2024-2025學年新教材高中化學專題1物質(zhì)的分類及計量第三單元第2課時電解質(zhì)溶液測評含解析蘇教版必修第一冊

PAGE8-第2課時電解質(zhì)溶液課后篇素養(yǎng)形成合格考達標練1.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O,其中屬于電解質(zhì)的是()A.②③④ B.②④⑥C.③④⑤ D.①②④答案B解析在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫作電解質(zhì)。①NaCl溶液是混合物,不是電解質(zhì);②CH3COOH溶于水可導電,是電解質(zhì);③NH3溶于水與水發(fā)生反應,生成的NH3·H2O是電解質(zhì),但NH3不是電解質(zhì);④BaSO4熔融狀態(tài)下可電離出離子,可以導電,是電解質(zhì);⑤蔗糖溶于水不能電離出離子,溶液不導電,不是電解質(zhì);⑥H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子,是電解質(zhì)。2.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)但在無水液態(tài)時不導電的是()A.Na2O B.KAl(SO4)2·12H2OC.HCl D.BaSO4答案C解析Na2O是電解質(zhì),在熔融狀態(tài)下導電,A項不符合題目要求;KAl(SO4)2·12H2O是電解質(zhì),在熔融狀態(tài)下導電,B項不符合題目要求;HCl是電解質(zhì),溶于水時能導電,無水液態(tài)HCl不導電,C項符合題目要求;BaSO4是電解質(zhì),在熔融狀態(tài)下導電,D項不符合題目要求。3.下列說法錯誤的是()A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離B.水能發(fā)生微弱電離,水是電解質(zhì)C.酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì)D.葡萄糖、蔗糖、酒精均屬于非電解質(zhì)答案C解析電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離,A正確;水能發(fā)生微弱電離,水是電解質(zhì),B正確;常見的酸、堿、鹽大多是電解質(zhì),活潑金屬氧化物也是電解質(zhì),C錯誤;D正確。4.下列物質(zhì)的水溶液均能導電,其中屬于電解質(zhì)的是()A.SO2 B.Cl2C.NH4HCO3 D.NH3答案C解析SO2溶于水,與水反應產(chǎn)生H2SO3,H2SO3電離產(chǎn)生H+、HSO3-,H2SO3是電解質(zhì),而SO2是非電解質(zhì),A錯誤;Cl2是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),B錯誤;NH4HCO3是鹽,屬于電解質(zhì),溶于水電離產(chǎn)生NH4+、HCO3-,有自由移動的離子,因此可以導電,C正確;NH3溶于水與水反應產(chǎn)生NH3·H2O,NH3·H2O電離產(chǎn)生N5.下列電離方程式書寫正確的是()A.Na2SO42Na++SO42B.FeCl3Fe2++3Cl-C.Ba(OH)2Ba2++(OH)22D.NaHCO3Na++H++CO3答案A解析Na2SO4溶于水電離出2Na+和SO42-,A正確;FeCl3電離應生成Fe3+而不是Fe2+,B錯誤;Ba(OH)2電離方程式中的OH-不能表示為(OH)22-,C錯誤;由于H2CO6.下列電離方程式正確的是()A.Ba(OH)2Ba2++OH- B.Al2(SO4)32Al3++3SO4C.H2SO4H2++SOD.Ca(HCO3)2Ca2++2H++2CO3答案B解析氫氧化鋇是二元強堿,電離方程式為Ba(OH)2Ba2++2OH-,A錯誤;硫酸鋁是鹽,電離方程式為Al2(SO4)32Al3++3SO42-,B正確;硫酸是二元強酸,電離方程式為H2SO42H++SO42-,C錯誤;碳酸氫鈣是弱酸的酸式鹽,電離方程式為Ca(HCO3)2Ca2++2HC7.下列關(guān)于電解質(zhì)與非電解質(zhì)的說法正確的是()A.電解質(zhì)確定能導電,能導電的物質(zhì)確定屬于電解質(zhì)B.SO3溶于水形成的溶液能導電,但SO3是非電解質(zhì)C.液態(tài)氯化氫不導電,所以液態(tài)氯化氫是非電解質(zhì)D.BaSO4在水中難導電,所以BaSO4不是電解質(zhì)答案B解析電解質(zhì)只有在電離出自由移動的離子后才能導電,能導電的物質(zhì)不確定屬于電解質(zhì),如Cu、Fe、石墨等單質(zhì),A錯誤;SO3溶于水生成的硫酸是電解質(zhì),溶液導電不是SO3自身電離所致,故SO3是非電解質(zhì),B正確;液態(tài)氯化氫不導電,但溶于水后能電離,所以氯化氫是電解質(zhì),C錯誤;BaSO4溶解度很小,在水中難導電,但熔融狀態(tài)下能導電,所以BaSO4是電解質(zhì),D錯誤。8.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并能導電的是()①熔融的NaCl②KNO3溶液③Cu④酒精⑤NaCl晶體⑥鹽酸A.① B.①②⑥C.①③④⑤ D.①②③⑤⑥答案A解析電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?但必需是電解質(zhì)自身電離出自由移動的離子。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融的氯化鈉是化合物且因自身電離而導電,屬于電解質(zhì),①正確;硝酸鉀溶液屬于混合物,銅是單質(zhì),均不屬于電解質(zhì),②③錯誤;酒精是非電解質(zhì),不導電,④錯誤;氯化鈉晶體屬于電解質(zhì),但沒有自由移動的離子,不導電,⑤錯誤;鹽酸是混合物,不屬于電解質(zhì),⑥錯誤。A項符合題目要求。9.回答下列問題。(1)下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是(填序號)。

A.固態(tài)氯化鎂(MgCl2)B.熔融氯化鎂(MgCl2)C.氯化鈉溶液D.鋁(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:①Na2CO3:;

②H2SO4:;

③KHSO4:。

答案(1)B(2)①Na2CO32Na++CO32②H2SO42H++SO42-③KHSO4K++H++S解析(1)固態(tài)氯化鎂(MgCl2)不含有自由移動的離子,不導電,A項不符合題目要求;熔融氯化鎂(MgCl2)含有自由移動的離子,能夠?qū)щ?是化合物且屬于電解質(zhì),B正確;氯化鈉溶液含有自由移動的離子,能夠?qū)щ?由于是混合物,故不屬于電解質(zhì),C項不符合題目要求;鋁含有自由移動的電子,能夠?qū)щ?由于是單質(zhì),故不屬于電解質(zhì),D項不符合題目要求。(2)①碳酸鈉是電解質(zhì),溶于水完全電離,Na2CO32Na++CO32-;②硫酸是電解質(zhì),溶于水完全電離,H2SO42H++SO42-;③KHSO4是電解質(zhì),溶于水完全電離,KHSO4K++H+等級考提升練10.下列說法正確的是()A.將AgBr放入水中不能導電,故AgBr不是電解質(zhì)B.CO2溶于水得到的溶液能導電,所以CO2是電解質(zhì)C.熔融的金屬能導電,所以金屬是電解質(zhì)D.固態(tài)的NaCl不導電,但NaCl是電解質(zhì)答案D解析溴化銀在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?屬于電解質(zhì),A錯誤;二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電,由于二氧化碳本身不能電離,故屬于非電解質(zhì),B錯誤;金屬屬于單質(zhì),不是電解質(zhì),C錯誤;氯化鈉在熔融狀態(tài)下或者溶于水都能導電,屬于電解質(zhì),D正確。11.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸空氣硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵氨氣D濃硫酸食鹽水氯化銅碳酸鈉答案B解析鹽酸為氯化氫的水溶液,不是純凈物,A錯誤。冰水為純凈物;蔗糖溶液為混合物;氧化鋁為金屬氧化物,熔融時可電離出陰陽離子,屬于電解質(zhì);二氧化硫溶于水生成亞硫酸而導電,但二氧化硫為非電解質(zhì),B正確。電解質(zhì)探討的范圍為化合物,鐵為單質(zhì),C錯誤。濃硫酸中含有少量的水,為混合物;碳酸鈉為電解質(zhì),D錯誤。12.下列說法正確的是()A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導電,所以它們是非電解質(zhì)D.銅、石墨均導電,所以它們是電解質(zhì)答案C解析液態(tài)HCl溶于水后能夠?qū)щ?固態(tài)NaCl在溶于水和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?故二者均為電解質(zhì),A錯誤;NH3、CO2的水溶液均能導電,是因為二者溶于水后分別與水反應生成的一水合氨、碳酸能夠電離而導電,NH3和CO2本身不電離,均為非電解質(zhì),B錯誤;銅和石墨都屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),D錯誤。13.下列敘述正確的是()A.試驗測定冰醋酸、固體KNO3均不能導電,所以CH3COOH、KNO3均是非電解質(zhì)B.CaCO3、BaSO4都難溶于水,但它們都是電解質(zhì)C.向NaOH溶液中滴加幾滴飽和三氯化鐵溶液,并煮沸可以制得Fe(OH)3膠體D.SO2的水溶液能導電,因此SO2是電解質(zhì)答案B解析醋酸、固體KNO3均不能導電,但它們在水溶液里能電離出自由移動的離子,所以它們是電解質(zhì),A錯誤;碳酸鈣、硫酸鋇雖然都難溶于水,但是它們在熔融狀態(tài)下可以因電離而導電,故它們是電解質(zhì),B正確;向NaOH溶液中滴加幾滴飽和三氯化鐵溶液,生成Fe(OH)3沉淀,煮沸后無法得到Fe(OH)3膠體,C錯誤;SO2的水溶液能導電,是因為SO2與水反應生成H2SO3,H2SO3是電解質(zhì),而SO2是非電解質(zhì),D錯誤。14.下列電離方程式正確的是()A.NaOH的電離方程式:NaOHNa++H++O2-B.硫酸鋁的電離方程式:Al2(SO4)3Al23++(SO4C.NaCl的電離方程式:NaClNa++Cl-D.硫酸氫銨電離方程式:NH4HSO4NH4++H++S答案D解析OH-是原子團,不能拆開,NaOH電離方程式為NaOHNa++OH-,A錯誤;表示離子個數(shù)的計量數(shù)要寫在離子符號的前面,硫酸鋁的電離方程式為Al2(SO4)32Al3++3SO42-,B錯誤;電離的條件不是通電,NaCl的電離方程式為NaClNa++Cl-,C錯誤;由硫酸溶于水完全電離,可知硫酸氫銨電離方程式為NH4HSO4NH4++H++SO15.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()A.硫酸鈉溶液能導電,所以它是電解質(zhì)B.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導電C.水溶液能導電的化合物不確定是電解質(zhì)D.難溶物質(zhì)確定不是電解質(zhì)答案C解析硫酸鈉溶液能導電,但它是混合物,不是電解質(zhì),A與題意不符;電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不確定能導電,如HCl為電解質(zhì),無水液態(tài)時不導電,B與題意不符;水溶液能導電的化合物不確定是電解質(zhì),如二氧化碳的水溶液能導電,但二氧化碳為非電解質(zhì),C項符合題意;難溶物質(zhì)可能是電解質(zhì),如硫酸鋇犯難溶物,但熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的離子而導電,故硫酸鋇是電解質(zhì),D與題意不符。16.(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①鹽酸②石墨③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2溶液⑦酒精⑧NaHCO3⑨CO2⑩Na2CO3·10H2O。其中屬于非電解質(zhì)的有,屬于電解質(zhì)的是。

(2)下列化學反應屬于氧化還原反應的是。

①2H2+O22H2O②CuO+H2Cu+H2O③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑④2CO+O22CO2⑤H2O(g)+CH2+CO⑥Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O(3)寫出NaHCO3的電離方程式:。

答案(1)⑦⑨④⑤⑧⑩(2)①②④⑤(3)NaHCO3Na++HCO3解析(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質(zhì);在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物叫非電解質(zhì)。①鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);②石墨是碳單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);③Mg是金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);④CaO是化合物,其熔融狀態(tài)下可導電,是電解質(zhì);⑤H2SO4屬于酸,是化合物,其水溶液可導電,是電解質(zhì);⑥Ca(OH)2溶液是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);⑦酒精的學名是乙醇,不能電離,是非電解質(zhì);⑧NaHCO3屬于鹽,是化合物,其水溶液可導電,是電解質(zhì);⑨CO2屬于氧化物,其水溶液可導電是由于CO2與水反應生成的H2CO3發(fā)生電離,但不是CO2自身電離,故CO2是非電解質(zhì);⑩Na2CO3·10H2O是化合物,其水溶液可導電,是電解質(zhì)。其中是非電解質(zhì)的為⑦⑨;屬于電解質(zhì)的為④⑤⑧⑩。(2)氧化還原反應中有元素化合價的變更,屬于氧化還原反應的是①②④⑤。(3)NaHCO3為鹽類,在水溶液中完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子,電離方程式為NaHCO3Na++HCO3-新情境創(chuàng)新練17.在圖(Ⅰ)所示的裝置中,燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,當從滴定管中慢慢加入某種溶液A時,溶液導電性的變更趨勢如圖(Ⅱ)所示。圖(Ⅰ)圖(Ⅱ)(1)滴加液體至圖(Ⅱ)中曲線最低點時,燈泡可能熄滅,溶液A中含有的溶質(zhì)可能是(填序號)溶液。

a.HCl b.H2SO4c.NaHSO4 d.NaHCO3(2)已知H2SO4溶于水完全電離,其電離方程式為H2SO42H++SO42①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式:。

②NaHSO4屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)。

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫動身生反應的化學方程式:。

(3)用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)),寫出所用的試劑及反應的化學方程式。①CaCl2溶液(HCl):試劑,化學方程式:。

②O2(CO2):試劑,化學方程式:。

答案(1)b(2)①NaHSO4Na++H++SO4②鹽③2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Na2SO4+2H2O(3)①CaCO3CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O(合理即可)②NaOH溶液2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(合理即可)解析(1)由圖(Ⅱ)可知,反應達到確定程度,溶液導電性減至最小,幾乎不導電,說明反應導致溶液中自由移動的離子顯著削減,則反應中生成沉淀和不易電離出離子的物質(zhì)。①HCl溶液和氫氧化鋇反應生成氯化鋇溶液,BaCl2為易溶于水的電解質(zhì),①不符合;②將H2SO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至恰好完全反應,生成硫酸鋇沉淀和水,水不易電離,幾乎不導電,②符合;③NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀、水和硫酸鈉,硫酸鈉是易溶于水的電解質(zhì),其溶液有較強的導電性,③不符合;④NaHCO3溶液