2020高中化學(xué) 12 第1課時(shí) 離子鍵教案 第一冊(cè)

離子鍵

昌回國(guó)圖

課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)

1.宏觀辨識(shí)：能運(yùn)用模型、

lo認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之符號(hào)等多種方式對(duì)物質(zhì)的

間存在相互作用，結(jié)合典結(jié)構(gòu)及其變化進(jìn)行綜合表

型實(shí)例認(rèn)識(shí)離子鍵的形征。

成。2.變化觀念：能運(yùn)用宏觀、

2.能判斷簡(jiǎn)單離子化合物微觀、符號(hào)等方式描述、

中的化學(xué)鍵類(lèi)型。說(shuō)明物質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)和規(guī)

律。

知識(shí)點(diǎn)1離子鍵和離子化合物

新知。習(xí)回扣教財(cái)，穩(wěn)固糧基

1.離子鍵

⑴氯化鈉的形成過(guò)程

鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7,均不穩(wěn)定，它們通過(guò)

得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成NJ和。一，這兩種帶相

反電荷的離子通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。

靜電作用

(2)離子鍵:帶相反電荷離子之間的相互作用.

①成鍵粒子：陽(yáng)離子、陰離子。

②成鍵本質(zhì)：相互作用即靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力).

③成鍵元素：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素。

2.離子化合物

(1)概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物.

(2)常見(jiàn)類(lèi)型

①?gòu)?qiáng)堿，如NaOH、KOH等。

②絕大多數(shù)鹽，如Na。、K2SO4等。

③活潑金屬氧化物，如K2O、Na2O>MgO等.

⑶性質(zhì)

①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量,

所以離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，常溫下為固體.

②離子化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由

移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能夠?qū)щ姟?/p>

重難?撥拓展深化，重雎辨析

關(guān)于離子鍵和離子化合物的誤區(qū)提醒

(1)離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。

(2)離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的物質(zhì)一定是

離子化合物。

(3)較根離子與酸根離子之間形成離子鍵，較鹽都是離子化合

物。

(4)活潑金屬(如第IA、HA族的金屬)與活潑非金屬(如第

VIA、WA族的非金屬)原子之間通常形成離子鍵。

、活學(xué)待用］熱身小試，學(xué)以致用

1.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中不正

確的是()

A.鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子

B.鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)

C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)

D.氯化鈉是離子化合物

解析：選B。鈉原子最外層有一個(gè)電子，易失電子，有較強(qiáng)的

還原性，而鈉離子最外層已經(jīng)達(dá)到“8。一”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故二者化學(xué)性

質(zhì)不同.

2.下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力形成離子鍵

B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物

C.離子化合物一定能導(dǎo)電

D.只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離

子鍵

解析：選B。A項(xiàng)，離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括

靜電引力和靜電斥力；B項(xiàng)，陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵形成的化合

物只能是離子化合物；C項(xiàng)，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才

能導(dǎo)電；D項(xiàng)，NH錯(cuò)誤!與酸根離子之間也能形成離子鍵.

3.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵（）

Aoa和cB.a才口f

C.d和gD.c和g

解析：選B。由原子a?g的M層電子數(shù)可知,M層即為原子的最

外層，元素a?g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素￡、g為活

潑的非金屬元素，所以a與f、a與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。

知識(shí)點(diǎn)2電子式

新知。習(xí)回扣教財(cái)，穩(wěn)固糧基

1.定義

在元素符號(hào)周?chē)没颉癤”來(lái)表示原子的最外層電子

（價(jià)電子），這種式子叫作電子式。

2.電子式的書(shū)寫(xiě)

??

原子,o,

鈉原子：NaX;氧原子：??

簡(jiǎn)單

陽(yáng)離Na+、Mg2+、AP+

子

簡(jiǎn)單

J[。s..廣[?.日?丁一

陰離????

子

??????

復(fù)雜［：0：H］\［：0：0丁-、

??????

陰、H

陽(yáng)離[H；N；H]1

子H

離子

化合Ca?+[,0,廣K+廠1.廣右

Lx??XLx??x

物

物質(zhì)????

NaCl：Na>^Cl：-Na+HCl：(

(1)?*??

形

(2)

成過(guò)

MgBr+xMgx+.Br：—4：每個(gè)]Mg2+[?Br：?

程/??

拓展深化，垂澹地所

電子式書(shū)寫(xiě)中的常見(jiàn)錯(cuò)誤

.QS'2-o

⑴漏標(biāo)陰離子的括號(hào)，如將S2-的電子式錯(cuò)寫(xiě)為???‘

(2)給陽(yáng)離子多標(biāo)電子和括號(hào)，如將AF+的電子式錯(cuò)寫(xiě)為

3+

A「]或[:Al

(3)漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如將S?-的電子式錯(cuò)寫(xiě)為

［：s：M［：S：］-2

????o

(4)將多個(gè)相同的離子歸在一起，如將K2s的電子式錯(cuò)寫(xiě)為

-2-

K；S.-o

活學(xué)助用熱身小試，學(xué)以致用

1.下列物質(zhì)的電子式正確的是()

H

A.[H：N：H]+[CP]

??

H

B.[NH；][：BrJ"

??

C.Na+[：。：0：『-Na

D.：Cl：-[Ca2+]：Cl：-

????

H

[H〔N

,*ci

解析：選C。A項(xiàng)，應(yīng)為H.??

H

B項(xiàng)，應(yīng)為[H：N：H]」：B；：「；

????

H

_2+

D項(xiàng)，應(yīng)為[:ci；]Ca[：Cl；]-o

????

2.用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：

(1)

BaCl2___________________________________________________________

(2)

NaF____________________________________________________________

(3)

MgS____________________________________________________________

(4)

I<2O____________________________________________________________

解析：書(shū)寫(xiě)電子式和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí),

一定要注意規(guī)范表達(dá).

------4：C1：］Ba2*［：0：］'

答案：(1)??GBW@：????

(2)叱云：一而［：：”『

(3)森溟**一■"Mg2>?:產(chǎn)

(4)K［+；0?G?K——?K*［：O：P*K?

課堂小結(jié)

合格考訓(xùn)練

1.下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說(shuō)法中正確的是()

A.凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素

B.在化合物MgCk中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵

C.Na。固體能導(dǎo)電

D.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物

中存在離子鍵

解析：選D。A中，如NH4cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元

素.B中，離子鍵必須是陰、陽(yáng)離子間的相互作用，兩個(gè)氯離子間不存

在離子鍵。C中，離子化合物處于固體狀態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，只有在熔融

狀態(tài)或溶于水時(shí)才能導(dǎo)電。D中，原子序數(shù)為11與9的元素分別是

Na和F,屬于活潑金屬元素與活潑非金屬元素,可形成離子化合物。

2.下列物質(zhì)不是離子化合物的是（）

A.H2OB.Cal2

C.KOHD.NaNO3

解析：選A。非金屬氧化物不是離子化合物。

3.下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.Ca2+［；Cl

??

B.Na*［:C：］“Na.

??

C.［Mg2+］［：O＞：］2'

??

D.K+［：F；］-

??

解析：選D。兩個(gè)氯離子要單獨(dú)寫(xiě)，不能合并在一起表示，故A

????

,Cl,.Q.

項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)改為-Ca2+［,,,?「；離子電荷（如R2

~）與化合價(jià)（如錯(cuò)誤!）表示方法不同，"2—”表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，

而“一2”則表示化合價(jià)為-2,另外，化合價(jià)應(yīng)寫(xiě)于元素符號(hào)的正上

xg-X

方，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)改為Na+1???廠Na+;簡(jiǎn)單陽(yáng)離子符號(hào)

xox

周?chē)挥梅嚼ㄌ?hào)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)改為Mg2+[????]2-

4.下列用電子式表示離子化合物形成過(guò)程正確的是()

A2Nax+02——*Na*[：0：]2Na,

+

Bo2Na+F2^-*2Na［；F；］'

C.xMg+2：F：-?MgH：F：］；

*o,

解析：選D.A中氧原子的電子式錯(cuò)誤，應(yīng)寫(xiě)作??,且兩

個(gè)鈉原子不能合并，用箭頭標(biāo)出電子的得失；B中正確的表示為

NaG?f：一加[鐵：仁中正確的表示為:F。MgGfl：電。

5.A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，三種元

素的原子序數(shù)之和為35,A、C同主族，B+原子核外有10個(gè)電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A、B、C三種元素分別為、、

________________o(填名稱)

(2)A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物

的化學(xué)式分別為、、O

(3)用電子式表示B和C形成化合物的過(guò)程：

解析：由題意,B+原子核外有10個(gè)電子，則B+為Na+,設(shè)A原

子序數(shù)為x,則C原子序數(shù)為x+8,則(x+8)=35,x=8,

即A為O,C為S.

答案：(1)氧鈉硫

(2)Na2ONa2O2Na2s

X

*S*+^<Na——?Na4|5S?]2-Na?

等級(jí)性測(cè)試

1.下列說(shuō)法正確的是()

A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵

C.在化合物CaCk中，兩個(gè)氯離子之間存在共價(jià)鍵

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

解析：選D.離子鍵是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，

要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬與非金屬原子之

間不一定形成離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由CaCl2的電子式

????

［.，!/Ca［乂3.］可以看出，CaC12中只存在離子鍵，C項(xiàng)

錯(cuò)誤;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,D項(xiàng)正確。

2.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（）

A.離子化合物中都含有離子鍵

B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子

C.離子化合物溶于水時(shí)化學(xué)鍵仍完好

D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

解析：選A。A項(xiàng)，離子化合物的構(gòu)成粒子為陰、陽(yáng)離子，一定

含有離子鍵，正確;B項(xiàng)，離子化合物中的陽(yáng)離子可以全部由非金屬

元素構(gòu)成，如鍍鹽，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子化合物溶于水時(shí)離子鍵一定被

破壞,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定為離子化合物,

如HC1等，錯(cuò)誤。

3.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組

中能以離子鍵相互結(jié)合生成穩(wěn)定化合物的是（）

A.6與16B.8與14

C.10與19D.11與17

解析：選D.兩種元素化合時(shí)，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬元素與活潑

非金屬元素化合形成離子鍵。原子序數(shù)為6、8、14、16的元素都是

非金屬元素，10號(hào)元素是稀有氣體元素，故A、B、C選項(xiàng)中的元素

不可能以離子鍵相互結(jié)合生成穩(wěn)定化合物.11號(hào)元素是活潑金屬元

素鈉，17號(hào)元素是活潑非金屬元素氯，它們能以離子鍵相互結(jié)合生

成穩(wěn)定化合物NaClo

4.Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4;Y元素與M

元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化

合物是（）

A.KClB.Na2s

C.Na2OD.I<2S

解析:選D.由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是

4"，可確定Y元素位于第VIA族且不是氧元素；IGS電離出的K+

與S2一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

5.下列有關(guān)電子式的敘述正確的是（）

A.H、He、Li的電子式分別為H?、?He、?Li錯(cuò)誤！

????

?Cl；.Q.

B.氯原子的電子式為.?,C廠的電子式為.??.

C.鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na+、Mg2+、Al3

+

0

D.N的O的電子式為Na+[?-??]2-小+,此。的電子

??

.0.

式為H+[???[2—H+

解析：選C.A中鋰原子的電子式應(yīng)為L(zhǎng)i?；B中CF的電子式應(yīng)

??

L?一一?「—

[C1]

為????；金屬陽(yáng)離子的電子式與離子符號(hào)相同，C正確；

H；0；H

D中H2O的電子式應(yīng)為????.

6.下列用電子式表示的化合物的形成過(guò)程正確的是（）

????

A.Na介Br：—?Na：Br：

????

B.Caf+^-F：——?Ca2*[：F：][：F：]

C.NaG?d?：—???Na七Cl：「

D.NaxG.SGN??a=N?a?*[：Si]JNa-

??

Br

解析:選C。NaBr的電子式應(yīng)寫(xiě)成Na+[錯(cuò)誤！-?項(xiàng)錯(cuò)誤；

用電子式表示CaF?的形成過(guò)程應(yīng)寫(xiě)成:。個(gè)匕宓。一[：誦]3[過(guò):B項(xiàng)

錯(cuò)誤;用電子式表示化合物的形成過(guò)程，應(yīng)將—寫(xiě)成“一＞”，

D項(xiàng)錯(cuò)誤.

7.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯十

1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述中，不正確的是

()

A.NaH的電子式為Na+［錯(cuò)誤!H「

B.NaH中氫元素的離子的電子層排布與II原子的電子層排布

相同

C.微粒半徑H—〈Li+

D.NaH與耳。反應(yīng)時(shí)，耳。做氧化劑

解析：選C.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電

子式為Na+［錯(cuò)誤!H］，A正確；NaH中氫元素的化合價(jià)為一1價(jià)，其離

子的電子層排布與氮原子的電子層排布相同，B正確；鋰離子和H—

的電子層排布相同，但是鋰離子的核電荷數(shù)比H—多，所以微粒半徑

H->Li+,C錯(cuò)誤;NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣和NaOH,在這個(gè)反應(yīng)

中只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，NaH中H元素的化合價(jià)升高做

還原劑，被氧化,H2O中H元素的化合價(jià)降低做氧化劑，被還原，D

正確。

8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，

X、Y的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元

素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說(shuō)法正

確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z

B.X只能形成HXO3型的酸

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z

D.Y與Z、W都能形成離子化合物

解析:選D。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短

周期元素，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則Y為

Na元素；Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍，Z為第三周期元素,

為S元素，則W為C1元素；X、Y的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相同，

則X為N元素。電子層數(shù)越多，離子半徑越大，簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)V

Z,故A錯(cuò)誤；N元素有H\O3、HNO2兩種酸，故B錯(cuò)誤；元素的

非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性W>Z,故C錯(cuò)誤；元素

Na與S、。分別能形成NazS、NaCl,都是離子化合物，故D正確。

9.衛(wèi)生部公告，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣（CaC）2）等食

品添加劑。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方.請(qǐng)完成

下列問(wèn)題：

⑴CaC>2的電子式為,其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為

(2)CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

生成1mol單質(zhì)氣體,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為.

(3)CaO2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_________________________________,該反應(yīng)屬于(填字

母)。

A.置換反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)

????

.0.0.

答案：⑴Ca2+[????