河南省焦作市2022-2023學(xué)年第四中學(xué)高二下學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷

2022-2023學(xué)年河南省焦作四中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、選擇題：(每個(gè)小題2.5分，共50分)1.根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是A.CO和N2 B.O3和 C.CO2和N2O D.N2H4和C2H42.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價(jià)鍵只能存在于化合物中3.下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子4.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:A.SO2、SO3都是極性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性5.碳化硅的一種晶體(SiC)具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三種晶體：①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③6.下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是A.H2O B.NH4Cl C.Na2O D.Na2O27.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A.①③ B.②④ C.①④ D.②③8.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類(lèi)型及同層分子間的主要作用力分別是A.sp，范德華力 B.sp2，范德華力C.sp2，氫鍵 D.sp3，氫鍵9.下列分子中，鍵能最小的是A.F2 B.Br2 C.Cl2 D.N210.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱11.下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ASO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)B白磷為正四面體結(jié)構(gòu)的分子白磷分子中P—P鍵間的鍵角是109.5°C1體積水可以溶解約700體積氨氣氨是極性分子且存在氫鍵影響DHF的沸點(diǎn)高于HClH—F鍵長(zhǎng)比H—Cl的鍵長(zhǎng)短A.A B.B C.C D.D12.和兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于A.b-m-n B.b+m+n C.b-m+n D.m-n+b13.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低14.下列各組化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（）ACsClB.CsClC.CsClD.CsCl15.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A.直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形 D.V形；平面三角形16.對(duì)σ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是A.σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B.s-sσ鍵與s-pσ鍵的對(duì)稱性相同C.分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵D.含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同17.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是A.SO2和SiO2 B.CO2和H2 C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl18.最近我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的點(diǎn)擊化學(xué)試劑，下列有關(guān)元素F、S、O、N說(shuō)法正確的是A.基態(tài)S原子價(jià)電子排布圖：B.第一電離能：C.最高正價(jià)：D.S原子的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多19.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H之間的小C在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)完全相同同一主族元素原子最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物A.A B.B C.C D.D20.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的（）A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12二、填空題(總共50分)21.現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A第三周期中的半導(dǎo)體材料BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1C第三周期主族元素中其第一電離能最大D前四周期呀中其未成對(duì)電子數(shù)最多（1）B單質(zhì)分子中，含有___________個(gè)鍵和___________個(gè)鍵，元素B的氣態(tài)氫化物的空間型為_(kāi)__________。（2）C單質(zhì)的熔點(diǎn)___________A單質(zhì)的熔點(diǎn)(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________（3）寫(xiě)出元素D基態(tài)原子的電子排布式：___________。22.回答下列問(wèn)題：（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)__________；（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)__________，C的元素符號(hào)為_(kāi)__________；（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)__________，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)__________，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________。23.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X、Y的元素符號(hào)依次為_(kāi)_________、_________；（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是_________和_________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_________（寫(xiě)分子式），理由是_________；（3）Q的元素符號(hào)是_________，它屬于第_________周期，它的核外電子排布式為_(kāi)________，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_(kāi)________；（4）用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_________。24.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請(qǐng)回答：(1)A元素的名稱是；(2)B元素符號(hào)是，C的元素符號(hào)是，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是(3)E屬元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名稱是，它的+2價(jià)離子的電子排布式為：(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是(只要求列出算式)。25.鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有___________。（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：___________。（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：___________。（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/K12661534183解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：___________。（5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價(jià)為+1)時(shí)，分別形成a和b：①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說(shuō)明該碳碳鍵具有___________鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異___________。26.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式___。（2）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式_________。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是____________________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)________。②甲醛分子的空間構(gòu)型是_________；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)____。③在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為_(kāi)______。27.目前，全世界鎳(Ni)的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl