2020高考化學人教版(全國)知識點分類練習及解析 第2章 化學物質及其變化

第二章化學物質及其變化

DIERZHANG

基礎課時1物質的組成、性質及分類

真題專訓?過高考全真精萃體驗

1.（2013~2015高考題精選）下列關于膠體的說法正確的是（）

A.依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液

3+

B.向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體：A1+3H2OA1（OH）3（膠

體）+3H+

C.H+、K+、S12".Br-能在Fe（OH）3膠體中大量共存

D.沸水中滴加適量飽和FeCb溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

解析分散系的劃分是以分散質粒子的大小劃分的，A錯；Fe（OH）3膠體加入

電解質離子后聚沉，C錯誤；沸水中加入飽和FeCb溶液，形成膠體后膠粒帶

電荷膠體不帶電，D錯誤。

答案B

2.（2015?課標全國H,7）食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下

列說法錯誤的是（）

A.硅膠可用作食品干燥劑

B.P2O5不可用作食品干燥劑

C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑

D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

解析A項，硅膠疏松多孔，吸附水分能力強，且無毒、無味、無腐蝕性，可

用作食品干燥劑，正確；B項，P2O5具有吸水性，吸水生成對人體有一定危害

的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥劑，正確；C項，六水氯化鈣沒有吸

水性，不可用作食品干燥劑，錯誤；D項，加工后具有吸水性的植物纖維無毒、

無味、無腐蝕性，加工后具有可用作食品干燥劑，正確。

答案C

3.（2014?全國課標n,7）下列過程沒有發(fā)生化學反應的是（）

A.用活性炭去除冰箱中的異味

B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

解析A項，活性炭吸附冰箱中的異味，屬于物理變化，符合題意；B項，熱

堿水能加快油污中油脂的水解，使油污變?yōu)橐兹苡谒奈镔|，達到除去炊具上

油污的目的，油脂水解屬于化學反應，不符合題意；C項KMnO4溶液能將水

果釋放出的催熟劑乙烯氧化，有利于水果的保鮮，屬于化學反應，不符合題意；

D項，硅膠具有吸水性，可防止食品受潮屬于物理變化，鐵粉與食品包裝袋中

的氧氣反應，起還原劑作用，避免02氧化食品，導致食品變質屬于化學變化,

不符合題意。

答案A

4.（2015?北京理綜，6）下列有關我國古代技術應用中，其工作原理不涉及化學

反應的是（）

A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉輪排字D.鐵的冶煉

獨屋」i■<4

解析A項，火藥在適當條件下自身迅速燃燒生成大量氣體，此過程涉及化學

變化；B項，糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉一葡萄糖一乙醇的化學變化過程；C項，轉

輪排字過程中沒有新物質生成，不涉及化學反應；D項，鐵的冶煉是利用氧化

還原反應，將鐵元素還原為鐵單質的過程。

答案C

5.（2015?重慶理綜，1）中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及

化學反應的是（）

A.用膽磯煉銅B.用鐵礦石煉鐵

C.燒結黏土制陶瓷D.打磨磁石制指南針

解析A項，用膽磯煉銅，即由CuSO#5H2O生成Cu,銅元素被還原，有新

物質生成，發(fā)生化學反應；B項，用鐵礦石煉鐵，即由含鐵化合物生成鐵，鐵

元素被還原，有新物質生成，發(fā)生化學反應；C項，陶瓷是以黏土為原料高溫

燒結而成，發(fā)生化學反應；D項，打磨磁石制指南針，只是物質外形改變，不

涉及化學反應。

答案D

6.（2015?福建理綜，9）純凈物X、Y、Z轉化關系如圖所示,

下列判斷正確的是（）

|z的水溶液卜

A.X可能是金屬銅

B.丫不可能是氫氣

C.Z可能是氯化鈉

D.Z可能是三氧化硫

解析A項，若X是Cu,丫是C12,Cu在C12中燃燒生成CuCb,電解CuCb

溶液生成Cu和C12,符合圖中轉化關系，正確；B項，若X是C12,丫是Hz,

H2在C12燃燒生成HC1,HC1溶于水生成鹽酸，電解鹽酸則生成H2和C12,也

符合圖中轉化關系，錯誤；C項，若Z是氯化鈉，則X、丫分別是Na和C12

中的一種；電解氯化鈉水溶液生成的是H2、Cb、NaOH,不符合圖中轉化關

系，錯誤；D項，若Z是SO3,而X、丫可能是02和SO2中的一種，SO3溶

于水生成硫酸，電解硫酸溶液實質是電解水，產生H2和。2,不符合圖中轉化

關系，錯誤。

答案A

7.（2014?重慶化學，1）下列物質的使用不涉及化學變化的是（）

A.明磯用作凈水劑B.液氨用作制冷劑

C.氫氟酸刻蝕玻璃D.生石灰作干燥劑

解析A項，明磯用作凈水劑應用的是AF+的水解，屬于化學變化，錯誤；B

項，液氨用作制冷劑應用的是液氨的汽化吸熱，屬于物理變化，正確；C項，

氫氟酸刻蝕玻璃應用的是SiO2與HF的反應，屬于化學變化，錯誤；D項，生

石灰作干燥劑應用的是CaO與H2O的反應，屬于化學變化，錯誤。

答案B

8.（2014?江蘇化學，8）下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件

下均能發(fā)生反應的是（）

質

甲乙丙

AAlHC1NaOH

BNH3O2HNO3

cS1O2NaOHHF

DSO2Ca(OH)2NaHCO3

解析A項，Al與HChNaOH均能反應：2A1+6HC1=2A1C13+3H2t、2A1

+2NaOH+2H20===2NaA102+3H2t,HC1能與NaOH反應：HC1+

NaOH===NaCl+H2O；B項，Ch不與HNCh反應；C項，SiCh能與NaOH,

HF反應：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O、SiO2+4HF=SiF4t+2H2O,NaOH

能與HF反應：NaOH+HF==NaF+H2O；D項，SCh能與Ca(OH)2、NaHCO3

反應：Ca(OH)2+SO2===CaSO3I+H2O,SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2,

2+

Ca(OH)2能與NaHCCh反應：Ca+OH-+HCO3===CaCO3I+H2O。

答案B

基礎課時1物質的組成、性質及分類

課時跟蹤訓練能力達標

一、選擇題

1.下列說法正確的是()

A.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5X10fm)的細小顆粒物，

PM2.5與空氣形成的分散系屬于膠體

B.實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染

C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒產生的

D.對于某些白酒中混有的少量塑化劑，可通過過濾的方法除去

解析膠體是分散質微粒直徑介于1?100nm的分散系，A項錯誤；實施綠化

工程，能夠降低空氣中污染物的含量，可以有效地防治PM2.5污染，B項正

確；汽車尾氣中含有的氮氧化物，是氮氣與氧氣反應生成的，C項錯誤；少量

塑化劑可溶于白酒中，不能通過過濾的方法除去，D項錯誤。

答案B

2.（2015?海淀模擬）下列說法正確的是（）

A.16。和18?；橥凰?/p>

B.漂粉精、液氯、干冰均為混合物

C.稀硫酸、氨水均為電解質

D.溶于水能電離出H+的物質一定是酸

解析液氯為液態(tài)氯氣，干冰為固態(tài)二氧化碳，兩者均為純凈物，B錯誤；稀

硫酸、氨水均為混合物，二者均不是電解質，C錯誤；在溶液中能電離出H+

的化合物不一定是酸，如NaHSCU,D錯誤。

答案A

3.下列有關食品化學知識的敘述不亞睥的是（）

A.食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑

B.新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失

C.纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質

D.葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒

解析食鹽可作調味劑，也可以腌制食品作防腐劑，A項正確；隨溫度升高，

新鮮蔬菜中所含的維生素C會有損失，B項正確；人體內沒有能使纖維素水解

的酶，C項錯誤；蘇打粉的水溶液顯堿性，所以可用于紅酒的檢驗，D項正確。

答案C

4.右圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是（）

A.重金屬離子可導致蛋白質變性

B.苯是最簡單的芳香煌

C.SO2和NQy都屬于酸性氧化物

D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

解析SO2是酸性氧化物，而NxOy不一定是酸性氧化物，如NO、NO2O

答案c

5.下列現(xiàn)象不是因發(fā)生化學變化而產生的是（）

A.皮膚不慎沾有濃硝酸呈黃色

B.濃硝酸“發(fā)煙”

C.盛在無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色

D.FeSCU溶液久置于空氣中，溶液呈黃色

解析濃硝酸的“發(fā)煙”是由于濃HN03的揮發(fā)性造成的，不是由于化學變化

產生的。

答案B

6.下列有關物質性質的應用正確的是（）

A.氯化鈉溶液呈中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液

B.碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污

C.氮氣化學性質通常不活潑，可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻

D.銅的金屬性比鐵的弱，可將海輪浸水部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕

解析鋁制容器中含有雜質，與氯化鈉溶液接觸時，會形成原電池，腐蝕鋁制

容器，A項錯誤；碳酸鈉溶液中的COM發(fā)生水解反應，使溶液呈堿性，油污

一般為脂類，在堿性條件下發(fā)生水解而溶解，B項正確；鎂粉和氮氣在常溫下

不反應，但在高溫下發(fā)生反應生成氮化鎂，C項錯誤；海輪的主體為鐵，鑲上

銅后，在海水中形成原電池，鐵作負極，加速腐蝕，D項錯誤。

答案B

7.（2015?南陽模擬）下列有關說法中正確的是（）

A.從組成元素上可以區(qū)別純凈物和混合物

B.可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體

C.通過化學變化可以實現(xiàn)160與180間的相互轉化

D.由金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵

解析從是否由一種物質組成上可以區(qū)別純凈物和混合物，像02和03的混合

氣體，只含一種元素，但屬于混合物，故A錯誤；膠體具有丁達爾效應，溶

液無丁達爾效應，故可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體，故B正確；同位素之

間的轉化需通過核變化才能實現(xiàn)，不是化學變化，故C錯誤；由金屬元素和

非金屬元素形成的化學鍵不一定是離子鍵，如A1C13中就只含有共價鍵，故D

錯誤。

答案B

8.下列有關物質分類、性質及用途的說法中正確的是（）

A.硅可用于制作光導纖維、太陽能電池板等

B.漂白粉、醫(yī)用酒精、鋼、王水、氯水均為混合物

C.氫氧化鐵膠體帶正電荷，加入電解質會產生紅褐色沉淀

D.為防止NaOH溶液變質，常將其保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

解析用于制作光導纖維的是二氧化硅，A項錯誤；膠體不帶電，呈電中性，

C項錯誤；NaOH與玻璃中的SiO2生成硅酸鈉，硅酸鈉有很強的黏合性，會將

玻璃塞與磨口部分粘在一起，D項錯誤。

答案B

9.（2015?山東煙臺期末，11）磷酸（H3Po4）、亞磷酸（H3Po3）和次磷酸（H3PO2）都是

重要的化工產品。已知：1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質

的量依次為3mol、2nlol、1moL下列推斷正確的是（）

A.磷酸與氫氧化鈉反應能生成2種鹽

B.NaH2Po4、NaHzPCh、NaH2PO2都是酸式鹽

C.H3Po4、H3Po3、H3PO2都是含氧酸

D.H3PO3是三元酸，又是還原性酸

解析1mol磷酸最多消耗3mol氫氧化鈉，磷酸是三元酸，璘酸與氫氧化鈉

反應生成2種酸式鹽：NaH2Po4、Na2HPO4,1種正鹽：Na3PO4,A項錯誤；

次磷酸是一元酸，NaH2P02不是酸式鹽是正鹽，B項錯誤；H3PO4、H3Po3、

H3PO2中都含有氧元素，它們都是含氧酸，C項正確；1mol亞磷酸最多消耗2

molNaOH,故H3PO3是二元酸，D項錯誤。

答案C

10.（2015?中原名校聯(lián)考）下列物質分類的正確組合是（）

選項混合物純凈物單質電解質

A鹽酸NaOH石墨K2s04溶液

B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2c。3

CCUSO4-5H2OCaCl2水銀銅

D氯水KNO3晶體03NaCl

解析A項K2s。4溶液是混合物，不是電解質；B項膠體是混合物；C項

CUSO5H2。是純凈物，不是混合物，銅是單質，其既不是電解質也不是非電

解質。

答案D

11.（2015?漢中模擬）奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的每一環(huán)或每種

顏色表示一種物質，相連的環(huán)（物質升向在一定條件下能發(fā)生常見反應，不相連

的環(huán)（物質）間不能發(fā)生反應，且四種反應必須包含化合反應、置換反應及復分

解反應，適合的一組物質是（）

選項藍黃綠紅

ASiO2NaOH溶液CuSO4溶液Ag02

BO2Fe稀硫酸NaOH溶液C02

CCI2NH3稀硫酸NaOH溶液A1(OH)3

DN2MgC02CaO稀鹽酸

解析A項CuSO4溶液與Ag不反應且無置換反應；C項，不相連的物質如

Cb、NaOH溶液可以反應；D項，不相連的物質Mg和稀鹽酸可以反應，不符

合題意。

答案B

12.物質間的轉化關系錯綜復雜。X、Y、Z三種物質間的轉化關系如

圖所示（各物質之間通過一步反應轉化），下列不符合該轉化關系的是

)

選項XYz

ASiS1O2H2SiO3

BChHC1NaCl

CSO2SO3H2SO4

DNONO2HNO3

解析A項，SiCh-HzSiCh、HzSiCh-Si均不能一步轉化，錯誤；B項,

C12+H2^MHC1>HC1+NaOH===NaCl+H2O,NaCl(熔融)^^Na+Cbt,

均能一步轉化，正確；項，)濃)

cSO2+O2-sc3,SO3+H2O=H2SO4,H2so4(

+Cu―>CuSO4+SO2t+H2O,均能一步轉化，正確；D項，N0+02->N02,

NO2+H2O—>HNO3+NO,HN03(稀)+CU—>CU(NO3)2+NOt+H2O,均能

一步轉化，正確。

答案A

二、填空題

13.如圖是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法。圖甲中兩個圓分別代表碳

酸鈉和碳酸氫鈉的有關信息，兩圓重疊區(qū)域表示它們的共同特點(相似點)，重

疊區(qū)域以外的部分表示它們獨有的特征(不同點)。請你在圖下的空格內填寫適

當內容。(每處只要求填一點)

(1)；(2);(3)；

(4);(5)0

解析兩種碳酸鹽都和酸反應，所以(1)表示與酸反應；碳酸鈉穩(wěn)定性強，不

易分解，但碳酸氫鈉受熱易分解，所以(2)表示加熱分解；膠體有丁達爾效應，

但溶液沒有，則(3)表示有丁達爾效應；膠體和溶液都是分散系，所以(4)表示

分散系；溶液能透過半透膜，但膠體不能，因此(5)表示能夠透過半透膜。

答案(1)與酸反應(2)加熱分解(3)有丁達爾效應

(4)分散系(5)能透過半透膜(合理即可)

14.某化學興趣小組的同學們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少

量蒸儲水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的

FeCb溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。

FeCh+3H2O=^=Fe(OH)3(膠體)+3HC1

(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的

(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀

察到膠體，請你預測其現(xiàn)象并分析原因：

①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒

有觀察到,其原因是

②乙同學在實驗中沒有使用蒸儲水，而是用自來水，結果會

__________________________,原因是_______________________________________

__________________________________________________________________O

③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會

，原因是0

(3)丁同學按要求制備了Fe(0H)3膠體，但是他又向Fe(0H)3膠體中逐滴加入了

稀H2s04溶液，結果出現(xiàn)了一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_____________________________________________

②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是

解析(2)①若用稀FeCb溶液，則水解產生的Fe(0H)3量太少，看不到紅褐色

液體。②自來水中含有較多的電解質，使膠體聚沉。③長時間加熱，膠體發(fā)生

聚沉。(3)加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(0H)3會聚沉而產生紅褐色沉淀，隨后H2s04

會與Fe(0H)3發(fā)生中和反應使沉淀溶解。

答案(1)丁達爾效應

(2)①紅褐色液體FeCb溶液太稀，生成的Fe(0H)3太少②生成紅褐色沉淀

自來水中含有電解質，膠體發(fā)生聚沉③生成紅褐色沉淀長時間加熱膠體發(fā)

生聚沉

(3)①電解質H2s04使Fe(0H)3膠體聚沉而產生沉淀

②Fe(0H)3+3H+=Fe3++3H2O

[選做題]

15.以下是依據(jù)一定的分類標準對某些物質與水反應的情況進行分類的分類圖。

請根據(jù)你所學的知識，按要求填空。

|NH3ACl2>Na>Fe>Na2O2>tNa2O>tSO2>CO2ANO2|

IH0

I2I

IA組：NH3、Na2O、SO2、c6T||B組：Cl?、Na、Fe小丁。?、網(wǎng)

I^I~:

[miimi[cki

水溶液呈酸性水溶液呈堿性水作氧化劑水不作氧化劑

也不作還原劑

(1)上述第一次分類的依據(jù)是O

(2)C組中的某一物質在常溫下能與冷水反應，寫出該反應的化學方程式:

(3)任選D組中的一種物質，寫出1點其重要用途

(4)F組物質中某一物質的水溶液呈弱堿性，原因是(用電離

方程式表示)。

(5)D組中某一物質與E組中某一物質在水中發(fā)生反應生成兩種強酸，寫出該

反應的化學方程式：_______________________________________________

解析根據(jù)分類圖中A組和B組中的物質可知，第一次分類的依據(jù)是能否與

H20發(fā)生氧化還原反應。把A組物質分成E組和F組，則水溶液呈酸性的E

組物質是S02、C02,則水溶液呈堿性的F組物質是NH3、Na2O；把B組物質

分成C組和D組，則水作氧化劑的C組物質是Na、Fe,水不作氧化劑也不作

還原劑的D組物質是C12、Na2O2>NO2O

答案(1)是否與H20發(fā)生氧化還原反應

(2)2Na+2H2O==2NaOH+H2t

(3)Na2O2作強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑Cb可制作鹽酸、次氯酸、

漂白粉、漂粉精、金屬鹵化物N02可制作硝酸、亞硝酸鹽(任選一種物質一

種用途)

(4)NH3+H2O3H2O+OH"

(5)SO2+Cl2+2H2O===2HC1+H2SO4

基礎課時2電解質離子反應

課時跟蹤訓練能力達標

一'選擇題

1.下列敘述中正確的是()

A.物質的溶解過程，實質上就是其電離過程

B.H2s04溶于水能導電，液態(tài)H2s04不導電，故H2s04不是電解質

C.1LO.lmol-L~1的H2s04溶液中含有0.2molH+

D.1LO.lmol-L1的HC10溶液中含有0.1molH1

解析非電解質溶解時不存在電離的過程，A錯誤；H2s04溶于水電離出自由

移動的離子能導電，H2s04是電解質，B錯誤；H2s04是強電解質，能完全電

離，而HC10是弱電解質，只能部分電離，C正確，D錯誤。

答案C

2.下列敘述正確的是（）

A.液態(tài)HBr不導電，因此HBr是非電解質

B.強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強

C.NH3的水溶液能導電，因此NH3是電解質

D.BaSCU難溶于水，其水溶液的導電性極弱，因此BaSCU是弱電解質

解析HBr是共價化合物，液態(tài)時不發(fā)生電離，故不導電，但HBr溶于水能

完全電離，是電解質，A錯誤；溶液的導電能力取決于溶液中自由移動離子的

濃度和離子所帶的電荷數(shù)，與電解質的強弱沒有必然聯(lián)系，B正確；NH3的水

溶液能導電，是由于NH3-H2O能電離出NHI和OH」，因此NH3H2O是電解質,

但NH3是非電解質，C錯誤；BaSCU雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離

的，故BaSC）4是強電解質，D錯誤。

答案B

3.下列各組離子中，能夠大量共存且加入稀硫酸會產生氣體的是（）

A.Fe3+>Na+、HC05、Cl-B.Al3+>Na+>C「、F-

2+2++

C.Zn>K+、Cl、SOFD.Fe>Na>CP、N03

解析離子能否大量共存，取決于離子間能否發(fā)生反應。D項中離子能大量共

存，且加入稀硫酸能產生NO氣體，D項正確。

答案D

4.下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（）

A.NaHS溶液中：SOM、K+>CIACu2+

B.在c（H+）/c（otr）=1012的溶液中：NHLNO,、K+、cr

C.加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH：、NO,、Cl-

D.通入大量CO2的溶液中：Na+、CIO>CH3coeT、HCO3

解析A項會發(fā)生反應：HS-+CU2+=CUSI+H+,錯誤；B項為酸性溶液，

所給離子可大量存在；C項溶液為堿性時Mg2+、NH：不能大量存在，溶液為

酸性時不能生成H2,錯誤；D項因為酸性H2CO3>HC1O,會發(fā)生反應：H20

+CO2+C10"==HC10+HCO3,錯誤。

答案B

5.(2015?石家莊質檢)25℃時，在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H+)=lX10

-imoLL-i時，有氣體產生，而當溶液中c(H+)=lXl(ri3moLL-i時，又能生

成沉淀。則該組離子可能為()

A.HC(K、Na+、Al3+,NO?B.Fe2+>Na+、SOK、NO3

2-

C.Mg2+、NH4>SO?、crD.Na+、MnO4>NO,、S

解析審題抓住幾個關鍵點：①大量共存；②酸性時產生氣體；③堿性時生成

沉淀。由此可得B項符合題意，酸性時H+、NO,與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，

NO3被還原生成了NO氣體；堿性時Fe?+與OH」生成沉淀。

答案B

6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.0.1molL-NaOH溶液：K+>Na+、SO/、COF

B.pH=8的氨水：K+、AF+、NO3、cr

C.0.1molL'FeCb溶液：K+>NH］、F、SCN"

D.c(H')/c(OH-)=1X1014的溶液：Ca2+>Na+>CIONOF

解析本題考查在一定條件下離子能否大量共存問題，意在考查學生的分析、

判斷能力。A項，堿性條件下這些離子可以大量共存；B項，有A1(OH)3沉淀

生成，不能大量共存；C項，F(xiàn)e3+與「SCN」均不能大量共存；D項，c(H+)/c(OH

一)=1X1014的溶液呈酸性，此條件下C1CT不能大量存在。

答案A

7.下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()

+

A.金屬鎂與稀鹽酸反應：有氫氣產生；Mg+2H+2Cr==MgCl2+H2t

2+

B.氯化領溶液與硫酸反應：有白色沉淀生成；Ba+SOF=BaSO4；

++

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣泡逸出；Na2CO3+2H=2Na+CO2t+

H2O

D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應：溶液變淺綠色；Fe+Fe3+=2Fe2+

+2+

解析A中離子方程式應為Mg+2H=Mg+H2t,錯誤；C中離子方程式

+3+

應為CO§+2H=H2O+CO2t,錯誤；D中離子方程式應為Fe+2Fe

=3Fe2+,錯誤。

答案B

8.下列解釋事實的離子方程式不正確的是()

+

A.氨水使酚醐溶液變紅：NH4+H2ONH3H2O+H

2+

B.醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO3+2CH3COOH===Ca+2CH3COO+C02t+

H2O

C.草酸溶液使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：2MnO"+5H2c2O4+6H+=2Mn2++

IOCO2t+8H2O

3+

D.向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體：A1+3H2OA1(OH)3(膠

體)+3寸

解析氨水使酚酰溶液變紅是因為NH3H2O發(fā)生了電離，離子方程式是

NH3H2ONH4+0H,所以A項錯誤。

答案A

9.下列離子方程式中正確的是()

A.向NaHCCh溶液中加入過量的Ba(0H)2溶液：2HC0?+Ba2++2OH

===BaCO3I+2H2O+COJ

B.用鐵電極電解飽和食鹽水：2CF+2H2。昌型20IT+H2t+Chf

C.向NaNCh溶液中加入酸性KMnC)4溶液：2Mlic)7+5NOE+6H-=2Mn2+

+5NO9+3H2。

D.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2「=2Fe2++l2

解析根據(jù)“少定多變”的原則，CO1完全與Ba2+生成沉淀，正確的離子方

程式為HC(K+Ba2++Ofr=BaCO3I+H2O,A項錯誤；用鐵電極電解飽和

食鹽水時，陽極Fe放電，B項錯誤；酸性溶液中，NO5被MnO"氧化成NCK,

Mn04被還原成Mn2+,C項正確；NO3在酸性條件下具有強氧化性，能將「

氧化成12,自身被還原成NO,正確的離子反應方程式為Fe3++3NO?+10F

+12H+=Fe2++512+3NOt+6H2O,D項錯誤。

答案c

10.(2015?廊坊統(tǒng)考)下列反應對應的離子方程式書寫正確的是()

+

A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+COr+CO2+

H2O=2NaHCO3I

B.Feb溶液中滴入過量濱水：2Fe2++2「+2Br2=2Fe3++l2+4Br-

+2+

C.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液:H+SOF+Ba+OH===BaSO4I

+H2O

2+

D.飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH===Ca+2CH3COO

+2H2O

解析飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳會發(fā)生反應生成NaHCCh,由于

NaHCCh的溶解度小于Na2c03的溶解度，且反應中消耗溶劑H2O,故會析出

NaHCCh晶體，A項正確，F(xiàn)eb溶液中滴入過量濱水，F(xiàn)e?+和廠均完全被氧化，

離子方程式中二者化學計量數(shù)比應為1：2,B項錯誤；NaHSCU溶液中滴入少

2

量Ba(OH)2溶液時，Ba(OH)2中Ba?+和OIT全部參加反應，離子方程式中Ba

2

+和OIT的化學計量數(shù)比應為1：2,C項錯誤；飽和石灰水中Ca(OH)2以Ca

+、OfT形式存在，正確的離子方程式為OIT+CH3coOH===CH3coeT+H2O,

D項錯誤。

答案A

n.(2015?山東青島期末，6)下表涉及了四個離子方程式，對離子方程式的正誤

判斷及改正方法均正確的是()

選項化學反應離子方程式判斷及改正方法

Fe+4H++NO3=Fe3++

A過量鐵粉與稀硝酸正確

NOt+2H2O

錯誤，OH>H+、

向Ba(OH)2溶液中滴Ba2++OH-+H++SOF

BH2O的計量數(shù)

加H2s04溶液=BaS041+H2O

應均為2

3+

過量的濃氨水加入Al+3NH3H2O=3NH4錯誤，應生成

C

到AlCh溶液中+AI（OH）31AIO2、NHI、

H2O

錯誤，醋酸應該寫

2+

DCu與醋酸CU+2H===CU+H2t

分子式

解析A項，過量鐵粉與稀硝酸反應生成Fe2+；B項，參加反應的OH-、H+

的物質的量應該是SO-的2倍；C項，離子方程式正確；D項，銅不能與醋

酸發(fā)生反應；本題選B。

答案B

12.(2015?黃岡調研)下列離子方程式書寫不正確的是()

A.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2「+2H++H2O2=l2+2H2O

2+

B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：HCO?+Ba+OH==BaCO3I

+H2O

3+

C.向A12(SO4)3溶液中加入過量的氨水：A1+4NH3-H2O=A1O2+4NHt+

2H2O

D.用鐵棒作陰極，碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2C「+2H2O里鯉H2t

+Chf+2OH

解析本題考查了離子方程式的正誤判斷的相關知識，意在考查考生正確、規(guī)

范書寫離子方程式的能力。A1(OH)3不能溶于過量的氨水，C項錯誤。

答案c

二、填空題

13.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2\Fe3\Na卡中的幾種，

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸,

沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是,有關的離子方程式為

(3)?、浦械臑V液，加入過量的稀氨水(NH3-H2O),出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液

中肯定有,有關的離子方程式為

(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的o

A.crB.NO?C.COFD.OH

23+

解析(1)由“無色透明溶液”知，原溶液中一定不含Cu\FeO(2)依據(jù)題

意可知，原溶液中肯定存在的離子是Ag+,有關的離子方程式為Ag++CF

=AgCl；o(3)加入過量的稀氨水(NH3H2O)出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯

2+2+

定存在的離子是Mg,離子方程式為Mg+2NH3H2O=Mg(OH)2；+

2NHI。(4)結合原溶液中含有的陽離子，則原溶液中可能大量存在的陰離子為

NO,,B正確。

答案(l)Cu2+.Fe3+(2)Ag+Ag++C「=AgClI

2+2+

(3)MgMg+2NH3H2O==Mg(OH)2I+2NH1(4)B

14.離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有(填序號)。

①單質②氧化物③電解質④鹽⑤化合物

(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反

應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應

三者之間的關系。

分解反應氧化還原反應

⑶離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點,

請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應

+

②酸堿中和反應均可表示為H+OH=H20

③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“I”符號

(4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方

程式都可用“Ba2++SCT==BaSO4I”來表示，請寫出有關反應的化學方程

式(3個)：

①_________________________________________________________________

②_________________________________________________________________

9

③_________________________________________________________________

解析離子反應中一定有離子參與反應或有離子生成，因此一定有電解質(化

合物)參與反應或生成。置換反應一定是氧化還原反應，二者有一部分可用離

子方程式表示，如Zn+Cu2+===Cu+Zn2+,有的則只能用化學方程式表示，如

CU0+H2=^==CU+H20O

答案⑴③⑤

氧化還原反應

離子反應

⑵置換反應

2+

(3)①2cH3coOH+CaCO3-2CH3coeT+Ca+H20+CO2t

②CH3coOH+OH===CH3COO"+H20

③CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2t

(4)①BaCb+H2sO4==BaSO4I+2HC1

②Ba(0H)2+Na2so4==BaSO4I+2NaOH

③NaHSO4+BaC12==BaSO4I+HCl+NaCl

［選做題］

15.根據(jù)有關信息，寫出符合要求的離子方程式

(1)化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝

酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NO,還原為N2。

上述反應的離子方程式為o

(2)利用12的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成

H2so3,然后用一定濃度的12溶液進行滴定，滴定反應的離子方程式為

(3)某鋰離子電池正極材料有鉆酸鋰(LiCoCh)、導電劑乙/黑和鋁箔等，正極材

料可再生利用，其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進行“正極堿浸”，發(fā)生

反應的離子方程式

(4)Fe的一種含氧酸根FeOr具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶

液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生。該反應的離子方程式是

(5)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCCh)中，首先加入稀硫酸，過濾

后，再加入H2O2。

①MgCCh與稀硫酸反應的離子方程式為

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

③硫與熱的NaOH溶液反應，產物中元素的最高價態(tài)為+4價，寫出該反應的

離子方程式。

答案⑴2N0,+5H2篋也到N2+20fT+4H2。

+

(2)I2+H2SO3+H2O===4H+2F+SOF

-

(3)2Al+20H+2H2O=2AIO2+3H2t

(4)4FeOt+20H+==4Fe3++302t+IOH2O

⑸①MgCO3+2H+=Mg2++CO2t+H2O

②2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O

△

③3S+60H：2S2+SOF+3H2O

基礎課時2電解質離子反應

真題專訓?過高考全真精萃體驗

1.(2015?安徽理綜，10)下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()

A.該溶液中，H'、NH：、SOl、Bd可以大量共存

B.該溶液中，Ag+、K+、NO,、CH3cH0可以大量共存

C.向該溶液中滴入少量FeSCU溶液，反應的離子方程式為2Fe2++ClCT+2H

+===C「+2Fe3++H2O

D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產生ImolCb,轉移電子約為6.02X1023個

解析A項C1CT能氧化Bd,且C1CT與H+反應能生成弱電解質HC1O,不能

大量共存，錯誤；B項，Ag+與C「能生成難溶物AgCl而不能共存，且C1CT

能氧化CH3CHO,錯誤；C項，因NaClO水解，溶液呈弱堿性，滴加FeSCU

溶液反應的離子方程式為2Fe2++ClCT+4OH-+H2O=2Fe(OH)3I+C1-,錯

誤；D項，加入濃鹽酸后反應的離子方程式為：Cr+C10-+2H+=C12t+

H2O,每生成ImolCb,轉移電子約為6.02X1023個，正確。

答案D

2.(2015?江蘇化學，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的

是()

A.使酚醐變紅色的溶液中：Na+、AF+、SOF>Cl-

B.二土丁=1X10-13moll,的溶液中：NH：、Ca2+>C「、NO3

C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2\K\NO3、SOF

D.水電離的c(H+)=lXl(ri3mol-L-i的溶液中：K+>Na+>A1O5、COF

解析A項，使酚酰變紅色的溶液呈堿性，OH」與AF+不能大量共存。B項，

K

c(OH-)二(卡)=1X10-13mol/L,c(H+)=0.1mol/L溶液呈酸性，四種離子

可以大量共存；C項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若

呈酸性，NOI不能大量存在，一是因為HNO3與A1反應不能生成H2,二是酸

性條件下NO3與Fe2+因發(fā)生氧化還原反應而不能