2023屆安徽合肥高考化學(xué)三模試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因?yàn)樗鼈兌己?/p>

A.ChB.HC1OC.CIOD.HC1

2、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組

成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個(gè)電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高

B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

3、催化加氫可生成3-甲基戊烷的是

ACH2=CHCHCH3

.<!HS

RCH=CH-CH-CH

:匕3

CCH3C=CHCHJ

,CH=CHj

CH3CH2C=CH2

D.I..

4、在25℃時(shí)，將l.OLcmol-L1CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HC1

氣體或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通入（或加入）物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤

的是（）

A.水的電離程度:a>b>c

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3CO(T)

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

D.該溫度下,a、b、c三點(diǎn)CH3coOH的電離平衡常數(shù)均為Ka=工二

c-0.1

5、下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項(xiàng)

室溫下，將BaSCh投入飽和Na2cCh溶液中充分反應(yīng)，向過濾后

A驗(yàn)證KSp(BaSO4)<KSp(BaCO3)

所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀

除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜

B后，再加入飽和MgCL溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，用蒸儲(chǔ)水洗凈沉

質(zhì)

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅

CNCh-被氧化為NH3

色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色

室溫下，用pH試紙測(cè)得：O.lmol/LNa2sCh溶液pH約為10,

DHSO3-結(jié)合H+的能力比SO3?-的強(qiáng)

O.lmol/LNaHSCh溶液pH約為5

A.AB.BC.CD.D

6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+

A.向AgNOs溶液中滴加氨水至過量：Ag+NH3?H2O=AgOH+NH：

3+2+

B.向Mg(0H)2懸濁液中滴加FeCL,溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

2+2

C.向Na2s2。3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3S；+2H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量C。?氣體：2c6H5O+CO2+H2O2C6HsOH+CCh*

7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是

A.用圖I所示裝置除去HC1中含有的少量Ch

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽帆

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的N%

8、為模擬氨堿法制取純堿的主要反應(yīng)，設(shè)計(jì)在圖所示裝置。有關(guān)說法正確的是()

A.先從b管通入NH3再從a管通入CO2

B.先從a管通入CO2再從b管通入NH3

C.反應(yīng)一段時(shí)間廣口瓶?jī)?nèi)有晶體析出

D.c中裝有堿石灰以吸收未反應(yīng)的氨氣

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4M

B.10mL12mol/L鹽酸與足量Mnth加熱反應(yīng)，制得Ch的分子數(shù)為0.03NA

C.0.ImolCH4與0.4molCI2在光照下充分反應(yīng)，生成CC14的分子數(shù)為Q.INA

D.常溫常壓下，6g乙酸中含有CH鍵的數(shù)目為0.3M

10、將少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是()

2++

A.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO4i+HClO+H+Cl

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO-^CaSO3；+2H+2ClO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO3；+2HClO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2CIO^CaSO4i+2H+Cl

11、在某溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)='B(g)和A(g)='C(g)o已知A(g)反應(yīng)生成B(g)或C(g)

的能量如圖所示，下列說法正確的是

A.B(g)比C(g)穩(wěn)定

B.在該溫度下，反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，產(chǎn)物以C為主

C.反應(yīng)A(g=')B(g)的活化能為(E3—Ei)

D.反應(yīng)A(g)(g)的AHCO且AS=O

12、除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是()

A.HNO3溶液(H2so4)：適量BaCb溶液，過濾

B.乙烷(乙烯)：催化劑條件下通入H2

C.漠苯(漠)：加入KI溶液，分液

D.乙醇(乙酸)：加入足量CaO后蒸儲(chǔ)

13、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物種類最多的元素;

常溫下，W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是

A.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y

B.Z、R的簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篫<R

C.Y與W形成的最簡(jiǎn)單化合物可用作制冷劑

D.ImolR2Z2與足量W2Z反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒，它

XZ

的結(jié)構(gòu)式為：z_。向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與通入YZ2氣體的

I

X

體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.氫化物的熔點(diǎn)一定是：Y<Z

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三種元素只能組成一種化合物

D.工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質(zhì)W

15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2+

A.pH=l的溶液中：NO3\Cl，S->Na

3+

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液中：NHZ、Al,NO3>Cl-

+

C.由水電離的c(H+)=lX10-i2mol?L-i的溶液中：Na,K\C「、HCO3

+2

D.c(Fe3+)=0.1mol?L-i的溶液中：K>C「、SO4\SCN-

16、實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na￡03溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NazCOs的質(zhì)量分別是

A.1000mL,212.0gB.950mL,543.4gC.任意規(guī)格，572gD.500mL,286g

17、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是()

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHC()3更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)I進(jìn)入沉淀池的主要是Na2cO3、NH4a和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=Na2CO3+2NH4C1

D.設(shè)計(jì)循環(huán)II的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

18、下列氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙最終變紅的是()

A.NH3B.S02C.Cl2D.CO

19、霧霾中對(duì)人體有害的主要成分有固體細(xì)顆粒、氮和硫的氧化物、芳香燒、重金屬離子。下列說法不正確的是

A.苯是最簡(jiǎn)單的芳香燒

B.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性

C.氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物

D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

20、2019年北京園藝會(huì)的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)說法正確的是()

A.大會(huì)交通推廣使用的是太陽能電池汽車，該原理是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可減少化石能源的使用

B.媯訥劇場(chǎng)里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構(gòu)體

C.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會(huì)主題

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有伯、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典禁止使

用

21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH,在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NA

B.2m0IH30+中含有的電子數(shù)為20NA

C.密閉容器中l(wèi)molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個(gè)N-H鍵

D.32gN2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA

22、常溫下，用O.lOOOmobL-i的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時(shí)所

+

得溶液中c(Cl-)=c(NH4)+C(NH3-H2O)+C(NH3)O下列說法錯(cuò)誤的是

+

A.點(diǎn)①溶液中c(NH4)+C(NH3H2O)+C(NH3)=2C(Cl)

+

B.點(diǎn)②溶液中c(NH4)=C(Cl-)

++

C.點(diǎn)③溶液中c(Cl)>c(H)>c(NH4)>C(OH)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmol-L1

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):

KMnO,(H')

.Fe,鹽酸(i)NaOH溶液,△反應(yīng)②

—>(ii)酸化

已知：①Q(mào)>-OH(CHC°)9AgnOOCCH,

②O~N0Je，鹽酸,O-NH,(苯胺易被氧化)

請(qǐng)回答下列問題：

⑴煌A的名稱為,B中官能團(tuán)為,H的分子式為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

⑵上述流程中設(shè)計(jì)C-D的目的是o

⑶寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（任寫一種）

⑸已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有竣基時(shí)則取代在間位，據(jù)此

按先后順序?qū)懗鲆曰虯為原料合成鄰氨基苯甲酸（「工合成路線（無機(jī)試劑任選）。

24、（12分）化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下：

Cl

CH3COOHNH2HOOCCl

NO2ICOOH

白一回NazCrzChCl—CF3

HSO?-CF

24u一.?一KCO3

力23

OH

ACDE

O

IICH3sO2NHCOClCH3SO2NHCOCl

濃HNC）3、H2（）2b=X

Cl—C—Cl,CH3SO2NH2》=\

.回H2r-CFoN-^y--CF

3冰醋酸23

GH

（1）E中含氧官能團(tuán)名稱為和o

（2）A-B的反應(yīng)類型為o

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）F的分子式為Ci5H7CIF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

（5）已知：一NH2與苯環(huán)相連時(shí)，易被氧化；一COOH與苯環(huán)相連時(shí)，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請(qǐng)寫出

COOH

以A和D為原料制備==的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見

Hooc^J^-o—￡J^-NO2

本題題干）。__________

25、（12分）PCb是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g/mL化學(xué)性質(zhì)

2P+3C12（少量）一2PCU

黃磷44.1280.51.82

2P+5Ch（過量）-2PCk

PC13-11275.51.574遇水生成H3P04和HCL遇氧氣生成POC13

I.PC13的制備

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PC13的裝置（部分儀器已省略）。

回答下列問題：

⑴儀器乙的名稱是—；與自來水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是——（填"a"或"b”）o

⑵實(shí)驗(yàn)前需先向儀器甲中通入一段時(shí)間CO2,然后加熱，再通入干燥CL。干燥管中堿石灰的作用主要是：①__;

②—o

⑶實(shí)驗(yàn)室制備Cb的離子方程式為一二實(shí)驗(yàn)過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是一o

II.測(cè)定PC13的純度

測(cè)定產(chǎn)品中PC13純度的方法如下：迅速稱取4.100g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+l2=H3PO4+2HLL+2Na2s2C>3=2NaI+Na2s4。6,假設(shè)測(cè)定過程中沒有其它反應(yīng)。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一—;若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則PCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—（填“偏大”、

“偏小”或“無影響”）o

III.PC13水解生成的H3P03性質(zhì)探究

⑸請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明H3P03為二元酸：__J

26、（10分）草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于水，三草

酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）313H2。）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng)，反應(yīng)

及氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置如圖。

（1）草酸鉆晶體（COC2O「2H2。）在200℃左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體

（CoCzO,tH?。）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

溫度范圍/七固體質(zhì)量/g

150-2104.41

290-320241

890~9202.25

實(shí)驗(yàn)過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，290-320℃過程中

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是一；設(shè)置D的作用是o

(2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間的N2,其目的是一；結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗(yàn)過程

中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是一。

②C的作用是是——。

(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：

|「e(6)|----j"—葉FeSO4(aq)|keC/VZH?。|y/vmKdFeGOJJ|

回答下列問題：

①流程“I"硫酸必須過量的原因是

②流程中“III”需控制溶液溫度不高于40℃,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后進(jìn)行過濾。加入乙醇的理由是

27、(12分)某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備[Cu(NH3)4]SO4H2O(一水硫酸四氨合銅)和Fe3()4膠體粒子,

具體流程如下:

人全耕末]氨水/(NH4)2SO4分離「j濾渣卜而fFe3C>4膠體粒子

T「jg95。華醇，抽濾、臂、干燥ACMNHaS。4場(chǎng)。

2+2+

已知：①Cu(NH3)4=CU+4NH3

力口熱

②Fe2++2Fe"+8OHFe3O4j+4H2。

③[CU(NH3)4]SO4易溶于水，難溶于乙醇。

請(qǐng)回答：

(1)濾渣的成分為。

(2)步驟I中生成[Cu(NH3)4用。4丑2。的離子方程式：O步驟I中加入(NHD2s。4的作用是作為反應(yīng)

物和=

(3)步驟IV中加入95%乙醇時(shí)，緩慢加入的目的是?

(4)下列有關(guān)敘述正確的是o

A步驟I緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率

B步驟W若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)

C步驟IV、V用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等

D步驟V中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，緩慢流干，重復(fù)2?3次

(5)步驟III中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過一系列操作。即：濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解->i

過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。

根據(jù)下列提供的操作，請(qǐng)?jiān)诳崭裉幪顚懻_的操作次序(填寫序號(hào))。

①氮?dú)夥諊戮徛渭覰aOH溶液，加熱溶液

②過濾、洗滌

③加入過量稀硫酸溶解

④加入適量FeSO4固體，攪拌溶解

⑤測(cè)定Fe3+含量

(6)測(cè)定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過程如下：取0.5000g試樣溶于水，滴加3moi[TH2s04至pH為3?

4,加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000mol?LTNa2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)2?3次，平均

消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mLo。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為。

2+22

已知：M[Cu(NH3)4SO4-H2O]=246.0g-mol-'；2Cu+4r=2Cul+lz,h+2S2O3'=2r+S4O6'o

28、(14分)X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36號(hào)元素，核電荷數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、W都是元素周

期表中短周期元素。X為非金屬元素，且X原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，Z的次外層電子數(shù)是最

外層電子數(shù)的;，W原子的s電子與p電子數(shù)相等，Q是前四周期中電負(fù)性最小的元素，R的原子序數(shù)為29?；?/p>

答下列問題：

(1)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取雜化。

(2)化合物XZ與Y的單質(zhì)分子互為,ImolXZ中含有兀鍵的數(shù)目為。

(3)W的穩(wěn)定離子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期相鄰元素的第一電離

能高，其原因是—_____O

(4)Q的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則在單位晶胞中Q原子的個(gè)數(shù)為，晶體的配位數(shù)是o

況

(5)R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為______；Y與R形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的

密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體中R原子和Y原子之間的最短距離為cm。

(只寫計(jì)算式)

2+3

29、(10分)鋰輝石是我國(guó)重要的鋰資源之一，其主要成分為L(zhǎng)izO、SiO2>AI2O3以及含有少量Na+、Fe,Fe\

Ca2\Mg?+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下:

①石灰乳

95%產(chǎn)酸CaCO3H2O2②;9溶液飽和*0溶液

礦粉一酸浸J化—除雜―蒸發(fā)濃縮—沉鋰一?母液

IiI，

濾渣I速渣n濾渣mLi2co3fLicIfLi

已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

A1(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2

完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9

②常溫下，Ksp(Li2co3)=2.0x10-3。Li2cO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。

③有水存在時(shí)，LiCl受熱可發(fā)生水解。

回答下列問題：

⑴為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有

⑵濾渣I的主要成分是?濾渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)30“氧化”和“除雜”步驟主要除去的離子有

(3)“沉鋰”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。用熱水洗滌Li2c03固體，而不用冷水洗滌，其原因是。

(4)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)由過程a制取固體LiCl：?

⑸工業(yè)上實(shí)現(xiàn)過程b常用的方法是O

(6)Li可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰(LiAlH。。在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為1

克還原劑相當(dāng)于多少克H2的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為(保留2位小數(shù))。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

氯氣與水反應(yīng)生成HC1O、HC1,CL、HC1都沒有漂白性，HC1O具有漂白性，故B正確。

2、C

【解析】

A分子中含有18個(gè)電子，含有18個(gè)電子的分子有：Ar、F2、HCLH2S>PH3、SiH4>H2O2、N2H4、C2H6,CH3OH

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)有Na2O2、O3、H2O2、NaClO>Ca(ClO)2>SO2>活性炭，根據(jù)五種物質(zhì)間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為H2S,B為S,C為Sth,D為H2O2,E為02,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族

元素，則X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為C1元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.Y為O元素，Z為S元素，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S,由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡(jiǎn)單氫化物的

沸點(diǎn)比Z的高，故A正確；

B.X為H元素，Y為O元素，X、Y組成的化合物為H2O和H2O2,由。中只含有極性共價(jià)鍵，H2O2中既含有極性

共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，故B正確；

c.Z為S元素，W為C1元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可形成

硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故c錯(cuò)誤；

D.W為C1元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，

故D正確；

答案選C

3、C

【解析】

含碳碳雙鍵的有機(jī)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且加成后碳鏈骨架不變，生成3-甲基戊烷，以此來解答。

【詳解】

A.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；

B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；

C.含2個(gè)碳碳雙鍵，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成3-甲基戊烷，故C正確；

D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故D錯(cuò)誤；

答案選C

4、D

【解析】

根據(jù)圖示可知，原混合液顯酸性，則為醋酸與醋酸鈉的混合液，a點(diǎn)加入O.lOmolNaOH固體，pH=7,說明原溶液中

CH3COOH的物質(zhì)的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離，含弱酸根離子的鹽促進(jìn)水的電離，酸或堿的濃度越大，

抑制水電離程度越大。

A.LOLcmol-L-iCH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3coOH+NaOH=CH3coONa+IhO,反

應(yīng)后的溶液是CH3coOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3coONa的水解能夠促進(jìn)水的電離，而CH3COOH的

電離會(huì)抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HC1,b—c發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,

ClfcCOONa減少，CH3coOH增多，水的電離程度減?。蝗粝蛟摶旌先芤褐屑尤隢aOH固體，b—a發(fā)生的反應(yīng)是：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,CH3coONa增多，CH3coOH減少，水的電離會(huì)逐漸增大，因此水的電離程

度：a>b>c,故A正確；

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),則此時(shí)溶質(zhì)為CH3coOH和CH3coONa,結(jié)合電荷守恒，所以

+

c(Na)<c(CH3COO),故B正確；

C.c點(diǎn)對(duì)于的溶液是通入O.lmolHCl的溶液，相當(dāng)于HC1中和氫氧化鈉，所以c點(diǎn)溶液相當(dāng)于原CH3coOH溶液和

+

O.lmoINaCl固體的混合液，醋酸濃度大于0.2moVL,所以c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故C正確；

H

D.該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)&="0及)，a點(diǎn)對(duì)于溶液中pH=7,

C(CH3COOH)

++7

c(Na)=c(CH3COO)=0.2mol/L,c(H)=c(OH)=10mol/L,則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,帶入公式得

_c(CHCOO)c(H+)_10-7X0.2_2xlO-8

K—3——,故D錯(cuò)陜。

A

C(CH3COOH)C-0.2C-0.2

5、B

【解析】

A.由現(xiàn)象可知，將BaSO4投入飽和Na2c03溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有

無色無味氣體產(chǎn)生，說明固體中含有BaCCh和BaSO4,有BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3,這是由于CO產(chǎn)濃度大使Qe(BaCO3)>Ksp

(BaCO3),所以不能驗(yàn)證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCb溶液，充分?jǐn)嚢韬驝a(OH)2與MgCL反應(yīng)生成

Mg(OH)2和溶于水的CaS,過濾，用蒸儲(chǔ)水洗凈沉淀，可達(dá)到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的，B項(xiàng)正確；

C.試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明生成氨氣，可說明NO3-被還原為N%,結(jié)論不正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SCV-的弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相差不大時(shí)也

可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。

6、B

【解析】

++

A.向AgNCh溶液中滴加氨水至過量，會(huì)形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,

A錯(cuò)誤；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCb溶液，會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成

Fe(OH)3沉淀，離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確；

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成Na2so小單質(zhì)S、SO2、H2O,離子方程式為：

2+

S2O3+2H=S；+SO2t+H2O,C錯(cuò)誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CCh氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

7、C

【解析】

A.HC1極易溶于水，則將HC1原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯(cuò)誤；

B.蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽機(jī)，B錯(cuò)誤；

C.擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性

質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。

8、C

【解析】

A.不能直接將氨氣通入水中，會(huì)引起倒吸，A錯(cuò)誤；B.先從a管通入氨氣，再從B管通入CO2,B錯(cuò)誤；C.NaHCO3

的溶解度隨溫度降低而增大，所以反應(yīng)一段時(shí)間后廣口瓶?jī)?nèi)有NaHCCh晶體析出，C正確；D.堿石灰能干燥氨氣，但

不能回收未反應(yīng)的氨氣，D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：氨氣極易溶于水，不能直接將氨氣通入水中；氨氣的干燥應(yīng)采用堿性干燥劑，對(duì)其回收應(yīng)采用酸性溶液或水。

9、D

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，2.24LSO3并不是O.lmoLA錯(cuò)誤；

B.l2mol/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化鎰共熱時(shí)，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完

全反應(yīng)，所以制得的Cb小于0.03mol,分子數(shù)小于0.03NA,B錯(cuò)誤；

C.O.lmolCH’與0.4molCL在光照下充分反應(yīng)，發(fā)生的是取代反應(yīng)，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氫的混合物，生成CCL的分子數(shù)小于O.LVA,C錯(cuò)誤；

D.一個(gè)乙酸分子中有3個(gè)C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有CH鍵的數(shù)目為0.3NA,D正確；

答案選D。

10、A

【解析】

將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO)2過量，還生成HCIO等，離子反

2++

應(yīng)為SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO4；+HClO+H+Cl,故選A。

11、B

【解析】

A.從圖分析，B的能量比C高，根據(jù)能量低的穩(wěn)定分析，B(g)比C(g)不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；

B.在該溫度下，反應(yīng)生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；C比B更穩(wěn)定，所以

反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，產(chǎn)物以C為主，故正確；

C.反應(yīng)A(g)='B(g)的活化能為Ei,故錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)A(g)='C(g)為放熱反應(yīng)，即AHV0,但AS不為0,故錯(cuò)誤。

故選B。

12、D

【解析】

A.加入氯化領(lǐng)引入新的雜質(zhì)氯離子，應(yīng)加入硝酸鋼，故A錯(cuò)誤；

B.由于不能確定乙烯的含量，則不能確定通入氫氣的量，易混入氫氣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.加入KI溶液，漠與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，形成新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇不能和氧化鈣反應(yīng)，乙酸和氧化鈣反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的醋酸鈣，然后用蒸儲(chǔ)的方法可分離，故D正確；

故答案為D。

13、C

【解析】

W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，推出X為C,常溫下，

W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物，可知是H2O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族，因此推出R為

Na,X為C,Z為O,可知Y為N。

A.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、H2O,水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)：CH4VH20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Z、R對(duì)應(yīng)的離子為：O'Na，,電子層相同，原子序數(shù)小的，離子半徑大，離子的半徑大?。篛”>Na+,B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

c.Y與W形成的最簡(jiǎn)單化合物NH3,可用作制冷劑，C項(xiàng)正確；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,2moi過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子2mol,ImolNa2(h反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

14、B

【解析】

X、Y和Z組成的化合的結(jié)構(gòu)式為：,構(gòu)成該物質(zhì)的元素均為短周期主族元素，且該物質(zhì)可以消

毒殺菌，該物質(zhì)應(yīng)為過氧乙酸：CHjCOOOH,X為H、Y為C、Z為O；向W的一種鈉鹽水溶液中通入CCh氣體可

以產(chǎn)生沉淀且通過量的CO2氣體沉淀不溶解，則該沉淀應(yīng)為H2SiO3或A1(OH)3,相應(yīng)的鈉鹽為硅酸鈉或偏鋁酸鈉，W

為A1或Sio

【詳解】

A.C元素有多種氫化物，其中相對(duì)分子質(zhì)量較大的一些氫化物的熔點(diǎn)要高于O的氫化物，故A錯(cuò)誤；

B.無論W為A1還是Si,其非金屬性均小于C,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W,故B正確；

C.C、H、O元素可以組成多種燒類的含氧衍生物，故C錯(cuò)誤；

D.若W為Si,工業(yè)上常用碳還原法冶煉，但W為AL工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制取鋁，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)為D,要注意硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳均可以產(chǎn)生沉淀，且沉淀不會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，所以根

據(jù)題目所給信息無法確認(rèn)W具體元素，要分情況討論。

15、B

【解析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H+、NCh-與S”發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

3

B.c(H+)/c(OT)=10i2的溶液呈酸性，H+、NH4\Al\NO3\C「相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；

C.由水電離的c(H+)=lxl()T2moi[T的溶液可能為強(qiáng)酸性也可能為強(qiáng)堿性，HCO3-均不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.c(Fe3+)=0.1moI-L1的溶液中：Fe3+與SCN「發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

16、A

【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)選擇體積相近的1000mL容量瓶，碳酸鈉的物質(zhì)的量為ILx2mol/L=2moL需要碳酸

鈉的質(zhì)量為2moixl06g/mol=212g,故選A。

17、B

【解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化錢溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)式為

NH3+H20+C02+NaCl=NH4Cl+NaHC03I,過濾得到碳酸氫鈉晶體燃燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過

濾后的母液通入氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化核，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據(jù)此分析。

【詳解】

A.向母液中通氨氣作用有增大NHJ的濃度，使NH￡1更多地析出，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.向母液中通氨氣作用有增大NHJ的濃度，使NH4cl更多地析出和使NaHCOs轉(zhuǎn)化為NazCOs,從母液中經(jīng)過循環(huán)I進(jìn)入

沉淀池的主要是Na2C03,NH4C1和氨水，選項(xiàng)B正確；

C.沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為

NH3+H2O+CO2+NaCl-NH4Cl+NaHC03I,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.循環(huán)I是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)II的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗(yàn)氯離子的方法是關(guān)

鍵，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)，循環(huán)I中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

18、B

【解析】

A.N%溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中電離出OH,水溶液呈堿性，NH3使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán)，A不符

合題意；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸在水中電離出H+,溶液顯酸性，SO2使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，B符合題意；

C.CL溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸具有酸性，HC1O具有強(qiáng)氧化性，CL能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，C

不符合題意；

D.CO不溶于水，CO不能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，D錯(cuò)誤；

答案為B。

【點(diǎn)睛】

CL溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸使藍(lán)色石蕊變紅，次氯酸氧化后紅色褪去。

19、C

【解析】

A.苯分子中只含1個(gè)苯環(huán)且沒有側(cè)鏈，所以苯是最簡(jiǎn)單的芳香燒，故A正確；

B.重金屬鹽有毒，金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，故B正確；

C.NO,NO?都不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤，故選C；

D.汽車尾氣含大量的固體顆粒物，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，故D正確。

20、C

【解析】

A.太陽能電池是一種對(duì)光有響應(yīng)并能將光能直接轉(zhuǎn)換成電能的器件，不是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質(zhì)，應(yīng)該為同素異

形體，故B錯(cuò)誤；

C.植物纖維具有吸水性，并且無毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家

園”大會(huì)主題，故C正確；

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有伯、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典可以在一

定范圍內(nèi)，適度使用，故D錯(cuò)誤。

故選C。

21、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2。通電2NaOH+Cl2T+H2T,反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0

價(jià)，得到0.4molNaOH時(shí)，生成ONmolCb,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4M,氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為：

O2+2H2O+4e=4OH,因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1必，故A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)H3O+中含有10個(gè)電子，因此2mOIH3O+中含有的