安徽省定遠(yuǎn)育才某中學(xué)2024學(xué)年高三調(diào)研試題（二）化學(xué)試題含解析

安徽省定遠(yuǎn)育才實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024學(xué)年高三調(diào)研試題（二）化學(xué)試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

2、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析不合理的是

A.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成

B.催化劑不能改變反應(yīng)始變但可降低反應(yīng)活化能

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

3、設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.18gH2。含有IONA個(gè)質(zhì)子

B.Imol苯含有3NA個(gè)碳碳雙鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)N%分子

D.常溫下，112g鐵片投入足量濃H2SO4中生成3NA個(gè)Sth分子

4、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60°。反應(yīng)生成硝基苯

B.用CH3CHQH與CH3col'OH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物為II

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

D.戊烷（C5H2）的一溟取代物共有8種（不含立體異構(gòu)）

5、不能用于比較Na與A1金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱B.Na和AlCh溶液反應(yīng)

C.單質(zhì)與HzO反應(yīng)的難易程度D.比較同濃度NaCl和AlCb的pH大小

6、下列說(shuō)法不正確的是()

A.苯和乙快都與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，從而使濱水褪色

B.乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

C.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

D.等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的的量相同

7、下列說(shuō)法正確的是

A.乙烯生成乙醇屬于消去反應(yīng)

B.乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

D.乙酸與濱乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)

8、生鐵比純鐵()

A.硬度低B.易腐蝕C.熔點(diǎn)高D.含碳量低

9、已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池.如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為:

放電

PbO2+Pb+2H2so4=^2PbS€>4+2H2。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

充電

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)

C.b的電極反應(yīng)式：Pb+SO?-2e^PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

10、苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、6.8g(95℃)?某苯甲酸晶體中含少量可溶性雜質(zhì)X和

難溶性雜質(zhì)Y?，F(xiàn)擬用下列裝置和操作進(jìn)行提純：裝置：

甲乙丙

操作：①常溫過(guò)濾②趁熱過(guò)濾③加熱溶解④結(jié)晶⑤洗滌、干燥下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.用甲裝置溶解樣品，X在第①步被分離

B.用乙裝置趁熱過(guò)濾，Y在第②步被分離

C.用丙裝置所示的方法結(jié)晶

D.正確的操作順序?yàn)椋孩垡虎躎②T①一⑤

11、向100mLFeBrz溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L,測(cè)得所得溶液中c(Cr)=c(Br-),則原FeBr,溶液物質(zhì)的量

濃度為

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

12、恒容條件下，ImolSiHJ發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

2

已知：v正=v消耗(SiHCh)=L?x(SiHCI3)，

v逆=2v消耗(SiHQ2)=k逆^(SiH2cl2)x(SiClJ，

“、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCh)隨時(shí)間的

變化。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正(a)<v逆(b)

B.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2V消耗(SiHCLjK消耗(SiClJ

v正16

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，—

v逆9

D.T2K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCh,平衡正向移動(dòng)，x(SiH2c")增大

13、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化中，下列敘述正確的是

A.鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

B.電解池的陰極材料一定比陽(yáng)極材料活潑

C.將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅

D.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)

14、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6B,鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：41*28

....18

C.CO2的電子式：：0：C：0：D.中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)17Cl

15、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+

A.向AgNOs溶液中滴加氨水至過(guò)量：Ag+NH3?H2O=AgOHI+NH：

J+2+

B.向Mg(0H)2懸濁液中滴加FeCl、溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2s2O3*+4H+=SO4"+3S1+2H2。

2

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3

16、25c時(shí)，向NaHCO.、溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

c(HCO；)

c(H￡O。

-1

0

1

N(7.4,1)

2

3

41..上.

10.29.48.67.87.0pH

A.25℃時(shí)，H2c03的一級(jí)電離K(H2co3)=LOXKT"

B.圖中a=2.6

C.25℃時(shí)，HCCh-+H2O=itH2co3+OH-的Kh=L0X1076

+2

D.M點(diǎn)溶液中：C(H)+C(H2CO3)=C(C1)+2C(CO3)+C(OH)

17、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是()

Mq(s)*Xs(g)

0

-364MgHs)

?ao

.,-524MqBri(s)

sy641MgCh(s)

w

.UOO.SiMgF：⑸

A.由MgCL制取Mg是放熱過(guò)程

B.熱穩(wěn)定性：Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

C.常溫下氧化性：F2<C12<BP2<I2

D.由圖可知此溫度下MgBo（s）與CL（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2（s）+C12（g）===MgC12（s）+Br2（g）AH=-117

kJ-mor1

18、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

一自制食址水

I合成區(qū)弓」里??沉手池鍛燒爐I—純堿

INH,1m

ftit----?母液匚4副產(chǎn)品

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHC03更多的析出

B.從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)I進(jìn)入沉淀池的主要是Na2c。3、NH4CI和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+C02+2NaCl+H20=Na2CO3+2NH4CI

D.設(shè)計(jì)循環(huán)H的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA

B.Imol-OH（羥基）與1molH3O+中所含的電子數(shù)均為IONA

C.7.1gCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA

20、我國(guó)首次月球探測(cè)工程第一幅月面圖像發(fā)布。月球的月壤中含有豐富的3He,月海玄武巖中蘊(yùn)藏著豐富的鈦、鐵、

銘、銀、鈉、鎂、硅、銅等金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等。將為人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展出貢獻(xiàn)。下列敘

述錯(cuò)誤的是（）

A.二氧化硅的分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成

B.不銹鋼是指含銘、銀的鐵合金

C.3He和"He互為同位素

D.月球上的資源應(yīng)該屬于全人類(lèi)的

21、常溫下，向21mLi.ImokL^HB溶液中逐滴滴入1.ImokL^NaOH溶液，所得PH變化曲線如圖所示。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.OA各點(diǎn)溶液均存在：c(BD>c(Na+)

B.C至D各點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)

C.點(diǎn)O時(shí)，pH>l

D.點(diǎn)C時(shí)，X約為11.4

22、含鈾礦物通常用鉛(Pb)的同位素測(cè)年法進(jìn)行斷代，下列關(guān)于卷Pb和常Pb說(shuō)法正確的是

A.含不同的質(zhì)子數(shù)B.含不同的電子數(shù)

C.含相同的中子數(shù)D.互相轉(zhuǎn)化時(shí)不屬于化學(xué)變化

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見(jiàn)下表。

元素相關(guān)信息

W單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0

Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡(jiǎn)單離子半徑比較，較大的是_（用離子符號(hào)表示）。

（2）XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是—；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為

（3）由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無(wú)機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是—（用離子方程式表示）。

24、（12分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下：

|A|試劑a/A

COOCHr-^-NO：

高分子P

（1）A是甲苯，試劑a是?反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____反應(yīng)。

（2）反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是o

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為o

（4）E的分子式是C6H10O2,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

（5）吸水大王聚丙烯酸鈉UH：$"】”是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯

COONa

（CH2=CH-CH3）為原料來(lái)制備聚丙烯酸鈉，請(qǐng)把該合成路線補(bǔ)充完整（無(wú)機(jī)試劑任選）。

（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

反,.我TiMr

CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2CI

25、（12分）18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣（CL）。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有

毒的氣體，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HC1O）。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室中，通常用

二氧化鎰固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣。現(xiàn)提供如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

AHCDH

（1）實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣應(yīng)采用的發(fā)生裝置是，收集并吸收氯氣應(yīng)選用的裝置為.（均填序號(hào)）

（2）上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫(xiě)出氯氣和氫氧化鈉

溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（3）自來(lái)水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場(chǎng)上出售的某些假冒“純凈水”是用自來(lái)水灌裝的，請(qǐng)你利用所學(xué)的化學(xué)知

識(shí)加以鑒別，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，o

（4）次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)。某同學(xué)用滴管將飽和氯水（氯氣的水溶液）逐滴滴入含

有酚獻(xiàn)試液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況（用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)

明）：①;②?

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，確定（4）中紅色褪去的原因是①還是②?.

26、（10分）K3[Fe（C2O4）3]BH2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）曬制藍(lán)圖時(shí)，用）K，F(xiàn)e（C2O4）升3H2。作感光劑，以K3[Fe（CN）6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2K式Fe（C2（h）3壟圈]2FeC2（）4+3K2c2O4+2CO2T：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為一FeC2O4+_K3[Fe（CN）6]-

_Fe3[Fe（CN）6]2+,配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖?

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是.

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和FezCh,檢驗(yàn)FezCh存在的方法是：?

（3）測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量"g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2s酸化，用cmoH/KMnO」，溶液滴定至終點(diǎn)。在滴定管中裝入KMnO4

溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為一o滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，

用cmoH/KMnO』溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnCh溶液丫mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

?若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnth溶液液面，則測(cè)定結(jié)果

③過(guò)濾、洗滌實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有?

27、（12分）某鐵磁粉Fe.Q4（可能含有FezQi或FeO雜質(zhì)），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)探究。

已知：Fez。,和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3(h,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe。

請(qǐng)回答：

(1)上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是

(2)利用儀器測(cè)定并繪制出反應(yīng)過(guò)程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(圖2),樣品中含有的雜質(zhì)

成分是一(填化學(xué)式)。

(3)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO除作為反應(yīng)物外，還起到的作用是

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化

D.將產(chǎn)生的COz全部趕入裝置b中，以提高實(shí)驗(yàn)的精確度

28、(14分)鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(山)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe?+的核外電子排

布式為一，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)橐弧Ｌ荚訛開(kāi)__雜化，Nth-的空間構(gòu)型為一.

(2)目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇AM的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇AM屬于一晶體。Na[Al(OHM存在的化學(xué)鍵有_(填

字母)。

A離子鍵B極性鍵C非極性鍵D配位鍵E氫鍵F金屬鍵

(4)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域n鍵”，

H

如SO2分子中存在“離域n鍵”，可表示成兀3力則(咪哇)中的“離域兀鍵”可表示為

(5)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示。若晶體密度為dg?cm。,

則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。

O鐵原子

29、(10分)鉆、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)C。的簡(jiǎn)化電子排布式：［A門(mén),Co?+有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(2)Na^Co(NO?)6］常用作檢驗(yàn)K+的試劑，配位體NO：的中心原子的雜化形式為,空間構(gòu)型為。

大加鍵可用符號(hào)I*表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成。鍵的電子除外)和

得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大加鍵可表示為II：,則NO：中大汗鍵應(yīng)表示為。

(3)配合物［Cu(En)2再。4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(H),是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺

(H2NCH2CH2NH2)的簡(jiǎn)寫(xiě)。

①該配合物［Cu(En)中N、O、Cu的第一電離能由小到大的順序是。

②乙二胺和三甲胺|N(CH3)3］均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是

(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示，其配位數(shù)為，銅原子的半徑為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值

為NA,CU的密度為g/cn?(列出計(jì)算式即可)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

A、二者同質(zhì)量，摩爾質(zhì)量也相同，根據(jù)n=3知，二者分子物質(zhì)的量相同，也就是分子數(shù)相同，這兩種分子還都含

有2個(gè)原子，所以原子數(shù)相同，故A正確；

B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強(qiáng)呈正比，壓強(qiáng)不定，無(wú)法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6,質(zhì)量不相等。C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式相同，質(zhì)量相等的兩種氣體含有相同的原

子數(shù)，但質(zhì)量不相等，則所含原子數(shù)不一定相同，故C錯(cuò)誤；

D、同壓強(qiáng)、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無(wú)法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

2、D

【解題分析】

A.催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A合理；

B.催化劑可降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)焰變，故B合理；

C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C合理；

D.催化劑a、b改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D不合理；

故選D。

3、A

【解題分析】

18g

A、18g水的物質(zhì)的量為-=lmol,而一個(gè)水分子中含10個(gè)質(zhì)子，故Imol水中含IONA個(gè)質(zhì)子，故A正確；

18g/mol

B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無(wú)碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

112g

IK112g鐵的物質(zhì)的量〃=/廣|=2moL如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng)，則生成3moi二氧化硫，而常溫下鐵在

56g/mol

濃硫酸中鈍化，鐵不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子小于3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【題目點(diǎn)撥】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)逐漸變稀，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會(huì)

發(fā)生相應(yīng)的變化。

4、B

【解題分析】

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃,是苯發(fā)生硝化反應(yīng)的條件，可以反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；

B.用CH3cH20H與CH3coi80H發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機(jī)物為CH3coOCH2cH3,故B錯(cuò)

誤；

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環(huán)和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環(huán)己烷，故C正確；

D.戊烷（C5H|2）有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，再進(jìn)行一漠取代，正戊烷有3種一漠代物，異戊烷有4種一浪

代物，新戊烷有1種一漠代物，故戊烷（C5HQ）一溟取代物共有8種（不含立體異構(gòu)），故D正確；

故答案為B。

5、B

【解題分析】

A.對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，可以比較Na與A1金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，A項(xiàng)正確；

B.Na和A1CL溶液反應(yīng)，主要是因?yàn)殁c先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化

鋁沉淀和氯化鈉，這不能說(shuō)明Na的金屬性比鋁強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，可用于比較Na與A1金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，C項(xiàng)正確；

D.A1CL的pH小，說(shuō)明鋁離子發(fā)生了水解使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液呈中性，說(shuō)明氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為弱

堿，所以能比較Na、Al金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

金屬性比較規(guī)律：

1、由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷：前大于后。

2、由元素周期表進(jìn)行判斷，同周期從左到右金屬性依次減弱，同主族從上到下金屬性依次增強(qiáng)。

3、由金屬最高價(jià)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)，特例，三價(jià)鐵的氧

化性強(qiáng)于二價(jià)銅。

4、由置換反應(yīng)可判斷強(qiáng)弱，遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。

5、由對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

6、由原電池的正負(fù)極判斷，一般情況下，活潑性強(qiáng)的作負(fù)極。

7、由電解池的離子放電順序判斷。

6、A

【解題分析】

A.苯不能與濱水加成，將苯加入溟水中，是發(fā)生了萃取而使漠水褪色，故A錯(cuò)誤；

B.乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸含有竣基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，

故B正確；

C.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有2種結(jié)構(gòu)，而鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中

不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同，則完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯消耗O?量相同，故D正確；

故選A。

7、C

【解題分析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反應(yīng)，故A不選；

B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，烷燃能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；

C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H式）2,兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C選；

D.乙酸中的竣基不能發(fā)生加成反應(yīng)，溟乙烷沒(méi)有不飽和鍵，也不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選。

故選C.

8、B

【解題分析】

生鐵是合金，強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高；

A.生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯(cuò)誤；

B.生鐵是合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；

C.生鐵是合金，其熔點(diǎn)比純鐵低，故C錯(cuò)誤；

D.通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

9、B

【解題分析】

A.b是蓄電池負(fù)極，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Pb+SCV--2e.=PbSO4,b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbSCh電極，故A正確；

B.a是蓄電池的正極，a發(fā)生還原反應(yīng)，d是電解池陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

-

C.b為蓄電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO?-2e=PbSO4,故C正確；

D.放電時(shí)總反應(yīng)為PbCh+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；

選B。

10、A

【解題分析】

A.苯甲酸在水中的溶解度為0.18g(4℃),、0.34g(25℃)、6.8g(95'C)用甲裝置溶解樣品，Y末溶，X溶解形成不飽

和溶液，苯甲酸形成熱飽和溶液，X在第①步被分離到溶液中，故A正確；

B.乙是普通漏斗，不能用乙裝置趁熱過(guò)濾，且過(guò)濾裝置錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)苯甲酸的溶解度受溫度影響，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；

D.正確的操作順序?yàn)椋孩奂訜崛芙猓篨和苯甲酸溶解②趁熱過(guò)濾：分離出難溶物質(zhì)Y④結(jié)晶：苯甲酸析出①常溫過(guò)濾:

得到苯甲酸，X留在母液中⑤洗滌、干燥，得較純的苯甲酸，正確的順序?yàn)棰垡虎谝虎芤虎僖虎?，故D錯(cuò)誤；

故選A。

11、C

【解題分析】

還原性Fe2+>Br,所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,Fe?+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)

2Br+C12=Br2+2Cl,溶液中含有Br\說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，據(jù)此分析計(jì)算。

【題目詳解】

還原性Fe2+>BF,所以通入氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,Fe?+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)

3.36L

2Br+C12=Br2+2Cr,溶液中含有Br1說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，CL的物質(zhì)的量為℃“，~;=0.15mol,若Bw沒(méi)有反應(yīng)，

貝(In(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的CL,故有部分參加反應(yīng)；設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量

為x,貝!|n(Fe2+)=xmol,n(Br)=2xmol,未反應(yīng)的n(Br-)=0.3mol,參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x?0.3)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

0.2mol

有xxl+[2x?0.3]xl=0.15molx2,解得：x=0.2mol,所以原FeBm溶液的物質(zhì)的量濃度為故選C。

U?JLJU/

12、D

【解題分析】

A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，由圖可知T2>TI,且對(duì)應(yīng)x(SiHCb)小，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，且viEa>yigb,故A錯(cuò)誤；

B.viflR(SiHCh)=2vifiR(SiC14),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，x(SiHCh)=0.8,此時(shí)y正“正x2(SiHCb)=(0.8"正，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SiHCb為0.2mol,生成

SiHzCb、SiCL均為O.lmol,v逆=2,消耗(SiH2cL)=Mi8X(SiH2CL)x(SiC14)=0.014逆，則"二色史立，平衡時(shí)"正

v逆0.01k逆

,11

k?—x—

2

x(SiHCh)=*逆x(SiH2C12)x(SiC14)，x(SiHC13)=0.75,結(jié)合反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知酒=88則

逆(0.75)2

工(OS)?卜正=64x4

故C錯(cuò)誤;

v逆-0.01k逆-9

D.72K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCb,體積不變時(shí)壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2Cl2)

增大，故D正確；

答案選D。

13、D

【解題分析】

A.鍍鋅鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.電解池中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；

D.原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

14、B

【解題分析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH3,故A錯(cuò)誤；

B.鎂離子核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖蕨,故B正確；

C.CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為：6：：c：：方：，故C錯(cuò)誤;

D.從符號(hào)的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)得：A=17+18=35,原子符號(hào)：C1,故

D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

解化學(xué)用語(yǔ)類(lèi)題型需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加T『

并注明電荷，書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫(xiě)出來(lái)。②書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)

首先要明確原子間結(jié)合順序(如HC1O應(yīng)是H—O—CL而不是H—Cl—O),其次是書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳

三鍵應(yīng)該寫(xiě)出來(lái)。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。

15、B

【解題分析】

A.向AgNCh溶液中滴加氨水至過(guò)量，會(huì)形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NHrH2O=[Ag(NH3)2F+2H2。,

A錯(cuò)誤；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCb溶液，會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成

Fe(OH)3沉淀，離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確；

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成Na2s04、單質(zhì)S、SO2、H2O,離子方程式為：

2+

S2O3+2H=S；+SO2T+H2O,C錯(cuò)誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

C6H5O+CO2+H2O=C6HsOH+HCO3,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

16、D

【解題分析】

a.~—r,c(HCO；)c(HCO；)

A.25c時(shí)，在N點(diǎn)，pH=7.4,則c(H+)=10〃.4,愴=——產(chǎn)=1,則nl———產(chǎn)=10，H2CO3的一級(jí)電離

c(H2co3)c(H2co3)

C(H+)?C(HCC)3)

K(H2co3)==10-74xl0=1.0xl0-64,A正確;

c(H2co3)

c(H+)c(HCO；)c(HCQ；)c(HCQ-)

B.圖中M點(diǎn),pH=9,c(H+)=10'9,K(H2co3)==1.0x10",=102,6,a=1g=2.6,

-c(H2co3)c(H2co3)c(H2coJ

B正確;

K\vIO14

C.25℃時(shí)，HCCh+H2O=^H2co3+OH的Kh=—=——=1.0xl076,C正確；

K*IO64

++2

D.M點(diǎn)溶液中：依據(jù)電荷守恒，c(H)+c(Na)=c(Cl-)+2c(CO3-)+c(OH-)+c(HCO3"),此時(shí)溶液為NaHCCh、NaCl的混

合溶液，則c(Na+)>c(H2cCh)+&HCO。，所以c(H+)+c(HzCO3)Vc(Cr)+2c(CO32-)+c(OH),D錯(cuò)誤；

故選D。

17、D

【解題分析】

A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與CL的能量高于MgCL,依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCL制取Mg是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)

誤；

B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gl2<MgBr2<MgCh<MgF2,B錯(cuò)誤;

C、氧化性：F2>C12>Br2>l2,C錯(cuò)誤；

D、依據(jù)圖象Mg(s)+CI2(1)=MgCh(s)△H=-641k.J/mol,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)AH=-524kJ/mol,將第

一個(gè)方程式減去第二方程式得MgB。(s)+CI2(g)=MgCL(s)+Br2(g)AH=-117KJ/mol,D正確；

答案選D。

18、B

【解題分析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化核溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)式為

NH3+H20+C02+NaCl=NH4Cl+NaHC03I,過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體燃燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過(guò)

濾后的母液通入氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化鉉，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.向母液中通氨氣作用有增大NHZ的濃度，使NH￡1更多地析出，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.向母液中通氨氣作用有增大NH；的濃度，使NH￡1更多地析出和使NaHC03轉(zhuǎn)化為Na2c從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)I進(jìn)入

沉淀池的主要是NazCOs、NH4cl和氨水，選項(xiàng)B正確；

C.沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為

NH3+H20+C02+NaCl^NH4Cl+NaHCO31,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.循環(huán)i是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗(yàn)氯離子的方法是關(guān)

鍵，循環(huán)II的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)，循環(huán)I中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

19、C

【解題分析】

A、NaHSO,溶液中水也含有氧原子，所以ILO.lmol/L的NaHSCh溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA,故A錯(cuò)誤；

B、1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，Imol羥基所含的電子數(shù)為9義，B錯(cuò)誤；

C、CL與Fe反應(yīng)，氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1,所以7.1gCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確；

80g,,,80P,,,

D、80gCu0含的銅原子的物質(zhì)的量是右i-~；xl=Imoi,80gCu2S含的銅原子的物質(zhì)的量是心「~2=\mol,

80g/mol160g/mol

根據(jù)極值法，80gCuO和Cu2s的混合物中所含銅原子數(shù)為INA,故D錯(cuò)誤。

20、A

【解題分析】

A.二氧化硅晶體屬于原子晶體，由硅原子和氧原子構(gòu)成，但不存在二氧化硅分子，A不正確；

B.在鐵中摻入銘、銀等金屬，由于改變了金屬晶體的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)，使鐵失電子的能力大大降低，從而使鐵不易生銹，

B正確；

C/He和/e的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，且都是原子，所以二者互為同位素，C正確；

D.月球是屬于全人類(lèi)的，所以月球上的資源也應(yīng)該屬于全人類(lèi)，D正確。

故選A。

21、D

【解題分析】

A.OA各點(diǎn)顯酸性，貝jc(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B)則c(B>c(Na+),A選項(xiàng)

正確；

B.C至D各點(diǎn)溶液中，C點(diǎn)濃度為1.15moHAC之后加入的c(NaOH)為導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)，B選項(xiàng)正

確；

C.定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn)，pH>7,HB為弱酸，O點(diǎn)pH>LC選項(xiàng)正確；

D.C點(diǎn)為剛好反應(yīng)完全的時(shí)候，此時(shí)物質(zhì)c(NaB)=1.15moMAB-水解常數(shù)為Kh=llM/(2xld)=5xn-n,B-水解生

成的c(OW)=7^=10.05x5x10"°=5xir6moiC點(diǎn)c(H+)=2xll-9moi.L“，C點(diǎn)pH=9Jg2=8.7,即x=8.7,D選

項(xiàng)錯(cuò)誤；

【題目點(diǎn)撥】

C選項(xiàng)也可進(jìn)行定量分析：B點(diǎn)有c(B)=c(Na+)=19.9xll3X1.H(21xH3+19.9xll3),

c(HB)=(21.1xll-3-19.9xir3)xl.l-r(21xll-3+19.9xll-3),則c(B?c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxll7xl99=1.99xll5,

則HB為弱酸，O點(diǎn)的pH>l。

22、D

【解題分析】

A.2；；Pb和常pb的質(zhì)子數(shù)都為82,故A錯(cuò)誤；

B.2；；Pb和北P(pán)b的質(zhì)子數(shù)都為82,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)也都為82,故B錯(cuò)誤；

C.2：；Pb的中子數(shù)為206-82=124,Pb的中子數(shù)為207-82=125,中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；

D.和常Pb的互相轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化過(guò)程中原子核不發(fā)生變化，故D正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意同位素間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，屬于核變化。

二、非選擇題(共84分)

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23、第2周期，VIA族O*分子間作用力H：O：O：HHCO3+H2OH2CO3+OH

【解題分析】

根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類(lèi)；根據(jù)元素的種類(lèi)判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)

分析該物質(zhì)的晶體類(lèi)型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)電子式。

【題目詳解】

W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正

價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0,則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11,則Z是鈉元素。

(D元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半

徑越小，所以半徑較大的是O*,故答案為：第2周期，VIA族；O%

(2)CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色

????????

氧化劑是雙氧水，其電子式為H：0：0：H，故答案為:分子間作用力；H：0：0:H；

(3)由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無(wú)機(jī)鹽為碳酸氫鈉，因?yàn)樗馄渌芤撼蕢A性離子方程式表示為:，故答

案為：HCOj+H2OH2co3+OH,故答案為：HCOa+H2OH2co3+OH。

24、濃硫酸和濃硝酸取代副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低

二他化制

+1”|+11H2OCH3CH=CHCOOCH2CH3

COOHCOOCH^^-NQ.

35dNTCID偏

—一03》CH^CH<HOCHKIUWH—加>0M>

加熱加a

CHr=€H-COONt--------~~>曰1.心^

COONa

【解題分析】

9氏

A為甲苯，其