高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專(zhuān)題十實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(專(zhuān)練)(原卷版+解析)

專(zhuān)題十實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書(shū)寫(xiě)在專(zhuān)設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2023秋·山東菏澤·高三山東省鄄城縣第一中學(xué)校考期末）下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟⑶覍?duì)裝置或儀器的使用或操作規(guī)范的是A．用裂化汽油提純溴水中的B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的溶液C．驗(yàn)證濃硫酸具有吸水性、強(qiáng)氧化性D．灼燒海帶灰A．A B．B C．C D．D2．（2022秋·山東濟(jì)寧·高三統(tǒng)考期末）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下列操作符合規(guī)范的是A．測(cè)量溶液的pHB．稀釋濃硫酸C．檢驗(yàn)裝置氣密性D．快速制氨氣A．A B．B C．C D．D3．（2023秋·天津河西·高三天津市新華中學(xué)?？计谀┫铝袑?shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物是乙烯將乙醇和濃硫酸混合，迅速加熱到170℃，產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察是否褪色B檢驗(yàn)新制氯水的酸堿性將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C除去CO2氣體中混雜的少量HCl氣體將混合氣體依次通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液和濃硫酸的洗氣瓶D檢驗(yàn)Fe2O3中是否含有FeO向少量固體樣品中滴加適量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸性高錳酸鉀溶液A．A B．B C．C D．D4．（2023秋·海南·高三統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向KI溶液中滴加淀粉溶液溶液變藍(lán)B向溶液中滴加NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀C向飽和溶液中加入少量純堿粉末生成白色沉淀D向酸性溶液中加入過(guò)量甲苯，振蕩溶液的紫紅色消失A．A B．B C．C D．D5．（2022秋·山東濟(jì)寧·高三統(tǒng)考期末）為了檢驗(yàn)補(bǔ)鐵藥片(葡萄糖酸亞鐵)在保存的過(guò)程中鐵元素是否被氧化為三價(jià)鐵，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取藥片，研磨成粉末，分成兩份。一份用蒸餾水溶解，加入KSCN溶液，未觀察到溶液變紅色；另一份用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅色。下列說(shuō)法正確的是A．補(bǔ)鐵藥片中的鐵元素沒(méi)有被氧化 B．葡萄糖酸有強(qiáng)氧化性C．比更容易和結(jié)合 D．用KSCN溶液檢驗(yàn)應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行6．（2023秋·湖北武漢·高三統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)方法或操作，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菢?biāo)號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取相同體積、不同濃度的溶液，分別與等質(zhì)量的大理石碎塊發(fā)生反應(yīng)，對(duì)比現(xiàn)象C證明氯乙烯的加聚反應(yīng)是可逆反應(yīng)加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，觀察是否有氯化氫氣體生成D檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去A．A B．B C．C D．D7．（2023秋·寧夏銀川·高三六盤(pán)山高級(jí)中學(xué)?？计谀┰趯?shí)驗(yàn)室中，下列試劑的保存方法正確的是①濃硝酸保存在棕色廣口瓶?jī)?nèi)②Na保存在CCl4中③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固體保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)⑤白磷保存在冷水中A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．③④⑤8．（2023秋·河北石家莊·高三統(tǒng)考期末）利用下圖裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是試劑及現(xiàn)象選項(xiàng)甲乙丙丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A飽和食鹽水電石溴的四氯化碳溶液溶液逐漸褪色B濃氨水氫氧化鈉硫酸銅溶液先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀消失C雙氧水二氧化錳酸化的KI淀粉溶液溶液變藍(lán)D稀硫酸碳酸鈉飽和碳酸鈉溶液先有沉淀生成，后沉淀消失A．A B．B C．C D．D9．（2022秋·廣東汕尾·高三統(tǒng)考期末）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體驗(yàn)證Na2O2是否變質(zhì)B在0.1mol·L-1H2C2O4溶液中加入少量NaHCO3溶液，產(chǎn)生氣泡證明酸性：H2C2O4>H2CO3C向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫色褪去證明Fe2+具有還原性D向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D10．（2023·湖南岳陽(yáng)·統(tǒng)考一模）用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD除去溶在中的干燥氨氣將從溶液中結(jié)晶析出測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率A．A B．B C．C D．D11．（2023秋·江西吉安·高三江西省宜豐中學(xué)統(tǒng)考期末）下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的的是目的操作A制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸B證明非金屬性：C>Si將鹽酸與混合產(chǎn)生的氣體直接通入溶液中C除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液D配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%溶液，振蕩A．A B．B C．C D．D12．（2023秋·寧夏銀川·高三六盤(pán)山高級(jí)中學(xué)?？计谀┠滁S色溶液中可能含有大量、、S2-、、、、、、、、中的若干種(不考慮水的電離)。下列分析中正確的是A．溶液中至多4種離子 B．一定含有和C．溶液一定顯酸性，可能含 D．無(wú)法判斷溶液中是否大量含有13．（2023秋·寧夏銀川·高三六盤(pán)山高級(jí)中學(xué)校考期末）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究生成反應(yīng)的吸放熱將充有的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，生成的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B比較和HF的酸性強(qiáng)弱相同條件下，分別用pH試紙測(cè)定溶液、溶液的pH溶液的溶液的pH，證明的酸性比HF的酸性強(qiáng)C比較氫氧化銅和氫氧化鎂的大小向濃度均為的、混合溶液中逐滴加入溶液先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，D向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)該溶液中一定無(wú)A．A B．B C．C D．D14．（2023秋·山東德州·高三統(tǒng)考期末）下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀。再加稀鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生無(wú)色氣體該溶液中一定含有B將與混合加熱，得到、、比更易水解C向某食鹽溶液中加入溶液和幾滴淀粉溶液，溶液未變藍(lán)色該食鹽不是含碘鹽D紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴入溶液，未變紅該固體中不含三價(jià)鐵A．A B．B C．C D．D15．（2023秋·山東棗莊·高三統(tǒng)考期末）某興趣小組用K2Cr2O7和濃鹽酸制取氯氣并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)裝置圖如下所示(夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B．若裝置C發(fā)生堵塞，B中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面會(huì)上升C．為驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I、II、III處分別放置濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條D．通入足量的氯氣，打開(kāi)E的活塞，將溶液滴入D中，錐形瓶下層液體呈紫色即證明氧化性Br2>I216．（2023秋·山東棗莊·高三統(tǒng)考期末）如下圖所示的“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”裝置中分別盛放的物質(zhì)為①稀硫酸；②鋅粒；裝置③、④、⑤、⑥中的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象見(jiàn)下表，其中設(shè)計(jì)合理且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象符合預(yù)測(cè)的是③中試劑④中固體逐漸消失⑤中溶液褪色⑥中尾氣處理A濃鹽酸KMnO4石蕊試液NaOH溶液B濃HNO3CuFeSO4溶液水C濃H2SO4木炭品紅溶液飽和NaHSO3溶液D濃NaOH溶液NH4Cl固體少量CuSO4溶液CCl4和水A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)17．（2023秋·山東濰坊·高三統(tǒng)考期末）三氯乙醛(CCl3CHO)是無(wú)色油狀液體，是制取農(nóng)藥的常用原料。某探究小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。查閱資料知：①制備CCl3CHO的反應(yīng)原理為：，可能發(fā)生的副反應(yīng)有：；。②有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔點(diǎn)/℃-114.1-57.158-138.7沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，儀器a的作用是_______。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)維持裝置D的反應(yīng)溫度為70℃左右，裝置D采用較合理的加熱方式是_______，若發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過(guò)快，合理的解決方法是_______。(3)若撤去裝置C會(huì)導(dǎo)致CCl3CHO產(chǎn)率降低，原因是_______。(4)從反應(yīng)后的混合物中獲得CCl3CHO粗產(chǎn)品，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作方法是_______。(5)粗產(chǎn)品純度的測(cè)定：Ⅰ.稱(chēng)取mgCCl3CHO(相對(duì)分子質(zhì)量為147.5)粗產(chǎn)品，配成待測(cè)溶液，然后用酸式滴定管量取xmL0.100mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液加入待測(cè)溶液，再加入適量碳酸鈉溶液，使反應(yīng)：、充分進(jìn)行；Ⅱ.再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：；Ⅲ.重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液ymL。測(cè)得產(chǎn)品的純度為_(kāi)______，下列情況可能導(dǎo)致產(chǎn)品純度的測(cè)量值偏小的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.量取碘標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，酸式滴定管未用碘標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b.在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面c.Na2S2O3溶液部分被氧化d.步驟Ⅱ加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，調(diào)節(jié)后溶液pH過(guò)低18．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）明礬()在工業(yè)上用作印染媒染劑和凈水劑，醫(yī)藥上用作收斂劑。實(shí)驗(yàn)小組采用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明礬并測(cè)定其組成，探究明礬凈水的影響因素。(1)廢鋁制易拉罐溶于溶液發(fā)生的主要反應(yīng)為_(kāi)______。(用離子反應(yīng)方程式表示)(2)溶液Ⅰ加硫酸溶液的過(guò)程中觀察到白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為_(kāi)______。(3)在下列各圖中，上述流程中“系列操作”一定不需要用到的實(shí)驗(yàn)操作是_______。(填編號(hào))A． B． C． D．(4)為測(cè)定該明礬晶體樣品中的含量，該實(shí)驗(yàn)小組稱(chēng)取ag明礬晶體樣品，溶于50mL稀鹽酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用質(zhì)量為bg的漏斗進(jìn)行過(guò)濾，洗凈濾渣后，將漏斗和濾渣一并干燥至恒重，測(cè)得質(zhì)量為cg。(已知硫酸鋇的摩爾質(zhì)量為233g/mol)①過(guò)濾前判斷溶液中已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______。②該明礬晶體樣品中的含量為_(kāi)______mol/g。(即每克明礬晶體中的物質(zhì)的量)(5)明礬中的在水溶液中能夠水解產(chǎn)生膠體從而具有凈水作用。為探究和添加助凝劑對(duì)明礬凈水效果的影響，實(shí)驗(yàn)小組選取一種懸濁液進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將下列表格內(nèi)容補(bǔ)充完整。已知：凈水效果可用相同時(shí)間內(nèi)懸濁液的濁度變化來(lái)衡量。濁度越高，代表懸濁液越渾濁。組別懸濁液體積飽和明礬溶液用量添加的助凝劑凈水前濁度凈水tmin后濁度體積115mL42滴無(wú)A1B1215mL72滴無(wú)A2B2315mL_______2滴_______A3B3415mL102滴有A4B4實(shí)驗(yàn)結(jié)論一：通過(guò)1、2、3組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)隨著增大，凈水效果依次增強(qiáng)。減小，明礬凈水效果減弱的原因是_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論二：添加助凝劑能夠顯著提高凈水效果。該實(shí)驗(yàn)結(jié)論成立的判斷依據(jù)是_______。(用表中數(shù)據(jù)表示)19．（2023秋·河北邯鄲·高三校聯(lián)考期末）苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品，在25℃和95℃下在水中的溶解度分別為0.3g和6.9g。實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸并測(cè)定其純度的步驟如下：I.苯甲酸的制備量取一定量的甲苯和足量溶液發(fā)生反應(yīng)：+2KMnO4+KOH+3MnO2↓+H2O，裝置如圖所示。待甲苯完全反應(yīng)后趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，然后放在冷水浴中冷卻，用濃硫酸酸化使溶液由強(qiáng)堿性變?yōu)閺?qiáng)酸性，至苯甲酸全部析出，過(guò)濾得到粗產(chǎn)品。(1)儀器X的名稱(chēng)為_(kāi)______，冷凝管的出水口為_(kāi)______(填“a”或“b”)。(2)三頸燒瓶中反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象為_(kāi)______，用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______。(3)“濾渣”的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)；每得到1mol濾渣，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。(4)酸化時(shí)，_______(填“能”或“不能”)用冰醋酸代替濃硫酸，理由是_______。II.純度測(cè)定(5)稱(chēng)取0.10g樣品，溶于15mLNaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示劑，用鹽酸滴定至紅色恰好消失，加入20mL乙醚，再加入10滴溴酚藍(lán)作指示劑，搖勻，用鹽酸滴定，邊滴邊將水層和乙醚層充分搖勻使生成的苯甲酸及時(shí)被乙醚溶解，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗8.0mL鹽酸，則苯甲酸的純度為_(kāi)______，若第二次滴定過(guò)程中，滴定管起始有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失，則導(dǎo)致所測(cè)得樣品中苯甲酸的純度_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。20．（2023秋·河北石家莊·高三統(tǒng)考期末）莫爾鹽[，]，易溶于水，不溶于乙醇，用途廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組以廢鐵屑等為原料制備莫爾鹽并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其熱分解產(chǎn)物。Ⅰ.莫爾鹽的制備(1)凈化鐵屑：為去除廢鐵屑表面的油污，可采用的方法為_(kāi)______。(2)制備溶液：實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示?！八崛堋边^(guò)程中，為加快反應(yīng)速率，可向其中加入少量固體單質(zhì)X，則X可以為_(kāi)______(填化學(xué)式，寫(xiě)出一種即可)；“過(guò)濾”過(guò)程如圖2所示，為防止大量鐵屑進(jìn)入漏斗引起堵塞，可將_______緊貼在燒杯外壁a處，再傾倒燒杯中的混合物。(3)制備莫爾鹽：將所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加入適量固體充分溶解，再經(jīng)_______、過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品。(4)測(cè)定純度稱(chēng)取4.000g上述產(chǎn)品，配成100mL溶液，取出25.00mL置于錐形瓶中，用，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為10.00mL。①將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管后，排氣泡的正確操作為_(kāi)______(填選項(xiàng)字母)。a.b.c.

d.②經(jīng)計(jì)算，該產(chǎn)品的純度為_(kāi)______%。Ⅱ.熱分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)?zāi)獱桘}自身受熱分解會(huì)產(chǎn)生、、、等氣體，小組同學(xué)欲用下圖裝置檢驗(yàn)其中的和。(5)裝置連接的合理順序?yàn)開(kāi)______(填裝置編號(hào))，裝置C中盛裝堿石灰的儀器名稱(chēng)為_(kāi)______。(6)D中加入的鹽酸需足量，否則可能會(huì)引發(fā)的后果為_(kāi)______(用化學(xué)方程式表示)。21．（2022秋·山東濟(jì)寧·高三統(tǒng)考期末）工業(yè)上常用煉鋼殘?jiān)?主要成分有、FeO、CaO、、等)生產(chǎn)釩的氧化物同時(shí)得到副產(chǎn)品黃銨鐵礬，有關(guān)工藝流程如圖：已知：為兩性氧化物，在水溶液中存在：回答下列問(wèn)題：(1)“一段酸浸”控制，目的是使釩以釩酸鈣()的形態(tài)留到酸浸渣中，濾液中加入氨水并通入空氣，生成黃銨鐵礬，為確定其組成做如下實(shí)驗(yàn)：①取一定量黃銨鐵礬樣品，將其溶于少量稀鹽酸中，再加水稀釋至250mL，得到溶液A。②取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌，濾液合并后加入足量的溶液，生成白色沉淀4.66g。③另取25.00mL溶液A，用將還原為，再用除去過(guò)量的，最后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。則黃銨鐵釩化學(xué)式為_(kāi)______。(2)“萃取”時(shí)用萃取劑在時(shí)萃取，原理為：，再加入_______進(jìn)行反萃取。流程中“操作”的名稱(chēng)是_______，實(shí)驗(yàn)室中用到的玻璃儀器是_______。(3)“二段酸浸”后中釩主要以形態(tài)存在，寫(xiě)出“其氧化生成”時(shí)反應(yīng)的離子方程式_______，查閱資料發(fā)現(xiàn)用代替更好，溫度對(duì)沉釩的影響如圖甲所示，選用更好的原因是_______；其他條件一定，“沉釩”所得多釩酸銨的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示。時(shí)，多釩酸銨的質(zhì)量隨pH的升高而降低的原因是_______。(4)具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氣體單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。專(zhuān)題十實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書(shū)寫(xiě)在專(zhuān)設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2023秋·山東菏澤·高三山東省鄄城縣第一中學(xué)?？计谀┫铝心苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟⑶覍?duì)裝置或儀器的使用或操作規(guī)范的是A．用裂化汽油提純溴水中的B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的溶液C．驗(yàn)證濃硫酸具有吸水性、強(qiáng)氧化性D．灼燒海帶灰A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．裂化汽油中含不飽和烴，能與溴單質(zhì)發(fā)生加成，不能用于提純溴水中的溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性應(yīng)用酸式滴定管裝液，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸使蔗糖脫水炭化體現(xiàn)濃硫酸的脫水性而非吸水性，故C錯(cuò)誤；D．灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故D正確；故選：D。2．（2022秋·山東濟(jì)寧·高三統(tǒng)考期末）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下列操作符合規(guī)范的是A．測(cè)量溶液的pHB．稀釋濃硫酸C．檢驗(yàn)裝置氣密性D．快速制氨氣A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．應(yīng)用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到試紙上，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸密度大于水，又稀釋時(shí)放熱，所以將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌，B正確；C．左側(cè)漏斗漏氣，無(wú)法檢驗(yàn)裝置氣密性，C錯(cuò)誤；D．右側(cè)收集氣體裝置未與外界連通，易發(fā)生危險(xiǎn)，D錯(cuò)誤；故選B。3．（2023秋·天津河西·高三天津市新華中學(xué)?？计谀┫铝袑?shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物是乙烯將乙醇和濃硫酸混合，迅速加熱到170℃，產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察是否褪色B檢驗(yàn)新制氯水的酸堿性將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C除去CO2氣體中混雜的少量HCl氣體將混合氣體依次通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液和濃硫酸的洗氣瓶D檢驗(yàn)Fe2O3中是否含有FeO向少量固體樣品中滴加適量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸性高錳酸鉀溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．將乙醇和濃硫酸混合，迅速加熱到170℃，產(chǎn)生的氣體中含有SO2，SO2也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．新制氯水中含有HClO，具有漂白性，可是pH試紙褪色，不能檢驗(yàn)出酸堿性，故B錯(cuò)誤；C．HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，CO2不與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，濃硫酸有吸水性，故C正確；D．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可與FeO反應(yīng)直接生成Fe3+，再加入酸性高錳酸鉀溶液無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故答案選C。4．（2023秋·海南·高三統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向KI溶液中滴加淀粉溶液溶液變藍(lán)B向溶液中滴加NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀C向飽和溶液中加入少量純堿粉末生成白色沉淀D向酸性溶液中加入過(guò)量甲苯，振蕩溶液的紫紅色消失A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．不能使淀粉變藍(lán)色，A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀，被氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，B正確；C．向飽和溶液中加入少量純堿粉末，沉淀轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)：，C正確；D．甲苯能被酸性氧化，溶液紫色消失，D正確；故選A。5．（2022秋·山東濟(jì)寧·高三統(tǒng)考期末）為了檢驗(yàn)補(bǔ)鐵藥片(葡萄糖酸亞鐵)在保存的過(guò)程中鐵元素是否被氧化為三價(jià)鐵，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取藥片，研磨成粉末，分成兩份。一份用蒸餾水溶解，加入KSCN溶液，未觀察到溶液變紅色；另一份用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅色。下列說(shuō)法正確的是A．補(bǔ)鐵藥片中的鐵元素沒(méi)有被氧化 B．葡萄糖酸有強(qiáng)氧化性C．比更容易和結(jié)合 D．用KSCN溶液檢驗(yàn)應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行【答案】D【詳解】A．在酸性條件下加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅色，說(shuō)明鐵元素被氧化，A錯(cuò)誤；B．葡萄糖酸有氧化性，但沒(méi)有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C．與在溶液中會(huì)競(jìng)爭(zhēng)結(jié)合Fe3+，加蒸餾水溶液不變紅色，說(shuō)明中性環(huán)境下比更容易和結(jié)合，加稀鹽酸溶液變紅色，說(shuō)明酸性條件下比更容易和結(jié)合，C錯(cuò)誤；D．其他條件相同，一份加蒸餾水，另一份加稀鹽酸，在酸性條件下溶液變紅色，說(shuō)明用KSCN溶液檢驗(yàn)應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，D正確；故選D。6．（2023秋·湖北武漢·高三統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)方法或操作，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菢?biāo)號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取相同體積、不同濃度的溶液，分別與等質(zhì)量的大理石碎塊發(fā)生反應(yīng)，對(duì)比現(xiàn)象C證明氯乙烯的加聚反應(yīng)是可逆反應(yīng)加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，觀察是否有氯化氫氣體生成D檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)要求酸堿混合快，這樣才能減小熱量損失，酸堿中和滴定時(shí)酸堿混合慢，特別是接近終點(diǎn)時(shí)，因此不能在酸堿中和滴定時(shí)用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度來(lái)測(cè)中和熱，A不能達(dá)到目的；B．量取相同體積、不同濃度的溶液，分別與等質(zhì)量的大理石碎塊發(fā)生反應(yīng)，只有HCl濃度不同，其余條件相同，可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B能達(dá)到目的；C．氯化氫是無(wú)色氣體，無(wú)法直接觀察，C不能達(dá)到目的；D．能氧化濃鹽酸，從而褪色，D不能達(dá)到目的；答案選B。7．（2023秋·寧夏銀川·高三六盤(pán)山高級(jí)中學(xué)?？计谀┰趯?shí)驗(yàn)室中，下列試劑的保存方法正確的是①濃硝酸保存在棕色廣口瓶?jī)?nèi)②Na保存在CCl4中③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固體保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)⑤白磷保存在冷水中A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．③④⑤【答案】D【詳解】①濃硝酸見(jiàn)光易分解，但是液態(tài)需保存在細(xì)口瓶中，則需保存在棕色細(xì)口瓶?jī)?nèi)避光保存，①不合題意；②Na的密度大于煤油小于CCl4，故金屬鈉不保存在CCl4中，而應(yīng)該保存在煤油中，②不合題意；③HF能與玻璃中的SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃，故HF溶液不能保存在玻璃瓶中，而應(yīng)該保存在塑料瓶中，③符合題意；④已知AgNO3見(jiàn)光易分解，故AgNO3固體保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)避光保存，④符合題意；⑤白磷易自燃，不能與空氣接觸，故白磷保存在冷水中，⑤符合題意；綜上分析可知，③④⑤符合題意，故答案為：D。8．（2023秋·河北石家莊·高三統(tǒng)考期末）利用下圖裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是試劑及現(xiàn)象選項(xiàng)甲乙丙丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A飽和食鹽水電石溴的四氯化碳溶液溶液逐漸褪色B濃氨水氫氧化鈉硫酸銅溶液先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀消失C雙氧水二氧化錳酸化的KI淀粉溶液溶液變藍(lán)D稀硫酸碳酸鈉飽和碳酸鈉溶液先有沉淀生成，后沉淀消失A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．電石主要成分是CaC2，還含有CaS等雜質(zhì)，向其中滴加飽和食鹽水，CaC2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生C2H2氣體，CaS會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體，C2H2、H2S會(huì)與溴單質(zhì)反應(yīng)而使溶液褪色，A不符合題意；B．濃氨水滴入氫氧化鈉中，反應(yīng)產(chǎn)生NH3，NH3溶解在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O與硫酸銅溶液首先反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性[Cu(NH3)4](OH)2，使溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，B不符合題意；C．雙氧水滴入盛有二氧化錳固體的錐形瓶中，在二氧化錳催化下雙氧水分解產(chǎn)生O2，能夠?qū)⑺嵝訩I氧化為I2，I2與溶液中的淀粉作用，使溶液變?yōu)樗{(lán)色，C不符合題意；D．稀硫酸加入Na2CO3固體中，反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，CO2與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生溶解度小的NaHCO3，因此產(chǎn)生沉淀，但CO2過(guò)量時(shí)沉淀也不會(huì)消失，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。9．（2022秋·廣東汕尾·高三統(tǒng)考期末）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體驗(yàn)證Na2O2是否變質(zhì)B在0.1mol·L-1H2C2O4溶液中加入少量NaHCO3溶液，產(chǎn)生氣泡證明酸性：H2C2O4>H2CO3C向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫色褪去證明Fe2+具有還原性D向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)都能放出氣體，取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，不能確定該氣體是氧氣還是二氧化碳，所以不能判斷Na2O2是否變質(zhì)，故不選A；B．根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”，在0.1mol·L-1H2C2O4溶液中加入少量NaHCO3溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w放出，證明酸性：H2C2O4>H2CO3，故選B；C．Fe2+、Cl-都能還原高錳酸鉀溶液，向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫色褪去，不能證明Fe2+具有還原性，故不選C；D．向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，AgNO3有剩余，再滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，AgNO3和KI反應(yīng)生成AgI沉淀，出現(xiàn)黃色沉淀，不是氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為碘化銀，所以不能證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故不選D；選B。10．（2023·湖南岳陽(yáng)·統(tǒng)考一模）用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD除去溶在中的干燥氨氣將從溶液中結(jié)晶析出測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．Br2可以與NaOH反應(yīng)，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，因此用NaOH溶液洗滌可以除去CCl4中的Br2，A正確；B．NH3可以與CaCl2發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2?8NH3，因此不能用CaCl2干燥NH3，B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)NaCl溶液需要使用蒸發(fā)皿，不能使用坩堝，C錯(cuò)誤；D．H2O2分解生成的O2會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中溢出，無(wú)法測(cè)量反應(yīng)速率，應(yīng)使用分液漏斗，D錯(cuò)誤；故選A。11．（2023秋·江西吉安·高三江西省宜豐中學(xué)統(tǒng)考期末）下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的的是目的操作A制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸B證明非金屬性：C>Si將鹽酸與混合產(chǎn)生的氣體直接通入溶液中C除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液D配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%溶液，振蕩A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2，可制備少量SO2氣體，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的；B．鹽酸與混合產(chǎn)生的CO2氣體通入到溶液中，發(fā)生反應(yīng)或，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，酸性：，非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由此可得非金屬性：C>Si，但是隨CO2氣體帶出來(lái)的HCl也能與反應(yīng)生成，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的；C．苯酚與NaOH反應(yīng)后生成的苯酚鈉溶于水，苯和NaOH不反應(yīng)，振蕩、靜置后分層，然后分液可得到苯，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的；D．向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩，保證NaOH是過(guò)量的，可配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的；故選B。12．（2023秋·寧夏銀川·高三六盤(pán)山高級(jí)中學(xué)?？计谀┠滁S色溶液中可能含有大量、、S2-、、、、、、、、中的若干種(不考慮水的電離)。下列分析中正確的是A．溶液中至多4種離子 B．一定含有和C．溶液一定顯酸性，可能含 D．無(wú)法判斷溶液中是否大量含有【答案】B【分析】溶液顯黃色則溶液中一定含有Fe3+；由于Fe3+能氧化、S2-、，則溶液中一定不存在、S2-、，F(xiàn)e3+與能形成Fe(OH)3沉淀而不能大量存在，根據(jù)電中性原理可知溶液中一定含有，而與Ca2+、Ba2+會(huì)形成沉淀而不能共存，所以溶液中一定不含有、、S2-、、Ca2+、Ba2+，一定存在的離子有Fe3+、，不能確定是否存在的離子有、K+、H+。據(jù)此解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知：溶液中一定不含有、、S2-、、Ca2+、Ba2+，一定存在的離子有Fe3+、，不能確定是否存在的離子有、K+、H+，因此該溶液中至多5種離子，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知該溶液中一定含有和，B正確；C．溶液顯黃色說(shuō)明溶液中含有Fe3+，該溶液顯酸性，F(xiàn)e3+、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，則溶液中一定不含有，故C錯(cuò)誤；D．該溶液含有，由于CaSO4微溶于水，所以Ca2+一定不會(huì)大量存在，D錯(cuò)誤；故選B。13．（2023秋·寧夏銀川·高三六盤(pán)山高級(jí)中學(xué)?？计谀┫铝蟹桨冈O(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究生成反應(yīng)的吸放熱將充有的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，生成的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B比較和HF的酸性強(qiáng)弱相同條件下，分別用pH試紙測(cè)定溶液、溶液的pH溶液的溶液的pH，證明的酸性比HF的酸性強(qiáng)C比較氫氧化銅和氫氧化鎂的大小向濃度均為的、混合溶液中逐滴加入溶液先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，D向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)該溶液中一定無(wú)A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將充有二氧化氮的密閉燒瓶放入熱水中，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變深，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、現(xiàn)象和結(jié)論均不正確，故A錯(cuò)誤；B．醋酸鈉和氟化鈉的濃度不相同，方案設(shè)計(jì)不正確，不能比較醋酸和氫氟酸的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．向濃度均為0.1mol/L的氯化鎂和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀說(shuō)明氫氧化銅溶解度更小，同類(lèi)型的氫氧化鎂的溶度積大于氫氧化銅，故C正確；D．常溫下氫氧化鈉溶液與銨鹽反應(yīng)生成一水合氨，不能生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氨氣，則試紙不變藍(lán)色不能確定溶液中是否存在銨根離子，故D錯(cuò)誤；故選C。14．（2023秋·山東德州·高三統(tǒng)考期末）下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀。再加稀鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生無(wú)色氣體該溶液中一定含有B將與混合加熱，得到、、比更易水解C向某食鹽溶液中加入溶液和幾滴淀粉溶液，溶液未變藍(lán)色該食鹽不是含碘鹽D紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴入溶液，未變紅該固體中不含三價(jià)鐵A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．向某溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀。再加稀鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生無(wú)色氣體，生成的沉淀可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣，該溶液中可能含有或，故不選A；B．將與混合加熱，得到、、，說(shuō)明比更易水解，故選B；C．碘酸鉀和碘化鉀在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，向某食鹽溶液中加入溶液和幾滴淀粉溶液，沒(méi)有加酸，溶液未變藍(lán)色，不能判斷是否是含碘鹽，故不選C；D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴入溶液，未變紅，可能是鐵把Fe3+還原為Fe2+，不能判斷該固體中是否含三價(jià)鐵，故不選D；選B。15．（2023秋·山東棗莊·高三統(tǒng)考期末）某興趣小組用K2Cr2O7和濃鹽酸制取氯氣并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)裝置圖如下所示(夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B．若裝置C發(fā)生堵塞，B中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面會(huì)上升C．為驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I、II、III處分別放置濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條D．通入足量的氯氣，打開(kāi)E的活塞，將溶液滴入D中，錐形瓶下層液體呈紫色即證明氧化性Br2>I2【答案】D【分析】常溫下K2Cr2O7和濃鹽酸在A中反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致生成的氯氣中含有HCl，用飽和食鹽水除去氯氣中HCl，氯氣沒(méi)有漂白性但次氯酸有漂白性，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴，溴能和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，氯氣有毒不能排空，應(yīng)該用NaOH溶液處理尾氣，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析可知裝置A發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，得到反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．若裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中壓強(qiáng)增大，因此長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面會(huì)上升，B正確；C．要驗(yàn)證氯氣沒(méi)有漂白性，應(yīng)該用干燥劑干燥氯氣然后用干燥的紅色布條檢驗(yàn)，則為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別放置濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條，C正確；D．將氯氣通入溴化鈉溶液中，導(dǎo)致溶液中可能含有氯氣，氯氣也能氧化碘離子生成碘，導(dǎo)致干擾實(shí)驗(yàn)，所以若觀察到錐形瓶下層液體呈紫紅色，不能證明氧化性，D錯(cuò)誤；答案選D。16．（2023秋·山東棗莊·高三統(tǒng)考期末）如下圖所示的“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”裝置中分別盛放的物質(zhì)為①稀硫酸；②鋅粒；裝置③、④、⑤、⑥中的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象見(jiàn)下表，其中設(shè)計(jì)合理且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象符合預(yù)測(cè)的是③中試劑④中固體逐漸消失⑤中溶液褪色⑥中尾氣處理A濃鹽酸KMnO4石蕊試液NaOH溶液B濃HNO3CuFeSO4溶液水C濃H2SO4木炭品紅溶液飽和NaHSO3溶液D濃NaOH溶液NH4Cl固體少量CuSO4溶液CCl4和水A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】稀硫酸和鋅粒反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，氫氣進(jìn)入③中的試管中，使試管內(nèi)部的氣體壓強(qiáng)變大，③中的液體會(huì)通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入到④中的試管中，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由分析可知，③中濃鹽酸會(huì)進(jìn)入到④中試管中，濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)會(huì)生成氯氣，氯氣可以使石蕊溶液褪色，用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氯氣，A正確；B．由分析可知，③中濃HNO3會(huì)進(jìn)入到④中試管中，Cu與濃HNO3反應(yīng)會(huì)生成二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮與FeSO4溶液反應(yīng)，會(huì)氧化二價(jià)鐵離子變?yōu)槿齼r(jià)鐵離子，溶液呈現(xiàn)棕黃色，不會(huì)褪色，且二氧化氮不能用水吸收，會(huì)有一氧化氮的生成，故應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，③中濃H2SO4會(huì)進(jìn)入到④中試管中，木炭與濃H2SO4的反應(yīng)需要加熱，④中試管沒(méi)有加熱，木炭與濃H2SO4的不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，③中濃NaOH溶液會(huì)進(jìn)入到④中試管中，濃NaOH溶液與NH4Cl固體混合，可以得到氨氣，氨氣與少量CuSO4溶液反應(yīng)，開(kāi)始得到藍(lán)色氫氧化銅沉淀，隨著氨氣的不斷通入，最后沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為銅氨絡(luò)離子，銅氨絡(luò)離子溶液顏色是藍(lán)色，⑤中溶液顏色沒(méi)有褪去，不符合題意，最后用CCl4和水除去多余的氨氣，還可以防止倒吸現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；二、非選擇題(本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)17．（2023秋·山東濰坊·高三統(tǒng)考期末）三氯乙醛(CCl3CHO)是無(wú)色油狀液體，是制取農(nóng)藥的常用原料。某探究小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。查閱資料知：①制備CCl3CHO的反應(yīng)原理為：，可能發(fā)生的副反應(yīng)有：；。②有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔點(diǎn)/℃-114.1-57.158-138.7沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，儀器a的作用是_______。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)維持裝置D的反應(yīng)溫度為70℃左右，裝置D采用較合理的加熱方式是_______，若發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過(guò)快，合理的解決方法是_______。(3)若撤去裝置C會(huì)導(dǎo)致CCl3CHO產(chǎn)率降低，原因是_______。(4)從反應(yīng)后的混合物中獲得CCl3CHO粗產(chǎn)品，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作方法是_______。(5)粗產(chǎn)品純度的測(cè)定：Ⅰ.稱(chēng)取mgCCl3CHO(相對(duì)分子質(zhì)量為147.5)粗產(chǎn)品，配成待測(cè)溶液，然后用酸式滴定管量取xmL0.100mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液加入待測(cè)溶液，再加入適量碳酸鈉溶液，使反應(yīng)：、充分進(jìn)行；Ⅱ.再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：；Ⅲ.重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液ymL。測(cè)得產(chǎn)品的純度為_(kāi)______，下列情況可能導(dǎo)致產(chǎn)品純度的測(cè)量值偏小的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.量取碘標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，酸式滴定管未用碘標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b.在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面c.Na2S2O3溶液部分被氧化d.步驟Ⅱ加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，調(diào)節(jié)后溶液pH過(guò)低【答案】(1)

冷凝回流(2)

水浴加熱

調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞，控制濃鹽酸滴加的速度，控制氯氣生成的速率(3)含有水，會(huì)部分溶解，導(dǎo)致產(chǎn)率降低(4)蒸餾(5)

ac【詳解】（1）裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，乙醇的沸點(diǎn)較低，儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率；（2）反應(yīng)溫度為70℃左右，裝置D采用較合理的加熱方式是：水浴加熱；發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過(guò)快，是因?yàn)楫a(chǎn)生的氯氣的速率過(guò)快，可以通過(guò)調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞，控制濃鹽酸滴加的速度，控制氯氣生成的速率；（3）裝置C的作用是：吸收中的水，若含有水，會(huì)部分溶解，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；（4）中含有、、，為沸點(diǎn)不同的液體混合物，所以可以通過(guò)蒸餾的方法獲得粗產(chǎn)品；（5）根據(jù)反應(yīng)，，與反應(yīng)的，與溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)、，，產(chǎn)品的純度為：；操作過(guò)程中，a.量取碘標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，酸式滴定管未用碘標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，碘標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)镔|(zhì)的量減小，測(cè)得濃度偏小；b.在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使標(biāo)準(zhǔn)液體積（y）偏小，測(cè)得濃度偏大；c.溶液部分被氧化，標(biāo)準(zhǔn)液體積（y）偏大，測(cè)得濃度減??；d.步驟Ⅱ加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，若溶液pH過(guò)低，不影響測(cè)得濃度；故選ac。18．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）明礬()在工業(yè)上用作印染媒染劑和凈水劑，醫(yī)藥上用作收斂劑。實(shí)驗(yàn)小組采用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明礬并測(cè)定其組成，探究明礬凈水的影響因素。(1)廢鋁制易拉罐溶于溶液發(fā)生的主要反應(yīng)為_(kāi)______。(用離子反應(yīng)方程式表示)(2)溶液Ⅰ加硫酸溶液的過(guò)程中觀察到白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為_(kāi)______。(3)在下列各圖中，上述流程中“系列操作”一定不需要用到的實(shí)驗(yàn)操作是_______。(填編號(hào))A． B． C． D．(4)為測(cè)定該明礬晶體樣品中的含量，該實(shí)驗(yàn)小組稱(chēng)取ag明礬晶體樣品，溶于50mL稀鹽酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用質(zhì)量為bg的漏斗進(jìn)行過(guò)濾，洗凈濾渣后，將漏斗和濾渣一并干燥至恒重，測(cè)得質(zhì)量為cg。(已知硫酸鋇的摩爾質(zhì)量為233g/mol)①過(guò)濾前判斷溶液中已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______。②該明礬晶體樣品中的含量為_(kāi)______mol/g。(即每克明礬晶體中的物質(zhì)的量)(5)明礬中的在水溶液中能夠水解產(chǎn)生膠體從而具有凈水作用。為探究和添加助凝劑對(duì)明礬凈水效果的影響，實(shí)驗(yàn)小組選取一種懸濁液進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將下列表格內(nèi)容補(bǔ)充完整。已知：凈水效果可用相同時(shí)間內(nèi)懸濁液的濁度變化來(lái)衡量。濁度越高，代表懸濁液越渾濁。組別懸濁液體積飽和明礬溶液用量添加的助凝劑凈水前濁度凈水tmin后濁度體積115mL42滴無(wú)A1B1215mL72滴無(wú)A2B2315mL_______2滴_______A3B3415mL102滴有A4B4實(shí)驗(yàn)結(jié)論一：通過(guò)1、2、3組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)隨著增大，凈水效果依次增強(qiáng)。減小，明礬凈水效果減弱的原因是_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論二：添加助凝劑能夠顯著提高凈水效果。該實(shí)驗(yàn)結(jié)論成立的判斷依據(jù)是_______。(用表中數(shù)據(jù)表示)【答案】(1)(2)(3)BD(4)

靜置，取上清液，再滴入幾滴溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已經(jīng)沉淀完全

(5)

10

無(wú)

減小，增大，抑制水解，生成的膠體變少，凈水作用減弱

A4-B4明顯大于A3-B3【分析】廢舊易拉罐中含的鋁可溶于氫氧化鉀溶液中，會(huì)生成偏鋁酸鉀和氫氣，偏鋁酸鉀溶液中加入硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋁鉀，最終再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥一系列操作，得到明礬晶體?！驹斀狻浚?）廢鋁制易拉罐溶于溶液發(fā)生的主要反應(yīng)為鋁與堿溶液的反應(yīng)，其離子方程式為：；（2）溶液Ⅰ中含偏鋁酸鉀，加少量硫酸溶液可觀察到生成氫氧化鋁白色沉淀，其成分為：；（3）上述流程中“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥，所以不需要用坩堝加熱固體、也不需要分液，故合理答案為：BD；（4）①過(guò)濾前判斷溶液中是否已經(jīng)完全沉淀，可靜置，取上清液，再滴入幾滴溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已經(jīng)沉淀完全；②過(guò)濾后得到的固體為硫酸鋇，其質(zhì)量為（c-b）g，則n()=n()=，則每克樣品中硫酸根離子的含量為；（5）為探究和添加助凝劑對(duì)明礬凈水效果的影響，根據(jù)控制單一變量原則可知，第三組的pH=10，與第4組實(shí)驗(yàn)對(duì)比，無(wú)添加助凝劑，故答案為：10；無(wú)；實(shí)驗(yàn)結(jié)論一：通過(guò)1、2、3組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)隨著增大，凈水效果依次增強(qiáng)。減小，明礬凈水效果減弱主要是因?yàn)闇p小，增大，抑制水解，生成的膠體變少，凈水作用減弱；若A4-B4明顯大于A3-B3，則證明添加助凝劑能夠顯著提高凈水效果。19．（2023秋·河北邯鄲·高三校聯(lián)考期末）苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品，在25℃和95℃下在水中的溶解度分別為0.3g和6.9g。實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸并測(cè)定其純度的步驟如下：I.苯甲酸的制備量取一定量的甲苯和足量溶液發(fā)生反應(yīng)：+2KMnO4+KOH+3MnO2↓+H2O，裝置如圖所示。待甲苯完全反應(yīng)后趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，然后放在冷水浴中冷卻，用濃硫酸酸化使溶液由強(qiáng)堿性變?yōu)閺?qiáng)酸性，至苯甲酸全部析出，過(guò)濾得到粗產(chǎn)品。(1)儀器X的名稱(chēng)為_(kāi)______，冷凝管的出水口為_(kāi)______(填“a”或“b”)。(2)三頸燒瓶中反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象為_(kāi)______，用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______。(3)“濾渣”的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)；每得到1mol濾渣，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。(4)酸化時(shí)，_______(填“能”或“不能”)用冰醋酸代替濃硫酸，理由是_______。II.純度測(cè)定(5)稱(chēng)取0.10g樣品，溶于15mLNaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示劑，用鹽酸滴定至紅色恰好消失，加入20mL乙醚，再加入10滴溴酚藍(lán)作指示劑，搖勻，用鹽酸滴定，邊滴邊將水層和乙醚層充分搖勻使生成的苯甲酸及時(shí)被乙醚溶解，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗8.0mL鹽酸，則苯甲酸的純度為_(kāi)______，若第二次滴定過(guò)程中，滴定管起始有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失，則導(dǎo)致所測(cè)得樣品中苯甲酸的純度_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?！敬鸢浮?1)

恒壓滴液漏斗

b(2)

溶液上方不再有明顯油珠

受熱均勻，容易控制溫度(3)

MnO2

3(4)

不能

醋酸是弱酸。無(wú)法將溶液調(diào)至強(qiáng)酸性(5)

97.6%

偏高【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造知，儀器X為恒壓滴液漏斗；冷凝管的出水口為b；答案為：恒壓滴液漏斗；b；（2）由于甲苯不溶于水，而苯甲酸在水中能溶解，因此當(dāng)三頸燒瓶中溶液不分層，說(shuō)明甲苯已完全反應(yīng)；油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，容易控制溫度。答案為：溶液上方不再有明顯油珠；受熱均勻，容易控制溫度；（3）由題給信息可知，反應(yīng)有二氧化錳沉淀生成，所以“濾渣”的主要成分為：MnO2；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，錳元素得化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故每得到1molMnO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol；答案為：MnO2；3；（4）醋酸是弱酸，無(wú)法將溶液調(diào)至強(qiáng)酸性，酸化時(shí)，不能用冰醋酸代替濃硫酸，答案為：不能；醋酸是弱酸，無(wú)法將溶液調(diào)至強(qiáng)酸性；（5）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1可知，與苯甲酸反應(yīng)的，所以苯甲酸的純度為97.6%；滴定過(guò)程中，滴定管起始有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失，讀數(shù)得出消耗鹽酸的體積偏大，則與苯甲酸反應(yīng)的NaOH溶液體積偏小，所以測(cè)得樣品中苯甲酸的純度偏高。答案為：97.6%；偏高。20．（2023秋·河北石家莊·高三統(tǒng)考期末）莫爾鹽[，]，易溶于水，不溶于乙醇，用途廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組以廢鐵屑等為原料制備莫爾鹽并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其熱分解產(chǎn)物。Ⅰ.莫爾鹽的制備(1)凈化鐵屑：為去除廢鐵屑表面的油污，可采用的方法為_(kāi)______。(2)制備溶液：實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示。“酸溶”過(guò)程中，為加快反應(yīng)速率，可向其中加入少量固體單質(zhì)X，則X可以為_(kāi)______(填化學(xué)式，寫(xiě)出一種即可)；“過(guò)濾”過(guò)程如圖2所示，為防止大量鐵屑進(jìn)入漏斗引起堵塞，可將_______緊貼在燒杯外壁a處，再傾倒燒杯中的混合物。(3)制備莫爾鹽：將所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加入適量固體充分溶解，再經(jīng)_______、過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品。(4)測(cè)定純度稱(chēng)取4.000g上述產(chǎn)品，配成100mL溶液，取出25.00mL置于錐形瓶中，用，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為10.00mL。①將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管后，排氣泡的正確操作為_(kāi)______(填選項(xiàng)字母)。a.b.c.

d.②經(jīng)計(jì)算，該產(chǎn)品的純度為_(kāi)______%。Ⅱ.熱分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)?zāi)獱桘}自身受熱分解會(huì)產(chǎn)生、、、等氣體，小組同學(xué)欲用下圖裝置檢驗(yàn)其中的和。(5)裝置連接的合理順序?yàn)開(kāi)______(填裝置編號(hào))，裝置C中盛裝堿石灰的儀器名稱(chēng)為_(kāi)______。(6)D中加入的鹽酸需足量，否則可能會(huì)引發(fā)的后果為_(kāi)______(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮?1)加熱的Na2CO3溶液浸泡(2)

Cu、Ag或石墨等

Fe3O4(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(4)

b

98.0(5)

AEDBC

球形干燥管(6)2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl【詳解】（1）已知Na2CO3溶液呈堿性，熱的Na2CO3溶液堿性更強(qiáng)，堿性條件下能夠促進(jìn)油脂水解，故為去除廢鐵屑表面的油污，可采用的方法為加熱的Na2CO3溶液浸泡，故答案為：加熱的Na2CO3溶液浸泡；（2）已知形成原電池反應(yīng)可以加快反應(yīng)速率，故“酸溶”過(guò)程中，為加快反應(yīng)速率，可向其中加入少量固體單質(zhì)X，X做正極即可與Fe、稀硫酸形成原電池反應(yīng)而加快反應(yīng)速率，則X可以為Cu、Ag、石墨等；已知磁鐵可以吸引鐵屑，故“過(guò)濾”過(guò)程如圖2所示，為防止大量鐵屑進(jìn)入漏斗引起堵塞，可將Fe3O4緊貼在燒杯外壁a處，再傾倒燒杯中的混合物，故答案為：Cu、Ag或石墨等；Fe3O4；