2024年初中化學(xué)教案范本大全

2024年初中化學(xué)教案范本大全作為一名人民教師，就有可能用到教案，那么關(guān)于初中化學(xué)教案怎么寫呢?以下是我整理的一些關(guān)于初中化學(xué)教案，僅供參考。

2024年初中化學(xué)教案范本大全精選篇1教學(xué)目標(biāo)：

1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；

2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；

3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；

4.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。

過程與方法：

1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；

2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。

3.以探究活動(dòng)為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對(duì)學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1.物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。

2.通過“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

3.人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)教育中結(jié)合中科院通過原子繪的中國(guó)地圖及相對(duì)原子質(zhì)量的教學(xué)過程中我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授組織對(duì)銦、銻等相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定和修正，對(duì)學(xué)生進(jìn)行民族自尊心和自豪感的愛國(guó)主義教育。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1.通過對(duì)分子的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。

2.對(duì)分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。

3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。

4.知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。

5.能正確求算相對(duì)分子質(zhì)量。

教學(xué)過程：

一、分子原子

1.復(fù)習(xí)知識(shí)

我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分。

設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)學(xué)過的知識(shí)，為下面的原子能否再分作好承接。

2.分子很小，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長(zhǎng)的探究過程。交設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生對(duì)本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。

3.交流討論

道爾頓：近代原子學(xué)說，認(rèn)為原子是實(shí)心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。

原子中的`電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。

你能對(duì)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎？

在討論α粒子運(yùn)動(dòng)路徑改變使教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點(diǎn)。

原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。

講述科學(xué)家對(duì)原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。

原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

大多數(shù)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來。

設(shè)計(jì)意圖：針對(duì)史料交流談?wù)?，認(rèn)識(shí)原子構(gòu)成的事實(shí)，并通過“對(duì)原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，認(rèn)識(shí)到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。

4.引導(dǎo)探究

閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？”

原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。

原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？

根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

原子核的構(gòu)成。

原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

原子核帶正電的原因

因?yàn)樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。

設(shè)計(jì)意圖：建立物質(zhì)無限可分的觀念，建立原子內(nèi)部構(gòu)成的直觀形象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。

5.知識(shí)拓展

簡(jiǎn)單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識(shí)儲(chǔ)備。

三、離子

6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)

根據(jù)剛才的知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍嫵鯪a和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請(qǐng)討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。

元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?

化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動(dòng)畫來看一下，原子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。

原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽(yáng)離子；把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。

為了方便我們?cè)谠胤?hào)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。

鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫?

教學(xué)意圖：知道原子得失電子會(huì)變成離子認(rèn)識(shí)一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖。

2024年初中化學(xué)教案范本大全精選篇2一、教學(xué)背景與定位

課型：新授課一課時(shí)

學(xué)生信息分析：經(jīng)過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)元素化合物方面的知識(shí)有了一定的了解，更重要的是掌握了學(xué)習(xí)方法，如：實(shí)驗(yàn)觀察、歸納總結(jié)、宏觀和微觀相結(jié)合分析等等。其中實(shí)驗(yàn)探究方面的能力還需進(jìn)一步加強(qiáng)，本單元酸和堿的知識(shí)實(shí)驗(yàn)較多，且現(xiàn)象比較明顯，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究方面的能力加強(qiáng)了，很多重要的知識(shí)就可以在老師的引導(dǎo)下，通過實(shí)驗(yàn)探究的方式加以解決。

教學(xué)起點(diǎn)分析：在前兩節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)知道鹽酸能與大理石、堿反應(yīng)，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質(zhì)？如何探究這些性質(zhì)？這些問題都從學(xué)生熟悉的事物和現(xiàn)象中逐步引出來，由淺入深、循序漸進(jìn)，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。教學(xué)過程中應(yīng)通過學(xué)生熟悉的生活實(shí)例，如鐵銹、水垢等的除去，讓學(xué)生感知酸的其它化學(xué)性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生對(duì)酸的性質(zhì)探究的興趣。

教學(xué)方式：觀察總結(jié)、實(shí)驗(yàn)探究、交流合作

二、教學(xué)資源與設(shè)備

儀器：試管、鑷子、藥匙、多媒體展示臺(tái)

藥品：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液

三、教學(xué)設(shè)計(jì)方案

四、教學(xué)流程

1、根據(jù)化學(xué)方程式歸納總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)。

2、分析酸的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)是H＋參與反應(yīng)，總結(jié)出酸相似的化學(xué)性質(zhì)。

操作探究

通過蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的溫度變化，讓學(xué)生設(shè)計(jì)稀釋濃硫酸的方法，理解其原因。

利用多媒體展臺(tái)，把濃鹽酸和濃硫酸的標(biāo)簽進(jìn)行對(duì)比，學(xué)生通過交流歸納總結(jié)濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質(zhì)；使用濃酸應(yīng)注意的問題。

活動(dòng)天地

引入新課

鐵制品生銹、水壺底部產(chǎn)生水垢等都是令人討厭的現(xiàn)象，利用酸的性質(zhì)，這些問題都可迎刃而解，酸有哪些性質(zhì)？

練習(xí)使用化學(xué)用語(yǔ)

實(shí)驗(yàn)探究

1、第一組學(xué)生：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究稀鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)。

2、第二組學(xué)生：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)。

總結(jié)歸納

多識(shí)一點(diǎn)

介紹幾種其它常見酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化學(xué)式；試總結(jié)它們的化學(xué)性質(zhì)。

2024年初中化學(xué)教案范本大全精選篇3教學(xué)目標(biāo)

1、初步學(xué)會(huì)制取氧氣的方法。

2、認(rèn)識(shí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

3、學(xué)習(xí)探究氣體性質(zhì)的方法。

4、增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

重點(diǎn)難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)及制法

教學(xué)難點(diǎn)：有關(guān)氧氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

教學(xué)內(nèi)容分析

實(shí)驗(yàn)用品

教學(xué)過程

探究目標(biāo)：

1、探究最適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法

2、明確實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置

提出問題：

1、如何選擇最適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法？依據(jù)是什么？

2、如何收集一瓶氧氣？

3、如何檢驗(yàn)一瓶氧氣已收集滿？

收集資料：

1、回顧一下，寫出你所知道的制氧氣的一種方法。

2、自然界中氧氣的主要來源

情境創(chuàng)設(shè)：下列謎語(yǔ)是什么物質(zhì)呢？

無影無形摸不著，火焰見它跳的高。

呼吸作用它參加，動(dòng)物生長(zhǎng)離不了。

你一定猜到了是氧氣。氧氣如此重要，你一定想自己動(dòng)手制取氧氣吧？

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證：

步驟和方法現(xiàn)象分析和結(jié)論

取A、B、C三支試管，分別加入3-5ml的過氧化氫溶液。

1、將帶火星的木條伸入A試管口，觀察現(xiàn)象。

2、在B試管中加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸入B試管口，觀察現(xiàn)象。

3、在C試管中加入幾塊沸石，將帶火星的木條伸入C試管口，觀察現(xiàn)象。

是否明顯有氣泡產(chǎn)生？

速度快還是慢？

木條

是否明顯有氣泡產(chǎn)生？

速度快還是慢？

木條

是否明顯有氣泡產(chǎn)生？

速度快還是慢？

木條

比較三種方法，你認(rèn)為最適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法是

依據(jù)是

用下圖所示裝置制取一瓶氧氣。

1、組裝一套實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置。在廣口瓶?jī)?nèi)先加入少量二氧化錳，再通過長(zhǎng)頸漏斗添加過氧化氫溶液。

2、收集氧氣。

先將集氣瓶中盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)、均勻地放出時(shí)，再把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水面，正放在桌面上。

實(shí)驗(yàn)時(shí)氣泡冒出

收集到的氧氣是色的氣體

判斷一瓶氧氣已收集滿的依據(jù)是

實(shí)驗(yàn)時(shí)，填加長(zhǎng)頸漏斗的優(yōu)點(diǎn)是

實(shí)驗(yàn)過程中，長(zhǎng)頸漏斗的底部必須液封在液面以下的原因

當(dāng)導(dǎo)管口剛開始有氣泡地放出時(shí)，不宜立即收集，這是因?yàn)?/p>

分析歸納：在過氧化氫制氧氣的實(shí)驗(yàn)中，加入二氧化錳，能加快過氧化氫的分解速率，那么二氧化錳在此實(shí)驗(yàn)中起什么作用呢？

交流與反思：實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取O2：

反應(yīng)物，狀態(tài)，條件，

收集方法，。

知識(shí)應(yīng)用：

1、常溫下，某氣體難溶于水，密度比空氣大，收集該氣體可采用的方法是。

向上排空氣法排水法排水法或向下排空氣法排水法或向上排空氣法

2、過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解產(chǎn)生氧氣，分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度。根據(jù)下圖所示回答問題：

分液漏斗中放入的物質(zhì)是，錐形瓶中放入的物質(zhì)是；

寫出該方法制取氧氣的文字表達(dá)式；

要收集一瓶純凈的氧氣，應(yīng)選擇裝置；

某同學(xué)在觀察到錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡時(shí)，開始用B裝置收集氧氣，過一段時(shí)間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復(fù)燃。原因是。

探究課題：氧氣的性質(zhì)

探究目標(biāo)：

1、探究氧氣的物理性質(zhì)

2、探究氧氣的化學(xué)性質(zhì)

提出問題：

1、充滿氧氣的集氣瓶為什么應(yīng)瓶口向上放在桌面上？

2、中魚兒能生存，說明水中氧氣的溶解性是不溶于水還是不易溶于水？

3、如何證明一瓶氣體是氧氣？

收集資料：

1、搶救病人的時(shí)候要用到氧氣，說明氧氣具有性質(zhì)。

2、家里生爐子時(shí)，用扇子煽，爐火越扇越旺，說明氧氣具有性質(zhì)。

做出假設(shè)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)的氣體。

2024年初中化學(xué)教案范本大全精選篇4教學(xué)目標(biāo)：

1．了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象。

2．理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質(zhì)。

3．了解物質(zhì)的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。

4．初步分清懸濁液和乳濁液。

5．培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)作風(fēng)，發(fā)展學(xué)生思維能力。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

溶液的概念、特點(diǎn)。

會(huì)辨認(rèn)溶質(zhì)和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．能說出幾種生活中的分散現(xiàn)象。

2．背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實(shí)例各兩則。

一、物質(zhì)在水中的分散懸濁液、乳濁液的區(qū)分：

通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土中加入水中，食用油加入水中得到如下結(jié)論：如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶解。溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。新名詞：

乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。

教學(xué)過程：設(shè)問：海水為什么是咸的？黃河為什么是渾濁的？醫(yī)院里用的碘酒是怎樣制成的.？學(xué)生閱讀課本，歸納：上述三個(gè)例子都是一種物質(zhì)，分散到另一種物質(zhì)里的分散現(xiàn)象。新課講授：閱讀P153活動(dòng)與探究

1．懸濁液、乳濁液、溶液。閱讀實(shí)驗(yàn)：在1~4號(hào)大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。泥土：變渾濁懸浮固體不顆粒植物油：牛奶狀渾濁分散著液體不止液滴食鹽：透明液體酒精：透明液體繼續(xù)觀察：靜置一段時(shí)間后，試管中情況。

引出概念：1．固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。

舉出實(shí)例：渾濁的黃河水；固體農(nóng)藥；石灰漿及墻體涂料。

引出概念：2．一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。

舉出實(shí)例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的乳膠等。歸納：懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。思考：通過上面實(shí)驗(yàn)，你可以得出濁液有什么特點(diǎn)？

引出概念：3．一個(gè)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一，穩(wěn)定的混合和溶液。

舉出實(shí)例：生理鹽水、糖水、碘酒。配制溶液：學(xué)生練習(xí)用碘和酒精配制碘酒溶液。分析思考：溶液與濁液相比，有何特點(diǎn)？歸納：溶液的特點(diǎn)是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。鞏固新課

二、水溶液的某些性質(zhì)

當(dāng)某些物質(zhì)在水中溶解時(shí)生成自由移動(dòng)的離子，這樣的水溶液能夠?qū)щ?。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導(dǎo)電。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、復(fù)述溶解含義，區(qū)分熔化和溶解。

2、會(huì)判斷溶質(zhì)和溶劑，正確說出溶液的名稱。

3、記住溶解性的含義，說出物質(zhì)溶解性的大小，首先由溶質(zhì)和溶劑的性制裁決定的，溫度等外界因素也有重要影響。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)引入教師設(shè)問：什么叫溶液?主要有什么特點(diǎn)?閱讀課本P160溶質(zhì)和溶劑相關(guān)內(nèi)容。

思考問題：

1、什么叫溶解?與溶化是否一樣?

2、什么叫溶質(zhì)和溶劑?溶液有哪兩部分組成?

講授新課：

1、關(guān)于溶質(zhì)、溶劑閱讀實(shí)驗(yàn)：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。分析：上述實(shí)驗(yàn)叫什么過程，其中溶質(zhì)是什么？溶劑又是什么?思考：是否只有固體才能當(dāng)溶質(zhì)，水才能當(dāng)溶劑嗎?歸納：溶質(zhì)：固體、液體或氣體

溶液的組成溶劑：通常為液體

溶液的名稱不指明溶劑叫某水溶液水以外其他某液體作溶劑時(shí)叫某溶液。

關(guān)于物質(zhì)的溶解性：

問題引入：

沾有機(jī)油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因？

為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?

引出概念：

物質(zhì)的溶解性——一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里溶解能力的大小。

分析歸納：物質(zhì)的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質(zhì)決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

2024年初中化學(xué)教案范本大全精選篇5

1．了解燃燒反應(yīng)的特征；學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來探究燃燒的三個(gè)條件，并運(yùn)用其來解釋生活中一些相關(guān)的現(xiàn)象。

2．能說出滅火的基本原理和常見方法。能解決人在被困火災(zāi)區(qū)時(shí)的自救問題。

3．能記住常見滅火器材及其使用方法、適用范圍。

燃燒的三個(gè)條件和滅火的基本原理

探究與歸納燃燒的條件

一、知識(shí)準(zhǔn)備

1.你以前的學(xué)習(xí)和生活中，一定知道許多燃燒的實(shí)例。請(qǐng)把你知道的實(shí)例填寫在下表中。

實(shí)例觀察到的現(xiàn)象

鎂條的燃燒發(fā)光、放熱，有白色物質(zhì)生成

燃燒反應(yīng)的特征可歸納為：

2.物質(zhì)燃燒一般需要同時(shí)滿足的三個(gè)條件：

3.根據(jù)你的觀察和你的調(diào)查填寫下表：

滅火事例滅火方法滅火原理

熄滅酒精燈用燈帽蓋滅隔絕空氣

由此可知，滅火主要有以下方法：

實(shí)驗(yàn)探究探究物質(zhì)燃燒一般需要的條件。

根據(jù)上面的3組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你歸納物質(zhì)燃燒所需要的條件：

知識(shí)鏈接：常用的滅火器：

滅火器的種類適用范圍

泡沫滅火器撲滅木材、棉布等引起的火災(zāi)

干粉滅火器撲滅一般火災(zāi)及油、氣引起的火災(zāi)

液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器、電器等引起的火災(zāi)

二、思考與交流

1.對(duì)火的利用是人類支配自然力的偉大開端。據(jù)考證人類很早就學(xué)會(huì)鉆木取火，即把兩根山麻木相互摩擦，產(chǎn)生的碎木屑達(dá)到一定溫度產(chǎn)生的火星點(diǎn)燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。

傳說有一年，黃帝帶著臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆發(fā)，人們被困在山洞中，又冷又餓，但所帶的木柴全被雨淋濕，無法鉆木取火做飯，苦不堪言。偶然之間，一大臣發(fā)現(xiàn)巖塊之間用力碰擊，也會(huì)產(chǎn)生很多火星，但怎樣產(chǎn)生火星呢？有人嘗試把棉花絮放在石頭下面再擊石，果然取火成功，此方法即為“擊石取火”。

古人類取火方法還有“陽(yáng)燧”取火、火鏈等，在現(xiàn)代這些方法也是人們野外生存所必備的。

思考：

鉆木取火為什么要兩根木頭相互摩擦？

鉆木取火點(diǎn)燃的是什么？鉆石能取火嗎？

為什么有了棉花絮后才能成功地?fù)羰』穑?/p>

黃帝命人鉆木取火為什么無法取得成功？

2.閱讀P.89圖4-2的實(shí)驗(yàn)，你能解釋手帕“燒不壞”的原因嗎？

3.煤炭、蠟燭常用什么方式點(diǎn)燃？為什么點(diǎn)燃方式不同呢？

4.閱讀P.93.最后一段回答下列問題：火警電話：；如果你遭遇火災(zāi)時(shí)，你應(yīng)該采取怎樣的方法來自救并為他救贏得寶貴時(shí)間？

5.燃燒正旺的煤爐用扇子越扇越旺，而燃燒的蠟燭用扇子一扇就滅。這是為什么？

三、總結(jié)與反思

學(xué)完本節(jié)，我的收獲、啟示或發(fā)現(xiàn)有哪些？

四、達(dá)標(biāo)檢測(cè)

解釋下列實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

五、課后訓(xùn)練

1關(guān)于燃燒的說法正確的是

A．燃燒一定要點(diǎn)燃

B．燃燒是發(fā)光、發(fā)熱、冒煙的現(xiàn)象

C．凡有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的變化都叫燃燒

D．燃燒一定是化學(xué)變化

2．圖書檔案室或存放精密儀器的工作室失火，應(yīng)選擇的滅火器為

A．液態(tài)二氧化碳滅火器

B．干粉滅火器

C．泡沫滅火器

D．水

3．小剛和小強(qiáng)用圖甲和圖乙所示實(shí)驗(yàn)來探究可燃物燃燒的`條件。經(jīng)查閱資料知：

白磷著火點(diǎn)為40℃，紅磷著火點(diǎn)為240℃，它們?cè)诳諝庵腥紵忌捎卸镜陌谉煛逖趸?，五氧化二磷易溶于水?/p>

小剛用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是

小強(qiáng)用圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

①不通空氣時(shí)，冷水中的白磷不燃燒；

②通空氣時(shí)，冷水中的白磷不燃燒；

③不通空氣時(shí)，熱水中的白磷不燃燒；

④通空氣時(shí)，熱水中的白磷燃燒。

該實(shí)驗(yàn)中，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是；能證明可燃物必須達(dá)到一定溫度才能燃燒的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是。

“化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化”要求實(shí)驗(yàn)室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理。圖甲與圖乙所示實(shí)驗(yàn)相比，更體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化追求。

六、教學(xué)后記

2024年初中化學(xué)教案范本大全精選篇6一、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

2．過程與方法

通過多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。

認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1．由一種反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。

三、教學(xué)難點(diǎn)：

訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

四、課時(shí)安排

2課時(shí)

五、教學(xué)過程

[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。

[板書]課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

[教師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，今天我們進(jìn)步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。

[投影]展示例題1

[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。

[講解并板書]

解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832，

x==0．6g。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。

[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?

[教師總結(jié)并板書]

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟

設(shè)未知量；

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；

列出比例式，求解；

簡(jiǎn)明地寫出答案。

[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來我就一些問題進(jìn)行補(bǔ)充。

設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。

[追問]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。

解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。

相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化

學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。

比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

還可以采用橫列，即2×158：32＝6g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計(jì)算非常簡(jiǎn)便。

計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

[教師]在實(shí)際運(yùn)算過程中，我們往往需要把過程再簡(jiǎn)化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x10t

x==18t。

答：需要碳酸鈣18t。

[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?

我們一起來看P100的`課堂練習(xí)。

[投影]展示課堂練習(xí)

[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克?

[提問]題中是已知什么求什么?

[學(xué)生分析、討論]

[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

H2+Cl22HCl

27173

100gxy。

答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。

[講解]

因?yàn)榇祟}有兩問，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。

仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。

不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=

代入x＝3550g，

=，

解得y=3650g。

[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量。可見根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。

[板書]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?

[學(xué)生思考]

[教師總結(jié)并板書]

3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。

三個(gè)要領(lǐng)：

①步驟要完整；

②格式要規(guī)范；

③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：

①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；

②化學(xué)方程式要配平；

③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。

[投影]展示下列練習(xí)

[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?

2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?

3．12g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?

[學(xué)生練習(xí)]

[注意事項(xiàng)]

①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

②計(jì)算中注意單位統(tǒng)一。

[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。

[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8

板書設(shè)計(jì)

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

②寫出化學(xué)方程式；

③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡(jiǎn)明寫出答案。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵

三個(gè)要領(lǐng)：

①步驟要完整；

②格式要規(guī)范；

③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：

①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；

②化學(xué)方程式要配平；

③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

2024年初中化學(xué)教案范本大全精選篇7一、指導(dǎo)思想

新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與的教育環(huán)境，利用實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生掌握和運(yùn)用知識(shí)的能力，使每個(gè)學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。

二、教材分析

本節(jié)課的主要內(nèi)容是學(xué)生學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開的。開始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過度，能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法；引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律；為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，同時(shí)也完善了化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)，更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定了堅(jiān)實(shí)的理論依據(jù)。

三、學(xué)生情況分析

學(xué)生經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識(shí)；具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望，對(duì)該課題有著濃厚的興趣，愿意動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，有較強(qiáng)的參與意識(shí)。相信他們完全可以過探究，解決問題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過程，在知識(shí)的形成、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在科學(xué)實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。

四、教學(xué)目標(biāo)

1、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

2、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。

3、通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力，觀察、分析能力。

1、通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。

2、通過學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。

1、通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

2、通過史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。

3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

五、教學(xué)重點(diǎn)：理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律

教學(xué)難點(diǎn)：微觀解釋質(zhì)量守恒定律

六、教學(xué)方法

講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法

七、教學(xué)策略

1.對(duì)于質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)并安排學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生從觀察實(shí)驗(yàn)入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動(dòng)畫—電解水的微觀分析，不但讓學(xué)生突破難點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思維過程，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強(qiáng)化學(xué)生綜合分析問題的能力，同時(shí)也為今后學(xué)習(xí)《酸堿鹽》奠定了基礎(chǔ)。

2.通過一個(gè)個(gè)真實(shí)的生活中的化學(xué)反應(yīng)，把化學(xué)知識(shí)和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原來我們所學(xué)的知識(shí)是如此貼近生活，因而學(xué)習(xí)興趣和求知欲會(huì)得到進(jìn)一步激發(fā)。采用以實(shí)驗(yàn)為先導(dǎo)，以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法，根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力和個(gè)體差異，從實(shí)際出發(fā)，增強(qiáng)教學(xué)的針對(duì)性，在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導(dǎo)、分層練習(xí)，讓學(xué)生自主選擇，提出問題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

3.自信造就一個(gè)人，自卑毀掉一個(gè)人，通過教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)置，讓每位學(xué)生都充滿自信，形成對(duì)學(xué)習(xí)的持久興趣和求知欲望。

八、教學(xué)準(zhǔn)備：

儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

多媒體課件：動(dòng)畫

九、教學(xué)流程：

總結(jié)演示

十、教學(xué)過程：

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖

展示一瓶變質(zhì)的牛奶

提問：這是什么？

解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。

追問：它發(fā)生了什么變化？

在我們的日常生活中，每時(shí)每刻都在發(fā)生著許多的化學(xué)變化，反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些化學(xué)反應(yīng)提出問題呢？

反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？

學(xué)生觀察并回答--牛奶

化學(xué)變化

同學(xué)經(jīng)過思考后提出一些問題。傾聽思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣從學(xué)生生活實(shí)例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。

學(xué)生大膽猜想與假設(shè)：

1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

學(xué)生討論、分組交流1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要

2培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，啟迪了學(xué)生的創(chuàng)新思維過教師活動(dòng)

過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實(shí)驗(yàn)來探究。學(xué)生活動(dòng)聆聽教學(xué)意圖程

白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)１結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是。

氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)２結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的.總質(zhì)量的關(guān)系是。稱量記錄：

反應(yīng)前的總質(zhì)量是克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是克。

稱量記錄：

反應(yīng)前的總質(zhì)量是克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是克。

初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。

培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法。

化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢？思考激疑、探索

指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。

反應(yīng)名稱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后

質(zhì)量和結(jié)論

BaCl2+Na2SO4

CuSO4+NaOH

NaOH+FeCl3

分組：把學(xué)生分成三組

1：設(shè)計(jì)方案

2：實(shí)驗(yàn)探究

3：匯報(bào)結(jié)果

結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。

帶著上述問題做實(shí)驗(yàn)，并記錄本組實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)。

1：學(xué)生通過教師提供的資料與實(shí)驗(yàn)用品，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。

3：代表匯報(bào)，其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。

４：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，試著總結(jié)規(guī)律。1：讓學(xué)生自己動(dòng)手，通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探索，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力

2：培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學(xué)態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神

4：初步形成科學(xué)探究能力

5：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度

一、質(zhì)量守恒定律

1、定律內(nèi)容記憶定律內(nèi)容初步記住定律。

教學(xué)過程科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。

史實(shí)資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》

閱讀材料滲透化學(xué)史的教育，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，重溫歷史，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。

把學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)沒有經(jīng)過科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗(yàn)歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過科學(xué)理論證明的經(jīng)驗(yàn)歸納才可以成為定律。

我們做了很多的實(shí)驗(yàn)都看到天平是平衡的，哪怕是一萬(wàn)次實(shí)驗(yàn)都是平衡的，但有沒有‘萬(wàn)一’呢？

思考

碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

師生交流：實(shí)驗(yàn)記錄：

反應(yīng)前、后質(zhì)量加深對(duì)定律的理解教

鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？

蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？聯(lián)系實(shí)際，討論、體會(huì)定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問題。初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。

2、幾點(diǎn)說明：

參加化學(xué)反應(yīng)

總質(zhì)量

審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。領(lǐng)會(huì)定律中關(guān)鍵字的意義。強(qiáng)化對(duì)定律的理解和認(rèn)識(shí)。

學(xué)為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？思考再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。

過

電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。

學(xué)生在觀察基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的微觀認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。

二、質(zhì)量守恒的原因：

原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。

學(xué)生歸納并記錄培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納的能力

投影思考并回答知識(shí)的運(yùn)用

程通過本課題，你獲得了哪些知識(shí)？認(rèn)識(shí)有什么提高？能力有什么長(zhǎng)進(jìn)？學(xué)的快樂嗎？把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家共享。學(xué)生自由發(fā)言學(xué)習(xí)的反思是一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過程。

布置作業(yè)：

在反應(yīng)A+BC+D中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為克

在反應(yīng)

3A+2O2點(diǎn)燃H2O+CO2中，A的化學(xué)式為。

1克H2和9克O2混合后，點(diǎn)火爆炸后生成水的質(zhì)量是克。記錄分層作業(yè)，利于學(xué)生智力開發(fā)

課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請(qǐng)你帶著問題走出課堂，上網(wǎng)去查詢自愿

開拓學(xué)生視野

板書設(shè)計(jì)：

第三節(jié)質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和

等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和

二、質(zhì)量守恒的原因：

原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變

三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

十一、教學(xué)反思：

《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識(shí)將貫穿學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的始終。因此學(xué)生的學(xué)習(xí)與教學(xué)顯得猶為重要。學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。

第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。

第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。

第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)的過程。

現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學(xué)生，學(xué)生發(fā)揮的余地較廣，從練習(xí)的情況看學(xué)生的學(xué)習(xí)效果還不錯(cuò)。于是我在思考一個(gè)問題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應(yīng)用到其它章節(jié)的教學(xué)中呢？我還會(huì)努力嘗試。

2024年初中化學(xué)教案范本大全精選篇8教學(xué)目標(biāo):

1.記住化合價(jià)一般規(guī)律和常見元素化合價(jià)。

2.根據(jù)元素化合價(jià)書寫化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)。

教學(xué)重點(diǎn)：

化合價(jià)原則。

教具：

小黑板投影機(jī)、膠片。

教學(xué)方法：

異步教學(xué)法。

教學(xué)過程:

一、導(dǎo)入新課

通過寫出NaclHclMgcl2H2O幾個(gè)化學(xué)式，導(dǎo)入新課。

二、出示教學(xué)目標(biāo)

三、出示教自學(xué)提綱

⒈x是元素化合價(jià)。

⒉離子化合物中元素化合價(jià)等于x共價(jià)化合物中元素化合價(jià)等于x。

3.化合物中通常氧顯x價(jià)，氫顯x價(jià)，金屬一般顯x價(jià)，非金屬一般顯x價(jià)。

4.化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為x。

5.一種元素是否只有一種化合價(jià)？

6.單項(xiàng)化合價(jià)為x。

四、師生共學(xué)

五、課堂練習(xí)、鞏固提高

1.課本2、4課。

2.下列化學(xué)式是否正確，錯(cuò)的改正

A.氧化銅CuO2B.氧化鋅Zn2OC.氫氧化鈣CaOH

D.氧化鈉E.碳酸鈉NaCO3

3.重鉻酸鈉求碘元素化合價(jià)。

5.下列各組中硫元素化合價(jià)相同一組是。

A.H2S、SO3B.S、Na2S

C.SO2、Na2SO3D.SO2、H2SO4

六、課堂小結(jié).

七、布置作業(yè).

附：板書設(shè)計(jì)

第六節(jié)化合價(jià)

㈠化合價(jià)概念:

㈡口訣：金正非負(fù)單質(zhì)零，氫為正一氧負(fù)二。

正負(fù)總價(jià)和為零，許多元素有變價(jià)。

條價(jià)不同價(jià)不同。

㈢順口溜：正一氫鈉鉀銀，二鈣鎂鋇鋅

三鋁四碳硅，五價(jià)氮和磷。

一二銅二三鐵二四六價(jià)硫齊全通常氧是負(fù)二價(jià)。

2024年初中化學(xué)教案范本大全精選篇9教學(xué)目標(biāo)

1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對(duì)空氣污染的防治。

教學(xué)重點(diǎn)

1.通過實(shí)驗(yàn)了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴(yán)重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學(xué)過程

①下列變化是物理變化還是化學(xué)變化?

電燈發(fā)光爆炸。

②判斷下列例子哪個(gè)是描述性質(zhì)?哪個(gè)是表述變化的?

通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。

空氣是由什么組成的?

第一節(jié)空氣

一、空氣的組成和用途

實(shí)驗(yàn)空氣中氧氣含量的測(cè)定

①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

②為什么紅磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢?

課本有關(guān)內(nèi)容，并簡(jiǎn)介人類對(duì)氧氣的認(rèn)識(shí)過程。

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業(yè)三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質(zhì)量

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對(duì)自然界的影響。

2.臭氧“空洞”的形成──對(duì)自然界的影響等。

[作業(yè)]略

2024年初中化學(xué)教案范本大全精選篇10學(xué)習(xí)目標(biāo)：

理解溶液的概念，會(huì)判斷常見溶液的溶質(zhì)和溶劑。

侯課：

請(qǐng)同學(xué)們把書本準(zhǔn)備好，保持良好的精神狀態(tài)，準(zhǔn)備上課。

教學(xué)過程：

一、板書課題并出示目標(biāo)。

師：同學(xué)們，我們今天來學(xué)習(xí)溶液的形成。

二、先學(xué)：

出示自學(xué)指導(dǎo)。{1分鐘}

自學(xué)指導(dǎo)：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真默讀教材P26-28內(nèi)容，思考：

1、什么叫溶液?在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)和溶劑分別是什么?

2、同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是否相同?不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解性是否相同?

3、怎樣確定溶液中溶質(zhì)和溶劑?

5分鐘后比一比誰(shuí)能正確背誦上述知識(shí)點(diǎn)并解答相應(yīng)的習(xí)題。

檢查自學(xué)效果

1、課本P32習(xí)題一、選擇題1-3二、填空題

2、觀察下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從溶質(zhì)角度分析可得到什么結(jié)論

P27實(shí)驗(yàn)9-2P28實(shí)驗(yàn)9-3

三、后教

先交換課本后更正。

請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)看這兩名同學(xué)的板演，發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤并會(huì)更正的請(qǐng)舉手。

討論：

評(píng)選擇題：

分別說明溶液的特點(diǎn)，溶質(zhì)和溶劑，引出溶質(zhì)、溶劑的概念，并歸納溶液的組成和性質(zhì)。

評(píng)填空題：

鞏固學(xué)生關(guān)于溶劑，溶質(zhì)的概念，加深對(duì)于概念的理解。

評(píng)第三題：

教師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析由此得出的結(jié)論。

四、當(dāng)堂訓(xùn)練，導(dǎo)學(xué)案P30-31

必做題1-13

選做題14-15

五、精講、點(diǎn)撥，更正、小結(jié).

2024年初中化學(xué)教案范本大全精選篇11教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)目標(biāo)

掌握氮族元素性質(zhì)的相似性、遞變性。

掌握N2的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

2、能力和方法目標(biāo)

通過“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，掌握利用元素周期表學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法。

通過N2結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等的學(xué)習(xí)，了解利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”等線索學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法，提高分析和解決有關(guān)問題的能力。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。氮族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

教學(xué)過程

[引入]

投影元素周期表的輪廓圖，讓學(xué)生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號(hào)。根據(jù)元素周期律讓學(xué)生通過論分析氮族元素在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的相似性和遞變性。

[教師引導(dǎo)]

氮族元素的相似性：

[學(xué)生總結(jié)]

最外電子層上均有5個(gè)電子，由此推測(cè)獲得3個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮族元素能顯-3價(jià)，最高價(jià)均為+5價(jià)。最高價(jià)氧化物的通式為R2O5，對(duì)應(yīng)水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。

氮族元素的.遞變性：

氮磷砷銻鉍

非金屬逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)

HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4

酸性逐漸減弱堿性逐漸弱增強(qiáng)

NH3PH3AsH3

穩(wěn)定性減弱、還原性增強(qiáng)

[教師引導(dǎo)]

氮族元素的一些特殊性：

[學(xué)生總結(jié)]

+5價(jià)氮的化合物有較強(qiáng)的氧化性，但+5價(jià)磷的化合物一般不顯氧化性。

氮元素有多種價(jià)態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價(jià)態(tài)。

[教師引導(dǎo)]

氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律？

[師生共同總結(jié)后投影]

課本中表1-1。

[引入第一節(jié)]

2024年初中化學(xué)教案范本大全精選篇12一、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)技能目標(biāo)：認(rèn)識(shí)常見儀器及使用方法、熟練掌握常見藥品的取用。

2、過程與體驗(yàn)：通過觀看幻燈片，使學(xué)生體驗(yàn)到實(shí)驗(yàn)過程，經(jīng)動(dòng)手操作領(lǐng)悟出實(shí)驗(yàn)技能。

3、情感與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)探究的熱情。

二、重點(diǎn)難點(diǎn)：

掌握常見儀器的使用方法。

熟練掌握常見藥品的取用方法。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

本課主要目的是讓學(xué)生形成基本實(shí)驗(yàn)技能，將依據(jù)操作技能形成原理：積累原形動(dòng)作知識(shí)，鋪墊模范動(dòng)作基礎(chǔ)，完成整合動(dòng)作的過程。

四、教學(xué)方法

1、演示法

2、合作練習(xí)法

五、教學(xué)過程

＜一＞認(rèn)識(shí)常見的.儀器

藥匙、燒杯、坩堝鉗、酒精燈、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、托盤天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、導(dǎo)氣管、鑷子、蒸發(fā)皿等

＜二＞藥品的取用

1、粉末狀藥品的取用方法

注意事項(xiàng)：用藥匙或紙槽將藥品準(zhǔn)確送到試管的底部，以防灑落或粘到試管壁上。

2、塊狀藥品的取用方法：

塊狀藥品容易打碎儀器，取用時(shí)必須嚴(yán)格安要求操做，防止打碎實(shí)驗(yàn)儀器。

3、液體藥品的取用方法：

液體藥品的取用有兩種情況：一種是粗略取用；一種準(zhǔn)確取用，粗略取用時(shí)打開試劑瓶，瓶塞倒放在桌面上、標(biāo)簽向手心、瓶口相互緊靠。

準(zhǔn)確取用時(shí)一般用量筒，首先粗倒，接近刻度時(shí)改用膠頭滴管逐滴滴加，使凹液面底部與刻度線齊平。

4、膠頭滴管和托盤天平的使用：

膠頭滴管使用一般專管專用，垂直滴加。且與試管口齊平。

托盤天平的使用時(shí)先調(diào)平，藥品放置時(shí)左物右碼、砝碼用鑷子加取，順序是先大后小。

＜三＞、練習(xí)提高。

＜四＞小結(jié)：

1、常用的實(shí)驗(yàn)儀器使用

2、固體藥品的取用。

3、液體藥品的取用。

4、膠頭滴管的使用和托盤天平的使用。

＜五＞作業(yè)：

配套練習(xí)：填空題

2024年初中化學(xué)教案范本大全精選篇13教學(xué)內(nèi)容分析：

學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識(shí)，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識(shí)的鋪墊。

教學(xué)目標(biāo)設(shè)定：

1.掌握離子晶體的概念，能識(shí)別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。

2.學(xué)會(huì)離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。

4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽(yáng)離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)

2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素

教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究

教學(xué)過程設(shè)計(jì)：

[引入]

1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?

2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?

Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2

3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的.相互作用分別是什么?

[板書]離子晶體

[展示]NaCl、CsCl晶體模型

[板書]陰、陽(yáng)離子通過離子鍵形成離子晶體

離子晶體定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體

注：

結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽(yáng)離子

相互作用：離子鍵

種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽

理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴(kuò)展

[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么?

干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl

[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋

性質(zhì)解釋硬度熔沸點(diǎn)溶于水熔融離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、2SO4_______

BaSO4、CaCO3_______

[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)

2024年初中化學(xué)教案范本大全精選篇14第六單元金剛石、石墨C60

教學(xué)目標(biāo)：

1.知識(shí)目標(biāo)：

⑴了解幾種碳的性質(zhì)和用途。

⑵了解金剛石、石墨、C60的微觀結(jié)構(gòu)。

⑶掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

2.能力目標(biāo)：學(xué)生辨別解決問題的能力；認(rèn)識(shí)到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的多樣性。

3.情感目標(biāo)：通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)：

單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：

單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)方法：

演示實(shí)驗(yàn)法、討論法

教學(xué)過程：

、導(dǎo)入新課：前面我們學(xué)習(xí)的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學(xué)們請(qǐng)討論一下并將其結(jié)果匯報(bào)好嗎？

講授新課：

一、碳的單質(zhì)]

⑴金剛石：

⑵石墨：

⑶C60

觀看科利華軟件

上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？

它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？

二、碳的化學(xué)性質(zhì)：

用墨書寫或繪制的.字畫能保存很長(zhǎng)時(shí)間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？

氧氣的有哪些化學(xué)性質(zhì)？

2、碳跟氧氣的反應(yīng)可燃性

反應(yīng)現(xiàn)象：

反應(yīng)方程式：碳完全燃燒：碳不完全燃燒：

木炭與氧化銅的反應(yīng)。

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

共同分析反應(yīng)原理，

板演方程式。

3、碳跟—某些氧化物的反應(yīng)——還原性

反應(yīng)現(xiàn)象：

反應(yīng)方程式：

這個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)：在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導(dǎo)出：a還原反應(yīng)，b.氧化反應(yīng)c.木炭具有還原性

木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應(yīng)用

課堂練習(xí)：

小結(jié)：

布置作業(yè)：書P109習(xí)題１-６

課后記：本節(jié)內(nèi)容簡(jiǎn)單，學(xué)生比較容易掌握。

2024年初中化學(xué)教案范本大全精選篇15

1、了解什么是化學(xué)，認(rèn)識(shí)到通過化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)自然、適應(yīng)自然、改造自然、保護(hù)自然，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切。

2、通過收集材料、查閱資料、討論交流、實(shí)踐活動(dòng)等具體探究行為，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

3、激發(fā)學(xué)生親近、熱愛并渴望了解化學(xué)的情感，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究的欲望，讓學(xué)生感觸化學(xué)的魅力、體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的.價(jià)值。

了解什么是化學(xué)，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的熱愛之情、探究之欲。

了解什么是化學(xué)。

教師準(zhǔn)備：

1、多媒體課件

2、實(shí)驗(yàn)相關(guān)器材及用品：試管、燒杯、玻棒、白紙、NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

學(xué)生準(zhǔn)備：

收集一些常見或不常見的材料、用品、食品、藥品等實(shí)物和相關(guān)的說明書、商標(biāo)等，以及相關(guān)的現(xiàn)代高科技信息資料。

1、教學(xué)方法：收集資料、指導(dǎo)閱讀、實(shí)驗(yàn)展示、討論交流、拓展探究

2、教學(xué)步驟：

3、活動(dòng)與作業(yè)：

請(qǐng)你參考下列主題或自擬，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，查詢相關(guān)材料或自主上網(wǎng)搜索、，完成一篇小論文或自辦、合辦一期小報(bào)進(jìn)行交流：

①有關(guān)化學(xué)學(xué)科形成的歷史

②化學(xué)在現(xiàn)代社會(huì)的應(yīng)用舉例

③探索學(xué)好化學(xué)知識(shí)的方法

④你最感興趣的化學(xué)前沿知識(shí)

⑤你在日常生活中發(fā)現(xiàn)的化學(xué)知識(shí)

⑥其它

2024年初中化學(xué)教案范本大全精選篇16教學(xué)目標(biāo)

使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)原理，初步了解實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)的一般思路和方法；了解置換反應(yīng)的概念，對(duì)給定反應(yīng)物、生成物的化學(xué)反應(yīng)，能初步判斷反應(yīng)類型；根據(jù)氣體的性質(zhì)，學(xué)會(huì)判斷氣體收集的方法。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，通過觀察了解啟普發(fā)生器的工作原理，并根據(jù)其原理，用易得廉價(jià)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)儀器，自行設(shè)計(jì)制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置。

情感目標(biāo)

通過對(duì)氫氣純度的檢驗(yàn)，使學(xué)生了解點(diǎn)燃可燃性氣體之前，需要進(jìn)行驗(yàn)純的必要性，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育。

教學(xué)建議

本節(jié)課是元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)課，難度雖不大，但知識(shí)面廣，這些知識(shí)是后續(xù)教學(xué)的基礎(chǔ)。

1.準(zhǔn)確恰當(dāng)?shù)刈プ〗虒W(xué)目標(biāo)，本節(jié)課要抓住置換反應(yīng)的概念和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取裝置等主要內(nèi)容，緊緊圍繞這些知識(shí)的形成過程進(jìn)行教學(xué)活動(dòng)。因此教學(xué)目標(biāo)應(yīng)具體、明確，教材處理詳略得當(dāng)，緊緊圍繞教學(xué)大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求，重視能力培養(yǎng)和養(yǎng)成教育。

2.教學(xué)內(nèi)容應(yīng)有序、合理

教學(xué)過程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的有關(guān)知識(shí)開始，可以用計(jì)算機(jī)等媒體放映氫氣的用途資料片，導(dǎo)出新課。再通過實(shí)驗(yàn)，師生共同討論，建立置換反應(yīng)的概念，同時(shí)簡(jiǎn)介原子團(tuán)的知識(shí)。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合實(shí)物展示，巧設(shè)問題，由簡(jiǎn)到繁，從易到難，根據(jù)儀器藥品，讓學(xué)生在課堂上設(shè)計(jì)出一套制氫氣的合適裝置，通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，一可培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦的能力，二可增強(qiáng)他們學(xué)習(xí)興趣，三可鞏固已學(xué)知識(shí)。

3.優(yōu)選教學(xué)方法，教學(xué)手段多樣化

本節(jié)教學(xué)方法是實(shí)驗(yàn)探究法，以實(shí)驗(yàn)為前提，通過實(shí)驗(yàn)觀察，實(shí)物展示和錄像、計(jì)算機(jī)、投影等電化教學(xué)手段，集實(shí)驗(yàn)、討論、講述、講解、歸納、練習(xí)為一體，這種方法既充分體現(xiàn)了以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科特點(diǎn)，又體現(xiàn)了教為主導(dǎo)，學(xué)為主體二者統(tǒng)一的教學(xué)原則。

4.重視能力培養(yǎng)，注意養(yǎng)成教育

本節(jié)教學(xué)應(yīng)靈活運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，通過實(shí)驗(yàn)或啟發(fā)性、探究性的問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增加學(xué)生動(dòng)眼、動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦的機(jī)會(huì)，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生觀察、操作、思維與自學(xué)等多種技能和多種能力。同時(shí)，教學(xué)中每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都是以已有知識(shí)或化學(xué)事實(shí)、探究性問題開始，通過實(shí)驗(yàn)觀察、引導(dǎo)思考、討論、自學(xué)等多種方式，突出對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)過程的指導(dǎo)，教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。此外，教學(xué)中還可結(jié)合氫氣的發(fā)現(xiàn)史和制氫發(fā)生裝置的分析討論，以及知識(shí)的遷移過程，同時(shí)向?qū)W生進(jìn)行辯證唯物主義認(rèn)識(shí)論和科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的教育，這些都有利于對(duì)學(xué)生進(jìn)行素質(zhì)教育。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

早在十六、七世紀(jì)的時(shí)候，有好幾位科學(xué)家都發(fā)現(xiàn)了金屬跟酸反應(yīng)能產(chǎn)生一種可燃性的氣體——?dú)錃狻Ｖ钡浆F(xiàn)在，氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法仍然選用金屬跟酸反應(yīng)。那么用哪種金屬，用哪種酸為最好呢？

一、驗(yàn)室制取氫氣的原理：

取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產(chǎn)生氣體的速率。

稀硫酸同時(shí)與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：Mg與稀硫酸反應(yīng)劇烈，鋅與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率較快，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg反應(yīng)速率過快，不方便收集；Fe反應(yīng)速率過慢，因此常選用鋅為最合適。

二、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的裝置和收集方法

1．制備裝置：

完整的氣體制取裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。

氣體發(fā)生裝置的確定，要依據(jù)反應(yīng)原理，特別是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發(fā)生反應(yīng)。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產(chǎn)生的氫氣通過導(dǎo)管導(dǎo)出即可。因此組裝發(fā)生裝置應(yīng)包括盛裝藥品的反應(yīng)容器，用于封閉反應(yīng)容器口的膠塞，穿過膠塞用于導(dǎo)出氫氣的玻璃導(dǎo)管。

但這種發(fā)生裝置的缺點(diǎn)是必須當(dāng)鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應(yīng)后該反應(yīng)才能停止，如何使制取氣體的過程連續(xù)呢？

實(shí)驗(yàn)中常加一長(zhǎng)頸漏斗，通過長(zhǎng)頸漏斗分次加酸來控制反應(yīng)，

長(zhǎng)頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢？

此時(shí)將導(dǎo)氣管一端堵死，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如學(xué)生看不清楚，可重復(fù)幾次，并提示學(xué)生應(yīng)注意的問題。

展示啟普發(fā)生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。

2.氣體的收集：

氣體的收集裝置要依據(jù)該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法和排水法，如圖、所示。

如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗(yàn)滿，因此收集氫氣的最佳方法是排水法。注意事項(xiàng)：儀器連接好以后應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣；將鋅粒裝入試管時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，使鋅?；朐嚬艿撞?，以免直接投入時(shí)砸破試管底；對(duì)產(chǎn)生的氫氣經(jīng)驗(yàn)純后再收集或直接應(yīng)用；收集滿氫氣的集氣瓶應(yīng)倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。

三、氫氣純度的檢驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗(yàn)，至點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出的響聲很小時(shí)，表明氫氣已經(jīng)純凈。實(shí)驗(yàn)操作過程如下圖：

注意事項(xiàng)：當(dāng)開始收集的氫氣經(jīng)檢驗(yàn)不純，這時(shí)需要再收集、再檢驗(yàn)。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應(yīng)先用拇指把試管口堵住一會(huì)兒，再去收集、檢驗(yàn)氫氣。否則剛用于檢驗(yàn)氫氣的試管內(nèi)的火焰可能沒有熄滅，立即用這個(gè)試管去再收集氫氣時(shí)，可能會(huì)點(diǎn)燃導(dǎo)管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發(fā)生危險(xiǎn)。

四、置換反應(yīng)：

置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

置換反應(yīng)中“置換”的涵義是：反應(yīng)物之一的單質(zhì)中所含元素，代換了參加反應(yīng)的化合物中的某種元素。

置換反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。

表達(dá)式：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物＝新單質(zhì)+新化合物

置換反應(yīng)的特點(diǎn)是：參加反應(yīng)的物質(zhì)只有兩種，且一定是一種單質(zhì)和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質(zhì)，另一種一定是化合物。掌握了這些特點(diǎn)，就能夠正確地判斷置換反應(yīng)。

置換反應(yīng)與化合反應(yīng)，分解反應(yīng)有哪些區(qū)別？

五、原子團(tuán)的概念：

鋅＋稀硫酸＝＝硫酸鋅＋氫氣

在鋅與硫酸進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團(tuán)，即：

H2SO4和ZnSO4中的畫線部分。在許多化學(xué)反應(yīng)中，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，就好像一個(gè)原子一樣，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)。

常見的原子團(tuán)有：

KClO

3氯酸根

KMnO4

高錳酸根

NaOH

氫氧根

H2SO4

硫酸根

KNO3

硝酸根

探究活動(dòng)

1用廢舊的可樂瓶、吸管、粘合劑，根據(jù)啟普發(fā)生器原理，制作一個(gè)簡(jiǎn)易裝置。

2根據(jù)啟普發(fā)生器的原理，設(shè)計(jì)三套類似的實(shí)驗(yàn)裝置，畫出裝置圖。

3設(shè)計(jì)一個(gè)儲(chǔ)存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于實(shí)驗(yàn)中使用氫氣。

4實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，以鋅粒與較濃的鹽酸反應(yīng)，用氣球收集氣體，一段時(shí)間后，氣球癟了，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)多次，均得到相同的現(xiàn)象，試分析造成這種狀況的原因，你從中得到什么啟示？

2024年初中化學(xué)教案范本大全精選篇171、教材分析

案例章節(jié)：《義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書》上冊(cè)第一單元課題物質(zhì)的變化與性質(zhì)

內(nèi)容分析：本課題結(jié)合學(xué)生日常生活的一些典型事例，并通過實(shí)驗(yàn)、觀察記錄分析等活動(dòng)，幫助學(xué)生建立物理變化和化學(xué)變化的概念。透過化學(xué)變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象揭示和抓住化學(xué)變化的特征，從而初步理解物理性質(zhì)和化學(xué)變化的概念，了解化學(xué)學(xué)科研究問題的角度和方法。

教學(xué)方法：?jiǎn)栴}教學(xué)、分組協(xié)作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究

2、教學(xué)思路與設(shè)計(jì)

在學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)課程之前，學(xué)生已經(jīng)接觸過大量的化學(xué)變化實(shí)例，只不過他們對(duì)物理變化、化學(xué)變化及他們的區(qū)別沒有思考過，對(duì)化學(xué)變化的本質(zhì)特征沒有根本的認(rèn)識(shí)。因此本節(jié)課的基本任務(wù)就是要幫助學(xué)生建立物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。

本課題位于九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)起始部分，是學(xué)生接觸到的第一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。學(xué)生剛接觸化學(xué)不久，對(duì)化學(xué)學(xué)科只有一個(gè)初步印象，知道什么是化學(xué)，但是怎樣研究、利用什么方法研究物質(zhì)并不清楚。在毫無化學(xué)基礎(chǔ)、從來沒接觸化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提下，如何正確演示實(shí)驗(yàn)、引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)將是重要環(huán)節(jié)。同時(shí)在這節(jié)課中，學(xué)生將會(huì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)第一次親密接觸，怎么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，科學(xué)探究的方法是什么，將會(huì)直接影響到學(xué)生以后實(shí)驗(yàn)探究的學(xué)習(xí)。

3．教學(xué)目標(biāo)分析

知識(shí)與技能：了解物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)別，并能運(yùn)用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化；了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念并能分清哪些是物理性質(zhì)，哪些是化學(xué)性質(zhì)。

過程與方法：通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，學(xué)會(huì)歸納整理；用化學(xué)知識(shí)解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)的自覺性和主動(dòng)性；培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

4.教學(xué)重難點(diǎn)

物理變化、化學(xué)變化的概念；物理變化、化學(xué)變化的判斷

5．教學(xué)設(shè)計(jì)框架

教學(xué)設(shè)計(jì)流程

一、物質(zhì)的變化

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

[視頻]生活中的幾種物質(zhì)及其變化，對(duì)最后原子彈的爆炸進(jìn)行評(píng)述。觀看、了解世界由物質(zhì)組成且物質(zhì)在不斷的變化用生動(dòng)形象的畫面激活學(xué)生的思維，培養(yǎng)愛國(guó)情感，樹立為民族振興學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。

實(shí)驗(yàn)1、水的沸騰

實(shí)驗(yàn)2、膽礬的研碎

實(shí)驗(yàn)3、研碎前后膽礬的溶解，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)4、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，二氧化碳通入澄清石灰水

實(shí)驗(yàn)1由師生共同完成；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4第一個(gè)反應(yīng)由學(xué)生分組完成，其余由教師演示。

教師引導(dǎo)學(xué)生由實(shí)驗(yàn)3得出兩個(gè)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)2中的粉末是膽礬；膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀是新物質(zhì)。

分組實(shí)驗(yàn)

學(xué)習(xí)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與生活中對(duì)水沸騰的印象比較，體會(huì)觀察應(yīng)更準(zhǔn)確和具體。

這是書上的第一批實(shí)驗(yàn)，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)不夠，教師完成有危險(xiǎn)和有技巧的操作，可以起示范作用，同時(shí)又盡