2017年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)ⅲ）

2017年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)HD

一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分.在每小題給出的四個(gè)選

項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.

1.（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān).下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.PM2.5是指粒徑不大于2.5pim的可吸入懸浮顆粒物

B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

2.（6分）下列說法正確的是（）

A.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)

B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnCU溶液鑒別

D.水可以用來分離澳苯和苯的混合物

3.（6分）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是（）

目的操作

A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)

為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用先用酒精清洗，再用水清洗

試管

C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上

D.配制濃度為0.010稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中，

mol/L的KMnCU溶液加水溶解并稀釋至刻度

A.AB.BC.CD.D

4.（6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA個(gè)中子

B.pH=l的H3P。4溶液中，含有O.INA個(gè)H'

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在。2中完全燃燒，得至I」0.6NA個(gè)CO2分子

D.密閉容器中1molPCb與1molD2反應(yīng)制備PC15（g）,增加2NA個(gè)P-Cl

鍵

5.（6分）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電

極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2sx（2WxW8）.下

列說法錯(cuò)誤的是（）

A.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2s6+2Li*+2e=3Li2s4

B.電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池充電時(shí)間越長，電池中的Li2s2量越多

6.（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種

元素原子的最外電子數(shù)之和為21.下列關(guān)系正確的是（）

WX

YZ

A.氫化物沸點(diǎn)：W<Z

B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔點(diǎn)：Y2X3VYZ3

D.簡單離子的半徑：Y<X

7.（6分）在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的C1會腐蝕陽極板而增大

電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSCU,生成CuCl沉淀從而除去C「.根

據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）

mol-L'

7

A.Ksp（CuCl）的數(shù)量級為IO-

B.除Cl一反應(yīng)為CU+CU2+2C1=2CUC1

C.加入Cu越多，Cu，濃度越高，除C「效果越好

D.2Cu,=Cu2，+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

二、解答題（共3小題，滿分43分）

8.（14分）綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的

用途。某化學(xué)興趣小組對綠帆的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明

顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。

（2）為測定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)Ki和K2）（設(shè)為裝

置A）稱重，記為m,g.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2

g.按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是o

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A

恒重，記為m3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b。熄滅酒精燈c。關(guān)閉Ki和K2

d.打開Ki和K2，緩緩?fù)ㄈ隢ze.稱量Af.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）。若實(shí)

驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中己恒重的裝置A接入下圖所示的

裝置中，打開Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉

末。

①C、D中的溶液依次為(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到

的現(xiàn)象分別為o

a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2so4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

9.(15分)重格酸鉀是一種重要的化工原料，一般由格鐵礦制備，銘鐵礦的主

要成分為FeOCoCh，還含有硅、鋁等雜質(zhì).制備流程如圖所示：

rd池遣】|

例融、皿向上pH沈清2

11

NajCOj.NaNOj~~~過泣/泣液】③WpH-7

過泣

濾液2慳巴包V泡液3虐亡

回答下列問題:

(1)步驟①的主要反應(yīng)為：FeO-Cr2O3+Na2CO3+NaNO3朝

NazCrCU+FezCh+CCh+NaNCh

上述反應(yīng)配平后FeO-Cr2O3與NaNCh的系數(shù)比為.該步驟不能使用陶瓷

容器，原因是.

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是，濾渣2的主要成分是及

含硅雜質(zhì).

(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小”)，原因是(用

離子方程式表示).

(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻

結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體.冷卻到(填標(biāo)號)得到的KzCrzCh固體

產(chǎn)品最多.

400

NaaCr2Of

a.80cb.60Cc.40cd.10C

步驟⑤的反應(yīng)類型是.

(5)某工廠用mikg銘鐵礦粉(含Cr2O340%)制備MCnCh,最終得到產(chǎn)品m2

kg,產(chǎn)率為.

10.(14分)珅(As)是第四周期VA族元素，可以形成As2s3、AS2O5、H3ASO3、

H3ASO4等化合物，有著廣泛的用途.回答下列問題：

(1)畫出碑的原子結(jié)構(gòu)示意圖.

(2)工業(yè)上常將含碑廢渣(主要成分為As2s3)制成漿狀，通入02氧化，生成

H3ASO4和單質(zhì)硫.寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)

行，原因是.

(3)已知：As(s)+1H2(g)+202(g)=H3ASO4(S)AH,

H2(g)+I02(g)=H2O(1)AH2

2As(s)+IO2(g)=AS2O5(S)AH3

2

則反應(yīng)AS2O5(s)+3氏0(1)=2H3ASO4(S)的△!!=.

(4)298K時(shí),將20mL3xmol?L_1NasAsCh、20mL3xmol*L1卜和20mLNaOH

3

溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsC^-(叫)+12(叫)+2OH-ASO4-(aq)+2「(叫)

+H2O(1).溶液中c(AsO?-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號).

a.溶液的pH不再變化

b.v(I)=2v(AsOa3)

c.c(AsO/-)/c(AsOa3")不再變化

d.c(I')=ymol*L-1

②tm時(shí)，V"：V逆(填“大于”“小于”或“等于“).

③tm時(shí)V逆tn時(shí)V逆(填“大于”“小于”或“等于")，理由是

④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為.

［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.(15分)研究發(fā)現(xiàn)，在C02低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，

Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前

景.回答下列問題：

(1)C?；鶓B(tài)原子核外電子排布式為.元素Mn與0中，第一電離能較

大的是,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是.

(2)C02和CH30H分子中C原子的雜化形式分別為和.

(3)在C02低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序

為,原因是.

(4)硝酸鎬是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(N03)2中的化學(xué)鍵除了o鍵

外，還存在.

(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，

X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(02')為

nm.MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm,則KMn?)為nm.

［化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12.氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香燒A制備G的合成

路線如下：

G

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為oC的化學(xué)名稱是o

(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是，該反應(yīng)的類型是。

(3)⑤的反應(yīng)方程式為o毗咤是一種有機(jī)堿，其作用是o

(4)G的分子式為。

(5)H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H

可能的結(jié)構(gòu)有種。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺(HSCOTQLNHCOC'I")是重要的精細(xì)化工中間體,

寫出由苯甲醛("3co飛制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線(其

他試劑任選)。

2017年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)山）

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分.在每小題給出的四個(gè)選

項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.

1.（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān).下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.PM2.5是指粒徑不大于2.5gm的可吸入懸浮顆粒物

B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

【分析】A.PM2.5是直徑等于或小于25nm的懸浮顆粒物；

B.綠色化學(xué)是從源頭上消除或減少污染物的使用；

C.加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧

化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳；

D.天然氣和液化石油氣的燃燒產(chǎn)物無污染.

【解答】解：A.PM2.5是指空氣中直徑等于或小于2.5^m的懸浮顆粒物，它能

較長時(shí)間懸浮于空氣中，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴(yán)重，故

A正確；

B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少生產(chǎn)生活對環(huán)境的污

染，而不能污染后再治理，故B正確；

C.加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧

化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可減少酸

雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，故C錯(cuò)誤；

D.天然氣（CNG）主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的成分是丙烷、丁烷

等，這些碳?xì)浠衔锿耆紵啥趸己退?，則這兩類燃料是清潔燃料，故

D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系，明確相關(guān)物質(zhì)的組成、性質(zhì)及用途

是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查環(huán)境保護(hù)與能源的開發(fā)與利用，題目難度不大.

2.（6分）下列說法正確的是（）

A.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)

B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnCU溶液鑒別

D.水可以用來分離澳苯和苯的混合物

【分析】A.植物油含有不飽和煌基，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

B.淀粉和纖維素都為高分子化合物，二者的分子式不同；

C.環(huán)己烷與苯與高錦酸鉀都不反應(yīng)；

D.澳苯和苯都不溶于水.

【解答】解：A.植物油氫化過程為與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的過程，由不飽和煌基

變?yōu)轱柡腿蓟?，故A正確；

B.淀粉和纖維素都為高分子化合物，聚合度介于較大范圍之間，沒有具體的值,

則二者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.環(huán)己烷為飽和燒，苯性質(zhì)穩(wěn)定，二者與高鋅酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故C

錯(cuò)誤；

D.澳苯和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分離，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析

能力，本題易錯(cuò)點(diǎn)為B,注意把握高分子化合物的特點(diǎn)，難度不大.

3.（6分）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是（）

目的操作

A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)

為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用先用酒精清洗，再用水清洗

試管

C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上

D.配制濃度為0.010稱取KMnCU固體0.158g,放入100mL容量瓶中，

mol/L的KMnO4溶液加水溶解并稀釋至刻度

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.酸式滴定管刻度以下部分還有鹽酸；

B.碘易溶于酒精，且酒精可與水混溶；

C.濕潤pH試紙，溶液濃度發(fā)生變化；

D.不能在容量瓶中溶解固體.

【解答】解：A.50mL酸式滴定管，50mL以下沒有刻度，可容納鹽酸，則將剩

余鹽酸放入錐形瓶，體積大于20mL,故A錯(cuò)誤；

B.碘易溶于酒精，可使試管內(nèi)壁的碘除去，且酒精可與水混溶，用水沖洗可達(dá)

到洗滌的目的，故B正確；

C.濕潤pH試紙，溶液濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；

D.容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，且只能在常溫下使用，不能在容量瓶

中溶解固體，故D錯(cuò)誤。

故選:Bo

【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及儀器的使用、洗滌、pH的測定以及溶液的配

制等操作，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握?/p>

質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度中等.

4.（6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA個(gè)中子

B.pH=l的H3P。4溶液中,含有O.INA個(gè)H

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在02中完全燃燒，得至U0.6NA個(gè)CO2分子

D.密閉容器中1molPCb與1molCb反應(yīng)制備PCI5（g）,增加2NA個(gè)P-Cl

鍵

【分析】A.B的質(zhì)子數(shù)為5,"B中含有中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=11-5=6；

B.缺少溶液體積，無法計(jì)算氫離子數(shù)目；

C.標(biāo)況下苯的狀態(tài)不是氣體；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物.

【解答】解：A."B中含有中子數(shù)=11-5=6,0.1mol的"B中含有0.6mol中子,

含有0.6NA個(gè)中子，故A正確；

B.沒有告訴pH=l的H3P04溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有氫離子的物質(zhì)的

量就數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.PCb與CL生成PCL的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PC15的物質(zhì)的量小于Imol,

增加的P-C1鍵小于2NA，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度不大，明確標(biāo)況下氣

體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)

系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意缺少溶液體積.

5.(6分)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電

極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2sx(2WxW8).下

列說法錯(cuò)誤的是()

A.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2s6+2Li'+2e=3Li2s4

B.電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池充電時(shí)間越長，電池中的Li2s2量越多

【分析】由電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2sx(2WxW8)可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反

應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li'，Li’移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：Ss+2e

22

=S8.，S8^+2Li=Li2s8，3Li2s8+2Li*+2e'=4Li2S6，2Li2S6+2Li_+2e=3Li2s4，

Li2s4+2L『+2e.=2Li2s2，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算.

【解答】解:A.據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2s6+2L1+2e=3Li2s4,故A正

確；

B.負(fù)極反應(yīng)為：Li-e=Li,當(dāng)外電路流過0.02mol電子時(shí)，消耗的鋰為0.02mol,

負(fù)極減重的質(zhì)量為0.02molX7g/mol=0.14g,故B正確；

C.硫作為不導(dǎo)電的物質(zhì)，導(dǎo)電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導(dǎo)電最好的

材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；

D.充電時(shí)a為陽極，與放電時(shí)的電極反應(yīng)相反，則充電時(shí)間越長，電池中的Li2s2

量就會越少，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，

解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)離子的流向判斷原電池的正負(fù)極，題目難度中等.

6.（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種

元素原子的最外電子數(shù)之和為21.下列關(guān)系正確的是（）

WX

YZ

A.氫化物沸點(diǎn)：W<Z

B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔點(diǎn)：Y2X3VYZ3

D.簡單離子的半徑：YVX

【分析】由元素在周期表中的位置可知w、X為第二周期，Y、Z為第三周期，

設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n,則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為

n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4,則n+n+2+n+3+n+4=21,4n=12,n=3,則Y為

Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的

性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題.

【解答】解：由以上分析可知X為0、Y為Al、Z為Cl、W為N元素，

A.W為N元素，對應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點(diǎn)比HC1高，故A錯(cuò)

誤；

B.Y為A1,對應(yīng)的氧化物的水化物呈堿性，W為N,對應(yīng)的氧化物的水化物溶

液呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C.AI2O3離子化合物，A1CL為共價(jià)化合物，則離子化合物的熔點(diǎn)較高，故C錯(cuò)

誤；

D.X為0、Y為A1,對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子

半徑越小，故D正確。

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考

查學(xué)生的分析能力，元素的相對位置以及核外最外層電子的關(guān)系是解答本題的突

破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握,

難度不大.

7.(6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的C1會腐蝕陽極板而增大

電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuS04,生成CuCl沉淀從而除去C「.根

據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是()

2345

?Cf)

-3而F

7

A.KSp(CuCl)的數(shù)量級為IO-

B.除C「反應(yīng)為Cu+Cu2++2C1=2CuCl

C.加入Cu越多，Cu*濃度越高，除Cl效果越好

D.2Cu'=Cu2'+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

【分析】A.根據(jù)Ksp(CuCl)=c(Cu)Xc(Cl)判斷；

B.涉及反應(yīng)物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl；

C.銅為固體，加入銅的量的多少不能影響化學(xué)反應(yīng)速率和效率；

D.酸性條件下，Cu不穩(wěn)定，易發(fā)生2Cu'=Ca+Cu。

【解答】解:A.由圖象可知,橫坐標(biāo)為1時(shí)，Ige(Cu)大于-6,則Ksp(CuCl)

的數(shù)量級為10凡故A正確；

B.涉及反應(yīng)物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl,反應(yīng)的方程式為

Cu+Cu2+2Cl=2CuCl,故B正確;

C.發(fā)生CU+CU2++2C「=2CUC1,反應(yīng)的效果取決于Cu”的濃度,如Ci?不足,則

加入再多的Cu也不能改變效果，故C錯(cuò)誤；

D.由題圖可知,交點(diǎn)處c（Cu）=c（Cu2＜）=10-6mol/L,則2Cu*=Cu2*+Cu平

衡常數(shù)K=l（）6,該平衡常數(shù)很大，2Cu'=Cu2++Cu趨向于完全，故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)評】本題綜合考查含銅化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)

算能力，注意題給信息以及圖標(biāo)的分析，把握溶度積的計(jì)算，難度不大

二、解答題（共3小題，滿分43分）

8.（14分）綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的

用途。某化學(xué)興趣小組對綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明

顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：樣品中沒有Fe

（III）,Fe（II）易被空氣氧化為Fe（III）。

（2）為測定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)Ki和K2）（設(shè)為裝

置A）稱重，記為mig.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2

g.按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是干燥管。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序dabfee（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直

至A恒重，記為m3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b。熄滅酒精燈c。關(guān)閉Ki和K2

d.打開Ki和K2，緩緩?fù)ㄈ隢ze.稱量Af.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠帆化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=」6型?二要（列式表

9（嗎一叫）

示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使填“偏大”“偏小”或"無影響

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的

裝置中，打開Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉

末。

①C、D中的溶液依次為c、a(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到

的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、褪色。

a.品紅b.NaOHc.BaChd.Ba(NO3)2e.濃H2sO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

吉洱

2FeSO4向FezCh+SChT+SO3T。

【分析】(1)亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子；

(2)①根據(jù)儀器的圖形可判斷儀器名稱；

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)?，冷卻時(shí)注意關(guān)閉開關(guān)，冷卻至室

溫再稱量固體質(zhì)量的變化；

③直至A恒重，記為m3g,應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m(FeSO4)=(m3-

mi)om(H2O)=(m2-m3),以此計(jì)算n(H2O)、n(FeSO4),結(jié)晶水的數(shù)目等

于若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，會導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化；

n(FeS04)

(3)硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,C為氯化鋼，用于檢驗(yàn)SO3,

D為品紅，可用于檢驗(yàn)SO20

【解答】解：(1)滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，可知樣品中沒有Fe

(III),但亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，最終溶液變紅色,

故答案為：樣品中沒有Fe(III)；Fe(II)易被空氣氧化為Fe(III)；

(2)①由儀器的圖形可知B為干燥管，故答案為：干燥管；

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)?，排出生成的水，冷卻后注意關(guān)閉

開關(guān)，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序?yàn)閐abfee,

故答案為：dabfee；

③直至A恒重，記為m3g,應(yīng)為FeSCU和裝置的質(zhì)量，則m（FeSOQ=（m3-

mi),m(H2O)=(m2-m3).則n(H2O)=叫m3、n(pe§Q4)「3叫,結(jié)

18152

nl%。)76(m2-m3

晶水的數(shù)目等于

n(FeSO4)9(n)3-iD|)

若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，會導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化，則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大，測

定結(jié)果偏小，

,,田,、、76（IDo—IDo）.

故答案為：7------r—；偏小；

（3）①實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說明生成FezCh,則反應(yīng)中Fe元

素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，則一定生成S02,可知硫酸亞鐵高溫分解

可生成FezCh、SO3、SO2,C為氯化專貝，用于檢驗(yàn)S03,可觀察到產(chǎn)生白色沉淀,

D為品紅，可用于檢驗(yàn)S02,品紅褪色，

故答案為：c、a；產(chǎn)生白色沉淀、褪色；

②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3>SO3、SO2,方程式為

吉洱

2FeSCU向FezCh+SChT+SO3T,

吉洱

故答案為：2FeSO4向皿FezCh+SCM+SChT。

【點(diǎn)評】本題為2017年廣西試題，以綠磯為載體，考查結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)

目的測定以及分解產(chǎn)物的鑒別，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力，

注意把握實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)技能以及物質(zhì)性質(zhì)的分析，題目難度中等。

9.（15分）重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由格鐵礦制備，格鐵礦的主

要成分為FeSCnCh，還含有硅、鋁等雜質(zhì).制備流程如圖所示：

泣渣_

—一?①S睢、極化

--司岫8）、刖4----過泣

，匕.液2件軀口泣液3點(diǎn)4|K2a

回答下列問題:

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO<r2O3+Na2CO3+NaNO3期

NazCrOd+FezCh+CCh+NaNCh

上述反應(yīng)配平后FeO?5O3與NaNCh的系數(shù)比為2：7.該步驟不能使用陶

瓷容器，原因是陶瓷在高溫下會與Na2c03反應(yīng).

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是.Fe,濾渣2的主要成分是Al（0H）

2_及含硅雜質(zhì).

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變小（填“大”或“小原因是2CrO42+2H'

+a0（用離子方程式表示）.

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻

結(jié)晶，過濾得到KzCrzCh固體.冷卻到d（填標(biāo)號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)

品最多.

(

xo

ou

-o

9

山

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng).

（5）某工廠用mikg銘鐵礦粉（含。2。340%）制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品m2

kg,產(chǎn)率為"01T'2..Xioo%.

—147叫

【分析】銘鐵礦的主要成分為FeSCnCh，還含有硅、鋁等雜質(zhì)，制備重銘酸鉀,

由制備流程可知，步驟①的主要反應(yīng)為FeOCnCh+Na2cCh+NaNCh

向皿Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2,Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e

元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，由電子、

原子守恒可知，反應(yīng)為2FeOCr203+4Na2co3+7NaNO3邕曼

4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2,該步驟中若使用陶瓷，二氧化硅與碳酸鈉高溫

下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則使用鐵珀煙，熔塊水浸過濾分離出濾渣1含

Fe2O3,濾液1中含NaAlCh、Na2CrO4,調(diào)節(jié)pH過濾分離出Al（0H）3、含Si

物質(zhì),濾液2中含Na2CrO4，④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生ZCrC^+ZH'wCnCV+HzO,濾

液3含NazCnCh，由水中的溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7,可知⑤中向NazCrzCh

溶液中加入KC1固體后得到K2Cr2O7,溶解度小的析出，以此來解答.

【解答】解：（1）由上述分析可知步驟①的主要反應(yīng)為

吉洱

2FeO?Cr2O3+4Na2co3+7NaNO3向4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，貝U

FeOCnCh與NaNCh的系數(shù)比為2：7,該步驟不能使用陶瓷容器，原因是二氧

化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，

故答案為：2：7；陶瓷在高溫下會與Na2co3反應(yīng)；

（2）由上述分析可知，濾渣1含F(xiàn)e2O3,濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe,

濾渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅雜質(zhì)，

故答案為：Fe；Al（OH）3;

（3）④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生ZCQ^+ZHeCrzCy+HzO,則步驟④調(diào)濾液2的pH使

之變小，增大氫離子濃度，平衡正向移動，利于生成CnCV'

22

故答案為：?。?CrO4+2HCr2O7+H20；

⑷向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2G2O7固體,

由溶解度可知，冷卻到40℃K2Cr2O7固體的溶解度在四種物質(zhì)中較小、且溶解度

較大，過濾分離產(chǎn)品最多，10C時(shí)最合適；步驟⑤發(fā)生

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O71+2NaCl,反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，

故答案為：d；復(fù)分解反應(yīng)；

（5）用mikg格鐵礦粉（含Cr2O340%）制備KzCnCh,最終得到產(chǎn)品m2kg,

產(chǎn)率為我貯墓,由Cr原子守恒可知，則產(chǎn)率為暨aX100%,

理論產(chǎn)量147叫

故答案為：190m^.xioo%.

147叫

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合

物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元?/p>

化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大.

10.(14分)碑(As)是第四周期VA族元素，可以形成As2s3、AS2O5、H3ASO3、

H3ASO4等化合物，有著廣泛的用途.回答下列問題：

(1)畫出碑的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)工業(yè)上常將含碑廢渣(主要成分為As2s3)制成漿狀，通入02氧化，生成

H3ASO4和單質(zhì)硫.寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2As2s3+5O2+6H2O4H3ASO4+6S.該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是增加反

應(yīng)物。2的濃度，提高As2s3的轉(zhuǎn)化速率.

(3)已知：As(s)+SH2(g)+202(g)=H3ASO4(S)AH1

2

H2(g)+I02(g)=H2O(1)AH2

2As(s)+—O2(g)=AS2()5(S)AHS

2

則反應(yīng)AS2O5(s)+3H2O(1)=2H3ASO4(S)的Z\H=2Z\HI-3/\七-.

(4)298K時(shí)，將20mL3xmol?L/iNasAsCh、20mL3xmol?L”I2和20mLNaOH

3

溶液混合，發(fā)生反應(yīng):ASO3-(aq)+I2(aq)溶OH-AsC^-(aq)+2「(aq)

+H2O(1).溶液中c(AsO?')與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.

(

-

ny

o

E

x

z

v

t

in

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是ac(填標(biāo)號).

a.溶液的pH不再變化

3

b.v(I)=2v(ASO3')

c.c(AsO/D/c(ASO33)不再變化

d.c(I')=ymol,L1

②tm時(shí)，V,E大于V逆(填“大于”“小于”或“等于").

③tm時(shí)Va，小于tn時(shí)V逆(填“大于”“小于”或“等于")，理由是tm時(shí)生成物

濃度較低

，3

④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_4V

lx"

【分析】(1)碑元素原子序數(shù)為33,原子核外有四個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子,

據(jù)此寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：

(2)工業(yè)上常將含碑廢渣(主要成分為AS2O3)制成漿狀，通入。2氧化，生成

H3ASO4和單質(zhì)硫，結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒書寫化學(xué)方程式，反

應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可增加氣體反應(yīng)物的濃度，進(jìn)而提高As2s3

的轉(zhuǎn)化速率；

(3)①As(s)+2H2(g)+2O2(g)=H3ASO4(S)AHI

②H2(g)+102(g)=H20(1)AH2

③2As(S)+—O2(g)=AS2C)5(S)AH3

2一

蓋斯定律計(jì)算得到反應(yīng)AS2O5(s)+3H2O(1)=2H3ASO4(S)的AH；

(4)①達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變；

②反應(yīng)從正反應(yīng)開始進(jìn)行，tm時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行；

③物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越大；

④根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，計(jì)算平衡時(shí)各物種的濃度，可計(jì)算平衡常數(shù).

【解答】解：(1)碑元素原子序數(shù)為33,原子核外有四個(gè)電子層，最外層5個(gè)

故答案為:

(2)工業(yè)上常將含碑廢渣(主要成分為AS2O3)制成漿狀，通入02氧化，生成

H3ASO4和單質(zhì)硫，碎元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+5價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2As2s3+5O2+6H2O4H3ASO4+6S,增大壓強(qiáng)，可增加。2反應(yīng)速率，提高As2s3的

轉(zhuǎn)化速率；

故答案為：2As2s3+5O2+6H2O4H3ASO4+6S；增加反應(yīng)物O2的濃度，提高As2s3

的轉(zhuǎn)化速率；

(3)已知：①As(s)+.|H2(g)+2O2(g)=H3ASO4(S)AHI

②H2(g)+A-O2(g)=H20(1)AH2

③2As(s)+102(g)=AS2O5(S)AH3

2

則利用蓋斯定律將①X2-②X3-③可得AS2O5(s)+3H2O(1)=2H3ASO4(S)

△H=2AHI-3AH2-△H3,

故答案為：2AHi-3AHa-△H3；

(4)①a.溶液pH不變時(shí)，則c(OH)也保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a

正確；

b.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡，都存

在v(T)=2v(AsO?-),故b錯(cuò)誤；

33

c.c(AsO4')/c(ASO3')不再變化，可說明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.由圖可知，當(dāng)c(ASO43)=ymol?LI時(shí)，濃度不再發(fā)生變化，則達(dá)到平衡

狀態(tài)，由方程式可知此時(shí)c(「)=2ymol?L”，所以c(「)=ymol?L”時(shí)沒有達(dá)

到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤.

故答案為：ac；

②反應(yīng)從正反應(yīng)開始進(jìn)行，tm時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，則V正大于V逆，故答案為：

大于；

③tm時(shí)比tn時(shí)濃度更小，則逆反應(yīng)速率更小，故答案為：小于；tm時(shí)生成物濃度

較低；

④反應(yīng)前，三種溶液混合后，NasAsCh的濃度為3xmol/LX-----型---=xmol/L,

20+20+20

3-

同理b的濃度為xmol/L,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生產(chǎn)c(ASO4)為ymol/L,則反

33

應(yīng)生產(chǎn)的c(F)=2ymol/L,消耗的AsO3\12的濃度均為ymol/L,平衡時(shí)c(AsO3

')=(x-y)mol/L,c(I2)=(x-y)mol/L,溶液中c(OH)=lmol/L,則

K-y-⑵)24y3,

(x-y)*(x-y)X12(x-y)2

/3

故答案為：4y

（x^）2

【點(diǎn)評】本題為2017年廣西考題，綜合考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡的計(jì)算以

及影響因素等知識，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力，題中易錯(cuò)點(diǎn)為（4）,

注意把握圖象的分析以及數(shù)據(jù)的處理，難度中等.

［化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.（15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2。）中，

Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前

景.回答下列問題：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23D63d74s2或［Ar］3d74s2.元

素Mn與。中，第一電離能較大的是O,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的

是Mn.

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為sp和sr?.

（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/p>

H2O>CH30H>CO2>H2,原因是H2O與CH30H均為極性分子，H2O中氫

鍵比甲醇多；C02與H2均為非極性分子，C02分子量較大，范德華力較大.

（4）硝酸鎰是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學(xué)鍵除了o鍵

外，還存在兀鍵、離子鍵.

（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，

X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r（02）為0.148

nm.MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a，=0.448nm,則r（Mn”）為0.076

nm.

OO

?Mg

【分析】（1）C。是27號元素，可按照能量最低原理書寫電子排布式；O為非金

屬性，難以失去電子，第一電離能較大；

（2）C02和CH30H分子中C原子分別形成2、4個(gè)◎鍵；

（3）水和甲醇分子間都存在氫鍵，二氧化碳和氫氣常溫下為氣體，結(jié)合氫鍵數(shù)

目和相對分子質(zhì)量判斷；

（4）Mn（NO3）2為離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，共價(jià)鍵含有o鍵和無

鍵；

（5）陰離子采用面心立方最密堆積方式，位于頂點(diǎn)和面心；陽離子為體心立方

堆積，體心和棱，以此計(jì)算半徑.

【解答】解：（1）Co是27號元素，位于元素周期表第4周期第VHI族，其基

態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d74s2或[Ar]3d74s2.元素Mn與O中，

由于O元素是非金屬性而Mn是過渡元素，所以第一電離能較大的是0,0基態(tài)

原子價(jià)電子為2s22P、所以其核外未成對電子數(shù)是2,而Mn基態(tài)原子價(jià)電子排

布為3d54s2,所以其核外未成對電子數(shù)是5,因此核外未成對電子數(shù)較多的是

Mn,

故答案為：Is22s22P63s23P63d74s2或[Ar]3d74s2；O；Mn；

（2）CO2和CH3OH的中心原子C原子的價(jià)層電子對數(shù)分別為2和4,所以C02

和CH30H分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp3,

故答案為：Sp;Sp3;

（3）在C02低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/p>

H2O>CH3OH>CO2>H2,原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣

體，液體的沸點(diǎn)高于氣體；水分子中有兩個(gè)氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，

而甲醇分子中只有一個(gè)羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高

于甲醇；二氧化碳的相對分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、

沸點(diǎn)較高，

故答案為：H2O>CH3OH>CO2>H2；H20與CH30H均為極性分子，H20中氫

鍵比甲醇多；C02與H2均為非極性分子，C02分子量較大，范德華力較大；

（4）硝酸鎰是離子化合物，硝酸根和鎰離子之間形成離子鍵，硝酸根中N原子

與3個(gè)氧原子形成3個(gè)◎鍵，硝酸根中有一個(gè)氮氧雙鍵，所以還存在兀鍵，

故答案為：兀鍵、離子鍵；

（5）因?yàn)椤?一是面心立方最密堆積方式，面對角線是半徑的4倍，即4r=V^a,

解得^-y-XQ.42Qnm=O.148nm；MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，

晶胞參數(shù)=2r(O12*45)+2r(Mn2+),

則r(Mn?)=6曲8所2X°。148nlM076nm.

2

故答案為：0.148；0.076.

【點(diǎn)評】本題為2017年廣西考題，涉及核外電子排布、晶胞計(jì)算、雜化軌道等

知識，側(cè)重考查學(xué)生的分析能量和計(jì)算能力，需要學(xué)生熟練掌握晶胞結(jié)構(gòu)，具備

一定的數(shù)學(xué)計(jì)算能力，難度中等.

［化學(xué)“選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12.氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香煌A制備G的合成

路線如下：

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為@>83。c的化學(xué)名稱是三氟甲苯。

(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2so4,加熱,該反應(yīng)的

類型是取代反應(yīng)。

(3)⑤的反應(yīng)方程式為

二?X/二7?一瞰啤是一種有機(jī)

堿，其作