江蘇省淮安市淮陰區(qū)開明中學2021-2022學年中考化學模試卷含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．重鉻酸根離子Cr2O72﹣中鉻元素的化合價是（）A．+3 B．+6 C．+7 D．﹣22．乙醇不完全燃燒時產生CO、CO2和H2O。依據下表數據分析得出的結論中，不正確的是：物質乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應前質量/g6.68.8000反應后質量/g206.65.4aA．表中的a值為1.4 B．在化學反應前后碳元素質量一定相等C．參加反應的乙醇和氧氣的質量比為3：4 D．生成的CO和CO2分子個數比為1：33．下列離子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）A．Cl-、NO3-、K+、Na+ B．Na+、Cl-、OH-、Fe3+C．SO42-、NO3-、K+、H+ D．Ag+、Cl-、CO32-、K+4．下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是A．鑒別硬水和軟水——加肥皂水攪拌B．除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉——加入適量稀硫酸C．驗證鎂、銅、銀的金屬活動性——鎂、銀、硫酸銅溶液D．鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液——分別滴加紫色石蕊溶液5．下列變化屬于化學變化的是A．分離空氣 B．石油分餾 C．煤的干餾 D．水的蒸餾6．化學實驗是化學科學發(fā)展和化學學習的重要途徑。下列實驗操作正確的是（）A．測定食醋的pH B．夾持試管C．除去粗鹽中的CaCl2 D．加熱較多液體7．2018年5月13日，我國首艘001A型國產航母開始海試；標志著我國在航海及軍事領域取得重大突破，為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗（每步均充分反應），其中不能達到目的是（）A．稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉B．CuCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入Zn粉C．ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉D．鋅、鐵、銅三種金屬分別加入稀鹽酸8．生活中金屬材料得到越來越廣泛的應用，下列屬于金屬共性的是（）A．熔點高 B．良好的導電性C．硬度大 D．銀白色的光澤9．用微粒的觀點解釋下列事實,錯誤的是（）A．“遙知不是雪,為有暗香來”----分子是不斷運動的B．水通電分解,生成氫氣和氧氣---水是由氫分子和氧分子構成的C．用酒精溫度計測量溫度，分子間的間隔隨溫度的升降而增減D．氧氣支持燃燒,氮氣不支持燃燒---不同種分子化學性質不同10．空氣中氧氣的體積分數約為（）A．78% B．21% C．0.94% D．0.03%二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．食品包裝袋中的“雙吸劑”用于防潮和抗氧化，該“雙吸劑”是_________，用于食品保鮮的化學反應的原理是___________________。取少量“雙吸劑”中的物質放入試管中，加入稀鹽酸，觀察到有少量氣泡生成，反應完畢溶液變?yōu)辄S色，寫出反應的化學方程式_________，__________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶質質量分數的CaCl2溶液。實驗過程中生成沉淀的質量與加入CaCl2溶液的質量關系如圖所示。恰好完全反應時，生成沉淀的質量為_________g。計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為__________________。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．如圖是驗證“溫室效應”的裝置，正常情況下,一段時間后，可觀察到水柱向_______（填“A”、“B”）。如果觀察到水柱向相反方向移動,造成這種意外的原因最可能是________?！皽厥倚币呀o全球帶來了很多的災難，二氧化碳是一種重要的溫室氣體，預防和控制“溫室效應”是全球關注的大事，對如何控制溫室效應，請你提出兩條建議_____。14．鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，右圖是鐵鍋的示意圖。鐵鍋含有合金單質_______（寫化學式），含有的有機合成材料是_________。炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是_____________________________。鋁鍋輕便、耐用，其原因是_______________________________________________。廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是_________________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．許多物質在常溫時能與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等物質發(fā)生反應而變質，下面我們對有關物質的變質情況進行探究。探究一生石灰常用作食品干燥劑，但是撕開包裝袋后的生石灰常常粘接成塊，其原因是__（寫出任意一個反應的化學方程式）。探究二實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，對該溶液是否完全變質，小文同學進行如下探究：實驗步驟實驗現象結論（1）取少量溶液于試管中，滴加足量氫氧化鋇溶液。有白色沉淀生成氫氧化鈉溶液部分變質（2）過濾，向濾液中加入____（填寫一種鹽溶液的化學式）。______（反思評價）經分析該實驗存在明顯的不足，我的改進建議是____。除去該氫氧化鈉溶液中的雜質，發(fā)生反應的化學方程式為___。（歸納整理）驗證物質是否變質，其實質是要驗證變質后的物質是否存在；驗證物質是否完全變質，還要驗證變質前的物質是否存在。探究三實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，智慧小組對一瓶久置的“堿石灰”變質情況作了如下探究。（提出猜想）變質的堿石灰樣品的主要成分可能含有氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣和____（填化學式或名稱均可，下同）。（實驗探究）小組討論后設計如下實驗進行探究：（思考分析）堿石灰樣品中一定不含___，溶液A中溶質的組成可能有__種不同的組合。（延伸探究）為了進一步驗證堿石灰樣品的成分，同學們繼續(xù)設計實驗：取少量溶液A于試管中，加入過量的氯化鋇溶液和無色酚酞溶液，靜置。小組同學對可能出現的現象、溶液A中溶質、堿石灰樣品的成分進行如下分析：可能出現的實驗現象A中溶質堿石灰樣品成分有白色沉淀生成，上層清液為紅色___一定含有碳酸鈉和氫氧化鈣。有白色沉淀生成，上層清液為無色______（實踐運用）由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應密封保存。16．實驗臺上按如下順序擺放著6瓶不同的無色溶液（如圖所示：A、B、C、D、E、F代表對應的溶液），其中E溶液的試劑瓶標簽破損?；瘜W興趣小組的同學對E溶液作了如下探究：（初步判斷）根據受損標簽及實驗室藥品分類擺放原則，你認為E溶液中的溶質應該屬_____類物質；通過觀察，興趣小組的同學進一步判斷E溶液可能呈堿性，其理由是_____。（作出猜想）猜想Ⅰ：E溶液是NaOH溶液猜想Ⅱ：E溶液是Na2CO3溶液（實驗驗證）興趣小組的同學取少量E溶液于試管，按下圖所示操作進行實驗：（1）通過操作①，興趣小組的同學確認E溶液呈堿性，則X溶液是_____。（2）綜合分析操作②和操作③實驗過程中產生的現象，你認為操作②發(fā)生反應的化學方程式是_____；Z溶液中的溶質可能是_____（填化學式），由此你對以上猜想得出的結論是_____（選填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）正確。（3）操作③實驗過程中，溶液由無色變成紅色的原因是_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

重鉻酸根離子（Cr2O72﹣）帶2個單位的負電荷，由化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則重鉻酸根的化合價為﹣2價；氧元素顯﹣2價，設鉻元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2x+（﹣2）×7＝﹣2，則x＝+6價。故選：B。2、C【解析】

A、根據質量守恒定律可知，a=6.6+8.8-2-6.6-5.4=1.4，選項說法正確；B、根據質量守恒定律可知，在化學反應前后碳元素質量一定相等，選項說法正確；C、參加反應的乙醇和氧氣的質量比為（6.6-2）g：8.8g=4.6：8.8≠3:4，選項說法錯誤；D、生成的CO和CO2分子個數比為=1：3，故選項說法正確。故選C。【點睛】解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律。3、A【解析】

pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-。

A、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項正確。

B、OH-、Fe3+在溶液中結合生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。

C、OH-、H+在溶液中結合生成水，不能大量共存，故選項錯誤。

D、Ag+與Cl-、CO32-在溶液中結合生成氯化銀、碳酸銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。

故選：A?！军c睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意是在堿性溶液中共存。4、B【解析】

A、向水中加入肥皂水，如果產生的泡沫較多，則是軟水，如果產生大量浮渣，則是硬水，因此，可以用肥皂水鑒別硬水和軟水，不符合題意；B、加入適量的稀硫酸可以除去碳酸鈉，但是會引入新的雜質硫酸鈉，不能達到實驗目的，符合題意；C、鎂可以將硫酸銅中的銅置換出來，在鎂表面附著一層紅色的固體，說明鎂比銅活潑，銀不能和硫酸銅反應，表面無任何現象，說明，銅比銀活潑，因此，鎂、銀、硫酸銅溶液可以驗證鎂、銅、銀的金屬活動性，不符合題意；D、向三種溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色的是稀鹽酸、變藍色的是氫氧化鈉溶液，仍然是紫色的是氯化鈉溶液，因此，可以用紫色石蕊溶液鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液，不符合題意。故選B?！军c睛】金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。5、C【解析】

A、分離空氣是是利用氧氣和氮氣的沸點不同，進行混合物的分離，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；B、石油分餾是根據物質沸點不同，進行混合物的分離，屬于物理變化，不符合題意；C、煤的干餾有煤焦油、焦爐氣等物質生成，屬于化學變化，符合題意；D、水的蒸餾是由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，再變?yōu)橐簯B(tài)，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。故選C?！军c睛】搞清楚物理變化和化學變化的本質區(qū)別是解答本類習題的關鍵。判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質。一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的變化。6、D【解析】

A、測定溶液的pH的方法是：將pH試紙放在白瓷板或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取少量待測液滴到pH試紙上，變色后，將其與標準比色卡對比。A錯誤；B、使用試管夾夾持試管，應該將試管夾從下向上套，夾持在距離試管口1/3處。B錯誤；C、氯化鈣溶于水會形成溶液，過濾只能除去難溶于水的雜質。C錯誤；D、加熱較多的液體應該用燒杯，并且放在石棉網上進行加熱。D正確。故選D。7、C【解析】

A、稀鹽酸中加入足量鐵粉后，稀鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，再加銅粉，無明顯現象，說明銅的活潑型比鐵弱，再加入鋅粉，固體粉末變成黑色，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，說明鋅的活潑性比鐵強，則鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱順序為鋅＞鐵＞銅，A選項能達到實驗目的，不符合題意；B、CuCl2溶液中加入足量鐵粉后，鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，說明鐵的活潑性比銅強，再加入Zn粉，又生成黑色固體，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，說明鋅的活潑性比鐵強，則鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱順序為鋅＞鐵＞銅，B選項能達到實驗目的，不符合題意；C、ZnCl2溶液中加入足量銅粉，無明顯現象，說明說明銅的活潑型比鋅弱，再加入鐵粉，無明顯現象，說明鐵的活潑型比鋅弱，不能得出鐵與銅的活潑性強弱，C選項不能達到實驗目的，符合題意；D、鋅、鐵、銅三種金屬分別加入稀鹽酸，鋅與鐵表面均產生氣泡，且鋅產生氣泡的速度比鐵的快，說明鋅的金屬性比鐵強，銅加入稀鹽酸無明顯現象，說明銅與稀鹽酸不反應，說明銅的活潑性比鋅、鐵弱，則鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱順序為鋅＞鐵＞銅，D選項能達到實驗目的，不符合題意。故選C?！军c睛】本題考查金屬活潑性強弱的探究，通常，活潑性強的金屬能將活潑性弱的金屬從其化合物的鹽溶液中置換出來；活潑性越強的金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應速度越快，產生氣泡的速度快，活潑性位于氫元素后的金屬與稀鹽酸或稀硫酸不反應。根據以上原理可以設計相關實驗驗證不同金屬的活潑性。8、B【解析】

A．不是所有的金屬熔點都很髙，有一些金屬熔點較低，例如：汞，故A錯誤；B．金屬具有良好的導電性，故B正確；C．不是所有的金屬硬度都很大，有一些金屬的硬度很小，例如：鉛硬度很小，故C錯誤；D．金屬不同，金屬的顏色可能不同，如鐵是銀白色，但銅是紫紅色，故D錯誤。故選：B。9、B【解析】

A.分子在不斷運動的，使我們聞到香味，選項正確；B.水是由水分子構成的，選項錯誤；C.用酒精溫度計測量溫度，是因為分子間的間隔隨溫度的升降而增減，選項正確；D.氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒，說明不同種分子化學性質不同，選項正確，故選B。10、B【解析】

根據空氣的組成判斷，空氣的成分按體積計算，大約是氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、鐵吸收包裝袋中的水分和氧氣Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O【解析】食品包裝袋中的“雙吸劑”用于防潮和抗氧化，該“雙吸劑”是鐵，鐵可以與空氣中氧氣，水蒸氣反應生成鐵銹。用于食品保鮮的化學反應的原理是吸收包裝袋中的水分和氧氣，食品變質是一種緩慢氧化。取少量“雙吸劑”中的物質放入試管中，加入稀鹽酸，觀察到有少量氣泡生成，反應完畢溶液變?yōu)辄S色，反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，氯化鐵溶液呈黃色。點睛∶鐵屬于活潑金屬，與鹽酸起置換反應；鐵在潮濕的空氣中生成鐵銹，鐵銹與鹽酸反應生成氯化鐵黃色溶液。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、10克10%【解析】

Na2CO3和CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。【詳解】解：設生成氯化鈉的質量為x解得x=11.7g所得溶液中溶質的質量分數答：(1)恰好完全反應時，生成沉淀的質量為10g。(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為10%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、A裝置B漏氣（合理即可）減少化石燃料的燃燒，植樹造林、增加植被等（合理即可）【解析】

二氧化碳能產生明顯的溫室效應，使得B瓶內的氣溫高于A瓶，導致B中氣壓高于A瓶。正常情況下,一段時間后，可觀察到水柱向A移動。如果觀察到水柱向相反方向移動，說明B瓶內的氣壓降低，造成這種意外的原因最可能是裝置B漏氣；控制溫室效應，要減少二氧化碳排放，現在化石燃料的大量使用，是空氣中二氧化碳含量增加的重要原因．所以減少化石燃料的燃燒是控制溫室效應的好辦法；還可以植樹造林、增加植被，綠色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，減少溫室氣體?？刂茰厥倚?，兩條建議是減少化石燃料的燃燒，植樹造林、增加植被等。14、Fe塑料使油與氧氣隔絕鋁的密度小、常溫下，與氧氣反應表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化減少環(huán)境污染，節(jié)約金屬資源【解析】

（1）可根據圖中所示回答。鐵鍋中的主要金屬單質為鐵，故應寫Fe（化學式）。塑料是聚乙烯材料，是有機合成材料。（2）可根據滅火的原理回答。蓋上鍋蓋，使鍋內燃燒的物質與外界的氧氣隔絕。（3）因為鋁的密度比鐵的密度小，則鋁鍋感覺比鐵鍋輕便；耐用是因為常溫下，鋁與氧氣反應表面生成致密的氧化鋁薄膜。這層薄膜能夠阻止鋁與氧氣接觸，從而防止鋁鍋的進一步氧化。（4）金屬回收后的加工處理比從礦石中冶煉金屬要少消耗很多能源，可起到減少環(huán)境污染的作用。同時可以減少開發(fā)新的金屬資源。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、CaO+H2O=Ca(OH)2或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O硫酸銅藍色沉淀（答案合理給分）將氫氧化鋇改為氯化鋇或硝酸鋇Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3CaO、NaOH4Na2CO3、NaOHNa2CO3Na2CO3、CaCO3【解析】

本題是研究物質生石灰和氫氧化鈉的變質情況?！驹斀狻浚?）生石灰主要成分是氧化鈣，在空氣中能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又可以與二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以反應方程式可能是CaO+H2O=Ca(OH)2或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。（2）實驗結論是氫氧化鈉溶液部分變質，也就是溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，選加氫氧化鋇除去碳酸鈉，然后要求用鹽證明有氫氧化鈉，也就是要使氫氧根產生沉淀的鹽，例如滴加硫酸銅溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，現象是有藍色沉淀產生。該實驗存在明顯的不足，是因為過量的氫氧化鋇會干攏判斷氫氧化鈉的存在，改進方法是將氫氧化鋇改為氯化鋇或硝酸鋇。該氫氧化鈉溶液中的雜質是碳酸鈉，除去碳酸鈉可以用氫氧化鈣溶液，發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（3）堿石灰中的氫氧化鈉有可能與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉，所以變質固體中可能含有碳酸鈉。（4）堿石灰樣品加適量的水溶解，無明顯放熱現象，說明樣品一定不含氧化鈣和氫氧化鈉，因為它們都是溶于水會放出熱量。過濾后，溶液A中溶質的組成可能是1、樣品中的氧化鈣變成碳酸鈣，氫氧化鈉變成碳酸鈉，那么溶液只有碳酸鈉；2、樣品中的氧化鈣變