《物質(zhì)組成分類》專題復習課件高二

第一單元化學基礎知識第一講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類課堂內(nèi)外導練基礎知識導航思路方法導悟化合態(tài)游離態(tài)基礎知識導航重點知識歸納一、物質(zhì)的組成宏觀角度微觀角度宏觀角度元素物質(zhì)單質(zhì)化合物組成同種元素組成

不同種元素組成基礎知識導航重點知識歸納宏觀角度微觀角度微觀角度原子物質(zhì)離子分子構(gòu)成金屬單質(zhì)、金剛石、二氧化硅等離子化合物，如氯化鈉等氧氣等非金屬單質(zhì)、氯化氫等共價化合物一、物質(zhì)的組成[總結(jié)]

沒有絕對嚴密的分類，人們對于物質(zhì)的認識本來就是不斷更新的，我們往往選擇一種有利于我們研究物質(zhì)的方法來分，分類不是目的，而是歸類系統(tǒng)研究物質(zhì)的一種科學方法，分類是為了更系統(tǒng)的研究物質(zhì)，對其加深了解。一、簡單分類法及其應用1.分類：把某些特征相似的事物歸類到一起的方法[情景設置]試想想，沒有分類的世界的模樣會怎樣？[講解]分類的目的和意義：能夠提高人們工作、學習的效率，使人們更快更便捷的達到目的。[點評過渡]當分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同類的事物的了解我們有可能做到由此及彼。所以分類的方法是一種非常簡單易行的科學方法，分類法的應用也是非常普遍的?；旌衔锸怯袃煞N或以上物質(zhì)混合而成，其中分散系是一類非常重要的混合物。按能否電離分分散質(zhì)微粒直徑1~100nm按電離程度分分散質(zhì)微粒直徑<1nm按化學鍵類型分按元素種類分分散質(zhì)微粒直徑>100nm按分散質(zhì)微粒大小分混合物按組分分基礎知識導航物質(zhì)分類純凈物兩種或兩種以上物質(zhì)一種物質(zhì)濁液膠體溶液化合物單質(zhì)兩種或兩種以上元素一種元素離子化合物共價化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)按是否含碳元素分無機化合物有機化合物碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽除外金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)含稀有氣體物質(zhì)的樹狀分類1二、物質(zhì)的分類一種或多種物質(zhì)(分散質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(分散劑)中形成，分散質(zhì)粒子的大小不同，它們的性質(zhì)也不同。三、物質(zhì)的分散系Aa．分散系、分散質(zhì)、分散劑有關(guān)概念分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分散質(zhì)：分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。分散劑：微粒分布在其中的物質(zhì)叫分散劑。b．膠體與溶液比較概念：分散質(zhì)顆粒的直徑在10-9m～10-7m之間的分散系⑴外觀相同：均一穩(wěn)定，澄清透明。⑵分散質(zhì)顆粒大小不同：膠粒大而溶質(zhì)微粒小。⑶分離方法：滲析法（將膠體與溶液的混合液裝入半透膜袋，浸入流動的蒸餾水中，逐漸可分離去混在膠體里的溶質(zhì)）。⑷鑒別方法：根據(jù)丁達爾現(xiàn)象。C.膠體的種類⑴根據(jù)分散系的狀態(tài)不同氣溶膠：煙、霧、云液溶膠：Fe(OH)3膠體、淀粉膠體固溶膠：有色玻璃、煙玻璃、藍寶石、紅寶石⑵根據(jù)膠粒構(gòu)成不同粒子膠體：膠粒是大量分子的集合體；分子膠體：高分子化合物的溶液，一個膠粒就是一個分子，如蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液。

關(guān)于電解質(zhì)要注意以下幾個問題：1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。所以混合物（如溶液）、單質(zhì)（如Cu、石墨）等都既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、電解質(zhì)能導電是在溶于水或熔融條件下。所以固體NaCl、固體K2SO4等是不導電的。3、含金屬陽離子的電解質(zhì)在熔融條件下也能導電（如熔融NaCl、熔融BaSO4、熔融Na2O等），而液態(tài)HCl、純凈的液態(tài)硫酸等是不導電的。4、鹽酸、?。猓┝蛩?、NaCl溶液等能導電但不是電解質(zhì)而是電解質(zhì)溶液。5、會書寫電解質(zhì)的電離方程式2、下列每組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試將這種物質(zhì)找出來。（1）NaCl、HCl、NaClO、BaCl2（4）鹽酸、硫酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、蔗糖溶液（5）空氣、Fe(OH)3膠體泥漿汞3、已知：（1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒（5）蠟燭在氧氣里燃燒對上述5個化學反應可以從不同的角度進行分類。（３）、電解質(zhì)還可以分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸：弱堿：水：強電解質(zhì)強酸：強堿：鹽：按性質(zhì)分按元素組成分基礎知識導航重點知識歸納無機化合物氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物堿性氧化物酸性氧化物兩性氧化物氧化物物質(zhì)的樹狀分類1二、物質(zhì)的分類基礎知識導航重點知識歸納無機化合物氧化物酸堿鹽酸按酸根分：含氧酸、無氧酸按一個酸分子最多能電離出的氫離子數(shù)分：一元酸、二元酸、多元酸按酸性強弱分：強酸、中強酸、弱酸物質(zhì)的樹狀分類1二、物質(zhì)的分類基礎知識導航重點知識歸納無機化合物氧化物酸堿鹽堿按溶解性分：可溶性堿、難溶性堿按堿電離出氫氧根個數(shù)分：一元堿、二元堿、多元堿按堿性強弱分：強堿、弱堿物質(zhì)的樹狀分類1二、物質(zhì)的分類基礎知識導航重點知識歸納無機化合物氧化物酸堿鹽鹽按溶解性分：可溶性鹽、微溶性鹽、難溶性鹽按組成分：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽物質(zhì)的樹狀分類1二、物質(zhì)的分類基礎知識導航重點知識歸納金屬氧化物非金屬氧化物過氧化物（Na2O2）酸性氧化物（Mn2O7、SiO2）堿性氧化物（Na2O、K2O）兩性氧化物（Al2O3）不成鹽氧化物（NO、CO）物質(zhì)的交叉分類2二、物質(zhì)的分類基礎知識導航重點知識歸納純凈物混合物組成性質(zhì)分離有固定的組成（組成物質(zhì)的各元素有一定的比例關(guān)系）和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有固定的熔沸點，能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)無固定的熔沸點，每種物質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)不能用物理方法將組成純凈物的各元素分開，只能通過化學方法才能達到分離各元素的目的可以用物理方法將混合物中各物質(zhì)分離開來，如過濾、蒸發(fā)、鹽析、滲析、結(jié)晶、升華、萃取分液等。純凈物和混合物的比較3二、物質(zhì)的分類基礎知識導航重點知識歸納用CCl4萃取溴水中的溴；用滲析的方法把蛋白質(zhì)和NaCl分離；用蒸餾的方法分離乙醇和水等。例如二、物質(zhì)的分類純凈物和混合物的比較3例題2：將下列物質(zhì)進行分類，在每種物質(zhì)后面寫出物質(zhì)所屬類別的名稱。①甲烷（）②稀硫酸（）③碳酸氫鈉（）④氧氣（）⑤水（）⑥二氧化硅（）⑦KClO3（）⑧氨水（）⑨CuO

（）⑩Fe（OH）3（）有機物混合物鹽非金屬單質(zhì)氧化物酸性氧化物鹽混合物堿性氧化物堿4、電解質(zhì)和非電解質(zhì)例題5、今有下列各物質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是

；能導電的是

；①液態(tài)HCl②熔融NaCl

③氨水④三氧化硫⑤NaOH⑥NaHCO3

⑦膽礬固體⑧醋酸⑨蔗糖⑩熔化的銅

④⑨①②⑤⑥⑦⑧②③⑩歸納：常見的電解質(zhì)有

，常見的非電解質(zhì)有

，常見的強電解質(zhì)為

。電解質(zhì)導電，必須產(chǎn)生

。酸、堿、鹽及活潑金屬氧化物大多有機物、非金屬氧化物、氨氣強酸、強堿、鹽（大多數(shù)）能夠自由移動的離子例．關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯誤的是 （ ）A．它們的化學性質(zhì)相似 B．它們相差一個電子層C．鈉原子半徑比鈉離子大 D．鈉原子、鈉離子均為同一元素7.下列說法中,正確的是(）A.非金屬氧化物都是酸性氧化物B.酸性氧化物都是非金屬氧化物C.金屬氧化物都是堿性氧化物D.堿性氧化物都是金屬氧化物E.與水反應生成酸的氧化物,不一定是該酸對應的酸性氧化物F.凡是酸性氧化物都可以直接和水反應生成對應的酸G.含氧元素的化合物是氧化物H.單質(zhì)含有一種元素,由一種元素組成的物質(zhì)就是單質(zhì)I.HCl是純凈物,純凈的鹽酸是純凈物J.凡是在水中電離出H+的物質(zhì)就是酸K.氧化物屬于化合物,正鹽屬于鹽重溫舊事DEK高爾基有一句話"學習并不等于是模仿某些東西,而是掌握技巧和方法",說明了方法的重要性,今天我們用分類的方法對化學又有了全新的認識,這只不過是冰山一角,希望同學們在今后的學習中不斷的總結(jié)方法加以運用,揭開化學的神秘面紗.

板書設計

基礎知識導航重點知識歸納三、物質(zhì)的變化與性質(zhì)物理變化與化學變化1物理變化化學變化特征本質(zhì)現(xiàn)象實例無新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成無新化學鍵的形成有化學鍵的斷裂和形成發(fā)光、發(fā)熱、變色、析出沉淀大小、形狀、狀態(tài)改變蒸餾(分餾)、液化、吸附、電泳、升華、焰色反應、金屬導電等干餾、電解、水解、電解質(zhì)溶液導電、同素異形體轉(zhuǎn)變等按化合價有無變化按物質(zhì)類別和種數(shù)分類基礎知識導航重點知識歸納三、物質(zhì)的變化與性質(zhì)化學反應類型的分類2化學反應類型氧化還原反應：有電子的轉(zhuǎn)移或化合價升降變化非氧化還原反應：無電子的轉(zhuǎn)移或化合價升降變化氧化還原反應

復分解反應置換反應2、有單質(zhì)參加的反應不一定是氧化還原反應,如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化?；戏磻纸夥磻?、四種基本反應不能包括所有的反應，因為有的氧化還原反應不屬于其任一種！二、氧化還原反應與四大基本反應類型間的關(guān)系按反應中的熱量變化分類按實際參加反應的微粒分類基礎知識導航重點知識歸納三、物質(zhì)的變化與性質(zhì)化學反應類型的分類2化學反應類型離子反應：有離子參加的反應分子反應：分子之間的反應放熱反應：放出熱量的反應吸熱反應：吸收熱量的反應

物理性質(zhì)：物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，其實質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的化學組成、結(jié)構(gòu)沒有改變時，呈現(xiàn)的與粒子聚集狀態(tài)有關(guān)的性質(zhì)。它可由感覺器官直接感知或儀器測知，如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導熱導電性等。化學性質(zhì)：化學性質(zhì)是物質(zhì)通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，其實質(zhì)是粒子的化學組成、結(jié)構(gòu)改變時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物質(zhì)的可燃性、氧化還原性、酸堿性、金屬活動性、穩(wěn)定性等?；A知識導航重點知識歸納三、物質(zhì)的變化與性質(zhì)物理性質(zhì)與化學性質(zhì)3重溫舊事8.下列說法中正確的是（）A.有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還原反應B.非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中一定作氧化劑C.氧化劑具有氧化性,還原劑具有還原性D.氧化劑在氧化還原反應中被氧化E.氧化還原反應中,氧化劑失電子的總數(shù)一定等于還原劑得電子的總數(shù)F.氧化還原反應中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原G.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原H.失電子越多的物質(zhì),其還原性越強9.下列液體中,屬于分散系,且不會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象的是：①雞蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3膠體⑥肥皂水

()

A.②④

B.③④

C.②④⑥

D.④ACD應知4:分散系有______、_____和______3種.

溶液濁液膠體電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念

應會:會區(qū)別分散系的類型、會區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì).單元一:豐富多彩的化學物質(zhì)1．區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法2．膠體的最本質(zhì)的特征是

丁達爾效應粒子的直徑在10-9m~10-7m之間用特殊的方法把固體加工到納米級（1~100nm,1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是()

A.溶液

B.懸浮液

C.膠體

D.乳濁液C練習下列液體中,不會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象的分散系是()

①雞蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸鈉溶液⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液⑥肥皂水

A.②④B.③④C.②④⑥D(zhuǎn).④A常見的膠體：

Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)、血液、豆?jié){、墨水、肥皂水。電解質(zhì)

強電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：

（電離是一個可逆過程）在水溶液或融化狀態(tài)下能導電的化合物。在水溶液和融化狀態(tài)下都不能導電的化合物3、電解質(zhì)：非電解質(zhì)：強酸、強堿、鹽弱酸、弱堿、H2O應知4:分散系有______、_____和______3種.溶液濁液膠體電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念應會:會區(qū)別分散系的類型、會區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì).

單元一:豐富多彩的化學物質(zhì)按要求填序號①石墨②銅③HCl④無水酒精⑤硫酸⑥碳酸鈉固體⑦碳酸鈣⑧硫酸鋇⑨冰醋酸⑩干冰?膽礬?氨水?氯化鈉溶液?澄清石灰水能導電的是

__________________；屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是______________;①②???③⑤⑥⑦⑧⑨?④⑩判斷下列說法是否正確1、Cu單質(zhì)可以導電，所以Cu是電解質(zhì)2、NaCl溶液有很好的導電性，所以NaCl溶液是電解質(zhì)3、SO2溶于水得到H2SO3（亞硫酸），也具有導電性所以是電解質(zhì)4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，導電性也不好，所以是非電解質(zhì)××××寫出下列物質(zhì)的電離方程式。KCl、KOH、CaCl2

、Ba(OH)2、HCl、Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-KCl=K++Cl-HCl=H++Cl-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-CaCl2=Ca2++2Cl-2.電離:①電解質(zhì)②水溶液③“或”熔融狀態(tài)④產(chǎn)生自由移動離子⑤過程

表示方法：電離方程式干冰是固態(tài)二氧化碳，它容易升華，而升華過程中吸熱，能使云層中的溫度急劇下降，從而使云層中的水蒸氣液化成水滴，變成雨水降下；氮氣與氧氣在放電的條件下可生成一氧化氮；燃料油和水中含的元素不同，加入少量物質(zhì)不可能將水變成燃料油；石墨和金剛石都是由碳元素形成的單質(zhì)，在一定條件下經(jīng)過化學變化可以相互轉(zhuǎn)化。（考查對化學基礎知識的運用）下列說法，違反科學原理的是（）A、向云中播撒干冰能達到人工降雨的目的B、閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔顲、在水中加入少量某種物質(zhì)可將水變成燃料油D、一定溫度、壓強下石墨會變成金剛石【思路分析】C思路方法導悟典例分析1思路方法導悟（考查對化學基礎知識的運用）下列說法，違反科學原理的是（）A、向云中播撒干冰能達到人工降雨的目的B、閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔顲、在水中加入少量某種物質(zhì)可將水變成燃料油D、一定溫度、壓強下石墨會變成金剛石C化學知識在社會生活中有廣泛的應用，利用化學知識分析社會中的具體問題是新課程的一大亮點。方法指導典例分析1水轉(zhuǎn)化成氫氣和氧氣，斷裂了極性共價鍵；濃硫酸具有強的腐蝕性；H2O分子間存在氫鍵，其他同族元素氫化物分子之間沒有氫鍵，故其熔沸點較高。冰融化成水是物理變化，不屬于化學變化，故不屬于吸熱反應。

2008年1月以來，我國南方大部分地區(qū)出現(xiàn)了常見的連續(xù)雨雹和冰凍天氣，給當?shù)氐霓r(nóng)業(yè)生產(chǎn)造成了很大的影響,有關(guān)下列說法中正確的是()A、冰→水→水蒸氣→氫氣的轉(zhuǎn)化過程中只破壞了分子間作用力B、可在公路面上噴灑濃硫酸使冰酸化C、水是同族元素對應氫化物中熔點最高的物質(zhì)D、冰融化成水屬于吸熱反應思路方法導悟C【解析】變式訓練1氧氣和臭氧、金剛石和石墨都是由同種元素組成的，一種元素可能組成幾種單質(zhì)，所以只含有一種元素的物質(zhì)，可能只有一種單質(zhì)，也可能有幾種單質(zhì)；也就是說可能是純凈物，也可能是混合物。而化合物中至少含有兩種元素，因此一種元素不可能組成化合物。思路方法導悟（考查對純凈物和混合物概念的理解）只含有一種元素的物質(zhì)()A、一定是一種單質(zhì)B、可能是化合物C、一定是純凈物D、可能是純凈物也可能是混合物【思路分析】D典例分析2思路方法導悟（考查對純凈物和混合物概念的理解）只含有一種元素的物質(zhì)()A、一定是一種單質(zhì)B、可能是化合物C、一定是純凈物D、可能是純凈物也可能是混合物D方法指導在對理解元素、單質(zhì)、純凈物和混合物等概念，不要停留在表面層次的簡單記憶，要注重理解這些概念，并通過對比掌握它們的區(qū)別與聯(lián)系。典例分析2思路方法導悟下列物質(zhì)肯定為純凈物的是()A、只由一種元素組成的物質(zhì)B、只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C、只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D、只由一種元素的陽離子跟另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)C【解析】一種元素或一種原子都可以組成不同的物質(zhì)，由一種元素的陽離子跟另一種元素的陰離子也可構(gòu)成不同的物質(zhì)，如氧化鈉和過氧化鈉。變式訓練2漂白粉在清洗物品時必須要產(chǎn)生次氯酸，由于次氯酸的強氧化性起到漂白作用；

NaCl水溶液導電是因為NaCl離子鍵斷裂，生成新物質(zhì)Na+和Cl-；生石灰吸水過程是氧化鈣與水的反應過程；工業(yè)上制氧是利用氮氣和氧氣的沸點不同將其分離。思路方法導悟（考查對化學變化概念的理解）下列過程不涉及化學變化的是()A、生活中用漂白粉清洗物品B、NaCl水溶液導電C、食品袋中用生石灰吸水D、工業(yè)上從空氣中制取氧氣【思路分析】D典例分析3思路方法導悟（考查對化學變化概念的理解）下列過程不涉及化學變化的是()A、生活中用漂白粉清洗物品B、NaCl水溶液導電C、食品袋中用生石灰吸水D、工業(yè)上從空氣中制取氧氣D方法指導

化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新化學鍵的形成，判斷一個變化是物理變化還是化學變化，不但要看表面現(xiàn)象，更要看本質(zhì)的變化。典例分析3過氧化氫和新制氯水中的次氯酸由于有強氧化性使品紅褪色；二氧化硫與品紅生成無色物質(zhì)使其褪色；活性炭是由于吸附作用使品紅褪色。思路方法導悟下列物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，其中褪色的原因與化學反應無關(guān)的是()A、過氧化氫B、活性炭C、新制的氯水D、二氧化硫B【解析】變式訓練3石墨電極電解稀硫酸實質(zhì)是電解水；用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體是利用鐵離子的水解反應；過氧化氫與二氧化錳混合時二氧化錳作催化劑，過氧化氫分解；濃硝酸見光分解成多種物質(zhì)，即A、C、D的反應都屬于分解反應。思路方法導悟（考查對分類方法的運用）下列化學反應，從反應類型看，與其他三個反應不同的是()A、用石墨電極電解稀硫酸B、用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體C、過氧化氫與二氧化錳混合D、濃硝酸見光發(fā)生的反應B【思路分析】典例分析4思路方法導悟（考查對分類方法的運用）下列化學反應，從反應類型看，與其他三個反應不同的是()A、用石墨電極電解稀硫酸B、用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體C、過氧化氫與二氧化錳混合D、濃硝酸見光發(fā)生的反應B方法指導

分類法是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，對化學物質(zhì)及其變化進行分類時，一方面要掌握好物質(zhì)類型和化學反應類型的分類的標準；另一方面要注意弄清楚不同分類標準時物質(zhì)的類型和反應的類型之間的關(guān)系。典例分析4今有下列三組物質(zhì)：（1）NaCl、BaCO3、AgNO3、蔗糖；（2）BaSO4、HCl、Na2CO3、(NH4)2CO3

；（3）氯水、牛奶、水銀、漂白粉請你用兩種不同的分類標準從每組中選出一種物質(zhì)，并指出其分類依據(jù)，寫在下面相應的表格內(nèi)。思路方法導悟組別被選出的物質(zhì)分類依據(jù)第(1)組第(2)組第(3)組蔗糖BaCO3BaSO4HCl漂白粉水銀非電解質(zhì)或有機物難溶物難溶物或硫酸鹽共價化合物固體金屬單質(zhì)變式訓練4今有下列三組物質(zhì)：（1）NaCl、BaCO3、AgNO3、蔗糖；（2）BaSO4、HCl、Na2CO3、(NH4)2CO3

；（3）氯水、牛奶、水銀、漂白粉請你用兩種不同的分類標準從每組中選出一種物質(zhì)，并指出其分類依據(jù)，寫在下面相應的表格內(nèi)。對物質(zhì)的分類可以從組成的元素、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等多個角度來考慮，通過對每組物質(zhì)特點的觀察和分析，即可找到答案。思路方法導悟【解析】變式訓練4基礎知識下列關(guān)于原子、分子的敘述中正確的是()A、原子是化學變化中的最小粒子B、原子是不能再分的最小粒子C、由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體D、分子的大小及質(zhì)量都比原子大

1課堂內(nèi)外導練A

2由兩種不同原子構(gòu)成的純凈物()A、一定是化合物B、一定是單質(zhì)C、一定是同素異形體D、可能是單質(zhì)課堂內(nèi)外導練基礎知識D兩種不同的原子可能是同種元素，也可能是不同種元素。解析

3下列過程中，不涉及化學變化的是()A、燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B、用明礬凈化水C、烹魚時加入少量料酒和食醋可減少腥味，增加香味D、甘油加水作護膚劑課堂內(nèi)外導練基礎知識D甘油作護膚劑是利用其易吸水的性質(zhì)。解析以現(xiàn)代觀點看，原子是由位于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，因而可知，原子核在原子中只占很小的空間，電子在其中作高速運動，并不是實心的。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，同種元素質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同，即存在同位素，各同位素原子的質(zhì)量是不相同的。綜上所述①②③均不正確。道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用。他的學說中，包含有下述3個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為這3個論點中，不正確的是（）

A、只有③B、①③

C、②③D、①②③課堂內(nèi)外導練基礎知識4D解析環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于()A、無機物B、有機物C、鹽類D、非金屬單質(zhì)課堂內(nèi)外導練基礎知識5B

6下列物質(zhì)有固定的熔點和沸點的是()A、氨水B、汽油C、空氣D、液氯課堂內(nèi)外導練基礎知識D混合物沒有固定的熔點和沸點。解析課堂內(nèi)外導練基礎知識7下列說法中錯誤的是()A、分解反應可能是氧化還原反應B、置換反應一定是氧化還原反應C、復分解反應可能是氧化還原反應D、化合反應一定是氧化還原反應C有單質(zhì)參與的分解反應和化合反應一定是氧化還原反應，置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應。解析次氯酸、稀硝酸、濃硫酸三種酸可歸為一類，與它們同為一類的酸是()A、濃硝酸