山東省煙臺市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期3月診斷性測試試題

PAGEPAGE12山東省煙臺市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期3月診斷性測試試題1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，仔細核對姓名、考生號和座號。2.選擇題答案必需運用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必需運用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請根據(jù)題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ni59La139一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學(xué)與生活親密相關(guān)，下列說法正確的是A．SO2有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中B．豆?jié){煮沸的目的是將蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨基酸便于人體汲取C．聚酯纖維、有機玻璃、酚醛樹脂都屬于有機高分子材料D．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是外加電流陰極愛護法2．下列試驗操作或試驗儀器的運用正確的是A．分液時，上層液體由分液漏斗下口放出B．用剩的藥品能否放回原瓶，應(yīng)視詳細狀況而定C．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝Na2SiO3溶液D．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴不能接觸錐形瓶內(nèi)壁3．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法肯定錯誤的是A．電負性：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物熔沸點：W>ZC．簡潔離子的半徑：W>X>ZD．若X與W原子序數(shù)之差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W24．1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽是一種常見的離子液體（結(jié)構(gòu)如圖），其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中存在大π鍵。下列說法正確的是A．陽離子中至少10原子共平面B．BF4－的空間構(gòu)型為平面正方形C．該化合物中全部元素都分布在p區(qū)D．該化合物中可能存在離子鍵、配位鍵和氫鍵5．辣椒素是辣椒辣味來源，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)辣椒素的說法錯誤的是A．分子式為C18H27NO3B．既存在順反異構(gòu)又存在對映異構(gòu)C．D．1mol辣椒素與足量的濃溴水反應(yīng)最多能消耗2molBr26．用下列裝置（夾持裝置略）進行試驗，能達到目的的是甲乙丙丁A．用甲裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用乙裝置除去水中的苯酚C．用丙裝置配制肯定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D．用丁裝置驗證濃硫酸的吸水性7．HCHO與[Zn(CN)4]2－在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O＝[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)中HCHO發(fā)生了加成反應(yīng)B．HCHO和H2O中心原子的價層電子對數(shù)相同C．CN－和H2O與Zn2＋的配位實力：CN－>H2OD．Zn2＋與CN－生成的配離子[Zn(CN)4]2－中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1:18．苯胺為無色油狀液體，沸點184℃，易被氧化。試驗室以硝基苯為原料通過反應(yīng)NO2＋3H2NH2＋2H2O制備苯胺，試驗裝置（夾持及加熱裝置略）如圖。下列說法正確的是A．長頸漏斗內(nèi)的藥品最好是鹽酸B．蒸餾時，冷凝水應(yīng)當(dāng)a進b出C．為防止苯胺被氧化，加熱前應(yīng)先通一段時間H2D．為除去反應(yīng)生成的水，蒸餾前需關(guān)閉K并向三頸燒瓶中加入濃硫酸2024年，天津高?；瘜W(xué)團隊以CO2和辛胺為原料實現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成，裝置工作原理如下圖（隔膜a只允許OH－通過）。下列說法錯誤的是A．Ni2P電極與電源正極相連B．In/In2O3-x電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解過程中，OH－由In/In2O3-x電極區(qū)向Ni2P電極區(qū)遷移D．Ni2P電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：CH3(CH2)7NH2＋4OH－－4e－=CH3(CH2)6CN＋4H2O10．以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：已知：浸取后的溶液中陽離子主要是[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋。下列說法錯誤的是B．除雜工藝的目的是除去溶液中的銅元素C．蒸氨沉鋅工藝中產(chǎn)生的氨氣可循環(huán)利用D．煅燒工藝中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列操作能達到試驗?zāi)康牡氖沁x項目的操作A除去苯中混有的苯酚加入足量燒堿溶液充分振蕩后分液B證明H2O2具有氧化性C比較HClO和醋酸的酸性強弱相同溫度下用pH試紙測定濃度均為0.1mol·L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD驗證苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)苯和液溴在FeBr3催化下發(fā)生反應(yīng)，將得到的氣體經(jīng)足量CCl4后通入紫色石蕊試液中12．有機化合物甲、乙、丙均為合成非甾體抗炎藥洛那的底物或中間體。下列關(guān)于甲、乙、丙的說法錯誤的是A．甲分子中雜化方式為sp2和sp3的碳原子個數(shù)比為1:2B．乙的全部含苯環(huán)羧酸類同分異構(gòu)體中至少有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．丙能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．甲、乙和丙的分子中，均只含有1個手性碳原子13．微生物電池在運行時，可同時實現(xiàn)無污染凈化高濃度苯酚污水、高濃度酸性NO3－廢水和海水淡化，其裝置如圖所示。圖中M和N為陽離子交換膜或陰離子交換膜，Z以食鹽水模擬海水。下列說法錯誤的是A．M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜B．X為高濃度酸性NO3－廢水，Y為高濃度苯酚污水C．每消耗苯酚9.4

g，模擬海水理論上除鹽163.8gD．電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為15:714．在恒壓、H2和CO2的起始濃度肯定的條件下，用催化劑Ni/xMg（x值越大表示Mg含量越高）催化反應(yīng)4H2(g)＋CO2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，相同時間測得不同溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是A．上升溫度，平衡逆向移動B．355℃時，催化劑的活性最強C．反應(yīng)足夠長時間可提高W點CO2的轉(zhuǎn)化率D．相同條件下催化劑中Mg的含量越高催化效率越高15.Al3＋與F－具有很強的親和性，當(dāng)F－的濃度過大時，還會形成AlF63－。AlF3在肯定溶劑中存在分步電離，常溫下向某濃度的AlF3溶液中加入NaF，試驗測定Al3＋、AlF2＋、AlF2＋、AlF3在全部含鋁元素微粒中的百分含量隨A．曲線b表示AlF2＋B．pF=4時，c(AlF2＋)>c(AlF3)>c(AlF2＋)C．pF=6.6時，3c(Al3＋)＋2c(AlF2＋)＋c(AlF2＋)＋c(H＋)=c(F－)＋c(OH－)D．常溫下，Al3＋＋3F－AlF3的化學(xué)平衡常數(shù)為1015.6三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（11分）工業(yè)上用粗銅電解精煉所產(chǎn)生的陽極泥[主要含硒化亞銅(Cu2Se)和碲化亞銅(Cu2Te)]為原料，進行綜合回收利用的某種工藝流程如下：已知：①TeO2是兩性氧化物，微溶于水。②25℃時，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10－3，Ka2=2×10－8。（1）“燒結(jié)”時的固體產(chǎn)物主要為Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O，該過程中Cu2Te反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）利用浸取渣制取硫酸銅溶液時，試劑X最好選用。a.SO2b.Cl2c.H2O2d.濃硫酸（3）常溫下，NaHTeO3溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“＝”）。加入稀硫酸調(diào)pH時需限制pH范圍為4.5～5.0，pH過大或過小都將導(dǎo)致碲的回收率偏低，其緣由是。（4）還原過程的主要目的是將“燒結(jié)”時生成的少部分Na2SeO4進行轉(zhuǎn)化，寫出“還原”時反應(yīng)的離子方程式。流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（5）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以將殘留的Fe2＋等微量雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。已知25℃時Ksp(FeS)=6.0×10－18，要使溶液中Fe2＋沉淀完全[c(Fe2＋)≤1.0×10－5mol·L－1]，則需限制溶液中c(S2－)≥mol·L－1。17．（12分）CoxNi（1-x）Fe2O4在磁性材料、電池材料、超硬材料和催化劑領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用前景。（1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置是；該周期中不成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的價電子軌道表示式為。（2）CoxNi（1-x）Fe2O4中Co、Ni的化合價都是+2，則Fe的化合價是。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的緣由是。（3）Co3+可以形成協(xié)作物[Co(NH2—CH2—CH2—NH2)(NH3)2Cl2]Cl。①該協(xié)作物中Co3+的配位數(shù)是。②乙二胺與三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，三甲胺分子中氮原子的雜化類型為，C、N、H三種元素的第一電離能由大到小的依次為。分析乙二胺的沸點比三甲胺高許多的緣由是。（4）鎳鑭合金(LaNin)具有很強的儲氫實力，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中n=。已知晶胞體積為9.0×10－29m3，若儲氫后形成LaNinH5.5（氫進入晶胞空隙，晶胞體積不變），則氫在合金中的密度為g?cm－3（保留1位小數(shù)）。

18．（12分）氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。如何增加氨的產(chǎn)量，削減機動車尾氣中NOx和CO的排放是科學(xué)家始終關(guān)注探討的課題。（1）工業(yè)合成氨：N2(g)＋3H2(g)(g)△H＝akJ·mol－1的反應(yīng)歷程和能量改變?nèi)鐖D所示，標(biāo)注“*”表示在催化劑表面吸附的物質(zhì)。①a=；用化學(xué)方程式表示出對總反應(yīng)速率影響較大的步驟。②限制壓強為P0MPa、溫度在700K，將N2(g)和H2(g)根據(jù)體積比1:3充入密閉容器合成NH3(g)。反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時體系中NH3的體積分數(shù)為60%，則化學(xué)平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×氣體體積分數(shù)）。（2）汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過發(fā)生吸附、解吸消退CO、NO等污染物。反應(yīng)機理如下[Pt(s)表示催化劑，右上角帶“*”表示吸附狀態(tài)]：I．NO＋Pt(s)=NO*II．CO＋Pt(s)=CO*III．NO*=N*＋O*IV．CO*＋O*=CO2＋Pt(s)V．N*+N*=N2＋Pt(s)VI．NO*＋N*=N2O＋Pt(s)經(jīng)測定汽車尾氣中反應(yīng)物濃度及生成物濃度隨溫度T改變關(guān)系如圖1和圖2所示。①圖1中溫度從Ta升至Tb的過程中，反應(yīng)物濃度急劇減小的主要緣由是_______。②圖2中溫度T2℃時反應(yīng)V的活化能反應(yīng)VI的活化能(填“＜”、“＞”或“＝”)；溫度T3℃時發(fā)生的主要反應(yīng)為(填“IV”、“V”或“VI”)。

③模擬汽車的“催化轉(zhuǎn)化器”，將2molNO(g)和2molCO(g)充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度T改變曲線如圖所示。圖像中A點逆反應(yīng)速率C點正反應(yīng)速率（填“＞”“＝”或“＜”）；試驗測得：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。則T1℃時A點處對應(yīng)的v正：v逆=。19．（12分）乙烯是基本的有機化工原料，以乙烯和D（C5H8）為主要原料合勝利能高分子M的路途如下：已知：①②③（1）試驗室制備A的化學(xué)方程式為，B的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式為。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為，按先后依次寫出檢驗C所含官能團的試劑。（3）D是五元環(huán)狀化合物，E→F的化學(xué)方程式是。（4）L的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）以乙醛和1,3-丁二烯為原料合成，寫出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路途（其它試劑任選）。（1）利用E裝置制取SO2宜選用的試劑是。a．10%的硫酸溶液和亞硫酸鈣固體b．銅和98%的濃硫酸c．80%的硫酸溶液和亞硫酸鈉固體d．80%的硫酸溶液和亞硫酸鈣固體（2）為了使Cl2和SO2在D中混合反應(yīng)，用儀器接口的小寫字母和箭頭表示上述裝置的合理連接依次：→f，g←______(箭頭方向要與氣流方向一樣，部分裝置可重復(fù)運用)。（3）儀器甲的名稱為，儀器乙的作用是。（4）制備時，D中的三頸燒瓶宜浸入冰水浴中的緣由是。（5）測定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量：取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，振蕩、過濾、洗滌，將過濾液和洗滌液均放入錐形瓶中。向錐形瓶中加入硝酸，的AgNO3溶液l00.00mL，搖勻；向其中加入2mL硝基苯，用力搖動；然后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag＋，終點所用體積為20.00mL?！疽阎篕sp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12】①硝基苯的作用是。②產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分數(shù)為，若其他操作均正確，滴定終點仰視讀數(shù)所測SO2Cl2含量將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

2024年高考診斷性測試化學(xué)參考答案1．C2．B3．C4．A5．B6．D7．B8．C9．B10．D11．AD12．BD13．BD14．A15．C16．（11分）（1）2Cu2Te＋2Na2CO3＋3O22Cu2O＋2Na2TeO3＋2CO2（2分）（2）c（1分）（3）<（2分）TeO2是兩性氧化物，溶液酸性增加或堿性增加都能發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致碲元素損失（2分）（4）2Fe2+＋SeO42-＋2H+=2Fe3+＋SeO32-＋H2O（2分）H2SO4（1分）（5）6.0×10-13（1分）17．（12分）（1）第4周期Ⅷ族（1分）（1