弱電解質(zhì)的圖像分析與電離常數(shù)計(jì)算2

弱電解質(zhì)的圖像分析與電離常數(shù)計(jì)算1、濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等D.當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則eq\f(c（M＋）,c（R＋）)減小答案B解析由圖像分析濃度為0.10mol·L－1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說(shuō)明MOH完全電離，則MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pH<13，說(shuō)明ROH沒(méi)有完全電離，ROH為弱堿。A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A正確。B.曲線的橫坐標(biāo)lgeq\f(V,V0)越大，表示加水稀釋體積越大，弱堿ROH存在電離平衡：ROH?R＋＋OH－，溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度越大，故ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B錯(cuò)誤。C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則溶液的pH接近于7，故兩溶液的c(OH－)相等，C正確。D.當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時(shí)，溶液V＝100V0，溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，c(M＋)不變；ROH存在電離平衡：ROH?R＋＋OH－，升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動(dòng)，c(R＋)增大，故eq\f(c（M＋）,c（R＋）)減小，D正確。2、常溫下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，以下說(shuō)法不正確的是()A.由圖可推測(cè)，H2X為弱酸B.滴加過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：H2X＋OH－=HX－＋H2O，HX－＋OH－=X2－＋H2OC.水的電離程度：a點(diǎn)與b點(diǎn)大致相等D.若常溫下Ka(HY)＝1.1×10－2，HY與少量Na2X發(fā)生的反應(yīng)是：2HY＋X2－=H2X＋2Y－答案C解析在H2X溶液中滴加NaOH溶液首先發(fā)生反應(yīng)H2X＋OH－=HX－＋H2O，該反應(yīng)過(guò)程中H2X的濃度逐漸減小，HX－的濃度逐漸增大，然后發(fā)生HX－＋OH－=X2－＋H2O，HX－的濃度逐漸減小，X2－的濃度逐漸增大，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程及每個(gè)階段中粒子種類的變化分析。A.由圖和分析可知當(dāng)X2－的濃度最大時(shí)酸堿恰好反應(yīng)，溶液顯堿性，說(shuō)明鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，故H2X為弱酸，故A正確；B.由分析和圖像可知滴加過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：H2X＋OH－=HX－＋H2O，HX－＋OH－=X2－＋H2O，故B正確；C.由圖像可知a點(diǎn)的溶質(zhì)組成為等量的H2X和NaHX的混合溶液，b點(diǎn)為等量的NaHX和Na2X的混合溶液，H2X是酸抑制水的電離，Na2X為強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離，由此可知b點(diǎn)水的電離程度大于a點(diǎn)水的電離程度，故C錯(cuò)誤；D.由圖可得a點(diǎn)Ka1(H2X)＝eq\f(c（H＋）·c（HX－）,c（H2X）)＝c(H＋)＝10－7，b點(diǎn)Ka2(H2X)＝eq\f(c（H＋）·c（X2－）,c（HX－）)＝c(H＋)＝10－11，若常溫下Ka(HY)＝1.1×10－2，則酸性HY>H2X>HX－，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，HY與少量Na2X發(fā)生的反應(yīng)是：2HY＋X2－=H2X＋2Y－，故D正確。3、電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.曲線Ⅰ表示鹽酸加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>cC.將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)D.氨水稀釋過(guò)程中，c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)不斷減小答案B解析A.加水稀釋時(shí)，一水合氨進(jìn)一步電離，導(dǎo)電能力變化較小，則曲線Ⅰ為氨水稀釋曲線，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸顯酸性，氨水顯堿性，導(dǎo)電能力越大，說(shuō)明離子濃度越大，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>c，故B正確；C.將a、b兩點(diǎn)溶液混合，由于氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過(guò)量，所以溶液顯堿性，c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，故C錯(cuò)誤；D.氨水稀釋過(guò)程中，Kb＝c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)/c(NH3·H2O)不變，而c(OH－)減小，所以c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)不斷增大，故D錯(cuò)誤。4、電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.曲線Ⅰ表示鹽酸加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>cC.將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)D.氨水稀釋過(guò)程中，c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)不斷減小答案B解析加水稀釋時(shí)，促進(jìn)一水合氨的電離，導(dǎo)電能力變化較小，則曲線Ⅰ為氨水稀釋曲線，故A錯(cuò)誤；鹽酸顯酸性，氨水顯堿性，導(dǎo)電能力越大，說(shuō)明離子濃度越大，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>c，故B正確；由題圖可知未稀釋時(shí)，兩溶液的導(dǎo)電率相等，則氨水濃度大于鹽酸濃度，將a、b兩點(diǎn)溶液混合，反應(yīng)后一水合氨過(guò)量，所以溶液顯堿性，c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，故C錯(cuò)誤；氨水稀釋過(guò)程中，Kb＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)不變，而c(OH－)減小，所以c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)不斷增大，故D錯(cuò)誤。5、常溫下，濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.MOH的電離程度：c點(diǎn)大于d點(diǎn)B.ROH溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，eq\f(c（R＋）,c（ROH）·c（H＋）)變大C.pH＝10時(shí)，MOH和ROH溶液中，c(M＋)＞c(R＋)D.lgeq\f(V,V0)＝2時(shí)，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c(OH－)的比值是1∶10答案D解析由圖示可以看出MOH為強(qiáng)堿，強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，所以c點(diǎn)與d點(diǎn)電離程度相同，A錯(cuò)誤；ROH溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，eq\f(c（R＋）,c（ROH）·c（H＋）)可變式為eq\f(c（R＋）·c（OH－）,c（ROH）·c（H＋）·c（OH－）)＝eq\f(Kb,KW)，而這個(gè)數(shù)值僅與溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.MOH和ROH溶液中，電荷守恒為c(OH－)＝c(H＋)＋c(M＋)，c(OH－)＝c(H＋)＋c(R＋)，因?yàn)閮扇芤褐袣潆x子濃度相同，所以c(R＋)＝c(M＋)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)A知，堿性MOH>ROH，當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時(shí)，MOH和ROH兩種溶液中對(duì)應(yīng)的pH分別為11、10，而這里的氫離子濃度均是水電離產(chǎn)生的，故水電離的c(OH－)的比值是1∶10，D正確。6、常溫時(shí)，有0.1mol·L－1的次磷酸H3PO2(一元弱酸)溶液和0.1mol·L－1的氟硼酸HBF4溶液，兩者起始體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.已知常溫下，NH3·H2O電離常數(shù)Kb＝1.7×10－5mol/L,則NH4H2PO2溶液的pH>7B.NaH2PO2溶液顯堿性的原因是H2POeq\o\al(－,2)的電離程度大于其水解程度C.NaH2PO2溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,2))＋c(OH－)D.圖中A、B、C點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是：B>C>A答案C解析由圖可知，次磷酸的電離常數(shù)約為eq\f(10－2×10－2,0.1)＝1.0×10－3mol/L>Kb＝1.7×10－5mol/L，則NH4H2PO2溶液中銨根離子的水解程度大于H2POeq\o\al(－,2)的水解程度，溶液呈酸性，常溫下溶液的pH＜7，故A錯(cuò)誤；次磷酸是一元弱酸，H2POeq\o\al(－,2)在溶液中只發(fā)生水解，不發(fā)生電離，故B錯(cuò)誤；NaH2PO2溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,2))＋c(OH－)，故C正確；A、B、C三點(diǎn)的溶液均為酸溶液，溶液pH越小，氫離子濃度越大，對(duì)水電離抑制作用越大，由圖可知，溶液pH：C>B>A，則水的電離程度由大到小的順序?yàn)镃>B>A，故D錯(cuò)誤。7、已知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)(如表)。如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(H＋)>c(OH－)B.向NaClO溶液中通少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)C.圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中eq\f(c（R－）,c（HR）·c（OH－）)相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度答案C解析溶液的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸根離子的水解能力越弱，離子濃度越大，則溶液中：c(CH3COO－)＞c(ClO－)，則相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液，顯堿性，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，A錯(cuò)誤；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，B錯(cuò)誤；eq\f(c（R－）,c（HR）·c（OH－）)是R－的水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，只與溫度有關(guān)，故圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中其值相等，C正確；曲線Ⅰ是CH3COOH，曲線Ⅱ是HClO，酸性越強(qiáng)，說(shuō)明酸電離程度越大，開(kāi)始時(shí)的pH相等，則HClO的總濃度大，稀釋相同的倍數(shù)后還是HClO的總濃度大，故D錯(cuò)誤。8、已知物質(zhì)的電阻率與導(dǎo)電能力成反比，物質(zhì)的電阻率越大，導(dǎo)電能力越弱。室溫條件下，向20mL濃度均為0.1mol·L－1HA和CH3COOH的混合液中滴加0.1mol·L－1的NH3·H2O，測(cè)得混合液的電阻率與加入NH3·H2O的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.HA是強(qiáng)酸B.室溫條件下，等濃度的HA和CH3COOH溶液中c(H＋)前者小C.ab段發(fā)生的反應(yīng)是HA＋NH3·H2O=NH4A＋H2OD.c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NH4A和CH3COONH4答案B解析若HA和CH3COOH都是弱酸，則隨著NH3·H2O的加入，酸堿反應(yīng)生成鹽，溶液導(dǎo)電性將增強(qiáng)、電阻率將減小，但圖像上隨著NH3·H2O的加入溶液電阻率增大、導(dǎo)電性反而減弱，說(shuō)明原混合溶液中離子濃度更大，即HA為強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；HA完全電離，CH3COOH部分電離，HA比等濃度CH3COOH溶液中c(H＋)大，故B錯(cuò)誤；ab段是HA與NH3·H2O反應(yīng)，故C正確；c點(diǎn)中和完全，溶質(zhì)為NH4A和CH3COONH4，故D正確。9、T℃時(shí)，向濃度均為1mol·L－1的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測(cè)定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。已知：①HA的電離常數(shù)：Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）－c（A－）)≈eq\f(c2（H＋）,c（HA）)；②pKa＝－lgKa。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.酸性：HA>HBB.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(HA)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝0.01mol·L－1C.T℃時(shí)，弱酸HB的pKa≈5D.弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大答案D解析從圖中得到，濃度相等的時(shí)候，HB溶液的pH更大，說(shuō)明HB的酸性更弱，A項(xiàng)正確；a點(diǎn)溶液的縱坐標(biāo)為4，即溶液的pH為2(注意縱坐標(biāo)為pH的2倍)，所以c(H＋)＝0.01mol·L－1，a點(diǎn)溶液的橫坐標(biāo)為－1，即lgc(HA)＝－1，所以c(HA)＝0.1mol·L－1，B項(xiàng)正確；從圖中得到，1mol·L－1的HB溶液的pH＝2.5，即c(H＋)＝10－2.5mol·L－1，所以Ka≈eq\f(c2（H＋）,c（HB）)＝eq\f(（10－2.5）2,1)＝10－5，pKa≈5，C項(xiàng)正確；Ka是電離常數(shù)，其數(shù)值只與溫度相關(guān)，溫度不變，Ka值不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10、25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中l(wèi)geq\f(c（A－）,c（HA）)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.25℃時(shí)，HA的電離常數(shù)為1.0×10－5.3B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10mLD.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則eq\f(c（A－）,c（HA）·c（OH－）)一定增大答案A解析由圖可知，pH＝5.3時(shí)，lgeq\f(c（A－）,c（HA）)＝0，即c(A－)＝c(HA)，HA的電離常數(shù)Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝c(H＋)＝10－5.3，A正確；A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，所以c(A－)＞c(Na＋)，所以A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度關(guān)系為c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B錯(cuò)誤；加入10mLNaOH溶液時(shí)，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，由于Ka＝10－5.3＞Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(10－14,10－5.3)，所以混合溶液以電離為主，c(A－)＞c(HA)，即lgeq\f(c（A－）,c（HA）)＞0，故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的加入NaOH溶液的體積小于10mL，C錯(cuò)誤；A－的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以eq\f(c（A－）,c（HA）·c（OH－）)＝eq\f(1,Kh)隨溫度升高而減小，D錯(cuò)誤。11、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgeq\f(V,V0)的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.常溫下：Ka(HB)＞Ka(HC)B.HC的電離度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)C.當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝4時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，eq\f(c（A－）,c（C－）)減小D.當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝5時(shí)，HA溶液的pH為7答案D解析A項(xiàng)，由圖可知，HA稀釋10倍，pH增大1，則HA為強(qiáng)酸，HB、HC稀釋10倍，pH增大值小于1，則HB、HC為弱酸，HB、HC稀釋同等倍數(shù)，pH的改變值HB＞HC，酸性HB＞HC，常溫下，Ka(HB)＞Ka(HC)，正確；B項(xiàng)，對(duì)于HC，b點(diǎn)稀釋的倍數(shù)大于a點(diǎn)的，加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，HC的電離度a點(diǎn)＜b點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，HA為強(qiáng)酸，對(duì)HA溶液升高溫度，c(A－)不變，對(duì)HC溶液升高溫度，促進(jìn)HC電離，c(C－)增大，則eq\f(c（A－）,c（C－）)減小，正確，D項(xiàng)，HA溶液為酸溶液，稀釋后溶液pH＜7，錯(cuò)誤。12、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.Kb2(H2NCH2CH2NH2)的數(shù)量級(jí)為10－8B.曲線G代表pH與lgeq\f(c（H3NCH2CH2NHeq\o\al(2＋,3)）,c（H2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3)）)的變化關(guān)系C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH－)D.0.01mol·L－1H2NCH2CH2NH2的電離度約為10%答案C解析因多元弱堿的第一級(jí)電離大于第二級(jí)電離，則曲線G代表pH與lgeq\f(c（H3NCH2CH2NHeq\o\al(2＋,3)）,c（H2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3)）)的變化關(guān)系，Kb2(H2NCH2CH2NH2)＝eq\f(c（H3NCH2CH2NHeq\o\al(2＋,3)）·c（OH－）,c（H2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3)）)，當(dāng)lgeq\f(c（H3NCH2CH2NHeq\o\al(2＋,3)）,c（H2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3)）)＝0時(shí)，即c(H3NCH2CH2NHeq\o\al(2＋,3))＝c(H2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3))，Kb2(H2NCH2CH2NH2)＝eq\f(Kw,c（H＋）)＝10－7.15，A、B項(xiàng)正確；在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中，既有H2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3)的電離，又有H2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3)的水解，由圖中T曲線可得H2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3)的水解平衡常數(shù)Kh＝c(H＋)＝10－9.93，而Kb2(H2NCH2CH2NH2)＝10－7.15，即溶液中H2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3)的電離程度大于水解程度，溶液顯堿性，C項(xiàng)不正確；設(shè)0.01mol·L－1H2NCH2CH2NH2的電離度為α，則有Kb1(H2NCH2CH2NH2)＝eq\f(c（H2NCH2CH2NH2）×α×c（H2NCH2CH2NH2）×α,c（H2NCH2CH2NH2）×（1－α）)＝10－4.07，解得α≈0.1，D項(xiàng)正確。13、在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過(guò)量)分別與2mL2mol·L－1的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線B．任意相同時(shí)間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均快于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C．反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D．1mol·L－1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大答案C解析2mL2mol·L－1的鹽酸和醋酸，鹽酸中c(H＋)大，與鎂條反應(yīng)的速率快，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣多，容器內(nèi)壓強(qiáng)大，反應(yīng)先結(jié)束，故②代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，故A錯(cuò)誤；從圖像可以看出，100s后，醋酸與鎂的反應(yīng)速率更大，此時(shí)鹽酸與鎂已接近反應(yīng)結(jié)束，c(H＋)較小，反應(yīng)速率較小，故B錯(cuò)誤；由于鹽酸和醋酸的濃度和體積均相同，則二者物質(zhì)的量相同，故反應(yīng)結(jié)束時(shí)，產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，用1mol·L－1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液時(shí)，鹽酸與醋酸消耗NaOH溶液的體積相等，故C正確、D錯(cuò)誤。14、常溫下，分別向體積相同、濃度均為1mol·L－1的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列對(duì)該過(guò)程相關(guān)分析正確的是()A．HB的電離常數(shù)(Ka)數(shù)量級(jí)為10－3B．其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是：NaB>NaAC．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度：b<aD．當(dāng)lgc＝－7時(shí)，兩種酸溶液均有pH＝7答案B解析由圖可知，b點(diǎn)時(shí)HB溶液中c＝10－3mol·L－1，溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1，c(B－)＝10－6mol·L－1，則HB的電離常數(shù)Ka＝eq\f(10－6×10－6,10－3)＝10－9，故A錯(cuò)誤；同理，HA的電離常數(shù)Ka＝eq\f(10－4×10－4,10－3)＝10－5＞HB的電離常數(shù)，則HB的酸性弱于HA，酸越弱對(duì)應(yīng)的鹽水解能力越強(qiáng)，水解程度越大，鈉鹽的水解常數(shù)越大，故B正確；a、b兩點(diǎn)溶液中，a點(diǎn)酸性強(qiáng)，抑制水的電離程度大，水的電離程度：b＞a，故C錯(cuò)誤；當(dāng)lgc＝－7時(shí)，HB中c(H＋)＝eq\r(\f(10－9,10－7))mol·L－1＝10－1mol·L－1，HA中c(H＋)＝eq\r(\f(10－5,10－7))mol·L－1＝10mol·L－1，pH均不為7，故D錯(cuò)誤。15、25℃時(shí)不斷將水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列圖像變化合理的是()答案C解析稀釋時(shí)氫氧根離子濃度下降，pH下降，趨近于7，但不可能小于7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著水的滴入，電離度始終增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著水的滴入，離子濃度下降，導(dǎo)電能力下降，C項(xiàng)正確。16、已知常溫時(shí)HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是()A．曲線Ⅱ?yàn)闅浞嵯♂寱r(shí)pH變化曲線B．取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小C．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小D．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中eq\f(cR－,cHR·cOH－)保持不變(HR代表HClO或HF)答案D解析A項(xiàng)，酸性越強(qiáng)，加水稀釋時(shí)溶液pH變化越大，HF酸性強(qiáng)于HClO，加水稀釋時(shí)HFpH變化大，所以曲線Ⅰ代表HF稀釋時(shí)pH變化曲線，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH相同的兩種酸，越弱的酸其濃度越大，HClO酸性弱于HF，所以中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO的體積較小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液中eq\f(cR－,cHR·cOH－)＝eq\f(cR－,cHR·\f(Kw,cH＋))＝eq\f(Ka,Kw)，平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變，所以從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中eq\f(cR－,cHR·cOH－)保持不變，正確。17、常溫下，向盛有10mL1mol·L－1NH2OH[NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－]的溶液中加水稀釋，所得曲線如圖所示[V/mL表示溶液的總體積]，已知：羥胺(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)，下列敘述正確的是()A．NH2OH的電離常數(shù)為10－9B．lgV＝5時(shí)，溶液pH<7C．用同濃度的稀鹽酸滴定溶液，溶液中始終存在c(NH3OH＋)<c(NH2OH)D．稀釋過(guò)程中，溶液中水的電離程度增大答案D解析根據(jù)NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－，1mol·L－1NH2OH的pH＝9，即c(OH－)＝c(NH3OH＋)＝10－5mol·L－1，電離程度很小，c(NH2OH)≈1mol·L－1，電離常數(shù)為K＝eq\f(cOH－·cNH3OH＋,cNH2OH)≈eq\f(10－52,1)＝10－10，故A錯(cuò)誤；加水稀釋，堿性溶液的pH只能無(wú)限接近7，不能小于7，故B錯(cuò)誤；同濃度的稀鹽酸滴定，H＋消耗OH－，不斷促進(jìn)平衡NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－正向移動(dòng)，c(NH2OH)減小，c(NH3OH＋)增大，則會(huì)存在c(NH3OH＋)＞c(NH2OH)，故C錯(cuò)誤；稀釋過(guò)程中，會(huì)促進(jìn)水的電離，故D正確。18、常溫下，次氯酸電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)＝eq\f(cX,cHClO＋cClO－)，X為HClO或ClO－]與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．次氯酸的電離方程式為HClO=H＋＋ClO－B．曲線a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的變化C．次氯酸電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為10－7D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，eq\f(δHClO,δClO－)將減小答案D解析次氯酸是弱電解質(zhì)，電離方程式為HClOH＋＋ClO－，故A錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，隨著pH的增大，HClO逐漸減少，ClO－逐漸增多，但兩者之和不變，故曲線a、b依次表示δ(HClO)、δ(ClO－)的變化，故B錯(cuò)誤；次氯酸的Ka＝eq\f(cH＋·cClO－,cHClO)，在a、b的交點(diǎn)處，c(ClO－)＝c(HClO)，Ka＝10－7.5＝100.5×10－8，所以Ka的數(shù)量級(jí)為10－8，故C錯(cuò)誤；向次氯酸溶液中加NaOH溶液，隨著堿性增強(qiáng)，HClO逐漸減少，ClO－逐漸增多，故eq\f(δHClO,δClO－)將減小，故D正確。19、常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．曲線Ⅰ表示鹽酸加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞cC．將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)D．氨水稀釋過(guò)程中，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)不斷減小答案B解析從圖像看，曲線Ⅰ的電導(dǎo)率變化幅度比曲線Ⅱ小，即離子濃度在稀釋時(shí)變化慢，則曲線Ⅰ為氨水對(duì)應(yīng)的曲線，曲線Ⅱ是鹽酸對(duì)應(yīng)的曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶液呈堿性，b點(diǎn)溶液呈酸性，c點(diǎn)到b點(diǎn)加水稀釋，pH增大，故溶液的pH：a>b>c，B項(xiàng)正確；a、b兩點(diǎn)溶液混合后的溶質(zhì)為NH4Cl和過(guò)量的NH3·H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋過(guò)程中，NH3·H2O的電離平衡正向移動(dòng)，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。20、室溫時(shí)，1mol·L－1的HA溶液和1mol·L－1的HB溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．M點(diǎn)溶液中c(A－)等于N點(diǎn)溶液中c(B－)B．HA的電離常數(shù)約為10－4C．濃度均為0.1mol·L－1的NaA和HA的混合溶液的pH＜7D．M、P兩點(diǎn)的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：P＞M答案D解析由圖中信息可知，室溫時(shí)，1mol·L－1的HA溶液和1mol·L－1的HB溶液pH分別為2和0，所以HA是弱酸、HB是強(qiáng)酸。因?yàn)闈舛群腕w積均相等，故兩溶液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等，M點(diǎn)溶液和N點(diǎn)溶液的pH都等于3，由電荷守恒可知，M點(diǎn)溶液中c(A－)等于N點(diǎn)溶液中c(B－)，A項(xiàng)正確；1mol·L－1的HA溶液的pH為2，c(A－)＝c(H＋)＝0.01mol·L－1，c(HA)≈1mol·L－1，則HA的電離常數(shù)約為10－4，B項(xiàng)正確；濃度均為0.1mol·L－1的NaA和HA的混合溶液中，HA的電離程度大于A－的水解程度，所以該溶液的pH＜7，C項(xiàng)正確；M、P兩點(diǎn)的溶液所含一元酸的物質(zhì)的量相等，故分別用等濃度的NaOH溶液中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。21、H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各粒子分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說(shuō)法不正確的是()A．曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2Oeq\o\al(2－,4)B．常溫下0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液顯酸性C．常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2＝10－4.30D．pH從1.30～4.30時(shí)，eq\f(cH2C2O4,cC2O\o\al(2－,4))先增大后減小答案D解析隨著pH的增大，草酸分子的濃度逐漸減小，草酸氫根離子的濃度逐漸增大，pH繼續(xù)升高，草酸氫根離子的濃度又逐漸減小，而草酸根離子的濃度開(kāi)始逐漸增大，因此曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2Oeq\o\al(2－,4)，A正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)草酸氫根離子和草酸根離子濃度相等時(shí)，pH＝4.30，所以草酸的第二步電離平衡常數(shù)Ka2＝eq\f(cH＋·cC2O\o\al(2－,4),cHC2O\o\al(－,4))＝10－4.30，C正確；根據(jù)圖像可知pH從1.30～4.30時(shí)，eq\f(cH2C2O4,cC2O\o\al(2－,4))逐漸減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。22、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pc＝－lgc，pKa＝－lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH下，測(cè)得pc(H2A)、pc(HA－)、pc(A2－)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．pH＝6.00時(shí)，c(H2A)＞c(HA－)＞c(A2－)B．常溫下，pKa1(H2A)＝5.30C．b點(diǎn)時(shí)，eq\f(c2HA－,cH2A·cA2－)＝104.50D．pH＝0.80～5.30時(shí)，n(H2A)＋n(HA－)＋n(A2－)先增大后減小答案C解析H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，pH增大促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：下方曲線是HA－的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是A2－的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pc越大，濃度越小，pH＝6.00時(shí)，c(A2－)＞c(HA－)＞c(H2A)，故A錯(cuò)誤；交點(diǎn)a處c(HA－)＝c(H2A)，則Ka1＝1×10－0.8，則pKa1(H2A)＝0.8，故B錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)c(H2A)＝c(A2－)，eq\f(c2HA－,cH2A·cA2－)＝eq\f(cHA－·cHA－·cH＋,cH2A·cA2－·cH＋)＝eq\f(Ka1,Ka2)＝eq\f(10－0.8,10－5.3)＝104.50，故C正確；根據(jù)物料守恒可知，n(H2A)＋n(HA－)＋n(A2－)始終不變，故D錯(cuò)誤。23、(1)一定溫度下，用水吸收SO2氣體時(shí)，溶液中水的電離平衡__________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH＝4的H2SO3溶液，試計(jì)算溶液中eq\f(cHSO\o\al(－,3),cSO\o\al(2－,3))＝___________。SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。(已知該溫度下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1＝4.5×10－2，Ka2＝2.5×10－7，H2CO3的電離常數(shù)：Ka1＝8.4×10－7，Ka2＝1.2×10－10)(2)調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放。已知25℃時(shí)碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，當(dāng)