第一章++物質(zhì)及其變化+ 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第一章物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)第一節(jié)：物質(zhì)的分類（1）、樹(shù)狀分析法（2）、分散系隨堂測(cè)試1、下列物質(zhì)按混合物、純凈物、堿、鹽分類順序正確的是(）A．食鹽水、液態(tài)氧、氫氧化鉀、純堿B．液態(tài)氧、氫氧化鉀、純堿、食鹽水C．CuSO4溶液、液態(tài)氧、純堿、氫氧化鉀D．食鹽水、純堿、氫氧化鉀、液態(tài)氧既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)（3）、電解質(zhì)判斷2.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)的正確組合為（）選項(xiàng)純凈物 混合物

電解質(zhì)A

鹽酸

冰水混合物硫酸B

蒸餾水蔗糖溶液

鐵C

膽礬

鹽酸

氧化鋁D

膽礬

食鹽水 二氧化碳隨堂測(cè)試3.下列說(shuō)法中，正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)（4）、同素異形體同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)（5）、膠體4.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體B.根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑C.膠體的種類很多，按照分散質(zhì)的不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)隨堂測(cè)試5.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是（）A.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為C.霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷D.空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)隨堂測(cè)試金屬單質(zhì)O2堿性氧化物H2O堿鹽酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)O2酸性氧化物H2O酸鹽堿或堿性氧化物CaCaOCa(OH)2CaSO4CCO2H2CO3CaCO3（6）、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化隨堂測(cè)試6、寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,并說(shuō)明反應(yīng)類型MgMgOMgSO4Mg(OH)2MgSO4

第二節(jié)：離子反應(yīng)（1）、離子共存原則:能反應(yīng)生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的不能共存。1.在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存（）A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-C.Zn2+、Al3+、

SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+

、Cl-、HCO3-

2.在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）A.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、CO32-

、NO3-C.K+、Ba2+

、CO32-、Cl-D.Na+、K+、MnO4-、SO42-（2）、電離方程式：注意：強(qiáng)酸酸式鹽：NaHSO4=Na++H++SO42-弱酸酸式鹽：NaHCO3=Na++HCO3－3．下列電離方程式書(shū)寫完全正確的是(

)A．H2SO4===H＋＋SO42－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－C．NaCl===Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－（2）、離子反應(yīng)方程式：寫--拆--刪--查4、判斷下列離子方程式的正誤：①鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑②銅與硫酸鋅反應(yīng)：Cu+Zn2+=Zn+Cu2+③石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑④向澄清的石灰水中滴加稀鹽酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O⑤氧化銅與鹽酸反