3-1-1 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一節(jié)電離平衡第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一課時強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)舊知回顧(1)什么叫電解質(zhì)？(2)什么叫非電解質(zhì)？(3)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象是什么？在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、少數(shù)有機物、水。

在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物。包括大多數(shù)有機物、NH3、大部分非金屬氧化物(NO2、SO3、CO2)。化合物，溶于水或融熔狀態(tài)是導(dǎo)電的條件。學(xué)習(xí)目標（1min）1.理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的定義及區(qū)別；2.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及電離方程式的書寫。問題導(dǎo)學(xué)（8min）快速閱讀課本P56-57，并思考下列問題：1.如何使用pH試紙測定溶液的pH？2.鹽酸與醋酸(CH3COOH)是生活中常用的酸，鹽酸常用作衛(wèi)生潔具的清潔，為什么不用醋酸代替鹽酸？用哪些方法證明鹽酸的酸性強于醋酸？3.醋酸溶液中存在哪些微粒，寫出醋酸的電離方程式。將pH試紙放在表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點滴在pH試紙中央，然后將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出pH值。H+、CH3COOH、CH3COO-、OH-、H2OCH3COOHCH3COO-+H+點撥精講（20min）【實驗3-1】取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象。酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸pH導(dǎo)電能力與鎂條反應(yīng)點撥精講（20min）【實驗3-1】取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象。酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸pH導(dǎo)電能力與鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度較快產(chǎn)生氣泡速度較慢12.8強弱3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論下列問題：1）鎂條和酸的反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？2）當酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？Mg+2H+==Mg2++H2↑反應(yīng)速率不同，pH不同，說明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離?鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖(1)強電解質(zhì)：能夠全部電離的電解質(zhì)(2)弱電解質(zhì)：只有部分電離的電解質(zhì)一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)根據(jù)：是否完全電離強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸強堿絕大多數(shù)鹽類(包括難溶性鹽)弱酸弱堿兩性氫氧化物水、極少數(shù)鹽常見的強電解質(zhì):常見的弱電解質(zhì):強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI···強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2···絕大多數(shù)鹽類：NaCl、部分難溶性鹽(CaCO3、AgCl···)弱酸：CH3COOH、H2S、HF、H2CO3、H2SiO4、HClO、H2SO3···弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2···兩性氫氧化物：Al(OH)3水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛、HgCl2）···強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點不同點溶液中電解質(zhì)的存在形式

電解質(zhì)完全電離部分電離只有陰、陽離子陰離子、陽離子、未電離的分子強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較練習(xí)：1.下列物質(zhì)中①

Na2CO3②

NaHCO3③氨水④BaSO4

⑤CH3COOH⑥

酒精⑦

Na2O

⑧H2S⑨H2O屬于強電解質(zhì)：

。屬于弱電解質(zhì)：

。①②④⑦

⑤⑧⑨2.(雙選）下列能證明甲酸(HCOOH)是弱電解質(zhì)的（

）A.1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為0.01mol/LB.甲酸能與水以任意比例互溶C.10mL

1mol/L的甲酸溶液恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D.甲酸溶液中含有HCOOHAD1.電離的定義：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由離子的過程，不需通電，且一般為吸熱過程。(1)強電解質(zhì)：(2)弱電解質(zhì):HCl===H++Cl-完全電離，符號選用“”部分電離，符號選用“

”CH3COOHCH3COO-+H+二、電離方程式的書寫NH3·H2ONH4++OH-

NaOH

===Na++OH-(較易)←主要多元弱酸溶液的的酸性主要由第一步電離決定電離特點：部分電離分步書寫Ⅱ.多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。Ⅰ.多元弱酸的電離是分步進行的，以第一步電離為主，一級比一級難電離。

電離特點：部分電離一步到位

←次要(較難)Ⅲ.兩性氫氧化物雙向電離:b.弱酸的酸式鹽電離：HCO3-

H++CO32—NaHCO3==Na++HCO3-(3)酸式鹽的電離:Ⅰ.水溶液中：a.強酸的酸式鹽完全電離:NaHSO4==Na++H++SO42-NaHSO4(熔融)==Na+

+

HSO4-NaHCO3(熔融)==Na+

+

HCO3-Ⅱ.熔融狀態(tài)下：只破壞離子鍵(4)多數(shù)離子化合物在熔化時也能發(fā)生電離:練習(xí)：3.寫出下列物質(zhì)的電離方程式①NH3·H2O②Ca(OH)2

③H2C2O4

（二元弱酸）④HClO⑤KAl(SO4)2⑥KHSO4①遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律；②原子團不能拆開，如HCO3-、SO42-、OH-等原子團，但HSO4-在水溶液中能完全電離，要拆開寫，熔融狀態(tài)下不拆開寫。③構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為離子的系數(shù)。練習(xí)：4.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A.K2CO3==2K++CO32-B.Ca(OH)2==Ca2++2OH-C.H2SO4==2H++SO42-D.KClO3==K++Cl5++3O2-D課堂小結(jié)（2min）電解質(zhì)根據(jù)：是否完全電離強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI···強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2···絕大多數(shù)鹽類：NaCl、部分難溶性鹽(CaCO3、AgCl···)弱酸：CH3COOH、H2S、HF、H2CO3、H2SiO4、HClO、H2SO3···弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2···兩性氫氧化物：Al(OH)3水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛、HgCl2）···電離方程式的書寫當堂檢測（14min）1.下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是A．強電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離B．溶液導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度或濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同D．純的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電2.下列電離方程式中，正確的是A．H2S

2H＋＋S2－B．KClO3

==K＋＋Cl—

＋

O3－C．NaCl

==Na＋＋Cl－D．CH3COOH==CH3COO－

＋

H＋

BC3.若用、、分別表示分子、陰離子、陽離子(不包括水分子和由水電離出的離子)，則下列示意圖可表示弱電解質(zhì)電離情況的是B4.下列電離方程式的書寫正確的是A.C2H5OH===C2H5O-+H+

B.Na2SO4===Na++SO42-C.MgCl2===Mg2++2Cl-

D.Ca(OH)2===Ca2++2O2-+2H+C以下導(dǎo)電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是______，與B圖變化趨勢一致的是______，與C