北京市第一五九中學2023-2024學年高一下學期期中考試化學試題（原卷版）

北京市第一五九中學2023-2024學年高一下學期期中考試化學試題考生須知1.本試卷共12頁，共2道大題，34道小題?？荚嚂r間90分鐘，試卷滿分100分。2.除特別說明外，試卷答案一律填涂在答題卡或書寫在答題紙上。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上作答，其他試題用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16Zn65Pb207第一部分選擇題(共50分)1.對抗疫情離不開化學。下列抗疫物資中，主要成分不屬于有機物的是（）A.醫(yī)用酒精B.塑料護目鏡C.84消毒液D.醫(yī)用橡膠手套A.A B.B C.C D.D2.下列氣體中，與酸雨密切相關(guān)的是A.N2 B.CO2 C.SO2 D.CO3.下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑C.著色劑 D.增稠劑4.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A.Cl2 B.HCl C.CaCl2 D.HClO5.下列物質(zhì)中，既含有氨分子，又含有銨根離子的是A.氨氣 B.氨水 C.硝酸 D.硝酸鉀6.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A. B. C. D.7.碳原子的不同結(jié)合方式使得有機物種類繁多，下列碳原子的結(jié)合方式中錯誤的是A. B. C. D.8.下列關(guān)于甲烷的說法不正確的是A.甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu) B.甲烷是無色無味的氣體C.甲烷是最簡單的烷烴 D.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9.某化學反應中，生成物D的物質(zhì)的量濃度在5s時為1.0mol/L，在10s時為1.5mol/L，則在這段時間內(nèi)D的平均反應速率為A.0.15mol/(L·s) B.0.2mol/(L·s) C.0.1mol/(L·s) D.0.05mol/(L·s)10.下列物質(zhì)的應用中，與氧化還原反應無關(guān)的是A.用含F(xiàn)e2O3的鐵礦石冶煉FeB.用Na2O2作潛水艇的供氧劑C.用NaOH作沉淀劑去除粗鹽水中的Mg2+D.以NH3為原料制備HNO311.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。當NO2、N2O4的濃度不再變化時，下列說法不正確的是（）A.NO2全部轉(zhuǎn)化為N2O4B.該反應已達化學平衡狀態(tài)C.正、逆反應速率相等，但不等于零D.容器中氣體顏色不再發(fā)生變化12.原電池原理的發(fā)現(xiàn)極大地推進了現(xiàn)代化的進程,改變了人們的生活方式。關(guān)于如圖所示原電池的說法不正確的是A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片C.銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-=CuD.該裝置使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區(qū)域進行13.下列關(guān)于化學反應與能量的說法中，不正確的是A.Mg與鹽酸的反應屬于放熱反應B.能量變化是化學反應基本特征之一C.碳酸鈣分解的反應屬于放熱反應D.反應物的總能量低于生成物的總能量，反應時從環(huán)境吸收能量14.下列關(guān)于硫酸的敘述中，正確的是A.濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸有強氧化性，不可貯存鋁、鐵容器中C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.稀釋濃硫酸時，應將水沿著器壁慢慢加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌15.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化元素是單質(zhì)氧化物酸或堿→鹽A.硫 B.銅 C.硅 D.鐵16.下列解釋事實的化學方程式不正確的是A.NH3遇HCl產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4ClB.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色：2NO+O2=2NO2C.氨氣溶于水滴加酚酞顯紅色：NH3+H2O?NH3?H2O?NH+OH-D.Cu與稀HNO3混合產(chǎn)生無色氣體：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O17.X、Y、Z、W四種金屬片在稀鹽酸中，用導線連接，可以組成原電池，實驗結(jié)果如圖所示：則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為A.Z>Y>X>W B.Z>X>Y>W C.Z>Y>W>X D.Y>Z>X>W18.反應：，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應速率，分別為：①；②；③；④，則此反應在不同條件下進行最快的是A.① B.① C.③ D.④19.室溫下，將充滿NO2的試管倒立在水中，實驗現(xiàn)象如圖。下列分析不正確的是A.NO2易溶于水，不能用排水法收集B.試管中剩余的無色氣體是未溶解的NO2C.取試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，是因為NO2與H2O反應生成了酸D.向試管中再緩緩通入一定量的O2，試管中的液面上升20.某小組用如圖裝置探究的性質(zhì)。下列離子方程式書寫不正確的是A.甲中紫色褪去：B.乙中藍色逐漸變淺：C.丙中產(chǎn)生少量白色沉淀：D.丁中可能的反應：21.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A.正極反應式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B.放電過程中，Li+向負極移動C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)22.研究表明，氮氧化物()與二氧化硫在形成霧霾時與大氣中氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于霧霾及其形成的敘述中，不正確的是A.霧霾的形成與燃料燃燒有關(guān)B.涉及氧化還原反應C.霧霾中含有和D.是形成無機顆粒物的催化劑23.科學家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下。下列說法不正確的是A.CO2含有極性共價鍵 B.上述過程表示CO和O生成CO2C.上述過程中CO斷鍵形成C和O D.從狀態(tài)I到狀態(tài)III，有能量放出24.下列實驗結(jié)論與實驗現(xiàn)象相符合的一組是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍原溶液中含有NHB把SO2通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的試管中加入稀H2SO4，無明顯現(xiàn)象，再加入NaNO3固體Cu片逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變藍NaNO3是催化劑，可增大Cu與稀H2SO4反應的化學反應速率A.A B.B C.C D.D25.不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是A.Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大B.由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快C.由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快D.氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O第二部分非選擇題(共50分)26.請用序號填空。①35Cl和37Cl②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3③CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3④和⑤O2和O3(1)互為同位素的是___________；(2)互為同分異構(gòu)體的是___________；(3)互為同系物的是___________；(4)互為同素異形體的是___________。27.為除去粗鹽中的少量、、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：稱取粗鹽濾液精鹽（1）加入過量溶液的目的是除去粗鹽中的___________。（2）第③步的目的是除去粗鹽中的，反應的離子方程式為___________。（3）第④步的反應的離子方程式為___________、___________。28.某小組同學探究濃硫酸及其部分反應產(chǎn)物化學性質(zhì)，裝置如下圖所示(夾持裝置略去)。（1）試管①中反應的化學方程式是___________。該反應表明濃硫酸具有___________(填序號)。a．酸性b．強氧化性c．還原性（2）若試管②中的試劑為品紅溶液，實驗中觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）若試管②中的試劑為酸化的溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明試管①中生成的氣體具有___________性。（4）試管③中的試劑為NaOH溶液，反應的離子方程式是___________。29.某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化。（1）實驗表明：②中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）實驗①中，該小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的___________（填“B”或“C”）表示。A中0—t1段化學反應速率變化的原因是__________________。30.利用如圖所示裝置及藥品制取干燥的氨氣。（1）A中反應的化學方程式是___________。（2）B中堿石灰的作用是___________。（3）C處是收集氨氣的裝置，請將集氣瓶中導管補充完整___________。（4）若干燥，不能選用濃硫酸，用化學方程式表示其原因：___________(用化學方程式表示)。31.利用微生物燃料電池，可以處理宇航員的糞便，同時得到電能。根據(jù)圖示，回答下列問題。（1）b電極是___________極(填“正”或“負”)。（2）a電極的電極反應式為___________。（3）每消耗標準狀況下4.48L，負極向正極轉(zhuǎn)移___________mol電子。32.利用原電池原理可以探究金屬的活動性。（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片做___________極(填“正”或“負”)，鋅片上發(fā)生的電極反應式是___________；銀片上發(fā)生的電極反應式是___________。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為12g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為9.4g。此時產(chǎn)生標準狀況下氫氣的體積為___________L，通過導線的電子的物質(zhì)的量為___________mol。（3）為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設計了如下一些方案。其中能證明鐵的金屬活動性比銅強的方案是___________。(填序號)方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產(chǎn)物分別為和③將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡產(chǎn)生④將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生33.某可逆反應在體積為5L的密閉容器中進行，0~3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。（1）該反應的化學方程式為___________。（2）反應開始至2min時，B的平均反應速率為___________。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A. B.容器內(nèi)壓強保持不變C. D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變（4）在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發(fā)生上述反應，當改變下列條件時，反應速率會減小的是___________(填序號)。①降低溫度②加入催化劑③增大容器體積④再通入amolA(g)⑤容器體積不變，充入惰性氣體Ar⑥容器壓強不變，充入惰性氣體Ar34.用零價鐵()去除含氮廢水中的硝酸鹽()是環(huán)境修復的重要方法。一種去除的過程如下。（1）Ⅱ中充分反應后，分離混合物的方法是_______。（2）Ⅱ中反應的離子方程式是_______。（3）實驗發(fā)現(xiàn)，在Ⅱ中補充一定量的可以明顯提高的去除率。向兩份含氮廢水[]中均加入足量粉，做對比研究。實驗序號?、⑺釉噭┓鄯?、()的去除率≈50%≈100%分析ⅱ中的去除率提高的原因：a.直接還原了。通過計算說明電子得、失數(shù)量關(guān)系：_______，證明該原因不合理。b.研究發(fā)現(xiàn)：(導電)覆蓋在鐵粉表面；隨著反應的進行，產(chǎn)生(不導電)，它