3.2.2pH計(jì)算（分層作業(yè)）（原卷版）

3.2.2pH的計(jì)算（分層作業(yè)）1．25℃時(shí)，下列溶液的pH=12的是A．0.002mol/LHCl溶液 B．0.005mol/LBa(OH)2溶液C．0.001mol/LKOH溶液 D．0.01mol/LHF溶液2．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4的分子數(shù)為0.5NAB．4.0D216O和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為2NAC．常溫下，1LpH=2的硫酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.02NAD．120g由NaHSO4和MgSO4組成的混合固體中SO24數(shù)目為NA3．下列說(shuō)法不正確的是A．測(cè)定0.1mol/L醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質(zhì)B．稀釋氨水，溶液中c(H+)增加C．常溫下，將1mLpH=5的鹽酸稀釋至1L，c(H+)約為1×108mol/LD．相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量不同4．常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說(shuō)法正確的是A．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH<5B．pH=2的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×104mol·L1C．將1L0.1mol·L1的H2SO4溶液稀釋為2L，pH=1.3D．pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍，其pH=5化學(xué)中常用pH表示水溶液的酸堿度，其定義為pH=1gc(H+)。下列有關(guān)敘述不正確的是A．等質(zhì)量的NaOH分別與pH均為3的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積更少B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L醋酸分別加水稀釋至pH=5，鹽酸加水體積更多C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋使其體積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，所得溶液pH小于4D．向pH=3的醋酸溶液中加入等體積pH=3的鹽酸溶液，醋酸的電離平衡不移動(dòng)6．常溫下將pH=1的硫酸平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都增大了1。加入水和NaOH溶液的體積比為A．11∶1 B．10∶1 C．6∶1 D．5∶17．常溫下將以下兩溶液等體積混合后，所得溶液pH=7的是A．0.1mol/LHCl與pH=11的NaOHB．0.1mol/LCH3COOH與0.1mol/LNaOHC．pH=3的H2SO4與pH=11的NaOHD．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH8．求室溫下，下列溶液的pH(已知：lg2≈0.3)：(1)某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·L1①此溶液的pH為。②用水稀釋到原來(lái)體積的100倍，pH為。③再繼續(xù)稀釋104倍，pH為。(2)pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合，pH為。(3)pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合，pH為。(4)pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等體積混合，pH為。9．25℃時(shí)，pH=a的兩種堿溶液各10mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．若a=11，則NOH為強(qiáng)堿B．兩種堿的物質(zhì)的量濃度肯定不等C．均稀釋100倍以后，MOH溶液中水的電離程度大于NOH溶液D．若兩者均為弱堿，則a<11，且NOH堿性強(qiáng)于MOH10．常溫下，pH=11的X、Y兩種堿溶液各5mL，分別加水稀釋至500mL，其pH與溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Y溶液的導(dǎo)電性比X溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．稀釋后，X溶液中水的電離程度比Y溶液中水的電離程度小C．若X、Y都是弱堿，則a的值一定小于9D．完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積：V(X)＞V(Y)11．下列說(shuō)法正確的是A．常溫時(shí)，若測(cè)得HA溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得pH=b，，則HA是弱酸B．常溫時(shí)，用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va>VbC．常溫時(shí)，將pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分別稀釋成pH=5的溶液，加水的體積：前者>后者D．常溫時(shí)，由水電離出來(lái)的c(H+)=1013mol/L的溶液中，K+、HCO3、NO3、I可能大量共存12．已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15.下列說(shuō)法正確的是A．在等濃度的H2A、NaHA溶液中，HA－電離程度相同B．向0.1mol·L－1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)H2A溶液的pH值，測(cè)定結(jié)果一定偏低D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH>a+113．某水溶液中不同溫度下pH和pOH的關(guān)系如圖所示[pOH=1gc(OH)]。下列說(shuō)法不正確的是A．若a=7，則T1<25℃B．e點(diǎn)溶液中通入NH3，可使e點(diǎn)遷移至d點(diǎn)C．若b=6，則該溫度下將pH=2的稀硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D．f、d兩點(diǎn)的KW比較，前者大14．某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×104和1.7×104，將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．b點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度小于c點(diǎn)酸的總物質(zhì)的量濃度B．酸的電離程度：c＞d；a點(diǎn)溶液中，c(NO)＜c(CH3COO)C．導(dǎo)電能力強(qiáng)弱：d＞c；a點(diǎn)Ka的數(shù)值比d點(diǎn)Ka的數(shù)值大D．c點(diǎn)和d點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同15．回答下列問(wèn)題。(1)已知水的電離平衡曲線如圖所示。①寫出使A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)的措施。②向水中滴加適量NaOH溶液可實(shí)現(xiàn)A點(diǎn)→D點(diǎn)的變化，則D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為。③T2℃時(shí)，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=，若向該溶液中滴加0.01mol?L1鹽酸使溶液呈中性，則所用溶液的體積比V(NaOH)∶V(HCl)=。(2)常溫下，碳酸的電離平衡常數(shù)為Ka1=4.5×107、Ka2=4.7×1011；次氯酸的電離平衡常數(shù)Ka=4.0×108。向NaClO溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3