2024屆上海市長征中學第二學期高三化學試題統(tǒng)練一試題含解析

2024屆上海市長征中學第二學期高三化學試題統(tǒng)練一試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

232

1、某工廠排放的污水只可能含Na\K\NH<\Mg\Fe\SO3\S(V-和c］中的幾種(忽略由水電離產(chǎn)

生的H*、OH)O將試樣平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計如下實驗。下列

說法正確的是()

A.廢水可能含有Na,、K\Fe3+

B.可能存在的離子用焰色反應(yīng)進一步檢驗確認

C.廢水一定含有C「、S(V「和Mg。*,且c(C1)=0.2mol<LT

2

D.廢水一定不含SO3\Cl、NHj、Na\K\Fe"

2、港珠澳大橋使用了大量的含鋼高強抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯誤的是

A.抗震性好B.耐腐蝕強C.含碳量高D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱

3、科學工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A.過程I得到的Li3N中N元素為一3價

B.過程II生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3T

C.過程III中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能

D.過程III涉及的反應(yīng)為4OIT-4e-=O2T+2H2。

4、2017年5月9日，我國科學技術(shù)名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號,

115號元素名稱為“鎮(zhèn)”，符號為Me。下列有關(guān)說法正確的是

A.Me的最低負化合價為一3B.Me的最高價氧化物的化式為MC2O5

C.的中子數(shù)為115D.通過化學反應(yīng)可使鑿Me轉(zhuǎn)化為言Me

5、下列有關(guān)C11SO4溶液的敘述中正確的是

A.該溶液呈堿性

B.它與H2s反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2=CuSI

C.用惰性電極電解該溶液時，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)

2++2

D.在溶液中：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4)+C(OH)

6、實驗室進行加熱的方法有多種，其中水浴加熱的局限性是()

A.加熱均勻B.相對安全C.達到高溫D.較易控溫

7、下列離子方程式書寫正確的是()

A.用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2r+H2O2=L+2OH-

+3+

B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+2

C.NaHSCh溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4i+2H2O

2

D.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

8、工業(yè)制純堿的化學史上，侯德榜使用而索爾維法沒有使用的反應(yīng)原理的化學方程式是()

A.CO2+NaCl+NH3+H2O^NaHCO3I+NH4CI

B.2NaHCO3—??-^Na2CO3+H2O+CO2t

C.CaO+2NH4Cl->CaC12+2NH3f+H2O

D.NaHCCh+NIh+NaClfNa2cO3+NH4aI

9、下列說法不正確的是()

A.Na-K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B.MgO是一種常用的耐高溫材料

C.亞鐵鹽是常用的補血藥劑

D.石英坤堪常用來熔融堿

10、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種

元素組成兩種鹽b2da3和bcaz。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如

圖所示。下列說法正確的是

田沉淀）/md

A.Imold的氧化物含2mol化學鍵

B.工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c

C.原子半徑：a<b<c<d

D.簡單氫化物的沸點：a<d

11、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量

最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯誤的是

|"Zp-?zW丫的plw的他陵］

迎阿姆qx的牛隨盧

A.反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期nA族

C.4種元素的原子中，Y原子的半徑最小

D.工業(yè)上通過電解乙來制取Z

12、總書記在上海考察時指出，垃圾分類工作就是新時尚。下列垃圾分類錯誤的是

A.7可到收臼

皮質(zhì)蝶

錯觸電池

LJI■1■'-1I

C.義fJ；

殺蟲制

13、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強的元素,

Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8o下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W>YB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D.最簡單離子半徑大小關(guān)系：W<X<Y

14、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.O.lmol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增強

B.適當升高溫度，CH3coOH溶液pH增大

C.稀釋O.lmol/LNaOH溶液，水的電離程度減小

"。8減小

D.CJLCOONa溶液中力口入少量CH3COOH,

c(CH3COOH)c(OH)

15、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是()

A.氯化錢受熱氣化和苯的氣化

B.碘和干冰受熱升華

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化鈉和鐵的熔化

16、有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

數(shù)的3倍，b為金屬元素，a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是

A.a、b可能形成含有共價鍵的離子化合物

B.簡單離子半徑大小：d>c>a>b

C.含氧酸的酸性強弱：d>c

D.b、c的簡單離子在水溶液中一定能大量共存

17、下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)^=2Fe2()3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.3m0IH2與ImolNz混合反應(yīng)生成N%,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

18、下列說法錯誤的是()

A.“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油

B.我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

C.NaOH與SiO2可以反應(yīng)，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標記

D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體排放

19、結(jié)構(gòu)片段為…一CH2—CH=CH—CH2—…的高分子化合物的單體是

A.乙烯B.乙快C.正丁烯D.1,3-丁二烯

20、可溶性領(lǐng)鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸領(lǐng)這種領(lǐng)鹽(俗稱領(lǐng)餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救領(lǐng)離子中毒患者時除催吐外,

9

還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl0-；Ksp(BaS(h)=1.1x10-1。。下列推斷正確的是

2+2

A.BaCCh的溶度積常數(shù)表達式為Ksp(BaCO3)=n(Ba)-n(CO3)

B.可用2%?5%的Na2s04溶液給銀離子中毒患者洗胃

C.若誤服含c(Ba2+)=LOxlormol?L-i的溶液時，會引起領(lǐng)離子中毒

D.不用碳酸鋼作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

21、下列裝置應(yīng)用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取NO

B.用裝置乙收集NO

C.用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液

D.用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2-3H2O

22、室溫下，對于O.lOmoFLi的氨水，下列判斷正確的是

A.與AICL溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為A13++3OH=A1(OH)3；

B.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

C.加水稀釋后，溶液中c(NH4+)?c(OH)變大

D.lL0.1mol?L/i的氨水中有6.02x1022個NH4+

)是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機物A、B和蔡

(合成，路線如下:

（l）C的結(jié)構(gòu)簡式為,E的化學名稱o

（2）由蔡生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為、o

（3）1中含氧官能團的名稱為。

（4）D可使溪水褪色，由D生成G的反應(yīng)實現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學方程式為

（5）同位素標記可用來分析有機反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標記的

為（填編號）

（6）Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有種,請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式o

①含有秦環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基。

②可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

24、（12分）暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412）,不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標準狀況下的密度為1.25g.L\混合氣體通過C11SO4,CuSO4固體變?yōu)樗{色。

請回答以下問題：

（1）寫出A的電子式____________o

（2）寫出生成白色沉淀D的化學方程式o

（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為

（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2（h反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素，請設(shè)計實驗方案檢驗固體

產(chǎn)物中可能的成分（限用化學方法）

25、（12分）為了研究某氣體（該氣體為純凈物）的性質(zhì)，做了如下探究實驗：

①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；

②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。

⑴根據(jù)所學的化學知識，可初步推斷出這種氣體可能是。2、H2、CO、CO2中的o

⑵如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學實驗，在這步實驗中應(yīng)選用的試劑是,

可觀察到的現(xiàn)象是

COOII

26、（10分）苯甲酸（）是重要的化工原料，可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑

的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇

01,011

'）的實驗流程:

洗滌、干燥、蒸慵

產(chǎn)乙麟層?產(chǎn)品甲

恭甲隧NaOH溶液乙隧

10.60g放置24小時”真取.分液

at鹽酸抽濾3五r7純化

.水層而一粗產(chǎn)品乙一產(chǎn)品乙

366g

CHOC1L01ICOONaCOONaCOOII

已知：①2。一、小一0<.-a-、的

0R,

III,十一以HTXHP、

R—€—R,+NallSO3.一?R—€—()11(R、Ri表示危基或氫原子)

SO,Na

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表:

溶解度

名稱相對密度熔點/℃沸點/℃

水乙醛

苯甲醛1.04一26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶

苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶

乙醛0.71-116.334.6不溶一

請回答下列問題：

（1）進行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為o分液時，乙醛層應(yīng)從（填“下口放出”或“上口

倒出”）。

（2）洗滌乙酸層時需要依次用NaHSCh溶液、10%Na2c03溶液、蒸儲水進行洗滌。其中加入NaHSCh溶液洗滌的主

要目的是，對應(yīng)的化學方程式為o

（3）蒸儲獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為，蒸儲時應(yīng)控制溫度在一℃左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為o

（5）稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g,則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為0

27、（12分）輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定

僅含CU2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中CiuS、CuS的含量，某同學進行了如下實驗：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol-Lr酸性KMnCh溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為SC^）,濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmokL-iFeSCh溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反

應(yīng)：2CU2++4「=2CUI+L;

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmoLLrNa2s2。3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2s

回答下列問題：

⑴寫出Cu2s溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：;

⑵配制O.lOOOmoFL-iFeSCh溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、

玻璃棒、容量瓶外還有;

⑶③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是；

（4）⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為；

⑸混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。

28、（14分）［2016?新課標I］錯（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為［A0,有個未成對電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度

分析，原因是。

（3）比較下列錯鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_______________________________o

GeCl4GeBr4Gel4

熔點/℃-49.526146

沸點/℃83.1186約400

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米ZwGeCh是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn>Ge、O電負性由大至小的

順序是o

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為,微粒之間存在的作用力是

(6)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0)；B為

(g,0,g)；C為(g,0)。則D原子的坐標參數(shù)為

2222

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為g-cm^列出計算式即可)。

29、(10分)化學反應(yīng)條件是研究化學反應(yīng)的重要方向。

(1)化工原料異丁烯(C4H8)可由異丁烷(C4H10)直接催化脫氫制備：C4HIO(g)催化劑C4H8(g)+H2(g)

△H=+139kJmol-'

一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯，在202kPa和808kPa下異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①P尸kPa,選擇異丁烯制備的溫度條件是550~600℃的理由是。

②若平衡混合氣中異丁烯的體積分數(shù)為25%,則異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為%(保留小數(shù)點后1位)。

(2)異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-0為催化活性物質(zhì),

反應(yīng)時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。

溫度/℃570580590600610

以r-ALCh為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%36.4136.4938.4239.2342.48

異丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.22

異丁烷轉(zhuǎn)化率/%30.2330.8732.2333.6333.92

以TiO2為載體

異丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.30

說明：收率=（生產(chǎn)目標產(chǎn)物的原料量/原料的進料量）xlOO%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是（填字母序號）。

a載體會影響催化劑的活性b載體會影響催化劑的選擇性c載體會影響化學平衡常數(shù)

②分析以Y-AI2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：?

（3）工業(yè)上用復(fù)合氧化鉆（組成為CO3O4）、碳酸鋰以Li/Co（原子比）=1混合，在空氣中900℃下加熱5小時制備鋰

離子電池正極材料LiC。Ch,寫出制備LiCoCh的化學方程式__________o廢舊的鋰離子電池需要回收，“放電處理”

廢舊的鋰離子電池有利于鋰在正極回收的原因是o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

甲中滴加濱水不褪色，說明溶液中沒有還原性的SO3*；乙中滴加酸化的BaCL溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀為Ba

SO4,物質(zhì)的量為O.OlmoL可知含有O.OlmoISCh*,濾液滴加酸化的AgNCh溶液生成白色沉淀AgCl的質(zhì)量為2.87g,物

質(zhì)的量為0.02mol,則溶液中不存在CL原因滴加BaCL溶液生成O.OlmolBaSCh時引入的為0.02mol；丙中滴加NaO

H溶液有白色沉淀生成，此沉淀為Mg（OH）2,同時無氣體生成，說明沒有Fe3+、NH4+,0.58gMg（OH）2的物質(zhì)的量為0.0

Imol,可知溶液里含有0.01molMg2+恰好與O.OlmolSChz一組成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A.有分析可

知廢水不存在Na+、K+和Fe3+,故A錯誤；B.不存在Na+、K+,無須通過焰色反應(yīng)進一步檢驗確認，故B錯誤；C.廢

水一定含有SO4?-和Mg2+,不含cr,故C錯誤；D.有分析可知廢水一定不含

2+3+

SO3\Cl>NH4>Na+、K\Fe,故D正確；答案為D。

2、C

【解題分析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；

B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu)，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；

C.根據(jù)生鐵的含碳量為：2%--4.3%,鋼的含碳量為：0.03%-2%,可知含碳量：生鐵,鋼，故C錯誤；

D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導(dǎo)電導(dǎo)熱，故D正確；

題目要求選錯的，故選C。

3、C

【解題分析】

A.Li3N中鋰元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知，N元素的化合價為-3價，A項正確；

B.由原理圖可知，Li3N與水反應(yīng)生成氨氣和W,元素的化合價都無變化，W為LiOH,反應(yīng)方程式：

Li2N+3H2O=3LiOH+NH31，B項正確；

C.由原理圖可知，過程III為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水，電能轉(zhuǎn)化為化學能，C項錯誤；

D.過程in電解LiOH產(chǎn)生€>2,陽極反應(yīng)為4OH-4e=O2t+2H2O,D項正確。

故答案選Co

4、B

【解題分析】

A.該元素的名稱帶“車”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價，沒有負價，故A錯誤；

B.Me為115號元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則該元素最高正價為+5價，

最高價氧化物的化式為MC2O5,故B正確；

C.雅Me的質(zhì)量數(shù)為288,質(zhì)子數(shù)為115,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173,故C錯誤；

D.鑿Me和償Me互為同位素，是饃元素的不同原子，轉(zhuǎn)化過程，沒有新物質(zhì)生成，不是化學變化，故D錯誤；

答案選B。

5、D

【解題分析】

A、CuSO4為強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項A錯誤；

2++

B.C11SO4與H2s反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，H2s必須寫化學式，反應(yīng)的離子方程式為：CU+H2S=CUS；+2H,選項B

錯誤；

C.用惰性電極電解CuSO4溶液時，陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，選項C錯

誤；

2++2

D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH),選項D正確；

答案選D。

6、C

【解題分析】

水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻、便于控溫，且相對較安全，但由于加熱的溫度只能在100℃以下，故缺點是無法達到高

溫。

故選：Co

7、C

【解題分析】

A.酸性環(huán)境不能大量存在OH,A錯誤；

B4具有還原性，與Fe3+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；

C.反應(yīng)符合事實，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，C正確；

D.NH4\HCO3-都會與OH-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是Co

8、D

【解題分析】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，它的反應(yīng)原理可用下列化學方程式表示：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,

A

2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O；再向廢液NH4cl中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用，方程式為：

CaO+2NH4CI=CaCh+2NH3f+H2O,所以沒有使用的反應(yīng)原理的化學方程式是

NaHCCh+NHs+NaCl-Na2cO3+NH4cli；故選：D。

【題目點撥】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，再向廢液NH4a中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用。

9、D

【解題分析】

A、Na-K合金常溫下為液體，具有良好的導(dǎo)熱性，常用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故A說法正確；

B、MgO熔沸點高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；

C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補血劑，故C說法

正確；

D、石英是SiO2,屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應(yīng)，因此石英生期不能熔融堿，常用鐵制耳蝸，故D說法錯誤；

答案選D。

10、B

【解題分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素

組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時部分沉淀溶解，說明生

成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAKh,因此a為O元素，c為Al元素，b

為Na元素；根據(jù)鹽b2da3的形式，結(jié)合強酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析

解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為A1元素，d為Si元素。

A.d的氧化物為二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi-O鍵，故A錯誤；

B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實現(xiàn)的，故B正確；

C.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a<d<c<b,故C

錯誤；

D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，而SiW不能，因此簡單氫化物的沸點：a>d,故D錯誤；

答案選B。

11、D

【解題分析】

由題干信息分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si,甲為CO2,乙為MgO,丙為SiO2,丁為CO；

【題目詳解】

A.反應(yīng)③2C+SiO,二Si+2co，為工業(yè)制粗硅的原理，A正確；

B.Z即鎂位于元素周期表第三周期IIA族，B正確；

C.4種元素的原子中，Y原子即氧原子的半徑最小，C正確；

D.工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂來制取鎂，D錯誤；

答案選D。

12、B

【解題分析】

A.廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應(yīng)屬于可回收物，A正確；

B.鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環(huán)境的物質(zhì)，屬于危險廢物，B錯誤；

C.殺蟲劑有毒性，會污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產(chǎn)生的有機易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；

故選B。

13、B

【解題分析】

X是非金屬性最強的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Y是Na元素，W與X同

周期、與Y同主族，則W為Li元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個電子,

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.W為Li元素，Y是Na元素，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性LiVNa,最高價氧化物

對應(yīng)水化物的堿性：WVY,故A錯誤；

B.X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：X>Z,則最簡單氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：X>Z,故B正確；

c.Y是Na元素，Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價鍵，故C錯誤；

D.W為Li元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個電子層，F(xiàn)-和Na+有兩個電子層，則Li+半徑最小，F(xiàn)和

Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則P半徑〉Na+,最簡單離子半徑大小關(guān)系：W<Y<X,故D錯誤;

答案選B。

14、A

【解題分析】

A.向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應(yīng)生成醋酸核為強電解質(zhì)，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的

導(dǎo)電性增強，故A正確；

B.醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；

C.酸堿對水的電離有抑制作用，稀釋O.lmoI/LNaOH溶液，對水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C

錯誤；

D.ClhCOONa溶液中存在醋酸根離子的水解，e斐及7°L、=言,加入少量CH3COOH,溶液的溫度

c(CH3COOH)c(OH)Kh

不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則rI”、不變，故D錯誤；

c(CH3COOH)c(OH)

故選Ao

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關(guān),

溫度不變，這些常數(shù)不變。

15、B

【解題分析】

A.氯化鉉屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A

不選；

B.碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；

C.二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C

不選；

D.氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D

不選；

故選B。

【題目點撥】

本題考查化學鍵及晶體類型，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來說，活潑金屬

與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，但錢鹽中存在離子鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時只破壞

分子間作用力，電解質(zhì)的電離化學鍵會斷裂。

16、A

【解題分析】

a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19,

d是C1元素；b為金屬元素，b是Na、Mg、Al中的一種。

【題目詳解】

A、0和Na可以形成Na?。?，是含有共價鍵的離子化合物，故A正確；

B、電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S2->C「，故B錯誤；

C、最高價含氧酸的酸性d>c,這里沒有說是最高價，故C錯誤；

D、若b為A1元素，則A1計和S~在水溶液中不能大量共存，故D錯誤。

【題目點撥】

本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學鍵、元素化合物性質(zhì)等，清

楚核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵。

17、C

【解題分析】

A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達85%?90%,A項錯誤；

B項，反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；

C項，N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3mol氏與lmolNz混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于

6X6.02X1023,C項正確；

D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高

效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；

答案選c。

【題目點撥】

本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、蛋白質(zhì)的變性

和酶的催化特點。弄清化學反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的

特點是解題的關(guān)鍵。

18、C

【解題分析】

A.“地溝油”含有大量的有害物質(zhì)，禁止食用，其主要成分為油脂，屬于酯類，可以發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂，及通過化

學反應(yīng)用來制生物柴油，A選項正確；

B.塑料袋由聚乙烯材料構(gòu)成，可形成白色污染，減少塑料袋的使用可減少白色污染，B選項正確；

C.NaOH與SiO2可以反應(yīng)，但可用于玻璃器皿上刻蝕標記的是氫氟酸(HF),C選項錯誤；

D.加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，減少了酸雨的形

成，但是二氧化碳不會減少，不能減少溫室氣體的排放，D選項正確；

答案選C。

19、D

【解題分析】

結(jié)構(gòu)片段為…一CH2—CH=CH—CH2—…，說明該高分子為加聚產(chǎn)物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,

即為1,3-丁二烯，答案選D。

20、B

【解題分析】

因胃酸可與CCV-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CCV-濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)UBa2+(aq)+CO32-(aq)向溶解方

向移動，則BaCCh溶于胃酸，而硫酸領(lǐng)不溶于酸，結(jié)合溶度積解答該題。

【題目詳解】

A.溶度積常數(shù)為離子濃度塞之積，BaC(h的溶度積常數(shù)表達式為Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)-c(CO32-),故A錯誤；

B.根據(jù)公式c=得,2%?5%的Na2s溶液中Na2s04的物質(zhì)的量濃度為0.13mol/L?0.33mol/L,用

M

11x1O-1011義1?！?°

0.13mol/L?0.33mol/L的Na2s溶液給鋼離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c(Ba2+)=-...............mol/L~—................mol/L,

0.130.33

濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；

C.c(Ba2+)=1.0xl(T5moi?LT的溶液鋼離子濃度很小，不會引起領(lǐng)離子中毒，故C錯誤；

D.因胃酸可與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CCV-濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶

解方向移動，使Ba2+濃度增大，Ba2+有毒，與大小無關(guān)，故D錯誤；

故答案選B。

【題目點撥】

注意若溶液中某離子濃度c?1.0x10-5mol.L)時可認為該離子不存在，不會造成實際影響。

21、C

【解題分析】

A.生成氣體從長頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應(yīng)選分液漏斗，A不能達到實驗?zāi)康模?/p>

B.NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO,B不能達到實驗?zāi)康模?/p>

C.裝置丙是過濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達到實驗?zāi)康模?/p>

D.裝置丁是用煙，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時，銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，D不

能達到實驗?zāi)康模?/p>

故選C。

22、B

【解題分析】

3+

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學式，該反應(yīng)的離子方程式為：Al+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH；,

故A錯誤；

B.含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，硝酸鉉是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；

C.加水稀釋促進一水合氨電離，但鐵根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH；)-c(OH)減小，故C錯誤；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以ILO.lmol.LT的氨水中NH；的數(shù)目小于6.02x1022,故D錯誤；

故答案為：Bo

【題目點撥】

對于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會減小，

如CH3coONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,稀釋過程中，c(CH3COO),

C(CH3COOH),C(OH-)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進行分析。

種，符合題目要求即可）

【解題分析】

和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F和G在堿性條件下

aON1

丫人、，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為/；B（乙烯）

生成H,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，可知C的結(jié)構(gòu)簡式為

在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成（CH3cH2）3N,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

C

、，E的化學名稱是乙醇；

（1）根據(jù)分析C的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）根據(jù)分析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B（乙烯）在催化劑作用下與

水發(fā)生加成反應(yīng)生成E,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

2cH以Cl'

（3）化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為0,1，其中含氧官能團有酸鍵和羥基；

（4）A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成D,D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G,D可使濱水褪色，說明D中含有碳碳

雙鍵，由D生成G的反應(yīng)實現(xiàn)了原子利用率100%,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，則該反

a

-Jr

應(yīng)的化學方程式為：2+6人

a△

（S）反應(yīng)中G<7""^'到

過程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鏈，

含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開，說明d位置化學鍵斷裂；斷裂的化學鍵為ad；

(6)H的結(jié)構(gòu)簡式為,Y為H的同分異構(gòu)體，含有秦環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基，可發(fā)生水解反

應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中由酯基，沒有醛基，故符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為

+

24、：'：'：':SO2+l2+BaCl2+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC13I2+5NH3?H2O=NI3?NH3+3NH4+3r+5H20取固體產(chǎn)物

少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫鼠

化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。

【解題分析】

氣體B在標準狀況下的密度為1.25g.L“，則其摩爾質(zhì)量為22.4L/molX1.25g.L-i=28g/mol,為氮氣。混合氣體通過

CuSO4,CuSO4固體變?yōu)樗{色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮氣。根據(jù)前后氣體的體積變化分析，無色氣體C為氨

氣。紫黑色固體A應(yīng)為碘單質(zhì)，能與二氧化硫和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸領(lǐng)沉淀，即

0.03mol,通過電子計算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03moL氮氣的物質(zhì)的量為0.OlmoL氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol,計

算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克，正好是固體X的質(zhì)量，所以X的化學式為Nl3?NH3。

【題目詳解】

(1)A為碘單質(zhì)，電子式為：：：：；

(2)碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋼和水反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：

SO2+l2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC1；

+

(3)固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成，離子方程式為：3I2+5NH3-H2O=NI3-NH3+3NH4+3r+5H20；

(4)固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素，所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢

驗是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗可以利用鐵離子遇到硫氟化鉀顯紅色的性質(zhì)進行，故實驗操作為：取固體產(chǎn)物少許，溶

于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氟化鉀溶液

無現(xiàn)象，再滴加氯水