2024屆廣東省中山某中學(xué)高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2024屆廣東省中山紀(jì)念中學(xué)高考沖刺模擬化學(xué)試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒，它

XZ

的結(jié)構(gòu)式為：X—I-I—Z—z-X.向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與通入YZ2氣體的

體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.氫化物的熔點(diǎn)一定是：Y<Z

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三種元素只能組成一種化合物

D.工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質(zhì)W

2、下列離子方程式不正確的是（）

2+

A.3amolCO2與含2amolBa（OH）2的溶液反應(yīng)：3CO2+4OH+Ba=BaCO31+2HCO3+H2O

3+

B.NH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液：Fe+3OH=Fe（OH）

22

C.亞硫酸溶液被氧氣氧化：2SO3+O2=2SO4-

D.酸性高銃酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡：2MnO#5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2T

3、鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是（）

A.可燃性實(shí)驗(yàn)B.酸性高鎰酸鉀

C.澄清石灰水D.品紅試液

23

4、某黃色溶液中可能含有Na+、NH4\Fe\Fe\Cl\SO?>（XV-等離子（不考慮水的電離和離子的水解）。某

同學(xué)為了確定其組分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

灼燒

L紅幡色沉淀固體(1.60()

卜00mL|過量N1OH(卬

I溶液I加熊

1-泣液足量BUlKaq)

冏體(466g)

過漁、洗滌、千燥

下列說法正確的是()

A.c(Fe3+)一定為0.2mol?Lr

B.c(Cl)至少為0.2moI?L/i

C.Na+\S(V-一定存在，NW+一定不存在

D.Na\Fe2+可能存在，CCh?—一定不存在

5、下列有關(guān)說法正確的是

A.用乙醛從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理

B.鐵銹是化合物，可用Fe2Or"H2O(2W"<3)表示

C.已知CH4+H2O催J包CH3OH+H2,該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是無毒物質(zhì)

D.C(CH3)4的二氯代物只有2種

6、下列說法正確的是()

A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)而不影響物

質(zhì)的溶解性。

B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從C6。、金剛石等中獲得

“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。

C.由“同溫度下等濃度的Na2cCh溶液比Na2so3溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱。

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。

7、25℃時(shí)，向10mL0.1mol?IT】H2c2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系

如圖所示，下列敘述正確的是()

pH|D

01020

V(NaOH)mL

A.A點(diǎn)溶液中，C(H+)=C(OH-)+C(HC2OJ)+2C(C2O42-)

B.HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度

C.C點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2O4和H2c2。4

D.D點(diǎn)溶液中，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O/)>c(OH-)>c(H+)

8、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為o用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為:

。下列說法錯(cuò)誤的是

A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.Imol碳酸亞乙酯最多可消耗2moiNaOH

9、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用GHQ表示，左、中、右室間分

別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（）

負(fù)貍

coJ,淡水

J」忙

低濃度L低濃度

I厭

含酚廢水

-氧r、。通水

苗高濃度

高濃度rL

含酚廢水r、o海水

A.左池的pH值降低

B.右邊為陰離子交換膜

C.右池電極的反應(yīng)式：2N03+10e+12lT=N2t=6H20

D.當(dāng)消耗0.ImolCsHeO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/p>

10、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認(rèn)可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制

備方法如圖：

0

2（a雙乙烯酮）.黑北＞

~%

下列說法錯(cuò)誤的是

A.a分子中所有原子處于同一平面B.a.b均能使酸性KMnCh溶液褪色

C.a、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.1）與［7互為同分異構(gòu)體

11、據(jù)了解，銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CU2（OH）2CO3和CU2（OH）3C1。考古學(xué)家將銅銹分為無害銹（形成了保

護(hù)層）和有害銹（使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散），結(jié)構(gòu)如圖所示。

致密的潮濕空氣

Cu式0H)￡0>

下列說法正確的是

A.Cu2（OH）3cl屬于有害銹

B.Cu2（OH）2cCh屬于復(fù)鹽

C.青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護(hù)層

D.用NaOH溶液法除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”

12、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所

組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個(gè)電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說

法錯(cuò)誤的是（）

A.X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

13、中華傳統(tǒng)文化對人類文明進(jìn)步貢獻(xiàn)巨大?！侗静菥V目》“燒酒”寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……

其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。運(yùn)用化學(xué)知識對其進(jìn)行分析，則這種方法是

A.分液B.升華C.萃取D.蒸儲

14、現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚其原理如

圖所示，下列說法正確的是（）

A.b為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電流從b極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向a極

C.當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，a極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.2N

D.a極的電極反應(yīng)式為：C1-^-OH+2e-+H+=Cl-+(2}-OH

15、常溫下，向20mL0.2moi2A溶液中滴加0.2mol.L“NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA\A??的物質(zhì)的量的變

化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

+

A.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時(shí).c(O!T)=c(H)+c(HA-)+2c(H2A)

++2

B.在P點(diǎn)時(shí)，c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA-)+c(A')+c(H2A)

C.當(dāng)V[NaOH(aq)]=30mL時(shí)，2c(Na+)=3[c(HA-)+c(A>)+c(H2A)]

2+

D.當(dāng)V[NaOH(aq)]=40mL.時(shí).c(Na+)>c(A')>c(OH)>c(HA-)>c(H2A)>c(H)

16、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說

法正確的是

------1??/電H----------

■皿b

L?$rMnO4|Ms

LJ5#J

LaSrMaO.F,|MgF.

A.放電時(shí)，b是電源的正極

--

B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2+2e=LaSrMnO4+2F

C.充電時(shí)，電極a接外電源的負(fù)極

D.可將含丁的有機(jī)溶液換成水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

17、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

P

A.32gs8與S6(弋葭7三37)的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B.ILLlmol?L-iH2c2O4溶液中含CZCV-離子數(shù)為LINA

C.2moiNO與2moiO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為NA

18、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()

A.碘升華B.NaOH熔化

C.NaHSO,溶于水D.酒精溶于水

19、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是

A.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

20、下列說法中正確的有幾項(xiàng)

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g

③鹽酸既有氧化性又有還原性

④Fe(OH)3、FeCb、HzSiCh都不直接用化合反應(yīng)制備

⑤SO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%

⑦干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色

⑧中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒三種

⑨純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕

A.3項(xiàng)B.4項(xiàng)C.5項(xiàng)D.6項(xiàng)

21、海南是海洋大省，擁有豐富的海洋資源，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A.蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘B.蒸儲海水可以得到淡水

C.電解海水可以得到單質(zhì)鎂D.海水制食用鹽的過程只發(fā)生了物理變化

22、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為Imol/L的鹽酸和NH4a溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時(shí)加

入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說法，正確的是()

A.反應(yīng)劇烈程度：NH4C1>HC1

+2+

B.P點(diǎn)溶液：c(NH4)+2c(Mg)>c(Cr)

C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镸gCL發(fā)生水解

D.1000s后，鎂與NH4cl溶液反應(yīng)停止

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:

NaCHCN

入CHJ.I_E~~

U

D

(1)F分子中官能團(tuán)的名稱為;B分子中處于同一平面的原子最多有一個(gè)

(2)反應(yīng)⑥的條件為;反應(yīng)⑧的類型為?

(3)反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為?

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種

I.苯環(huán)上有且僅有四個(gè)取代基;

II.苯環(huán)上的一氯代物只有一種;

HI.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(只寫一種即可)。

CHCHjCOOH，CHCH,COOH

(6)II是合成'一COOCH的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計(jì)由1,3-丁二烯合成

CHCHjCOOH\/CHCHjCOOH

的一種合成路線(無機(jī)試劑任選)：

24、(12分)為探究某無結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已

轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的

CO2,以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(DX的化學(xué)式為.

（2）圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是。

（3）A的電子式為.

（4）X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為

25、（12分）亞硝酸鈉（NaNOz）是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。在漂白、電

鍍等方面應(yīng)用也很廣泛。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備NaNCh（A中加熱裝置已略去）。

已知：室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2

②酸性條件下，NO或NCh-都能與MnOj反應(yīng)生成NCh-和Mn2+

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時(shí)間N2,然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。

通入N2的作用是.

（3）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為

（4）①為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是（填字母序號）。

A.P2O5B.無水CaCLC.堿石灰D.濃硫酸

②如果取消C裝置，D中固體產(chǎn)物除NaNCh外，可能含有的副產(chǎn)物有寫化學(xué)式）。

（5）E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（6）將1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNCh,理論上至少需要木炭g.

26、（10分）FeCL是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCL。有

關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

C6H5c1（氯苯）C6H4c12（二氯苯）FeChFeCh

不溶于C6H5CI、C6H4c12、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔點(diǎn)/℃-4553易升華

沸點(diǎn)/℃132173

⑴用出還原無水FeCb制取FeCL。有關(guān)裝置如下:

①H2還原無水FeCb制取FeCh的化學(xué)方程式為

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)?填字母，裝置可多次使用)；C中盛放的試劑是

③該制備裝置的缺點(diǎn)為。

⑵利用反應(yīng)2FeCb+C6Hsel-2FeCL+C6H4CI2+HC",制取無水FeCL并測定FeCb的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸

燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的名稱是.

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可

以是，回收濾液中C6H5C1的操作方法是?

③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶

液為19.6()mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為.

④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無水FeCL過程中應(yīng)采取的措施有：(寫出一點(diǎn)即可)。

27、(12分)乳酸亞鐵晶體｛CH3cH(OH)COO]2Fe?3H2O｝是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、

營養(yǎng)液等，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCQ,反應(yīng)制得：

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O->[CH3CH(OH)COO]2Fe-3H2O+CO2t

I.制備碳酸亞鐵(FeCCh)：裝置如圖所示。

(1)儀器C的名稱是O

(2)清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞,打開活塞,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是,當(dāng)加入足

量鹽酸后，關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞打開活塞____oC中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為O

n.制備乳酸亞鐵晶體：

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是o從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、

過濾、洗滌、干燥。

HL乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是.

(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4”標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce，+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+o測定時(shí)，先稱取5.76g

樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.10()mol/LCe(S()4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表所示。

0.100mol/LCe(S04)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.1019.65

20.1222.32

31.0520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字)。

28、(14分)化學(xué)土肥外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液，現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為().10mol/L

的CH3COOH和ClhCOONa的緩沖溶液，pH=4.76,回答下歹！j問題：

s

[Ka(CH3COOH)=L75X10,Kb為鹽的水解常數(shù)]

(1)CH3COOH的電離方程式為

(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是一o

(3)25℃時(shí)，Ka(CH3coOH)—Kb(CH3cOCT)(填'，''"v"或“=")。

(4)用LOL上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應(yīng)后溶液中c(H+)_mol/L。

(5)人體血液存在H2c()3(CO2)與NaHCCh的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定,

有關(guān)機(jī)理說法正確的是—(填寫選項(xiàng)字母)。

a.代謝產(chǎn)生的H+被HCCh-結(jié)合形成H2cCh

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產(chǎn)生的堿被H+中和，H+又由H2cCh電離補(bǔ)充

29、(10分)某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。

藥品NaNCh(亞硝酸鈉)

1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe"；

性質(zhì)

2.AgN(h是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

(1)已知NaNCh能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NOf+L+2NaI+2H20。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

(2)誤食NaNCh會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯(cuò)誤的是一(填序號)。

A.NaNCh被還原B.維生素C具有還原性

C.還原性：維生素C>Fe2+D.NaNCh是還原劑

(3)下列方法中，可用來區(qū)分NaNCh和NaCl的是—(填序號)。

A.焰色反應(yīng)B.分別滴加酸化FeSCh溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液D.分別滴加AgNCh溶液

(4)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNCh溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNCh和HCL請寫出反應(yīng)的離子方程式:

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

z

X、Y和Z組成的化合的結(jié)構(gòu)式為：x—I—1_z_z_x,構(gòu)成該物質(zhì)的元素均為短周期主族元素，且該物質(zhì)可以消

I

X

毒殺菌，該物質(zhì)應(yīng)為過氧乙酸：CH3COOOH,X為H、Y為C、Z為O；向W的一種鈉鹽水溶液中通入CO2氣體可

以產(chǎn)生沉淀且通過量的CO2氣體沉淀不溶解，則該沉淀應(yīng)為H2Si(h或A1(OH)3,相應(yīng)的鈉鹽為硅酸鈉或偏鋁酸鈉，W

為A1或Si。

【題目詳解】

A.C元素有多種氫化物，其中相對分子質(zhì)量較大的一些氫化物的熔點(diǎn)要高于O的氫化物，故A錯(cuò)誤；

B.無論W為A1還是Si,其非金屬性均小于C,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W,故B正確；

C.C、H、。元素可以組成多種燃類的含氧衍生物，故C錯(cuò)誤；

D.若W為Si,工業(yè)上常用碳還原法冶煉，但W為AL工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制取鋁，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)選項(xiàng)為D,要注意硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳均可以產(chǎn)生沉淀，且沉淀不會與二氧化碳反應(yīng)，所以根

據(jù)題目所給信息無法確認(rèn)W具體元素，要分情況討論。

2,C

【解題分析】

AJamoKXh與含2amolBa(OH)2的溶液反應(yīng)的離子方程式為：3co2+4OH+Ba2+—BaCChI+2HCO3-+H2O,故A

正確；

3+

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入幾滴NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+3OH-Fe(OH)3I,故B正確；

C.亞硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：2H2so3+O2-4H++2s(^一，故C錯(cuò)誤；

D.酸性高鎰酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO/+5H2O2+6H+—2Mn2++8H2O+5O2t,

故D正確。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電

解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

3、D

【解題分析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，現(xiàn)象不同，故A可行；

B.二氧化碳與高鎰酸鉀不反應(yīng)，丙烯使高鎰酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，故B可行；

c.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，丙烯與澄清石灰水不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，故C可行；

D.二氧化碳和丙烯兩種氣體都不與品紅溶液反應(yīng)，無法區(qū)別，故D不可行；

故答案為D?

4、D

【解題分析】

3+2-

某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe>Cl>SO4>-等離子，初步判斷含F(xiàn)e3+,加入過量NaOH溶

液，加熱，產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，灼燒得到1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量=1.6g/160g?

?O.Olmol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe3+,原溶液中一定沒有CCh?-,4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋼，硫

酸頓的物質(zhì)的量=4.66g/233g?mo「=0.02mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判

斷原溶液中是否含有鈉離子，由溶液為電中性可判斷是否存在氯離子。

【題目詳解】

加入過量NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為O.OlmoL

則原溶液中含有0.02mol鐵元素為Fe?%原溶液中一定沒有CO32一,由于加入了NaOH,無法判斷原溶液中是否含有

Na+,4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸釧，硫酸鋼的物質(zhì)的量為0.02mol,則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，由電荷

守恒，正電荷=3n(Fe3+)=0.06,負(fù)電荷=2n(SO?)=0.04,原溶液中一定有C「，物質(zhì)的量應(yīng)為0.02molX3-

0.02molX2=0.02mol,若含有亞鐵離子時(shí)，c(Cl)可能小于0.2mol/L,溶液中Fe2+加熱被氧化也可以生成鐵離子，

3+002mo1

則原溶液中c(Fe)=^o.2moVL,溶液中Na+、NH4\Fe?+離子可能存在，

0.1L

故選：D。

5、D

【解題分析】

A.用乙醛作萃取劑，從黃花蒿中提取青蒿素，是物理過程，A不正確；

B.鐵銹是混合物，成分復(fù)雜，B不正確；

C.該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物CH30H是有毒物質(zhì)，C不正確；

D.C(CH3)4的二氯代物中，共有2個(gè)C1連在同一碳原子上和不同碳原子上2種可能結(jié)構(gòu)，D正確；

故選D。

6、D

【解題分析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，也影響物質(zhì)的溶解性，故A錯(cuò)誤；

B.C6。、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B

錯(cuò)誤；

C.等濃度的Na2c。3溶液比Na2s03溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的

水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故C錯(cuò)誤；

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸

鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識點(diǎn)，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，

為易錯(cuò)點(diǎn)。

7、A

【解題分析】

A.A點(diǎn)是草酸溶液，根據(jù)電荷守恒，C(H+)=C(OH-)+C(HC2O-)+2C(C2O42-),故A正確；

-1

B.B點(diǎn)是10mL0.1mol?LH2c2O4溶液與10mL().1mol?f'NaOH溶液混合，溶質(zhì)是NaHC2O4,B點(diǎn)溶液呈

酸性，可知HC2O4-在溶液中電離程度大于水解程度，故B錯(cuò)誤；

C.B點(diǎn)溶質(zhì)是NaHCzCh,D點(diǎn)溶質(zhì)是Na2c2O4,所以C點(diǎn)溶液中含有NaHCzCh和Na2c2O4,故C錯(cuò)誤；

D.D點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是Na2c2O4,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O1)>c(H+),故D錯(cuò)誤。

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

該題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)

原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。

8、C

【解題分析】

A選項(xiàng)，根據(jù)分析兩種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，則上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故A正確；

B選項(xiàng)，碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種，一種為在同一個(gè)碳原子上，另一種是兩個(gè)碳原子上各一個(gè)氯原子，故B正

確；

C選項(xiàng)，碳酸亞乙酯有亞甲基的結(jié)構(gòu)，類似于甲烷的空間結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，Imol碳酸亞乙酯相當(dāng)于有2moi酯基，因此最多可消耗2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸鈉，故D正

確。

綜上所述，答案為C。

9,B

【解題分析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進(jìn)入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有CO2,說明反應(yīng)后溶液的酸性

增強(qiáng)，pH減小，A正確；

B.根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，N(h-獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原變?yōu)镹2逸出，所以右邊電極為正極，原電池

工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，所以工作時(shí)中間室的。一移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽離

子交換膜，B錯(cuò)誤：

C.根據(jù)B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2N(V+10e-+12H+=Nzf+6H20,C正確；

+

D.在左室發(fā)生反應(yīng)：C6H5OH+llH2O-28e=6CO2+28H,根據(jù)電極反應(yīng)式可知每有Imol苯酚該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28moi電子,

28

反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=而mol=2.8mol,則當(dāng)消耗O.lmolC6H6。，將會產(chǎn)生0.28mol氮?dú)猓珼正確；

故合理選項(xiàng)是B。

10、A

【解題分析】

A.a分子中有一個(gè)飽和碳原子，所有原子不可能都共面，故A錯(cuò)誤；

B.a、b分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMn(h溶液褪色，故B正確；

C.a、b分子中均含有酯基，均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，b與,rY二者分子式均為C8H8。4,但結(jié)構(gòu)不同，則

互為同分異構(gòu)體，故D正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)物的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì)，熟記官能團(tuán)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。

11、A

【解題分析】

A.從圖中可知CU2(OH)3a沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；

B.CuMOH)2c03中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復(fù)鹽，B錯(cuò)誤；

C.食鹽水能夠?qū)щ?，所以在青銅器表面刷一層食鹽水，會在金屬表面形成原電池，會形成吸氧腐蝕，因此不可以作保

護(hù)層，C錯(cuò)誤；

D.有害銹的形成過程中會產(chǎn)生難溶性的CuCL用NaOH溶液浸泡，會產(chǎn)生Cu2(OH)3。，不能阻止空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一

步腐蝕銅，因此不能做到保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

12、A

【解題分析】

根據(jù)分析A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個(gè)電子的化

合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，

B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、CL

【題目詳解】

A選項(xiàng)，C、H組成化合物為燒，當(dāng)是固態(tài)燃的時(shí)候，沸點(diǎn)可能比H、O組成化合物的沸點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，C的最高價(jià)氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；

C選項(xiàng)，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；

D選項(xiàng)，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此C1是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。

13>D

【解題分析】

根據(jù)“濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，表明該方法是利用各組分沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)混合液體的分離，此方法為蒸儲。

故選D。

14>D

【解題分析】

原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

+

tl..-?0H+2e+H=-0H+C1,電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，以此解答該題。

【題目詳解】

A.a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C"-一OH+2e-+H』；；1OH+C「，發(fā)生還原反應(yīng)，b為負(fù)極,

物質(zhì)在該極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，電流從正極a沿導(dǎo)線流向負(fù)極b,故B錯(cuò)誤；

C.據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為().2必，而發(fā)生

C1—一—OH+2e-+H+=,--OH+C1-,則a極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為O.INA,故C錯(cuò)誤；

D.a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：C[T；=)L0H+2e-+H+=；-OH+C1,故D正確；

故答案為：D。

15、A

【解題分析】

A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA,根據(jù)電荷守恒得：c(OH)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)

2+

+c(Na+),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A”)，二者結(jié)合可得：c(OH)+c(A-)=c(H)+c

++

(H2A),則C(OH)<c(H)+c(H2A)<C(H)+C(HA)+2c(H2A),故A錯(cuò)誤；

2++2

B.P點(diǎn)滿足電荷守恒：c(HA-)+2c(A')+c(OH)=c(Na)+c(H),根據(jù)圖象可知，P點(diǎn)c(A')=c(H2A),

則c(HiA)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH)=c(Na+)+c故B正確；

C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A,根據(jù)物料守恒可得：2c(NaD

2

=3[c(HA-)+c(A-)+c(H2A)],故C正確；

D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na?A,A?一部分水解生成等濃度的OH\HA,溶液中還存在水電離的氫

氧根離子，則c(OH)>c(HAO,正確的離子濃度大小為：c(Na+)>c(A2')>c(OH)>c(HAO>c(H2A)>c

(H+),故D正確；

故選B。

16、B

【解題分析】

由于Mg是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以該電池工作時(shí)Mg失去電子結(jié)合F生成MgF2,即b電極為負(fù)極，電極反

應(yīng)式為：Mg+2F_-2e-=MgF2,則a為正極，正極反應(yīng)式為：LaSrMnChFz+ZeXLaSrMnCh+ZF-；充電時(shí)，電解池

的陽極、陰極與原電池的正、負(fù)極對應(yīng)，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)反應(yīng)物與生成物相反，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.由于Mg是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以原電池放電時(shí)，Mg失去電子，作負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，A錯(cuò)

誤；

B.放電時(shí)，a為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F，B正確；

C.充電時(shí)電解池的陽極、陰極與原電池的正、負(fù)極對應(yīng)，所以a極接外電源的正極，C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)镸g能與水反應(yīng)，因此不能將有機(jī)溶液換成水溶液，D錯(cuò)誤；

答案選B。

17、A

【解題分析】

A.S8與S6(之哀/石二f)分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵，1個(gè)S對應(yīng)1個(gè)S-S共價(jià)鍵，由于32gs8與

S6(戈葭洛)的混合物中含硫?yàn)镮moL則該混合物中含ImolS-S鍵，A選項(xiàng)正確；

B.因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì)，部分電離出C2(V-,所以Ll.lmol【TH2c2O4溶液含C2(V-離子數(shù)小于LINA,B選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

C.密閉容器中2moiNO與2moi。2充分反應(yīng)，這是一個(gè)可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成

HC1分子數(shù)無法計(jì)算，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

A選項(xiàng)在判斷時(shí)明確S8與S6(Vi/N)分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵，兩者混合后一個(gè)S對應(yīng)1個(gè)

S-S共價(jià)鍵是解答的關(guān)鍵。

18、C

【解題分析】

A、碘升華，只是碘狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，共價(jià)鍵未被破壞,A錯(cuò)誤；

B、NaOH為離子化合物，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，B錯(cuò)誤；

C、NaHS(h溶于水時(shí)，在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以共價(jià)鍵被破壞，C正確；

D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價(jià)鍵未被破壞，D錯(cuò)誤；

答案選C。

19、C

【解題分析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，油脂不屬于高分子，故B錯(cuò)誤；

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去活性，故C正確；

D.硅是半導(dǎo)體，“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是硅，故D錯(cuò)誤；

故選C。

20、B

【解題分析】

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2t>2,正確；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是50()mL,需要用

托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g,錯(cuò)誤；③鹽酸中H為+1價(jià)是最高價(jià)，C1為-1價(jià)為最低價(jià)，既有氧化性又有還原性,

正確；④Fe(OH)3可用Fe(OH”、氧氣和水化合制備，F(xiàn)eCL可用鐵和氯化鐵化合制備，錯(cuò)誤；⑤能使酸性高鎰酸

鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯(cuò)誤；⑥將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)小于15%,錯(cuò)誤；⑦因鮮花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色，正確；⑧中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需要用到的

玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒四種，錯(cuò)誤；⑨純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕，

正確；答案為B。

21、B

【解題分析】

A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在，可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，最后再萃取蒸播得到碘單質(zhì)即可，

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、利用蒸儲法控制水的沸點(diǎn)100℃,使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸儲水，能使海水淡化，選項(xiàng)B正確；

C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂，電解海水得不到金屬鎂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、蒸發(fā)溶劑從海水中得到固體氯化鈉是物理變化，但粗鹽中除去雜質(zhì)時(shí)涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題涉及海水中獲取碘單質(zhì)、海水淡化以及金屬鎂、鈉的獲取方法，屬于綜合知識的考查，難度中等。

22、B

【解題分析】

A.NH4a是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性，濃度均為lmol/L的鹽酸和NH4a溶液中，鹽酸中的氫離子濃度

酸遠(yuǎn)大于NH4a溶液，與金屬反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，圖中鹽酸與鎂反應(yīng)溫度迅速升高，而氯化核溶液與鎂反應(yīng)放出熱量

較少，則反應(yīng)劇烈程度：HCI>NH4C1,故A錯(cuò)誤；

B.P點(diǎn)時(shí)氯化核溶液的電荷守恒式為：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于P點(diǎn)溶液顯堿性，c(OH)>c(H+),

+2+

則c(NH4)+2c(Mg)>c(Cr),故B正確：

C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镹HKl發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應(yīng)被消耗，促使水解平衡

正向移動，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.由圖像可知，1000s后，鎂與NH4a溶液反應(yīng)的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應(yīng)沒有停止，故D錯(cuò)誤;

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

CH、OH[^j]+HCHO+HCIZnC]?

23、竣基13濃硫酸，加熱取代反應(yīng)I8