2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)期末質(zhì)量檢測卷含解析蘇教版必修第二冊

PAGE13-期末質(zhì)量檢測卷第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．《唐本草》和《本草圖經(jīng)》中記載：“絳礬，原來綠色，……正如瑁璃燒之赤色”“取此物(絳礬)置于鐵板上，聚炭，……吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質(zhì)是()A．FeSO4·7H2OB．SC．Fe2O3D．H2SO42．下列說明事實(shí)的方程式不正確的是()A．NH3遇HCl時(shí)，產(chǎn)生白煙：NH3＋HCl=NH4ClB．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液變黃：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OD．Cu與濃HNO3混合，產(chǎn)生氣體：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3．古代許多詩詞蘊(yùn)含了好多哲理和化學(xué)學(xué)問。下面有關(guān)詩詞對化學(xué)學(xué)問的分析錯(cuò)誤的是()A．“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”，說明金的性質(zhì)穩(wěn)定，金在自然界中以游離形態(tài)存在，不須要冶煉還原B．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”?！靶迈啤奔葱箩劦木?，在釀酒過程中，萄萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)C．“化盡素衣冬未老，石煙多似洛陽塵?！痹娭械氖療熅褪侵甘腿紵a(chǎn)生的煙。石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物D．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉熔點(diǎn)高且不易分解4．下列關(guān)于對各有機(jī)物的說法正確的是()A．乙烯分子中的全部原子均在同一平面上B．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙醇能使紫色石蕊試液變紅D．硝基苯只含有C、H、O三種元素5．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是()A．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．分餾、干餾都是物理變更，裂化、裂解都是化學(xué)變更D．纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物6．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，其中NH3被氧化為常見的無毒物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．溶液中OH－向電極a移動(dòng)B．電極b上發(fā)生還原反應(yīng)C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2OD．理論上反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3︰47．對下列各項(xiàng)敘述的推斷及理由正確的是()選項(xiàng)敘述推斷及理由A糖類和油脂完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和水正確。糖類和油脂的組成元素是C、H、OB肯定條件下乙醇、甲烷均能發(fā)生取代反應(yīng)錯(cuò)誤。乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)C淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體正確。淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)nD若乙烯中混有SO2氣體，可通過酸性高錳酸鉀溶液除去正確。酸性條件下SO2可被高錳酸鉀氧化8.用下列試驗(yàn)裝置進(jìn)行的試驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．石油分餾B．形成原電池C．可制得金屬錳D．制取乙酸乙酯9．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2，下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是()A．上升溫度能加快反應(yīng)速率B．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C．變更壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響D．運(yùn)用催化劑不能加快反應(yīng)速率10．如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變更，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·s－1C．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%D．2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2︰3︰1二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．對于可逆反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，下列敘述不正確的是()A．達(dá)到平衡時(shí)，4v(O2)正＝5v(NO)逆B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大D．若單位時(shí)間生成xmolNO的同時(shí)，生成xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12．以海水為電解質(zhì)的Mg－AgCl電池在軍事上可用作電動(dòng)魚雷的電源，其電池反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl＋Mg=Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是()A．海水中的NaCl被氧化B．Mg電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．電流由Mg經(jīng)外電路流向AgClD．正極反應(yīng)為AgCl＋e－=Ag＋Cl－13．選擇合適試劑完成甲、乙兩組試驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋，乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列試劑及加入試劑依次能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)甲組乙組A先加新制氯水再加KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D鐵粉酸性KMnO4溶液14．下列說法錯(cuò)誤的是()A．用如圖所示裝置可以制備Fe(OH)2B．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵：向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加2～3滴KSCN溶液C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加少量稀HNO3后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定原溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化15．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和NaHCO3受熱時(shí)都易分解C．NH3和NO2在肯定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16．(12分)化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)變更而且伴隨著能量變更。(1)以下試驗(yàn)中屬于吸熱反應(yīng)的是________(填序號)。(2)下圖中，表示放熱反應(yīng)能量變更的是________(填字母)。(3)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變更的緣由：圖中①和②分別為________、________(填“汲取”或“釋放”)。氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣時(shí)，釋放________kJ能量。(4)當(dāng)前，許多地區(qū)提倡用自然氣替代煤作為家用燃料，依據(jù)下表從盡可能多的角度分析其緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。燃料燃燒釋放的能量(每1千克)自然氣55812kJ煤20908kJ17.(12分)下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，1molX分解得到A、B、C各1mol。(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：________；B：________；F：________；G：_______。(2)寫出下列變更的反應(yīng)方程式：A→D：________________________________；C→E：________________________________。(3)寫出下列變更的離子方程式：G→E：________________________________；G→F：________________________________。(4)寫出試驗(yàn)室和工業(yè)上制C的化學(xué)方程式。______________________________________；______________________________________。18．(12分)乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路途回答：已知：2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3COOH(1)D是高分子，用來制造包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(3)E有香味，試驗(yàn)室用A和C反應(yīng)制取E的裝置如圖所示。①反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是____________________________，其反應(yīng)類型是________。②分別出試管乙中油狀液體須要用到的儀器是_______(填序號)。a．漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗③試驗(yàn)結(jié)束，振蕩試管乙，有無色氣泡產(chǎn)生，其主要緣由是________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)產(chǎn)物CH2=CH—COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號)。a．加成反應(yīng)b.取代反應(yīng)c.氧化反應(yīng)d.中和反應(yīng)19．(12分)某溫度時(shí)，在2L容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)從反應(yīng)起先至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為______________。(3)反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行(填“增大”“不變”或“減小”)。①保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率________。②保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應(yīng)速率________。(4)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)︰c(B)＝3︰5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1，A在5min末的濃度是________，x的值是________。20．(12分)在眾多的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象中，化學(xué)振蕩現(xiàn)象最為令人驚異，化學(xué)振蕩試驗(yàn)許多，其中酸與鐵絲的反應(yīng)就是其中一例。某合作小組的同學(xué)查閱文獻(xiàn)資料后，擬做鐵絲與酸的化學(xué)振蕩試驗(yàn)并進(jìn)行探究。試驗(yàn)步驟：①將2cm左右的鐵絲夾成多段，放在培育皿中，先用熱的碳酸鈉溶液除去鐵絲表面的油污，用蒸餾水沖洗后，再用某種試劑X浸泡到有大量氣泡時(shí)取出，用蒸餾水沖洗干凈。②在細(xì)口瓶中加入30mL1.0mol·L－1的H2SO4、3mL30%的H2O2溶液，將處理后的鐵絲放入其中。③視察現(xiàn)象：鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，隨后消逝，再產(chǎn)生氣泡，再消逝的周而往復(fù)的化學(xué)振蕩現(xiàn)象出現(xiàn)，振蕩周期約20秒，可維持?jǐn)?shù)小時(shí)。試回答下列問題：(1)步驟①中，用試劑X可除去鐵釘表面的鐵的氧化物或鍍層，所用的試劑X可能是________(填序號)。A．NaOHB．鹽酸C．酒精(2)對振蕩中產(chǎn)生的氣體的成分，甲、乙兩同學(xué)分別提出了假設(shè)，丙同學(xué)進(jìn)行了驗(yàn)證。甲同學(xué)認(rèn)為是H2，其可能的理由是____________________________。乙同學(xué)認(rèn)為是O2，其可能的理由是____________________________。丙同學(xué)在細(xì)口瓶中插入數(shù)據(jù)采集器氧氣傳感器，密封進(jìn)行試驗(yàn)一小時(shí)，結(jié)果發(fā)覺瓶中氧氣的百分含量呈現(xiàn)漸漸減小的趨勢，從而證明產(chǎn)生的氣體是________________。(3)丁同學(xué)猜想酸與鐵絲振蕩體系中的反應(yīng)機(jī)理及過程：(a)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2(b)2Fe2＋＋H2O2＋H2O=Fe2O3＋4H＋(c)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(d)2Fe3＋＋H2=2Fe2＋＋2H＋依據(jù)過程：(a)→(b)→(c)→(d)→(a)…周而復(fù)始。依據(jù)此機(jī)理，四步反應(yīng)總的反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。(4)戊同學(xué)對本次試驗(yàn)中的所用鐵釘中單質(zhì)鐵的含量進(jìn)行測定，他們先配制肯定物質(zhì)的量濃度的硫酸，然后將肯定質(zhì)量的鐵與硫酸(加入適量的銅粉)充分反應(yīng)，并收集產(chǎn)生的氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：①②③硫酸溶液體積/mL505050稱取鐵釘質(zhì)量/g5.06.07.0投入銅粉質(zhì)量/g1.01.01.0標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積/L1.972.242.24所配硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1；鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。期末質(zhì)量檢測卷1．答案：B解析：由信息可知，綠礬為硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物，即FeSO4·7H2O，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)上升，S元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3，故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，三氧化硫與水結(jié)合可生成硫酸，不涉及的物質(zhì)是S，答案選B。2．答案：D解析：A.NH3遇HCl生成氯化銨晶體，產(chǎn)生白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋HCl=NH4Cl，故A正確；B.NO2溶于水生成硝酸和NO氣體，溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故B正確；C.Fe2O3溶于稀H2SO4中生成硫酸鐵和水，溶液變黃，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故C正確；D.Cu與濃HNO3混合反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，正確的離子方程式為：Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故D錯(cuò)誤。故答案選D。3．答案：B解析：A.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”過程中沒有新物質(zhì)生成，金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在，故A正確；B.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，燃燒有濃煙，故C正確；D.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高，不易分解，故D正確。答案為B。4．答案：A解析：A.乙烯分子為平面型分子，其鍵角為120°，全部原子均在同一個(gè)平面上，A正確；B.通常狀況下，甲烷比較穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.乙醇屬于非電解質(zhì)，不能發(fā)生電離，故乙醇不能使紫色石蕊試液變紅，C錯(cuò)誤；D.硝基苯中含有硝基，其結(jié)構(gòu)簡式為，故硝基苯中含有C、H、O、N四種元素，D錯(cuò)誤。故選A。5．答案：A解析：A.乙醇含—OH，乙酸含—COOH，均與Na反應(yīng)生成氫氣，均為置換反應(yīng)，且二者可發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故A正確。B.乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵，而聚乙烯不含雙鍵，則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤。C.分餾是依據(jù)石油中各成分沸點(diǎn)的不同將其分別開，是物理變更，干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，既有物理變更又有化學(xué)變更，裂化、裂解都是化學(xué)變更，故C錯(cuò)誤。D.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅不是有機(jī)高分子，故D錯(cuò)誤。本題正確選項(xiàng)為A。6．答案：D解析：NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)即N2，則氨氣在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為：2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O，在正極氧氣得電子，電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，氫氧根離子在正極產(chǎn)生，在負(fù)極消耗，則溶液中OH－向電極a移動(dòng)，A正確；電極b上發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O，C正確；由得失電子守恒計(jì)算，理論上反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4︰3，D錯(cuò)誤。答案選D。7．答案：A解析：A.烴及烴的含氧衍生物燃燒產(chǎn)物都為二氧化碳和水，題中推斷和理由都正確，故A正確；B．乙醇的酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，也可與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，故B錯(cuò)誤；C．淀粉和纖維素都是高分子化合物，n介于較大范圍之間，不確定，則n值不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．乙烯和二氧化硫都可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)用氫氧化鈉除雜，故D錯(cuò)誤。故選A。8．答案：C解析：A.石油的分餾時(shí)溫度計(jì)應(yīng)測蒸氣溫度，插到支管口，故A錯(cuò)誤；B.原電池里盛放的是電解質(zhì)溶液，酒精是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.利用鋁熱反應(yīng)可以制高熔點(diǎn)金屬錳，故C正確；D.右側(cè)試管里盛放飽和碳酸鈉溶液，且導(dǎo)管口不能插入液面下，故D錯(cuò)誤，答案為C。9．答案：A解析：A.對于任何反應(yīng)，上升溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B.對于氣相反應(yīng)，降低壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C.對于氣相反應(yīng)，變更壓強(qiáng)能變更反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.運(yùn)用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茏兏磻?yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選A。10．答案：B解析：A.依據(jù)圖像可知，反應(yīng)過程中A的濃度減小，B、C的濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，依據(jù)濃度的變更量可以確定反應(yīng)為2A(g)2B(g)＋C(g)，A選項(xiàng)正確，不符合題意；B.前2minA的分解速率v(A)＝eq\f(0.4mol·L－1－0.2mol·L－1,2min)＝0.1mol·L－1·min－1，B選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C.2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率α(A)＝eq\f(0.4mol·L－1－0.2mol·L－1,0.4mol·L－1)×100%＝50%，C選項(xiàng)正確，不符合題意；D.據(jù)圖可知2min時(shí)，c(A)＝0.2mol/L，c(B)＝0.3mol/L，c(C)＝0.1mol/L，濃度之比為2︰3︰1，D選項(xiàng)正確，不符合題意。答案選B。11．答案：C解析：A.達(dá)到平衡時(shí)，4v(O2)正＝5v(NO)逆，說明正逆反應(yīng)速率相等，正確；B.達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變，正確；C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；D.若單位時(shí)間生成xmolNO的同時(shí)，生成xmolNH3，說明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。12．答案：BD解析：A.從方程式看氯化鈉沒有變價(jià)，故錯(cuò)誤；B.鎂電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確；C.電流從正極流向負(fù)極，鎂為負(fù)極，故錯(cuò)誤；D.正極為氯化銀得到電子生成銀，電極反應(yīng)為AgCl＋e－=Ag＋Cl－，故正確。故選BD。13．答案：B解析：甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋，F(xiàn)e2＋具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3＋不能使高錳酸鉀褪色，所以檢驗(yàn)是否含有Fe2＋可以選用高錳酸鉀溶液；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇到KSCN溶液會變紅色，而Fe2＋不能使KSCN溶液變色，所以檢驗(yàn)是否含有Fe3＋，可以選用KSCN溶液。故答案為B。14．答案：C解析：A.反應(yīng)起先時(shí)打開止水夾C裝置A中生成的H2進(jìn)入裝置B中，一段時(shí)間后，可排凈裝置中的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化；然后關(guān)閉止水夾C，裝置A中產(chǎn)生H2，壓強(qiáng)增大，將溶液壓入裝置B中，F(xiàn)eSO4和NaOH溶液反應(yīng)可生成Fe(OH)2，A正確；B.Fe2O3和HCl反應(yīng)生成FeCl3和H2O，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，B正確；C.“滴加KSCN溶液，溶液不變色”說明原溶液中不含F(xiàn)e3＋，“滴加少量稀HNO3后溶液顯紅色”說明反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3＋，其緣由只能是稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，將Fe2＋氧化為Fe3＋，說明原溶液中含F(xiàn)e2＋，C錯(cuò)誤；D.Fe3＋與鐵反應(yīng)生成Fe2＋，向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化，D正確。故選C。15．答案：BC解析：A.NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A錯(cuò)誤；B.NH4Cl受熱易分解生成HCl和NH3，HNO3受熱時(shí)分解生成二氧化氮、氧氣和水，NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故B正確；C.NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.NaCl和氫氧化鈣之間不會反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案為BC。16．答案：(1)②(2)A(3)汲取釋放245(4)相同質(zhì)量的甲烷和煤相比，甲烷燃燒放出熱量更高；甲烷燃燒充分，燃料利用率高，且污染小；甲烷中不含硫等雜質(zhì)，不會造成酸雨等環(huán)境問題，因此甲烷是國家大力推廣的清潔能源解析：(1)①鋅與稀硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；②檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；③全部的燃燒都是放熱反應(yīng)；故②符合題意；(2)放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，因此表示放熱反應(yīng)能量變更的是A；(3)①為斷鍵，斷鍵汲取能量，②為形成化學(xué)鍵，形成化學(xué)鍵放出能量；斷裂1molH2和eq\f(1,2)molO2中的化學(xué)鍵汲取的總能量為(436＋249)kJ＝685kJ，形成1molH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為930kJ，因此生成1molH2O時(shí)放出熱量為930kJ－685kJ＝245kJ；(4)自然氣主要成分是甲烷，由表中數(shù)據(jù)可以知道，相同質(zhì)量的甲烷和煤相比，甲烷燃燒放出熱量更高；而且甲烷中含氫量最高的烴，燃燒充分，燃料利用率高，且污染??；甲烷中不含硫等雜質(zhì)，不會造成酸雨等環(huán)境問題，因此甲烷是國家大力推廣的清潔能源。17．答案：(1)NH4HCO3H2ONO2HNO3(2)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(3)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OCu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2ON2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫高壓),\s\do5(催化劑))2NH3解析：C是無色氣體，能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則C是氨氣。氨氣和無色氣體D在催化劑的作用下生成E，此反應(yīng)為氨的催化氧化，D為氧氣，E為一氧化氮。一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮。A和過氧化鈉生成氧氣，A是無色氣體，則A為二氧化碳。X分解得到CO2、B、NH3各1mol，所以X是碳酸氫銨，B是水。二氧化氮和水生成硝酸，則G為硝酸。硝酸加水稀釋和銅生成一氧化氮，濃硝酸和銅生成二氧化氮。(1)依據(jù)以上分析，可以分別寫出X、B、F、G的化學(xué)式：NH4HCO3、H2O、NO2、HNO3；(2)A→D為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2；C→E為氨的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O；(3)G→E為銅和稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；G→F為銅和濃硝酸反應(yīng)，離子方程式為：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；(4)試驗(yàn)室制氨氣是利用NH4Cl和熟石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。工業(yè)上制氨氣，是利用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑臈l件下制得：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫高壓),\s\do5(催化劑))2NH3。18．答案：(1)CH2CH2(2)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu或Ag),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O(3)CH3COOH＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)b2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑(4)abcd解析：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A(乙醇)，乙醇催化氧化得到B(乙醛)；乙醛催化氧化得到C(乙酸)；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E，E是有香味的乙酸乙酯。(1)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯D，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2CH2；(2)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是乙醇催化氧化得到乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu或Ag),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O；(3)①反應(yīng)Ⅳ是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O；該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；②乙酸乙酯不溶于水溶液，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分別出來，須要用到的儀器是分液漏斗，答案選b；③試驗(yàn)結(jié)束，振蕩試管乙，醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故有無色氣泡產(chǎn)生，其主要緣由用化學(xué)方程式表示為2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑；(4)CH2=CH—COOH含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，含有羧基具有酸性，能發(fā)生中和反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故答案選abcd。19．答案：(1)2AB(2)0.05mol·L－1·min－1(3)不變減小(4)0.75mol·L－12解析：(1)依據(jù)圖像，4min時(shí)A物質(zhì)削減0.8mol－0.4mol＝0.4mol，B物質(zhì)增加0.4mol－0.2mol＝0.2mol，由于反應(yīng)的物質(zhì)的量變更量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為2AB；(2)從反應(yīng)起先到4min時(shí)，A物質(zhì)削減0.4mol，則這段時(shí)間內(nèi)A物質(zhì)的反應(yīng)速率v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(\f(Δn,V),Δt)＝eq\f(\f(0.4mol,2L),4min)＝0.05mol·L－1·min－1；(3)①體積不變充入氮?dú)?，反?yīng)的單位體積中活化分子百分?jǐn)?shù)不變，正逆反應(yīng)速率不變；②保持壓強(qiáng)不變充入氮?dú)?，容器體積增大，反應(yīng)的單位體