2024年人教版一年級上冊化學(xué)第六單元課后練習(xí)題（含答案和概念）

2024年人教版一年級上冊化學(xué)第六單元課后練習(xí)題（含答案和概念）試題部分一、選擇題：1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.水B.空氣C.氧氣D.鹽2.化學(xué)反應(yīng)前后，下列選項中哪個物理量不變？（）A.質(zhì)量守恒B.體積不變C.溫度不變D.密度不變3.下列氣體中，不支持燃燒的是（）A.氧氣B.氫氣C.二氧化碳D.氮氣4.下列哪種物質(zhì)是電解質(zhì)？（）A.食鹽B.糖C.酒精D.橄欖油5.在化學(xué)變化中，原子（）A.可分B.不可分C.有時可以分D.無法確定6.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A.鹽水B.氧氣C.二氧化碳D.硫酸7.下列實驗操作中，錯誤的是（）A.用酒精燈加熱試管里的液體B.用鑷子夾取塊狀固體C.用鼻子直接聞氣體D.用滴管滴加液體8.下列哪個元素在化學(xué)變化中通常表現(xiàn)為+1價？（）A.氫B.氧C.碳D.鈉9.下列化合物中，屬于酸的是（）A.NaOHB.HClC.NaClD.CaCO310.下列哪種物質(zhì)在空氣中燃燒會產(chǎn)生火焰？（）A.硫B.磷C.鐵絲D.碳二、判斷題：1.化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律總是成立的。（）2.水是電解質(zhì)，能導(dǎo)電。（）3.氫氣是一種無色、無味的氣體。（）4.化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可再分。（）5.氧化物是由兩種元素組成的化合物。（）6.酸和堿反應(yīng)一定會鹽和水。（）7.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于物的質(zhì)量總和。（）8.金屬元素在化合物中通常表現(xiàn)為正價。（）9.空氣中氮氣的體積分?jǐn)?shù)約為78%。（）10.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新分子。（）三、計算題：1.2H?+O?→2H?O，計算反應(yīng)中氫氣和氧氣的摩爾比。2.若有20g水，計算其中含有的氫元素的質(zhì)量。3.5.6g鐵與足量硫酸反應(yīng)，計算硫酸亞鐵的質(zhì)量。4.1molCO?和1molCO的混合氣體體積為22.4L，計算CO?的體積。5.10mL2mol/L的鹽酸與足量鋅反應(yīng)，計算氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。6.1mol氫氣和1mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別是多少？7.50g5%的鹽酸溶液中，計算氯化氫的質(zhì)量。8.0.1mol氫氧化鈉溶液中，計算氫氧化鈉的質(zhì)量。9.1mol硫酸和1mol氫氧化鈉反應(yīng)，計算的硫酸鈉的摩爾數(shù)。10.1mol氯氣和足量鈉反應(yīng)，計算氯化鈉的摩爾數(shù)。11.10g水中溶解了5g食鹽，計算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12.1mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)水，計算水的質(zhì)量。13.0.5mol硫酸銅溶液中，計算硫酸銅的質(zhì)量。14.10g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，計算氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。15.1mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？16.100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液中，計算氫氧化鈉的摩爾數(shù)。17.1mol硫酸和1mol氫氧化鈉反應(yīng)，計算的硫酸鈉的質(zhì)量。18.0.2mol氯化鈉溶液中，計算氯化鈉的質(zhì)量。19.10g水中溶解了2g糖，計算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20.1mol二氧化碳和1mol水反應(yīng)碳酸，計算碳酸的摩爾數(shù)。四、應(yīng)用題：1.實驗室需要制備100mL2mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)如何操作？2.若要收集1mol氫氣，需要多大體積的集氣瓶（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？3.有20g鐵粉和足量硫酸反應(yīng)，計算實驗中應(yīng)加入多少硫酸才能使鐵粉完全反應(yīng)。4.某溶液中含有5g氯化鈉，將其溶解在95g水中，計算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將10g氫氣和10g氧氣混合點燃，計算反應(yīng)后水的質(zhì)量。6.有50g10%的鹽酸溶液，計算需要加入多少水才能稀釋成5%的鹽酸溶液。7.1mol氫氣和1mol氯氣反應(yīng)氯化氫，計算反應(yīng)后氯化氫的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。8.某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和物的總質(zhì)量為50g，計算反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量守恒。9.10g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，計算實驗中硫酸亞鐵的質(zhì)量。10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣和足量氫氣反應(yīng)水，計算水的體積。一、選擇題答案：1.B2.A3.C4.A5.B6.B7.C8.D9.B10.A二、判斷題答案：1.√2.×3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√三、計算題答案：1.2:12.1g3.9.53g4.11.2L5.0.112L6.22.4L和22.4L7.2.925g8.0.1mol9.1mol10.2mol11.9.5%12.18g13.63.55g14.0.112L15.22.4L16.0.1mol17.142g18.11.7g19.16.7%20.1mol四、應(yīng)用題答案：1.100mL2mol/L鹽酸溶液需要溶解2molHCl，即約73gHCl于水中，定容至100mL。2.22.4L3.理論上需要98g硫酸。4.5%5.9g6.需要加入100g水。7.22.4L8.50g9.9.53g10.22.4L化學(xué)基本概念：純凈物與混合物、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、單質(zhì)與化合物?；瘜W(xué)反應(yīng)原理：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、氧化還原反應(yīng)。氣體的性質(zhì)：氣體的支持燃燒性、氣體的體積與摩爾關(guān)系。溶液的計算：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度、溶液的稀釋。各題型所考察學(xué)生的知識點詳解和示例：選擇題：考察學(xué)生對化學(xué)基本概念的理解，如純凈物與混合物的區(qū)分，電解質(zhì)與非電解質(zhì)的識別。判斷題：檢驗學(xué)生對化學(xué)原理的理解，如質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。計算題：訓(xùn)練學(xué)生運用化學(xué)公式