麗江市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

麗江市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列詩(shī)句、諺語(yǔ)或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說(shuō)法不正確的是

A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

D.“看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動(dòng)”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

2、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，X*和Y"的電子層結(jié)構(gòu)相同，

Z-的電子數(shù)比Y”多8個(gè)，下列敘述正確的是

A.W在自然界只有一種核素B.半徑大?。篨+>Y3，>Z-

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿

3、化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫(H2S),可通過(guò)間接電化學(xué)法除去，其原理如圖所示。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

液

3+2++

A.反應(yīng)池中處理硫化氫的反應(yīng)是H2S+2Fe=2Fe+S1+2H

B.電極a為陽(yáng)極，電極b為陰極

C.若交換膜為質(zhì)子(H+)交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大

D.若交換膜為陽(yáng)離子交換膜，b電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀

4、最近，一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器"PowerTrekk”，僅僅需要一勺水，它便可以產(chǎn)生維持10小時(shí)手機(jī)使

用的電量。其反應(yīng)原理為：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2t,則下列說(shuō)法正確的是()

A.該電池可用晶體硅做電極材料

B.NaaSi在電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NazSiCh

C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e=H2T+2OH

D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2

5、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑

B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大

C.酒精能使蛋白質(zhì)變性，預(yù)防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好

D.使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人有害

6、下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫CIO+H2O+SO2-HCIO+HSO3'

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液2HCO3-+Ca2++2OITfCaCChI+2H2O+CO32

2++2

C.氫氧化領(lǐng)溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba+OH+H+SO4-BaSO4I+H2O

2

D.50mLImol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S-HS+2S+5H2O

7、我國(guó)太陽(yáng)能開(kāi)發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式的是

生產(chǎn)甲醇燃料贊

D,太陽(yáng)能空間發(fā)電

8、下列說(shuō)法正確的是（）

A.可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯

B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

C.一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)

D.向蛋白質(zhì)中加入濃的Na2s0,溶液、CuSO,溶液均能凝結(jié)析出，加水后又能溶解

9、用石墨作電極電解KC1和CuSOM等體積混合）混合溶液，電解過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正

A.ab段H+被還原，溶液的pH增大

B.原溶液中KC1和CuSCh的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

C.c點(diǎn)時(shí)加入適量CuCl2固體，電解液可恢復(fù)原來(lái)濃度

D.cd段相當(dāng)于電解水

10、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置未畫(huà)出）

LiBK計(jì)

A.分離液體混合物

篁

11，用下列方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，

A除去KNO3固體中少量NaCl酒精燈、燒杯、玻璃棒

過(guò)濾

試管、膠頭滴管、燒杯、

將海帶剪碎，加蒸儲(chǔ)水浸泡，取濾液加入

B測(cè)定海帶中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待測(cè)液，用O.lmolL-1

C測(cè)定待測(cè)溶液中I-的濃度錐形瓶、堿式滴定管、量筒

的FeCL溶液滴定

配制500mLImol/LNaOH溶將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷燒杯、玻璃棒、量筒、

D

液卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻500ml.容量瓶、膠頭滴管

A.AB.BC.CD.D

12、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，則氮化碳中

A.只有共價(jià)鍵B.可能存在離子

C.可能存在N^ND.存在極性分子

13、下列說(shuō)法正確的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解反應(yīng)反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說(shuō)明淀粉

未水解

C.將無(wú)機(jī)鹽硫酸銅溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中會(huì)出現(xiàn)沉淀，這種現(xiàn)象叫做鹽析

D.油脂、蛋白質(zhì)均可以水解，水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)

14、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

A.向AgCI懸濁液中加入Na2s溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=^Ag2s(s)+2CF(aq)

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSCh固體，溶液紫色褪去：2MnO4-+5SO32-+6H+===2Mn2++5SCh2-+3H2O

C.向橙色RCrzCh溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:CrzCVlZOH—-2OO42-+H2O

+2+

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3Cu+8H+2NO3===3Cu+2NOt+4H2O

15、香豆素一4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.分子式為C10H9O3

B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.能使酸性KMnCh溶液褪色

D.1mol香豆素一4最多消耗3moiNaOH

16、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)

B.干千年，濕萬(wàn)年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存

C.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料

17、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液，描述正確的是

24--

A.用石蕊作指示劑

B.錐形瓶要用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.如圖滴定管讀數(shù)為25.65mL

D.滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

18、下列說(shuō)法正確的是

、的一氯代物有2種

B.脂肪在人體內(nèi)通過(guò)直接的氧化分解過(guò)程，釋放能量

互為同系物

CH,OCH.

D.通過(guò)石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

19、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與

Y相鄰，X與W同主族。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

20、干電池模擬實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是

小電肆

活性炭，NILCI

MnO?卬木的混

介物

而忸如水

A.鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極

B.電子從鋅皮流向碳棒，電流方向則相反

C.NH￡1是電解質(zhì)，在鋅片逐漸消耗過(guò)程中MnOz不斷被氧化

D.該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收

21、關(guān)于下列裝置的描述正確的是（）

丙丁

A.甲裝置可用于電解精煉銅

B.乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C.丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜

D.丁裝置可達(dá)到保護(hù)鐵閘門的作用

22、下列石油的分儲(chǔ)產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是（）

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油氣

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某新型無(wú)機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難

溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)。

請(qǐng)回答:

（1）寫(xiě)出H的化學(xué)式：

（2）化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：o

24、（12分）鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:

OH(CHJSO,OC：H,試劑a

QCHONa.CO,rQCHOMg億標(biāo)

A①B②

OH

O-CHrCH-CTIj-NlKHrCH,

C-CHrCH,

II

°D

R'CI

RCHOCHR'

已知:Mg/乙?

()MRC1

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（DA的化學(xué)名稱為一，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一.

（2）C的官能團(tuán)名稱為?

（3）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為—；反應(yīng)①和⑤的目的為.

（4）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有一種（不包含B）。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請(qǐng)寫(xiě)出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基

（5）關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法，不正確的是一（填標(biāo)號(hào)）。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團(tuán)

d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

25、（12分）某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnCh與FeCb6H2。反應(yīng)產(chǎn)物。

f尾氣處理

（查閱資料）FeCb是一種共價(jià)化合物，熔點(diǎn)306C,沸點(diǎn)315℃。

實(shí)驗(yàn)編

操作現(xiàn)象

號(hào)

按上圖所示，加熱A中①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧

實(shí)驗(yàn)1MnCh與FeCb6H2O混②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

合物③試管B中KL淀粉溶液變藍(lán)

把A中的混合物換為

A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，

實(shí)驗(yàn)2FeCl3-6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液變紅

換為KSCN溶液，加熱。

（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：

（問(wèn)題討論）

（1）實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是O

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生的白霧是（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)2中黃色氣體使KL淀粉溶液變藍(lán)色的原因_____________。

（4）為確認(rèn)黃色氣體中含有Ch,學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)1中試管B內(nèi)KL淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙

色，經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)Fe2+,說(shuō)明黃色氣體中含有Ch.用鐵氟化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式是

__________________________________o選擇NaBr溶液的原因是

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）

（5）實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（實(shí)驗(yàn)反思）

該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán)，也可能是酸性條件下，「被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除

02的干擾。

26、（10分）探究S€h和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖.完成下列填空：

（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是.

（2）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，B、D兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個(gè)試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

(3)有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他將制得的SO2和C12按1：1同時(shí)通入

到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示).

(4)裝置E中用(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得CL,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CL,則被氧化的HC1為一mol.

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SO’?一的實(shí)驗(yàn)方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3,再加

入幾滴BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理一，理由是一.

27、(12分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：

物質(zhì)BaS04BaCO；AglAgCl

溶解度/g2.4x10-41.4x10-33.0x10-71.5X10-4

(20七)

(1)探究BaCCh和BaSCh之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作:

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)INa2cO3Na2sO4...

BaCh

實(shí)驗(yàn)nNa2sO4Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSOs依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實(shí)驗(yàn)II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是?

③實(shí)驗(yàn)n說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：______

(2)探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)皿：

3滴0.1molL乙灌液

0.1molLKI(aq)

r廠"

充分揖荔后Q

2mL0.1molL甲港液.

實(shí)驗(yàn)W：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無(wú)法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0).

電壓表

裝置步驟

讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合a

K

ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀b

石工',石",

0.1tnoLL|)|0.01moLL完全

AgNO>(卬-ft*二:]厚="K[(aq)

iii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

M重復(fù)i,再向B中加入與出等量a

NaCl(s)

注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)m證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是（填序號(hào)）。

a.AgNCh溶液b.NaCI溶液c.KI溶液

②實(shí)驗(yàn)W的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是

③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)IV中bVa的原因：?

④實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象能說(shuō)明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是

28、（14分）奧司他韋是一種高效、高選擇性神經(jīng)氨酸酶抑制劑，可治療流感。以莽草酸作為起始原料合成奧司他韋

的主流路線如圖:

回答下列問(wèn)題：

（1）下列關(guān)于莽草酸說(shuō)法正確的有

A.莽草酸化學(xué)式是C7H

B.與濃濱水反應(yīng)可以生成白色沉淀

C.易溶于水和酒精

D.可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、取代反應(yīng)

(2)奧司他韋中的官能團(tuán)名稱為—(寫(xiě)兩種)。

(3)反應(yīng)①所需的試劑和條件為一.

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

反應(yīng)③的反應(yīng)類型為

(4)芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，測(cè)得其核磁共振氫譜有6組峰，其中兩組峰面積最大比值為9：1,則該物質(zhì)

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是一°

(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。C中有一個(gè)手性碳。

(6)參照上述合成路線，寫(xiě)出由FhCy—>CHC制備HOOCY》~CHO的合成路線(其它試劑任選):

29、(10分)SO2、NOx的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SCh,催化還

原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可以得到有價(jià)值的中單質(zhì)硫，采取氨水吸收NO、的方法去除NO、的污染，生成硝

酸按。

(1)已知C%和S的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下，甲烷可使SCh轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成

CO2和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化方程式為o

⑵用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖

乙所示：

分析可知X為(寫(xiě)化學(xué)式)；0七時(shí)間段的反應(yīng)溫度為,0-ti時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)

速率為_(kāi)______________________

(3)焦炭催化還原Sth生成S2的化學(xué)方程式為2c(s)+2SCh(g)=S2(g)+2CO2(g).在恒容容器中，濃度為Imol/L的SO2

與足量焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

(4)25C時(shí)，用Imol/L的Na2sCh溶液吸收SCh,當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為。

8

(已知：H2sCh的電離常數(shù)Kai=1.3xl0-2,Ka2=6.2xl0-)

(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸錢的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽(yáng)極室得到的物質(zhì)是,寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)

方程式;陰極室得到的物質(zhì)是,寫(xiě)出陰極反應(yīng)及獲得相應(yīng)物質(zhì)的方程式

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A.水乳交融沒(méi)有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，選項(xiàng)A正確；

B.龍蝦和螃蟹被煮熟時(shí)，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會(huì)受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物

質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)B正確；

C.石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水，二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，包含反應(yīng)

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCO3；+CO2T+H2O,屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)C不正確；

D.看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動(dòng)說(shuō)的是表面看沒(méi)發(fā)生變化，實(shí)際上在不停的發(fā)生溶解平衡，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

2、C

【解題分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，則W為C元素；x+和丫3+的電

子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，Y為AI元素；Z-的電子數(shù)比丫3+多8個(gè)，則Z為C1元素；A.C在自然界有多種核

素，如DC、Me等，故A錯(cuò)誤；B.Na+和AP+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，比Na+和AF+多一個(gè)

電子層，離子半徑最大，則離子半徑大小：Al3+<Na+<Cl,故B錯(cuò)誤；C.AlCb的水溶液中A產(chǎn)的水解，溶液呈弱酸

性，故C正確；D.Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH,為強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；答案為C。

點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑

隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cr?(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K+o(3)電子層結(jié)構(gòu)相

同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>AP\(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如

+

Fe3+<Fe2+<Fe>H<H<H-?(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較AP+與S2-的半

徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的。2一進(jìn)行比較，A13+<O2-,且O2-VS2-,故A13+VS2-。

3、C

【解題分析】

A.由圖示知反應(yīng)池中，F(xiàn)e3+與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2++Sl+2H+,故A正確;

B.a極產(chǎn)生Fe3+,發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為陽(yáng)極，b為陰極，故B正確；

C.若交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+進(jìn)入b極，則NaOH溶液的濃度逐漸變小，故C錯(cuò)誤

D.若交換膜為陽(yáng)離子交換膜，F(xiàn)e3+會(huì)向陰極移動(dòng)，與氫氧根離子生成紅褐色Fe(OH)沉淀3,故D正確；

故選C。

4、C

【解題分析】試題分析：由該電池的反應(yīng)原理可知，硅化鈉是還原劑，其在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；水是氧化劑，其在

正極上發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是8e\A.該電池工作時(shí)生成氫氧化鈉溶液，而硅可以與氫氧化鈉反應(yīng),

所以不能用晶體硅做電極材料，A不正確；B.Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)

為2H2O+2e=H2T+2OH-,C正確；D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2,D不正確。本題選C。

5、C

【解題分析】

A.硅膠、生石灰、氯化鈣均可以吸收水分，且都是固體，適合裝進(jìn)小包作食品干燥劑，A項(xiàng)正確；

B.廁所清潔劑中含有鹽酸，食醋中含有醋酸，鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，肥皂水是弱堿性的，而廚房清潔劑為了洗去油污

一定是強(qiáng)堿性的，因此四種溶液的pH逐漸增大，B項(xiàng)正確；

C.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，酒精濃度不是越高越好，濃度太高或濃度太低都不利于殺菌消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氯氣消毒的同時(shí)可能會(huì)生成一些對(duì)人體有害的物質(zhì)，因此現(xiàn)在多改用無(wú)毒的C1。？等新型消毒劑，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

注意75%醫(yī)用酒精中的75%指的是體積分?jǐn)?shù)，而我們一般說(shuō)的98%濃硫酸中的98%指的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，二者是有區(qū)別

的。

6、D

【解題分析】

A.次氯酸根和過(guò)量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為CIO-+H2O+SO2=C「+SO42-+2H+,故A

錯(cuò)誤；

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO/+Ca2++OH

=CaCO3i+H2O,故B錯(cuò)誤；

C.氫氧根離子、氫離子和水分子的計(jì)量數(shù)都是2,離子方程式為Ba2++2OlT+2H++SO42-=BaSO41+2H2O,故C錯(cuò)誤;

D.n(NaOH)=lmol/Lx0.05L=0.05mol,50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x,

x+y=0.03[x-0.02

硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y,根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，c-ccu解得CN，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物

2x+y=0.05[y=0.01

質(zhì)的量之比是2：1,離子方程式為5OIT+3112s=HS-+2s2-+5出0,故D正確；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則分析，易錯(cuò)選項(xiàng)

是D,要結(jié)合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式。

7、C

【解題分析】

A、光能轉(zhuǎn)變成熱能，直接利用，故A不符；

B、光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B不符；

C、采用“光——熱—電”能量轉(zhuǎn)換形式，故C符合；

D、光能轉(zhuǎn)換為電能，故D不符；

故選C。

8、A

【解題分析】

A、乙酸是溶于水的液體，乙酸乙酯是不溶于水的液體，加水出現(xiàn)分層，則為乙酸乙酯，加水不分層，則為乙酸，因

此可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯，故A正確；

B、木材纖維為纖維素，纖維素不能遇碘水顯藍(lán)色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能發(fā)生水解，淀粉為多糖，能發(fā)生水解，乙烯不能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；

D、CM+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，加水后不能溶解，蛋白質(zhì)和濃的輕金屬無(wú)機(jī)鹽(Na2sO。溶液發(fā)生鹽析，加

水后溶解，故D錯(cuò)誤；

答案選Ao

9、D

【解題分析】

用惰性電極電解相等體積的KC1和CuSO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K+,Cl,Cu2+,SO?-,H+,OH；陰極

離子放電順序是CU2+>H+,陽(yáng)極上離子放電順序是C「>OH-,電解過(guò)程中分三段：第一階段：陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為

2Cl-2e=C12T，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階

段：陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為4OH、4e=2H2O+O2T(或2HzOTeUT+ChT),陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2++2e=Cu,反應(yīng)中生成

硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+(M、陰極電極反應(yīng)式為2H++2e=H2T，實(shí)質(zhì)是

電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.ab段陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未

被還原，故A錯(cuò)誤；

B.由圖像可知，ab、be段，陰極反應(yīng)都是Cu2++2e=Cu,所以原混合溶液中KC1和CuSCh的濃度之比小于2:1,故B

錯(cuò)誤；

C.電解至c點(diǎn)時(shí)，陽(yáng)極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCL固體，不能使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度，故C錯(cuò)

誤；

D.cd段pH降低，此時(shí)電解反應(yīng)參與的離子為H+,OH,電解反應(yīng)相當(dāng)于電解水，故D正確；

選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解過(guò)程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng)；本題

需結(jié)合圖象分析每一段變化所對(duì)應(yīng)的電解反應(yīng)。

10、B

【解題分析】

A.該實(shí)驗(yàn)為蒸儲(chǔ)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸儲(chǔ)燒瓶支管處，以便測(cè)量蒸汽的溫度，A錯(cuò)誤；

B.該實(shí)驗(yàn)為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到溶質(zhì)固體，因而蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體，B正確；

C.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化氫與二氧化鎰反應(yīng)生成的氧氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗溢出，從而無(wú)法測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗，D錯(cuò)誤。

故答案選B。

11、D

【解題分析】

A.過(guò)濾需要漏斗，故A錯(cuò)誤；

B.取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過(guò)濾時(shí)還需要玻璃棒，故B錯(cuò)誤；

C.FeCL溶液顯酸性，滴定時(shí)應(yīng)該用酸式滴定管，故C錯(cuò)誤；

D.配制500mLimoI/LNaOH溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，需要的儀

器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

檢驗(yàn)海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗(yàn)。

12>A

【解題分析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價(jià)鍵，故A正確；

B.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，其中只有共價(jià)鍵，沒(méi)有離子，故B錯(cuò)誤；

C.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，每

個(gè)N原子周圍有3個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價(jià)鍵，沒(méi)有N=N,故C錯(cuò)誤；

D.C3N4晶體中每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒(méi)有極性，故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子晶體的性質(zhì)及作用力，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，熟悉原子晶體的構(gòu)成微粒、作用力、空間結(jié)構(gòu)即可

解答，題目難度不大，注重知識(shí)的遷移能力來(lái)分析解答。

13、D

【解題分析】

據(jù)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

【題目詳解】

A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)用于工業(yè)制肥皂，稱為皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B,淀粉溶液與硫酸溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，用新制氫氧化銅懸濁液、加熱檢驗(yàn)水解產(chǎn)物前應(yīng)加堿中和催化劑硫酸，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硫酸銅是重金屬鹽，加入到蛋白質(zhì)溶液中出現(xiàn)沉淀，是蛋白質(zhì)的變性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.油脂水解生成的高級(jí)脂肪酸、蛋白質(zhì)水解生成的氨基酸，都是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。

本題選D。

14、B

【解題分析】

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液時(shí)，由于Ag2s比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl(s)

+S2-(aq)2s(s)+2C1-(aq),選項(xiàng)A正確；

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSCh固體，HSO3-將Mnth-還原而使溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為2MnC)4

_+2+2

+5HSO3+H=2Mn+5SO4-+3H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.向橙色KzCnCh溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生Cr2O72-+2OFr=i2CrO42-+H2O,平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色，選項(xiàng)C正確；

D.向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-

=3Cu2++2NOf+4H2O,選項(xiàng)D正確：

答案選B。

15、A

【解題分析】

A、反應(yīng)式應(yīng)為CioHsCh,錯(cuò)誤：

B、分子中有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)；正確；

C、酚羥基和苯環(huán)相連碳上有H,可以被氧化，正確；

D、酯基水解后共有兩個(gè)酚羥基和一個(gè)竣基，共消耗3moiNaOH,正確；

故選A。

16>A

【解題分析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無(wú)關(guān),

故A錯(cuò)誤；

B.青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕，

在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，因此考古學(xué)上認(rèn)為“千干

年，濕萬(wàn)年，不干不濕就半年”，故B正確；

C.碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，可用于

防彈衣材料，故D正確；

答案選A。

17、D

【解題分析】

A.滴定終點(diǎn)時(shí)石蕊變色不明顯，通常不用石蕊作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B.錐形瓶如果用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)使結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；

C.如圖滴定管讀數(shù)為24.40mL,故C錯(cuò)誤；

D.滴定時(shí)眼睛不需要注視滴定管中液面，應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故D正確;

故選：D。

18、C

【解題分析】

A.的結(jié)構(gòu)中含有三種類型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯(cuò)誤；B.脂肪在人體內(nèi)脂肪酶的作用下

水解成甘油和高級(jí)脂肪酸，然后再分別進(jìn)行氧化釋放能量，故B錯(cuò)誤；C.結(jié)構(gòu)相似,

UCll,CH2OCH^

組成相差一個(gè)-CH?原子團(tuán)，所以互為同系物，故C正確；D.通過(guò)石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D錯(cuò)誤；答案：Co

19>A

【解題分析】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

N(X)O(Y)I

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即,據(jù)此分析;

Si(Z)P(W)

【題目詳解】

W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出W為P,X與W同主族，則X為N,Z與W

N(X)0(Y)

相鄰、X與Y相鄰，四種原子序數(shù)依次增大，得出在元素周期表中相應(yīng)的位置，即.，1,

SHZ)P<W)

A.同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑大小順序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.利用非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是N>O>Si,即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B說(shuō)法正確；

C.利用非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是O>N>P>Si,即最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C說(shuō)法正確；

D.主族元素的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5,族序

數(shù)分別為VA、IVA、VA,故D說(shuō)法正確；

答案：Ao

20、C

【解題分析】

試題分析：A.鋅是活潑金屬，則鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極，A項(xiàng)正確；B.原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電

流從正極流向負(fù)極，電流從碳棒流到鋅上，B項(xiàng)正確；C.以糊狀NH,Cl作電解質(zhì)，其中加入MnOz氧化吸收上，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；D.該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收，D項(xiàng)正確；答案選C。

考點(diǎn)：考查干電池的工作原理

21、A

【解題分析】

A.粗銅與電源正極相連，為陽(yáng)極，陰極上銅離子得到電子生成Cu,可電解精煉銅，故A正確；

B.左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业停蔅錯(cuò)誤；

C.由圖可知，需要鈉離子透過(guò)交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D.鐵閘門與電源正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

22>D

【解題分析】

石油分館首先得到的是石油氣，這說(shuō)明石油氣的沸點(diǎn)最低，故答案為D。

二、非選擇題(共84分)

2

23、AgCl共價(jià)鍵SiO2+2OH=SiO3'+H2O

【解題分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F,F與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成D,說(shuō)明D為弱酸且

能受熱分解；新型無(wú)機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應(yīng)為N元素，A元素為四價(jià)元素

,C、E均為含A元素，可知A3M4應(yīng)為Si3N4,可以確定A為Si,E為SiCh,F為NazSiCh,則D為HzSiCh,G與硝酸銀反

應(yīng)生成

不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有cr,H為AgCL故C為SiC14,B為Ck;由SiCL+3H2=4HCl+H2SiO3,生成G：H

C1；

(1)H的化學(xué)式為AgCl；

(2)化合物Si3N4中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；

2

(3)SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH=SiO3+H2Oo

24、鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛)CrCHaCHQ羥基，?；〈磻?yīng)保護(hù)羥基不被氧化11

-

■OOOCH2NaOHONa*HCOONa+HjO

【解題分析】

OH

C為

o

⑴按命名規(guī)則給A命名，結(jié)合題給信息與反應(yīng)②中的反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，找出試劑a,可確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并且找出其的官能團(tuán)寫(xiě)名稱即可：

(3)找到C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是關(guān)鍵，從流程開(kāi)始的物質(zhì)ACl；：：。到,:-cHfS乂可

發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應(yīng)類型及反應(yīng)①和⑤的目的；

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(4)從B的結(jié)構(gòu)PYK"出發(fā)，滿足條件的B的同分異構(gòu)體(不包含B)中，先找出條件對(duì)應(yīng)的基團(tuán)及位置，最后再確

定總數(shù)目，同分異構(gòu)體X與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,確

定X結(jié)構(gòu)即可求解；

(5)關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法不正確的有哪些？從結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、酸鍵、炭基、醇羥基等基團(tuán)的相關(guān)概念、性質(zhì)判斷；

【題目詳解】

⑴A為則其名稱為：鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛)；

答案為：鄰羥基苯甲醛(2-羥基苯甲醛);

R'CI

RCHO----------->RCHR'-(XH試劑！

題給信息Mg/乙餐|,反應(yīng)②為Clio則試劑a為

OMgClB②

H2CH2CI.

答案為：。H2cHic1

⑵由反應(yīng)⑤⑥找到c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：官能團(tuán)為羥基和臻基;

答案為：羥基；談基;

OH1

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是Cc?晨與HI在加熱下發(fā)生反應(yīng)⑤得到

Ho

可見(jiàn)是-OCH3中的-CL被H取代了;從流程開(kāi)始的物質(zhì)A

為什么不采用以下途徑：OcHO1,-C^；LHYII，C-主

A6的OHo物函一

要是步驟3中醇羥基被氧化成炭基時(shí)，酚羥基也會(huì)被氧化，因此反應(yīng)①和⑤