初中科學(xué)化學(xué)易錯(cuò)題集

工.關(guān)于溶液的酸堿性，下列說法中正確的是()

A.HCI溶液的pH為。時(shí)，其酸性達(dá)到最強(qiáng)；NaOH溶液的pH為14時(shí)，其堿

性達(dá)到最強(qiáng)

3紫色石蕊試液在酸、堿、鹽中能顯示不同的顏色，可用這種指示劑測(cè)出溶液的酸堿度

C.溶液中的氫離子濃度越大酸性越強(qiáng)，氫氧根離子濃度越大堿性越強(qiáng)

D.若用濕潤(rùn)后的pH試紙測(cè)PH分別為4和工。的兩種溶液，所測(cè)得的值可能為5和11

答案

C

AlClt

2.在‘溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)：

3Na()H+AlCki=Al(OH)3+3NaCl+NaOH=NaAK)2+2HV

1J

NaAK).,

易溶于水.下列圖象不正確的是()

沉

溶

▲流

水

淀

中

的

的

元

質(zhì)

質(zhì).A1

-素

的

量

量

質(zhì)

量

IZ

0NaOH溶液0NaOH涔沌0NaOH治港。NaOH溶液

A.的質(zhì)量8.的質(zhì)量C.的質(zhì)量P.的質(zhì)量

答案詳解

A

解:A、圖中所示，隨氫氧化鈉溶液的滴加,溶液中水的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)加入一定量時(shí)會(huì)出現(xiàn)滴加

氫氧化鈉溶液而水的質(zhì)量不增加的階段而后繼續(xù)增加;而反應(yīng)的事實(shí)卻是溶液中水會(huì)隨氫氧化鈉

溶液的滴加而不斷增加;故A不正確；

B、圖中所示,隨著氫氧化鈉的滴加，溶液中的氯化鋁不斷形成氫氧化鋁沉淀，沉淀質(zhì)量逐漸增加；

至完全反應(yīng)后，隨氫氧化鈉的滴加沉淀逐漸減少;符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀然

NaAlO,

后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的-的反應(yīng)事實(shí);所以B選項(xiàng)是正確的;

C、圖中所示,溶液的pH逐漸變大;符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，溶液漸呈中性;

NaAK).,

然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的-而使溶液逐漸呈堿性的反應(yīng)事

實(shí);

D、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中鋁元素質(zhì)量減少至完全消失;之后,隨氫氧化鈉溶

液滴加溶液中鋁元素質(zhì)量又逐漸增加;符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀然后沉淀氫氧

NaAlO.,

化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的-的反應(yīng)事實(shí);所以D選項(xiàng)是正確的；

所以A選項(xiàng)是正確的.

解析：

A、隨著加入氫氧化鈉溶液至過量,溶液中水的質(zhì)量會(huì)持續(xù)不斷增加；

3、滴入的氫氧化鈉被氯化鋁反應(yīng)掉不斷生成氫氧化鋁沉淀，直至溶液中的氯化鋁全部反應(yīng);隨后,

NaAK),

滴入的氫氧化鈉與生成的氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)，生成易溶于水的-,而使沉淀逐漸消

失；

NaAKk

C、因?yàn)槁然X不顯堿性，所以隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液pH逐漸變大；溶液呈堿

NaAlO

性，隨'2的生成溶液堿性逐漸增強(qiáng)；

D、滴入的氫氧化鈉逐漸把氯化鋁變成氫氧化鋁沉淀而使溶液中鋁元素的質(zhì)量不斷減小，直至全

部沉淀而使溶液中鋁元素質(zhì)量變?yōu)榱?隨后滴入的氫氧化鈉把沉淀氫氧化鋁變成易溶于水的

NaAlO.,

?，而使溶液中鋁元素質(zhì)量逐漸增加，至沉淀全部溶解.

3.下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是()。

A：中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)

B：反應(yīng)物必須都溶于水

C:反應(yīng)物一定有酸

D：生成物一定有鹽

答案詳解

P

正確率：43%,易錯(cuò)項(xiàng)：B

解析：

復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

D項(xiàng)，復(fù)分解反應(yīng)一定有鹽生成，故D項(xiàng)正確；

A項(xiàng)，酸堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，符合復(fù)分解的定義，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物不一定都溶于水，如稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，故B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，反應(yīng)物中不一定有酸，如氫氧化鈉與硫酸銅也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案是D。

解讀

本題考查復(fù)分解反應(yīng)。

擴(kuò)展

化學(xué)反應(yīng)的類型

分類反應(yīng)類型反應(yīng)特征

化合反應(yīng)多變一

分解反應(yīng)一變多

基本反應(yīng)類型

國(guó)挽反應(yīng)一換一

復(fù)分解反應(yīng)二換二

氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

從得氧、失氧角度劃分

還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

吸收然量的化學(xué)反應(yīng)（從始至終需要加

吸熟!反應(yīng)

熱或高溫的反應(yīng)）

從能量角度劃分

放出熱量的化學(xué)反應(yīng)（物質(zhì)的燃燒、金

放熱反應(yīng)

屬與酸的反應(yīng)、生石灰與水的反應(yīng)等）

4.某溶液中含八個(gè)卜、八個(gè)、八個(gè)"，除還存在不等量的“和°"外，別

無其它離子存在，請(qǐng)你推測(cè)此溶液（）

pH>7pH=7pH<7

A.13.C.P.無法確定

答案

c

解:因?yàn)槿芤褐泻休^多的和較少的I,所以溶液顯酸性故A、13、。不正確.C正確.

所以C選項(xiàng)是正確的

解析

溶液中正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)是相等的‘電性相反,整個(gè)溶液對(duì)外不顯電性.某溶液中含八個(gè)

*‘、八個(gè)5"廣、八個(gè)n，正電荷總數(shù)是八個(gè)，負(fù)電荷總數(shù)是3八個(gè)，因?yàn)檎麄€(gè)溶液對(duì)外

不顯電性，所以需要有較多的和較少的。"一進(jìn)行補(bǔ)充才能使溶液呈中性.

答案詳解

5.我國(guó)青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2c（X?bNaHCOs?cHzO（a.b.c為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。小紅同學(xué)

為測(cè)定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：1.碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時(shí)不分解；

△

2.2NaHCC）3^Na2c。3個(gè)+CO?個(gè)+出0；

3.圖中B處為兩個(gè)單向閥：推注射器時(shí)A1關(guān)閉，A2處打開；拉注射器時(shí)，/打開進(jìn)空氣，A?關(guān)閉。

（-）實(shí)驗(yàn)步驟①組裝好裝置，檢查氣密性②反復(fù)推拉注射器③稱量E.F的質(zhì)量④關(guān)閉彈簧夾，加

熱D處試管直到反應(yīng)不再進(jìn)行⑤打開彈簧夾，再次反復(fù)緩緩?fù)评⑸淦鳍拊俅畏Q量E.F的質(zhì)量。

（-）問題探究：

（1）E中的藥品為,E的作用是oC.F.G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），則C

的作用是,F的作用是,G的作用是。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟②與③能否顛倒（填"能"或"不能"）。若不進(jìn)行步驟⑤的操作，則所測(cè)得的碳酸氫

鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填"偏大"偏小"無影響”），該操作中推注射器時(shí)緩緩的目的是

（1）E中藥品：濃硫酸（濃壓SO”）oE的作用：吸收水蒸氣。C的作用：除去空氣中的二氧化碳、水

蒸氣等雜質(zhì)氣體。F的作用：吸收二氧化碳。G的作用：防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質(zhì)氣體進(jìn)

入到F中，影響二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定。（答到關(guān)鍵詞即可）

（2）不能，偏小，使生成的二氧化碳、水蒸氣吸收充分。（防止氣流速度過快，二氧化碳、水蒸氣未

被完全吸收）

(3)1.8g,10.6g,2：1：2o

6.(2分)乙快是一種簡(jiǎn)單的有機(jī)物，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(其中大球代表碳原子，小球

代表氫原子)，乙快中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為。

答案

12:1

解析

本題考查物質(zhì)的構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量。

從分子結(jié)構(gòu)模型中可以看出，乙快的分子式為因此乙煥中碳、氫的質(zhì)量比為

(12x2):(1x2)=12:1

7.已知事、8、E五種物質(zhì)均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們相互轉(zhuǎn)化.的關(guān)系如圖所示:

HVn'Er-^rn

(1)如果△、6均為黑色固體，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則E的化學(xué)式是，八與3反

應(yīng)的化學(xué)方程式可能是一;

(2)如果「是一種常見的建筑材料，T溶液與8溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是—，。與E反應(yīng)的化學(xué)方

程式可能為。

答案詳解

(1)("；二^(或二

(2)溶液變渾濁(或生成白色沉淀)；C

解析:

（1）「是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，即二氧化碳，兩種黑色固體八、8反應(yīng)生成二氧化碳，推

測(cè)是碳還原氧化銅，化學(xué)方程式為n（或碳還原四氧化三鐵，化學(xué)方程式為「^）,黑色固

體』與￡反應(yīng)生成二氧化碳，推測(cè)』是碳，則E是氧氣，化學(xué)式為‘“；

（2）「是一種常見的建筑材料，即碳酸鈣，兩種溶液反應(yīng)生成碳酸鈣的現(xiàn)象是溶液變渾濁（或

生成白色沉淀），推測(cè)兩種物質(zhì)中有一種可溶碳酸鹽，即碳酸鈉，則另一種為氫氧化鈣，碳酸鈉

和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，“與￡反應(yīng)生成碳酸鈣，則A是氫氧化鈣，E是二氧化

碳，〃與￡的反應(yīng)即氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，化學(xué)方程式為

解讀

本題考查常見物質(zhì)的推斷。

8.!11"（，以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖工所示，9"）C以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示的結(jié)構(gòu)單元,

在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同.圖1圖2

（1）在91,1以下的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為個(gè)，在

910（，以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為____________個(gè).

（2）純鐵晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長(zhǎng)之比為（9H）（以下與910（，以上之

比）.

（3）轉(zhuǎn)變溫度前后兩者的密度之比以下與910（，以上之比）.

答案

解（’以下，與位于頂點(diǎn)的鐵原子等距離且最近的鐵原子位于晶胞體心，頂點(diǎn)的鐵原子被

8個(gè)晶胞共有，則配位數(shù)為8；91U（，以上,與鐵原子等距離且最近的鐵原子位于面心，則距離頂

點(diǎn)的鐵原子距離且最近的鐵原子，橫平面有4個(gè)、豎平面有4個(gè)、平行于紙面的有4個(gè)，共42

個(gè),因此，本題正確答案是：8;12;

(2)設(shè)Fe原子半徑為處9"),以下的純鐵晶體中，晶胞為體心立方，則體對(duì)角線為鐵原子半徑

4v/3a

的4倍」即為42則晶胞邊長(zhǎng)為';

910C以上的純鐵晶體為面心立方，面對(duì)角線為鐵原子半徑的4倍，即為4處則晶胞邊長(zhǎng)為

4\/2a

3)

瓜\/6

二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長(zhǎng)之比為3；答案：3；

I2x56

℃8X8+1=2NM(陪尸

⑶910I以下的純鐵晶體中，晶胞中含有°,

2x56

Nz4\/3ti

A（凈）3

晶胞摩爾質(zhì)量為2x56g/m〃，摩爾體積為1:密度為:NX

9")(’以上的純鐵晶體中，晶胞含有“,，晶胞摩爾質(zhì)量為4x56。/"",摩

4怨3代

八八X(F").Mix(埠)3-O-

爾體積為,；密度為：3；則二者密度之比為："；

3\/6

受口案.8J.J.

解析

(1)9111(，以下，與位于頂點(diǎn)的鐵原子等距離且最近的鐵原子位于晶胞體心，頂點(diǎn)的鐵原子被8

個(gè)晶胞共有，以此判斷配位數(shù)；91°C以上,與鐵原子等距離且最近的鐵原子位于面心，則距離頂

點(diǎn)的鐵原子距離且最近的鐵原子，橫平面有4個(gè)、豎平面有4個(gè)、平行于紙面的有4個(gè)，共22

個(gè)，以此判斷配位數(shù)；

(2)設(shè)F&原子半徑為,以下的純鐵晶體中，晶胞為體心立方，則體對(duì)角線為鐵原子半徑

4\/3a

-Q-

的4倍,即為4么則晶胞邊長(zhǎng)為,；

以上的純鐵晶體為面心立方，面對(duì)角線為鐵原子半徑的4倍，即為4處則晶胞邊長(zhǎng)為

4缶

3，據(jù)此計(jì)算；

(3)分別計(jì)算兩種晶胞所含鐵原子數(shù)，計(jì)算晶胞的密度,得到密度之匕

名關(guān)于有機(jī)高分子材料的敘述正確的是()

A.羊毛、蠶絲和棉花都屬于合成纖維

B.塑料屬于天然有機(jī)高分子材料

C.棉的吸水性和透氣性比滌綸更好

P.天然橡膠比合成橡膠彈性更好、更耐高溫

答案詳解

C

解:A、羊毛、蠶絲和棉花都屬于天然纖維，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

3、塑料屬于三大合成材料之一，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

C、滌綸的吸水性和透氣性較差，棉的吸水性和透氣性比滌綸更好，故選項(xiàng)說法正確.

D、合成橡膠比天然橡膠彈性更好、更耐高溫、耐油及耐高溫等性能，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

所以C選項(xiàng)是正確的.

解析：

A、合成纖維是由人工合成方法制得的，生產(chǎn)不受自然條件的限制，進(jìn)行分析判斷.

B、天然有機(jī)高分子材料是自然界原有的或經(jīng)人工培植的植物上、人工飼養(yǎng)的動(dòng)物上直接取得的

材料，進(jìn)行分析判斷.

C、根據(jù)天然纖維的優(yōu)點(diǎn)，進(jìn)行分析判斷.

D、根據(jù)合成橡膠的優(yōu)點(diǎn)，進(jìn)行分析判斷.

工。.在實(shí)驗(yàn)室，某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。加入氫

氧化鈉溶液的質(zhì)量（橫軸）與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量（縱軸）的關(guān)系如圖所示。

合

混

溶1

中

溶

質(zhì)

質(zhì)

量g

A

（1）實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象為

（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有.

（3）圖中°T+C線段對(duì)應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是一；

（4）向反應(yīng)后的溶液中加入適量/,“（不溶液，恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有.

答案詳解

（1）開始沒有現(xiàn)象，之后有藍(lán)色沉淀生成

⑵□□

（3）加入的質(zhì)量小于生成b的質(zhì)量，所以溶質(zhì)質(zhì)量減小

（4）和

解析:

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，加入的氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，所以開始沒有現(xiàn)象，當(dāng)硫酸反應(yīng)完全后，氫

氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；

（2）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為I；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成

氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)方程式為

(3)圖中BT+C由于生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量分質(zhì)量）比加入的氫

氧化鈉的質(zhì)量（80份質(zhì)量）大，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小;

（4）加入氯化領(lǐng)之前，溶液中已有的溶質(zhì)有硫酸鈉和氫氧化鈉，加入氯化鋼后，氯化銀與硫酸

鈉反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和氯化鈉，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，化學(xué)式

分別為和'"L

解讀

本題考查化學(xué)方程式的書寫和復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用。

*1.（2OOQ湖北黃岡）探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn),

并用圖像分別描述了實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是

（）

NaOH溶液的質(zhì)址/g

稀鹽酸的質(zhì)植/g

稀硫酸的質(zhì)量/g

稀硫酸的質(zhì)量/g

答案詳解

P

解析:

溶液間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，先要發(fā)生是中和反應(yīng)，判斷是否發(fā)生中和反應(yīng)則是看圖象而后對(duì)各選項(xiàng)

的反應(yīng)的具體分析找到解決此問題的突破口.

解：溶液間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，先要發(fā)生是中和反應(yīng)，ABC的圖像一開始都有一段體現(xiàn)了可能發(fā)

生中和反應(yīng)的過程，即沒有現(xiàn)象發(fā)生的一段圖象縱坐標(biāo)為零，故可能發(fā)生了中和反應(yīng)；而D圖

像沒有.故選P.

總結(jié)：此題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)及圖象的考查，解題的重點(diǎn)是能正確的分析變化的過程，讀懂圖象并與

反應(yīng)相結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在，是一道訓(xùn)練學(xué)生分析問題能力的習(xí)題.

12.燒杯中盛有■溶液，逐滴加入（或通入）。物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的〃"變化如圖所示。則符合該

變化的一組物質(zhì)是（）。

迭項(xiàng)Xy

ANaOH涔液稀，?！哆^里）

BBaCl?溶夜（少里）

適里）

CCa(OH)2

DCa(OH)2

答案詳解

C

正確率：46%,易錯(cuò)項(xiàng)：A

解析：

C項(xiàng)，可與C02反應(yīng)生成沉淀,向溶液中通入適量隨著反應(yīng)

的不斷進(jìn)行，被消耗，則溶液的〃"不斷減小到：，與圖像相符，故C項(xiàng)正確；

A項(xiàng)，〃可與反應(yīng)生成氯化鈉和水，向、“°”溶液中加入稀HC?,隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)

行，"〃一被消耗，則溶液的“/不斷減小，由于稀"C是過量的，則最終溶液呈酸性，即溶液

小于7,與圖像不符，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，％SO,可與BaC%反應(yīng)生成BaSO。沉淀和HC7,向〃2"沖加入并不會(huì)在

反應(yīng)中被消耗，由于"“力溶液少量，則不考慮加入8"力溶液后原溶液體積的變化，即〃+的

濃度不變，則溶液的〃〃不會(huì)改變，最終溶液仍然呈酸性，與圖像不符，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，Ca（OH.可與NaaCQi固體反應(yīng)生成CaCOa沉淀和,向Ca（0H）3溶液中加入

隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，「"”不斷被消耗，（）〃一的量保持不變，溶液的〃〃值保持不

變，與圖像不符，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為C。

解讀

本題考查物質(zhì)的反應(yīng)和反應(yīng)后溶液的酸堿性。

擴(kuò)展

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)生成物需具備以下三個(gè)條件中的任意一個(gè)：

1.有沉淀生成；

2.有氣體放出;

3.有水生成。

13.某溶液中存在ML、加、所產(chǎn)三種金屬離子，現(xiàn)用M；10H、W

、NaCl

三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液,濾出一種沉淀，所加溶液順序正確

的是（）

A.X"-(()'NaClNaOH

13.NaOHNaCl"

C.NaClNaOH

Na2c

P.NaClNaOH

答案詳解

C

解:A.因?yàn)樘妓徕c溶液中的碳酸根離子能與溶液中、'"+、B<j2+均形成沉淀,先加入

碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故A錯(cuò)誤；

8因?yàn)闅溲趸c溶液中的氫氧根離子能與溶液中的?“、”形成沉淀，先加入氫氧化鈉

溶液出現(xiàn)象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故8錯(cuò)誤；

C.氯化鈉只能與溶液中Af，形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化鈉只與溶液中形成氫

氧化鎂沉淀，最后加入的碳酸鈉沉淀溶液中的*形成碳酸鐵沉淀，滿足每次只得一種沉淀的

要求，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.氯化鈉溶液沉淀溶液中'”后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時(shí)沉淀溶液中、8""的,

不符合每次得到一種沉淀的要求，故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的.

解析：

使““生成沉淀,應(yīng)加入NaC。使""生成沉淀應(yīng)加入使生成沉淀應(yīng)加入

,'"式如先加入會(huì)使*、4+、"a"三都生成沉淀，先加入N.OH

會(huì)使“、"生成沉淀，則應(yīng)先加入再加入NaoH,最后加入■?3.

14.向質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為36~“鹽酸和12%UgSOi的混合溶液中，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.42%的m2溶液至過量(為便于計(jì)算設(shè)溶液的密度為19gl)

(1)請(qǐng)將產(chǎn)生不同沉淀階段的沉淀的化學(xué)式與加入溶液體積(M)間的關(guān)系填入下表：

8。((〃/).，溶液體積

(V)/niL

沉淀的化學(xué)式

(2)請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)系中完成沉淀的質(zhì)量和m2溶液體積間的關(guān)系圖線.

答案詳解

解：(1)"g質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為365%鹽酸和「27九的混合溶液中，氯化氫的質(zhì)量

=10(K/-3.()5%=3.()5(/=1OO(7X12(Z=12g.\h/S()i

?1硫酸鎂的質(zhì)量.；向鹽酸和浴液

中加入后，BL與溶液中的S3反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的

DaS()l沉淀，先跟鹽酸的H1發(fā)生中和反應(yīng)，待H1完全反應(yīng)，與"'『

開始生成沉淀；

設(shè)與3.65g氯化氫完全反應(yīng)，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為J1,l2,%"的BatOH)}的體積為歷

=BaCl2+2H2。

73工71

3.65gVx1(7/7/1Lx3.42%

733.65(7

171=Vxl^/rn￡x3.42%

計(jì)算得出：u=250〃〃.

BaCl>+MqSOiB(iS()i+a/gC7,

因?yàn)椋?I一,由以上兩個(gè)方程式得出關(guān)系式:

2HCl-BaS()rMfiS()r^aCl2

設(shè)生成硫酸鋼的質(zhì)量為x,反應(yīng)掉的硫酸鎂的質(zhì)量為小生成的氯化鎂質(zhì)量為z

所以2HCl~仙雙)「MK卜

7323312.0q$

3.65(7

xgz

73_3.65g=3-65g73_3.65g

233=x120-y95=z

x=11.65(///=6gz=4?75g

計(jì)算得出:

這時(shí)的溶液是硫酸鎂和氯化鎂的混合溶液，當(dāng)加入氫氧化鋼溶液時(shí)產(chǎn)生了硫酸鋼沉淀和氫氧化鎂

沉淀;當(dāng)硫酸鎂完全反應(yīng)后，再加入氫氧化領(lǐng)溶液時(shí)只產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，當(dāng)氯化鎂完全反應(yīng)后再

12(/()</=(if/

加入氫氧化鋼溶液時(shí)不再產(chǎn)生沉淀.溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為..,；

設(shè)<bg的硫酸鎂與氫氧化鋼反應(yīng)生成的生成的硫酸鋼為氫氧化鎂為小氫氧化鋼溶液的體積為

w\

BaSO*+M(I(()H)2

=1I

12.(9171233S8

mxla/m￡x3.42%

6gpq

120_6g120_6g120_6g

171mxlg/mLx3.42%233p58q

計(jì)算得出：，“=250〃遼尸lL65g」=2.9g

1.75(7

再設(shè).的氯化鎂與氫氧化鋼溶液反應(yīng),需氫氧化鋼溶液的體積為、生成的氫氧化鎂沉淀的

質(zhì)量為r

=1

Q517工5g

4.75gnxlq/mLx3.A2%

r

95=4.75g95_4.75g

171nxlg/mLx3A2%欣——p-

)

計(jì)算得出："=230〃也r-2.9g

所以：(1)加入0~2：，0〃”質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3-12，/的反(°“”溶液時(shí)，只產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，沉淀

質(zhì)量為；當(dāng)加入2--)O-5O(h/jL的田2溶液時(shí)產(chǎn)生的是硫酸鋼和氫氧化鎂沉

淀，沉淀質(zhì)量為"'"'~26為；當(dāng)加入：i()O~73O〃"的8"(。的2溶液時(shí)，只產(chǎn)生氫氧化鎂

沉淀，沉淀質(zhì)量為26.2g~29.lg，?當(dāng)加入'"溶液大于7tM^i,,nIL時(shí)，不產(chǎn)生沉淀，得出下

表:

Ba[()H)＞溶液體積

(0-250](25O-5(M)]5()0*750](750-

(V)/mL

BiSOi、

BaSOi

沉淀的化學(xué)式AA/(OH)2-

.Wr/(OH)2

溶液體積(M)間的關(guān)系圖線:

MqSOiBa(OH)-,小斗S()C

向鹽酸和溶液中加入'’后，爾與溶液中的反應(yīng)生成既不溶于

水又不溶于酸的DaS()l沉淀，先跟鹽酸的發(fā)生中和反應(yīng)，?若先和

A"產(chǎn)生沉淀""，因?yàn)镠CI的存在,HQ能將生成W")2溶解，故()H先

跟鹽酸的"'反應(yīng)，待完全反應(yīng)，與3/7開始生成yi'l{()Hy-沉淀.

15.有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO^課外小組同學(xué)將lOOg鹽酸分S次加入到3

為該石灰石樣品中(已知與。2不與鹽酸反應(yīng))，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像：

次數(shù)第1次第2次第3次

加入鹽酸的質(zhì)量/g202020

剩余固體的質(zhì)量/g30a20

加入世酸的質(zhì)量/g

請(qǐng)計(jì)算：

(工)第2次加入鹽酸后，a為g；

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(計(jì)算結(jié)果精確至O.1％)

(3)工O%的CaCG溶液可做路面保濕劑。欲將第5次實(shí)驗(yàn)后的溶液配成工。％的CaCG溶液,

可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應(yīng)后過濾，這時(shí)還需要向?yàn)V液中加入水多少克？

(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液損失忽略不計(jì))(計(jì)算結(jié)果精確至。.1g)

答案詳解

(1)25

(2)57.1%

(3)163.5g

解：(工)沒有加鹽酸前，固體的質(zhì)量為3%，第一次加入鹽酸后，固體的質(zhì)量減少了5g,即

反應(yīng)了為碳酸鈣，那么第2次加入鹽酸后，又會(huì)反應(yīng)為碳酸鈣，固體的質(zhì)量變?yōu)?%，即a

為2s.

(2)根據(jù)圖像分析，第4次加入鹽酸后，樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)，此時(shí)剩余的固體SQ2質(zhì)量

為工5g,則碳酸鈣的質(zhì)量為3%-1%=2Og,。石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2Og/35gx

3O%=S7.1%

(3)由圖表可知，每消耗20g鹽酸，會(huì)消耗5gCaCO-5,貝U工。0g鹽酸消耗2%CaCO5.

設(shè)roog鹽酸完全反應(yīng)后，溶液中CaCl2-的質(zhì)量為X,生成CO2.的質(zhì)量為g

CaC03+2HC1=CaCl2+取0+CO2t

10011144

25gxy

工。O/工工工=25g/XX=27.75g

工00/44=2Sg/g,g="g

所得CaCl2-溶液的質(zhì)量為2Sg+lOOg-工lg=414g

設(shè)還需要加水的質(zhì)量為z

27.7%/（工工4g+z）x工。。%=工。％

z=163.Sg

答：（1）a為25g；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.1%；

（3）還需要向?yàn)V液中加入263.為水。

解析：

（1）由圖表分析，三次參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量相等，由此計(jì)算出第二次參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，再

由剩余固體的質(zhì)量=總質(zhì)量-參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量可計(jì)算出a的值；

（2）根據(jù)題意和圖表分析，可得到樣品中的質(zhì)量，進(jìn)而求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)即可；

（3）根據(jù)由圖可知，每消耗20g鹽酸，會(huì)消耗為碳酸鈣，所以工。的鹽酸消耗2/碳酸鈣

以及溶液稀釋過程中溶質(zhì)不變進(jìn)行解答.

16.國(guó)家規(guī)定，釀造食醋總酸含量不得低于3訕I(yè)"""1-（總酸含量即l（K）mL食醋中含醋酸的質(zhì)

量）。某興趣小組為測(cè)定一市售食用白醋的總酸含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

首先取lOuiL該白醋樣品，稀釋至100mL；然后取稀釋后的溶液20mL用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）.I,1的

?V"O〃溶液中和，當(dāng)消耗溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)（醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：I____I,假設(shè)其他物質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)）。

計(jì)算：（《）稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量;

（2）該市售白醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

答案詳解

（1）0.09g

（2）1加；符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)

解析：

（1）設(shè)稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量為，

60_40

由：-15gxO4%,解得：i=0.09g,貝內(nèi)0mL稀釋后的溶液中醋酸的質(zhì)量為0.09g；

lOOniL人“

（2）白醋中醋酸的質(zhì)量為""*'藥1正+="工"，

白醋樣品中的總酸含量，即I00”】食醋中含醋酸的質(zhì)量為:，符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

解讀

本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算和溶液相關(guān)計(jì)算。

17.下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是（）。

A:在一1的溶液中：入K2cosK2s

B-在削一2的溶液中：.\".V小、.VgS（人、

c-在〃〃-13的溶液中：、“式、“

p；在/川-L1的溶液中：16（入、、“:（八、一\"7

答案詳解

8

正確率：48%,易錯(cuò)項(xiàng)：A

解析:

B項(xiàng)，〃〃一2的溶液顯酸性，三種物質(zhì)在酸性溶液中共存不會(huì)生成沉淀、氣體和水，可以大量

共存，故B項(xiàng)正確；

A項(xiàng)，〃//一?的溶液顯酸性，碳酸鉀會(huì)與酸反應(yīng)生成氣體，不能在酸性溶液中共存，故A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C項(xiàng)，〃〃一13的溶液顯堿性，氯化鋼和碳酸鈉會(huì)生成碳酸領(lǐng)沉淀，不能共存，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，"‘一”的溶液顯堿性，硫酸銅在堿性溶液中生成氫氧化銅沉淀，不能在堿性溶液中存在,

故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

解讀

本題考查溶液中離子的共存問題。

KCOiH,S（）iCuCl>

工8.已知某混合液由HC/、?、-、-、Na&溶液中的幾種混合而成，向

該混合液中加溶液產(chǎn)生沉淀量與加的"w?溶液體積關(guān)系如下圖,則下列說

法不正確的是（）

沉八

淀

量

O.lmol................i--------

030Ba（。三2溶液體積/ml

A.該混合液中肯定沒有人-‘°’和"2s（入

B.沉淀完全時(shí)，消耗'

C.F點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)肯定只有一種

P.F點(diǎn)和P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

答案

C

解:A、因?yàn)殚_始加入氫氧化鋼并不出現(xiàn)沉淀,可判斷混合溶液中含有鹽酸而不含硫酸;因?yàn)樘妓徕?/p>

不能與鹽酸共存，所以混合溶液中不含碳酸鉀;所以A選項(xiàng)是正確的；

8、根據(jù)生成沉淀的化學(xué)方程式-'"L可以知道生成

氫氧化銅沉淀需要消耗°'"'"的氫氧化釧;由關(guān)系圖可以知道，與鹽酸反應(yīng)的氫氧

化領(lǐng)是與氯化銅反應(yīng)的氫氧化領(lǐng)的3倍，因此，沉淀完全時(shí)，消耗';所以B選

項(xiàng)是正確的；

C、因?yàn)槁然c可能存在，因此，在恰好完全沉淀時(shí)，所得溶液中除反應(yīng)生成的氯化鋼外還可能含有

氯化鈉;故C不正確；

Cu(T)-tBa(OH)■>Ba(l>\((OH)?，

D、根據(jù)生成沉淀的化學(xué)方程式-'='八L可以知道反應(yīng)

消耗氯化銅的物質(zhì)的量與生成氯化鋼的物質(zhì)的量相等，因此，在反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量

不變;所以P選項(xiàng)是正確的；

所以C選項(xiàng)是正確的.

解析

根據(jù)產(chǎn)生沉淀量與加的',溶液體積關(guān)系圖，開始加入的氫氧化鋼并沒有出現(xiàn)沉淀，利用

硫酸鋼既不溶于水又不溶于酸，可判斷混合溶液中不含硫酸且一定含有鹽酸;根據(jù)HCI、

KC■O,i'、CvCl,-、四種物質(zhì)中,與KC八Oi3不能共存的特點(diǎn)，可判斷混合溶液中

不含碳酸鉀;綜合以上情況，可判斷實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為加入的氫氧化鋼先與混合溶液中的鹽

酸反應(yīng)，待鹽酸完成反應(yīng)后與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,而氯化鈉的存在不影響以上現(xiàn)象的

出現(xiàn)，因此，混合溶液中可能含有氯化鈉.

工7把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()。

A：鹽酸的濃度

B：鋁條的表面積

C：溶液的溫度

P：加少量+、也5()|固體

答案詳解

P

正確率：75%,易錯(cuò)項(xiàng)：8

解析：

化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度、接觸面積，壓強(qiáng)等有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)，故選D項(xiàng)。

綜上所述，本題正確答案為D。

20.銅是生活中常見的金屬，請(qǐng)回答下列問題：

(l)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H1()-后,溶液很

快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)的方程式

CU2(OH)2C()H

(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出綠色固體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式

⑶火法煉銅的原理：在(中銅的化合價(jià)為

答案詳解

Cu4-H,SOi+HQ?=CuSOi+2H>()

i+2Na2cQi+H。=C“2(OH)￡O：s+2Nasoi+C(%]

I2

解：(1)向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H'()2后，溶液很快變藍(lán)色，說明生成了硫酸銅，根據(jù)質(zhì)量

守恒定律可以知道還應(yīng)該由氫元素形成產(chǎn)物水,故反應(yīng)的方程式為：

Cu+H.SOt+HO?=CuSOi+2H>()

CuAOHyyC(h

(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合,會(huì)析出綠色固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以

知道還應(yīng)該有水參加反應(yīng)提供氫元素，生成物有由硫酸根離子形成的硫酸鈉，結(jié)合原子的種類和

個(gè)數(shù)都不變，可以知道還應(yīng)該生成二氧化碳,故反應(yīng)的方程式為:

2CuS()2N(i2C().i+HX)=Cu2(()H)jCO：iViNa-ySO^CO,]

(3)在("2S中S為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)為。，設(shè)Cm的化合價(jià)為X,則

工3(-2)=。，因此工=+1激填：+1

解析:

根據(jù)題目信息找到反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行書寫反應(yīng)的方程式;根據(jù)化合物中各元

素的化合價(jià)為。計(jì)算元素的化合價(jià).

21.如圖所示的圖像與實(shí)際不相符的是()。

流質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)樣液總質(zhì)蚩ApH產(chǎn)成氧氣質(zhì)量

I——

0蒸發(fā)水的質(zhì)量。加入過量石灰石0加入碳竣鈉溶液0反應(yīng)時(shí)間

ABCD

A:在恒溫條件下，將足量的飽和硝酸鉀溶液蒸發(fā)一定量水

B：向一定量的稀鹽酸中加入過量石灰石充分反應(yīng)

C：向一定量的稀鹽酸中加入過量碳酸鈉溶液

D：等質(zhì)量且過量的鋅粉和鐵粉，分別放入等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中充分反應(yīng)

答案

正確率：22%,易錯(cuò)項(xiàng)：A

解析

B項(xiàng)，石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，增加的氯化鈣、水的質(zhì)量大于散失二氧化

碳的質(zhì)量，溶液質(zhì)量不斷增加，待鹽酸反應(yīng)完后，溶液質(zhì)量不變，初始時(shí)溶液質(zhì)量不為",故B

項(xiàng)不相符；

C項(xiàng)，鹽酸溶液顯酸性，初始+PH值應(yīng)小于：，碳酸鈉顯堿性，加入后溶液+1>H值增大，故C

項(xiàng)不相符；

A項(xiàng)，飽和溶液蒸發(fā)溶劑，有固體析出，仍為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A項(xiàng)相符；

D項(xiàng)，鋅比鐵活潑，鋅與酸反應(yīng)生成氫氣速率較快，由于金屬過量、酸質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，

所以酸會(huì)消耗完，二者生成氫氣量相等，故D項(xiàng)相符。

綜上所述，本題正確答案為BC。

解讀

本題考查化學(xué)反應(yīng)中量隨加入物質(zhì)的量的變化。

22.納米材料為2工世紀(jì)最有前途的新型材料，納米管是一種由碳原子構(gòu)成的直徑為幾個(gè)納

米（111111=10米）的空心管，下列說法錯(cuò)誤的是（）

?納米碳管材料如果完全燃燒，生成物是二氧化碳

?納米碳管是一種新型的有機(jī)化合物

?納米碳管材料管道多，表面積大，吸附能力強(qiáng)

?納米碳管在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

答案

解:A、納米碳管是由碳元素組成的，碳完全燃燒生成二氧化碳，正確；

3、納米管是一種由碳原子構(gòu)成的直徑為幾個(gè)納米的空心管，不是化合物，錯(cuò)誤；

C、納米碳管材料管道多，表面積大，吸附能力強(qiáng)，正確；

D、納米碳管是由碳元素組成的，在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,正確；

所以8選項(xiàng)是正確的.

解析

要解本題需掌握:納米材料的應(yīng)用，以及碳納米管的特點(diǎn).納米碳管只有碳原子構(gòu)成，是單質(zhì).

23.科學(xué)家用轉(zhuǎn)基因的方法培育出一種“食電"細(xì)菌，它“吃進(jìn)”電能，把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為甲烷

等物質(zhì)，能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)80%,下列說法中正確的是()。

A:細(xì)菌“食電”過程能釋放出氧氣

13：上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C：這種方法能緩解白色污染

D:“食電”細(xì)菌不屬于生物

答案詳解

A

正確率：易錯(cuò)項(xiàng)：B

解析：

A項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒中的元素守恒定律可得，細(xì)菌“食電”過程把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為甲烷，生

成物中還應(yīng)有氧元素，所以可能釋放出氧氣，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，反應(yīng)物是兩種，生成物是甲烷等物質(zhì)，即生成物至少是兩種，不屬于化合反應(yīng)，故B項(xiàng)

錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，這種方法與白色污染無關(guān)，不能緩解白色污染，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，“食電”細(xì)菌是微生物，也屬于生物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為A。

解讀

本題考查反應(yīng)類型和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

擴(kuò)展

化學(xué)反應(yīng)的類型

分類反應(yīng)類型反應(yīng)特征

化合反應(yīng)多變一

分解反應(yīng)一變多

基本反應(yīng)類型

置換反應(yīng)一換一

復(fù)分解反應(yīng)二換二

氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

從得氧、失氧角度劃分

還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)(從始至終需要加

吸熱反應(yīng)

熟或高溫的反應(yīng))

從能量角度劃分

放出熱量的化學(xué)反應(yīng)(物質(zhì)的燃燒、金

放熟反應(yīng)

屬與酸的反應(yīng)、生石灰與水的反應(yīng)等)

24.一次性塑料包裝袋造成的環(huán)境污染已經(jīng)引起了社會(huì)的高度關(guān)注,許多城市已經(jīng)開始使用紙制

的食品袋.同學(xué)們經(jīng)過查閱資料，得知食品袋的組成成分含有碳元素和氫元素，請(qǐng)選擇以下實(shí)驗(yàn)裝

置進(jìn)行驗(yàn)證:

(1)你所選擇的實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是

(用“、。等符號(hào)表示)

(2)請(qǐng)簡(jiǎn)單敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

(3)實(shí)驗(yàn)中選擇純氧而不選用空氣的原因是

答案詳解

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色;實(shí)驗(yàn)結(jié)論:紙袋中含有氫元素.

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁;實(shí)驗(yàn)結(jié)論:紙袋中含有碳元素

防止空氣中的水和二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)

解：(1)紙袋燃燒后生成的氣體通過a、b進(jìn)入無水硫酸銅中，如果五水硫酸銅變藍(lán)色，則說明生成

了水，進(jìn)一步說明紙袋中含有氫元素；

通過c導(dǎo)出的氣體再進(jìn)入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁,說明生成了二氧化碳，進(jìn)一步說

明紙袋中含有碳元素，因此實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是"T'T'T'-

4,a—■b—c-?i?h

故填：

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論為:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色;實(shí)驗(yàn)結(jié)論:紙袋中含有氫元素.

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁;實(shí)驗(yàn)結(jié)論:紙袋中含有碳元素.

故填:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色;實(shí)驗(yàn)結(jié)論:紙袋中含有氫元素.

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁;實(shí)驗(yàn)結(jié)論:紙袋中含有碳元素.

(3)為了防止空氣中的二氧化碳和水對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,應(yīng)該用純氧而不選用空氣.

故填:防止空氣中的水和二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn).

解析：

白色的無水硫酸銅能和水反應(yīng)生成藍(lán)色的五水硫酸銅；

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；

空氣中含有水蒸氣和二氧化碳.

25.2O15年1月某雜志公布的去年全球十大化學(xué)研究成果中,康奈爾大學(xué)的Cie.oggve.LjVJ.Co

“tes研究小組利用手性鉆催化劑，獲得了一種立體復(fù)合物,該立體復(fù)合物聚合物的熔點(diǎn)約為

12D(,，可以從熔融狀態(tài)迅速結(jié)晶.該立體復(fù)合物聚合物的潛在用途包括生物醫(yī)學(xué)材料以及可

生物降解的大型包裝材料.下列關(guān)于該聚合物的說法正確的是（）

A.該聚合物是一種有機(jī)高分子化合物

B.該聚合物從熔融狀態(tài)迅速結(jié)晶發(fā)生了化學(xué)變化

C.常溫下，該聚合物的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

P.該聚合物的推廣使用不能控制白色污染

答案

A

解:A、該物質(zhì)是聚合物，用于生物降解的大型包裝材料，因此屬于有機(jī)高分子化合物,故說法正確;

B、該立體復(fù)合物聚合物的熔點(diǎn)約為I2）。，可以從熔融狀態(tài)迅速結(jié)晶，只是狀態(tài)發(fā)生改變，屬于

物理變化,故說法錯(cuò)誤；

C、該聚合物可生物降解的大型包裝材料,在常溫下能夠降解，說明化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,故說法錯(cuò)誤；

D、該聚合物可生物降解的大型包裝材料,因此可以有效的控制白色污染,故說法錯(cuò)誤；

故選項(xiàng)為:A.

解析

根據(jù)題目的信息分析:該立體復(fù)合物聚合物的熔點(diǎn)約為1*）,可以從熔融狀態(tài)迅速結(jié)晶.該立

體復(fù)合物聚合物的潛在用途包括生物醫(yī)學(xué)材料以及可生物降解的大型包裝材料,逐項(xiàng)分析判斷.

26.醋酸是一種重要化工原料。下列有關(guān)醋酸的說法中正確的是（）

A:醋酸屬于無機(jī)化合物

13：醋酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1

C:醋酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為郃？"'

D：每個(gè)醋酸分子是由、個(gè)原子構(gòu)成

答案

正確率：35%,易錯(cuò)項(xiàng)：C

解