2022屆高中化學新教材同步必修第二冊 章末檢測試卷(二)

章末檢測試卷（二）

（時間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）

1.（2019?鄭州外國語學校高一月考）綠色能源是指使用不會對環(huán)境造成污染的能源，下列屬于綠色能

源的是（）

①太陽能②風能③潮汐能④煤⑤天然氣⑥石油

A.①②③B.③④

C.④D.①②⑤

答案A

解析石油、煤、天然氣燃燒會產(chǎn)生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空氣污染物，不屬于綠色能源，

而太陽能、風能、潮汐能的使用不會對環(huán)境造成污染，屬于綠色能源，A項正確。

2.（2019?黑龍江省龍東南高一期末聯(lián)考）下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是（）

A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

C.煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

答案D

解析電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，是電能轉(zhuǎn)化為化學能，A正確；綠色植物進行光合作用

時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能在生物體內(nèi)儲存，B正確；煤燃燒時會產(chǎn)生大量的熱量，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能，

C正確；白熾燈工作時，將電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，D錯誤。

3.（2020?鄭州一中高一期中）混合動力汽車配有電動、汽油雙引擎。在減速時，自動捕捉減少的動能;

在高速行駛時，啟用雙引擎，動力更強勁。下列有關(guān)混合動力汽車的說法不正確的是（）

A.減速制動時動能轉(zhuǎn)化為電能儲存在電池中

B.高速行駛時電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動力

C.通過發(fā)電機電動機互變循環(huán)減少汽車油耗

D.雙動力汽車工作時不會產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境

答案D

解析根據(jù)題目信息，在減速時，自動捕捉減少的動能轉(zhuǎn)化為電能儲存在電池中，故A正確；在高速

行駛時，啟用雙引擎，電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動力，故B正確；通過發(fā)電機電動機互變循環(huán)可以減少汽

車油耗，故C正確；汽油引擎工作時，會產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境，故D錯誤。

4.（2019?廣東肇慶期末）某溫度時，濃度均為1moLL—的兩種氣體X2和丫2,在體積恒定的密閉容器中

反應生成氣體Z,4s時X2、丫2、Z的濃度分別是0.4moLL\0.8mol-L\0.4mol-L-1,若Z用X、丫表示，則

該反應的化學方程式可表示為（）

A.X2+2丫22XY2

B.2X2+Y22X2Y

C.3X2+Y22X3Y

D.X2+3丫22XY3

答案C

解析4sHt,AC（X2）=1mol-L'_0.4mol-L'=0.6mol-L1,Ac（Yi）=1mol-L1—0.8mol-L1=0.2mol-L

Ac（Z）=0.4molL-1,則X2、丫2、Z的化學計量數(shù)之比為0.6mol[r：0.2moLLr

：0.4mol-L-1=3：1：2,故反應的化學方程式為3X2+Y22乙根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y,故

反應的化學方程式為3X2+Y22X3Y?

5.下列有關(guān)化學反應速率和限度的說法中不正確的是（）

A.已知工業(yè)合成氨的正反應方向放熱，所以升溫正反應速率減小，逆反應速率增大

B.實驗室用H2O2分解制備。2，加入MnCh后，反應速率明顯加快

C.2SO2+O22s。3反應中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%

D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2,相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣比塊狀反應要快

答案A

解析升高溫度，正反應速率和逆反應速率均增大，故A錯誤；二氧化鎰在過氧化氫的分解反應中作

催化劑，能加快反應速率，故B正確；可逆反應的反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即反應物的轉(zhuǎn)化率不

可能達到100%,故C正確；相同質(zhì)量的碳酸鈣粉末比塊狀的表面積大，反應物和液體的接觸面積更大，

反應速率更快，故D正確。

6.（2019?張家口一中高一期中）把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mLO.lmol[r鹽酸的燒杯中，

該鋁片與鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的速率。（氏）與反應時間，的關(guān)系可用如圖所示的坐標曲線來表示，下列推論

錯誤的是（）

A.不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸

B.b-c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C.r=c時，反應處于平衡狀態(tài)

D.f>c時，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H'濃度下降

答案c

解析A項，鋁表面有氧化膜，因此曲線0-4段不產(chǎn)生氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為AI2O3+

6HC1=2A1C13+3H2O,正確；B項，隨著反應的進行，H+濃度逐漸減小，但曲線匕一c段產(chǎn)生氫氣的速率

仍然增大，則產(chǎn)生氨氣的速率增加較快的主要原因是反應放熱，溶液溫度升高，正確；D項，溫度升高，

反應速率增大，濃度降低，反應速率減小，則＞c時，產(chǎn)生氫氣的速率降低，說明溶液中H+濃度下降起主

導作用，正確。

7.(2019?石家莊一中高一月考)某固體酸燃料電池以NaHSCU固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)如圖,

電池總反應可表示為2H2+02=2比0,下列有關(guān)說法正確的是()

A.電子通過外電路從b極流向a極

B.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

C.b極上的電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH-

D.H'由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

答案D

解析根據(jù)電池總反應2H2+02==2比0可知，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應：H2-

2e-=:：2H+,通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應：。2+4—+414+^=21420。通入氫氣的一極為

電池的負極，則a為負極，b為正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即由a極經(jīng)外電路流向b極，A錯

誤；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2,標準狀況下的體積為1.12L,但選項中沒有說明是否為標

準狀況，則氣體的體積不一定為1.12L,B錯誤；中間為固體酸膜，可以傳遞H+,結(jié)合圖示可知，b極上

的電極反應式為。2+4/+4H+=2氏0,C錯誤；a極上氨氣失電子生成H+,陽離子向正極移動，所以H

+由a極通過固體酸膜傳遞到b極，D正確。

8.(2019?銅陵市期中)根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是()

A.反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),能量增力口(。-a)klmol1

B.該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.1molC(s)和1mol比0(1)反應生成1molCO(g)和1mol比值)吸收的熱量為131.3kJ

D.1molC(s)、2moiH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH?(g)放出的熱量為akJ

答案c

解析由圖可知，該反應為吸熱反應，反應的熱化學方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)\H=

(b—a)kJ-moF',A項正確；該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，B項正確；根

據(jù)圖像可知1molC(s)和1molH2(D(g)反應生成1molCO(g)和1molHz(g)吸收的熱量為131.3kJ,而1mol

H2OQ)變?yōu)?molHaO(g)8t要吸收熱量，因此1molC(s)和1molH2O⑴反應生成1molCO(g)和1molH?(g)

吸收的熱量大于131.3kJ,C項錯誤；由圖可知，1molC(s)、2moiH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1mol

H?(g)放出的熱量為akJ,D項正確。

9.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一特點，科學家們發(fā)明了電動

勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的化學方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有

關(guān)說法正確的是()

至■蒲密

A.2molCu與1molAg2O的總能量低于ImolCu2O與2molAg具有的總能量

B.Ag2O/Ag電極為正極

C.原理示意圖中，電流從Cu流向Ag?。

D.電池工作時:OFT向正極移動

答案B

解析由題意知，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池工作過程中發(fā)生了自發(fā)的氧化還原反應，該反應為放

熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，A錯誤;Cu在反應中失電子，作原電池的負極，所以AgiO/Ag

電極為正極，B正確；電流由正極流向負極，所以電流方向為AgzO-Cu,C錯誤；原電池工作時，電解

質(zhì)溶液中的陰離子移向負極，D錯誤。

10.(2019?福州市高一下學期期末)一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)2C(g),達到平衡狀態(tài)的標

志是()

A.A的分解速率和C的生成速率之比為1:2

B.單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成2〃molB

C.A、B的物質(zhì)的量之比為1：2

D.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

答案D

解析A項，無論反應是否達到平衡，A的分解速率和C的生成速率之比都為1：2,A不能說明反應

達到平衡狀態(tài)；B項，無論反應是否達到平衡，單位時間內(nèi)生成“molA,同時都會生成2〃molB,B不能

說明反應達到平衡狀態(tài)；C項，A、B的物質(zhì)的量之比為1：2,只能表示某一時刻二者的物質(zhì)的量之比，

這個時間點不一定是平衡狀態(tài)的時間點，C不能說明反應達到平衡狀態(tài)：D項，A、B、C的濃度不再發(fā)生

變化，說明反應達到平衡。

11.(2019?懷化市高一期末市級聯(lián)考)在密閉容器中進行如下反應X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、丫2、

Z的起始濃度分別為0.1molL-\0.3mol-L\0.2mol.L在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)

的濃度可能為()

A.丫2為0.4molLrB.Z為0.3molL1

C.X2為0.2molLrD.Z為0.4molir

答案B

解析若Z完全轉(zhuǎn)化為反應物，則丫2為0.4mol[r,但是可逆反應不能完全轉(zhuǎn)化，因此丫2的平衡濃

度小于0.4moLLr,選項A錯誤；若反應物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z為0.4mol[r,但是可逆反應不能完

全轉(zhuǎn)化，因此Z小于0.4molLr,Z為0.3molLr是有可能的，選項B正確，D錯誤：若Z完全轉(zhuǎn)化為

反應物，則X2為0.2molL-i,但是可逆反應不能完全轉(zhuǎn)化，因此X2的平衡濃度小于0.2mol-L-1,選項

C錯誤。

12.(2019?北京四中高一下學期期末)一定溫度下，反應N2(g)+Ch(g)2NO(g)在密閉容器中進行，

下列措施不改變化學反應速率的是()

A.縮小體積使壓強增大B.恒容，充入N2

C.恒容，充入HeD.恒壓，充入He

答案C

解析縮小容器的體積，各組分濃度增大，反應速率加快，故A不符合題意；恒容狀態(tài)下，充入藪氣，

增加氮氣濃度，反應速率加快，故B不符合題意；He不參與反應，恒容狀態(tài)下，充入He,反應混合物中

各組分濃度不變，即化學反應速率不變，故C符合題意；恒壓狀態(tài)下，充入He,容器的體積增大，反應

混合物中各組分濃度減小，化學反應速率減緩，故D不符合題意。

13.(2019?福州市高一下學期期末)X(g)+3丫(g)2Z(g)A/7=-92kJ-moC,將1molX和3molY

通入2L的恒容密閉容器中進行反應，10min時測得丫的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是()

A.10min內(nèi)，X的平均反應速率為0.01molir仙布一?

B.第10min時,X的反應速率為0.01molL〕miiTi

C.10min內(nèi)，消耗0.1molX,生成0.4molZ

D.10min內(nèi)，X和丫反應放出的熱量為92kJ

答案A

解析10min內(nèi)，A〃(Y)=3mol—2.4mol=0.6mol,則△〃(X)=；A〃(Y)=gx0.6mol=0.2mol,故o(X)

=0.01mol-L-'min^1,A正確；0=壽表示某個時間段內(nèi)的平均反應速率，在第10min

V-Ar2LX10minA/

時，X的濃度比前10min內(nèi)的少，故該時間點的反應速率小于0.01mol-L'-min-1,B錯誤；10min內(nèi)，

消耗0.2molX,生成了0.4molZ,C錯誤；10min內(nèi)，消耗了0.2molX的情況下，該反應放出的熱量為

18.4kJ,D錯誤。

14.(2019?河北安平中學高一下學期期中)一定溫度下，向10mL0.40molL?的H2O2溶液中加入少量

FeCh溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化)，不同時刻測得生成O2的體枳(已折算為標準狀況下)如表所

示:

r/min246

912

V(O2)/mL

.97.52.4

2++

資料顯示，反應分兩步進行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H.+O2t;?H2O2+2Fe+2H=2H2O+

2Fe3\反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B.反應①②均是放熱反應

C.反應2H2。2函）=2氏0⑴+Ch（g）是吸熱反應

5：1

D.0~6疝11內(nèi)的平均反應速率？（11202）?3.33><10-21110111111出

答案D

解析Fe3+作催化劑，增大過氧化氫的分解速率，F(xiàn)e2+是中間產(chǎn)物，A項錯誤；根據(jù)圖像可知，反應

①是吸熱反應，反應②是放熱反應，B項錯誤；根據(jù)圖像可知，反應2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）中反應物

的總能量高于生成物的總能量，因此是放熱反應,C項錯誤;0-6min內(nèi)生成氧氣0.001mol,消耗H2O20.002

mol,則平均反應速率。（氏。2）=就強黑薩3.33X10-2moUminjD項正確。

15.（2019?山西平遙中學高一期中）下列圖示與對應的敘述不相符的是（）

反

應

速

率

反應溫度

乙

A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化

B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C.圖丙表示除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，反應速率。隨時間r的變化曲線

11

D.圖丁表示某溫度下■mL1.0mol-L鹽酸和V2mL1.5mol-L的NaOH溶液混合均勻后溶液溫度

隨％的變化趨勢（UmL+匕mL=50mL）

答案A

解析燃燒為放熱反應，反應物的總能量比生成物的總能量高，圖示與敘述不相符，A符合題意：酶

催化存在最適宜的溫度，在最適宜的溫度下酶的催化活性最高，化學反應速率最快，溫度低于或者高于最

適宜溫度，化學速率都減慢，圖示與敘述相符，B不符合題意；Mg和鹽酸反應為放熱反應，開始反應時，

反應放熱且H+濃度較大，影響速率的主要因素為溫度，溫度升高，化學反應速率加快；隨著反應的進行，

H+濃度減小，影響速率的主要因素為H+濃度，H+濃度減小，化學反應速率減慢，圖示與敘述相符，C不

符合題意；酸堿恰好完全反應時，放熱最多，溫度最高，此時酸、堿的物質(zhì)的量相同，V]mLXl.Omol-L-

-1

'=V2mLX1.5mol-L,%：匕=3：2,溶液的總體積為50mL,則溫度最高的點對應的丫i=30mL,圖示

與敘述相符，D不符合題意。

16.（2019?張家港高級中學高一下期末）對于反應中的能量變化，表述正確的是（）

A.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

B.斷開化學鍵的過程會放出能量

C.加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D.氧化反應均為吸熱反應

答案A

解析放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，A項正確；斷開化學鍵的過程會吸收能量，

B項錯誤；吸、放熱反應與外界條件無直接關(guān)系，C項錯誤：食物的腐敗變質(zhì)是氧化反應，該過程是放熱

的，D項錯誤。

17.（2019?河北衡水校級期中）汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,該電池在放電時的總反應方程式為PbCh（s）

+Pb（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（1）,根據(jù)此反應判斷，下列敘述正確的是（）

A.PbCh是電池的負極

B.負極的電極反應式為Pb+SOF—2e==PbS04

C.鉛蓄電池放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗1molH2sCU

D.電池放電時，兩電極質(zhì)量均增加，且每轉(zhuǎn)移1mol電子時正極質(zhì)量增加48g

答案B

解析蓄電池放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，該裝置中Pb失電子發(fā)生氧化

反應，所以Pb是負極，A項錯誤；負極上Pb失電子后和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，即Pb+SOF—2e-

=PbSO4,B項正確；1molPb反應轉(zhuǎn)移2moi電子，消耗2moiH2s0*C項錯誤；放電時兩電極質(zhì)量均

增加，負極的電極反應式為Pb+SOf—2e-=PbSC）4,每轉(zhuǎn)移1mol電子時電極質(zhì)量增加48g,正極的電

-+

極反應式為PbO2+SOF+2e+4H=PbSO4+2H2O,每轉(zhuǎn)移1mol電子時電極質(zhì)量增加32g,D項錯誤。

18.（2020?重慶巴蜀中學期中）某實驗探究小組研究320K時N2O5的分解反應：2N2O54NO2+O2?

如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是（）

r/min01234

0.0.0.0.0.

c(N2O5)/(mol-L"')

160114080056040

0.0.0.0.

c(O2)/(mol-L-1)0

023040052060

A.曲線I是N2O5的濃度變化曲線

B.曲線n是。2的濃度變化曲線

C.N2O5的濃度越大，反應速率越快

D.。2的濃度越大，反應速率越快

答案c

解析結(jié)合表格中N2O5和02的初始濃度可知曲線1、II分別是。2、N2O5的濃度變化曲線，A、B項

錯誤；利用表格中數(shù)據(jù)進行計算，無論是用N2O5的濃度變化，還是用。2的濃度變化得出的反應速率都隨

著反應的進行而減小，而隨著反應的進行，N2O5的濃度減小，02的濃度增大，C項正確，D項錯誤。

二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）

19.（12分）（2019?鄭州月考）分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的

稀硫酸，乙中@為電流表。請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是（填字母）。

A.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向ZnfCu

F.乙溶液中SO歹向銅片方向移動

（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為；乙為

（3）在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是

（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應式及總反應離子方程式：銅電

極：，總反應：0

當電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為g（Zn的相對原子質(zhì)量65）。

答案（1）CD（2）化學能轉(zhuǎn)化為熱能化學能轉(zhuǎn)化為電能（3）鋅片不純，在鋅片上形成原電池

（4）Cu2+2e=CuZn+Cu2==Zn2'+Cu8.125

解析甲中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，銅不能與稀硫酸反應，所以銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，

燒杯中氫離子參加反應，濃度減小，溶液的pH增大。乙中構(gòu)成原電池，加快了化學反應速率，所以產(chǎn)生

氣泡的速率甲中比乙中慢；乙中Zn為負極，Cu為正極，所以電流方向CufZn,溶液中的H卡向銅片方向

移動，SOM向鋅片方向移動。乙中負極反應式為Zn-2e-===Zr>2+,轉(zhuǎn)移0.25mol電子時，消耗ZnO.l25mo1,

質(zhì)量為0.125molX65gmoF1=8.125g?

20.（10分）（2019?石家莊期中）化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集

氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間/min12345

氫氣體積/mL（標準12456

狀況）0040647620

①哪一時間段反應速率最大？min（填“0?1”“1?2”“2?3”“3?4”或“4?5”），原因

是________________________________________________________________________

②求3-4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率：（設溶液體積不變）。

（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液

以減慢反應速率，你認為不可行的是（填字母）。

A.蒸偏水B.KC1溶液

C.KNCh溶液D.CuS04溶液

（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是__________________________________________________________

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母）。

A.丫的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B.X、丫的反應速率比為3：1

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成1molY的同時消耗2molZ

③2min內(nèi)丫的轉(zhuǎn)化率為。

答案(1)①2?3該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，反應速率較快

②0.025mol-L'min1

(2)CD

(3)@3X(g)+Y(g)2Z(g)②AC③10%

解析⑴①在0?Imin、1?2min、2?3min、3?4min、4?5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別

為100mL、140mL>224mL>112mL、44mL,由此可知反應速率最大的時間段為2?3min;原因是該

反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，反應速率較快;②在3?4min時間段內(nèi)，〃(比尸"?"

zz.4c-rnoi

=0.005mol,消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol,故o(HCl)=,、：；,——=0.025mol-L1-min'(>(2)加入蒸

0.4LX1min

館水及加入KC1溶液，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氨氣的量，故A、B正確；C項，加入

KNO3溶液，H+濃度減小，因酸性溶液中有NO],具有強氧化性，與Zn反應無氫氣生成，錯誤；D項，

加入CuSCU溶液，形成原電池，反應速率加快，且影響生成氫氣的量，錯誤。(3)①由圖像可以看出，反應

中X、丫的物質(zhì)的量減少，應為反應物，Z的物質(zhì)的量增多，應為生成物，當反應進行到5min時，A"(Y)

=0.2mol,An(Z)=0.4mol,An(X)=0.6mol,則An(Y)：An(Z)：An(X)=l：2：3,參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)

的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g):②X、Y的反應速率比為3：1,

隨著反應的進行X、丫的反應速率比始終為3：I,不能作為平衡狀態(tài)的標志，故B錯誤；反應物和生成物

均為氣體，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，不能作為平衡狀態(tài)的標志，故D錯誤；生成ImolY的同時消

耗2molZ均只能表示逆反應速率，不能說明正、逆反應速率相等，無法判斷反應達到平衡狀態(tài)，故E錯

“變化物質(zhì)的量1mol—0.9moi

誤；③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率=獲總物樂癰X100%=一說而一X100%=10%。

21.(12分)(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示。1molN?和linol02完全反應生成NO

會(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

3+<、放出能凝

1

吸收能量吸收能量\^x632kJmol-

-1

946kJmol498kJmol-'?oeo

OO4

1molNz(g)和1molC)2(g)反應生成2molNO(g)過程中的能量變化

(2)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示。己知：一可在固體電解質(zhì)

中自由移動。

NONO

2NiO電極

*9o2-遷移、固體電解質(zhì)

―電極

①NiO電極上發(fā)生的是(填“氧化”或“還原”)反應。

②外電路中，電子是從(填“NiO”或“Pt”)電極流出。

③Pt電極上的電極反應式為。

(3)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應：2NO+2CO2CO2+N2?已知增大催化劑的比表面積

可提高該反應速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實

驗，如表所示。

NO初co初催化劑的

實驗編

始濃度始濃度比表面積/n?.g

號℃

/mol-LJ/mol-L1-1

281.20X5.80X

I82

01()—310~3

281.20X5.80X

II124

010~310-3

355.80X

IIIa82

0W3

①表中a=

②能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的是實驗(填實驗編號)。

③實驗I和實驗n中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時間r的變化曲線如圖所示，其中表示實驗n的是

曲線(填“甲"或''乙")o

(4)在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),不能說明該反應已達到平

衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.容器內(nèi)溫度不再變化

B.容器內(nèi)的氣體壓強保持不變

C.2。迪(NO)=。正(N2)

D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

答案⑴吸收180

⑵①氧化②NiO③。2+4屋=202-

⑶①1.20X10-3②I和HI③乙

（4）CD

解析（1）由圖可知，1molN2（g）和1molCh（g）完全反應生成NO（g）時，斷裂反應物中化學鍵吸收的總

能量為946kJ+498kJ=l444kJ,形成生成物中化學鍵放出的總能量為2X632kJ=l264kJ,則反應時需

要吸收180kJ的熱量。（2）①原電池中，NiO為負極，電極上NO失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化氮。②外

電路中，電子由負極NiO電極流出，經(jīng)導線流入正極Pt電極。③原電池中，Pt電極為正極，Ch在正極上

發(fā)生還原反應生成電極反應式為02+4b==202-。（3）①由表格數(shù)據(jù)可知，實驗I、H溫度相同，催

化劑的比表面積不同，實驗目的是臉證催化劑的比表面積對反應速率的影響，則溫度和反應物的初始濃度

要相同，實臉I(yè)、HI催化劑的比表面積相同、溫度不同，實驗目的是臉證溫度對反應速率的影響，則反應

物的初始濃度要相同，則〃為1.20X10-3。②由表格數(shù)據(jù)可知，實臉I(yè)、m反應物初始濃度、催化劑的比

表面積均相同，溫度不同，實驗目的是驗證溫度對速率的影響。③因?qū)嵞業(yè)、n催化劑的比表面積不同，

溫度、反應物的初始濃度相同，但實驗n的反應速率大，先達到化學平衡，故曲線乙表示實驗n。（4）因反

應在絕熱容器中進行，容器內(nèi)的溫度會變化，當溫度不再變化時，說明反應已達到平衡狀態(tài)；該反應是一

個反應前后氣體體積減小的反應，當容器內(nèi)的氣體壓強保持不變時，說明正、逆反應速率相等，反應已達

到平衡狀態(tài)：。迄（NO）=2o±（N2）時，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故2。巡（NO）=。式N2）時反

應沒有達到平衡狀態(tài)；由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體質(zhì)量不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣

體的密度一直保持不變，故混合氣體的密度不變不能說明反應已達到平衡狀態(tài)。

22.（12分）（2019?山西臨汾一中高一期中）能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們

所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。請回答下列問題。

（1）工業(yè)合成氨反應N2（g）+3H2（g）2NE（g）是放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要

合適的催化劑。已知1molN2（g）完全反應生成NH.3（g）可放出92kJ熱量。如果將10molNz（g）和足量H2（g）

混合，使其充分反應，放出的熱量_______