7-1-2a（基礎(chǔ)小題快練）

第頁(yè)一、影響反應(yīng)速率的因素1．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而使有效碰撞次數(shù)增多B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率解析：濃度和壓強(qiáng)的變化是改變單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，而單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目發(fā)生變化；溫度、催化劑是改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。答案：B2．對(duì)反應(yīng)A＋BAB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④解析：①中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.01mol,0.02L)＝0.5mol·L－1；②中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.05mol,0.05L)＝1mol·L－1；③中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.1mol·L－1,2)＝0.05mol·L－1；④中c(A)＝c(B)＝eq\f(0.5mol·L－1,2)＝0.25mol·L－1。在其他條件一定的情況下，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>④>③。答案：A3．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He解析：A項(xiàng)，氣體的物質(zhì)的量不變，縮小體積，氣體的物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；B項(xiàng)，容積不變，充入N2，使反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量濃度增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大；C項(xiàng)，容積不變，充入He，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒(méi)有變化，因此不改變化學(xué)反應(yīng)速率；D項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)容器的體積必然增大，N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。答案：C4．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①④B．②③C．①③D．②④解析：增大固體的量、恒容時(shí)充入惰性氣體對(duì)速率無(wú)影響。答案：C5．一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()A．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變解析：加入少量水，減小了H＋的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v(H2)減小，生成H2體積不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NH4HSO4固體，增大了H＋的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)速率加快，生成H2體積不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入CH3COONa固體，結(jié)合生成醋酸，減小了H＋的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v(H2)減小，生成H2體積不變，C項(xiàng)正確；滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成Cu－Zn原電池，反應(yīng)速率加快，與H＋反應(yīng)的鋅粒的物質(zhì)的量減少，則v(H2)增大，生成H2量減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6．由下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是()事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D向A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率解析：C項(xiàng)中壓縮容器體積，反應(yīng)物、生成物的濃度均增加，正、逆反應(yīng)速率均加快。答案：C7．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()解析：混合液的體積都為20mL，但選項(xiàng)D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。答案：D8．某溫度下，在容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大解析：在容器中加入氬氣，各反應(yīng)組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)正確；W為固態(tài)，加入少量W，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和有效碰撞次數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A二、結(jié)合圖象分析外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響9．把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由如圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl－的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是()A．①④ B．③④C．①②③ D．②③解析：鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，是鎂與H＋間的置換反應(yīng)，與Cl－無(wú)關(guān)。在鎂條的表面有一層氧化膜，將鎂條投入鹽酸中時(shí)，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸接觸面積不斷增大，產(chǎn)生H2的速率會(huì)加快；溶液的溫度對(duì)該反應(yīng)也有影響，反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，反應(yīng)速率也會(huì)加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H＋)不斷減小，反應(yīng)速率會(huì)逐漸減慢。答案：C10．為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．25℃時(shí)，在10～30min內(nèi)，R的平均分解速率為0.030mol·L－1·min－1B．對(duì)比30℃和10℃的曲線，在50min時(shí)，R的分解百分率相等C．對(duì)比30℃和25℃的曲線，在0～50min內(nèi)，能說(shuō)明R的平均分解速率隨溫度升高而增大D．對(duì)比30℃和10℃的曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大解析：由題圖可得，25℃時(shí)，在10～30min內(nèi)，Δc(R)＝1.4mol·L－1－0.8mol·L－1＝0.6mol·L－1，則有v(R)＝eq\f(0.6mol·L－1,20min)＝0.030mol·L－1·min－1，A正確。對(duì)比30℃和10℃的曲線，在50min時(shí)，c(R)均等于0，則R的分解百分率均等于100%，B正確。在0～50min內(nèi)，30℃時(shí)的v(R)＝eq\f(1.6mol·L－1,50min)＝0.032mol·L－1·min－1；25℃時(shí)的v(R)＝eq\f(1.8mol·L－1－0.5mol·L－1,50min)＝0.026mol·L－1·min－1，故溫度升高，R的平均分解速率增大，C正確。對(duì)比30℃和10℃的曲線，兩溶液的初始濃度不同，在同一時(shí)刻，反應(yīng)溫度不同，由于濃度和溫度都會(huì)對(duì)反應(yīng)速率造成影響，故不能判斷R的分解速率隨溫度升高發(fā)生的變化，D錯(cuò)誤。答案：D11．其他條件相同時(shí)，不同pH條件下，用濃度傳感器測(cè)得反應(yīng)2A＋B=3C＋D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．pH＝8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率不變B．保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH越小，D的濃度越大C．為了實(shí)驗(yàn)取樣，可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)D．減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小解析：pH＝