2020年高考化學(xué)無機推斷強化訓(xùn)練(帶答案)

2020年高考化學(xué)無機推斷專題強化訓(xùn)練

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一、單選題（本大題共20小題，共40分）

1.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略

去），下列說法錯誤的是（）。

A.若X為C%,則C可為FeCk

B.若X為KOH溶液，則A可為AIQ3

C若X為。2,則A可為硫化氫

D.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X可為CO?

A.AB.BC.CD.D

2.如圖是M元素高中常見物質(zhì)的價類二維圖。其中A到D、D到E的轉(zhuǎn)化都可以加同一種

物質(zhì)實現(xiàn)，且E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16,下列說法正確的是（）

A.汽油燃料中主要含有M元聚，所以汽車尾氣中通常含有大量D而導(dǎo)致環(huán)境問題

B.檢驗I中陽離子的方法：向其樣品中加強堿，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙

變紅

C.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放

HH

D.物質(zhì)B可用作火箭燃料，其電子式為

3.短周期元素W、X、丫、Z的原子序數(shù)依次增大.m、p、q、r、

s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其

余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素丫的單

質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，P能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品

紅溶液褪色.上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是（）

A.原子半徑：X<Y<Z

B.非金屬性：X>Y>Z

C.W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物

D.q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性

4.N±是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見如圖），下列說法正確的是（）

bfaOH

H30

通電"PHHO]

嫁&廣叵陣她TWQ0）2

NH3s

ANa2cO3

HQ

A.NH4cl和NaHCCh都是常用的化肥

B.NH4CI、HNO3和Na2cO3受熱時都易分解

C.N&和NO?在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與Ca（OH）2發(fā)生反應(yīng)

5.甲、乙、丙、丁分別由H+、Na+、Al3\Ba2\OH，Cl\HCO］離子中的兩種組成的

化合物，可以發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化：

第2頁，共37頁

下列說法錯誤的是（）

A.乙為AICI3

B.能大量共存于溶液丙中的離子：Fe3+、SO歹、NO]

C.甲溶液中粒子的等量關(guān)系：c（Na+）=C（HCO3）+c（HCO1-）+c（H2CO3）

2+

D.甲溶液中滴加少量丁溶液反應(yīng)的離子方程式HCO]+Ba+OH-=BaCO31+H20

6.Fe2（）3在工業(yè)上有重要的用途，可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng).下列說法正確的是（）

K：FCO4

,辰HO]

A.Fe2（）3與Al的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

B.Fe2（）3與NaM反應(yīng)，每消耗lmolFe2（）3產(chǎn)生9m0岫

C.Fez。?與CO的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D.常溫下LFeO,在水中的溶解度比NazFeO4的大

7.已知A、B、D、E均為化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略

去），則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）

A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B.若A是CuO,E是碳，則B為CO

C.若A是NaOH溶液，E是CO?,則B為NaHCC)3

D.若A是AIQ3溶液，E可能是氨水

8.甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同

③

一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系見圖，下列說法正確的是

()

A.若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCk

B.若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應(yīng)①的

化學(xué)方程式為4NH3+5。2催:劑4N0+6H2O

C.若甲、乙、丙的溶液顯堿性，則丙可能可以作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑

D.若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含AF+的鹽

9.在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A.Mg等制石整漂白粉

B.八:。3"啊FeCl：i

「NaOH溶液過量鹽酸

jAlTNaA102TA1(OH)3

D.飽和NaCl溶液NH3。2NaHC03ANa2c03

10.向如圖裝置中緩慢地通入氣體X,若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾

濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色.據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)

溶液丫分別可能是()

ABcD

XHS

so22co2Cl2

Y濃硫酸Na2sO3NaHCO

^□NaHCO33

第4頁，共37頁

A.A正確B.B正確C.C正確D.D正確

H.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的第二、三周期主族

元素，A、B、C的單質(zhì)（用a、b、c表示）及其化合物X、

y、z有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，D與B同主族，下列說法正確的是（）

A.x、y、z均是離子化合物

B.簡單氫化物的沸點：C>B>D

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：A>D

D.簡單離子半徑：D>C>B

12.四種短周期主族元素X、Y、Z、W的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是Z的

2倍，下列說法不正確的是（）

ZW

XY

A.W元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的高

B.氣體分子（ZW）2的結(jié)構(gòu)式為N三C-C三N

C.x、Y、W三種元素的簡單離子半徑最大的是丫

D.元素X位于周期表中第3周期IIA族，其單質(zhì)制備可用電解熔融XC%的方法

13.下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知單質(zhì)BZ、C2.D?、

E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色；化合物I、J、K通常狀況下

呈氣態(tài)。下列說法正確的是（）

A.B氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點

B.原子半徑大?。篈>C>B>E>D

C.F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵

D.G中的陰離子能抑制水的電離

14.甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)

化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法正確的是

A.若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物

B.若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)

C.若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能具有漂白性

D.若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序

可能為甲〈丙〈戊

15.某固體混合物可能由Si。?、Fe2O3,Fe、Na2sO3、Na2cO3、BaC%中的兩種或兩種以上

的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計的部分實驗方案如圖所示：

下列說法正確的是（）

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1ab

L氣悔.產(chǎn).0，”氣慘B（氣除體枳塌?。?/p>

白色沆I2B（一段時間后藻色沙）

璇D&?BGO：）：麗f6淀c

*麻c足直"口聞「“垃■沉淀D

A.氣體A是SO2和CO2的混合氣體

B.固體A一定含有Si。？，可能含有Bas。4

C.該固體混合物中Fe2（）3和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2sO3、BaCl2

23+

16.強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH：XFe\AlSCOg、SO/、SO廠、C「中

的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是（）

3+

A.X中肯定存在Na+、Fe2+、AlXNH入S0/

B.氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

C.沉淀C一定是BaSOq、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（0H）3

D.X中不能確定的離子是A13+、Na+、K+和C「

17.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中丫與Z為金屬

元素，四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同.P、q是它們中的

部分元素組成的化合物，r是W的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì).這些物質(zhì)間

的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：丫>Z>W>X

B.q屬于離子化合物

C.p能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.一定條件下，r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p

18.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，「斗上虹廣彳

_____占懶I_____I

e、g、h、i、j均是由這些元素組成的二元化合物，i常----1-J-----1

f:i

溫常壓下為液體，其余均為無色氣體。e的摩爾質(zhì)量為g-皆制

的2倍，f是元素Z的單質(zhì)，g物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊也

試紙變藍，h的組成元素位于同一主族。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確

的是（）

A.原子半徑：丫>Z>W>XB.熱穩(wěn)定性：i>g,沸點：i>e

C.Y與W的含氧酸均是強酸D.h與j均為酸性氧化物

19.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的組合是（）

。2/高溫H2O2

@FeS2-S02tH2SO4

HCl（aq）H?/高溫

②Si。？-SiCl4tSi

…NaOH(ap)蒸發(fā)

③AltNaA102(aq)-NaA102(s)

④lm〃L%a(aq)M學(xué)"吃"a。。)？

@CuSOi(a(i)過氨'絲CU(OH)2CUO

⑥飽和NaCl溶液NH^OZNaHC03ANa2cO3.

A.①③⑤B.①③⑥C.②③④D.①④⑥

20.A、B、C是所學(xué)過的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中

B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C——>E+F且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、

第8頁，共37頁

C分別為()

A.Fe、CLCuB.Fe、Cl2xH2c.eu、Cl2sFeD.Fe、Cl2sMg

A.AB.BC.CD.D

二、簡答題(本大題共5小題，共60分)

21.I.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：

A

Mg5Al3(OH)19(H2O)4_H2OT+MgO+A12O3

(1)請配平方程式。

(2)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)。

(3)已知MgO可溶于NH4C1的水溶液，其原理為(用化學(xué)方程式和必要的文字說

明)。

II.磁性材料A是一種二元化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成，已知E是一種

能夠漂白品紅的氣體，亦能使酸性KMnO4溶液褪色。請回答：

(1)某同學(xué)取少量溶液C于一支試管，加入_____(填化學(xué)式)試劑無現(xiàn)象，可證明固

體B無雜質(zhì)。

(2)A的化學(xué)式為：

(3)溶液C可溶解銅片，若反應(yīng)過程中C中某離子濃度變化如1圖中①所示，請寫出用

銅離子表達的0?tl階段的化學(xué)反應(yīng)速率：

v(Cu2+)=；相對①，②可能改變的實驗條件是______。

(4汜知12的KI溶液中存在平衡I2+「U13，該平衡常數(shù)K的表達式為:在12

的CC14溶液中加入KI溶液，震蕩、靜置后可以觀察到的現(xiàn)象是：

(5)F是一種二元酸H2M(M代表酸根)的溶液。T°C時，向某濃度的H2M溶液中逐滴加

入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒％M、HM，M?一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

(8)與pH的關(guān)系如圖2所示：

①若H2M的電離常數(shù)分別為％與嵯，則1=

②按投料比n(Na2M):n(NaHM)=2:1配成溶液，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是

(填序號)。

A.該溶液的pH為7.0

B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HNT)+2c(M2-)

+2-

C.3c(Na)=5[c(HM-)+c(M)+c(H2M)]

2-

D.3c(OH-)+c(M)=3c(H+)+2c(HM-)+5c(H2M)

(6)若F與I2的KI溶液恰好完全反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；在反應(yīng)后的溶液

加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)，測得混合體系中c(r)=amol/L,

則c(S04)=mol/L

175

(已知25℃時,Ksp(Agl)=8.3x10-,Ksp(Ag2S04)=1.4x10-)0

22.A、B、C、D都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、有些

反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去)：

(1)若A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，C是大氣循環(huán)中的一種重要物

質(zhì).則B的化學(xué)式是,C和D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是.

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(2)若A是無色液體溶劑，D是一種黑色固體，則C的化學(xué)式是，由B生成D

的化學(xué)方程式為

(3)若A是碳酸氫鈉，且已知碳酸氫鈉受熱可分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，將生成的

C020.6mol通入lLlmol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是什么？物質(zhì)的量是

多少？

23.海水資源的開發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任

務(wù).下、如圖是實驗室模擬鎂開發(fā)的流程圖：

T衣火化僅震％,瓦瓦娛區(qū)體I乎線

根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：

(1)操作I的名稱是

(2)步驟中②反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)步驟④中加熱時通入HC1氣流的作用是.

(4)步驟⑤的離子反應(yīng)方程式為.

(5)有人提出步驟⑤的副產(chǎn)物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率.若A為上述

流程中的某組分，則A、B分別為

24.根據(jù)已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識，回答下列問題。

L(1)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融KNO3③石墨④銅絲⑤NaOH固

體⑥SO3⑦BaS()4固體⑥&0固體⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是

(填序號，下同)；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_____.

(2)NaHSC>4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①寫出NaHSO,在水中的電離方程式o

②與0.1mol?IT】的NaHS()4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：

③NaHSCU溶液與NaHCC)3溶液反應(yīng)的離子方程式為

(3)粗鹽中含可溶性CaCk、Mg。?及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，

①Na2c。3、②NaOH、③BaCl?、④HCI,用序號表示加入的先后順序依次是______。

H.A、B、C、X均為中學(xué)常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去

(1)若X是氧氣，則A不可能_____(填序號)A.CB.SiC.NaD.Mg

⑵若X是金屬單質(zhì)，向淺綠色溶液C中滴入AgNC>3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色

沉淀，則B的化學(xué)式為；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X,理由是(用離子方程式

表小)O

25.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A為紅

棕色固體，GD、E是中學(xué)常見的三種化合物.分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題.

(1)請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

(2)由D到E的離子方程式一

第12頁，共37頁

(3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

(4)若試劑b是H2sO4,工業(yè)上用E、H2sO’和NaNOz為原料制取高效凈水劑丫(0H)S()4,

已知還原產(chǎn)物為NO,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

(5)工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L,則

陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為.

答案和解析

1.【答案】A

【解析】A項，F(xiàn)e與Cl?反應(yīng)只會生成FeCk,不會生成FeC%，錯誤；B項，B、C兩物

質(zhì)分別是A1(OH)3、KAIO2時滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系；C項，B、C兩物質(zhì)分別是S、SO2時滿足轉(zhuǎn)

化關(guān)系；D項，A、B、C三物質(zhì)分別是NaOH、Na2cO3、NaHCO?時滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2.【答案】C

【解析】解：A.汽油不含N元素，故A錯誤；

B.氨氣溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍色，故B錯誤；

C.濃硝酸具有強氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，故C正確；

????

D.B為N2H4,電子式為口：-：口，故D錯誤。

HH

故選：C。

A到D、D到E的轉(zhuǎn)化都可以加同一種物質(zhì)實現(xiàn)，為連續(xù)氧化過程,且E的相對分子質(zhì)

量比D的相對分子質(zhì)量大16,M可為N或S元素，但M對應(yīng)的氫化物有2種，可知

M為N元素，由化合價可知A為NH3,B為N2H4,C為“，D為NO、E為NO?,F為

HNO3,G為硝酸鹽,I為錢鹽，以此解答該題。

本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知

識的綜合理解和運用，熟練掌握中學(xué)常見連續(xù)反應(yīng)、三角轉(zhuǎn)化以及特殊的置換反應(yīng)、特

殊現(xiàn)象反應(yīng)等特殊轉(zhuǎn)化。

3.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握r為水、q為二氧化硫來推斷物質(zhì)為解答的

第14頁，共37頁

關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識與規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難

度不大。

【解答】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大.m、p、q、r、s是由這些元素組成的

二元化合物，常溫常壓下r為液體，r為小0,則其余均為無色氣體，q能使品紅溶液褪

色，q為SO2,n是元素丫的單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知，m為H2s,n為0?,P能使?jié)駶櫟募t

色石蕊試紙變藍，則P為NH3,s為NO,結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H,X為N,丫為0,

Z為工

A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y<X<Z,

故A錯誤；

B.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，應(yīng)為非

金屬性丫(0)>X(N)>Z(S),故B錯誤;

C.W、X、Y、Z四種元素可形成的化合物為硫酸鏤、亞硫酸鎮(zhèn)等，為離子化合物,故C

正確；

D.由以上分析可知s為NO,為不成鹽氧化物，故D錯誤。

故選C。

4.【答案】C

【解析】解：A.NH4cl是氮肥，NaHC()3不是化肥，故A錯誤；

B.NH4cl受熱易分解生成HC1和NH3、HNO3受熱時分解生成二氧化氮、氧氣和水^a2CO3

受熱不分解，故B錯誤；

UNO2跟Nf可以發(fā)生反應(yīng)：6N02+8NH3=7N2+12H20，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),

故C正確；

D.次氯酸鈣屬于鹽類，和氫氧化鈣之間不會反應(yīng)，故D錯誤；

故選：C。

A.目前常用的化肥分為：①氮肥，即以氮素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳鏤

等；②磷肥，即以磷素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過磷酸鈣；③鉀肥.即以鉀素

營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復(fù)混肥料.即月酸斗中

含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復(fù)混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復(fù)混肥

料稱為三元復(fù)混肥料；

B.NH4CkHNO3受熱時都易分解，Na2cO3受熱不分解；

C.NOz跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6N02+8NH3=7N2+12H20;

D.根據(jù)鹽類物質(zhì)的性質(zhì)來判斷.

本題考查了氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，熟練掌握N元素及

其化合物性質(zhì)，題目難度不大.

5.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)、白色沉淀和氣體的判斷等

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大。

【解答】

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、卬3+、Ba2+、OH，HCO］離子中的兩種組成，由

離子共存，H+只能與C1-組成HC1,A/只能與Q-組成AlCb，甲溶液能和乙溶液生成白

色沉淀A、氣體和氯化鈉，應(yīng)是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生的雙水解反應(yīng)，A為A1(OH)3,B

為CO2,甲、乙分別為AlCb、NaHCOs中的一種，甲與丙反應(yīng)得到氯化鈉與二氧化碳，

則甲為NaHCOs,乙為AIQ3,丙為HC1,甲與丁反應(yīng)得到白色沉淀C與無色反應(yīng)D,則

丁為Ba(OH)2,由于物質(zhì)的用量不確定，則D為NaOH或碳酸鈉.

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A.由上述分析可知，乙為A1C%,故A正確；

B.丙為HC1,含有H+,該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確;

C.甲為NaHCOs，根據(jù)物料守恒：c（Na+）=c（CO"）+c（HCO。+c（H2co3）,故C正確；

D.甲為NaHC03，丁為Ba（0H）2，甲溶液中滴力吵量丁溶液反應(yīng)的離子方程式：2HC0*+

2+-

Ba+20H=BaC03I+2H2O+C01~,故D錯誤。

故選D。

6.【答案】D

【解析】解：A.Fe2（）3與A1的反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出大量的熱，屬于放熱

反應(yīng)，故A錯誤；

_-

B.Fe2（）3與Na*反應(yīng)>生成Na2。和Fe,Fe203~2Fe?6e,NaN3~N2~2e,

-

Fe203~3N2~26e,每消耗lmolFe2（）3產(chǎn)生3m。1電,故B錯誤;

月溫

C.Fe2（）3與CO的反應(yīng)為：:qrn'"Me上，不符合置換反應(yīng)概念，不屬于

^^2^3十---DCU2~rzre

置換反應(yīng)，故C錯誤；

D.加入KOH固體，可析出高鐵酸鉀，說明高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的

溶解度小，故D正確；

故選D.

A.Fe2（）3與A1的反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng),是放熱反應(yīng)；

B.Fe2（）3與Na*反應(yīng)，生成電、Na2。和Fe,結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒計算每消耗

lmolFe2（）3產(chǎn)生”的物質(zhì)的量；

C.單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；

D.加入KOH固體，可析出高鐵酸鉀，從沉淀平衡的角度分析；

本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意元素化合價的變化以及反應(yīng)物和生成物的

物質(zhì)的量的關(guān)系，流程分析判斷為解答該題的關(guān)鍵.

7.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查無機物推斷，屬于驗證型題目，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意掌握中學(xué)常見

與量及順序、反應(yīng)條件有關(guān)的反應(yīng)。

【解答】

A.Fe和過量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，以少量硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵可以被

氧化為硝酸鐵，硝酸鐵能與Fe反應(yīng)生成硝酸亞鐵，能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.氧化銅與少量的碳反應(yīng)生成二氧化碳，與過量的碳反應(yīng)生成CO,二氧化碳被過量碳

還原為一氧化碳，CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；

C.NaOH溶液與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉與少量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,

碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，符合

轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；

D.AlCh溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)換，故D錯誤。

故選D。

8.【答案】C

【解析】解：

A、還能以0r巨SFeAFeQph進行轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B、反應(yīng)①生成的NO,不是空氣的主要成分，故B錯誤；

c-TI'IgN1OH少量CQ:aNa：CG.豕ANaHCOs、什，-+上/u44Tc-3，

c、可以按??一進行轉(zhuǎn)化，故c正確；

D、氯堿工業(yè)中的化合物有NaOH、HC1,除了R3+外，還可以按

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cc少量NaOH是量NaOH

CO:

,——-------?＞》:『:進行轉(zhuǎn)化，且丁為HCI時，甲可以是偏鋁酸鹽，

故D錯誤。

故選C。

本題考查無機物之間的相互轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，注意歸納總結(jié)中

學(xué)常見反應(yīng)類型特征，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，難度中等。

9.【答案】D

【解析】【分析】

本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，主

要是鐵、鋁等化合物性質(zhì)的理解判斷，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大。

【解答】

A.二氧化鎰與稀鹽酸不反應(yīng)，制備氯氣，應(yīng)用濃鹽酸，故A錯誤；

B.鹽酸氧化性較弱，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故B錯誤；

C.NaAlO?與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，制備氫氧化鋁，應(yīng)加入弱酸，可通入二氧化碳，

故C錯誤；

D.二氧化碳通入氨化的期口氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉沉淀加熱生成碳酸

鈉，各步反應(yīng)均能一步完成，故D正確。

故選：D。

10.【答案】A

【解析】解：若打開活塞K,品紅溶液褪色，X氣體只可能是SO2或；

關(guān)閉活塞K,若X氣體為SO2,通入飽和NaHCOs溶液后發(fā)生反應(yīng)：S02+2NaHCO3=

Na2sO3+2CO2+H20,SO2被吸收而放出CO2,所以品紅溶液無變化，而澄清石灰水變

渾濁。

若X是。2,通入飽和NaCl溶液時，不能被吸收，也無C02氣體放出。

顯然只有A符合，故選Ao

根據(jù)SO2、C12、C02的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)可知，能使品紅褪色的氣體可能為S02或,二氧

化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁.

本題根據(jù)現(xiàn)象來推測物質(zhì)，然后再進行——驗證，這也是解決問題的一種方法.

11.【答案】B

【解析】解：由以上分析可知A為C元素，B為。元素，C為Na元素，D為S元素，

x為CO2,y為Naz。2,b為O2,z為Na2c。3,

A.x為CO2,為共價化合物，故A錯誤；

B.對應(yīng)的氫化物中，NaH為離子化合物，沸點最高，水分子間存在氫鍵，沸點大于硫化

氫，故B正確；

C.非金屬性S>C,則S對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強，故C錯誤；

D.B、C對應(yīng)的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故D

錯誤。

故選：B。

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知a、b的反應(yīng)條件為點燃，且b、c反應(yīng)條件為加熱，則一定含有氧氣，

x、y應(yīng)為兩種氧化物，且反應(yīng)生成b單質(zhì)，則可知b為O2,a應(yīng)為C,c為Na,x為CO2,

y為Na2。？,生成的z為Na2c。3,D與B同主族，D應(yīng)為S元素，以此解答該題.

本題考查無機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，“反應(yīng)的條件推知氧氣

以及過氧化鈉的性質(zhì)”為推斷突破口，基本屬于猜測驗證型題目，熟練掌握元素化合物

性質(zhì)，難度較大.

12.【答案】C

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【解析】解：4種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，

Z和W位于第二周期、X和丫位于第三周期；設(shè)X最外層含有z個電子，則Z最外層

含有z+2個電子,Z原子核外電子數(shù)是Z的2倍，則(z+2+2)x2=8+2+z，解得：

z=2,則X是Mg元素、丫是A1元素、Z是C元素、W為N元素，

A.同周期自左而右非金屬性減弱，所以非金屬性W>Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，

所以W元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的高故A正確；

B.氣體分子(ZW%,二者形成的化合物為(CN)2,其電子式為：N三C：CVN結(jié)構(gòu)式為

N三C一C三N,故B正確；

C.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，

則X、Y、W三種元素的簡單離子半徑最大的是W,故C錯誤；

D.X是Mg元素，位于周期表中第3周期IIA族，其單質(zhì)制備可用電解熔融MgCk的方

法，故D正確，

故選：C。

4種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，Z和W位于

第二周期、X和丫位于第三周期；設(shè)X最外層含有z個電子，則Z最外層含有z+2個

電子，Z原子核外電子數(shù)是Z的2倍，則(z+2+2)X2=8+2+z,解得：z=2,則

X是Mg元素、丫是A1元素、Z是C元素、W為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進

行解答。

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素名稱為解答關(guān)鍵,

注意熟練掌握原氣件子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析

能力及靈活應(yīng)用能力。

13.【答案】A

【解析】單質(zhì)Bz、C?、D2、E2在常溫常壓下部是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色；

化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為Na出?為。2,F為Na202,

K為網(wǎng),G為Na2c。3,C2為Q,D2為出,I為HC1,E?為",J為NH3,I與J反應(yīng)生

成的鎮(zhèn)鹽為NH4CI,以此來解答.

本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握圖中轉(zhuǎn)化、元素化合物知識推斷物質(zhì)為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意規(guī)律性知識及元素化合物知識的應(yīng)用，焰色

反應(yīng)、錢鹽為推斷的突破口，題目難度不大.

【解答】由上述分析可知，A為Na,B為0,C為C1,D為H,E為N,

A.B為0,其氫化物為水，水分子之間含氫鍵，則B氫化物的沸點高于其同主族其它元

素氫化物的沸點，故A正確；

B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大小:A>C>

E>B>D,故B錯誤；

C.F為Naz。？,含離子鍵和0-0非極性鍵，故C錯誤；

D.G為Na2c。3,可發(fā)生水解反應(yīng)，促進水的電離，故D錯誤；

故選：A。

14.【答案】D

【解析】A.甲為單質(zhì)，若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出血,則甲為A1或Si,所以丙可

能是氧化鋁，也可能是二氧化硅，不一定是兩性氧化物，故A錯誤；

B.若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則甲為Na,乙為氧氣，所以丙可以為氧

化鈉或過氧化鈉，當(dāng)丙為氧化鈉時，丙生成戊不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C丙、丁混合產(chǎn)生白煙，則丙、丁可為HCI和N&或HNO3和N%等，甲、乙均為單質(zhì)，

則乙可能是氯氣或氫氣或氮氣，都不具有漂白性，故C錯誤；

D.若甲、丙、戊含有同一種元素，當(dāng)甲為S,乙為氧氣，丙為二氧化硫，丁為HC1O等

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具有強氧化性的物質(zhì)，戊為硫酸，則含S元素的化合價由低到高的順序為甲〈丙〈戊，

故D正確.

15.【答案】C

【解析】解：A.氣體A一定含SO2,可能含CO2、出中的一種或兩種，故A錯誤；

B.固體A為Si。2或BaSO,，或二者均存在，故B錯誤；

C.B為Fe(0H)2,該固體混合物中Fe2()3和Fe至少有其中一種，或二者均存在，若只有

FezOs時，加酸溶解且與Na2s。3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，故C正確；

D.固體混合物一定含有Na2s。3、BaCl2,可能含F(xiàn)e,故D錯誤；

故選：C。

固體混合物可能由Si。?、Fe2O3,Fe、Na2sO3、Na2CO3sBaCl2中的兩種或兩種以上的

物質(zhì)組成，由實驗可知，氣體A與高鎰酸鉀反應(yīng)后得到氣體B,則A中一定含SO2,可

能含CO2、H2；

混合物與足量硫酸反應(yīng)后的固體A可能為SiO2或BaS04,或二者均存在；

溶液A與NaOH反應(yīng)后生成白色沉淀B,B的顏色一段時間后加深，則B為Fe(OH)2,

溶液B與硝酸鋼反應(yīng)生成沉淀C為Bas。,，溶液C與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀D為

AgCl,則原混合物中Fe2()3和Fe至少有其中一種，一定含BaCk,以此來解答。

本題考查物質(zhì)的組成及實驗確定，為高頻考點，把握實驗流程中發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性

質(zhì)為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實驗的結(jié)合，

題目難度中等。

16.【答案】D

【解析】解：強酸性溶液中CO"、sor不能存在；

X溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C是BaS04，說明有S0『存在；硝酸被還原生

成氣體A為NO,說明有還原劑Fe2+存在，(即3Fe2++4H++NO]=3Fe3++NOT

+2H2O);

溶液B加入過量NaOH溶液，生成的沉淀G為Fe(OH)3；生成的氣體F為NH3,說明有

NH］存在；

溶液H通入COZ生成沉淀I,由于前面加入過量的Ba(NO3)2溶液，引入了大量Ba?+,所

以沉淀1中一定有BaCOs，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不

能確定沉淀I中有A1(OH)3；溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液J中有Na+，但由于前

面加入過量NaOH溶液，引入了較多的Na+,因此不能確定溶液X中是否存在Na+;因

為焰色黃色能掩蓋紫色焰色，所以不能確定溶液X中是否有K+;另外，上述實驗過程

還不能確定溶液X中是否存在C1,

3+

A.X中肯定存在Fe2+、NH：SS0「，不能確定是否含有Na+、Al,故A錯誤；

...催化劑

N0

B.F是氨氣、D是二氧化氮，根據(jù)4NH?+50z~INO+6H20知氨氣能被氧化生成

而不是二氧化氮，故B錯誤；

C.沉淀I中一定有BaC()3,又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+,所以這里也不

能確定沉淀I中有A1(OH)3,故C錯誤；

D.通過以上分析知，不能確定原來溶液中是否含有鈉離子，故D正確，

故選：D。

強酸性溶液中CO歹、SO算不能存在；

X溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C是BaSO,，說明有S0『存在；硝酸被還原生

成氣體A為NO,說明有還原劑Fe2+存在，(即3Fe2++4H++NOJ=3Fe3++NO?

+2H2O);

溶液B加入過量NaOH溶液，生成的沉淀G為Fe(OH)3；生成的氣體F為NH3,說明有

NH1存在；

溶液H通入COZ生成沉淀I,由于前面加入過量的Ba(NO3)2溶液，引入了大量Ba?+,所

第24頁，共37頁

以沉淀I中一定有BaC03，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A#+,所以這里也不

能確定沉淀I中有A1(OH)3；溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液J中有Na+，但由于前

面加入過量NaOH溶液，引入了較多的Na+,因此不能確定溶液X中是否存在Na+;因

為焰色黃色能掩蓋紫色焰色，所以不能確定溶液X中是否有K+;另外，上述實驗過程

還不能確定溶液X中是否存在C1-.以此解答該題.

本題考查離子的檢驗及推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)，轉(zhuǎn)化中氣體A、F為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等.

17.【答案】C

【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中丫與Z為金屬

元素，四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同.P、q是它們中的部分元素組成的化

合物，結(jié)合氧化鋁電解生成A1和氧氣,r是W的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì)，則W為。元素，

Z為A1元素，q為Na?AlF6，則丫為Na,X為F,以此來解答.

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、電解氧化鋁推斷元素為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化鋁的性質(zhì)及電解冶煉A1的應(yīng)用，

題目難度不大。

【解答】由上述分析可知，W為O,X為F，丫為Na,Z為A1,

A.電子層越多原子半徑越大同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>W>

X,故A正確；

B.q為Na3&F6,含離子鍵，q屬于離子化合物，故B正確；

C.p為氧化鋁，具有兩性，能與鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故C錯誤;

D.一定條件下，「與S能發(fā)生化合反應(yīng)生成p,即加熱時A1與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，故

D正確；

故選：C。

18.【答案】B

【解析】解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均

是由這些元素組成的二元化合物j常溫常壓下為液體，則i為其余均為無色氣體，

g物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則g為NH3；e的摩爾質(zhì)量為g的2倍，則e的

摩爾質(zhì)量為34;h的組成元素位于同一主族，則h為SO2,f是元素Z的單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)

化關(guān)系可知，e與f點燃生成SO2和,則e為H2s,f為02；與f（（）2