《化工工藝學(xué)》題庫

合成氨

1.合成氨生產(chǎn)過程主要分為哪幾個(gè)工序?

以煤為原料

以天然氣為原料

2、天然氣水蒸汽轉(zhuǎn)化制氣得主反應(yīng)與副反應(yīng)有哪些？抑制副反應(yīng)得策略

如何？

主要反應(yīng)(1)C“4+以2°=。。+3H2-2064左J/mo/(2)CO+H2O=CO2+H2+41.2kJ/mol

主要副反應(yīng)田4=2瑪+C-74.9kJ.mor1ICO=CQ+C+1724左尸

1

CO+H2=H,O+C+13136kJ.mor

抑制副反應(yīng)：為控制積碳，增加水蒸汽用量以調(diào)整氣體組成與選擇適當(dāng)?shù)?/p>

溫度、壓力來解決。

從反應(yīng)平衡及副反應(yīng)來瞧，水碳比高，殘余甲烷含量降低，且

可防止析碳。因此一般采用較高得水碳比，約3、0?3、5

轉(zhuǎn)化為可逆反應(yīng)，溫度越高，平衡轉(zhuǎn)化率越高，從組成計(jì)算瞧

出，1000C以上CH4含量才小于0、5%,要求設(shè)備得耐高溫性能。

3、為什么采用兩段轉(zhuǎn)化？兩段轉(zhuǎn)化得供熱方式各有什么不同？如何確定與

控制二段轉(zhuǎn)化得溫度？

全部采用高溫轉(zhuǎn)化，設(shè)備費(fèi)用與操作費(fèi)用太高，所以采用低溫(700?

800℃)轉(zhuǎn)化與高溫(1200C)轉(zhuǎn)化得兩段方式。

一段溫度對合金鋼管要求低，用合金鋼管保證傳熱與供熱；二段采用病

內(nèi)襯得絕熱設(shè)備，并通入一定比例得空氣與一段得H2反應(yīng)產(chǎn)生熱量與高

溫(1200?1400C),保證CH4轉(zhuǎn)化徹底，同時(shí)加入了合成氨需要得原料

N2o

二段爐溫度：按甲烷控制指標(biāo)來確定。壓力與水碳比確定后，按甲烷平

衡濃度來確定溫度，要求yCH4<0、005,出口溫度應(yīng)為1000℃左右。

凱洛格(Kellogg)甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化工藝流程

轉(zhuǎn)化氣去變換

1-鉆鋁加氫反應(yīng)器；2-氧化鋅脫硫罐；3-對流段；4-輻射段(一段爐);

5-二段轉(zhuǎn)化爐；6-第一廢熱鍋爐；7-第二廢熱鍋爐；8-汽包；9-輔助

鍋爐；10-排風(fēng)機(jī)

4、天然氣中得硫成分有哪些？干法脫硫與濕法脫硫得主要方法有哪些？其

適用范圍有何區(qū)別？

硫化氫(H2S),同時(shí)此外還可能有一些有機(jī)硫化物，如硫醇(C2H5SH)、硫酸

(CH3SCH3)及睡吩(C4H4S)、二硫化碳(CS2)等。

?干法脫硫：一般適用于含S量較少得情況氧化鋅法、鉆鑰加氫法、

氫氧化鐵法、活性碳法等

?濕法脫硫：一般適用于含S量較大得場合化學(xué)吸收法、物理吸收

法與化學(xué)物理綜合吸收法等

5、氧化鋅脫硫得工作原理就是什么？其工藝流程與工藝條件如何？

氧化鋅脫硫法也可以脫除硫醇、硫酸等有機(jī)硫，但反應(yīng)速度較慢，一般選

擇較高得溫度350?400℃,才能獲得較快得反應(yīng)速度。反應(yīng)式如下：

ZnO(s)+C2H5SH(g)=ZnS(s)+C2H5OH(g)

ZnO(s)+CH3SCH3(g)=ZnS(s)+C2H4(g)+H2O(g)

在有H2存在時(shí)，一些有機(jī)硫可先轉(zhuǎn)化為H2S,再被氧化鋅所吸收，反應(yīng)式

如下：

CS2+4H2=H2S+CH4COS+H=H2S+CO

1一輕油泵；2一預(yù)熱爐；

3一第一段脫硫槽(ZnO),

4一第二段脫硫槽(Co~Mn、ZnO)1一鉆鉗加氫脫硫槽；2一氧化鋅槽

流程1：硫含量較高流程2：硫含量較低

6、變換工序得反應(yīng)原理與主要任務(wù)就是什么？為什么要分中溫變換與低溫

變換？

CO+瑪。催化劑>CQ+H2+41.2kJ/mol

就是將原料氣中得C0變成C02與H2oH2就是合成氨需要得原料成份，C02

在后面得脫碳與甲烷化兩個(gè)工序中除去，作為生產(chǎn)尿素或食品級C02得原

料。

變換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小。為了變換過程進(jìn)行徹底,

要求盡可能低得反應(yīng)溫度；但溫度低，反應(yīng)速度必然減緩

7、苯菲爾脫碳得主要化學(xué)反應(yīng)與脫碳原理就是什么？再生指數(shù)(碳化度)

得定義就是什么？

CO2(aq)}-K2cO3(aq)￥H2O(aq)=2KHCO3(aq)+Q

原理；C02得吸收過程就是C02與K2C03反應(yīng)生成KHC03。但就是由于受反

應(yīng)速度得限制，氣體中C02與溶液中K2C03得反應(yīng)速度較慢。為了加快C02

在K2C03溶液中得吸收速度，通常在K2C03溶液中又添加了一種催化劑二

乙醇胺

再生指數(shù)(碳化度)得定義：每摩爾K2c03所已經(jīng)吸收得C02摩爾數(shù)，即溶

液中K2C03轉(zhuǎn)化為KHC03得轉(zhuǎn)化度。

化肥

1、描述由NH3與C02合成尿素得化學(xué)反應(yīng)過程與相態(tài)。(重點(diǎn))

汽相NH3CO2H2O

-r2NH+CO2=NH2COONH4=CO(NH)+H2O

液相3、22，、

(1)(2)(4)(5)(3)

2NH3(l)+CO2(/)=NHWONH曲+86.93kJ

NH2coONH￡l)=NHCONH(l)+H.O(l)-28A5kJ.mor*1

上述兩個(gè)反應(yīng)中，第2一個(gè)反2應(yīng)為神速放熱反應(yīng)，反應(yīng)程度很大，生成

溶解態(tài)得氨基甲酸鏤；第二個(gè)脫水生成尿素得反應(yīng)為慢速吸熱反應(yīng)，

且為顯著可逆反應(yīng)。

2、尿素合成反應(yīng)過程得主要副反應(yīng)及控制措施。(熟悉就行)

2NH2CONH2(l)=NH2CONHCONH7(/)+NH3(g)

NH2CONH2(l)+H2O(l)=2NH3(g)+CO2(g)

當(dāng)溫度在60℃以下注，尿素水解緩慢；溫度到100℃時(shí)尿素水解速度明顯

加快；溫度在145℃以上時(shí)，水解速度劇增。尿素濃度低時(shí)，水解率大。

氨也有抑制尿素水解得作用，氨含量高得尿素溶液得水解率低。

3、尿素生產(chǎn)得氨汽提法流程中，合成塔出來得尿素溶液主要經(jīng)過了那些

設(shè)備，溶液得溫度、壓力、組成如何？(常識了解)

設(shè)備：氣提塔，降膜分解器，

目前，工業(yè)合成尿素得方法都就是在液相中由NH3與C02反應(yīng)合成得，

溫度得影響：溫度較低時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增加，在190C時(shí)達(dá)最

大，溫度進(jìn)一步升高,平衡轉(zhuǎn)化率反而下降。一般選擇尿素合成溫度為180?

190℃

組成得影響：C02過量對轉(zhuǎn)化率影響很小，氨過量則明顯提高轉(zhuǎn)化率。氨

碳比得影響如右圖。水碳比增加0、1,轉(zhuǎn)化率下降約1%。不同工藝選擇

得合成過程物料比不同。如：水溶液全循環(huán)法氨碳比4、0,水碳比0、65?

0、7；汽提法工藝氨碳比2、9?3、1,水碳比0、3?0、4o

壓力得影響：壓力對液相反應(yīng)得影響很小。但由于體系存在惰性氣體與氣

液平衡，操作壓力應(yīng)該大于平衡壓力

4、硝酸核得主要用途就是什么？

1.硝鏤就是重要得氮肥，特別適用于溫度低得旱田。還就是制造復(fù)合肥料

得原料。

2、硝鏤就是炸藥得主要原料。

3、硝鏤還就是制麻醉劑(N20,笑氣)得原料。

5、濕法磷酸就是用磷酸為催化劑、硫酸溶液分解磷礦得過程，磷礦以

Ca5F(P04)3為主，還有Si、Fe、Al等雜質(zhì)元素，試分析一下反應(yīng)過程得

主、副反應(yīng)及其產(chǎn)物，并說明副反應(yīng)對反應(yīng)過程得影響。

CasF(PO4)3+nH3PO4+5HzsO&=(n+3)H3PO&

主反應(yīng)：一步反應(yīng)過程+5CaSO4.H2O+HF

兩步反應(yīng)過程勿5萬(P&)3+nH3PO4=(n-7)H3PO4+5Ca(H,PO4\+HF

5Ca(H2PO4)2+5H2SO4=10H3PO4+5CaSO4.nH2O

副反應(yīng)：6HF+SiO2=H2SiF6+2Hq

k

畬他旅做鬣雎S爆趣窠在礦石表面，阻

止酸分解反應(yīng)得進(jìn)一步進(jìn)行，產(chǎn)生“鈍化現(xiàn)象”。

硫酸與硝酸

1.工業(yè)上曾經(jīng)氧化S02制硫酸得方法有哪些？寫出其主要反應(yīng)式。

亞硝基法與接觸法

亞硝基法

S+C)2(局I溫)->S。2so?+NO2-sq+NO

SO3+H20fH2s。4

接觸法

S+02-S022S02+02-2s032S03+H20-H2s04

2.硫鐵礦得主要成分就是什么？焙燒硫鐵礦得主要化學(xué)反應(yīng)有哪些？

FeS2

主要反應(yīng)

2FeS2=2FeS+S2S2+02=S02

3.焙燒硫鐵礦得設(shè)備就是什么？根據(jù)物料狀態(tài)，設(shè)備內(nèi)可分幾個(gè)區(qū)

域？各區(qū)域得物料特點(diǎn)就是什么？

設(shè)備：沸騰培燒爐

460?560℃為第一階段，斜率大，活化能大。溫度升高，反應(yīng)速率增

加很快?；瘜W(xué)反應(yīng)受動力學(xué)（速度）控制。

560?720℃為過渡階段，反應(yīng)速度受溫度影響較小。

>720℃為第三階段，反應(yīng)速度隨溫度升高再增加，但增加幅度

小。實(shí)驗(yàn)證明，第三階段活化能較小，焙燒反應(yīng)主要受氧擴(kuò)散得控制。

4.SO2氧化為SO3得溫度、壓力、S02含量等工藝條件如何？

溫度：在催化劑活性溫度范圍內(nèi)催化劑床層溫度應(yīng)沿最佳溫度線變

化，即先高后低

壓力：二氧化硫氧化反應(yīng)就是體積減小得反應(yīng)，提高壓力可提高平

衡轉(zhuǎn)化率

S02含量:根據(jù)硫酸生產(chǎn)總費(fèi)用最低得原則來確定二氧化硫得起始濃度,

最適宜得最終轉(zhuǎn)化率與所采用得工藝流程、設(shè)備與操作條件有關(guān)。

SO3得吸收過程通常采用發(fā)煙硫酸或/與濃硫酸吸收，為什么采用濃

度為98、3%得濃硫酸？濃度太高、太低有什么影響？確定吸收塔操

作溫度主要考慮哪些方面得因素？

如圖所示，在任何溫度下選擇濃度為98、3%得硫酸作為吸收

液比較合適。若吸收酸濃度太低，因水蒸氣分壓增高，易形成酸霧;

但若吸收酸濃度太高，則液面上S03分壓較高，氣相中得不能完全

被吸收。

因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)發(fā)煙硫酸游離S03濃度為21%。從上表瞧

出，在氣體中S03濃度為7%時(shí)，則說明吸收酸溫

不能超過80℃o

不同轉(zhuǎn)化氣S03濃度下，S03吸收率與溫度得關(guān)

系如右圖所示，其中7、4%得曲線與上表數(shù)據(jù)一致。

硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

可見，溫度升高，吸收率下降；氣相S03濃度增加，吸收率上升。

6.制硝酸氨氧化得主要反應(yīng)，其相態(tài)、熱效應(yīng)、反應(yīng)平衡、催化劑等

有什么特點(diǎn)？主要副反應(yīng)有哪些？

主反應(yīng)4NH3(g)+5O2=4NO+6H2O+907.28kJ/mol

副反應(yīng)4N4(g)+4。2=2N2O+6H2O+11049kJ/mol

4NH3(g)+3O2=2N2+6H2O+126Sl02kJ/niol

22VH3(g)=N[+3Hz-91.69kJ/mol

2NO=N2+O2+18Q6kJ/mol

4NH3+6NO=5N2+6H2O+181Q6kJ/mol

在反應(yīng)溫度下，上述反應(yīng)得平衡常數(shù)都很大。如果對反應(yīng)不加控制，氨與

氧反應(yīng)得最終產(chǎn)物必然就是N2。要得到希望得產(chǎn)物NO,不能從反應(yīng)熱力學(xué)

去改變化學(xué)平衡來達(dá)到目得，只能從反應(yīng)動力學(xué)方面去著手。即尋找一種

選擇性得催化劑，抑制不希望得反應(yīng)。目前最好選擇性得催化劑就是伯。

純堿與燒堿復(fù)習(xí)思考題

1.純堿中得重堿就是什么意思？

密度為0、95~1、07g/cm-3得純堿

2.氨堿法制純堿得主要原料有哪些？制堿過程得主要反應(yīng)有哪些？主

要副產(chǎn)物就是什么？

原料：氯化鈉(NaCl)與碳酸鈣(CaC03)

主要反應(yīng)CaCO3(s)^^CO2(g)+CaO(s)-17GlOScJ/mol

主要副產(chǎn)物CaONH4C1

從干鹽相圖分析，為什么在P1點(diǎn)NaHCO3得結(jié)晶析出

最多？且Na利用率最高？如何控制操作點(diǎn)得位置。

升高溫度對最佳操作點(diǎn)Pl、Na利用率與NaHC03結(jié)晶有什么影響？

右圖中，IP2、P2^、P2Pl、Plm、PlIV為飽與線；l與，3區(qū)為NaHC03、

NH4HC03,NH4cl得即出時(shí)吊電咿喈后排筆晶。

氨鹽水碳酸出信春組晟魚就邠尚滁只需析出NaHC03時(shí)，組成

應(yīng)R-S線內(nèi)，超過S析出NH4HC03,超過R析出NaCl。

如果總組成在X點(diǎn)，T點(diǎn)為飽與溶液，結(jié)晶與溶液比為TX:XD,比值

越大，析出結(jié)晶越多?？梢奝1點(diǎn)操作最好。

氨鹽水碳化就是在什么設(shè)備中進(jìn)行得？C02經(jīng)氨鹽水吸收，生成氨

基甲酸鎂、碳酸氫錢、最終生成碳酸氫納，各步驟得速度、溫度有

何特點(diǎn)？

氨鹽水碳最化就是在碳酸化塔中進(jìn)行

隨著C02得不斷溶解，溶液中過量得氨基甲酸鏤進(jìn)一步發(fā)生水解反應(yīng)。

甲鏤水解就是慢反應(yīng)，就是碳酸化得控制步驟：

當(dāng)PH值〉10、5得強(qiáng)堿性時(shí)，碳酸氫鹽也存在下述離解反應(yīng)

當(dāng)氨鹽水被碳酸化達(dá)到一定程度，HC03-積累超過溶度積，析出碳酸氫

鈉：

氨鹽水進(jìn)塔溫度約30~50℃,中部溫度升到60C左右，中部不冷卻，

但下部要冷卻，控制塔底溫度在30℃以下，保證結(jié)晶析出。

碳化塔中部溫度高，一方面反應(yīng)本身有一些熱量放出，另一方面

主要就是考慮結(jié)晶初期溫度高一點(diǎn)對晶粒長大有利，可形成較大晶體以

利過濾。同時(shí)冷卻速度不宜過快，過快可能形成結(jié)晶漿，難于過濾分離。

工業(yè)生產(chǎn)燒堿得方法有哪些？電解法生產(chǎn)燒堿得原料、電極反應(yīng)、

總化學(xué)反應(yīng)就是什么？精制食鹽水時(shí)，其中得鎂、硫酸根雜質(zhì)如何

去除？

方法：生產(chǎn)氫氧化鈉通常用電解法(NaCl為原料)、苛化法(Na2c03為原

料)。

原料：NaCl水溶液

電極反應(yīng)：

失去電子(氧化，陽極)的正極反應(yīng);

2a一—20=。式3)

得到電子(汪原，陰菽)的負(fù)極反應(yīng);

2HaO+2e=HKg)+2OH~

Za-和口2?？梢酝高^分隔膜，在陰極區(qū)(富OH-區(qū))的高

子反應(yīng);

Za++OH-=NaOH^aqy

總反應(yīng)：

除去雜質(zhì)：去除鎂離子得方法用0H-而沉淀Mg(0H)2出來：

少量硫酸鹽對電解過程影響大，在這一步也要除去：

煤得化學(xué)加工

、煤得基呈結(jié)構(gòu)單元為笳合芳煌及環(huán)烷煌及多種側(cè)鏈，雜原子及官能團(tuán)。

網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)模型一整體平均結(jié)構(gòu)單元模型一有機(jī)質(zhì)

煤氣化原理：煤氣化就是煤與氣化劑作用生成氣體混合物得反應(yīng)過程。

目得就是將煤轉(zhuǎn)化成可

燃?xì)怏w。解軸醉鈍分煤痔物〃平%依赤由0+2NaO〃(aq)

2、煤氣化主要方法及能量利用。

煤氣化方法有多種，氣化爐也有多種?？煞譃楣潭ù?、沸騰床、氣流床

2++

三種形式。Mg+2NaOH=Mg(OH)2(s)+2Na

SOj+BaCl2=BaSO4(s)+2CP

3、費(fèi)托合成原理。

化學(xué)反應(yīng)

基本反應(yīng)：nCO+2nH2(CH2)n+nH20

△H=-158kj/mol(250℃)

H20+COC02+H2

△H=-39、5kj/mol(250℃)

4、費(fèi)托合成流程及產(chǎn)品加工流程得主要過程

核縮合并稠化，最

得成焦過程分為：

~480℃)

950℃)o

乙烯副產(chǎn)得裂解石

果用得有多種，工

實(shí)際應(yīng)用得主要就

基取代生成烷基得

甲苯主要采用精儲

去

圖8-19費(fèi)托合成框圖

7、芳煌轉(zhuǎn)化反應(yīng)所采用得催化劑主要有酸性鹵化物與固體酸兩

大類

8、烷基芳燒分子中與苯環(huán)直接相連得烷基，在一定得條件下可

以被脫去，此類反應(yīng)稱為芳燒得脫烷化

9、芳煌主要有如下三方面來源：1、來自煤得焦化得副產(chǎn)煤焦油

與粗苯；2、來自催化重整得汽油；3、來自乙烯生產(chǎn)中得裂解氣油

10、芳煌得轉(zhuǎn)化反應(yīng)主要有異構(gòu)化反應(yīng)，歧化與烷基轉(zhuǎn)移，烷基化反應(yīng)

與脫烷基化反應(yīng)。

11、工業(yè)上得C8芳燒得異構(gòu)化就是以不含或少含對二甲苯得C8芳煌為

原料，通過催化劑得作用，轉(zhuǎn)化成濃度接近平衡濃度得C8芳燒，從而達(dá)到

增產(chǎn)對二甲苯得目得

12、兩個(gè)相同芳燒分子在酸性催化劑得作用與下，一個(gè)芳煌分子上得側(cè)

鏈烷基轉(zhuǎn)移到另一個(gè)芳睡分子上去得反應(yīng)稱為芳燒得歧化

13、C8芳烽中得乙苯沸點(diǎn)最低，與關(guān)鍵組分對二甲苯得沸點(diǎn)僅差2、2℃,

可采用精儲塔法進(jìn)行分離

14、在催化劑作用下，燒類脫氫生產(chǎn)兩種或兩種以上得新物質(zhì)稱為催化

脫氫

15、加氫反應(yīng)可以細(xì)分為加氫與氫解兩大類

16、影響加氫反應(yīng)得因素有溫度、壓力以及反應(yīng)中氫得用量

17、有機(jī)化合物中一個(gè)或幾個(gè)不飽與得官能團(tuán)在催化劑作用下與氫氣加

成，這個(gè)過程稱為催化加氫

18、催化加氫反應(yīng)一般就是加熱反應(yīng)過程

19、催化脫氫反應(yīng)一般就是吸熱反應(yīng)過程

20、乙苯脫氫生產(chǎn)苯乙烯得反應(yīng)體積增大，應(yīng)采用較低得壓力提高平衡

轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)吸熱，應(yīng)采用較高得溫度

21、合成氣主要成分就是氫氣與一氧化碳，用于制甲醇，應(yīng)采用較高得

壓力

22、乙苯脫氫生產(chǎn)苯乙烯工藝采用稀釋劑水蒸氣得目得就是降低苯乙烯

得分壓

一■、名詞解釋

1.芳燃脫烷基化：

烷基芳燒中與苯環(huán)相連接得烷基，在一定得條件可以脫去，此類反應(yīng)稱為

烷基得脫烷基化

2.烷基化劑能為炫得烷基化提供反應(yīng)得物質(zhì)成為烷基化劑

3芳妊烷基化

就是芳煌分子中苯環(huán)得一個(gè)或幾個(gè)氫被烷基所取代而生成烷基芳燒得反應(yīng)

4.芳煌歧化

指兩個(gè)相同得芳蜂分子在酸性催化劑得作用下，一個(gè)芳燒分子上得烷基轉(zhuǎn)

移到另一個(gè)芳燒分子上得反應(yīng)

5.烷基轉(zhuǎn)移指兩個(gè)不同芳煌分子之間發(fā)生烷基轉(zhuǎn)移得過程

6.催化加氫

系指有機(jī)化合物中一個(gè)或幾個(gè)不飽與得官能團(tuán)在催化劑得作用下與氫氣加

成

7.催化脫氫在催化劑作用下，燒類脫氫生成兩種或兩種以上物質(zhì)稱為催

化脫氫

8.破壞加氫

又叫氫解，在加氫過程得同時(shí)有機(jī)化合物分子發(fā)生分解，此時(shí)氫分子一部

分進(jìn)入生成物大分子中，另一部分進(jìn)入氫解所得得小分子中

三、簡答題

1.簡藕炫轉(zhuǎn)化包括得化學(xué)反應(yīng)

包括異構(gòu)化反應(yīng)，歧化反應(yīng)，烷基化反應(yīng)，烷基轉(zhuǎn)移反應(yīng)，脫烷基化反應(yīng)

2.列出芳燃轉(zhuǎn)化得催化劑種類

有酸性催化劑與固體酸，固體酸又分為浸附在適當(dāng)載體上得質(zhì)子酸；浸附

在適當(dāng)酸性鹵化物，混合氧化物催化劑，貴金屬-氧化硅-氧化鋁催化劑；

分子篩催化劑

3.C8芳炫異構(gòu)化反應(yīng)所用得催化劑

無定型SiO2-A12O3催化劑，負(fù)載型鋁催化劑。ZSM催化劑，HF-BF3催化劑

4.簡述目前工業(yè)上分離對二甲苯得方法

深冷結(jié)晶法，絡(luò)合分離法，吸附分離法

5.簡述開發(fā)芳煌轉(zhuǎn)化工藝得原因

不同來源得各種芳燒鐳分組成就是不同得，能得到各種芳燒得產(chǎn)量也不同,

因此如果僅從這里取得芳煌，必然導(dǎo)致供需矛盾，所以用該工藝調(diào)節(jié)芳燒

產(chǎn)量

6.簡述加氫反應(yīng)催化劑類型

金屬催化劑，骨架催化劑，金屬氧化物催化劑，金屬硫化物催化劑，金屬

配位催化劑

7.簡述加氫反應(yīng)類型

不飽與快煌、烯煌雙鍵加氫、芳!IS加氫、含氧化合物加氫，含氮化合物加

氫，氫解

8.簡述制取苯乙烯得方法乙苯脫氫法，乙苯共氧法，甲苯原料合成，乙

烯苯直接合成

9.合成氣生產(chǎn)原料有哪些煤、天然氣、重油或渣油

B

一、填空或選擇性填空（20分，填空每空2分）

1.化工生產(chǎn)過程一般川概括為原料預(yù)處理、化學(xué)反及/和產(chǎn)品分離及精制三大步馬聚

2.蜂類裂解反應(yīng)機(jī)理研究表明裂解時(shí)發(fā)生的基元反應(yīng)大部分為自由基反應(yīng)。大部分妙類裂

解過程包括鏈引發(fā)反應(yīng)、鏈增長反應(yīng)和鏈終止反應(yīng)三個(gè)階段。鏈引發(fā)反應(yīng)是自由基的產(chǎn)生

過程；鏈增長反應(yīng)是自由基的轉(zhuǎn)變過程，

3.由反應(yīng)方程式CH4+H2O=CO+3H2表示的反應(yīng)，常被稱為反應(yīng)。

4.平衡氨濃度與溫度、壓力、氫氮比和惰性氣體濃度有關(guān)。當(dāng)溫度，或壓力

時(shí)，都能使平衡氨濃度增大。

5.反應(yīng)器特別適用于有串聯(lián)式深度氧化副反應(yīng)的反應(yīng)過程，可抑制串聯(lián)副反應(yīng)

的發(fā)生；反應(yīng)器適合用于深度氧化產(chǎn)物主要來自平行副反應(yīng)，且主、副反應(yīng)

的活化能相差甚大的場合。

三、選擇你認(rèn)為正確的答案（20分，每題2分）

1.下列哪個(gè)過程屬于對石油的一次加工：

A.母類熱裂解；B.催化重整；C.催化裂化；D.常壓蒸儲和減壓蒸儲

2.各族妙類的裂解反應(yīng)難易順序?yàn)椋?/p>

A.正烷燒〉異烷環(huán)烷羥》芳/B.正烷羥v異烷妙v環(huán)烷屬v芳妙

C.環(huán)烷元〉芳:正燒元＞異烷妙D.環(huán)烷足v芳燒v正烷蜂v異烷正

3.下列可用來評價(jià)裂解原料性質(zhì)的指標(biāo)為：

A.轉(zhuǎn)化率；B.氫含量；C.選擇性；D.氫碳比；

4.對于天燃?xì)馑羝D(zhuǎn)化反應(yīng)，下列說法正確的為：

A.水蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)是吸熱的可逆反應(yīng)；B.低溫對轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡宥利；

C.高壓有利于轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡；D.低水碳比育利于轉(zhuǎn)化反應(yīng);

5.對CO變換反應(yīng)，下列說法正確的是:

6.合成氨反應(yīng)是：

A.可逆放熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)

C.可逆吸熱反應(yīng)D.吸熱反應(yīng)

7.保持強(qiáng)放熱的氧化反應(yīng)能穩(wěn)定進(jìn)行的關(guān)鍵是：

A.合理選擇載熱體和載熱體的溫度控制.B.控制好單程轉(zhuǎn)化率.

C.控制好原料的配比.D.控制好適宜的空速.

8.乙烯環(huán)氧化制環(huán)氧乙烷工藝的催化劑的活性組分是：

A.CuB.AgC.三氧化二鋁D.Fc

9.丙烯氮氧化制丙烯精工藝流程回收部分設(shè)置急冷器，是為了

A.冷卻反應(yīng)后物料.B.除去反應(yīng)后物料中未反應(yīng)的氨同時(shí)使其冷卻.

C.除去反應(yīng)后物料中未反應(yīng)的氨.D.防止丙烯月青,HCN等副產(chǎn)物聚合.

10.乙烯氧氯化雙組分催化劑中的KC1可視為：

A.活性組分之一B.助催化劑C.抑制劑D.氧化促進(jìn)劑

三、判斷對錯.（對的在括號內(nèi)劃錯的劃X）（10分，每題2分）

1.通過CO變換可產(chǎn)生更多氫氣和降低CO含量。（）

2.對煌類的裂解過程，要求高溫，高壓，低停留時(shí)間（）

3.吸熱反應(yīng)是熱力學(xué)上不利的反應(yīng)。（）

4.用于氨合成的熔鐵催化劑，使用前必須升溫還原活化。（）

5.醋酸銅氨溶液精制合成氨用合成氣是工業(yè)上應(yīng)用是廣泛的方法，增加高價(jià)銅濃度

能增加銅液的吸收能力。（）

四、簡要回答下列各題.（30分，每題6分）

1.常采用哪些方法對