常見物質(zhì)的鑒定

常見物質(zhì)的鑒別復習目標1、掌握物質(zhì)的鑒別方法及能進一步進行物質(zhì)鑒別；2、掌握鑒別物質(zhì)的步驟；3、注意語言表達的規(guī)范性。1、如何證明某一溶液是鹽酸溶液？1）滴加

，如果

，則原溶液為酸,或加入

產(chǎn)生

的為酸。2）取樣品滴加

產(chǎn)生

，原溶液中有Cl－溶液為鹽酸。2、如何區(qū)別失去標鑒的鹽酸溶液和硫酸溶液？取樣品滴加

,產(chǎn)生

的原物質(zhì)是H2SO4，則另一種為鹽酸。（注：不能用AgNO3鑒別；因為Ag2SO4微溶）石蕊變紅色可燃性氣體Ｚn或Fe等金屬AgNO３和HNO3白色沉淀BaCl2溶液不溶于稀硝酸的沉淀鑒別物質(zhì)的常用方法（重點）一、觀察“顏色”

物質(zhì)有不同的顏色，根據(jù)顏色則可把某些物質(zhì)區(qū)分開來。1、根據(jù)物質(zhì)顏色直接區(qū)分：如區(qū)分MgO、CuO、Fe2O3

白色：黑色：紅色：2、添加適當試劑來區(qū)分：如從無水硫酸銅和生石灰中區(qū)分出無水硫酸銅可加水，變藍的是無水硫酸銅。3、利用酸堿指示劑的顏色變化區(qū)分—適用與區(qū)分酸堿鹽。⑴藍色溶液——⑵黃色溶液——⑶藍色不溶物——⑷紅褐色不溶物——⑸白色不溶物——⑹打開盛液體的瓶蓋出現(xiàn)白霧的是——⑺片狀白色固體露置在空氣中潮解的是——⑻黑色粉末——⑼紅色粉末——⑽紅色光亮的金屬——⑾溶于水產(chǎn)生大量熱——BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2NaOH濃H2SO4、CaO等CuSO4FeCl3Cu(OH)2Fe(OH)3濃鹽酸CuO、MnO2、CFe2O3Cu鑒別物質(zhì)的常用方法（重點）二、抓住“氣體”——根據(jù)被鑒別物質(zhì)發(fā)生反應時是否有氣體放出，或放出氣體的顏色、氣味等來鑒別物質(zhì)1、反應是否放出氣體——如活潑金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣，碳酸鹽與酸反應產(chǎn)生二氧化碳，銨鹽與堿反應放出氨氣等。2、氣體的氣味、顏色——氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷均為無色、無味氣體，二氧化硫和氨氣為有刺激性氣味的氣體。3、氣體的化學性質(zhì)——根據(jù)氣體能否燃燒、燃燒時火焰的顏色或產(chǎn)物及氣體的酸堿性來鑒別有關物質(zhì)。

鑒別物質(zhì)的常用方法（重點）三、分析沉淀——根據(jù)沉淀的顏色或性質(zhì)鑒別物質(zhì)，首先要牢記一些典型沉淀的顏色：白色沉淀：1、不溶于水但溶于酸的有BaCO3、

CaCO3、Mg（OH）2等；2、不溶于水和稀硝酸的有AgCl、BaSO4。藍色沉淀：Cu（OH）2紅褐色沉淀：Fe（OH）3 如例1現(xiàn)有四瓶無標簽溶液，已知分別是NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4，如何鑒別它們？法一：1）取四種溶液少量于試管中，分別滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀的原物質(zhì)是Na2CO3、

Na2SO4。無現(xiàn)象的原物質(zhì)是NaCl、NaNO32）在沉淀中加稀HNO3，沉淀溶解并產(chǎn)生氣體的原物質(zhì)是Na2CO3，無現(xiàn)象的原物質(zhì)是Na2SO43）在第一實驗中無現(xiàn)象的兩溶液重新取樣品加入

AgNO3、HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，則原物質(zhì)是NaCl、

NaNO3法二：1）取樣品加入硝酸,有氣體產(chǎn)生的是Na2CO3、對另三支沒有明顯現(xiàn)象的試管中滴加BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀的原物質(zhì)是Na2SO42)另二種未知溶液重新取樣品滴加AgNO3、HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的原物質(zhì)是NaCl,無現(xiàn)象的原物質(zhì)是硝酸鈉法一：１）取樣品，滴加紫色石蕊試液，使溶液變紅色的原物質(zhì)是酸，另兩種無現(xiàn)象的原物質(zhì)為鹽．２）重新取樣品，滴加BaCl２溶液，酸中產(chǎn)生白色沉淀的是H2SO4

，無現(xiàn)象的原物質(zhì)是鹽酸，鹽中出現(xiàn)白色沉淀的是Na２SO４，無現(xiàn)象的是NaCl．法二：上述滴加試劑的順序調(diào)換．例3用一種試劑，如何區(qū)別？

①稀鹽酸、NaOH、NaCl溶液

②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4溶液

③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4溶液

④Na2CO3、CaO、CaCO3固體粉末。（4）用水。能溶解的是Na2CO3；與水反應并放熱的是CaO；不能溶解的是CaCO3。（1）用紫色石蕊試液。顯紅色的是稀鹽酸；顯藍色的是NaOH；不變色（紫色）的是NaCl。（2）用鹽酸。有白色沉淀產(chǎn)生的是AgNO3；有無色氣體產(chǎn)生的是Na2CO3；無明顯變化的是Na2SO4。（3）用Na2CO3溶液。無明顯變化的是NaOH；有白色沉淀產(chǎn)生的是Ba(OH)2；有氣體產(chǎn)生的是H2SO4。例4①K2CO3、BaCl2、NaCl、濃鹽酸

②CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl

上述二組失去標鑒的無色溶液，不用任何試劑如何鑒別？（1）打開瓶蓋，看到有白霧的是濃鹽酸，另三種各取少量，分別滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氣體的是K2CO3，另二種取少量滴加K2CO3

，有沉淀產(chǎn)生的是BaCl2，剩下的是NaCl。（2）藍色溶液是CuSO4，另三種各取少量滴加CuSO4

溶液，有藍色沉淀的是NaOH，另二種加NaOH，有白色沉淀的是MgCl2，無明顯反應的是NaCl。例5Na2CO3、BaCl2、HCl、NaCl四種溶液，不用任何試劑，能否鑒別出來？分析：Na2CO3BaCl2HClNaClNa2CO3BaCl2HClNaCl無色白白無色例6有一包粉末，由BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CaCO3、CuSO4中的一種或幾種組成，為鑒定其成份，做如下實驗：1）將該粉末溶于足量的水中，發(fā)現(xiàn)下層有白色不溶物，上層溶液無色澄清；2）過濾后滴加足量的稀HNO3，發(fā)現(xiàn)白色不溶物部分溶解。則該混合物的組成可能為

。答案：（1）BaCl2、Na2SO4、CaCO3；（2）BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；（3）BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CaCO3。小結(jié)：1、掌握基本現(xiàn)象是尋找解題突破口的關鍵；2、當用一種試劑鑒別幾種物質(zhì)時，一般用到紫色石蕊，Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4、

Ba(OH)2、水等；3、當不用任何試劑時，先嘗試用物理方法（看顏色、聞氣味），再用兩兩混合的方法。思考題：

A、B、C是初中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下變化的關系：單質(zhì)乙1）若單質(zhì)甲為黑色固體，單質(zhì)丙為紅色金屬。則：單質(zhì)甲為

；寫出化合物B和化合物C反應的化學方程式