初中化學復習筆記

1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳

占0.03%淇它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧

化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2s（硫化氫）、H。（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、832-（碳酸

根）、003-（氯酸）、MnO4-（高鎰酸根）、MnO42-（鎰酸根）、PO43-（磷酸

根）、Q-（氯離子）、

HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、

H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、

NH4+（鐵根或鐵離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、

Mg2+（鎂離子）、A13+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、

Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（領(lǐng)離子）

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋼和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,

澳為-1）

（單質(zhì)中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和

為0）

5、化學式和化合價：⑴化學式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)

的各元素質(zhì)量比。

⑵單質(zhì)化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氮（氣）He氮（氣）Ne氟氣）Ar2

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符

號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為。2

雙原子分子單質(zhì)化學式：。2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）

F2（氟氣）、Q2（氯氣）、Br2（液態(tài)澳）

多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧03等

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯

化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高

鎰酸鉀）、K2MnO4（鎰酸鉀）

MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

⑷根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學

式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)＜4,易失電子，化學性質(zhì)活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)）4,易得電子，化學性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)

穩(wěn)定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定

律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——PH值

說明：⑴PH值=7,溶液呈中性;PH值＜7,溶液呈酸性;PH值＞7,溶

液呈堿性。

(2)PH值越接近0,酸性越強;PH值越接近14,堿性越強;PH值越接近

7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、

銅、汞、銀、專白、金)

說明：⑴越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶

液中置換出該金屬出來

⑵排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

10、化學符號的意義及書寫：

⑴化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個

原子。

b.化學式：本知識點的第5點第(1)小點

c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字)時，此時組成符號的意義只

表示該種粒子的個數(shù)。

(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

b.分子的表示方法：用化學式表示

c.離子的表示方法：用離子符號表示

d.化合價的表示方法：用化合價符號表示

注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前

面加，不能在其它地方加。11、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)

別：

氣體氧氣(02)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)

藥品高鎰酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化鎰(MnO2)

［固+液］

反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O21

或2H2O2====2H2O+O2fZn+H2SO4=ZnSO4+H2f

［固(+固)］或［固+液］鋅粒(Zn)和鹽酸(HQ)或稀硫酸(H2so4)

Zn+2HCl=ZnC12+H2t

［固+液］石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HC1)

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2f

儀器裝置P36圖2-17(如14的A)

或P111.圖6-10(14的B或QP111.圖6-10

(如14的B或C)P111.圖6-10檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條

復燃，是氧氣;否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅,

瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾

濁，若渾濁則是CO2。

收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)

①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上

排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)

驗滿(驗純)用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否

則沒滿＜1＞用拇指堵住集滿氫氣的試管口;＜2＞靠近火焰，移開拇指點

火

若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著

的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿;否則沒滿放置正放倒放

正放

注意事項①檢查裝置的氣密性

（當用第一種藥品制取時以下要注意）

②試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部

使試管破裂）

③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流,

使試管破裂）①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總

體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集氧氣

（02）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大

①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

1、供呼吸

2、煉鋼

3、氣焊

（注：02具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

②S+O2==SO2（空氣中一淡藍色火焰;氧氣中一紫藍色火焰）

③4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色

固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣

（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①

可燃性：

2H2+O2====2H2O

H2+C12====2HC1K填充氣、飛艦（密度比空氣?。?/p>

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）②還原性：

H2+CuO===Cu+H2O

3H2+WO3===W+3H2O

3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的

CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2co3（酸性）

（H2cO3===H2O+CO2T）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應用其不可燃燒，也

不支持燃燒的性質(zhì)）

2、制飲料、化肥和純堿

CO2+Ca(OH)2==CaCO31+H2O(鑒別CO2)

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

*氧化性：CO2+C==2CO

CaCO3==CaO+CO2］（工業(yè)制CO2）

一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料

2、冶煉金屬

①可燃性：2CO+O2==2CO2

②還原性：

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+WO3===W+3CO2

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO24大經(jīng)典解法技巧：

計算題是化學考試中公認的一個難點，主要分布在選擇題24或25題

和最后一個大題中。而選擇題中的計算是技巧型的計算題，一般可以

用守恒法、極限、平均值法、差量法、假設數(shù)據(jù)法來解答。

1守恒法

守恒法解題的核心就是質(zhì)量守恒定律中的六不變。除此之外，化學中

的等量關(guān)系還表現(xiàn)為同一物質(zhì)中的電荷守恒、化合物中化合價守恒、

同一化合物等量關(guān)系。學生對于挖掘題目中隱含的等量關(guān)系的能力較

弱，對于物質(zhì)和元素質(zhì)量關(guān)系不能很好地建立聯(lián)系。

2極限平均值法

在處理復雜的模糊題型的選擇題時，此方法可以直接求解出設定的參

量（平均值或極值），然后用此參量與各選項做比較確定符合題意的選

項。學生的思維誤區(qū)一般是不能準確確定設定的參量。

3差量法

化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，有些反應在遵循質(zhì)量守恒定律的同

時，會出現(xiàn)固、液、氣體質(zhì)量在化學反應前后有所改變的現(xiàn)象，同一

狀態(tài)的物質(zhì)的質(zhì)量遵循化學反應中各物質(zhì)之間的固定的質(zhì)量關(guān)系，因

此，在根據(jù)方程式的計算引入差量，根據(jù)變化值可以求出反應物或生

成物的質(zhì)量。差量法的難點在于學生找不到計算的差量，而且不知道

同一狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量的差與物質(zhì)的質(zhì)量也成比例。

4假設數(shù)據(jù)法

根據(jù)題目中涉及的化學反應中物質(zhì)的相對質(zhì)量結(jié)合題意假設適合計

算的數(shù)據(jù)進行計算。學生的思維誤區(qū)一般是質(zhì)量分數(shù)計算、物質(zhì)的質(zhì)

量的計算、元素的質(zhì)量計算，粒子個數(shù)的計算不能很好的進行遷移。

化學計算常考題介紹：

中考化學試卷的最后一題計算是中考中的壓軸計算題，它考查學生對

質(zhì)量守恒定律、方程式計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算以及酸堿鹽部分的

知識，考查知識綜合，難度較大。題目主要分為文字敘述型計算、表

格計算、圖像計算、探究實驗計算。

文字敘述型計算

主要考察學生歸納整理題目中隱含信息的能力，難點往往在于“題目

文字過多，流程過于復雜，讀不懂題，找不到已知，不會列有效的等

式求出未知數(shù)"?？碱}經(jīng)常將溶液和化學方程式結(jié)合在一起進行計算,

對學生的題目分析理解能力較高，情景比較復雜。解題時，應首先明

確所求溶液中溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)的質(zhì)量可以通過化學方程式得出。其

次，應明確所求溶液的質(zhì)量如何計算。最后運用公式計算出溶液的質(zhì)

量分數(shù)。最終溶液的質(zhì)量=反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-難溶性雜質(zhì)（反

應前混有且不參加反應）-生成物中非溶液（生成沉淀或氣體）。

表格計算

利用數(shù)學方法將化學實驗數(shù)據(jù)進行處理和表達，常常以表格形式將解

題信息呈現(xiàn)。解決這類題的辦法：這類題往往給出一組或多組數(shù)據(jù)或

條件，通過對表格中數(shù)據(jù)或條件的分析、對比，解答有關(guān)問題或進行

計算。要通過仔細閱讀，探究表格中各組數(shù)據(jù)之間內(nèi)在的規(guī)律，努力

從“變”中找“不變”，及時發(fā)現(xiàn)規(guī)律之中的矛盾點，從“不變”中

找“變”，進而分析矛盾的根源，解決問題。通常利用差量法求出反

應產(chǎn)生的氣體或者沉淀或者減少增加的各物質(zhì)的質(zhì)量進行計算。

圖像計算

圖像計算在于借助數(shù)學方法中的坐標圖，把多個元素對體系變化的影

響用函數(shù)圖像直觀的表示出來。坐標系中的函數(shù)圖不僅能表示化學反

應，還能較好地反映化學變化的過程，經(jīng)常是質(zhì)量分數(shù)和化學方程式

的綜合應用。解決這類題的辦法，應該仔細分析函數(shù)圖象中橫、縱坐

標所表示的不同量，以及“三點一圖趨勢”即起點、拐點、終點和圖

像變化趨勢，分析其含義。特別是要重點了解拐點表示對應兩種物質(zhì)

一定恰好完全反應，這是此類題的關(guān)鍵。

探究實驗型計算

探究實驗計算的難點在于反應中可能會出現(xiàn)的過量問題導致的物質(zhì)

種類的可能性的判斷和引起的其他反應。解決這類題的辦法就是結(jié)合

實驗示意圖型計算以化學實驗為載體，對比分析每個裝置變化前后的

質(zhì)量差，再尋求關(guān)系式或數(shù)據(jù)進行逐個求解；學生應將化學計算與化

學實驗緊密結(jié)合，在對實驗原理，實驗數(shù)據(jù)進行分析理解的基礎(chǔ)上，

理出解題思路，在解題過程中要特別注意實驗數(shù)據(jù)與物質(zhì)（或元素）質(zhì)

量間的關(guān)系。解題的關(guān)鍵是理清思路，找出正確有用數(shù)據(jù)，認真做好

每一步計算。

1.現(xiàn)代建筑的門窗框架，有些是用電鍍加工成古銅色的硬鋁制成，

該硬鋁的成分是：A1—Cu-Mg-Mn-Si合金。

2.氯化領(lǐng)有劇毒，致死量為0.8克。不慎誤服時，除大量吞服雞蛋清

解毒外，并應加服一定量的解毒劑，此解毒劑是：硫酸鎂。

3.印刷電路板常用化學腐蝕法來生產(chǎn)。這種化學腐蝕劑是：氯化鐵。

4.液化石油氣早已進入家庭。它的主要成分是：丙烷和丁烷。

5.天然氣主要成分為甲烷。若有一套以天然氣為燃料的灶具改燒液化

石油氣，應采用的正確措施是：增大空氣進入量或減少液化氣進入量。

6.裝有液化氣的煤氣罐用完后，搖動時常聽到晃動的水聲，但這種有

水聲的液體決不能私自亂倒，最主要的原因是：這種液體是含碳稍多

的燒，和汽油一樣易燃燒，亂倒易發(fā)生火災等事故。

7.錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一

層磁性材料——磁粉制成的。制取磁粉的主要物質(zhì)是：四氧化三鐵。

8.泥瓦匠用消石灰粉刷墻，常在石灰中加人少量的粗食鹽，這是利用

粗食鹽中含有的易潮解的物質(zhì)潮解，有利于二氧化碳的吸收。這種易

解潮的物質(zhì)是：氯化鎂。

9.我國古代書法家的真跡能保存至今的原因：使用墨汁或碳素墨水，

使字跡久不褪色，這是因為碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定。

10.在字畫上常留下作者的印簽，其印簽鮮艷紅潤，這是因為紅色印泥

含有不褪色、化學性質(zhì)穩(wěn)定的紅色物質(zhì)，它應是：朱砂（硫化汞）。11.

隨著人們生活水平的提高，黃金首飾成為人們喜愛的裝飾品。黃金制

品的純度單位用K表示。24K通常代表足金或赤金，實際含金量為

99%以上。金筆尖、金表殼均為14K,它們通常的含金量為：不低于

56%o

12.吸煙能引起支氣管炎、心血管病，還能誘發(fā)肺癌、口腔癌、胃癌、

膀肌癌等癌癥，所以說吸煙是慢性自殺。世界衛(wèi)生大會規(guī)定每年4月

7日為“世界戒煙日”。據(jù)分析可知，煙草成分中危害性最大的物質(zhì)

主要有：尼古丁和苯并⑷花。

13.潛水艇在深水中長期航行，供給船員呼吸所需氧氣所用的最好物質(zhì)

是：過氧化鈉。

14茂色眼鏡用的玻璃片在日光下能變深色，是因為：在玻璃中加人了

適量的鹵化銀晶體和氧化銅。

15.鉛中毒能引起貧血、頭痛、記憶減退和消化系統(tǒng)疾病。急性中毒會

引起慢性腦損傷并常危及生命。城市大氣鉛污染主要來源是：汽車尾

氣。16.盛在汽車、柴油機水箱里的冷卻水，在冬天結(jié)冰后會使水箱炸

裂。為了防凍，常加入少量的：乙二醇。17.醫(yī)院里的灰鎰氧或PP粉

是：高鎰酸鉀。

18.高橙飲料、罐頭中的防腐劑是：苯甲酸鈉。

19.水壺、保溫瓶和鍋爐中水垢的主要成分是：碳酸鈣和氫氧化鎂。

20.不能用來釀酒的物質(zhì)是：黃豆。能用來釀酒的物質(zhì)是：谷子、玉米、

高粱、紅薯等。21.劇烈運動后，感覺全身酸痛，這是因為肌肉中增加

了：乳酸。22.營養(yǎng)素中，發(fā)熱量大且食后在胃腸道停留時間最長（有

飽腹性）的是：脂肪。

23.味精又叫味素，它有強烈的肉鮮味，它的化學名稱是：2—氨基丁

二酸一鈉（谷氨酸單鈉）。

24堆霜降以后，青菜、蘿卜等吃起來味道甜美，這是因為青菜里的淀

粉在植物內(nèi)酶的作用下水解生成：葡萄糖。

25.為什么古人“三天打魚，兩天曬網(wǎng)”？因為過去的漁網(wǎng)是用麻纖維

織的，麻纖維吸水易膨脹，潮濕時易腐爛，所以漁網(wǎng)用上兩三天后曬

兩天，以延長漁網(wǎng)的壽命。現(xiàn)在用不著這樣做，這是因為現(xiàn)在織漁網(wǎng)

的材料一般選用：尼龍纖維。

26.電視中播放代藝演出時，經(jīng)?？吹轿枧_上煙氣騰騰，現(xiàn)在普遍用

的發(fā)煙劑是：乙二醇和干冰。

27.用自來水養(yǎng)金魚時，將水注入魚缸以前需在陽光下曬一段時間，目

的是：使水中次氯酸分解。

28.若長期存放食用油，最好的容器是：玻璃或陶瓷容器。

29.不粘鍋之所以不粘食物，是因為鍋底涂上了一層特殊物質(zhì)：“特富

隆”，其化學名叫聚四氟乙烯，俗名叫塑料王。

一、初中化學常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高鎰酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵,鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化鎰，四氧化三鐵，（碳

黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧

化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫,

氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

三、初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（-）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化領(lǐng)、氧化鉀、氧化鈉，硫

酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋼,

氫氧化鈣；

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質(zhì)的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有

水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

（二）、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酰試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋼溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化

領(lǐng)

11、鐵根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在

試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

(三)、相關(guān)例題

14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含

有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加

AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCL

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HC1,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀

H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HC1,剩

下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，

就含葡萄糖。五、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

五、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生

活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣

法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原

子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的

氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），

甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，鎰，絡。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），

二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈

去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，

（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)

壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于

濾紙邊緣。

36、**取用的三不原則：不能用手接觸**,不要把鼻孔湊到容器口聞

**的氣味，不得嘗任何**的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液

中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面

的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；

（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出

來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著

溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不

大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆

粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

六、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(。2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe2O3)

七、初中化學常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉(NaQ):食鹽

2、碳酸鈉(Na2co3):純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH):火堿，燒堿,苛性鈉

4、氧化鈣(CaO):生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2):干冰

7、氫氯酸(HQ):鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2co3