2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應(yīng)第2課時離子反應(yīng)的應(yīng)用學(xué)案魯科版選修

PAGE第2課時離子反應(yīng)的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解常見陽離子和陰離子的檢驗方法。(重點)2.理解利用酸堿中和滴定法測強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液濃度的原理、方法和誤差分析。(難點)3.通過離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用，體會化學(xué)在人類生產(chǎn)、生活中的作用和貢獻(xiàn)。[自主預(yù)習(xí)·探新知]1．物質(zhì)檢驗與含量測定(1)離子檢驗利用離子的特征反應(yīng)來檢驗一些常見離子。如利用Fe3＋與SCN－反應(yīng)生成血紅色溶液檢驗Fe3＋，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(血紅色)；利用I－與Ag＋反應(yīng)生成黃色沉淀檢驗I－，離子方程式為Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓(黃色)。(2)測定溶液中離子的濃度①沉淀法：如溶液中SOeq\o\al(2－,4)的濃度，用Ba2＋將其轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，再稱量沉淀質(zhì)量求得。②酸堿中和滴定法：強(qiáng)酸溶液中H＋的濃度可以用已知準(zhǔn)確濃度的強(qiáng)堿溶液滴定的方法獲得。③氧化還原滴定法：如溶液中MnOeq\o\al(－,4)的濃度可以用已知準(zhǔn)確濃度的Fe2＋溶液滴定獲得。2．物質(zhì)制備與純化(1)物質(zhì)的制備：離子反應(yīng)可以用于制備一些酸、堿、鹽、氣體等。①氯堿工業(yè)生產(chǎn)燒堿和氯氣的離子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up8(通電))2OH－＋Cl2↑＋H2↑。②實驗室制取CO2的離子方程式：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。(2)物質(zhì)的純化①制高純度的氯化鈉：除去其中少量的SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋，需要引入的試劑離子分別為Ba2＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)。②除去污水中的重金屬離子：將其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。3．生活中的離子反應(yīng)(1)胃酸過多的治療①服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，離子反應(yīng)為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。②服用小蘇打片，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。(2)硬水及其軟化①硬水的含義：自然界里含Ca2＋、Mg2＋較多的水。②硬水的形成：水中的二氧化碳與巖石中的CaCO3和MgCO3發(fā)生反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鹽而使Ca2＋、Mg2＋進(jìn)入水中形成，離子方程式為CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)，MgCO3＋CO2＋H2O=Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)。③硬水的軟化方法a．加熱法：加熱可使HCOeq\o\al(－,3)分解，生成的COeq\o\al(2－,3)與Ca2＋、Mg2＋結(jié)合成沉淀，發(fā)生反應(yīng)如下：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。b．加沉淀劑法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀劑也可以降低水中Ca2＋、Mg2＋的濃度，發(fā)生反應(yīng)如下：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，Mg2＋＋COeq\o\al(2－,3)=MgCO3↓。[基礎(chǔ)自測]1．判斷對錯(對的在括號內(nèi)打“√”，錯的在括號內(nèi)打“×”。)(1)能使石灰水變渾濁的無色無味氣體一定是CO2。()(2)中和滴定時為了節(jié)省時間，不需要重復(fù)2～3次實驗。()(3)可以用鐵粉除去FeCl3中的FeCl2。()(4)治療胃酸過多的胃藥中含有燒堿。()(5)用石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3。()(6)用BaCl2溶液鑒別Na2SO4和Na2CO3。()(7)用足量稀硝酸除去鐵粉中的Cu。()(8)將混有HCl的CO2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl。()[提示](1)√(2)×為了減少滴定誤差，須進(jìn)行2～3次實驗。(3)×Fe＋2FeCl3=3FeCl2，無法除去FeCl2。(4)×燒堿具有強(qiáng)腐蝕性。(5)×NaHCO3、Na2CO3與石灰水均產(chǎn)生CaCO3沉淀。(6)×BaCl2溶液與Na2SO4、Na2CO3均產(chǎn)生白色沉淀。(7)×Fe、Cu均溶于足量的稀硝酸。(8)√2．下列有關(guān)反應(yīng)方程式正確的是()A．實驗室制備Al(OH)3：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．實驗室制氨氣：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(,\s\up8(△))NH3↑＋H2OC．實驗室制取Cl2：MnO2＋4HCleq\o(,\s\up8(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2OD．除去FeCl3中含有的FeCl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D[A項，應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；B項，應(yīng)為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(,\s\up8(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；C項，應(yīng)為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(,\s\up8(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。]3．下列解釋事實的方程式準(zhǔn)確的是()A．測0.1mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋OH－B．碳酸鈉溶液顯堿性：COeq\o\al(2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋OH－C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－=Fe3＋D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋D[0.1mol·L－1NH3·H2O的pH＝11，說明NH3·H2O不完全電離，若完全電離pH＝13，A錯；COeq\o\al(2－,3)水解是可逆反應(yīng)，B錯；鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負(fù)極反應(yīng)生成的是Fe2＋，C錯；明礬能夠凝聚懸浮物是因為生成了Al(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，D對。][合作探究·攻重難]離子的檢驗1.常見陰離子的檢驗離子鑒定方法產(chǎn)生現(xiàn)象OH－①在試管中取少量試液滴加紫色石蕊(或無色酚酞)試液；②用玻璃棒蘸取試液于紅色石蕊試紙①紫色石蕊試液變藍(lán)(或酚酞變紅)；②紅色石蕊試紙變藍(lán)Cl－在試管中取少量試液，滴加AgNO3溶液，再加稀HNO3生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Br－在試管中取少量試液，滴加AgNO3溶液，再加稀HNO3生成淺黃色沉淀，不溶于稀HNO3I－在試管中取少量試液，滴加AgNO3溶液，再加稀HNO3生成黃色沉淀，不溶于稀HNO3COeq\o\al(2－,3)在試管中取少量試液，先加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，另取少量溶液于試管中加入稀鹽酸或稀硝酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水產(chǎn)生無色、無味的氣體，此氣體能使澄清的石灰水變渾濁SOeq\o\al(2－,4)在試管中，取少量試液，滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)在試管中，取少量試液，先加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，另取少量溶液加鹽酸生成氣體，把氣體通入品紅溶液生成無色有刺激性氣味的氣體，品紅溶液退色2.常見陽離子的檢驗離子鑒定方法產(chǎn)生現(xiàn)象NHeq\o\al(＋,4)在試管中，取少量試液，加濃NaOH微熱，用潤濕的紅色石蕊試紙靠近管口有刺激性氣味，使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)Al3＋①在試管中取少量試液加適量NaOH溶液；②加過量NaOH溶液①有白色絮狀沉淀；②上述沉淀消失Fe3＋①在試管中取少量試液，加KSCN溶液；②在試管中取少量試液，加入NaOH溶液①溶液呈血紅色；②產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2＋在試管中取少量試液加入NaOH溶液生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色[思考交流]下面是對溶液中有無SOeq\o\al(2－,4)檢驗的實驗方案，請評價各方案是否嚴(yán)密？分別說明理由。1．方案甲：試液eq\o(→,\s\up8(BaCl2溶液),\s\do15())白色沉淀eq\o(→,\s\up8(足量稀HNO3),\s\do15())沉淀不溶解[提示]不嚴(yán)密。如果試液中含有Ag＋(或Pb2＋、Hg2＋)而不含SOeq\o\al(2－,4)，當(dāng)加入BaCl2時同樣產(chǎn)生白色沉淀，并且加入稀HNO3后沉淀不溶解，故方案甲不嚴(yán)密(Ag＋等干擾)。2．方案乙：試液eq\o(→,\s\up8(足量稀HCl),\s\do15())無沉淀eq\o(→,\s\up8(BaCl2溶液))白色沉淀[提示]嚴(yán)密。只有含SOeq\o\al(2－,4)的無色透明溶液才會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象，故方案乙嚴(yán)密。3．方案丙：試液eq\o(→,\s\up8(足量稀HNO3),\s\do15())無沉淀eq\o(→,\s\up8(BaNO32),\s\do15())白色沉淀[提示]不嚴(yán)密。如果試液中含有SOeq\o\al(2－,3)而不含SOeq\o\al(2－,4)，當(dāng)加入足量稀HNO3溶液后，SOeq\o\al(2－,3)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，再加入Ba(NO3)2試液后出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀，故方案丙不嚴(yán)密(SOeq\o\al(2－,3)干擾)。[對點訓(xùn)練]題組1物質(zhì)的檢驗1．有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是()A．加入AgNO3溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl－存在B．加入氨水時生成白色沉淀，當(dāng)氨水過量時白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3＋存在C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定有NHeq\o\al(＋,4)存在D．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的COeq\o\al(2－,3)存在C[若原溶液中含有COeq\o\al(2－,3)，Ag2CO3與鹽酸反應(yīng)會轉(zhuǎn)化為AgCl，A項不正確；Al(OH)3不溶于氨水，B項不正確；該溶液中還可能有HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)或SOeq\o\al(2－,3)，D項不正確。]2．如圖是某學(xué)生設(shè)計的探究鐵及其化合物的某些化學(xué)性質(zhì)的流程圖。下列有關(guān)敘述正確的是()eq\x(Fe2O3)eq\o(→,\s\up8(HCl),\s\do15(①))eq\x(甲溶液)eq\o(→,\s\up8(足量Fe粉),\s\do15(②))eq\x(乙溶液)eq\o(→,\s\up8(NaOH),\s\do15(③))eq\x(丙)A．反應(yīng)①的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．檢驗乙溶液中的金屬陽離子可用KSCN溶液C．反應(yīng)③可制得一種紅褐色的膠體D．物質(zhì)丙在空氣中能穩(wěn)定存在A[A項，甲、乙、丙分別為FeCl3、FeCl2和Fe(OH)2，F(xiàn)e2O3溶于酸生成Fe3＋，A項正確。B項，KSCN溶液可檢驗Fe3＋，不能檢驗Fe2＋，B項錯誤。C項，F(xiàn)e(OH)2為白色沉淀，C項錯誤。D項，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為Fe(OH)3，D項錯誤。]題組2物質(zhì)推斷3．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()【導(dǎo)學(xué)號：41722187】A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4C[A項中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生；NaHCO3、Al(OH)3均能與H2SO4反應(yīng)，最后不會有固體剩余。B項中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀鹽酸，AgCl仍不溶解。C項中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀鹽酸：BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能與稀H2SO4反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O、BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑。D項中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。]4．某無色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、I－和Cl－，取該溶液進(jìn)行如下實驗：①將溶液滴在pH試紙上，呈紅色。②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體逸出，通入空氣則立即變成紅棕色。③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀。④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中()A．肯定不存在的離子是Ba2＋、Fe2＋、COeq\o\al(2－,3)、I－B．肯定存在的離子是Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋C．不能作出判斷的離子是K＋D．以上判斷都不正確A[無色透明溶液中無Fe2＋；①說明溶液呈酸性，可判斷無COeq\o\al(2－,3)；②可以判斷有NOeq\o\al(－,3)；結(jié)合①②，酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)有強(qiáng)氧化性，可判斷無還原性較強(qiáng)的I－；③中產(chǎn)生白色沉淀，溶液中應(yīng)該有SOeq\o\al(2－,4)，進(jìn)而推斷溶液中無Ba2＋；③滴入BaCl2溶液，引入了Cl－；④中檢驗出的Cl－不一定是原溶液的；⑤沉淀部分溶解，可確定有Al3＋、Mg2＋。綜上所述，溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，可能有K＋、Cl－，一定無Fe2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、I－。]酸堿中和滴定滴定操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例)：(1)滴定前的準(zhǔn)備滴定管：檢漏→洗滌→潤洗→裝液→排氣泡→調(diào)液面→記錄。錐形瓶：注堿液→記讀數(shù)→加指示劑。(2)滴定(3)終點判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且半分鐘內(nèi)不變色，視為滴定終點并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。[思考交流]1．滴定管a、b的名稱分別是什么？[提示]a是酸式滴定管，b是堿式滴定管。2．為什么酸式滴定管不能用來盛裝堿液，堿式滴定管不能盛放酸性溶液？[提示]酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被堿液腐蝕。堿式滴定管有橡膠管，容易被酸性溶液腐蝕。3．滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？[提示]滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒無“0”刻度，并且越往上刻度越大。記錄數(shù)據(jù)時滴定管一般到0.01mL，而量筒僅為0.1mL。4．中和滴定原理是酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等時，二者恰好反應(yīng)嗎？[提示]不是。酸堿完全反應(yīng)時，n(H＋)＝n(OH－)，但酸與堿的物質(zhì)的量不一定相等，因為酸有一元酸、多元酸之分，堿也有一元堿和多元堿之別。5．用鹽酸滴定氨水，選什么作指示劑？怎樣描述滴定終點？[提示]可選擇甲基橙作指示劑，滴定終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變化。6．酸堿恰好完全反應(yīng)的點與滴定終點是否相同？[提示]不相同。酸堿恰好完全反應(yīng)是指酸與堿按照物質(zhì)系數(shù)恰好完全反應(yīng)，酸和堿都不剩余，此時溶液可能為中性，也可能為酸性或堿性；而滴定終點是指指示劑顏色恰好變化的點，二者不相同。酸堿恰好完全反應(yīng)與滴定終點特別接近，在一般科學(xué)研究中不會造成大的誤差。[對點訓(xùn)練]題組1酸堿中和滴定[教師備選]在鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，用甲基橙作指示劑，滴定到終點時，溶液的顏色變化是()A．由黃色變?yōu)榧t色B．由黃色變?yōu)槌壬獵．由橙色變?yōu)榧t色D．由紅色變?yōu)槌壬獴[甲基橙在NaOH溶液中顯黃色，滴定到終點時，由黃色變?yōu)槌壬?。]1．下列有關(guān)敘述正確的是()A．下端連有橡膠管的滴定管為酸式滴定管B．在進(jìn)行滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管C．滴定前應(yīng)排除滴定管尖嘴部分的氣泡D．滴定過程中兩眼應(yīng)注意滴定管內(nèi)液面的變化C[A選項中所指滴定管是堿式滴定管；B選項中應(yīng)右手操作錐形瓶，左手操作滴定管；D選項，滴定過程中兩眼應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化。]2．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，判斷表中組合正確的是()選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿液酸液石蕊乙B酸液堿液酚酞甲C堿液酸液甲基橙甲D酸液堿液石蕊甲C[甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，若錐形瓶中裝入一定體積的NaOH溶液(標(biāo)準(zhǔn)液)，則選用甲滴定管裝H2SO4溶液，若錐形瓶中裝入一定體積的H2SO4溶液(待測液)，則選用乙滴定管裝NaOH溶液。]題組2酸堿中和滴定的有關(guān)計算及誤差分析3．常溫下，用0.1mol·L－1的HCl溶液滴定未知濃度的amLNaOH稀溶液，滴定至終點時，消耗HCl溶液bmL。此時溶液中[OH－]是()【導(dǎo)學(xué)號：41722188】A．1×10－7mol·L－1 B．0mol·L－1C．無法計算 D．eq\f(0.1b,a)mol·L－1A[由于進(jìn)行的是一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿的中和滴定實驗，故當(dāng)?shù)味ㄖ两K點時，溶液呈中性，常溫下溶液的pH為7，[OH－]＝1×10－7mol·L－1。]4．下列實驗操作一般不會引起誤差的是()A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的稀鹽酸，實驗時不小心多加了幾滴酚酞指示劑D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH稀溶液，實驗結(jié)束時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，實驗開始時無氣泡C[A項，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則使消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，從而使所測濃度偏大。B項，沖洗干凈的滴定管無論是用于盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是用于量取待測液，都必須用待裝溶液潤洗2～3次，否則會將標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測液稀釋，引起誤差。C項，在滴定過程中，指示劑多加了幾滴，一般不影響實驗結(jié)果。D項，實驗開始時酸式滴定管中無氣泡，實驗結(jié)束時有氣泡，會導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，可知所測得的c(NaOH)偏小。][教師備選]室溫下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1mol·L－1的鹽酸，若到達(dá)滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至溶液的體積為50mL，所得溶液的pH是()A．4B．7.2C．10D．11.3C[由題意知溶液中c(OH－)＝eq\f(0.1mol·L－1×0.05×10－3L,50×10－3L)＝1×10－4mol·L－1，則pH＝10。]根據(jù)公式c待＝eq\f(c標(biāo)·V標(biāo),V待)進(jìn)行中和滴定的誤差分析時，應(yīng)注意操作錯誤會使公式中的哪些數(shù)據(jù)發(fā)生變化，從而判斷最終結(jié)果出現(xiàn)的誤差。如配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶質(zhì)的損失會使標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，進(jìn)而在滴定時，會使消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；量取待測液時讀數(shù)偏小，會使測得的待測液濃度偏大。[當(dāng)堂達(dá)標(biāo)·固雙基]1．準(zhǔn)確量取24.90mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL堿式滴定管C[KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，而量筒只能精確到0.1mL，故應(yīng)選用50mL的酸式滴定管。]2．下列操作對應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋2CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClOB．硫酸亞鐵的酸性溶液中加入H2O2溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OC．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OD．硫酸工業(yè)的尾氣處理中用氨水吸收過量的SO2：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)A[Ca(HCO3)2為易溶性鹽，在離子方程式中應(yīng)拆分。]3．能將分別含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Fe2＋等離子的七種硫酸鹽溶液一次鑒別開來的是()A．NaOH溶液 B．KSCN溶液C．NaHCO3溶液 D．NH3·H2O溶液A[加入NaOH溶液后分別會看到藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、先有白色沉淀后溶解、白色沉淀、氣體、無明顯現(xiàn)象、先有