專題54 化學(xué)平衡的建立與移動（B）-學(xué)易金卷：十年（2014-2023）高考化學(xué)真題分項匯編（全國用）含解析

專題54化學(xué)平衡的建立與移動（B）-學(xué)易金卷：十年（2014-2023）高考化學(xué)真題分項匯編（全國通用）專題54化學(xué)平衡的建立與移動（B）-學(xué)易金卷：十年（2014-2023）高考化學(xué)真題分項匯編（全國通用）專題54化學(xué)平衡的建立與移動（B）-學(xué)易金卷：十年（2014-2023）高考化學(xué)真題分項匯編（全國通用）1．【2023年遼寧卷】某小組進行實驗，向蒸餾水中加入，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯誤的是選項顏色變化解釋A溶液呈淺棕色在水中溶解度較小B溶液顏色加深發(fā)生了反應(yīng)：C紫黑色晶體消失()的消耗使溶解平衡右移D溶液褪色與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)2．【2022年天津卷】向恒溫恒容密閉容器中通入2mol和1mol，反應(yīng)達到平衡后，再通入一定量，達到新平衡時，下列有關(guān)判斷錯誤的是A．的平衡濃度增大 B．反應(yīng)平衡常數(shù)增大C．正向反應(yīng)速率增大 D．的轉(zhuǎn)化總量增大3．（2021·北京真題）NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0。下列分析正確的是A．1mol平衡混合氣體中含1molN原子B．?dāng)嗔?molNO2中的共價鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價鍵所需能量C．恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導(dǎo)致的D．恒容時，水浴加熱，由于平衡正向移動導(dǎo)致氣體顏色變淺4．【2022年廣東卷】恒容密閉容器中，在不同溫度下達平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．a(chǎn)為隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大5．【2022年江蘇卷】乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為，，在、時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時和CO的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性，下列說法正確的是A．圖中曲線①表示平衡時產(chǎn)率隨溫度的變化B．升高溫度，平衡時CO的選擇性增大C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時產(chǎn)率6．【2022年海南卷】某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A．增大壓強，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時的濃度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大7．（2020·北京高考真題）一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2Hl(g)在密閉容器中達到平衡時，測得c(I2)=0.11mmol?L-1，c(HI)=0.78mmol?L-1。相同度溫下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應(yīng)逆向進行的是(注：1mmol?L-1=10-3mol?L-1)ABCDc(I2)/mmol?L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol?L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol?L-11.001.564.001.568．（2019·浙江高考真題）下列說法正確的是A．H(g)＋I2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡C．若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)?2C(?)已達平衡，則A、C不能同時是氣體D．1molN2和3molH2反應(yīng)達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q19．（2019·江蘇高考真題）在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A．反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol·L?1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>200010．（2018·浙江高考真題）某工業(yè)流程中，進入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：壓強/(×105Pa)溫度/℃NO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．升高溫度，反應(yīng)速率加快B．增大壓強，反應(yīng)速率變慢C．在1.0×105Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時的反應(yīng)已達到平衡D．若進入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，反應(yīng)速率以v=Δn/Δt表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s11．（2017·天津高考真題）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)12．（2015·福建高考真題）在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是A．a(chǎn)=6.00B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜318.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同13．（2018·江蘇高考真題）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是A．v1<v2，c2<2c1 B．K1>K3，p2>2p3C．v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2) D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<114．（2009·北京高考真題）已知H2(g)+I2(g)2HI(g)?H<0，有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1molHe，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI215．（2013·上海高考真題）某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)-Q達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q16．（2008·全國高考真題）在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是A．乙＝?。颈郊?B．乙＞?。炯祝颈鸆．?。疽遥颈郊?D．丁＞丙＞乙＞甲17．（2016·江蘇高考真題）一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大18．（2014·江蘇高考真題）一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C．容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D．若起始時向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行19．（2007·江蘇高考真題）一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)20．（2012·天津高考真題）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是A．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙21．（2011·四川高考真題）可逆反應(yīng)1X(g)+2Y(g)2Z(g)、2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是：A．反應(yīng)1的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15C．達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等22．【2022年海南卷】某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實現(xiàn)氧循環(huán)，其中涉及反應(yīng)：回答問題：（1）已知：電解液態(tài)水制備，電解反應(yīng)的。由此計算的燃燒熱(焓)_______。（2）已知：的平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)溫度(t)之間的關(guān)系如圖1所示。①若反應(yīng)為基元反應(yīng)，且反應(yīng)的與活化能(Ea)的關(guān)系為。補充完成該反應(yīng)過程的能量變化示意圖(圖2)_______。②某研究小組模擬該反應(yīng)，溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入和，反應(yīng)平衡后測得容器中。則的轉(zhuǎn)化率為_______，反應(yīng)溫度t約為_______℃。（3）在相同條件下，與還會發(fā)生不利于氧循環(huán)的副反應(yīng)：，在反應(yīng)器中按通入反應(yīng)物，在不同溫度、不同催化劑條件下，反應(yīng)進行到2min時，測得反應(yīng)器中、濃度()如下表所示。催化劑t=350℃t=400℃催化劑Ⅰ10.812722345.242780催化劑Ⅱ9.2107753438932在選擇使用催化劑Ⅰ和350℃條件下反應(yīng)，生成的平均反應(yīng)速率為___；若某空間站的生命保障系統(tǒng)實際選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應(yīng)條件，原因是_______。23．【2022年6月浙江卷】主要成分為的工業(yè)廢氣的回收利用有重要意義。（1）回收單質(zhì)硫。將三分之一的燃燒，產(chǎn)生的與其余混合后反應(yīng)：。在某溫度下達到平衡，測得密閉系統(tǒng)中各組分濃度分別為、、，計算該溫度下的平衡常數(shù)_______。（2）熱解制。根據(jù)文獻，將和的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解(一邊進料，另一邊出料)，發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ

Ⅱ

總反應(yīng)：Ⅲ

投料按體積之比，并用稀釋；常壓，不同溫度下反應(yīng)相同時間后，測得和體積分?jǐn)?shù)如下表：溫度/95010001050110011500.51.53.65.58.50.00.00.10.41.8請回答：①反應(yīng)Ⅲ能自發(fā)進行的條件是_______。②下列說法正確的是_______。A．其他條件不變時，用Ar替代作稀釋氣體，對實驗結(jié)果幾乎無影響B(tài)．其他條件不變時，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越高C．由實驗數(shù)據(jù)推出中的鍵強于中的鍵D．恒溫恒壓下，增加的體積分?jǐn)?shù)，的濃度升高③若將反應(yīng)Ⅲ看成由反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ兩步進行，畫出由反應(yīng)原料經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的反應(yīng)過程能量示意圖_______。④在，常壓下，保持通入的體積分?jǐn)?shù)不變，提高投料比，的轉(zhuǎn)化率不變，原因是_______。⑤在范圍內(nèi)(其他條件不變)，的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高發(fā)生變化，寫出該變化規(guī)律并分析原因_______。24．【2022年1月浙江卷】工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。請回答：（1）在C和O2的反應(yīng)體系中：反應(yīng)1：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-394kJ·mol-1反應(yīng)2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1反應(yīng)3：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3。①

設(shè)y=ΔH-TΔS，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖中對應(yīng)于反應(yīng)3的線條是______。②一定壓強下，隨著溫度的升高，氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量之比______。A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷（2）水煤氣反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131kJ·mol-1。工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是________。（3）一氧化碳變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1。①一定溫度下，反應(yīng)后測得各組分的平衡壓強(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)：p(CO)=0.25MPA．p(H2O)=0.25MPA．p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質(zhì)的量之比為________。③生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應(yīng)的速率，下列措施中合適的是________。A．反應(yīng)溫度愈高愈好

B．適當(dāng)提高反應(yīng)物壓強C．選擇合適的催化劑

D．通入一定量的氮氣④以固體催化劑M催化變換反應(yīng)，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，能量-反應(yīng)過程如圖2所示。用兩個化學(xué)方程式表示該催化反應(yīng)歷程(反應(yīng)機理)：步驟Ⅰ：________；步驟Ⅱ：________。25．（2013·江蘇高考真題）一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多D．容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于126．（2021·廣東真題）我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H1b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2c)CH4(g)C(s)+2H2(g)?H3d)2CO(g)CO2(g)+C(s)?H4e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)?H5（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有_______。A．增大CO2與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B．移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動C．加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小（3）一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分_______步進行，其中，第_______步的正反應(yīng)活化能最大。（4）設(shè)K為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p0（p0=100kPa）。反應(yīng)a、c、e的lnK隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有_______(填字母)。②反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達式為K=_______。③在圖中A點對應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2):n(CH4)=1:1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，體系達到平衡時H2的分壓為40kPa。計算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計算過程_______。（5）CO2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：_______。27．（2021.1·浙江真題）“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是實驗室和工業(yè)上的常用氣體。請回答：（3）在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：Cl2(g)?Cl2(aq)K1=c(Cl2)/pCl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K2其中p為Cl2(g)的平衡壓強，c(Cl2)為Cl2在水溶液中的平衡濃度。①Cl2(g)?Cl2(aq)的焓變ΔH1______0。(填”>”、“=”或“<”)②平衡常數(shù)K2的表達式為K2=______。③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，則c=______。(用平衡壓強p和上述平衡常數(shù)表示，忽略HClO的電離)（4）工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCl4，相應(yīng)的化學(xué)方程式為；I.TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(g)+O2(g)ΔHI=181mol·L-1，KI=-3.4×10-29II.2C(s)+O2(g)?2CO(g)ΔHII=-221mol·L-1，KII=1.2×1048結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由______。（5）在一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時間無關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol·L-1，反應(yīng)30min測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是______。A．適當(dāng)提高反應(yīng)溫度B．改變催化劑C．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度D．改變反應(yīng)物濃度28．（2020·全國高考真題）天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱ΔH/(kJ·mol?1)-1560-1411-286①ΔH=_________kJ·mol?1。②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有_________、_________。③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（2）高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=k×，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。①設(shè)反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為r2，則r2=_____r1。②對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是_________。A．增加甲烷濃度，r增大B．增加H2濃度，r增大C．乙烷的生成速率逐漸增大D．降低反應(yīng)溫度，k減小29．（2016·全國高考真題）元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4?（綠色）、Cr2O72?（橙紅色）、CrO42?（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72?）隨c（H+）的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。30．（2017·浙江高考真題）(一)十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘（C10H18）→四氫萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脫氫過程釋放氫氣。已知：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)△H1C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)△H2△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點為192℃；在192℃，液態(tài)十氫萘的脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9％。請回答：（1）有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______________。A．高溫高壓B．低溫低壓C．高溫低壓D．低溫高壓（2）研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應(yīng)器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是_____________________________________________________。（3）溫度335℃，在恒容密閉反應(yīng)器中進行高壓液態(tài)十氫萘（1.00mol）催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計）隨時間變化關(guān)系，如圖1所示。①在8h時，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為___________________mol（忽略其他副反應(yīng)）。②x1顯著低于x2的原因是____________________________。③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應(yīng)過程”示意圖____。31．（2018·海南高考真題）過氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成．醫(yī)療消毒等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H1＝－286kJ·molˉ1H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l)△H2＝－188kJ·molˉ1過氧化氫分解反應(yīng)2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝______kJ·molˉ1。不同溫度下過氧化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K(313K)_____K(298K)(填大于、小于或等于)。（2）100℃時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表：離子加入量(mg·Lˉ1)分解率%離子加入量(mg·Lˉ1)分解率％無02Fe3＋1.015Al3＋102Cu2＋0.186Zn2＋1010Cr3＋0.196由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是_______。貯運過氧化氫時，可選用的容器材質(zhì)為_________(填標(biāo)號)。A．不銹鋼B．純鋁C．黃銅D．鑄鐵（3）過氧化氫的Ka1＝2.24×10ˉ12，H2O2的酸性________H2O(填大于、小于或等于)。研究表明，過氧化氫溶液中HO2-的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關(guān)系如圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是__________________________________________。32．（2012·重慶高考真題）尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物．（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為．（2）當(dāng)氨碳比=4時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示．①A點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）B點的正反應(yīng)速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為．

1．【2023年遼寧卷】某小組進行實驗，向蒸餾水中加入，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯誤的是選項顏色變化解釋A溶液呈淺棕色在水中溶解度較小B溶液顏色加深發(fā)生了反應(yīng)：C紫黑色晶體消失()的消耗使溶解平衡右移D溶液褪色與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)【答案】D【解析】A．向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，說明I2的濃度較小，因為I2在水中溶解度較小，A項正確；B．已知(aq)為棕色，加入0.2g鋅粒后，Zn與I2反應(yīng)生成ZnI2，生成的I-與I2發(fā)生反應(yīng)I-+I2?，生成使溶液顏色加深，B項正確；C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)?I2(aq)，Zn與I2反應(yīng)生成的I-與I2(aq)反應(yīng)生成，I2(aq)濃度減小，上述溶解平衡向右移動，紫黑色晶體消失，C項正確；D．最終溶液褪色是Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，D項錯誤；答案選D。2．【2022年天津卷】向恒溫恒容密閉容器中通入2mol和1mol，反應(yīng)達到平衡后，再通入一定量，達到新平衡時，下列有關(guān)判斷錯誤的是A．的平衡濃度增大 B．反應(yīng)平衡常數(shù)增大C．正向反應(yīng)速率增大 D．的轉(zhuǎn)化總量增大【答案】B【解析】A．平衡后，再通入一定量，平衡正向移動，的平衡濃度增大，A正確；B．平衡常數(shù)是與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯誤；C．通入一定量，反應(yīng)物濃度增大，正向反應(yīng)速率增大，C正確；D．通入一定量，促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化，的轉(zhuǎn)化總量增大，D正確；故選B。3．（2021·北京真題）NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0。下列分析正確的是A．1mol平衡混合氣體中含1molN原子B．?dāng)嗔?molNO2中的共價鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價鍵所需能量C．恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導(dǎo)致的D．恒容時，水浴加熱，由于平衡正向移動導(dǎo)致氣體顏色變淺【答案】B【解析】A．1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，現(xiàn)為可逆反應(yīng)，為NO2和N2O4的混合氣體,1mol平衡混合氣體中所含原子大于1molN，A項錯誤；B．反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)為放熱反應(yīng)，故完全斷開2molNO2分子中的共價鍵所吸收的熱量比完全斷開1molN2O4分子中的共價鍵所吸收的熱量少，B項正確；C．氣體體積壓縮，顏色變深是因為體積減小，濃度變大引起的，C項錯誤；D．放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，顏色加深，D項錯誤；答案選B。4．【2022年廣東卷】恒容密閉容器中，在不同溫度下達平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．a(chǎn)為隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A．從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，故A錯誤；B．從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時的物質(zhì)的量減少，則平衡隨著溫度升高正向移動，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化，故B錯誤；C．容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，故C正確；D．BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選C。5．【2022年江蘇卷】乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為，，在、時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時和CO的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性，下列說法正確的是A．圖中曲線①表示平衡時產(chǎn)率隨溫度的變化B．升高溫度，平衡時CO的選擇性增大C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時產(chǎn)率【答案】D【解析】根據(jù)已知反應(yīng)①，反應(yīng)②，且反應(yīng)①的熱效應(yīng)更大，故溫度升高的時候?qū)Ψ磻?yīng)①影響更大一些，即CO2選擇性增大，同時CO的選擇性減小，根據(jù)CO的選擇性的定義可知③代表CO2的選擇性，①代表CO的選擇性，②代表H2的產(chǎn)率，以此解題。A．由分析可知②代表H2的產(chǎn)率，A錯誤；B．由分析可知升高溫度，平衡時CO的選擇性減小，B錯誤；C．兩種物質(zhì)參加反應(yīng)增大一種物質(zhì)的濃度，會降低該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．加入與水反應(yīng)放熱，對反應(yīng)①影響較大，可以增大產(chǎn)率，或者選用對反應(yīng)①影響較大的高效催化劑，也可以增大產(chǎn)率，D正確；故選D。6．【2022年海南卷】某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A．增大壓強，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時的濃度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A．該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)的，故v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是因為溫度不變，故平衡常數(shù)不變，A不正確；B．催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時CH3CH2OH(g)的濃度，B不正確；C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確；綜上所述，本題選C。7．（2020·北京高考真題）一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2Hl(g)在密閉容器中達到平衡時，測得c(I2)=0.11mmol?L-1，c(HI)=0.78mmol?L-1。相同度溫下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應(yīng)逆向進行的是(注：1mmol?L-1=10-3mol?L-1)ABCDc(I2)/mmol?L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol?L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol?L-11.001.564.001.56【答案】C【解析】題目中缺少c(H2)，則無法計算K，則不能通過Qc與K的關(guān)系判斷平衡的移動方向，但可比較4個選項中Qc的大小關(guān)系，Qc越大，則可能逆向移動。Qc(A)==1，Qc(B)==50.28，Qc(C)==82.64，Qc(D)==50.28，Qc(C)的值最大，答案為C。8．（2019·浙江高考真題）下列說法正確的是A．H(g)＋I2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡C．若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)?2C(?)已達平衡，則A、C不能同時是氣體D．1molN2和3molH2反應(yīng)達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】A．該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不發(fā)生變化，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積，相當(dāng)于加壓，正逆反應(yīng)速率同等程度增加，錯誤；B．在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達到平衡時，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡，正確；C．即使A，C物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體體積也會發(fā)生變化，當(dāng)壓強不隨時間變化時，仍能說明反應(yīng)達到平衡，錯誤；D．易知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH，合成氨氣實際參與反應(yīng)n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨氣時實際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，錯誤。故答案選B。9．（2019·江蘇高考真題）在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A．反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol·L?1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000【答案】BD【解析】A．隨溫度升高NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說明溫度較低時反應(yīng)較慢，一段時間內(nèi)并未達到平衡，分析溫度較高時，已達到平衡時的NO轉(zhuǎn)化率可知，溫度越高NO轉(zhuǎn)化率越低，說明溫度升高平衡向逆方向移動，根據(jù)勒夏特列原理分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H<0，錯誤；B．根據(jù)上述分析，X點時，反應(yīng)還未到達平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行，所以延長反應(yīng)時間能提高NO的轉(zhuǎn)化率，正確；C．Y點，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時增加O2的濃度，使得正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，錯誤；D．設(shè)NO起始濃度為amol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時NO、O2和NO2的濃度分別為0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根據(jù)平衡常數(shù)表達式K=>=2000，正確；故選BD。10．（2018·浙江高考真題）某工業(yè)流程中，進入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：壓強/(×105Pa)溫度/℃NO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．升高溫度，反應(yīng)速率加快B．增大壓強，反應(yīng)速率變慢C．在1.0×105Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時的反應(yīng)已達到平衡D．若進入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，反應(yīng)速率以v=Δn/Δt表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s【答案】D【解析】A．相同壓強時，溫度高時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間多，升高溫度，反應(yīng)速率越小，A錯誤；B．相同溫度，壓強高時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間少，增大壓強，反應(yīng)速率變快，錯誤；C．在此條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時需要的時間較長，不確定反應(yīng)是否達到了平衡，錯誤；D．在amol混合氣體進入反應(yīng)塔，題目所示的外界環(huán)境下，NO的反應(yīng)速率為v=?n/?t==mol/s，正確。綜上所述，本題正確答案為D。11．（2017·天津高考真題）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】B【解析】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，錯誤；B．50℃時，Ni(CO)4以氣態(tài)存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動，正確；C．230℃時，Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)K逆=1/K正=1/（2×10?5）=5×104，可知分解率較高，錯誤；D．平衡時，應(yīng)該是4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，錯誤；正確答案：B12．（2015·福建高考真題）在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是A．a(chǎn)=6.00B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜318.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同【答案】D【解析】A．根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：溫度不變時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知：在328.2T時，蔗糖的濃度每減小0.100mol/L，水解速率減小1.50mmol/(L?min)，所以在溫度是328.2T、濃度是0.400mol/L時，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00mmol/(L?min)，A正確；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則二者對水解反應(yīng)速率的影響因素可能相互抵消，使反應(yīng)速率可能不發(fā)生改變，B正確；C．在物質(zhì)的濃度不變時，升高溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小。由于在物質(zhì)的濃度是0.600mol/L時，溫度是318.2T時水解速率是3.60mmol/(L?min)，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率是2.16mmol/(L?min)<3.60mmol/(L?min)，說明反應(yīng)溫度低于318.2T。即b＜318.2，C正確；D．不同溫度時，蔗糖濃度減少，所以速率減慢，但是溫度不同，在相同的濃度時的反應(yīng)速率不相同，D錯誤；故答案選D。13．（2018·江蘇高考真題）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是A．v1<v2，c2<2c1 B．K1>K3，p2>2p3C．v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2) D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1【答案】CD【解析】對比容器的特點，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達平衡后增大壓強，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ2υ1，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3）1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當(dāng)于在容器1達到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ3υ1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1。據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析，A．υ2υ1，c22c1，錯誤；B．K3K1，p22p1，p3p1，則p22p3，錯誤；C．υ3υ1，α3（SO2）α1（SO2），正確；D．c22c1，c3c1，則c22c3，α1（SO2）+α2（SO3）1，α3（SO2）α1（SO2），則α2（SO3）+α3（SO2）1，正確；答案選CD。14．（2009·北京高考真題）已知H2(g)+I2(g)2HI(g)?H<0，有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1molHe，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2【答案】C【解析】在相同溫度、相同容積下，甲、乙容器中達平衡時是完全全等的等效平衡；A．甲、乙提高相同溫度時，平衡均向逆反應(yīng)方向移動，且達平衡時二者仍等效，HI濃度仍相等，A不選；B．加入稀有氣體時，由于各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，二者HI濃度仍相等，B不選；C．甲降低溫度平衡向著正反應(yīng)方向移動，達平衡時HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，C選；D．根據(jù)反應(yīng)的特點，甲中增加0.1molH2，乙中增加0.1molI2，平衡都正向移動，達平衡時HI濃度仍相等，D不選；答案選C。15．（2013·上海高考真題）某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)-Q達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q【答案】BC【解析】A．若B是氣體，平衡常數(shù)K=c(B)·c(C)，若c(C)不變，則c(B)也不變，可得K不變、若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c(C)，此時C(g)的濃度不變，因此A錯誤；B．根據(jù)平衡時的v（正）=v（逆）可知B正確（注意：不是濃度消耗相等）；C．若B是氣體，平衡時加入B，平衡向逆向移動，正確；D．由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達到平衡時放出熱量小于Q，錯誤；故選BC。16．（2008·全國高考真題）在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是A．乙＝?。颈郊?B．乙＞?。炯祝颈鸆．?。疽遥颈郊?D．?。颈疽遥炯住敬鸢浮緼【解析】假設(shè)丙、丁中的CO、H2O（g）全部轉(zhuǎn)化為CO2、H2，再與甲、乙比較：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）丙開始時0mol0molanolanol丙假設(shè)全轉(zhuǎn)化anolanol0mol0mol丁開始時amol0molamolamol丁假設(shè)全轉(zhuǎn)化2amolamol0mol0mol通過比較，甲、丙的數(shù)值一樣，乙、丁的數(shù)值一樣，則說明甲和丙屬于等效平衡，乙和丁為等效平衡，因為乙或丁相當(dāng)于比甲多加入二氧化碳，則增大反應(yīng)物的量，平衡正向移動，則生成一氧化碳的物質(zhì)的量比甲多，故選A。17．（2016·江蘇高考真題）一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大【答案】D【解析】A．對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當(dāng)于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；B．對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應(yīng)正向為體積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，錯誤；C．Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動，升高溫度平衡逆向移動，Ⅲ的轉(zhuǎn)化率降低，Ⅲ中相當(dāng)于起始C(H2)為Ⅱ的一半，平衡時Ⅱ中C(H2)小于Ⅲ中的兩倍，錯誤；D．對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相當(dāng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，正確；故選D。18．（2014·江蘇高考真題）一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C．容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D．若起始時向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行【答案】D【解析】A、容器I與容器Ⅲ相比甲醇的起始物質(zhì)的量相等，但溫度不同，溫度較低時生成物的物質(zhì)的量多，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B、反應(yīng)前后體積不變，因此容器Ⅱ與容器I相比平衡等效，因此達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，B不正確；C、容器I中溫度高，反應(yīng)速率快，因此容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的少，C不正確；D、根據(jù)容器I表中數(shù)據(jù)可知，平衡時生成物的濃度均是0.080mol/L，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗甲醇的濃度是0.16mol/L，所以平衡時甲醇的濃度是0.04mol/L，所以該溫度下的平衡常數(shù)K＝＝4。若起始時向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則此時＝1.5＜4，所以反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行，D正確，答案選D。19．（2007·江蘇高考真題）一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)【答案】D【解析】根據(jù)等效平衡分析，4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質(zhì)的量濃度相同，所以在相同條件下達到相同平衡狀態(tài)，A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，相當(dāng)于增大壓強，平衡向逆反應(yīng)反向移動，達到平衡時甲中C的濃度小于原來的2倍，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，錯誤；B．保持活塞位置不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)都增大，錯誤；C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，相當(dāng)于增大乙的壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，減小甲的壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，達到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍，錯誤；D．甲中溫度和體積不變充入稀有氣體，沒有改變氣體的濃度，對反應(yīng)速率沒有影響，可以用圖2表示，乙中溫度和壓強不變，充入稀有氣體，相當(dāng)于增大容器體積，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，生成物的濃度減小的程度大些，化學(xué)平衡正向移動，可以用圖3表示，正確，答案選D。20．（2012·天津高考真題）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是A．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙【答案】B【解析】由給的數(shù)據(jù)利用歸一法可知甲和丙是等效平衡。A．如果平衡不移動，p甲=p丙=2p乙，但乙加入的物質(zhì)的量是甲、丙的一半，恒容下相當(dāng)于減壓，平衡左移，壓強變大，所以應(yīng)該是p甲=p丙<2p乙，錯誤；B．根據(jù)分析，平衡左移，三氧化硫的量減少，所以m甲=m丙>2m乙，正確；C．加入的量均為2∶1，反應(yīng)的量為2∶1，三者剩余的量也一定相等，為2∶1，c(SO2)與c(O2)之比k不變，所以k甲=k丙=k乙，錯誤；D．因為甲和丙是在不同的方向建立起的等效平衡，若轉(zhuǎn)化率均為50%時，反應(yīng)熱的數(shù)值應(yīng)相等，但該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不一定是50%，所以Q甲和Q丙不一定相等，項錯。答案選B。21．（2011·四川高考真題）可逆反應(yīng)1X(g)+2Y(g)2Z(g)、2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是：A．反應(yīng)1的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15C．達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等【答案】B【解析】A．降溫由平衡(I)向平衡(II)移動，同時X、Y、Z的物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動，正反應(yīng)放熱，錯誤。B．達平衡(I)時的壓強于開始時的體系的壓強之比為：2.8:3=14:15，正確；C．達平衡(I)時，反應(yīng)①的總物質(zhì)的量由3.0mol減小為2.8mol，X(g)+2Y(g)??2Z(g)該反應(yīng)正反應(yīng)氣體總量減小，設(shè)反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為△n(X)，利用差量可得：1:1=△n(X)：(3.0－2.8)，解之得：△n(X)=0.2mol，則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，錯誤；D．由平衡(I)到平衡(II)，由于反應(yīng)過程溫度降低，化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動，M的量發(fā)生變化，M體積分?jǐn)?shù)是不會相等的，錯誤；故答案：B。22．【2022年海南卷】某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實現(xiàn)氧循環(huán)，其中涉及反應(yīng)：回答問題：（1）已知：電解液態(tài)水制備，電解反應(yīng)的。由此計算的燃燒熱(焓)_______。（2）已知：的平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)溫度(t)之間的關(guān)系如圖1所示。①若反應(yīng)為基元反應(yīng)，且反應(yīng)的與活化能(Ea)的關(guān)系為。補充完成該反應(yīng)過程的能量變化示意圖(圖2)_______。②某研究小組模擬該反應(yīng)，溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入和，反應(yīng)平衡后測得容器中。則的轉(zhuǎn)化率為_______，反應(yīng)溫度t約為_______℃。（3）在相同條件下，與還會發(fā)生不利于氧循環(huán)的副反應(yīng)：，在反應(yīng)器中按通入反應(yīng)物，在不同溫度、不同催化劑條件下，反應(yīng)進行到2min時，測得反應(yīng)器中、濃度()如下表所示。催化劑t=350℃t=400℃催化劑Ⅰ10.812722345.242780催化劑Ⅱ9.2107753438932在選擇使用催化劑Ⅰ和350℃條件下反應(yīng)，生成的平均反應(yīng)速率為___；若某空間站的生命保障系統(tǒng)實際選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應(yīng)條件，原因是_______?！敬鸢浮浚?）-286（2）

50%或0.5

660.2(或660.1或660.3,其他答案酌情給分)（3）

5.4

相同催化劑，400℃的反應(yīng)速率更快，相同溫度，催化劑Ⅱ副產(chǎn)物濃度低，甲烷與甲醇比例高【解析】（1）電解液態(tài)水制備，電解反應(yīng)的，由此可以判斷，2mol完全燃燒消耗，生成液態(tài)水的同時放出的熱量為572kJ，故1mol完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為286kJ，因此，的燃燒熱(焓)-286。（2）①由的平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)溫度(t)之間的關(guān)系圖可知，K隨著溫度升高而減小，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若反應(yīng)為基元反應(yīng)，則反應(yīng)為一步完成，由于反應(yīng)的與活化能(Ea)的關(guān)系為，由圖２信息可知＝ａ，則ａ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的，因此該反應(yīng)過程的能量變化示意圖為：。②溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入和，反應(yīng)平衡后測得容器中，則的轉(zhuǎn)化率為，根據(jù)C元素守恒可知，的平衡量為，和是按化學(xué)計量數(shù)之比投料的，則的平衡量為，的平衡量是的２倍，則，的平衡濃度分別為、、、，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，根據(jù)圖１中的信息可知，反應(yīng)溫度t約為660.2℃。（3）在選擇使用催化劑Ⅰ和350℃條件下反應(yīng)，由表中信息可知，的濃度由０增加到10.8，因此，生成的平均反應(yīng)速率為；由表中信息可知，在選擇使用催化劑Ⅰ和350℃條件下反應(yīng)，的濃度由０增加到10.8，，:＝12722:10.81178；在選擇使用催化劑Ⅱ和350℃的反應(yīng)條件下，的濃度由０增加到9.2，:＝10775:9.21171；在選擇使用催化劑Ⅰ和400℃條件下反應(yīng)，的濃度由０增加到345.2，:＝42780:345.2124；在選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應(yīng)條件下，的濃度由０增加到34，:＝38932:341145。因此，若某空間站的生命保障系統(tǒng)實際選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應(yīng)條件的原因是：相同催化劑，400℃的反應(yīng)速率更快，相同溫度，催化劑Ⅱ副產(chǎn)物濃度低，甲烷與甲醇比例高。23．【2022年6月浙江卷】主要成分為的工業(yè)廢氣的回收利用有重要意義。（1）回收單質(zhì)硫。將三分之一的燃燒，產(chǎn)生的與其余混合后反應(yīng)：。在某溫度下達到平衡，測得密閉系統(tǒng)中各組分濃度分別為、、，計算該溫度下的平衡常數(shù)_______。（2）熱解制。根據(jù)文獻，將和的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解(一邊進料，另一邊出料)，發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ

Ⅱ

總反應(yīng)：Ⅲ

投料按體積之比，并用稀釋；常壓，不同溫度下反應(yīng)相同時間后，測得和體積分?jǐn)?shù)如下表：溫度/95010001050110011500.51.53.65.58.50.00.00.10.41.8請回答：①反應(yīng)Ⅲ能自發(fā)進行的條件是_______。②下列說法正確的是_______。A．其他條件不變時，用Ar替代作稀釋氣體，對實驗結(jié)果幾乎無影響B(tài)．其他條件不變時，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越高C．由實驗數(shù)據(jù)推出中的鍵強于中的鍵D．恒溫恒壓下，增加的體積分?jǐn)?shù)，的濃度升高③若將反應(yīng)Ⅲ看成由反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ兩步進行，畫出由反應(yīng)原料經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的反應(yīng)過程能量示意圖_______。④在，常壓下，保持通入的體積分?jǐn)?shù)不變，提高投料比，的轉(zhuǎn)化率不變，原因是_______。⑤在范圍內(nèi)(其他條件不變)，的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高發(fā)生變化，寫出該變化規(guī)律并分析原因_______?！敬鸢浮浚?）8×108L·mol－1（2）

高溫

AB

1000℃時CH4不參與反應(yīng)，相同分壓的H2S經(jīng)歷相同的時間轉(zhuǎn)化率相同

先升后降；在低溫段，以反應(yīng)Ⅰ為主，隨溫度升高，S2(g)的體積分?jǐn)?shù)增大；在高溫段，隨溫度升高；反應(yīng)Ⅱ消耗S2的速率大于反應(yīng)Ⅰ生成S2的速率，S2(g)的體積分?jǐn)?shù)減小【解析】（1）根據(jù)方程式可知該溫度下平衡常數(shù)K＝；（2）①根據(jù)蓋斯定律可知Ⅰ+Ⅱ即得到反應(yīng)Ⅲ的ΔH＝234kJ/mol，這說明反應(yīng)Ⅲ是吸熱的體積增大（即ΔS＞0）的反應(yīng)，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0可自發(fā)進行可知反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進行的條件是高溫下自發(fā)進行；②A．Ar是稀有氣體，與體系中物質(zhì)不反應(yīng)，所以其他條件不變時，用Ar替代N2作稀釋氣體，對實驗結(jié)果幾乎無影響，A正確；B．正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向進行，溫度越高，H2S的轉(zhuǎn)化率越高，B正確；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)無法得出H2S中S-H鍵和CH4中C-H鍵的相對強弱，事實上C-H鍵的鍵能大于S-H鍵鍵能，C錯誤；D．恒溫恒壓下，增加N2的體積分?jǐn)?shù)，相當(dāng)于減壓，平衡正向進行，H2的物質(zhì)的量增加，容器容積增加，H2濃度減小，D錯誤；答案選AB；③反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)過程能量示意圖可表示為；④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知1000℃時CH4不參與反應(yīng)，相同分壓的H2S經(jīng)歷相同的時間轉(zhuǎn)化率相同，所以在1000℃常壓下，保持通入的H2S體積分?jǐn)?shù)不變，提高投料比時H2S的轉(zhuǎn)化率不變；⑤根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在低溫段，以反應(yīng)Ⅰ為主，隨溫度升高，S2(g)的體積分?jǐn)?shù)增大；在高溫段，隨溫度升高；反應(yīng)Ⅱ消耗S2的速率大于反應(yīng)Ⅰ生成S2的速率，S2(g)的體積分?jǐn)?shù)減小，因此變化規(guī)律是先升后降。24．【2022年1月浙江卷】工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。請回答：（1）在C和O2的反應(yīng)體系中：反應(yīng)1：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-394kJ·mol-1反應(yīng)2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1反應(yīng)3：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3。①

設(shè)y=ΔH-TΔS，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖中對應(yīng)于反應(yīng)3的線條是______。②一定壓強下，隨著溫度的升高，氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量之比______。A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷（2）水煤氣反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131kJ·mol-1。工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是________。（3）一氧化碳變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1。①一定溫度下，反應(yīng)后測得各組分的平衡壓強(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)：p(CO)=0.25MPA．p(H2O)=0.25MPA．p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質(zhì)的量之比為________。③生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應(yīng)的速率，下列措施中合適的是________。A．反應(yīng)溫度愈高愈好

B．適當(dāng)提高反應(yīng)物壓強C．選擇合適的催化劑

D．通入一定量的氮氣④以固體催化劑M催化變換反應(yīng)，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，能量-反應(yīng)過程如圖2所示。用兩個化學(xué)方程式表示該催化反應(yīng)歷程(反應(yīng)機理)：步驟Ⅰ：________；步驟Ⅱ：________。【答案】（1）

a

B（2）水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率（3）

9.0

1.8：1

BC

M+H2O=MO+H2

MO+CO=M+CO2【解析】（1）①由已知方程式：(2×反應(yīng)1-反應(yīng)2)可得反應(yīng)3，結(jié)合蓋斯定律得：，反應(yīng)1前后氣體分子數(shù)不變，升溫y不變，對應(yīng)線條b，升溫促進反應(yīng)2平衡逆向移動，氣體分子數(shù)增多，熵增，y值增大，對應(yīng)線條c，升溫促進反應(yīng)3平衡逆向移動，氣體分子數(shù)減少，熵減，y值減小，對應(yīng)線條a，故此處填a；②溫度升高，三個反應(yīng)平衡均逆向移動，由于反應(yīng)2焓變絕對值更大，故溫度對其平衡移動影響程度大，故CO2物質(zhì)的量減小，CO物質(zhì)的量增大，所以CO與CO2物質(zhì)的量比值增大，故答案選B；（2）由于水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，會引起體系溫度的下降，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，不利于反應(yīng)的進行，通入空氣，利用煤炭與O2反應(yīng)放熱從而維持體系溫度平衡，維持反應(yīng)速率，故此處填：水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快反應(yīng)速率；（3）①該反應(yīng)平衡常數(shù)K=；②假設(shè)原料氣中水蒸氣為xmol，CO為1mol，由題意列三段式如下：，則平衡常數(shù)K=，解得x=1.8，故水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比為1.8：1；③A．反應(yīng)溫度過高，會引起催化劑失活，導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢，A不符合題意；B．適當(dāng)增大壓強，可加快反應(yīng)速率，B符合題意；C．選擇合適的催化劑有利于加快反應(yīng)速率，C符合題意；D．若為恒容條件，通入氮氣對反應(yīng)速率無影響，若為恒壓條件，通入氮氣后，容器體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率變慢，D不符合題意；故答案選BC；④水分子首先被催化劑吸附，根據(jù)元素守恒推測第一步產(chǎn)生H2，第二步吸附CO產(chǎn)生CO2，對應(yīng)反應(yīng)歷程依次為：M+H2O=MO+H2、MO+CO=M+CO2。25．（2013·江蘇高考真題）一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多D．容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1【答案】C【解析】A．容器I中反應(yīng)正向進行，反應(yīng)放熱溫度升高，容器II中反應(yīng)逆向進行，反應(yīng)吸熱溫度降低，所以容器I中正反應(yīng)速率大于II中正反應(yīng)速率，錯誤；B．容器III反應(yīng)物是容器I中的2倍，容器III放熱多溫度高，所以平衡常數(shù)不同，錯誤；C．容器I的溫度比容器II高，升高溫度平衡逆向移動，容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多，正確；D．若容器I、II在恒溫、恒容的條件下進行，為等效平衡，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器中進行，容器I中溫度升高，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，容器II中溫度降低，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，則容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，錯誤；答案選C。26．（2021·廣東真題）我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H1b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2c)CH4(g)C(s)+2H2(g)?H3d)2CO(g)CO2(g)+C(s)?H4e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)?H5（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有_______。A．增大CO2與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B．移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動C．加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減?。?）一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分_______步進行，其中，第_______步的正反應(yīng)活化能最大。（4）設(shè)K為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p0（p0=100kPa）。反應(yīng)a、c、e的lnK隨（溫度的倒數(shù)）的變化如