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文檔簡介

金屬化合物性質(zhì)

(三)掌握過渡金屬(Cu銅、Ag銀、Zn鋅、Cd鎘、Hg汞)化合物的有關(guān)性質(zhì)：(1)氫氧化物的性質(zhì)：酸堿性和穩(wěn)定性。(2)常見化合物的氧化復(fù)原性。(3)常見配合物的生成和性質(zhì)。一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩?、?shí)驗(yàn)原理1.Cu、Ag、Zn、Cd、Hg氫氧化物的酸堿性和穩(wěn)定性酸堿性：Zn(OH)2兩性，Cu(OH)2兩性偏堿性Cd(OH)2堿性脫水性：Cu(OH)2加熱可脫水，Ag、Hg的氫氧化物自動(dòng)脫水。2.Hg2++離子的配合性Hg2++2I-=HgI2(紅色)HgI2+2I-=[HgI4]2-↓3.Cu2+離子的氧化性Cu2++I-=CuI↓+I2二、實(shí)驗(yàn)原理4.離子別離與鑒定Cu2+試液數(shù)滴+K4[Fe

(CN)6]紅棕色沉淀(Cu2[Fe

(CN)6])Ag+NaCl,NH3

H2O,HNO3白色沉淀(AgCl)，溶解，沉淀Zn2+二苯硫腙,堿性紅色沉淀Cd2+試液數(shù)滴＋硫代乙酰胺，加熱黃色沉淀(CdS)1.氫氧化物的酸堿性和穩(wěn)定性(P1091)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目CuSO4AgNO3CdSO4ZnSO4Mn++NaOH(現(xiàn)象)氫氧化物+NaOH（6mol

L-1）

(現(xiàn)象)+酸(現(xiàn)象)結(jié)論氫氧化物室溫穩(wěn)定性沸水浴中穩(wěn)定性三、實(shí)驗(yàn)步驟2.Hg配合物[P1102(3)a]實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目試劑現(xiàn)象反應(yīng)方程式HgCl21d0.1mol

L-1

KI，幾滴0.1mol

L-1

KI，過量2mol

L-1配合物＋NaOH40%2d溶液+NH4Cl0.1mol

L-13.Cu2+的氧化性及其與Cu+的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目試劑現(xiàn)象反應(yīng)方程式CuSO40.1mol

L-1

KI，少量0.1mol

L-1

KI，過量2mol

L-14．Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+的別離與鑒定Zn2+Cd(OH)2

+TAA，HCl,CuS

鑒定CdCu2+、Ag+

、Zn2+

、Cd2+混合溶液HClAgCl

Cu2+、Zn2+

、Cd2++NaOH過量Cu(OH

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