電離平衡第二課時(shí)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

化學(xué)組

秦文平第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡

第二課時(shí)

弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡，能運(yùn)用電離平衡描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象，并預(yù)測(cè)可能的結(jié)果，梳理對(duì)立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動(dòng)態(tài)平衡的觀念。2、體會(huì)電離平衡相關(guān)的應(yīng)用知識(shí)，體會(huì)化學(xué)知識(shí)在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。新課導(dǎo)入CH3COOH

H＋＋CH3COO－

CH3COOH

H＋＋CH3COO－

H＋＋CH3COO－CH3COOH醋酸分子和離子的平衡混合物醋酸根離子醋酸分子水分子水合氫離子水新知探究1、定義：標(biāo)志在一定條件下的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。電離平衡狀態(tài)是指前提結(jié)果電離平衡狀態(tài)v(電離)vtv(電離)=v(結(jié)合)一、弱電解質(zhì)的電離平衡v(結(jié)合)新知探究逆等動(dòng)定變研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等表面靜止?fàn)顟B(tài)，反應(yīng)并未停止，是一種動(dòng)態(tài)平衡各組分濃度不再改變，不隨時(shí)間變化而變化外界條件改變時(shí)，原平衡狀態(tài)將被打破，再在新條件下建立新的平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)的電離平衡CH3COOHH++CH3COO-2、特征一、弱電解質(zhì)的電離平衡新知探究電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

（1）溫度（2）濃度加水稀釋，電離程度增大。（3）同離子效應(yīng)加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同的離子，電離平衡逆向移動(dòng)；1、內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。2、外因：加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)。（4）化學(xué)反應(yīng)二、影響電離平衡的因素通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。新知演練例：CH3COOHH++CH3COO-ΔH>0c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)平衡移動(dòng)方向平衡常數(shù)K值電離度導(dǎo)電能力升高溫度通入HCl氣體CH3COONa固體H2O冰醋酸NaOH固體↘↗↗↘↘↘↗↗↗↘↘↗↗↗↗↘↗↘→←←→←→↗不變不變不變不變不變↗↘↘↗↘↗↗↗↗↘↗↗新知探究【思考】電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？

離子的濃度一定增大嗎？新知探究(1)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸(HCl)和一元弱酸(CH3COOH)的比較比較項(xiàng)目酸溶液中c(H＋)溶液的酸性與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與同一金屬反應(yīng)的起始速率一元強(qiáng)酸(HCl)一元弱酸(CH3COOH)一元強(qiáng)酸(HCl)和一元弱酸(CH3COOH)的比較nHCl=nCH3COOH大小強(qiáng)弱相同大小新知探究(2)相同體積、相同c(H＋)的一元強(qiáng)酸(HCl)和一元弱酸(CH3COOH)的比較比較項(xiàng)目酸酸的濃度溶液的酸性與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與同一金屬反應(yīng)的起始速率一元強(qiáng)酸(HCl)一元弱酸(CH3COOH)一元強(qiáng)酸(HCl)和一元弱酸(CH3COOH)的比較nHCl?nCH3COOHCHCl?CCH3COOH小大相同少多相同新知探究【思考】常溫下，濃度均為0.01mol·L－1的鹽酸和醋酸，誰的導(dǎo)電能力強(qiáng)？pH均為2的鹽酸和醋酸呢？提示：常溫下，濃度均為0.01mol·L－1的鹽酸和醋酸，鹽酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，鹽酸中的離子濃度大。pH＝2的兩溶液中離子的濃度相等，二者導(dǎo)電能力相同。新課小結(jié)1、電離平衡的定義2、影響電離平衡的因素3、一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較新知演練

1、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(

)A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．c(H＋)＝10－3mol/L的兩溶液稀釋100倍，c(H＋)均為10－5mol/LD．向兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，鹽酸中c(H＋)不變，醋酸中

c(H＋)明顯增大B2、常溫下，有c(H＋)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：(1)加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中c(H＋)的變化：醋酸中c(H＋)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，鹽酸中c(H＋)_______。(2)加水稀釋10倍后，醋酸中c(H＋)________(填“＞”“＝”或“＜”)鹽酸中c(H＋)。(3)加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸

__________(填“＞”“＝”或“＜”)鹽酸。(4)使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__________(填“＞”“＝”或

“＜”)鹽酸。減小減小>>>新知演練nHCl?nCH3COOHCHCl?CCH3COOH新知演練2、常溫下，有c(H＋)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：(5)分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是___(填字母)。(①表示鹽酸,②表示醋酸)(6)將0