2021-2021學年高三化學上學期期中試題A卷

2019-2020學年高三化學上學期期中試題A卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mn-55Al-27Fe-一、選擇題：本題每小題只有一項是符合題目要求，共16小題，每小題3分，共48分。1．習總書記多次提出“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不符合這一思想的是()A．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”B．用Ba(OH)2消除水中Cu2+等重金屬離子污染C．汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基鉛D．大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術，減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染2．加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是()A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵B．KIO3中陽離子的結構示意圖為C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7D．次碘酸的結構式為H—O—I3．下列有關物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是()A．銅的金屬活動性比鐵的弱，銅不能與任何強酸發(fā)生反應B．制水泥和玻璃都用石灰石作原料C．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿D．濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強氧化性4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y常見的氫化物有兩種，且常溫下均為液體，Z是短周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是()A．工業(yè)上利用Z與TiCl4溶液反應制備單質(zhì)TiB．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同C．X和Y單質(zhì)晶體類型不可能相同D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>X5．下列物質(zhì)的轉化在給定條件下均能通過一步反應實現(xiàn)的是()A．NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(過量鹽酸))AlCl3eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Al2O3B．N2eq\o(→,\s\up7(O2/催化劑))NO2eq\o(→,\s\up7(O2、H2O))HNO3C．NaCl(飽和)eq\o(→,\s\up7(NH3、CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3D．FeS2eq\o(→,\s\up7(煅燒))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO46.常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如圖所示的轉化關系。下列說法不正確的是()A.X、Y、Z三種元素可能組成是離子化合物B.反應=2\*GB3②為化合反應，反應③為置換反應C.常溫常壓下，Z的氫化物熔點為同族最高D.原子半徑：Y＞Z＞X7．下列說法正確的是()A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)C．用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出D．高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵8．向含1molNaHCO3的溶液中逐滴加入含bmolCa(OH)2的溶液，充分反應。下列說法不正確的是()A．滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B．當b＝0.5mol時，發(fā)生的離子反應：HCO3—＋OH—＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2OC．當b＝1mol時，反應后的溶液中幾乎不存在Ca2＋D．當b＝1.5mol時，往溶液中再通入少量CO2，還會有沉淀生成9.將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個化學反應為①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4W，②Cr2O72-+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O。下列有關說法正確的是（）A.還原性：Cr3+＞SO2B.方程式②中，a＝6，b＝7C.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W為OH-10．莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液經(jīng)常用于定量滴定實驗。下列有關說法正確的是（）A．配制0.1mol?L-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽21.4B．可與含F(xiàn)e2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存C．加入過量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D．取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+11．綠色環(huán)保是化學實驗的追求，下列操作不會引起空氣污染的是（）A.用濃鹽酸洗滌加熱KMnO4制氧氣的試管B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管C.硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸D.將打破的水銀溫度計插入硫粉中12．下列實驗能達到預期目的的是()實驗內(nèi)容實驗目的A測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強弱B取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應，逸出的氣體通過硅膠后，測其體積確定鋁片中氧化鋁的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化D將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性13.將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉末有剩余，下列有關推斷正確的是()A.反應過程中不可能產(chǎn)生H2B.剩余的金屬粉末中一定有銅C.往反應后的溶液中加入KSCN溶液會變紅色D.往反應后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會減少14．將38.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為()A．1.0mol B．0.8mol C．0.6molD．0.4mol15.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol?L﹣1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2－+H++H2O═Al（OH）3↓B．b和c曲線表示的離子反應是相同的C．M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1：216．某無色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SQUOTE錯誤！未找到引用源。、⑥SQUOTE錯誤！未找到引用源。中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:步驟序號操作步驟現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH>7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置下層呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結論正確的是()A.不能確定的離子是①B.不能確定的離子是②③C.肯定含有的離子是①④⑥D.肯定沒有的離子是②⑤二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）17.(12分)有原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素，X與W同主族不相鄰，Z與Y，Z與M均相鄰且Z有aZ和bZ兩種核數(shù)，其中bZ比aZ多2個中子，X與Z可形成兩種（通常情況下）液態(tài)的無機化合物，其中一種是自然界分布最廣的化合物。X既可與W，又可與Y形成WX和YX5兩種離子化合物，寫出中的WX中陰離子的電子式；YX5中陽離子的符號。X均可與Y和Z形成10電子的分子YXn和ZXm（或XnY和XmZ），用一個離子方程式表示這兩種分子結合質(zhì)子的能力。W與bZ所形成的一種化合物投入到水中能產(chǎn)生一種常見的氣體單質(zhì)，寫出此反應的方程式（化學式中同位素bZ必需顯示出來）。在新疆和甘肅的交界處有一條山谷，被稱為“魔鬼谷”，其地表淺處有一層磁鐵礦，經(jīng)常是晴天霹靂，雷雨傾盆；但樹草卻異常旺盛，其原因是雨水中含有一種能促進植物生長的離子是，當雨水浸到地表與磁鐵礦接觸時發(fā)生反應的離子方程式為。18．(14分)=1\*ROMANI甲、乙、丙、丁分別是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化:（1）寫出無色氣體B的一種用途。（2）甲與乙反應的離子方程式為：。（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化學方程式為：。=2\*ROMANII無水NiCl2在有機合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NiCl2的化學方程式，NiCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是。=3\*ROMANIII錳及其化合物用途廣泛。錳的化合物有60多種，其中以二氧化錳(MnO2)最穩(wěn)定。將固體草酸(MnC2O4·2H2O)放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關系如圖所示，則：214為(填化學式)；943℃時，剩余固體的成分為________(填名稱)。19.(14分)亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃,沸點:-5.5成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①

②

制備純凈NOCu③

④

①,②,③,④。

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:①裝置連接順序為a→(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是。

③裝置Ⅶ的作用是。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應的化學方程式為。

（3）丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為。20．（12分）某學習小組用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：已知：步驟⑤中，相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R()的關系如圖所示。（1）為提高步驟①的反應速率，可采取的措施是(任寫一點)。（2）步驟②中，主要反應的離子方程式是。（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應的化學方程式是；步驟④中，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2目的是（4）⑤反應的離子方程式為；步驟⑤中的“分離”包含的步驟有。（5）設濁液D中FeOOH的物質(zhì)的量為a，濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為b。為使Fe3O4的產(chǎn)率最高，則＝。（填數(shù)值，小數(shù)點后保留3位）

2018屆高三化學第二次月考試卷A卷答案(2017.11.18)一、選擇題：本題每小題只有一項是符合題目要求，共16小題，每小題3分，共48分。1----5：BDBDC6---10：ABBCA11----16：DBBDDC二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）17.(12分)（1）[:H]-，NH4+（2）NH3+H3O+=NH4++H2O（3）2Na218O2+2H2O=2Na18OH+2NaOH+18O2↑（4）NO3-，3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O18．(14