2024屆重慶綦江區(qū)高考考前模擬化學試題含解析

2024屆重慶藜江區(qū)高考考前模擬化學試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、繼電器在控制電路中應用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合(如圖所示)。以下

關于該繼電器的說法中錯誤的是

已知電極材料為納米Fe2O3,另一極為金屬鋰和石墨的復合材料。

A.充電完成時，電池能被磁鐵吸引

B.該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成

C.充電時，該電池正極的電極反應式為3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li+

D.放電時，Li作電池的負極，F(xiàn)e2O3作電池的正極

2、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應:

+

CO(NH2)2+H2O-6e-*CO2+N2+6H,貝1|

A.甲電極是陰極

B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液

C.IT從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2moi。2理論上可凈化ImolCO(NH2)2

3、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形

成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見溫室效應氣體。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合

物，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列判斷不正確的是

A.反應①②③都屬于氧化還原反應B.X、Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大

C.在信息工業(yè)中，丙常作光導纖維材料D.一定條件下，x與甲反應生成丁

4、下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br—還原性強于Cl-

D加熱盛有NH4cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4cl固體可以升華

A.AB.BC.CD.D

5、PbCL是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS,含

有FeS2等雜質(zhì)）和軟鎰礦（主要成分為MnCh）制備PbCI2的工藝流程如圖所示。

VNal,l

111

At件廢液

.沉H.

<含SO

1T

FetOHh.V濟PbCI：

已知：i.PbCL微溶于水

ii.PbCh(s)+2CF(aq)#PbC142(aq)AH>0

下列說法不正確的是()

+2+2

A.浸取過程中MnCh與PbS發(fā)生反應的離子方程式為：8H+2CF+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCk微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性

C.調(diào)pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCL采取的措施有加水稀釋、降溫

6、鼠氨化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN=CaCN2+COT+H2T+CO2f,下列說法正

確的是

A.CO為氧化產(chǎn)物，氏為還原產(chǎn)物B.CaCN2含有共價鍵，屬于共價化合物

C.HCN既是氧化劑又是還原劑D.每消耗lOgCaCCh生成2.24LCO2

7、C1O2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點UC,凝固點-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備CKh（液

相反應）：2FeS2+30NaC103+14H2S04=Fe2（SO4）3+15Na2S04+30C102?+14H200設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下

列說法正確的是（）

A.在標準狀況下，2240mLeKb含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成1.5molNa2so4,則反應后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0gFeS2完全反應，則上述反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30moiNaCKh,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

8、下列有關實驗的圖示及分析均正確的是

選項實驗目的實驗圖示實驗分析

催化裂解正戊烷并1出水11正戊烷裂解為分子較小的烷

A

收集產(chǎn)物1煌和烯煌

搖動錐形瓶，使溶液向一個方

a

B酸堿中和滴定1r向做圓周運動，勿使瓶口接觸

滴定管，溶液也不得濺出

用飽和食鹽水代替純水，可達

C制取并收集乙煥

到降低反應速率的目的

9、將二氧化硫氣體通入KIOs淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.還原性

10、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述中不正確的是（）

A.從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

11、運用相關化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯侯的是（）

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加-溶液，有一氣體生成

43

C.某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是爆增反應

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

12、化學無處不在，與化學有關的說法不正確的是（）

A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異

B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

13、下列制綠磯的方法最適宜的是用

A.FeO與稀H2s04

B.Fe屑與稀H2sO4

C.Fe（OH）2與稀H2sO4

D.Fe2（SC>4）3與Cu粉

14、鉛霜（醋酸鉛）是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微

溫使之溶化，以三層細布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶；如需精制，可將結(jié)晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少

許，過七層細布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是

A.萃取B.溶解C.過濾D.重結(jié)晶

15、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是

A.做電解液B.制焊藥C.合成橡膠D.做化肥

16、下列化學用語正確的是

A.氮分子結(jié)構(gòu)式:N：N：

????

B.乙煥的鍵線式H-UH

C.四氯化碳的模型

D.氧原子的軌道表示式向向川川“

17、《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯(lián)通

世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是

A.為打造生態(tài)文明建設，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬一次能源

B.大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

18、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是()

選項目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

除去KNO3固體中混雜的

C重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D除去丁醇中的乙疑蒸儲丁醇與乙酸的沸點相差較大

A.AB.BC.CD.D

19、700℃時，H2(g)+CO2(g)^H2O(g)+CO(g)o該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和

起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時，v(HzO)為0.025mol/(L?min),下列判斷不正確的是()

起始濃度甲乙丙

C(H2)/mol/L0.10.20.2

C(CO2)/mol/L0.10.10.2

A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%

B.當反應平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C.溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為25/16,則正反應為吸熱反應

D.其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LC02,到達平衡時c(CO)與乙不同

20、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，4℃時，25滴水為amL,則1滴水中含有的水分子數(shù)為

aNAaS

A.B.C.D.

2525x1825x201000x22.4

21、下列解釋事實的離子方程式正確的是()

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2s2O3+2H+=SO2T+Sj+2Na++H2O

B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3++2I-=2Fe2++l2

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3

3+22+

D.硫酸鋁錠與氫氧化領以1：2混合形成的溶液：A1+2SO4+2Ba+4OH=BaSO4；+AlO2+2H2O

22、生活中處處有化學。下列說法正確的是

A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)白藜蘆醇在保健品領域有廣泛的應用。其合成路線如下:

CH3coOCH3COO

O^c小

,黑QCHC1①磷葉立德試劑

?定條件22

(2)CHCOO-^2)—CH0

CHCOOCH3COO3

3(化合物X)

B

CH3coO

回答下列問題:

⑴物質(zhì)B中含氧官能團的名oB—C的反應類型為o

(2)lmol有機物D最多能消耗NaOH為mol,白藜蘆醇遇足量濃濱水時反應的化學方程式為。

()

H0sCH3—

(3)已知［〉的系統(tǒng)名稱1,3-苯二酚，則A的名稱為________,已知乙酸醉('()))極易與水反應生成

H()5一(

O

乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析A-B反應中用乙酸酎代替乙酸的目的是o

（4）C的核磁共振氫譜有組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①具有與X相同的官能團②屬于醋酸酯

⑸利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成（（涉及無機試劑自選），請寫出合成路線

24、（12分）紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設計了如下實驗:

無色氣體Y（能使帶火星的木條復燃）

（0.16g）

①適量NaOH

黑色粉末Z稀鹽酸黃色溶液紅褐色

C（4.64g）②氯水'溶液W"沉淀

①②

過濾灼燒

X

(4.80g)

請回答:

⑴氣體Y的一種同素異形體的分子式是,紅褐色沉淀的化學式o

（2）X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學方程式o

（3）取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色，用離子方程式表示試紙變藍的原因

25、（12分）某學習小組通過下列裝置探究Mn（h與FeCb6H2O反應產(chǎn)物。

f尾氣處理

（查閱資料）FeCb是一種共價化合物，熔點306℃,沸點315℃。

實驗編

操作現(xiàn)象

號

按上圖所示，加熱A中①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧

實驗1MnCh與FeCb6H2O混②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

合物③試管B中KL淀粉溶液變藍

把A中的混合物換為

A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，

實驗2FeC13-6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液變紅

換為KSCN溶液，加熱。

（實驗探究）實驗操作和現(xiàn)象如下表:

（問題討論）

（1）實驗前首先要進行的操作是O

（2）實驗1和實驗2產(chǎn)生的白霧是（填化學式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因_____________。

（4）為確認黃色氣體中含有CL,學習小組將實驗1中試管B內(nèi)KL淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙

色，經(jīng)檢驗無Fe2+,說明黃色氣體中含有CL。用鐵氟化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是

__________________________________o選擇NaBr溶液的原因是

O

（實驗結(jié)論）

（5）實驗1充分加熱后，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應的化學方程式為

（實驗反思）

該學習小組認為實驗1中溶液變藍，也可能是酸性條件下，I-被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除

02的干擾。

26、（10分）二氧化氯（C1O2）是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,

在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在處理廢水時，C1O2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,該反應的離子方程式為o

（2）某小組通過NaClCh法制備C1O2,其實驗裝置如下圖。

①通入氮氣的主要作用有兩個，一是可以起到攪拌作用，二是;

②裝置B的作用是；

③裝置A用于生成C1O2氣體，該反應的化學方程式為;

④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是O

（3）測定裝置C中C1O2溶液的濃度：用（填儀器名稱）取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2s04酸化，用O.lOOOmoM/i的Na2s2O3標準液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應：

再加入作指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液，即為終點。平行滴定3次，標準液的平均用量為20.00mL,

則C中ClCh溶液的濃度為_______moll」。

27、(12分)Na2s03是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2sCh溶液與同

濃度AgNCh溶液反應的產(chǎn)物，進行如下實驗。

實驗I配制500mL一定濃度的Na2s。3溶液

①溶解：準確稱取一定質(zhì)量的Na2s03晶體，用煮沸的蒸儲水溶解。蒸儲水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2s03溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為同時洗滌(填儀器名稱)2~3

次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

實驗n探究不同pH的Na2s。3溶液與pH=4的AgNCh溶液反應的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2sth為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2s03溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應

⑴將pH=8的Na2sCh溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設一：該白色沉淀為Ag2s03

假設二：該白色沉淀為Ag2s04

假設三：該白色沉淀為Ag2s03和Ag2s04的混合物

①寫出假設一的離子方程式—；

②提出假設二的可能依據(jù)是;

③驗證假設三是否成立的實驗操作是一。

⑵將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2sCh溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：

［足量濃氨農(nóng)口濃拄

(a)""-"C?)>：

JuII

棕黑色固體濃液白皂沉淀

①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCU+2NH4Cl+H2O,貝！(反應(a)的化學方程式為；

②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是—(寫化學式)。

(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經(jīng)驗證，(1)中實驗假設一成立，則⑵中實驗的產(chǎn)物不同于⑴實驗

的條件是

28、(14分)碳族元素(Carbongroup)包括碳(C)、硅(Si)、錯(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)、^(Fl)六種。

⑴已知Sn為50號元素，其價電子排布式為；價電子中成對電子數(shù)為個。

(2)已知CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，則CO的電子式為,C、O、N第一電離能由大到小的順序為,三者最簡

單氫化物的熔沸點高低順序為(用“化學式”表示)。

(3)甲硅烷(SiH?？捎脕碇迫〕儼雽w硅，工業(yè)上采用Mg2Si和NH4cl在液氨介質(zhì)中反應制得甲硅烷，該反應的化學

方程式為。

(4)碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，是由于HCO3-能夠形成雙聚或多聚鏈狀離子的結(jié)果，HCO3-中C原子的雜化方式為

,HCO3-能夠雙聚或多聚的原因是=

⑸SiC作為C和Si唯一穩(wěn)定的化合物，每個Si(或C)原子與周邊包圍的C(Si)原子通過雜化相互結(jié)合。已經(jīng)

發(fā)現(xiàn)SiC具有250多種型體。某立方系晶體其晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶胞中原子的坐標參數(shù)

為:

-八.111111

C部分原子：（0,0,0）；0）；（-,0,-）；（0,-）

222222

111133313331

Si全部原子:，，）；（9—，）；（，9）；（，—，一）

444444444444

該立方晶胞中Si原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為,晶體的密度可表示為g/cnA

29、(10分)含氮化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題

⑴利用某分子篩作催化劑，N%可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應機理如下圖所示。A包含物質(zhì)為H2O和

___________(填化學式)

⑵已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AHi=-akJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH2=-bkJ/mol

H2O(I)=H2O(g)AH3=+CkJ/mol

貝!J反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O⑴的△!!=kJ/mol

⑶工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氟酸(HCN的反應為：CH4(g)+NH3(g)=^HCN(g)+3H2(g)AH>0

①其他條件一定，達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關系如圖甲所示。則X可以是(填字母序號)

loot

O'----------------‘-X--

圖甲

a.溫度b.壓強c.催化劑

②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入nmolCH4和2moiNH3,平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關系如圖乙所示。

%

、

sa5

s

.

H

s

c

-

_

N

a點時，CH4的轉(zhuǎn)化率為%；平衡常數(shù)：K(a)K(b)(填或"v")。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbCh,其反應原理可表示為：Mb(ag)+O2(g)=±MbO2(aq),該反應的平

_c(MbO?)

衡常數(shù)可表示為：K=c(/).p3。在37C條件下達到平衡時,測得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與P(Ch)的關系如圖

生成的c(MbC)2)

丙所示[a=100%]研究表明正反應速率VjE=kjrc(Mb)?P(Ch),逆反應速率v逆=kirc(MbC)2)(其

初始的c(Mb)xo

中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù))。

P(0加a

圖

丙

①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)kF、k逆之間的關系式為K=（用含有kF、k逆的式子表示）。

②試求出圖丙中c點時，上述反應的平衡常數(shù)K=kPa^o已知k逆=60s-i,則速率常數(shù)k―!

-1-kPa-1o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

由圖可知該電池放電時負極反應式為Li-e=xLi+,正極反應式為Fe2O3+6Li++6e=3Li2O+2Fe,充電時，陽極、陰極電

極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，以此解答該題。

【詳解】

A.充電時，F(xiàn)e作為陽極生成Fe2O3,充電完成時，鐵完全轉(zhuǎn)化為FezCh,磁鐵不可吸引FezCh,故A錯誤；

B.鋰屬于活潑金屬，會和水發(fā)生反應，所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液，一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原

料組成，故B正確；

C.充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，則充電時，該電池正極的電極反應式為

+

3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li,故C正確；

D.根據(jù)分析，放電時，Li作電池的負極，F(xiàn)ezCh作電池的正極，故D正確；

答案選A。

【點睛】

根據(jù)題意要判斷出正負極，寫出電極反應，原電池負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，而電解池中，陽極發(fā)生氧化

反應，陰極發(fā)生還原反應。

2、C

【解析】

A.由題甲電極上發(fā)生如下反應：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲電極是燃料電池的負極，A錯誤；

+

B.甲電極上發(fā)生如下反應：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H,該原電池是酸性電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液不可以是KOH

溶液，B錯誤；

C.原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時H+從甲電極（負極）附近向乙電極（正極）附近遷移，C正確;

D.電池的總反應式為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3moi。2理論上可凈化2moic。3凡月，

則2moiO2理論上可凈化4/3molCO(NH2)2,D錯誤。

答案選C。

3、B

【解析】

已知甲是常見溫室效應氣體，X、W為同一主族元素，X、W形成的最高價氧化物分別為甲、丙，則X為C元素、W

為Si元素，甲為二氧化碳，丙為二氧化硅，X、w分別為X、W的單質(zhì)，在高溫條件下X碳單質(zhì)與二氧化硅反應生成

w為硅，丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，則Y為O元素，Z為金屬元素，z金屬單

質(zhì)能與二氧化碳反應生成碳單質(zhì)與金屬氧化物，則Z為Mg元素，綜上所述，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元

素、W為Si元素，據(jù)此解答。

【詳解】

由以上分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素，

A.反應①二氧化碳與鎂反應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，A項正確；

B.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，

Mg的原子半徑最大，B項錯誤；

C.丙為二氧化硅，在信息工業(yè)中，二氧化硅常作光導纖維材料，C項正確；

D.在高溫條件下，碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，D項正確；

答案選B。

4、C

【解析】

A、KSp(AgCl)>KSp(AgI),A錯誤；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該溶液可能含有Fe2+或Fe3+,B錯誤；

C、上層呈橙紅色，說明Cb與NaBr反應生成了Bn和NaCL則的還原性強于C「，C正確；

D、不是升華，試管底部NH4a分解生成N%和HCL試管口NH3與HC1反應生成了NHKL發(fā)生了化學反應，D

錯誤；

答案選C。

【點睛】

把元素化合物的知識、化學原理和實驗操作及實驗結(jié)論的分析進行了結(jié)合，考查了考生運用所學知識分析實驗現(xiàn)象，

得出正確結(jié)論的能力，審題時應全面細致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+,體現(xiàn)了化學

實驗方案設計的嚴謹性，加熱盛有NH4a固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學態(tài)度。

5、C

【解析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟鎰礦(主要成分為M11O2)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸

根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SCV,則發(fā)生反應為4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbC12+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促進反應PbC12(s)+2Cr(aq)UPbC14*(aq)正向移動。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,

過濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCL微溶于水，將溶液沉降過濾得到PbCL。

+2+2

A.浸取過程中M11O2與PbS發(fā)生氧化還原反應，離子反應為：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O,

正確，A不選；

B.發(fā)生Pba2(s)+2Cr(aq);PbC14*(aq),加入NaCl增大c(CF),有利于平衡正向移動，將PbCb(s)轉(zhuǎn)化為PbCW(aq),

正確，B不選；

C.調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但應避免同時生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過大,

錯誤，C選；

D.已知：PbCh(s)+2Cr(aq)^PbC142(aq)AH>0,可以通過加水稀釋、降溫促進反應逆向進行，獲得PbCL,正確，

D不選。

答案選C。

6、C

【解析】

A.HCN中碳的化合價為+2價，CO中碳的化合價也是+2價，CO既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯誤；

B.CaCNz中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，B錯誤；

C.HCN中H的化合價降低，C的化合價升高，HCN既是氧化劑又是還原劑，C正確；

D.每消耗lOgCaCCh生成O.lmoKXh,沒有說明溫度和壓強，無法計算二氧化碳的體積，D錯誤；

答案選C。

7、C

【解析】

A.CKh沸點11℃,標況下為液體，2240mLeKb的物質(zhì)的量不是O.lmoL故A錯誤；

B.Fe3+在水溶液中會發(fā)生水解，不能確定其數(shù)目，故B錯誤；

C.48.0gFeS2物質(zhì)的量為48g+120g/mol=0.4mol,NaCKh中氯元素由+5價降到+4價，失一個電子，故6moiNaCKh

失6moi電子，即48.0gFeS2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,故C正確；

D.消耗30moiNaCKh生成14moi水，一個水分子中有兩個氫氧鍵，故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28NA,故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

本題結(jié)合氧化還原反應方程式考察阿伏伽德羅常數(shù)，要抓住題目關鍵信息，判斷反應標況下的狀態(tài)，注意D選項中一

個水分子中有兩個氫氧鍵。

8,B

【解析】

A.正戊烷裂解為分子較小的烷點和烯燃，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有

聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，故A錯誤；

B.滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操

作合理，故B正確；

C.用飽和食鹽水代替純水能減緩反應速率，從而可以得到較平緩的乙煥氣流，但乙快的摩爾質(zhì)量與空氣的摩爾質(zhì)量

相近，排空氣法收集乙烘不純，利用乙煥難溶于水的性質(zhì)，應使用排水法收集，故c錯誤；

D.反應完全后，硝基苯與酸分層，應選分液漏斗分離，粗產(chǎn)品再蒸儲得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸儲操

作時要用蒸饋燒瓶和直形冷凝管，并使用溫度計測蒸汽溫度，故D錯誤；

答案選B。

9、D

【解析】

將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應生

成碘化氫和硫酸，因此反應程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。

10、A

【解析】

A.花生油的成分是油脂，屬于燃的含氧衍生物，石油煉得的柴油為燒類物質(zhì)，故A錯誤；

B.增強聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應合成的，屬于有機高分子材料，故B正確；

C.新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，碳化硅是一種新型的無

機非金屬材料，故C正確；

D.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能夠在較短的時間內(nèi)降解，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，防止形成白色污染，故D正

確；

答案選A。

11、B

【解析】

A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過縮聚反應形成蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；

B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2c03溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

錯誤；

C.吸熱反應的AH〉。，反應可自發(fā)進行，需要滿足AH-TASVO,則AS>0,故C正確;

D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿

足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為C,反應自發(fā)進行需要滿足AH-TASVO,要注意不能單純根據(jù)焰判據(jù)或燧判據(jù)判斷。

12、C

【解析】

A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3i,

2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2ONH4cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在

278K?283K(5℃?10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4a單獨結(jié)晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工

藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異，選項A正確。

B.氨氣可以與濃鹽酸反應生成白煙(氯化倍晶體顆粒)，選項B正確；

C.碘是人類所必須的微量元素，所以要適當食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項C錯誤；

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項D正確。

故選C。

13、B

【解析】

空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+,加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，據(jù)此分析。

【詳解】

A.FeO與稀H2s04生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e?+易被氧化成三價鐵，A錯誤；

B.Fe屑與稀H2s04反應生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價鐵被氧化，B正確；

C.Fe(OH)2與稀H2s04反應生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯誤；

D.Fe2(SO4)3與Cu粉反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產(chǎn)品不純，D錯誤；

答案選B。

【點睛】

綠機是FeSO4?7H2O,二價鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價鐵有關的物質(zhì)時都要考慮防止變質(zhì)，一般可以隔

絕空氣，或者加入還原性物質(zhì)。

14、A

【解析】

此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶…清液放冷，即得純凈

鉛霜此操作為重結(jié)晶；以三層細紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為A。

15、C

【解析】

聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個過程：第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽

水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCCh微小晶體；第二個過程是從含有氯化鉉和氯化鈉的

濾液中結(jié)晶沉淀出氯化俊晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.聯(lián)合制堿法第一個過程濾液是含有氯化錢和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個過程濾出氯化鎮(zhèn)沉淀后所得的濾

液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；

B.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出的氯化錢沉淀，焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化錢，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生

反應6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCh+3N2t+12H2O,故B正確；

C.合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無機物，不能用于制合成橡膠，故C錯

誤；

D.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出氯化錢可做化肥，故D正確；

故選C。

16、D

【解析】

A.氮氣分子中存在1個氮氮三鍵，氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N三N,選項A錯誤；

B.鍵線式中需要省略碳氫鍵，乙快的鍵線式為：C三C,選項B錯誤;

C.四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，氯原子的相對體積大于碳原子，四氯化碳的比例模型為：選項c

錯誤；

is2S2P

D.氧原子核外電子總數(shù)為8,最外層為6個電子，其軌道表示式為：EEEB,選項D正確;

答案選D。

【點睛】

本題考查了化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式等化學用語

的書寫原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對體積

應該大于碳原子。

17、B

【解析】

A.電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯誤；

B.鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光纜的主要原料，故C錯誤；

D.新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、

壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故D錯誤；

故答案為B?

18、D

【解析】

A.乙醇能與水互溶，因此不能做從碘水中提取碘單質(zhì)的萃取劑，故A錯誤；

B.乙酸乙酯與乙醇互溶，不能采用分液的方法，應加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，故B錯誤；

C.除去KNO3固體中的NaCL采用重結(jié)晶方法，利用KN(h的溶解度受溫度的影響較大，NaCl的溶解度受溫度的影

響較小，故C錯誤；

D.蒸儲利用沸點不同對互溶液體進行分離，丁醇、乙醛互溶，采用蒸儲法進行分離，利用兩者沸點相差較大，故D

正確；

答案:Do

19、D

【解析】

A.根據(jù)水蒸氣的反應速率，生成水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為0.025x2mol?Lr=0.05mol?Lr,則消耗CO2的物質(zhì)的量濃度

為0.05mol-Lr,推出CO2的轉(zhuǎn)化率為義"xl00%=50%,乙可以看作是在甲的基礎上再通入H2,增加反應物的濃度,

0.1

平衡向正反應方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，即大于50%,故A正確；

B.反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正確；

C.700℃時，

H2(g)+CO2(g)=氏0(g)+CO(g)

起始:0.10.100

變化：0.050.050.050.05

平衡:0.050.050.050.05

0.05x0.0525

根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，K=(005xOO5)j溫度升高至800℃，此時平衡常數(shù)是記＞1,說明升高溫度平衡向正

反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應方向是吸熱反應，故C正確；

D.若起始時，0.1moI-L-1H2^n0.2mol-L-1CO2,轉(zhuǎn)化率相等，因此達到平衡時c(CO)相等，故D錯誤;

故答案選D。

20、B

【解析】

amLxlg/mLa-a

25滴水為amL,物質(zhì)的量為,=—mol,1滴水物質(zhì)的量為=18mol=---------mol,Imol為NA個，則1

18g/mol18蕓18x25

滴水中含有的水分子數(shù)為羋選B。

25x18

21、C

【解析】

+

A、Na2s2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應的離子方程式為：S2O；+2H=SO2T+S^+H2O,故A錯誤；

B、硝酸鐵水解會生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時，其反應的離子方程式為：

+

8H+2NO3+6F=3I2+2NOT+4H2O,故B錯誤；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸〉碳酸氫根，因此向NaCK）溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應方程式為：

CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO；,故C正確；

D、硫酸鋁錢與氫氧化領以1：2混合形成的溶液中反應的離子方程式為：

2Ba?++2SO：+NH：+AT+4OH=2BaSO4J+A1（OH）3J+NH3-H2O,故D錯誤；

故答案為：Co

【點睛】

對于先后型非氧化還原反應的分析判斷，可采