廣西化學(xué)高考2024-2025學(xué)年模擬試卷及答案解析

2024-2025學(xué)年廣西化學(xué)高考模擬試卷及答案解析班級(jí)：________________學(xué)號(hào)：________________姓名：______________一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列說法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的分子數(shù)約為B.1molC.2g氫氣所含原子數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1mA選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，而是液體，因此不能使用氣體摩爾體積公式V=nVB選項(xiàng)，這里使用了“氫”這一不明確的表述，它可能是指氫元素，也可能是指氫氣分子。但在化學(xué)中，我們通常不會(huì)單獨(dú)說“1mol氫”，而是會(huì)說“1C選項(xiàng)，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，所以2g氫氣的物質(zhì)的量是2gD選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都是22.4L/mol綜上所述，正確答案是D。2、下列說法正確的是()A.常溫下，pH=1的CH3CB.常溫下，pH=3的鹽酸與C.0.1mol?L?1的D.常溫下，pH=2的鹽酸與pH答案：B解析：A.常溫下，pH=1的CH3COOH溶液中，醋酸是弱酸，部分電離，所以其濃度大于0.1B.常溫下，pH=3的鹽酸中，氫離子濃度為0.001mol/L；而C.0.1mol?L?1的CD.常溫下，pH=2的鹽酸中，氫離子濃度為0.01mol/L；而pH=123、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()A.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B.根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱將物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)C.只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物答案：D解析：A選項(xiàng)：酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)，決定了它是一元酸、二元酸還是多元酸，而不是根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)來分類。例如，醋酸（CHB選項(xiàng)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的分類依據(jù)是物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。這與物質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)。所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物。例如，氧氣（O2）和臭氧（OD選項(xiàng)：堿性氧化物一定是金屬氧化物，因?yàn)閴A性氧化物是指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，這一定義就限定了它必須是金屬氧化物（因?yàn)榉墙饘傺趸锱c酸反應(yīng)可能生成鹽、水和其它物質(zhì)，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但還生成了碳酸根離子，所以二氧化碳不是堿性氧化物）。而酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，例如，高錳酸對(duì)應(yīng)的氧化物七氧化二錳（Mn4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A.2.24LSO_{2}與O_{2}的混合氣體中所含氧原子數(shù)為B.1moC.1L0.1mol?LD.1molNa_{2}O_{2}與答案：D解析：A選項(xiàng)：沒有給出溫度和壓強(qiáng)，因此無法確定2.24LSO_{2}與B選項(xiàng)：鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，會(huì)生成硝酸鐵，而不是硝酸亞鐵。在硝酸鐵中，鐵元素的化合價(jià)為+3，因此1molFe完全反應(yīng)會(huì)失去3C選項(xiàng)：碳酸鈉溶液中，碳酸根離子會(huì)部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，同時(shí)碳酸氫根離子也會(huì)部分水解生成碳酸和氫氧根離子。因此，溶液中的碳酸根離子和碳酸氫根離子的總數(shù)會(huì)小于根據(jù)碳酸鈉的物質(zhì)的量計(jì)算得到的數(shù)量。所以，1L0.1mol?L?D選項(xiàng)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)。因此，1molNa_{2}O_{2}參與反應(yīng)時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)移15、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，下列做法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不要隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，用嘴吹滅酒精燈的火焰C.加熱試管里的液體時(shí)，試管口不能對(duì)著自己或他人D.不小心碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來時(shí)，應(yīng)立即用水撲滅答案：C解析：A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶，以防止污染試劑瓶中的藥品，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時(shí)，不能用嘴吹滅酒精燈，應(yīng)用燈帽蓋滅，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的13D選項(xiàng)，不小心碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來時(shí)，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，不能用水撲滅，否則容易增大著火面積，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，答案是C。6、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵B.單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵A.離子化合物是由陰、陽(yáng)離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物，但其中也可能含有共價(jià)鍵，如NaB.稀有氣體的單質(zhì)（如He、Ne、C.只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，這是共價(jià)化合物的定義。但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，因?yàn)殡x子鍵和共價(jià)鍵是兩種不同的化學(xué)鍵，不能同時(shí)存在于同一化合物中。故C錯(cuò)誤；D.氯化銨（NH4Cl）是由非金屬元素組成的，但它是通過銨根離子（綜上所述，正確答案是A。7、下列說法中正確的是()A.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最多可生成4種有機(jī)產(chǎn)物B.苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗C.石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化，主要目的都是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量D.除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中答案：A解析：A.甲烷與氯氣在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，這四種都是有機(jī)產(chǎn)物，故A正確；B.苯酚是一種有毒的化學(xué)物質(zhì)，如果沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌，因?yàn)楸椒右兹苡诰凭?。而氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用于處理皮膚上的苯酚，故B錯(cuò)誤；C.石油的裂化是將大分子烴在高溫高壓下斷裂為小分子烴的過程，主要目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量。而石油的裂解則是在更高的溫度下，將大分子烴深度裂化為小分子烴，如乙烯、丙烯等，主要目的是獲得”三烯”（乙烯、丙烯、丁二烯）等化工原料，而不是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D.乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，這樣雖然去除了乙烯，但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，因此不能達(dá)到除雜的目的。正確的做法是將混合氣體通過溴水，乙烯會(huì)與溴發(fā)生加成反應(yīng)而被除去，同時(shí)不會(huì)引入新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。8、下列說法正確的是()A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，且反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)B.升高溫度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率C.2ND.增大壓強(qiáng)（縮小體積），能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率答案：AB解析：A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，這個(gè)過程中一定伴隨著能量的變化。而反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到最大限度時(shí)放出或吸收的熱量，它只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。因此，A選項(xiàng)正確。B.升高溫度會(huì)使分子的平均動(dòng)能增大，部分原來能量較低的分子會(huì)變?yōu)榛罨肿?，從而增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得單位時(shí)間內(nèi)活化分子有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。因此，B選項(xiàng)正確。C.對(duì)于反應(yīng)2ND.增大壓強(qiáng)（縮小體積）會(huì)使單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，即增大了反應(yīng)物的濃度，從而使反應(yīng)速率加快。但這并不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，因?yàn)榛罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)只與溫度有關(guān)。因此，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。9、下列說法正確的是()A.淀粉和纖維素都是天然高分子化合物，分子式相同B.蔗糖、麥芽糖和乳糖都是二糖，水解產(chǎn)物都含葡萄糖C.油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油D.酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分，酯化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)答案：BC解析：A.淀粉和纖維素都是天然高分子化合物，這一點(diǎn)是正確的。但是，它們的分子式并不相同。這是因?yàn)榈矸酆屠w維素都是由葡萄糖單元通過糖苷鍵連接而成的高分子化合物，但是它們的聚合度（即葡萄糖單元的數(shù)量）并不相同，因此它們的分子式并不相同。故A錯(cuò)誤。B.蔗糖、麥芽糖和乳糖都是二糖，這是正確的。蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成兩分子葡萄糖，乳糖水解生成葡萄糖和半乳糖。但是，這三種二糖的水解產(chǎn)物都含有葡萄糖，所以B選項(xiàng)是正確的。C.油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，它在酸性條件下可以水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油。這是油脂的一個(gè)重要性質(zhì)，也是油脂在人體內(nèi)消化的過程。因此，C選項(xiàng)是正確的。D.酯類物質(zhì)確實(shí)具有特殊的香味，是形成水果香味的主要成分之一。但是，酯化反應(yīng)并不屬于加成反應(yīng)。酯化反應(yīng)是酸和醇生成酯和水的反應(yīng)，它屬于取代反應(yīng)（或稱為置換反應(yīng)），因?yàn)樵谶@個(gè)反應(yīng)中，酸中的羥基被醇中的烷氧基所取代。所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。10、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是()A.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬?gòu)乃鼈兊娜廴诘柠}中置換出來B.某無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體一定是CC.鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法D.鐵在氧氣中燃燒生成物為F答案：A；C解析：A.鈉是一種活潑金屬，具有很強(qiáng)的還原性。在金屬活動(dòng)性順序中，鈉位于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬之前，因此鈉可以把這些金屬?gòu)乃鼈兊娜廴邴}中置換出來，故A正確；B.某無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，這并不能確定該氣體一定是CO2。因?yàn)槌薈OC.鋁熱法是一種利用鋁的強(qiáng)還原性，在高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng)，從而制得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法。這種方法常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬，如釩、鉻、錳等，故C正確；D.鐵在氧氣中燃燒，其生成物是Fe3O4，而不是11、下列說法正確的是()A.將NaB.金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火C.將SO2通入BaD.常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)答案：A；C解析：A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，所以將NaB．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，更加快了鈉的燃燒，所以鈉起火時(shí)不能用水或泡沫滅火器滅火，必須用干燥沙土蓋滅，故B錯(cuò)誤；C．亞硫酸酸性弱于鹽酸，將SO2通入BaD．常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選：AC。12、下列關(guān)于熱化學(xué)方程式：Cs+A.碳的燃燒熱為110.5B.有1molCsC.有1moD.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

本題主要考查了熱化學(xué)方程式的意義及燃燒熱的概念。A選項(xiàng)，燃燒熱是指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molB選項(xiàng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式Cs+12O2gC選項(xiàng)，此熱化學(xué)方程式表示的是1mol碳不完全燃燒生成1mol一氧化碳時(shí)放出的熱量為D選項(xiàng)，如前所述，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)放熱反應(yīng)的定義，反應(yīng)物的總能量必然高于生成物的總能量，故D正確。綜上所述，正確答案是D。13、下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是()A.用過濾的方法分離FeOHB.用分液漏斗分離乙醇和乙酸乙酯C.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘D.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、答案：D解析：A．膠體和溶液都能透過濾紙，過濾無法分離，應(yīng)用滲析的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．乙醇和乙酸乙酯混溶，溶液不分層，不能用分液的方法分離，可蒸餾分離，故B錯(cuò)誤；C．碘易溶于水有機(jī)溶劑，應(yīng)用萃取、分液的方法分離，故C錯(cuò)誤；D．鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為紫色，需要透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光，所以能用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、K故選D。14、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某大理石樣品中碳酸鈣的純度，他們?nèi)≡摯罄硎瘶悠?2.5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?08.1A.40%B.60%C.80%D.90%根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪硕趸迹钥梢郧笏愣趸嫉馁|(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹?/p>

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為12.5設(shè)該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xC10044x4.4100x則大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10故選：C。15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A.1L0.1molB.1moC.78gND.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為答案：D解析：A選項(xiàng)：NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO?離子在溶液中會(huì)水解生成HClO和B選項(xiàng)：Fe與過量硝酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)被氧化為Fe3+，因此1molC選項(xiàng)：Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/mol，因此78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol。但D選項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol。氯氣與鐵反應(yīng)時(shí)，氯氣被還原為?1價(jià)的氯離子，因此116、下列關(guān)于膠體的敘述正確的是()A.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小B.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀C.膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜D.膠體粒子的直徑小于1答案：C解析：A選項(xiàng)，膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別確實(shí)是分散質(zhì)粒子直徑的大小。具體來說，膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1nm到100nm之間，而溶液中小于B選項(xiàng)，膠體是介穩(wěn)體系，即其穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間。靜置后，膠體粒子不會(huì)因重力作用而迅速沉降，因此不會(huì)產(chǎn)生沉淀。所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，膠體粒子的大小介于溶液和濁液之間，能夠透過濾紙（濾紙的孔徑較大，通常大于100nm）但不能透過半透膜（半透膜的孔徑較小，通常小于D選項(xiàng)，膠體粒子的直徑在1nm到100nm之間，而不是小于綜上所述，正確答案是C。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：在實(shí)驗(yàn)室中，你需要制備一定量的硫酸銅晶體（CuSO?·5H?O）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，并解釋每一步的目的和所需試劑。答案：實(shí)驗(yàn)步驟及解析：準(zhǔn)備原料：原料：銅粉（Cu）、濃硫酸（H?SO?，98%濃度）、水。目的：銅粉作為反應(yīng)物，濃硫酸作為氧化劑和酸源，水用于后續(xù)結(jié)晶。反應(yīng)裝置準(zhǔn)備：使用三口燒瓶，一口連接冷凝管用于回流，一口用于加入濃硫酸，一口用于觀察反應(yīng)。目的：確保反應(yīng)過程中生成的二氧化硫（SO?）和水蒸氣（H?O）能夠冷凝回流，減少污染并提高產(chǎn)率。加熱反應(yīng)：將銅粉小心加入三口燒瓶中，緩慢滴加濃硫酸，并不斷攪拌。加熱至混合物開始反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色溶液和大量白霧（SO?和水蒸氣）。目的：銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅（CuSO?）、二氧化硫和水。稀釋與結(jié)晶：待反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)液緩慢倒入大量冷水中，并不斷攪拌。放置一段時(shí)間，待溶液冷卻后，會(huì)析出藍(lán)色的硫酸銅晶體（CuSO?·5H?O）。目的：通過稀釋和冷卻，降低硫酸銅的溶解度，使其以晶體的形式析出。過濾與干燥：使用濾紙過濾出晶體，并用少量冷水洗滌晶體表面附著的雜質(zhì)。將晶體置于干燥器中自然干燥，得到純凈的硫酸銅晶體。目的：去除晶體中的雜質(zhì)，確保產(chǎn)品的純度和質(zhì)量。解析：本題主要考查了硫酸銅晶體的制備過程，涉及了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的溶解度和結(jié)晶原理等知識(shí)點(diǎn)。通過本題的解答，學(xué)生需要掌握實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅晶體的基本步驟和注意事項(xiàng)，理解每一步操作的目的和原理。同時(shí)，本題也要求學(xué)生具備基本的實(shí)驗(yàn)操作技能和安全意識(shí)，確保實(shí)驗(yàn)過程的安全和順利進(jìn)行。第二題題目：已知碳酸鍶（SrCO3）難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鍶（含少量Ba2?、Ca2?、Mg2?、Pb2?等）制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：（注：流程圖中的反應(yīng)和步驟已簡(jiǎn)化）請(qǐng)回答下列問題：（1）氣體A的電子式是什么？（2）“酸化”步驟發(fā)生如下反應(yīng)：2Cr3?+2H?→Cr2?+H?O，則“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是什么？（3）濾渣1和濾渣2的主要成分分別是什么（填化學(xué)式）？（4）用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不直接用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH≈13的原因是什么？（5）“碳化”時(shí)，反應(yīng)Sr2?(aq)+2HCO??(aq)?SrCO?(s)+H?CO?(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K的計(jì)算關(guān)系式是什么？（用相關(guān)平衡常數(shù)表達(dá)，已知碳酸的電離常數(shù)為K??和K??）答案：（1）氣體A的電子式為[:O::C::O:]2?，表示兩個(gè)氧原子通過共價(jià)鍵與碳原子相連，形成碳酸根離子。（2）“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cr?O?2?+6Fe2?+14H?=2Cr3?+6Fe3?+7H?O。這個(gè)反應(yīng)中，六價(jià)鉻離子被還原為三價(jià)鉻離子，同時(shí)亞鐵離子被氧化為鐵離子。（3）濾渣1的主要成分是BaSO?和CaSO?，濾渣2的主要成分是Mg(OH)?和Cr(OH)?。在除雜過程中，硫酸根離子與鋇離子和鈣離子生成難溶的硫酸鹽沉淀，而氫氧根離子與鎂離子和鉻離子生成難溶的氫氧化物沉淀。（4）用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不直接用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH≈13的原因是，直接用NaOH調(diào)節(jié)可能會(huì)使氫氧化物沉淀（如氫氧化鎂和氫氧化鉻）的溶度積過大，導(dǎo)致沉淀不完全，從而影響后續(xù)步驟中碳酸鍶的純度。分步調(diào)節(jié)可以更好地控制沉淀的生成和溶解，提高產(chǎn)品的純度。（5）“碳化”時(shí)，反應(yīng)Sr2?(aq)+2HCO??(aq)?SrCO?(s)+H?CO?(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K的計(jì)算關(guān)系式為：K=cH2CO3第三題題目：某無色透明溶液中可能含有以下離子：K?、Na?、Mg2?、Cu2?、Cl?、NO??、CO?2?、SO?2?，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙測(cè)得溶液呈強(qiáng)酸性。②取少量溶液于試管中，滴加BaCl?溶液，無明顯變化。③另取少量溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：原溶液中一定存在的離子是_____________________；一定不存在的離子是_____________________?？赡艽嬖诘碾x子是_____________________，為驗(yàn)證其是否存在，可采用的方法是_____________________。答案：K?、Mg2?、NO??；Cu2?、CO?2?、SO?2?Na?、Cl?；取原溶液少許于試管中，先加足量的硝酸鋇溶液，過濾后往濾液中再加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有Cl?；另取原溶液少許于試管中，用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色，若火焰呈黃色，則原溶液中含有Na?。解析：①用pH試紙測(cè)得溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液中存在大量氫離子，因此與氫離子不能共存的碳酸根離子（CO?2?）一定不存在。同時(shí)，由于溶液呈無色透明，銅離子（Cu2?）也不存在，因?yàn)殂~離子在溶液中呈藍(lán)色。②取少量溶液于試管中，滴加BaCl?溶液，無明顯變化。這說明溶液中不存在硫酸根離子（SO?2?），因?yàn)槿绻嬖诹蛩岣x子，會(huì)與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。③另取少量溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解。這個(gè)現(xiàn)象說明溶液中一定存在鎂離子（Mg2?），因?yàn)殒V離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，且氫氧化鎂不溶于過量氫氧根離子。同時(shí)，沉淀部分溶解說明溶液中不存在鋁離子（因?yàn)殇X離子與氫氧根離子反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀會(huì)溶于過量氫氧根離子形成偏鋁酸根離子），但題目中并未提及鋁離子，故不作考慮。此外，由于溶液呈強(qiáng)酸性，且已排除碳酸根離子和硫酸根離子的存在，因此硝酸根離子（NO??）可以存在。綜合以上分析，原溶液中一定存在的離子是K?、Mg2