7.2.1乙烯 課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊-1

人教版高中化學(xué)必修第二冊

第七章第二節(jié)第一課時(shí)

乙烯個(gè)人預(yù)學(xué)1.乙烯的分子組成與結(jié)構(gòu)？2.乙烯的化學(xué)性質(zhì)有哪些？3.加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)的概念？教師導(dǎo)學(xué)這種“氣”究竟是什么呢?人們一直不明白。到20世紀(jì)60年代，氣相層析技術(shù)的應(yīng)用使人們終于弄清楚，是成熟果實(shí)釋放出的乙烯促進(jìn)了其他果實(shí)的成熟教師導(dǎo)學(xué)乙烯的用途用途：(1)衡量一個(gè)國家石油工業(yè)發(fā)展水平；(2)有機(jī)化工原料；(3)植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑。

以乙烯為原料，可得到有機(jī)高分子材料、藥物等成千上萬種有用的物質(zhì)。同伴助學(xué)乙烷和乙烯結(jié)構(gòu)對比【探究活動(dòng)】參照甲烷結(jié)構(gòu)模型及C、H的成鍵方式，分組拼搭出乙烷與乙烯的球棍模型。雙鍵不可旋轉(zhuǎn)單鍵可以旋轉(zhuǎn)物質(zhì)乙烷乙烯結(jié)構(gòu)簡式有機(jī)物類型碳碳鍵類型分子構(gòu)型所有原子C-C單鍵C=C雙鍵立體型平面形同一平面不可能同一平面CH2＝CH2CH3CH3烷烴（飽和烴）烯烴（不飽和）教師導(dǎo)學(xué)烯烴1.概念：分子中含有碳碳雙鍵的烴，最簡單的烯烴是乙烯。例如：乙烯:

結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2

分子式C2H4

丙烯：結(jié)構(gòu)簡式CH3－CH=CH2

分子式C3H6

丁烯：結(jié)構(gòu)簡式CH3－CH2－CH=CH2分子式C4H8

2.烯烴的通式：3.烯烴的化學(xué)性質(zhì)與乙烯的化學(xué)性質(zhì)相似原因：分子中都含有碳碳雙鍵CnH2n

教師導(dǎo)學(xué)乙烯的結(jié)構(gòu)球棍模型分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式C2H4CH2=CH2HHH—CC—H∣∣C：C：：：HHHH：：CCHHHH鍵角120°空間填充模型空間構(gòu)型：C原子價(jià)鍵未全被H原子飽和，不飽和碳碳雙鍵不能省略鍵角120°,平面型分子6個(gè)原子共平面教師導(dǎo)學(xué)乙烯的物理性質(zhì)乙烯顏色狀態(tài)密度氣味溶解性無色氣體密度比空氣略小稍有氣味難溶于水易于有機(jī)溶劑如何收集乙烯呢？排水法收集訓(xùn)練驗(yàn)學(xué)(1)乙烯和乙烷都為碳?xì)浠衔铮虼诵再|(zhì)相同(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，且6個(gè)原子都在同一平面

(3)乙烯分子中所有的原子都在一條直線上(4)乙烯屬于不飽和鏈烴，乙烷屬于飽和鏈烴(5)乙烯分子中的碳碳雙鍵比乙烷分子中的碳碳單鍵更穩(wěn)定，性質(zhì)更活潑×√×√×教師導(dǎo)學(xué)乙烯的化學(xué)性質(zhì)分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式球棍模型比例模型

C2H4CH2=CH2C2H6CH3CH3HH:C::CH:::HHH:C:CH:::H::HHCCHHHHCCHHHHHH鍵能(kJ/mol)EC=C＝615鍵能(kJ/mol)2EC-C＝2×348<EC=C2EC-C碳碳雙鍵中有一個(gè)鍵比較容易斷裂，即易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)！同伴助學(xué)乙烯的化學(xué)性質(zhì)根據(jù)客運(yùn)違禁品規(guī)定，乙烯為易燃化學(xué)品，禁止旅客攜帶上車。水果采摘后會(huì)有大量乙烯產(chǎn)生，容易加快水果的腐爛，在水果箱中放入一些0.2%的KMnO4溶液浸泡過的紙，封嚴(yán)，能延長水果保質(zhì)期。有機(jī)物1,2-二溴乙烷，可用作脂肪的溶劑，谷物殺菌劑，木材殺蟲劑，它可由乙烯與溴反應(yīng)制得。資料推測性質(zhì)操作方法可燃性點(diǎn)燃與KMnO4反應(yīng)通入酸性KMnO4溶液與Br2反應(yīng)通入溴的四氯化碳溶液或者溴水教師導(dǎo)學(xué)乙烯的化學(xué)性質(zhì)一、氧化反應(yīng)1.燃燒C2H4+3O2→2CO2+2H2O點(diǎn)燃

點(diǎn)燃前檢驗(yàn)純度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：火焰明亮，伴有黑煙。含碳量高，燃燒不充分碳微粒受灼熱而發(fā)光有機(jī)物含碳量越高，燃燒時(shí)黑煙越大乙烯甲烷

點(diǎn)燃鑒別教師導(dǎo)學(xué)乙烯的化學(xué)性質(zhì)一、氧化反應(yīng)2.與KMnO4反應(yīng)【思考】乙烯可與氧氣發(fā)生反應(yīng)，KMnO4同樣有強(qiáng)氧化性，是否也可與乙烯反應(yīng)？若能，產(chǎn)物是什么？CH2＝CH2CO2+H2OKMnO4（H+）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：KMnO4紫紅色褪去。用于鑒別CH4和C2H4（烷烴和烯烴）【問】能不能用于除去烷烴中的乙烯？不可以。乙烯通過酸性KMnO4溶液會(huì)產(chǎn)生CO2，使CH4氣體中混有CO2雜質(zhì)。教師導(dǎo)學(xué)乙烯的化學(xué)性質(zhì)二、加成反應(yīng)1.與Br2反應(yīng)【操作】將乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中，觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象】溴的四氯化碳溶液褪色?！窘Y(jié)論】乙烯可與溴反應(yīng)用溴水/溴的四氯化碳鑒別甲烷與CH2=CH2（烷烴與烯烴）溴單質(zhì)溶解在

CCl4

中形成的混合溶液【問】如何除去烷烴中的乙烯？通入溴水教師導(dǎo)學(xué)乙烯的化學(xué)性質(zhì)二、加成反應(yīng)1.與Br2反應(yīng)CH2=CH2+Br2

→CH2Br

–CH2Br1,2-二溴乙烷無色液體乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵斷裂，兩個(gè)溴原子分別加在兩個(gè)價(jià)鍵不飽和的碳原子上。這種有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)?！皵嘁患佣?/p>

,都進(jìn)來”?！皵嘁弧笔侵鸽p鍵中的一個(gè)不穩(wěn)定鍵斷裂;“加二”是指加兩個(gè)其他原子或原子團(tuán),每一個(gè)不飽和碳原子上各加上一個(gè)。教師導(dǎo)學(xué)乙烯的化學(xué)性質(zhì)二、加成反應(yīng)2.與H2

、H2O反應(yīng)在一定條件下，乙烯與

H2

、HCl、H2O也能發(fā)生加成反應(yīng)，請寫出化學(xué)方程式。CH2=CH2+H-OHCH3-CH2OHCH2=CH2+H-ClCH3-CH2ClCH2=CH2+H-HCH3-CH3催化劑△催化劑加熱加壓催化劑△乙烷一氯乙烷乙醇工業(yè)上可利用乙烯與水的加成反應(yīng)制取乙醇同伴助學(xué)甲烷與乙烯性質(zhì)對比化學(xué)反應(yīng)甲烷乙烯化學(xué)性質(zhì)比較與氧氣與酸性高錳酸鉀溶液與溴的四氯化碳溶液燃燒，無黑煙燃燒，有黑煙無明顯現(xiàn)象溶液褪色（氧化反應(yīng)）無明顯現(xiàn)象溶液褪色（加成反應(yīng)）乙烯有不飽和碳碳雙鍵，化學(xué)性質(zhì)活潑訓(xùn)練驗(yàn)學(xué)判斷正誤(1)可用點(diǎn)燃/酸性高錳酸鉀/溴的四氯化碳的方法鑒別和除去甲烷中的乙烯(2)乙烯碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) (3)某無色氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，該氣體一定是乙烯 (4)乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，反應(yīng)原理相同×√××教師導(dǎo)學(xué)比較烷烴取代反應(yīng)與烯烴加成反應(yīng)

反應(yīng)

比較項(xiàng)目取代反應(yīng)加成反應(yīng)反應(yīng)物結(jié)構(gòu)特征化學(xué)鍵的變化（斷什么鍵）反應(yīng)特點(diǎn)生成物特點(diǎn)消耗鹵素單質(zhì)X2量斷C-H鍵有進(jìn)有出，取而代之?dāng)嘁患佣?/p>

,都進(jìn)來取代1molH，耗1molCl2兩種產(chǎn)物一種產(chǎn)物加成1mol雙鍵，耗1molCl2C=C中一個(gè)鍵斷裂含有易取代的原子或原子團(tuán)不飽和有機(jī)化合物訓(xùn)練驗(yàn)學(xué)1molCH2=CH2與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個(gè)過程最多消耗Cl2的物質(zhì)的量為（）

A.1mol B.4mol

C.5mol

D.6molC下列各組中兩個(gè)反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是(

)A．光照甲烷和氯氣混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙烷在氧氣中燃燒；乙烯在空氣中燃燒C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．用乙烯與氯化氫制取氯乙烷；用乙烷與氯氣反應(yīng)制取氯乙烷B訓(xùn)練驗(yàn)學(xué)判斷下列反應(yīng)類型（1）CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr（2）CH3CH2OH+HBrCH3CH