江蘇省無錫市江陰市兩校聯(lián)考2023-2024學年高二下學期3月月考化學試題

2024高二化學月測試一、單選題：本大題共20小題，共60分。1.在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-10

mol?L-1．下列有關該溶液的敘述正確的是（）A.該溶液一定呈酸性B.該溶液中可能等于

C.該溶液的pH可能為4也可能為10D.該溶液有可能呈中性2.下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：則下列說法中不正確的是A.碳酸的酸性強于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.常溫下，加水稀釋醋酸，增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變3.如圖所示為常溫下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的硫酸(用酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是A.水電離出的氫氧根離子濃度：a>bB.硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2000mol·L－1C.指示劑變色時，說明硫酸與NaOH恰好完全反應D.當?shù)渭覰aOH溶液的體積為10.00mL時，該混合液的=0.05mol·L－14.某同學在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A.用量筒量取鹽酸B.用試紙測出某溶液為C.可用酸式滴定管量取溶液D.用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為5.室溫下，下列事實不能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是（

）A.0.1mol?L-1NH3?H2O.溶液的pH小于13B.0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同條件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀釋相同倍數(shù)后，氨水的堿性較強D.向0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中加入MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀6.下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：則下列說法中錯誤的是A.=Na2CO3+H2S B.Na2CO3+H2S=NaC.CH3COOH+Na2HPO4=CH3COONa+NaH2PO4 D.+Na2CO3=NaH2PO4+CO2+H2O7.25℃時，pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是A.X、Y兩種堿物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強C.完全中和X、Y兩種溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積關系為VX>VYD.若9<a<11，則X、Y都是弱堿8.下列電離方程式書寫正確的是A.H2S2H＋＋S2-B.H2S＋H2OH3O＋＋HS-C.NH3＋H2O=NH＋OH-D.HClO=H＋＋ClO-9.部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如表所示。弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10－4Ka=6.2×10－10=4.5×10－7=4.7×10－11下列說法錯誤的是A.結(jié)合H+的能力：>CN－>>HCOO－B.反應2CN－+H2O+CO2=2HCN+C能發(fā)生C.中和等體積、等c(H+)的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者D.25℃時，反應HCOOH+CN－HCN+HCOO－的化學平衡常數(shù)約為2.9×10510.下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH－，向右移動且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固體C.向水中加入Na2CO3溶液D.將水加熱到100℃，使pH＝611.常溫下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2molL-1鹽酸 D.提高溶液的溫度12.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L-1)9×10-79×10-61×10-2A.三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZB.反應HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生C.由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強酸，HX和HY屬于弱酸D.相同溫度下，1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)13.用標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時下列情況會使鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是（）A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標準濃度的NaOH溶液B.堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C.記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面D.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的鹽酸14.0.1mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1mol·L－1的HCl溶液分別稀釋相同的倍數(shù)，隨著水的加入，溶液中c(H+)變化曲線正確的是A. B.C. D.15.下列說法正確的是A.用圖示儀器Ⅰ準確量取25.00mL酸性KMnO4溶液B.裝置Ⅱ可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗C.中和滴定時，滴定管用所盛裝的待裝液潤洗2～3次D.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶16.下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的電離程度與濃度關系的是A.A B.B C.C D.D17.用標準的溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是A.滴定時有鹽酸濺出錐形瓶外B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液18.將的溶液加水稀釋，下列說法正確的是A.的值減小 B.的物質(zhì)的量減小C.的值減小 D.的濃度減小19.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列對圖像描述錯誤的是A.圖可表示酸性溶液與過量的溶液混合時，隨時間的變化B.圖可表示體積相等、的醋酸溶液與鹽酸加入等量水稀釋時的變化C.圖可表示溫度對可逆反應，的影響D.圖可表示壓強對可逆反應的影響20.下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是A.兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點(不包括邊界)均有c(H＋)＜c(OH－)C.圖中T1＜T2D.XZ線上任意點均有pH＝7第II卷(非選擇題)二、填空題：本大題共3小題，共40分。21.完成下列問題。（1）水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)：________。（2）室溫時，的溶液中由水電離出的______。（3）室溫時，的Ba(OH)2溶液，________。（4）室溫下pH=3的水溶液水電離的c(H+)______。（5）常溫下pH=13的溶液與pH=11溶液等體積混合，混合溶液pH=______。（6）常溫下0.1的NH3·H2O，pH=11，則Kb=_______，常溫下0.1的CH3COOH溶液pH=3，則Ka=_______。22.某鹽酸是由氯化氫氣體與純水配制而成，用0.10的NaOH溶液準確測定其中鹽酸的物質(zhì)的量濃度，以下為某同學列出的實驗步驟(未排序)，回答下列問題：A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測鹽酸至0刻度以上2－3cmB．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度D．用標準溶液清洗堿式滴定管2－3次；待測鹽酸清洗酸式滴定管2－3次E．用待測鹽酸清洗錐形瓶2－3次F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測鹽酸，并加入2－3滴指示劑（1）用離子方程式表示該實驗的原理：_______。（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序：________(用字母表示)。（3）上述實驗中使用的玻璃儀器除錐形瓶、酸堿滴定管外，還需要______，用_______作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_________。（4）某同學實驗后得到的數(shù)據(jù)如下：12345V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0000.200.000.100.05V(NaOH)/mL(終讀數(shù))15.7515.2014.9815.1215.05原鹽酸物質(zhì)的量濃度為_______mol?L?1(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用"偏低，"偏高，或"不影響，填空。①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡：_______。②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視：_______。（6）某同學用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度。①記錄盛裝0.10mol·L－1標準鹽酸酸式滴定管的初始讀數(shù)。如果某時刻液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_____mL。②滴定過程中，眼睛應始終注視_______。23.某學習小組的同學擬研究草酸晶體(H2C2O4·xH2O)的組成和性質(zhì)。為了測定H2C2O4·xH2O中x的值，該學習小組的同學設計了如下實驗。實驗步驟：①稱取1.260g純草酸晶體，將其配成100.00mL溶液作為待測液。②量取25.00mL待測液裝入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸。③用濃度為0.1000mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行三次滴定，達到終點時消耗標準溶液的體積如表(其中第1組的起始刻度a的讀數(shù)如圖)。請回答