2024-2025學年高中化學專題4硫與環(huán)境保護測評B含解析蘇教版必修1

PAGE10-專題4測評(B)(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共12小題,每小題5分,共60分。每小題只有1個選項符合題意)1.下列有關(guān)化學與生活、生產(chǎn)的敘述錯誤的是()。A.用作“鋇餐”的物質(zhì)的主要成分是硫酸鋇B.自然界中硫元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式C.常溫下,可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸D.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿答案:D解析:二氧化硫有漂白性,用于漂白紙漿,不是利用氧化性,D項錯誤。2.下列說法正確的是()。A.pH=6的降雨是酸雨B.氯氣泄漏后應(yīng)順風向低處跑C.SO2和HClO都具有漂白性,兩者的漂白原理相同D.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等答案:D解析:二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì);次氯酸具有強氧化性,可用于漂白,二者的漂白原理不同。3.下列改變不屬于化學改變的是()。A.SO2使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.H2O2水溶液使染料褪色答案:C解析:A、B、D都是通過發(fā)生化學反應(yīng)使有色物質(zhì)褪色。而C是通過活性炭的吸附作用將有色物質(zhì)吸附從而使顏色褪去,為物理改變。4.O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是()。A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4答案:D解析:A項,O元素的化合價由反應(yīng)前的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價,化合價降低,獲得電子,氧氣是還原產(chǎn)物,錯誤;B項,在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價降低,獲得電子,O2F2是氧化劑,而H2S中的S元素的化合價是-2價,反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價,H2S是還原劑,錯誤;C項,沒有說明是標準狀況,不能確定HF的物質(zhì)的量,也不能確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,錯誤;D項,依據(jù)化學方程式可知還原劑(H2S)與氧化劑(O2F2)的物質(zhì)的量之比是1∶4,正確。5.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,則x的值為()。A.2 B.3 C.4 D.5答案:D解析:在NaClO中Cl的化合價為+1價,反應(yīng)后被還原為NaCl,NaCl中Cl的化合價為-1價,1molNaClO參與反應(yīng)得到2mol電子,若參與反應(yīng)的NaClO為16mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為32mol;S的化合價在反應(yīng)前為-2x價,反應(yīng)后上升為+6價,1molNa2Sx參與反應(yīng),失去電子(6x+2)mol,由得失電子總數(shù)相等可得6x+2=32,解得x6.把碎紙片b補充到a中,可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是()。A.反應(yīng)物微粒是S、SO32B.該反應(yīng)可能在酸性條件下進行C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D.2molS參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子為3mol答案:C解析:堿性條件下,S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-和SO32-,反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O,反應(yīng)中部分S的化合價從0價上升到+4價,部分S的化合價從0價降低到-2價,則反應(yīng)物微粒是S、OH-,A錯誤;酸性條件下,不能有OH-參與或生成,B錯誤;化合價降低的S作氧化劑,化合價上升的S作還原劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,C正確;反應(yīng)中3molS參與7.某非金屬單質(zhì)X與濃硫酸共熱,反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2,則X元素在生成物中的化合價可能為()。A.+1價 B.+2價C.+3價 D.+4價答案:D解析:X為非金屬,X+2H2SO4XO2+2SO2↑+2H2O,則X為+4價。8.下圖是某學校試驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此推斷下列說法中正確的是()。硫酸化學純(CP)500mL化學式:H2SO4相對分子質(zhì)量:98密度:1.84g·cm-3質(zhì)量分數(shù):98%A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C.能用鐵制容器盛放該硫酸D.該硫酸稀釋時應(yīng)將水倒入盛有該酸的燒杯中并不斷地用玻璃棒攪拌答案:C解析:此題考查濃硫酸和稀硫酸的不同點。依據(jù)標簽信息可得c=1000ρwM=1000×1.84g·cm9.如圖為硫元素循環(huán)的示意圖,下列有關(guān)說法不合理的是()。A.煤、石油中含有硫元素,燃燒時能生成SO2B.動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣C.循環(huán)過程中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D.大氣中的硫元素會全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里答案:D解析:D項,大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里,錯誤。10.下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論中肯定正確的是()。A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,則肯定有COB.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消逝,則肯定有SOC.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍,肯定有NHD.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消逝,肯定有Ba2+答案:C解析:A項,鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳,加入稀鹽酸產(chǎn)生無色使澄清石灰水變渾濁的氣體,不肯定有CO32-,錯誤;B項,加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消逝,存在SO42-或Ag+中的至少一種,錯誤;C項,加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍,該氣體是氨氣,則溶液中肯定有NH4+,正確;D項,產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaCO3、CaCO11.右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)不含()。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)答案:C解析:依據(jù)圖示可知,裝置中涉及的化學反應(yīng)有CaCO3CaO+CO2↑(分解反應(yīng)),SO2+CaOCaSO3(化合反應(yīng)),2CaSO3+O22CaSO4(既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),沒有發(fā)生置換反應(yīng)),故選C。12.某化學課題小組將二氧化硫的制備與多特性質(zhì)試驗進行了一體化設(shè)計,試驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是()。A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液B.試驗時,潮濕的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀C.此設(shè)計可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性D.點燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性答案:B解析:A項,70%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,多余的二氧化硫氣體最終用NaOH溶液汲取,所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液,A正確;B項,二氧化硫不能漂白pH試紙,二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,使潮濕的pH試紙顯紅色,所以潮濕的pH試紙不褪色,B錯誤;C項,SO2水溶液使pH試紙變紅說明其水溶液具有酸性,二氧化硫能使鮮花、品紅溶液褪色說明其有漂白性,使高錳酸鉀溶液褪色說明其有還原性,與Na2S反應(yīng)生成S說明其有氧化性,故C正確;D項,點燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性,D正確。二、非選擇題(本題共4小題,共40分)13.(10分)非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸。請回答下列問題:ABCD(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是;

②在工業(yè)生產(chǎn)中,大量排放的B氣體被雨水汲取后形成了而污染環(huán)境。

(2)若A為活潑金屬,C是淡黃色粉末化合物。①A、C的化學式分別是:A;C。

②氯氣與D的溶液反應(yīng)的離子方程式為

。

1molC與水反應(yīng)生成D,轉(zhuǎn)移的電子為mol。

答案:(1)①H2SO4②酸雨(2)①NaNa2O2②Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O1解析:(1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體,則B是SO2,C是SO3,D是H2SO4;若大量排放SO2,會形成酸雨。(2)A為Na,C為Na2O2,B為Na2O,D為NaOH。14.(8分)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是探討物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請依據(jù)下圖所示,回答下列問題:(1)X的化學式為,Y的化學式為。

(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為

。

(3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是(填字母)。

A.Na2S+S B.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4(4)將X與SO2混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。

答案:(1)H2SSO2(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(3)B(4)2∶1解析:(2)W的濃溶液是濃硫酸,與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(3)Na2S2O3中S元素化合價是+2價,從氧化還原的角度分析,反應(yīng)物中S元素化合價必需分別大于+2價和小于+2價,A中S的化合價都小于+2價,C、D中S的化合價都大于+2價,B符合題意。(4)X為H2S,與SO2混合可生成淡黃色固體,反應(yīng)的化學方程式為2H2S+SO23S+2H2O,反應(yīng)中H2S中硫元素的化合價由-2價改變?yōu)?價,H2S作還原劑;SO2中硫元素的化合價由+4價改變?yōu)?價,二氧化硫作氧化劑,則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,所以該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1。15.(10分)長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學愛好小組通過試驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了如圖所示試驗裝置:請回答下面的問題:(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗,則應(yīng)當怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性?

。

(2)D裝置中反應(yīng)的化學方程式為。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為。

(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中,向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥,得白色沉淀bg,原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為。

(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為。

(5)現(xiàn)有以下試劑:蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,請從中選擇合適試劑,設(shè)計一種不同的試驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù):

。

答案:(1)關(guān)閉止水夾a,由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至長頸漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面,過一段時間視察液面是否改變,若不變,說明氣密性良好,否則,說明裝置漏氣(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO4(3)126b(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(5)稱取肯定質(zhì)量的樣品置于燒杯中,加水溶解,依次加入足量鹽酸和BaCl2溶液,過濾,洗滌,干燥,稱量沉淀物的質(zhì)量,計算即可(其他合理答案也可以)解析:(3)bg白色沉淀為BaSO4,其物質(zhì)的量為b233mol,則原樣品ag中含Na2SO3也為b233mol,樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為16.(12分)氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水猛烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并有具有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。試驗室合成原理:SO2+Cl2+SCl22SOCl2,部分裝置如圖所示,回答以下問題:(1)試驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中進行,整個裝置所選儀器的連接依次是⑥→→①,②←(某些儀器可以多次運用)。

(2)冷凝管口③是(填“進水”或“出水”)口,冷凝管上連接的干燥管的作用是

。

(3)試驗室制Cl2的離子方程式為。

SOCl2與水反應(yīng)的化學方程式為。

(4)已知SCl2的沸點為50℃。試驗結(jié)束后,將三頸燒瓶中混合物分別開的試驗操作名稱是。若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896mL(標準狀況,SO2足量),最終得到純凈的SOCl26.76g,則SOCl2的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字)。

(5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液,振蕩、靜置得到無色溶液,檢驗溶液中存在Cl-的方法是

。

答案:(1)→→⑨→⑩⑩←⑨←⑦(2)進水汲取逸出的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置而使SOCl2與水反應(yīng)(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OSOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑(4)蒸餾71%(5)取少量溶液加入試管中,加入過量Ba(NO3)2溶液,靜置,取上層清液,滴加稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中有Cl-