中，粒子個(gè)數(shù)最簡比_______，其立方晶胞的體積為_______。19.酸在多種反應(yīng)中具有廣泛應(yīng)用，其性能通常與酸的強(qiáng)度密切相關(guān)。（1）酸催化下與混合溶液的反應(yīng)(反應(yīng)a)，可用于石油開采中油路解堵。①基態(tài)N原子價(jià)層電子的軌道表示式為_______。②反應(yīng)a：已知：則反應(yīng)a的_______。③某小組研究了3種酸對(duì)反應(yīng)a的催化作用。在相同條件下，向反應(yīng)體系中滴加等物質(zhì)的量的少量酸，測得體系的溫度T隨時(shí)間t的變化如圖。據(jù)圖可知，在該過程中_______。A．催化劑酸性增強(qiáng)，可增大反應(yīng)焓變B．催化劑酸性增強(qiáng)，有利于提高反應(yīng)速率C．催化劑分子中含H越多，越有利于加速反應(yīng)D．反應(yīng)速率并不始終隨著反應(yīng)物濃度下降而減小（2）在非水溶劑中，將轉(zhuǎn)化為化合物ⅱ(一種重要的電子化學(xué)品)的催化機(jī)理示意圖如圖，其中的催化劑有_______和_______。（3）在非水溶劑中研究弱酸的電離平衡具有重要科學(xué)價(jià)值。一定溫度下，某研究組通過分光光度法測定了兩種一元弱酸(X為A或B)在某非水溶劑中的。a．選擇合適的指示劑其鉀鹽為，；其鉀鹽為。b．向溶液中加入，發(fā)生反應(yīng)：。起始的物質(zhì)的量為，加入的物質(zhì)的量為，平衡時(shí)，測得隨的變化曲線如圖。已知：該溶劑本身不電離，鉀鹽在該溶劑中完全電離。①計(jì)算_______。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)②在該溶劑中，_______；_______。(填“>”“<”或“=”)20.將3D打印制備的固載銅離子陶瓷催化材料，用于化學(xué)催化和生物催化一體化技術(shù)，以實(shí)現(xiàn)化合物Ⅲ的綠色合成，示意圖如下(反應(yīng)條件路)。（1）化合物I的分子式為_______，名稱為_______。（2）化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱是_______?；衔铫虻哪惩之悩?gòu)體含有苯環(huán)，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，且能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）關(guān)于上述示意圖中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有_______。A.由化合物I到Ⅱ的轉(zhuǎn)化中，有鍵的斷裂與形成B.由葡萄糖到葡萄糖酸內(nèi)酯的轉(zhuǎn)化中，葡萄糖被還原C.葡萄糖易溶于水，是因?yàn)槠浞肿又杏卸鄠€(gè)羥基，能與水分子形成氫鍵D.由化合物Ⅱ到Ⅲ的轉(zhuǎn)化中，存在C、O原子雜化方式的改變，有手性碳原子形成（4）對(duì)化合物Ⅲ，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①______________②______________取代反應(yīng)（5）在一定條件下，以原子利用率的反應(yīng)制備。該反應(yīng)中：①若反應(yīng)物之一為非極性分子，則另一反應(yīng)物為_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。②若反應(yīng)物之一為V形結(jié)構(gòu)分子，則另一反應(yīng)物為_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（6）以2-溴丙烷為唯一有機(jī)原料，合成?；谀阍O(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問題：①最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______(注明反應(yīng)條件)。②第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______(寫一個(gè)即可，注明反應(yīng)條件)。

參考答案一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第1-題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.【答案】C【詳解】A．紅山玉龍主要成分為SiO2和硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，A不符合題意；B．婆金鐵芯銅龍主要成分為Cu，屬于金屬材料，B不符合題意；C．云龍紋絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)高分子材料，C符合題意；D．云龍紋瓷瓶主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故選C。2.【答案】C【詳解】A．破冰過程無新物質(zhì)生成，是物理變化，A錯(cuò)誤；B．天然氣液化的過程是氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，是物理變化，無新的化學(xué)鍵形成，B錯(cuò)誤；C．燃燒放熱，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D．水是共價(jià)化合物，每個(gè)H原子都與O原子共用一對(duì)電子，電子式為，D錯(cuò)誤；本題選C。3.【答案】C【詳解】A．制作日晷圓盤的石材主要為大理石，屬于無機(jī)非金屬材料，A正確；B．由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的混合物稱為合金，機(jī)械表中由鉬鈷鎳鉻等元素組成的發(fā)條，其材質(zhì)屬于合金，B正確；C．基于石英晶體振蕩特性計(jì)時(shí)的石英表，其中石英的成分為SiO2，C錯(cuò)誤；D．目前“北京時(shí)間”授時(shí)以銫原子鐘為基準(zhǔn)，的質(zhì)量數(shù)為135，質(zhì)子數(shù)為55，D正確；故選C。4.【答案】B【詳解】A．蔗糖屬于二糖，1mol蔗糖水解可得到1mol葡萄糖和1mol果糖，故A正確；B．油脂主要是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，不屬于芳香烴，故B錯(cuò)誤；C．食醋中含有CH3COOH、H2O等多種物質(zhì)，CH3COOH、H2O均為極性分子，故C正確；D．糯米中的淀粉可水解，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，故D正確；故選B。5.【答案】D【分析】鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，由于金屬活動(dòng)性Zn＞Fe，即鋅塊為負(fù)極，鋼鐵為正極，形成原電池，Zn失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)，，從而保護(hù)鋼鐵，延緩其腐蝕?！驹斀狻緼．由于金屬活動(dòng)性Zn＞Fe，鋼鐵外殼為正極，鋅塊為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．Zn失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)，，鑲嵌的鋅塊會(huì)被逐漸消耗，需根據(jù)腐蝕情況進(jìn)行維護(hù)和更換，不能永久使用，故B錯(cuò)誤；C．由分析得，該方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D．Zn失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)：，故D正確；故選D。6.【答案】C【詳解】苯甲酸粗品(含少量和泥沙)加水加熱進(jìn)行溶解，得到濁液，趁熱過濾，除去泥沙，濾液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響小，可通過冷卻結(jié)晶的方式進(jìn)行除雜，得到苯甲酸晶體，過濾后對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，得到苯甲酸，因此，操作X為冷卻結(jié)晶，故C正確，故選C。7.【答案】D【詳解】A．用滴定法測水中Cl-含量利用了Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，通過測AgCl沉淀的量從而測定水中Cl-的含量，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，A不符合題意；B．利用過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣的反應(yīng)可以檢驗(yàn)Na2O2是否失效，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，B不符合題意；C．順丁橡膠硫化就是聚異戊二烯中的碳碳雙鍵打開與硫形成二硫鍵，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，C不符合題意；D．通過14C測定化石年代是利用同位素的放射性，通過半衰期計(jì)算化石年代，與同素異形體無關(guān)，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)，D符合題意；本題選D。8.【答案】A【詳解】A．利用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內(nèi)應(yīng)盛裝濃鹽酸，不能達(dá)到預(yù)期目的，A符合題意；B．實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中有HCl雜質(zhì)，可以通過飽和食鹽水洗氣除雜，再通過無水氯化鈣干燥，可以達(dá)到凈化、干燥Cl2的目的，B不符合題意；C．氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，可以達(dá)到預(yù)期目的，C不符合題意；D．H2可以在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗(yàn)證了氯氣的氧化性，D不符合題意；故選A。9.【答案】C【詳解】A．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；B．該物質(zhì)含有羧基，能與氨基酸的氨基發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．如圖：，圖中所示C為sp3雜化，具有類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，即環(huán)系結(jié)構(gòu)中3個(gè)五元環(huán)不可能共平面，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)飽和的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化，故D正確；故選C。10.【答案】A【詳解】A．26gC2H2的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)C2H2分子中含有3個(gè)鍵，故26gC2H2中含有鍵的數(shù)目為3NA，A正確；B．在水溶液中發(fā)生水解，1L1mol?L-1NH4NO3溶液中含的數(shù)目小于NA，B錯(cuò)誤；C．CO和H2均由分子構(gòu)成，1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D．Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2，由于未給出氣體所處的狀態(tài)，無法求出生成氣體的物質(zhì)的量，也無法得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選A。11.【答案】B【詳解】A．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以燒瓶壁變冷，吸熱反應(yīng)ΔH>0，故A錯(cuò)誤；B．試紙會(huì)變藍(lán)，說明有NH3生成，反應(yīng)物都是固體，生成物中有氣體，故產(chǎn)氨過程熵增，B正確；C．滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明體系中有氨氣，是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)產(chǎn)生的，不是NH4Cl的升華，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)過程中，氣球會(huì)一直變大，是因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生了氣體，但是膨脹以后壓強(qiáng)就和外界壓強(qiáng)一樣了，D錯(cuò)誤；故選B。12.【答案】D【分析】Y可形成5個(gè)共價(jià)鍵，Z可形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z和Y同族，Y原子序數(shù)比Z大，即Z為N元素，Y為P元素，W可形成4個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比N小，即W為C元素，R可形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比C小，即R為H元素，X可形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)在N和P之間，即X為O元素，綜上：R為H元素、W為C元素、Z為N元素、X為O元素、Y為P元素?！驹斀狻緼．由于NH3可形成分子間氫鍵，而PH3不能，因此沸點(diǎn)：NH3＞YH3，故A錯(cuò)誤；B．W為C元素、Z為N元素，由于非金屬性：C＜N，因此最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，ⅡA族、ⅤA族原子第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：，故C錯(cuò)誤；D．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，屬于sp2雜化，為平面三角形，的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，屬于sp2雜化，為平面三角形，故D正確；故選D。13.【答案】B【詳解】A．電負(fù)性F＞Cl，F(xiàn)的吸電子能力大于Cl，導(dǎo)致CF3COOH中O-H鍵的極性大于CCl3COOH中O-H鍵的極性，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故陳述I不正確，A不符合題意；B． 冠醚最大的特點(diǎn)就是能與正離子，尤其是與堿金屬離子形成超分子，并且隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子形成超分子，某冠醚與Li+能形成超分子，與K+則不能，則說明Li+與K+的離子半徑不同，陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系，B符合題意；C．由氨制硝酸過程中，NH3做還原劑，體現(xiàn)了的還原性，故陳述Ⅱ不正確，C不符合題意；D．苯酚與甲醛反應(yīng)，可合成酚醛樹脂，該反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故陳述Ⅱ不正確，D不符合題意；故選B。14.【答案】B【詳解】A．若a在沸水中可生成e，此時(shí)a為Mg，e為Mg（OH）2，即f為鎂鹽，a→f的反應(yīng)有多種，可能為，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，可能為，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，綜上a→f的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．e能轉(zhuǎn)化為d，此時(shí)e為白色沉淀，d為紅褐色沉淀，說明在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化，故B正確；C．由題意得，此時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系為膠體，c應(yīng)為鐵鹽，加熱鐵鹽的飽和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C錯(cuò)誤；D．假設(shè)b為Al2O3，即d為，c為鋁鹽，Al2O3、與稀鹽酸反應(yīng)均生成鋁鹽，此時(shí)組成a的元素為Al，位于周期表p區(qū)；假設(shè)b為Fe2O3，即d為，c為鐵鹽，F(xiàn)e2O3、與稀鹽酸反應(yīng)均生成鐵鹽，此時(shí)組成a的元素為Fe，位于周期表d區(qū)，故D錯(cuò)誤；故選B。15.【答案】A【詳解】提高反應(yīng)溫度，增大，說明反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，減小，說明S生成中間產(chǎn)物I的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，屬于吸熱反應(yīng)，由此可排除C、D選項(xiàng)，加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短，即反應(yīng)的決速步驟的活化能下降，使得反應(yīng)速率大幅加快，活化能大的步驟為決速步驟，符合條件的反應(yīng)歷程示意圖為A，故A正確，故選A。16.【答案】C【分析】右側(cè)溶液為飽和食鹽水，右側(cè)電極產(chǎn)生氣體，則右側(cè)電極為陽極，放電產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)為：；左側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Fe，電極反應(yīng)為：；中間為陽離子交換膜，由陽極向陰極移動(dòng)。【詳解】A．由分析可知，陽極反應(yīng)為：，A正確；B．由分析可知，陰極反應(yīng)為：，消耗水產(chǎn)生，陰極區(qū)溶液中濃度逐漸升高，B正確；C．由分析可知，理論上每消耗，轉(zhuǎn)移6mol電子，產(chǎn)生3mol，同時(shí)有6mol由陽極轉(zhuǎn)移至陰極，則陽極室溶液減少，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，理論上每消耗，轉(zhuǎn)移6mol電子，有6mol由陽極轉(zhuǎn)移至陰極，陰極室物質(zhì)最多增加，D正確；故選C。二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。考生根據(jù)要求作答。17.【答案】（1）NaOH（其他合理答案也可）（2）S（3）①.BD②.③.20.0④.6：5（4）①.過量稀鹽酸②.有氣體產(chǎn)生③.BaCl2溶液④.將最少硫酸鈣加入溶液中，在和攪拌條件下，利用計(jì)測得體系的，當(dāng)pH不變時(shí)，加入Na2SO4固體，若pH值變大，說明反應(yīng)Ⅰ平衡已建立【分析】探究反應(yīng)(Ⅰ)中溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過HCl與Na2CO3的滴定反應(yīng)，來測量Na2CO3濃度的變化量，從而計(jì)算平均反應(yīng)速率；探究反應(yīng)平衡的建立，利用水解呈堿性的性質(zhì)，通過測定pH來判斷離子濃度的變化情況，從而判斷反應(yīng)是否平衡?！拘?詳解】濃硫酸與銅絲反應(yīng)方程式為：，所產(chǎn)生的尾氣為SO2，可用NaOH溶液吸收（其他合理答案也可）；【小問2詳解】SO2生成石膏（主要成分CaSO4），S元素的化合價(jià)由+4價(jià)上升到+6價(jià)，失去電子，被氧化；【小問3詳解】①用Na2CO3固體配制溶液，以滴定法測定其濃度，該過程用到下列儀器中的燒杯、酸式滴定管，故選BD；根據(jù)離子方程式可知，；②總體積應(yīng)相同，x為20.0mL；a中消耗的鹽酸體積為，即，同理可得，b中，由于，；【小問4詳解】由結(jié)論假設(shè)1成立，假設(shè)2不成立，說明①實(shí)驗(yàn)中的沉淀均為CaCO3，要驗(yàn)證沉淀中無CaSO4，可酸溶后滴加BaCl2將①實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)混合物進(jìn)行固液分離后，取少量分離出的沉淀置于試管中，滴加過量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，沉淀完全溶解，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，說明沉淀均為CaCO3，無CaSO4；由方程式可知，假設(shè)正反應(yīng)100%進(jìn)行，，質(zhì)量為0.01mol×136g/mol=1.36g，實(shí)驗(yàn)方案為：將最少硫酸鈣加入溶液中，在和攪拌條件下，利用計(jì)測得體系的，當(dāng)pH不變時(shí)，加入Na2SO4固體，若pH值變大，說明反應(yīng)Ⅰ平衡已建立。18.【答案】（1）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（2）Ga3++4Cl-=[GaCl4]-（3）①.鐵②.[FeCl6]3-（4）①.高②.NaCl（5）①.3.2②.4.0×10-7（6）①.2:1:1②.8a3【分析】電解鋁的副產(chǎn)品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)進(jìn)行焙燒，金屬轉(zhuǎn)化為氧化物，焙燒后的固體加入鹽酸浸取，浸取液加入鋁片將Fe3+進(jìn)行還原，得到原料液，原料液利用LAEM提取，[GaCl4]-通過交換膜進(jìn)入II室并轉(zhuǎn)化為Ga3+，II室溶液進(jìn)一步處理得到鎵，I室溶液加入含F(xiàn)-的廢液調(diào)pH并結(jié)晶得到NaAlF6晶體用于電解鋁；【小問1詳解】“電解”是電解熔融的氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；【小問2詳解】“浸取”中，由Ga3+形成[GaCl4]-的離子方程式為Ga3++4Cl-=[GaCl4]-；【小問3詳解】由已知，浸取液中，Ga(III)和Fe(III)以[MClm](m-3)(m=0~4)微粒形式存在，為了避免鐵元素以[FeCl6]3-的微粒形式通過LAEM，故要加入鋁片還原Fe3+，從而有利于Ga的分離；【小問4詳解】“LAEM提取”中，原料液的Cl-濃度越高，更有利于生成[GaCl4]-的反應(yīng)正向移動(dòng)，更有利于Ga的提取，在不提高原料液酸度的前提下，同時(shí)不引入新雜質(zhì)，可向I室中加入NaCl，提高Cl-濃度，進(jìn)一步提高Ga的提取率；【小問5詳解】由pKa(HF)=3.2，Ka(HF)==10-3.2，為了使溶液中c(F-)>c(HF)，c(H+)=×10-3.2<10-3.2mol/L，故pH至少應(yīng)大于3.2，有利于[AlF6]3-配離子及Na3[AlF6]晶體的生成，若“結(jié)晶”后溶液中c(Na+)=0.10mol?L-1，根據(jù)Na3[AlF6](冰晶石)的Ksp為4.0×10-10，[AlF6]3-濃度為=4.0×10-7mol?L-1；【小問6詳解】合金的晶體結(jié)構(gòu)可描述為Ga與Ni交替填充在Co構(gòu)成的立方體體心，形成如圖所示的結(jié)構(gòu)單元，取Ga為晶胞頂點(diǎn)，晶胞面心也是Ga，Ni處于晶胞棱心和體心，Ga和Ni形成類似氯化鈉晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞中Ga和Ni形成的8個(gè)小正方體體心為Co，故晶胞中Ga、Ni個(gè)數(shù)為4，Co個(gè)數(shù)為8，粒子個(gè)數(shù)最簡比Co:Ga:Ni=2:1:1，晶胞棱長為兩個(gè)最近的Ga之間（或最近的Ni之間）的距離，為2anm，故晶胞的體積為8a3nm。19.【答案】（1）①.②.③.BD（2）①.AcOH②.KI（3）①.②.＞③.＞【小問1詳解】①N的原子序數(shù)為7，位于第二周期第ⅤA族，基態(tài)N原子價(jià)層電子的軌道表示式為；②由已知可得：Ⅰ．，；Ⅱ．，；Ⅲ．，；Ⅳ．，；由蓋斯定律可知，目標(biāo)方程式可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ＋Ⅳ得到，故反應(yīng)；③A．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖示可知，酸性：硫酸＞磷酸＞乙酸，催化劑酸性增強(qiáng)，反應(yīng)速率提高，B項(xiàng)正確；C．一個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)H，一個(gè)磷酸分子中含有3個(gè)H，一個(gè)乙酸分子中含有4個(gè)H，但含H最少的硫酸催化時(shí)，最有利于加速反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖示可知，反應(yīng)開始一段時(shí)間，反應(yīng)物濃度減小，但反應(yīng)速率加快，反應(yīng)速率并不始終隨著反應(yīng)物濃度下降而減小，D項(xiàng)正確；故選BD?！拘?詳解】催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)并未改變，由催化機(jī)理示意圖可知，催化劑有AcOH和KI；【小問3詳解】由變化曲線圖可知，當(dāng)時(shí)，