2021年上海市虹口區(qū)高考化學(xué)、生物一模試卷（附詳解）

2021年上海市虹口區(qū)高考化學(xué)一模試卷

1.雙功能手性催化劑在藥物合成中起到重要的作用。一種催化劑M的合成路線如圖:

完成下列填空：

(1)寫(xiě)出A中含有的官能團(tuán)：o

(2)④的反應(yīng)類型是;反應(yīng)②所需試劑與條件為

(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)②、③的目的是。

(4)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。E；試劑a

(5)寫(xiě)出符合下列要求C的同分異構(gòu)體。(任寫(xiě)一種)

回.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

固分子中含有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

回.不存在結(jié)構(gòu)

/OH

cib-yi-CHo為原料合成八的合成路線

(6)設(shè)計(jì)由。(合成路線常用的表示方式為:

OH

反應(yīng)試刑反應(yīng)試劑

D目標(biāo)產(chǎn)物)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

2.下列生活、生產(chǎn)相關(guān)敘述中，不能用勒沙特列原理解釋的是()

A.工業(yè)合成SO3采用V2O5作催化劑

B.熱的純堿溶液去油污效果更好

C.加熱蒸干A1C13溶液不能得到無(wú)水A1C13

D.鍍態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用

3.2019年，我國(guó)青年化學(xué)家雷曉光被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表”氮元素的代言人。下列與氮元素

有關(guān)的說(shuō)法正確的是()

A."N與14c互為同位素B.夕3心中N為+3價(jià)

C.N&的熱穩(wěn)定性比HF的強(qiáng)D.”的電子式：：N：：N：

4.某化學(xué)興趣小組對(duì)硫代硫酸鈉Na2s2O3產(chǎn)生興趣。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2s2O3的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。

完成下列填空：

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)①向新制氯水中滴加少量Na2s2O3溶液氯水顏色變淺

實(shí)驗(yàn)②取少量實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl?溶液出現(xiàn)白色沉淀

實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式為。上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Na2s2O3具有性。

(2)乙同學(xué)取少量實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液，滴加AgN03溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此也認(rèn)為氯水將Na2s2O3氧

化。評(píng)價(jià)他的推理是否正確并說(shuō)明理由。。

△

(3)丙同學(xué)查閱資料，了解到Na2s2O3的一種制取原理：S+Na2sO3二Na2s2。3。為探究外界條件對(duì)

Na2sO3轉(zhuǎn)化率的影響，他設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)(每次反應(yīng)時(shí)間為60min)：

序號(hào)硫粉質(zhì)量Na2sO3質(zhì)量水質(zhì)量反應(yīng)溫度NazSC)3轉(zhuǎn)化率

實(shí)驗(yàn)③18g63g42g80℃80.7%

實(shí)驗(yàn)④18g63g57g80℃94.6%

實(shí)驗(yàn)⑤36g63g42g80℃80.8%

實(shí)驗(yàn)⑥

.................

①實(shí)驗(yàn)③、④的目的是探究對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；

②實(shí)驗(yàn)③、⑤中Na2s轉(zhuǎn)化率基本不變的原因是。

③實(shí)驗(yàn)⑥想要探究溫度升高對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率是否有影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填入表中。

(4)丁同學(xué)將少量Na2s2O3溶液滴至AgNC>3溶液中，發(fā)現(xiàn)立即生成了白色Ag2s2O3沉淀，但沉淀很快變?yōu)?/p>

棕黃色，最終變?yōu)楹谏?。過(guò)濾后，濾液中只含AgNC)3、NaN03與H2SO4。已知Ag、Ag2O.Ag2s均為黑

色且難溶于水，推測(cè)該實(shí)驗(yàn)中黑色沉淀可能是，理由是?

5.除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑不正確的是()

A.溟苯A.)：NaOH溶液

B.C2H2(H2S)：C11SO4溶液

C.AICI3溶液（Fe3+）：NaOH溶液、二氧化碳

D.NaCl溶液（SO；-）：Bad2溶液、Na2cO3溶液、鹽酸

6.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖（X、Y均表示石墨電極且與直流電源連

接方式相同，q二夕表示水分子），下列說(shuō)法正確的是（）

b

A.X電極與電源負(fù)極相連

B.圖b、c中Y電極上會(huì)生成不同產(chǎn)物

C.NaCl是電解質(zhì)，三種狀態(tài)下都能導(dǎo)電

D.圖b說(shuō)明通電后發(fā)生了：NaClTNa++C「

7.異丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)過(guò)程體系能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（）

體

系

能

量

A,產(chǎn)物②比產(chǎn)物①更穩(wěn)定

B.此過(guò)程中只發(fā)生了非極性鍵的斷裂

C.異丁烯與氯化氫的加成反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.Imol產(chǎn)物①或②中均含有7moi共價(jià)鍵

8.NH3+HC1-NH4cl過(guò)程中化學(xué)鍵變化敘述錯(cuò)誤的是（）

A.有離子鍵斷裂B.有離子鍵形成C.有共價(jià)鍵斷裂D.有共價(jià)鍵形成

9.強(qiáng)氯精是一種新型廣譜、高效、低毒的殺菌劑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）Q、

A.屬于有機(jī)物/

C1——N

B.分子式為C3O3N3Q3,

C.分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有兩種Q7

D.分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10.能用于比較硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是()

A.熔點(diǎn)：S>Cl2B.酸性：HC104>H2S04

C.相對(duì)原子質(zhì)量：Q>SD.氧化性：HC1O>H2sO3

11.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物的是()

A.(CH3)3CCH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)2CHCH2CH2CH3

12.研究CO、NOx、SO2等的處理方法對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。利用催化技術(shù)可將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2

和電，其反應(yīng)為，2NO(g)+2CO(g)催化劑N2(g)+2CO2⑻已知在不同大小的恒容密閉容器中，分別

投入相同物質(zhì)的量的NO與CO發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。完

成下列填空：

(1)該反應(yīng)屬于__反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)

(2鳴P2(填“<”、">"或"=")；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)匕、g、L相對(duì)大小關(guān)系是

(3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列各項(xiàng)敘述正確的是。(選填編號(hào))

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

c.反應(yīng)物NO的物質(zhì)的量濃度保持不變

d.反應(yīng)速率之比存在關(guān)系：2V(CO?)生成=v(Nz)消耗

(4)若容器容積為100L,起始投入NO和CO的物質(zhì)的量均為O.lmol,達(dá)到a點(diǎn)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間為5min。

則這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率丫(電)=。

(5)(NH4)2SC)3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?。已知常溫?NHJ2SO3溶液呈弱堿

性，請(qǐng)解釋原因：。

(6)常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SC)3溶液與(NH4)2SC)4溶液中，c(NH：)較大的是溶液。

(7)SC>2用pH相同、體積相同的三種堿：①氨水；②NaOH；③Ba(OH)2來(lái)吸收，吸收SO?的量由大到小

的順序?yàn)椤?用編號(hào)表示)

NO的轉(zhuǎn)化率

13.從石油原料到口罩的生產(chǎn)過(guò)程中涉及的下列變化，不屬于化學(xué)變化的是（）

A.AB.BD.D

14.科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種

超分子，具有高效的催化性能，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖（實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重

復(fù)單元的W、X未標(biāo)注），W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期

中最大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Y單質(zhì)的氧化性在同族中最強(qiáng)

B.Z與Y可能組成多種離子化合物

C.Z的簡(jiǎn)單離子半徑大于Y的簡(jiǎn)單離子

D.Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于X的氣態(tài)氫化物

15.下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（）

A.2—乙基丁烷B.2—甲基一1,3一丁二烯

C.3,3—二甲基丁烷D.2,2一二甲基一3一戊煥

16.在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A.溶液顯電中性

B.氫離子濃度恒定不變

C.c（H+）=C（CH3COO-）

D.溶液中檢測(cè)不出CH3coOH分子存在

17.下列化合物中，屬于原子晶體的是（）

A.干冰B.氯化鈉C.氟化硅D.二氧化硅

18.下列解釋事實(shí)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）

A.AI溶于NaOH溶液產(chǎn)生氣體：A14-20H-=A10］+H2T

△

B.銅片溶于熱的稀硝酸：3Cu+8H++2N0J二3CM++2N0T+4H2。

C.向AgCl濁液中加入硫化鈉，出現(xiàn)黑色沉淀：2AgCl+S2-=Ag2s+2Q-

2+

D.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CaCO3=C02?+H20+Ca

19.常溫下，水存在H20WH++0H-的平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.將水加熱，Kw增大，pH減小

B.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小

C.向水中加入少量固體NH4CLc（H+）>10-7mol/L,Kw不變

D.向水中加入少量固體CfCOONa,平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低

20.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1xICT13moi八的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

A.K+、CIO，NO］、S2-B.K+、Fe2+、「、SOj-

C.Na+、Ca2+、Cl-,HCO3D.Na+、Cl->NO］、S01_

21.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（：1

A.氯化氫B.醋酸鏤C.一水合氨D.二氧化碳

22.利用如圖裝置探究鐵的腐蝕與防護(hù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

to

:eZi1i'l1H11-Fc

/食鹽水、，-二

z--z

裝置I裝置TI

A.裝置I中鐵發(fā)生析氫腐蝕

B.裝置n中鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.裝置I中石墨電極附近溶液pH上升

D.裝置II模擬了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

23.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到目的的是()

24.二硫化硒(SeS?)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗發(fā)香波中的去屑劑。完成下列填空：

(1)硒與硫在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示。硒在元素周期表中的位置是；硒原子核外有

(2)已知SeS?分子比例模型如圖所示，推測(cè)SeS2為分子。(填“極性”或“非極性”)

(3)SeS2中硫元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：

工業(yè)上提取硒的過(guò)程如下：

第一步(未配平)：X+Se+H2sO4tNa2sO4+H2SeO3+C102T+H20

已知該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4。

第二步：向H2SeC)3溶液中通入SO2，可析出固體Se。

(4)第一步中X的化學(xué)式為。每溶解ImolSe,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為個(gè)。

(5)寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式______;該反應(yīng)中被氧化的元素是。

答案和解析

1.【答案】羥基加成反應(yīng)CH3OH,濃H2s。4、加熱保護(hù)竣基，避免與CH3I反

HCOOCH2CH2CH2OOCH,OHCCH20cH20cH2CHO、

CH2OH

ttH.SOiHQ'催化兩??H/Ni?

a?CH]=CH-CHO—i―-------?CH—CH-CHO"2及.rCH,—

OHC-C—CHOCH3-CH-CHO22

16H

CH2OH

【解析】解:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH2cH20H,A中含有的官能團(tuán)為：羥基,

故答案為：羥基；

(2)④的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；反應(yīng)②發(fā)生酯化反應(yīng)，所需試劑與條件為：CH3OH,濃H2so4、加熱，

故答案為：加成反應(yīng)；CH3OH、濃H2so仆加熱；

(3)反應(yīng)②消除竣基，然后C中C出上氫原子被-CH3替代生成D,反應(yīng)③重新引入竣基，設(shè)計(jì)反應(yīng)②、③的

目的是：保護(hù)竣基，避免與CH3I反應(yīng)，

故答案為：保護(hù)竣基，避免與C&I反應(yīng)；

(4)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

00

故答案為:

(5)符合下列要求C的同分異構(gòu)體：固能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基或甲酸形成的酯基，回.分子中含有三種

化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，說(shuō)明存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，固不存在二Cl?！苯Y(jié)構(gòu)，符合條件的同分異構(gòu)體有：

/OH

CH2OH

HCOOCH2cH2cH2OOCH、OHCCH2OCH2OCH2CHO^OHC-C-CHO,

CH2OH

CH2OH

故答案為：HCOOCH2cH2cH2OOCH、OHCCH2OCH2OCH2CHO>OHC-C-CHO(任意1種)；

CH2OH

(6)3J發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH0,然后與水發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2cH2CHO,最

OH

后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2cH2cH2OH,合成路線流程圖為：

CHj-CH-CHO般H?SO,.CH,二CH-CHO冉01化"CHLCH?-CHOCH:—CH?-CH:f

6H△△6H△6H6H

故答案為：CH3-CH-CHO濃曾5ACH,=CH-CHO化CH；—CH；-CHOCH:—CH:-CH2。

由A、B的分子式，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A為HOCH2cH2cH2OH,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為HOOC-C%-

COOH,B與甲醵發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；由D、E的分子式，對(duì)比C、F的結(jié)構(gòu)可知，C中CH2上氫原子被-C也替

代生成D,D中酯基水解引入竣基生成E,E的竣基中-0H被氯原子替代生成F,故D為此CO；,X『OCH，

OO

E為對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合給予的反應(yīng)信息，可推知a為G發(fā)生加成反應(yīng)

OO

生成H,H發(fā)生消去反應(yīng)生成M；

(6)C"3-j：’“0發(fā)生消去反應(yīng)生成C&=CHCHO,然后與水發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2cH2CHO,最

后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2cH2cH20H。

本題考查有機(jī)物推斷與合成，對(duì)比有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析推斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目側(cè)重

考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力。

2.【答案】A

【解析】解：A.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以工業(yè)合成SO3采用V2O5作催化劑不能用勒

沙特列原理解釋，故A選；

B.升高溫度促進(jìn)碳酸根離子水解，熱的純堿溶液堿性強(qiáng)，可促進(jìn)油污水解，與勒沙特列原理有關(guān)，故B不

選；

C.氯化鋁水解吸收熱量，升高溫度促進(jìn)氯化鋁水解，且升高溫度促進(jìn)HC1蒸發(fā)，所以加熱蒸干AlCk溶液不能

得到無(wú)水AlCb而是氫氧化鋁，與勒沙特列原理有關(guān)，故C不選；

D.錢根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解，肥效損耗，則草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用，與勒沙

特列原理有關(guān)，故D不選；

故選：Ao

勒沙特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；使用勒沙特

列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒沙特列原理不適用。

本題考查了勒沙特列原理的應(yīng)用，題目難度不大，明確勒沙特列原理的內(nèi)容即可解答，注意使用勒沙特列

原理的前提必須是可逆反應(yīng)。

3.【答案】D

【解析】解：A.i，N與14c質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯(cuò)誤；

B§3N4中非金屬性，N大于Si,則得到電子能力是N元素強(qiáng)，形成化合物時(shí)顯負(fù)三價(jià)，Si元素的化合價(jià)為+4

價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C.同周期，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，非金屬性：N<F,NH3的熱穩(wěn)定性比HF的

弱，故C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子通過(guò)共用3對(duì)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：：N/N：，故D正確。

故選：Do

A.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素；

B.氮的非金屬性強(qiáng)于硅，氮化硅中氮顯負(fù)價(jià)；

C.同周期，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)；

D.氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子通過(guò)共用3對(duì)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

本題考查同位素的概念及粒子間的數(shù)量關(guān)系、周期表中遞變規(guī)律分析，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)

基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。

4.【答案】BaS04還原不正確，因?yàn)槁人^(guò)量，氯水中同樣含有C1-亞硫酸鈉濃度硫?yàn)楣腆w，不影響平

衡移動(dòng)Ag2s溶液中含SO/,S元素化合價(jià)上升，一定有元素化合價(jià)下降；如果生成Ag,則電子得失無(wú)法

守恒，故只能為Ag2s

【解析】解：(1)溶液中滴加鹽酸酸化的Ba/溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為BaSO"說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①中

Na2s2O3轉(zhuǎn)化為Na2sO,，其中S的化合價(jià)由+2->+6,Na2s2O3發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性，

故答案為：BaS04；還原；

(2)氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，則過(guò)量氯水中的C「會(huì)干擾氯氣還原產(chǎn)物的檢驗(yàn)，所以他的推理不正

確，

故答案為：不正確，因?yàn)槁人^(guò)量，氯水中同樣含有C「；

(3)①硫粉不溶于水、Na2s。3能溶于水，實(shí)驗(yàn)③、④中硫粉質(zhì)量、Na2s。3質(zhì)量和溫度都相同，只是水的質(zhì)

量不同，所以該對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究的是亞硫酸鈉濃度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響，

故答案為：亞硫酸鈉濃度；

②實(shí)驗(yàn)③、⑤中只有硫粉質(zhì)量不同，其他均相同，但Na2s。3轉(zhuǎn)化率基本不變，說(shuō)明硫粉質(zhì)量多少不影響亞

硫酸鈉轉(zhuǎn)化率，其原因是硫粉為固體，不影響平衡移動(dòng)，

故答案為：硫?yàn)楣腆w，不影響平衡移動(dòng)；

③想要探究溫度升高對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率是否有影響，對(duì)比實(shí)驗(yàn)只能是溫度不同，其他量應(yīng)該都相同，可以

實(shí)驗(yàn)③為基準(zhǔn)，反應(yīng)溫度升高到100℃,也可以實(shí)驗(yàn)④或⑤為基準(zhǔn)，反應(yīng)溫度升高到100汽，

故答案為：

序號(hào)硫粉質(zhì)量Na2sO3質(zhì)量水質(zhì)量反應(yīng)溫度Na2sO3轉(zhuǎn)化率

實(shí)驗(yàn)⑥18g63g42g100℃

或36g63g42g100℃...

或18g63g57g100℃...

(4)Na2s2O3中的硫?yàn)?2價(jià)，將Na2s2O3溶液滴至AgNOs溶液中，濾液中只含AgNC)3、NaN03-^H2S04,SOi-

中的硫?yàn)?6價(jià)，說(shuō)明有硫元素升價(jià)，氧化還原反應(yīng)中，有降價(jià)的元素，必存在化合價(jià)升高的元素，若生成Ag2。，

體系中無(wú)元素降價(jià)；生成Ag,則Ag的化合價(jià)總共降低2,而S總共升高8,即電子得失無(wú)法守恒，所以只能是

有一部分硫元素降為-2價(jià)，生成Ag2S,

故答案為：Ag2S;溶液中含SO；：S元素化合價(jià)上升，一定有元素化合價(jià)下降；如果生成Ag,則電子得失無(wú)

法守恒，故只能為Ag?S。

(1)結(jié)合SO：-的檢驗(yàn)分析判斷白色沉淀；Na2s2O3轉(zhuǎn)化為S0r，S的化合價(jià)由+2-+6,Na2s2O3發(fā)生氧化反

應(yīng)；

(2)氯氣溶于水形成氯水，但氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；

(3)①實(shí)驗(yàn)③、④中硫粉質(zhì)量、Na2sO3質(zhì)量和溫度都相同，只是水的質(zhì)量不同，并且硫粉不溶于水、Na2sO3

能溶于水；

②實(shí)驗(yàn)③、⑤中只有硫粉質(zhì)量不同，其他均相同，但Na2s轉(zhuǎn)化率基本不變，說(shuō)明硫粉質(zhì)量多少不影響亞

硫酸鈉轉(zhuǎn)化率；

③想要探究溫度升高對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率是否有影響，對(duì)比實(shí)驗(yàn)只能是溫度不同，其他量應(yīng)該都相同；

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，有降價(jià)的元素，必存在化合價(jià)升高的元素，有升高后的產(chǎn)物S0/，必有降低后的

產(chǎn)物Ag?S。

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握?shí)驗(yàn)的

原理和目的、結(jié)合題給信息解答為解答該類題目的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)、探究實(shí)驗(yàn)中控制變量法的應(yīng)用,

題目難度中等。

5.【答案】C

【解析】解：A.澳苯不溶于水，浪可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用分液的方法除雜，故A正確；

B.硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成硫化銅沉淀，可除雜，故B正確；

C.加入氫氧化鈉，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，通入二氧化碳生成氫氧化鋁，應(yīng)再用鹽酸溶解氫氧化鋁生成氯化

鋁，故C錯(cuò)誤；

D.加入氯化鋼，可除去硫酸根離子，加入碳酸鈉，除去過(guò)量的鋼離子，加入鹽酸，可除去過(guò)量的碳酸鈉，

可除去雜質(zhì)，故D正確；

故選：Co

A.澳可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

B.硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)：

C.加入氫氧化鈉，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，通入二氧化碳生成氫氧化鋁；

D.加入氯化鋼，可除去硫酸根離子，加入碳酸鈉，除去過(guò)量的鋼離子，加入鹽酸，可除去過(guò)量的碳酸鈉。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)

驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：由于氯離子半徑大于鈉離子，則圖中黑色球表示氯離子、白色球代表鈉離子，

A.根據(jù)圖b裝置中鈉離子和氯離子的移動(dòng)方向可知，X電極為陽(yáng)極、Y電極為陰極，陽(yáng)極與電源正極相接、陰

極與電源負(fù)極相接，故A錯(cuò)誤；

B.b、c中含有自由移動(dòng)的離子，均能導(dǎo)電并發(fā)生氧化還原反應(yīng)，b中Y電極上鈉離子放電生成鈉、c中Y電極

上氫離子放電生成氫氣，即圖b、c中Y電極上產(chǎn)物不同，故B正確；

C.不含自由移動(dòng)離子的離子晶體不導(dǎo)電，圖a中不含自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，則不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D.圖b為電解熔融NaCl裝置，氯化鈉熔化過(guò)程中發(fā)生電離生成鈉離子和氯離子，其電離過(guò)程與通電無(wú)關(guān)，故

D錯(cuò)誤；

故選：Bo

由于氯離子半徑大于鈉離子，則圖中黑色球表示氯離子、白色球代表鈉離子：圖a為電解固態(tài)NaCl裝置，鈉

離子和氯離子不能自由移動(dòng)，不能形成電解池；圖b為電解熔融NaCl裝置，鈉離子移向陰極，氯離子移向陽(yáng)

極，則X電極與電源正極相連、為陽(yáng)極，Y電極為陰極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上鈉離子放電生

成金屬鈉；圖c為電解NaCl溶液裝置，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，據(jù)此分析

解答。

本題考查電解原理，電解質(zhì)與導(dǎo)電性關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)理解和靈活運(yùn)用能力，明確電解中

各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子放電順序、電解質(zhì)與導(dǎo)電關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)概念和電極反應(yīng)產(chǎn)

物的判斷，題目難度不大。

7.【答案】A

【解析】解：A.由圖可知，產(chǎn)物②具有的能量小于產(chǎn)物①，則產(chǎn)物②較穩(wěn)定，故A正確；

B.異丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)中有C=C鍵的斷裂和C-H鍵、C-Q鍵的形成，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，異丁烯與氯化氫具有的能量大于產(chǎn)物①或②具有的能量，則反應(yīng)放熱，故C錯(cuò)誤；

D.產(chǎn)物①或②互為同分異構(gòu)體，含有共價(jià)單鍵數(shù)目相等，1個(gè)分子中均含有9個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C1鍵和3個(gè)

C-C鍵，總共價(jià)鍵13個(gè)，即lmol產(chǎn)物①或②中均含有13moi共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；

B.異丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)還有C-H鍵和C-C1鍵的形成；

C.反應(yīng)物具有的能量大于生成物具有的能量，則反應(yīng)放熱，反之相反；

D.lmol產(chǎn)物①或②中均含有13moi共價(jià)鍵。

本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中的能量變化、反應(yīng)熱與物質(zhì)具有能量的關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)

和加成反應(yīng)實(shí)質(zhì)即可解答，側(cè)重學(xué)生分析能力和運(yùn)用能力的考查，注意甲基中含有3個(gè)C-H鍵，題目難度

不大。

8.【答案】A

【解析】解：該反應(yīng)中NH3分子、HC1分子中都只含共價(jià)鍵，NH1和酸根離子之間存在離子鍵，NH：中N原

子和H原子之間存在共價(jià)鍵，該反應(yīng)中HC1中共價(jià)鍵被破壞而形成氯化校中的離子鍵、共價(jià)鍵，所以該反應(yīng)

中有離子鍵的形成、共價(jià)鍵的斷裂和形成，

故選：Ao

該反應(yīng)中HC1中共價(jià)鍵被破壞而形成氯化鏤中的離子鍵、共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答。

本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)

鍵，注意：不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如鍍鹽中含有離子鍵.

9.【答案】C

()cl

一

C-N

/\

【解析】解：A.強(qiáng)氯精Cl—NC=O結(jié)構(gòu)分析屬于有機(jī)物，故A正確；

\/

方一風(fēng)、

O7Cl

ccl

%—NZ

/\

B.C1——N,C=O的分子式C3O3N3ck，故B正確；

\/

c—N

4ci

c.分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境只有一種，碳原子連接兩個(gè)氮原子，和一個(gè)氧原子形成碳氧雙鍵，故c錯(cuò)誤；

D.氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，氯原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，分子中

所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選：Co

A.一般含碳的化合物為有機(jī)物，二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽等組成結(jié)構(gòu)類似于無(wú)機(jī)物；

B.結(jié)合結(jié)構(gòu)式把分子中相同原子合并得到的式子為分子式；

C.分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境只有一種鍛基；

D.氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，氯原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，原子最

外層電子達(dá)到8電子穩(wěn)定。

本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析判斷、原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵形成等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不

大。

10.【答案】B

【解析】解：A.單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B正確；

C.相對(duì)原子質(zhì)量不能判斷元素非金屬?gòu)?qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D.HC10、H2sO3的氧化性強(qiáng)弱不能比較Cl、S元素非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定

性以及最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱、化合時(shí)元素化合價(jià)等判斷。

本題考查元素周期律的運(yùn)用，涉及非金屬性強(qiáng)弱的比較，注意元素非金屬性和金屬性的比較角度及有關(guān)實(shí)

驗(yàn)事實(shí)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

11.【答案】A

【解析】解：A.(CH3)3CCH2cH3含有3種環(huán)境的氫原子，進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，能生成3種沸點(diǎn)不同的有機(jī)

物，故A正確；

B.(CH3cH2%CHCH3含有4種環(huán)境的氫原子，進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，能生成4種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；

C.(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種環(huán)境的氫原子，進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，能生成2種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故C錯(cuò)

誤；

D.(CH3)zCHCH2cH2cH3含有5種環(huán)境的氫原子，進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，能生成5種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故D

錯(cuò)誤。

故選：Ao

根據(jù)各烷燃中氫原子的種類分析，有幾種環(huán)境的氫原子就有幾種一氯代物，就有幾種不同的沸點(diǎn)。

本題考查同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，注意有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，就有幾種不同

的沸點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

5

12.【答案】放熱<Ka>Kb=Kcac5x10-mol/(L-min)(NHJ2SO3溶液中存在NH：與SO廠的水解，

NH1水解呈酸性，SO/水解呈堿性，且前者水解程度小于后者，溶液呈堿性(NH4)2S04?>?=(3)

【解析】解：(1)由圖可知，升高溫度NO的轉(zhuǎn)化率減小，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

故答案為：放熱；

(2)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大；且K與溫度有關(guān)，則Pi<P2,a、b、c

三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc相對(duì)大小關(guān)系是Ka>Kb=Kc，

故答案為：<；Ka>Kb=Kc：

(3)平衡時(shí)壓強(qiáng)不變，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率存在v(CC)2)生成=2V(電)消耗，且為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)物與

生成物相互轉(zhuǎn)化仍在進(jìn)行，

故答案為：ac；

(4)若容器容積為100L,起始投入NO和CO的物質(zhì)的量均為O.lmol,達(dá)到a點(diǎn)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間為5min,a點(diǎn)

NO的轉(zhuǎn)化率為0.5,可知生成氮?dú)鉃镺.lmolx0.5X：=0.025moh則這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率丫52)==

5x10-5mol/(L-min),

故答案為：5x10-5mol/(L-min)；

(5)常溫下(NH4)2SC>3溶液呈弱堿性，原因?yàn)?NH4)2S()3溶液中存在NH］與SO歹的水解，NHj水解呈酸性，

SO/水解呈堿性，且前者水解程度小于后者，溶液呈堿性，

故答案為：(NHQ2SO3溶液中存在NHj與SOg的水解，水解呈酸性，SO打水解呈堿性，且前者水解程度

小于后者，溶液呈堿性；

(6)常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SC>3溶液與(NHQ2SO4溶液中，c(NHi)較大的是(NHJS04溶液，

故答案為：(NH4)2SO4；

(7)pH相同、體積相同的三種堿：①氨水；②NaOH:③Ba(OH)2來(lái)吸收，一水合氨為弱堿，則氨水的濃度

最大，強(qiáng)堿吸收二氧化硫的能力相同，可知吸收SO?的量由大到小的順序?yàn)棰?，②二③?/p>

故答案為：①>②=③。

(1)由圖可知，升高溫度NO的轉(zhuǎn)化率減小，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)；

(2)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大；且K與溫度有關(guān)；

(3)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變、反應(yīng)速率不變，結(jié)合“等、定”及衍生的物理量判定；

(4)結(jié)合v=^計(jì)算：

(5)(NH4)2SO3溶液呈弱堿性，可知亞硫酸根離子水解程度大；

(6)(NH4)2SO3溶液中陰陽(yáng)離子相互促進(jìn)水解；

(7)pH相同、體積相同的三種堿：①氨水；②NaOH:③Ba(OH)2來(lái)吸收，一水合氨為弱堿，則氨水的濃度

最大，強(qiáng)堿吸收二氧化硫的能力相同。

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)、鹽類水解、離子濃度的比較為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析，題目難度不大。

13.【答案】C

【解析】解：A.石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反應(yīng)是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯熔融后噴絲壓成熔噴布，只涉及到熔化，是物理變化，故C正確；

D.烷基化反應(yīng)是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.石油的裂化裂解都是高溫分解，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化；

B.丙烯聚合是加聚反應(yīng)，有新物質(zhì)生成；

C.聚丙烯熔融后噴絲壓成熔噴布是狀態(tài)發(fā)生變化，無(wú)新物質(zhì)生成，是物理變化；

D.利用環(huán)氧乙烷與微生物蛋白質(zhì)發(fā)生烷基化反應(yīng)，生成新物質(zhì)，是化學(xué)變化。

本題考查了物理變化和化學(xué)變化的分析判斷，題目難度不大，注重工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是

解題關(guān)鍵。

14.【答案】C

【解析】解：結(jié)合分析可知，W為H,X為C,Y為0,Z為Na元素，

A.0位于VIA族，VIA族中非金屬性最強(qiáng)的為0,則0元素單質(zhì)的氧化性在同族中最強(qiáng)，故A正確；

BQ、Na可形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉、超氧化鈉等多種離子化合物，故B正確；

C.鈉離子和氧離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z<Y,故C錯(cuò)誤;

D.非金屬性0>C,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X,故D正確；

故選:Co

四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其結(jié)構(gòu)示

意圖如圖，W、X、Z分別位于不同周期，則W為H,X、Z分別位于第二、第三周期，Z的原子半徑在同周期

中最大，則Z為Na；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，貝IJX為C；Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于Na,貝ijY為0元素，以此

分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容

及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

15.【答案】B

【解析】解：A.乙基不能在2號(hào)碳原子上，烷煌命名時(shí)，選用最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故此烷燒的主鏈上有5個(gè)

碳原子，為戊烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為

3-甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；

B.烯燒命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的

碳原子進(jìn)行編號(hào)，當(dāng)兩端離官能團(tuán)一樣近時(shí)，從離支鏈近的一端開(kāi)始編號(hào)，用編號(hào)較小的碳原子表示雙鍵

的位置，故名稱為2-甲基一1,3—丁二烯，故B正確；

C.烷煌命名時(shí)，選用最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，故為丁烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的

碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在2號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基，故名稱為2,2-二甲基丁烷，故C錯(cuò)誤；

D.煥煌命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故此快燃主鏈上有5個(gè)碳原子，故為戊煥，從離官能團(tuán)近

的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故碳碳三鍵在2號(hào)和3號(hào)碳原子之間，用編號(hào)較小的碳原子表示三鍵的

位置，故此快燃的名稱為4,4一二甲基-2-戊快，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

烷燒命名時(shí)，選用最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，并標(biāo)出支鏈的位置；

烯崎命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，并標(biāo)出

官能團(tuán)和支鏈的位置；

快煌命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，并標(biāo)出

官能團(tuán)和支鏈的位置，據(jù)此分析。

本題考查了烷燒、烯燒、煥煌的命名，難度不大，應(yīng)注意含官能團(tuán)的有機(jī)物在命名時(shí)要優(yōu)先考慮官能團(tuán)的

位置。

16.【答案】B

【解析】解：A.任何電解質(zhì)溶液中都呈電中性，與弱電解質(zhì)是否達(dá)到電離平衡無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.氫離子濃度恒定不變時(shí)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.由于CH3coOHWH++CH3COO-,由于醋酸的電離程度未知，達(dá)到平衡時(shí)c(H+)與c(CH3coeT)關(guān)系不確

定，且c(H+)=C(CH3C0(T)不符合溶液電中性原則，故C錯(cuò)誤；

D.醋酸無(wú)論是否達(dá)到電離平衡時(shí)溶液中都有醋酸分子，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，溶液中各粒子濃度不變，據(jù)此分析解答。

本題考查弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)的判斷，以化學(xué)平衡狀態(tài)判斷為例采用知識(shí)遷移的方法確定醋酸電離平衡

狀態(tài)的判斷，側(cè)重考查學(xué)生學(xué)以致用能力，題目難度一般。

17.【答案】D

【解析】解：A.干冰為CO2，為分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，是離子晶體，故B錯(cuò)誤；

C.氟化硅由氟化硅分子構(gòu)成，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硅是原子晶體，故D正確；

故選：Do

相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見(jiàn)的原子晶體是周期系

第WA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2,SiC等。

本題考查常見(jiàn)物質(zhì)晶體類型判斷，難度不大，掌握常見(jiàn)物質(zhì)晶體類型及常見(jiàn)分子晶體即可解答。

18.【答案】A

【解析】解：A.A1片溶于NaOH溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+20H-+2H2O=

2AIO2+3H2T,故A錯(cuò)誤；

+2+

B.銅片溶于熱的稀硝酸，離子方程式：3Cu+8H+2NO3—3Cu+2N0?+4H20.故B正確；

C.向AgCl濁液中加入硫化鈉，出現(xiàn)黑色沉淀，離子方程式：2AgCl+S2-=Ag2s+2C「，故C正確；

2+

D.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，離子方程式：2H++CaCO3=C02T+H20+Ca,故D正確。

故選：Ao

A.電荷不守恒；

B.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水；

C.氯化銀濁液中加入硫化鈉反應(yīng)生成硫化銀沉淀和氯化鈉；

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳。

本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化

還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大。

19.【答案】B

【解析】解：A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水電離，Kw增大，pH變小，故A正確；

B.向水中加入稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制水的電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變，故B錯(cuò)

誤；

C.向水中加入少量少量固體NH4CL溶解后，錢根離子水解促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性,c(H+)>10-7mol/L,

因?yàn)闇囟炔蛔?，則Kw不變，故C正確；

D.向水中加入少量固體CHsCOONa,醋酸根離子和氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致c(H+)降低，平衡正向移

動(dòng)，故D正確；

故選:Bo

向水中加入酸或堿，抑制水的電離，向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的電離是吸熱反應(yīng)，

升高溫度能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH變小。

本題考查了水的電離，酸或堿能抑制水電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，注意水的離子積常數(shù)只與

溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，題目難度不大。

20.【答案】D

【解析】解：A.C1O-、S?-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.Fe2+與0H-反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.HCO］與H+、OFT反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.Na+、C「、NO.、S0『之間不反應(yīng)，都不與H+、OFT反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確：

故選：Do

由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1xIO-13moi/L的溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量H+或0H1

A.次氯酸根離子能夠氧化硫離子反應(yīng)；

B.亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)：

C.碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；

D.四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)。

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶

液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OHL溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加

入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。

21.【答案】C

【解析】解：A.氯化氫為酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不選；

B.醋酸鉉屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，故B不選；

C.一水合氨為弱堿，水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C選；

D.二氧化碳為非電解質(zhì)，故D不選。

故選：Co

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，包括強(qiáng)酸和強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽和活潑金屬氧化物

等；

弱電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能完全電離的化合物，包括部分有機(jī)物，所有非金屬氧化物，氨氣

等。

本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱本質(zhì)區(qū)別-電離程度是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

22.【答案】A

【解析】解：A.食鹽水接近于中性，鐵不可能發(fā)生析氫腐蝕，所以發(fā)生了吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.裝置II中鐵電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.裝置I中發(fā)生吸氧腐蝕，石墨電極電極反應(yīng)式是：02+2H20+4e-=40H-,所以溶液pH上升，故C正

確；

D.裝置n中鐵電極為正極，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵得到保護(hù)，腐蝕較慢，故D正確：

故選：A。

A.根據(jù)電化學(xué)腐蝕中的溶液的酸堿性的情況來(lái)確定電化學(xué)腐蝕類型：

B.裝置n中鐵電極為正極；

c.裝置I中發(fā)生吸氧腐蝕，石墨電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)

式是：。2+2H20+4e-=40H-；

D.裝置II中鐵電極為正極，得到保護(hù)，腐蝕較慢。

本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕，明確原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，難度中等。

23.【答案】B

【解析】解：A.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，且導(dǎo)管口在液面上可防止倒吸，故

A錯(cuò)誤；

B.HC1的密度比空氣密度大，且四氯化碳可隔絕HC1與水，圖中向上排空氣法收集、防倒吸裝置合理，故B

正確；

C.氯化鏤分解后，在試管口HC1與氨氣化合生成氯化錠，不能制備氨氣，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇在170久時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，圖中缺少溫度計(jì)，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

A.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)：

B.HC1的密度比空氣密度大，且四氯化碳可隔絕HQ與水；

C.氯化鏤分解后，在試管口HC1與氨氣化合生成氯化鏤；

D.乙醇在17(TC時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的收集及制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

24.【答案】第四周期VIA族2H：Se：H極性Se與S最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Se>S,原子半徑Se>

S,原子核對(duì)核外電子的吸引作用Se<S,得電子能力Se<S,共用電子對(duì)偏向S,S呈負(fù)

價(jià)NaC1034NA2SO2+H2SeO3+H20=Se1+2H2SO4硫

【解析】解：(1)①Se位于周期表第四周期VIA族，硒原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子MSe的電子式為：

H：Se：H，

故答案為：第四周期VIA族；2；H：Se：H;

(2)SeS2分子中正負(fù)電荷重心不重疊，為極性分子，

故答案為：極性；

(3)因Se的原子半徑大于S原子半徑，Se與S的最外層電子數(shù)相同，則Se得到電子能力比S原子弱，可知元素的

非金屬性Se比S的弱，

故答案為:Se與S最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Se>S,原子半徑Se>S,原子核對(duì)核外電子的吸引作用Se<S,

得電子能力Se<S,共用電子對(duì)偏向S,S呈負(fù)價(jià)；

(4)Se與硫酸、X在一定條件下反應(yīng)生成H2SeC)3，Se化合價(jià)升高了4價(jià)，每溶解ImolSe,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，

反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4,