高一化學(xué)上冊(cè)暑假提升講義第02講 反應(yīng)熱的計(jì)算(原卷版)_第1頁(yè)
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第02講反應(yīng)熱的計(jì)算模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理模塊三重點(diǎn)難點(diǎn)必掌握模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)1.通過(guò)蓋斯定律的學(xué)習(xí),理解蓋斯定律,并能利用蓋斯定律解決簡(jiǎn)單問(wèn)題。2.通過(guò)熱化學(xué)方程式、中和熱、燃燒熱和蓋斯定律的學(xué)習(xí),能進(jìn)行反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。一、蓋斯定律1.內(nèi)容一個(gè)化學(xué)反應(yīng),不論是一步完成,還是分幾步完成,其是完全相同的。即:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的有關(guān),而與無(wú)關(guān)??蓤D示為:,則Q==登山勢(shì)能的角度能量守恒的角度游客從A點(diǎn)到B點(diǎn),無(wú)論徙步或從纜車,人的勢(shì)能變化只與A與B兩點(diǎn)的海拔差有關(guān),而與由A點(diǎn)到B點(diǎn)的途徑無(wú)關(guān)。從始態(tài)(S)到終態(tài)(L),若ΔH1<0,則ΔH2>0;由S→L→S,經(jīng)過(guò)一個(gè)循環(huán),所有的反應(yīng)物都和反應(yīng)前完全一樣,能量沒有發(fā)生變化,故ΔH1+ΔH2=0。2.意義若:①反應(yīng)進(jìn)行得;②反應(yīng)不容易發(fā)生;③反應(yīng)伴有發(fā)生,這些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)定,可運(yùn)用蓋斯定律間接計(jì)算反應(yīng)熱。3.應(yīng)用利用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來(lái)計(jì)算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱。利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的兩種方法(1)“虛擬路徑”法若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳,可以有兩個(gè)途徑①由A直接變成D,反應(yīng)熱為ΔH;②由A經(jīng)過(guò)B變成C,再由C變成D,每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示:則有ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。(2)加合法加合法就是運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過(guò)加減乘除的方法得到所求的熱化學(xué)方程式?!镜湫头椒ā扛鶕?jù)如下兩個(gè)反應(yīng),選用上述兩種方法,計(jì)算出C(s)+eq\f(1,2)O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱ΔH。Ⅰ.C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1Ⅱ.CO(g)+eq\f(1,2)O2(g)CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-1①“虛擬路徑”法反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的途徑可設(shè)計(jì)如下:則ΔH=ΔH1-ΔH2=-110.5kJ·mol-1。②加合法分析:找唯一:C、CO分別在Ⅰ、Ⅱ中出現(xiàn)一次同側(cè)加:C是Ⅰ中反應(yīng)物,為同側(cè),則“+Ⅰ”異側(cè)減:CO是Ⅱ中反應(yīng)物,為異側(cè),則“-Ⅱ”kJ·mol-1。應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算,關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程,同時(shí)注意以下幾點(diǎn):①熱化學(xué)方程式同乘以或除以某一個(gè)數(shù)時(shí),ΔH也必須乘上該數(shù)。②熱化學(xué)方程式相加減時(shí),同種物質(zhì)之間可相加減,ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算,且要帶“+”、“-”符號(hào),即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí),ΔH的“+”或“-”號(hào)必須隨之改變。二、反應(yīng)熱的計(jì)算1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算熱化學(xué)方程式中數(shù)值與各物質(zhì)的成正比。例如,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔHabcd|ΔH|n(A)n(B)n(C)n(D)Q則eq\f(n(A),a)=eq\f(n(B),b)=eq\f(n(C),c)=eq\f(n(D),d)=eq\f(Q,|ΔH|)2.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-。3.根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計(jì)算Q(放)=n(可燃物)×|ΔH(燃燒熱)|。4.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算根據(jù)蓋斯定律,可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的包括其ΔH相加或相減,得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式及其。5.根據(jù)比熱公式計(jì)算:QcmΔt。反應(yīng)熱(ΔH)的比較1.如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍,ΔH的絕對(duì)值也要加倍。如:H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1,其反應(yīng)②中H2的量更多,因此放熱更多,|ΔH1|<|ΔH2|,但ΔH1<0,ΔH2<0,故ΔH1>ΔH2。2.同一反應(yīng),反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同,反應(yīng)熱不同。在同一反應(yīng)里,反應(yīng)物或生成物狀態(tài)不同時(shí),要考慮A(g)eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up6(放熱),\s\do7(吸熱))A(l)eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up6(放熱),\s\do7(吸熱))A(s),或者從三狀態(tài)自身的能量比較:E(g)>E(l)>E(s),可知反應(yīng)熱大小亦不相同。如:S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH1=-akJ·mol-1……①;S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH2=-bkJ·mol-1……②方法一:圖像法由圖像可知:|ΔH1|>|ΔH2|,但ΔH1<0,ΔH2<0,故ΔH1<ΔH2。方法二:通過(guò)蓋斯定律構(gòu)造新的熱化學(xué)方程式由①-②可得S(g)S(s)ΔH=ΔH1-ΔH2<0,故ΔH1<ΔH2。3.晶體類型不同,產(chǎn)物相同的反應(yīng),反應(yīng)熱不同如:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-akJ·mol-1;C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-bkJ·mol-14.根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較反應(yīng)熱大?、倨渌麠l件相同,燃燒越充分,放出熱量越多,ΔH越小。如C(s)+eq\f(1,2)O2(g)CO(g)ΔH1;C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2,C完全燃燒,放熱更多,|ΔH1|<|ΔH2|,但ΔH3<0,ΔH4<0,故ΔH1>ΔH2。②對(duì)于可逆反應(yīng),由于反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以實(shí)際放出(或吸收)的熱量小于相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH的絕對(duì)值。如:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1,向密閉容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡后,放出的熱量小于197kJ,但ΔH仍為-197kJ·mol-1。5.中和反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小不同①濃硫酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水時(shí),放出的熱量一定大于57.3kJ(濃硫酸稀釋和氫氧化鈉固體溶解時(shí)都會(huì)放出熱量)。②醋酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí),放出的熱量一定小于57.3kJ(醋酸電離會(huì)吸熱)。③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí),反應(yīng)放出的熱量一定大于57.3kJ(SOeq\o\al(2-,4)和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀會(huì)放熱)。6.根據(jù)特殊反應(yīng)的焓變情況比較反應(yīng)焓變的大小2Al(s)+eq\f(3,2)O2(g)Al2O3(s)ΔH1……①2Fe(s)+eq\f(3,2)O2(g)Fe2O3(s)ΔH2……②由①-②可得2Al(s)+Fe2O3(s)2Fe(s)+Al2O3(s)ΔH=ΔH1-ΔH2,已知鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),故ΔH<0,ΔH1<ΔH2??键c(diǎn)一:蓋斯定律1.(23-24高二上·寧夏·期末)已知膽礬晶體相關(guān)的焓變?nèi)鐖D所示,則為A. B.C. D.2.(23-24高二上·廣東江門·期中)實(shí)現(xiàn)有以下兩條途徑,其中,,則為A. B. C. D.3.(23-24高二上·河南南陽(yáng)·階段練習(xí))已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

=﹣2bkJ?mol﹣1B.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

=﹣4bkJ?mol﹣1C.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)

=+bkJ?mol﹣1D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

=﹣4bkJ?mol﹣1考點(diǎn)二:反應(yīng)熱的計(jì)算4.(23-24高二下·四川綿陽(yáng)·開學(xué)考試)下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是A.若的燃燒熱為,則熱化學(xué)方程式為:

B.若和完全反應(yīng)放熱,則熱化學(xué)方程式為:

C.若

,則稀硫酸與稀反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

D.若白磷的能量比紅磷多,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為:

考點(diǎn)三:反應(yīng)熱的比較5.(23-24高二上·福建福州·期中)已知:,,,,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A., B.C. D.6.(22-23高二上·云南臨滄·階段練習(xí))按要求回答下列問(wèn)題:(1)下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號(hào))。①鈉與冷水的反應(yīng)

②氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)

③藍(lán)礬失水變?yōu)榘咨勰?/p>

④干冰升華⑤固體溶于水(2)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol時(shí)的反應(yīng)熱。若用一定濃度的稀硫酸與含10gNaOH的稀堿溶液完全反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量為。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)(3)已知1g完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ,則氫氣的燃燒熱為,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(4)試比較反應(yīng)熱的大?。孩?/p>

則(填“>”或“<”,下同)。②已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定。

則。(5)已知:25℃、101kPa時(shí),①

。1.(23-24高二上·北京順義·階段練習(xí))2022北京冬奧會(huì)采用氫氣作為火炬燃料,選擇氫能汽車作為賽事交通服務(wù)用車,充分體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的理念。已知:下列說(shuō)法不正確的是A.氫氣既可以通過(guò)燃燒反應(yīng)提供熱能,也可以設(shè)計(jì)成燃料電池提供電能B.的過(guò)程中,C.?dāng)嗔?mol和1mol中化學(xué)鍵所需能量大于斷裂2mol中化學(xué)鍵所需能量D.化學(xué)反應(yīng)的ΔH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)2.(23-24高二上·陜西西安·期中)在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①

;②

;③

,則的正確表達(dá)式為A. B.C. D.3.(23-24高二上·廣東江門·期末)已知下列數(shù)據(jù)Fe(s)O2(g)=FeO(s);ΔH1=-272kJ/mol2Al(s)O2(g)=Al2O3(s);ΔH2=-1675kJ/mol則2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH3的是A.+859kJ/mol B.-859kJ/molC.-1403kJ/mol D.+1403kJ/mol4.(23-24高二上·湖北鄂州·期中)晶體硅是重要的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上用石英砂作原料通過(guò)如下反應(yīng)生產(chǎn)晶體硅:①②③則用石英砂生產(chǎn)28g純硅理論上放出的熱量為A.21.44kJ B.600.20kJ C.1965.10kJ D.21435.71kJ5.(23-24高二上·安徽六安·階段練習(xí))已知:H2S在與不足量的O2反應(yīng)時(shí),生成S和H2O。根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH22H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH3判斷ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小關(guān)系正確的是A.ΔH3>ΔH2>ΔH1 B.ΔH1>ΔH3>ΔH2C.ΔH1>ΔH2>ΔH3 D.ΔH2>ΔH1>ΔH36.(23-24高二上·廣東佛山·階段練習(xí))下列有關(guān)熱化學(xué)方程式說(shuō)法不正確的是A.已知

則B.表示的燃燒熱:

C.一定條件下

,則和置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱小于D.已知

,

,則7.(22-23高二上·云南臨滄·階段練習(xí))用溶液吸收熱電企業(yè)產(chǎn)生的廢氣時(shí),涉及如圖所示轉(zhuǎn)化,由圖示關(guān)系可得:等于A. B.C. D.8.(23-24高二下·江蘇鎮(zhèn)江·階段練習(xí))下列說(shuō)法正確的是A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=?57.3kJ?mol?1,在中和熱的測(cè)定時(shí)實(shí)際加入的酸堿的量的多少會(huì)影響該反應(yīng)的ΔHB.1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱C.加入催化劑可以改變反應(yīng)的活化能,不能改變焓變D.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

?H=?38.6kJ?mol?19.(23-24高二上·甘肅白銀·期末)科學(xué)家在尋求將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的辦法,其中辦法之一就是利用太陽(yáng)能將分解成,再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他能源。右圖是有關(guān)的能量循環(huán)示意圖(已知:H-H鍵的鍵能為a,O—O鍵的鍵能為b)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.圖中B.?dāng)嚅_1molH—O鍵所需要的太陽(yáng)能為C.1mol燃燒生成液態(tài)水的能量變化為D.水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多kJ10.(23-24高二下·江蘇無(wú)錫·階段練習(xí))下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH<-890.3kJ·mol-1C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0kJ·mol-1D.已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol-1;將3molH2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng),會(huì)放出92.4kJ熱量11.(22-23高二上·天津薊州·階段練習(xí))已知?dú)錃庵?molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量A.221kJ B.557kJ C.242kJ D.188kJ12.(23-24高二下·四川廣安·階段練習(xí))2月24日,俄烏戰(zhàn)爭(zhēng)爆發(fā),烏方違反《第三議定書》明令禁止使用白磷彈。白磷(化學(xué)式為P4)、紅磷(化學(xué)式為P)燃燒的熱化學(xué)方程式(0℃,101kPa)分別為:;。由此判斷下列說(shuō)法不正確的是A.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng),紅磷比白磷更穩(wěn)定B.白磷的燃燒熱為3093.2kJ/molC.已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu),則P-P鍵之間的夾角為109°28′D.等質(zhì)量的白磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應(yīng),設(shè)產(chǎn)物只有PCl5,則白磷放出的熱量更多13.(23-24高二上·廣東廣州·期中)完成下列問(wèn)題。(1)已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量,乙炔的燃燒熱熱化學(xué)方程式為。(2)在發(fā)射“神舟”十一號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼和過(guò)氧化氫,當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體,并放出大量的熱。已知:

;

若用液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水,則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為。(3)已知:I.II.III.則由和反應(yīng)生成的焓變?yōu)椤?用,,,表達(dá))(4)研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如圖:反應(yīng)I:反應(yīng)III:反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式:。(5)我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將轉(zhuǎn)化為。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示。(單位為)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(用相對(duì)能量的變化來(lái)表示)(6)甲硅烷是一種無(wú)色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成和液態(tài)水。已知室溫下甲硅烷自燃放出熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。14.(23-24高二上·上?!るA段練習(xí))人類利用化學(xué)反應(yīng)不僅可以創(chuàng)造新物質(zhì),還可以實(shí)現(xiàn)不同形式能量之間的轉(zhuǎn)化,化學(xué)反應(yīng)所提供的能量大大促進(jìn)了社會(huì)的發(fā)展。與研究化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化一樣,研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化同樣具有重要意義。熱化學(xué)方程式是一種化學(xué)用語(yǔ),它表示的是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)焓變和物質(zhì)變化。(1)下列反應(yīng)中,生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是___________。A.碳酸鈣受熱分解 B.八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)C.金屬與酸與水的反應(yīng) D.煤與高溫下的水蒸氣反應(yīng)(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。A.在同一反應(yīng)中,焓變和反應(yīng)熱的數(shù)值不相等B.有化學(xué)鍵破壞的一定是化學(xué)反應(yīng),且一定伴隨著能量的變化C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的焓小于生成物的焓時(shí),D.反應(yīng)體系向環(huán)境中釋放能量,反應(yīng)體系的焓會(huì)減?。?)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下:

,下列說(shuō)法正確的是___________。A.1L蒸汽與1L水蒸氣反應(yīng)生成1L氣體與3L氫氣吸收熱量49.0kJB.1個(gè)分子與1個(gè)水分子反應(yīng)生成1個(gè)分子與3個(gè)分子吸收熱量49.0kJC.1mol氣體與1mol液態(tài)水反應(yīng)生成1mol氣體與3mol氫氣吸收的熱量小于49.0kJD.相同條件下1mol與1mol的能量總和小于1mol與3mol的能量總和(4)氫氣是一種清潔能源,如圖是和反應(yīng)生成的能量變化示意圖,由圖可知___________。A.,斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量B.

C.和具有的總能量比所具有的總能量高D.生成2mol需要吸收483.6kJ的能量(5)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(ⅰ)

(ⅱ)

下列判斷正確的是___________。A.254g中通入2g,反應(yīng)

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