2013-2014質(zhì)量守恒定律

第4頁(yè)共4頁(yè)5.1質(zhì)量守恒定律一、基礎(chǔ)知識(shí)回顧1.____________的反應(yīng)物的____________一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的____________，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的相對(duì)質(zhì)量____________一定等于生成的各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量____________。2．從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒定律，可將化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程歸納為“宏觀兩不變、微觀三不變、兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變”。五個(gè)不變：①_______________________________；②_______________________________；宏觀③________________________________；④________________________________；微觀⑤_________________________________。兩個(gè)一定不變：宏觀：__________________________，微觀：__________________________。兩個(gè)可能改變：________________________________，_____________________________。3.質(zhì)量守恒定律的四要素：___________、____________、___________、____________。二、強(qiáng)化訓(xùn)練：1．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A．10g水受熱變成10g水蒸氣B．紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小C．鐵在空氣中燃燒后，質(zhì)量增加D．蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了2.對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是()A．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等3.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)?)A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒(méi)有變化B．反應(yīng)后元素的種類沒(méi)有變化C．反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化D．反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化4．在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是（），肯定發(fā)生變化的是（）①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類=7\*GB3⑦分子的種類5．在化學(xué)反應(yīng)前后，總數(shù)可能改變的粒子是()A．質(zhì)子B．原子C．電子D．分子1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是()A．8克B.12克C．11克2.已知化學(xué)方程式：R+2O2══CO2+2H2O，則關(guān)于R組成的敘述正確的是（）A.只含有碳元素B.只含碳、氫元素C.一定含碳、氫、氧元素D.一定含碳、氫元素，可能含氧元素3.在X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為()A．CH4B．C2H5OHC．CH3OHD．CH3COOH2.準(zhǔn)確稱取3.16g高錳酸鉀，加熱至完全分解后，測(cè)得剩余固體為2.84g，則同時(shí)產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為()A.0.16gB.0.32gC.0.84g3.某物質(zhì)在純氧氣中完全燃燒后，生成了二氧化碳和水，則關(guān)于該物質(zhì)的組成說(shuō)法正確的是()A.一定含有碳、氫、氧三種元素B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氫元素，一定不含有氧元素D.無(wú)法確定4.某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是（）A．M不穩(wěn)定 B．M是化合物C．M中含有水D．M由四種元素組成

6.在密閉的容器中點(diǎn)燃鎂條，下圖表示反應(yīng)前后容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的變化正確的是()A.質(zhì)B.質(zhì)量量(g)(g)0t(時(shí)間)C.質(zhì)D.質(zhì)量量(g)0t(時(shí)間)0t(時(shí)間)2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2====2C中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示____________。3.已知A+B====C+D反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4g，則生成C____________g。4.已知A+2B====C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱，生成4gC和8gD，若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為_(kāi)___________。5.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)MNXY反應(yīng)前質(zhì)量/g8111810反應(yīng)后質(zhì)量/g83342下列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式是()A.X+Y====M+NB.X+Y====NC.N====M+X+YD.X+Y+M====N7．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)813610反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)20031反應(yīng)后，甲的“待測(cè)”值應(yīng)為A．10B．8C．4D．08.為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：稱取鎂條，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量；實(shí)驗(yàn)二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(yīng)(鋅+稀鹽酸→硫酸鋅+氫氣)后再稱量。實(shí)驗(yàn)三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱量。三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前4.8g112.4g118.4g反應(yīng)后8.0g110.4g118.4g⑴從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)上看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是實(shí)驗(yàn)一：______，實(shí)驗(yàn)二：___________，實(shí)驗(yàn)三：___________(填“增大”、“減小”、“不變”)⑵在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)________正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，造成其它二個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤的原因分別是___________________________________________。⑶由此可得出結(jié)論：用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，必須在______________體系中進(jìn)行。[拓展探究]1.有A、B、C三種物質(zhì)各20g，混合后置于密閉容器內(nèi)，在一定條件下充分反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束時(shí)測(cè)得余下的A物質(zhì)有8g，B物質(zhì)為50g，C物質(zhì)為2g。則參加反應(yīng)的物質(zhì)是__________，質(zhì)量比為_(kāi)____________。2.“藥金”外觀和黃金(Au)相似，常被誤認(rèn)為黃金，不法分子用爐甘石(ZnCO3)，赤銅礦(Cu2O)和木炭粉(C)混合加熱至800℃左右，制得金光閃閃的假黃金“藥金”以牟取暴利，用上述方法制得的“藥金”[反思評(píng)價(jià)]1.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子打開(kāi)成原子，______________重新組合成各生成物的______________的過(guò)程。3.在化學(xué)反應(yīng)甲+乙→丙+丁中，參加反應(yīng)的甲物質(zhì)質(zhì)量為8g，若生成物丙與丁的質(zhì)量總和為14g，則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為_(kāi)_____________。4.ag過(guò)氧化氫溶液和bg二氧化錳混合，待完全反應(yīng)后得cg殘余物，則生成的氧氣的質(zhì)量的質(zhì)量為_(kāi)_____________________。5.如右圖所示，它是測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況，用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：⑴白磷燃燒時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_______________________；⑵左盤(pán)的導(dǎo)管口為什么要連接一個(gè)氣球_____________________；⑶若氣球破損，測(cè)定結(jié)果將_______(填“偏大”、“偏小”、“不變”)6.氫氟酸（HF）對(duì)玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字。氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：SiO2+4HF=X↑+2H2O，關(guān)于物質(zhì)X的組成，下列說(shuō)法正確的是（）

A.可能含有氫元素

B.可能含有氧元素

C.一定含有硅元素、氟元素

D.X是一種氧化物7.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D（其中B是催化劑），當(dāng)A已完全反應(yīng)后，測(cè)得生成的D為16克。反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為()A．5∶1B．5∶2C．5∶3D．45.2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式C+O2=CO2表示：①____________；②____________；③____________。應(yīng)用1：在3Fe+2O2Fe3O4反應(yīng)中：(1)反應(yīng)物是___________和_____________。(2)每_____________份質(zhì)量的_____________和_____________份質(zhì)量的_____________化合為_(kāi)____________份質(zhì)量的_____________。應(yīng)用2：在4P+5O22P2O5的反應(yīng)中，份質(zhì)量的磷跟份質(zhì)量的氧氣起反應(yīng)，生成份質(zhì)量的五氧化二磷。2.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）NH3+Cl2——N2+HCl（2）C2H2+O2——CO2+H2O（3）Fe2O3+CO——Fe+CO23.下列化學(xué)方程式中，完全正確的是()A.P+O2P2O5B.C+2OCO2C.Mg2+O22MgOD.3Fe+2O2Fe3O44.化學(xué)方程式2H2O+O22H2O中等號(hào)表示()A.水由氫氣和氧氣組成B.參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量C.參加反應(yīng)的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)D.參加反應(yīng)的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量5.在化學(xué)反應(yīng)A＋2B====C＋2D中，m克A物質(zhì)與n克B物質(zhì)剛好完反應(yīng)生成e克C物質(zhì)，則同時(shí)生成D物質(zhì)的克數(shù)是()A.m+-eB.m+2n-eC.m＋n－2eD.m＋n－e6.R表示某元素，且知下面的反應(yīng)中各元素的化合價(jià)不變，RxOy+3H2SO4====R2(SO4)3+3H2O，則x、y的數(shù)值為x＝_________，y＝_________。7.將A克MnO2和3A克KClO3混合加熱制取氧氣，至不再產(chǎn)生氣體為止。冷卻后稱得剩余物質(zhì)為B克，則產(chǎn)生氧氣為_(kāi)____________克。8.用質(zhì)量守恒定律解釋下面現(xiàn)象：氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物m克加熱后不久，剩n克固體殘留物，m與n的關(guān)系是___________（m≥n，m≤n，m＞n，m＜n＝，簡(jiǎn)單解釋原因。9.配平和完成下列化學(xué)方程式:(1)P+FeOP2O5+Fe(2)Fe(紅熱)+H2O(氣)——Fe3O4+H2(3)N2+H2——NH3(4)Al+Fe3O4——Fe+Al2O31.化學(xué)方程式為aC2H6+bO2==mCO2+nH2O,下述各式物質(zhì)間計(jì)量數(shù)關(guān)系正確的是（）A.2m=a

B.3n=2a

C.3n=a

D.2b=22.下列4個(gè)反應(yīng)中，生成物均為Z，若Z的化學(xué)式為XY3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()A.3XY2+Y2==2Z

B.2XY2+Y2==2ZC.3XY2+Y2==2Z

D.XY2+2Y2==2Z3．下列化學(xué)方程式，正確的是()點(diǎn)燃MnO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃A．2H2+O2===2H2OB．4Fe+3O2=====2Fe2O點(diǎn)燃MnO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃C．2H2O2=====2H2O+O2↑D．S+O2====SO2↑4．純凈的氫氣在氧氣中燃燒，該反應(yīng)中氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比是()A．2：l：2B．1：8：9C．4：16：32D．2：32：185．甲烷（CH4）在空氣中完全燃燒，則化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：v(CH4)：v(O2)等于A．1：1B．1：2C．16：32D．16：6．在反應(yīng)2X+Y===2Z中，已知1.2gx完全反應(yīng)生成2gZ，若已知Y的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為()A．2B．34C．40D．805.3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物15g，使其完全反應(yīng),稱量剩余固體質(zhì)量為10.2g，求：（1）生成氧氣的質(zhì)量（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。2．將15.8g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止。請(qǐng)回答：①反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量高錳酸鉀的質(zhì)量。（填“大于”“小于”“等于”）。推斷的依據(jù)是。②剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)，各有多少克？3．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚(yú)師傅向魚(yú)塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過(guò)氧化鈣（CaO2），是為了解決魚(yú)塘中氧氣不足的問(wèn)題。他回家后查閱資料，查到過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，且CaO2與Na2O2的化學(xué)性質(zhì)非常相似。⑴寫(xiě)出CaO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式；⑵該同學(xué)為測(cè)定這種固體中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20g樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成3.2gO2（假設(shè)樣品中其它成分與水不反應(yīng)）。請(qǐng)你幫助計(jì)算該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第五單元化學(xué)方程式典型題型1．下列化學(xué)方程式中分別有以下錯(cuò)誤中的一種，請(qǐng)將相應(yīng)序號(hào)填在題號(hào)后的括號(hào)內(nèi)。A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)

B．缺少反應(yīng)條件C．不符合質(zhì)量守恒定律

D．缺少或用錯(cuò)“↑”或“↓”符號(hào)（1）4Fe+3O22Fe2O3(

)

（2）C+O2CO2↑(

)（3）H2+O2H2O(

)

（4）2H2O==2H2↑+O2↑(

)（5）Mg+O2MgO2(

)

（6）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(

)（7）A1+O2A12O3(

)

（8）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu↓(

)2．(1)工業(yè)上制取金屬鋁通常以Al2O3為原料在冰晶石(Na3AlF6)參與下發(fā)生如下反應(yīng)：2A12O32Al+3O2↑。這個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于

反應(yīng)(填化合或分解)(2)汽車行駛時(shí)由于電火花的作用，在汽缸里發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)，其中有：N2+O22NO

2NO＋O2==2NO2

這兩個(gè)反應(yīng)都屬于

反應(yīng)。3.化學(xué)方程式2H2O2