四川省樂山四校2017-2018學年高一下學期期中（半期）考試化學試題

樂山四校高2020屆第二學期半期聯(lián)考化學試題考試時間：90分鐘滿分：100分考試說明：本試題共兩個部分，第=1\*ROMANI卷選擇題，第=2\*ROMANII卷非選擇題，所有答案均在答題卡上作答，試題作答不給分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Mg24N14Zn65第=1\*ROMANI卷（選擇題共48分）選擇題（每題均只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1、下列化學與應用的說法中不正確的（） A.在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以尋找半導體材料 B.冰可以浮在水面上，因為水分子間存在氫鍵 C.天然氣燃燒過程中伴隨著化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，為放熱反應 D.電池（鋰電池）充電時利用了原電池的原理2、下列敘述正確的是 ( )A．周期表中的主族都有非金屬元素 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱 D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次減弱3、天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質(zhì)，其中不正確的是（）A．在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑 B．在空氣中燃燒時只生成氧化物Fr2OC．氧化物對應的水化物是極強的堿 D．其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點低4、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（）A．原子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y B．元素Y與W對應氫化物的沸點H2Y>H2WC．元素X與Y可以形成5種以上的化合物 D．元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強5、元素符號、反應方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學用語．下列有關(guān)化學用語的表示方法中錯誤的是（） A．次氯酸的電子式： B．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： C．O﹣18的原子符號： D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O 6、下列敘述錯誤的是（） ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②熔點：SO2＞O2＞H2 ③NH3T+中質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)，中子數(shù)分別為11，10，9 ④過渡元素都是金屬元素 ⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 ⑥第三周期元素原子形成的簡單陽離子中，Al3+的半徑最小 ⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵． A．②③④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦7、下列反應中，既屬于氧化還原反應，又是放熱熱反應的是（）A．鋰與水反應 B．高錳酸鉀受熱分解C．灼熱的碳與二氧化碳的反應D．鹽酸與苛性鈉溶液反應8、13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，這項研究曾獲2002年諾貝爾化學獎。下面有關(guān)敘述正確的是A．13C與15N有相同的中子數(shù) B．13C與CC．15N與14N互為同位素 D．13C9、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molHO鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molHHA.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ10、鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)。下列說法正確的是（）A．放電時，電解質(zhì)溶液中K+向負極移動B．放電時，鋅作負極，失去的電子進入溶液C．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4D．放電時，負極反應為：Zn+4OH–2e–=2Zn(OH)11、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（）A．d、c、a、b B．d、b、a、c C．d、a、b、c D．b、a、d、c12、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）①酒精溶于水 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③碘升華 ④HCl氣體溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl受熱“升華” ⑦氫氧化鈉熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水． A．①②④⑥⑦ B．④⑥ C． ①④⑤⑧ D． ①②④⑤⑥⑦13、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)+B(g)2C(g)，反應2s后測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是（） A.2s時B的物質(zhì)的量為1.7mol B.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% C.該反應達到2s時，壓強是開始時的倍 D.用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應速率為0.3mol/(L·s)14、在一定條件下，使10molSO3在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），則下圖中正確的是（A．B．C．D．15、一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（） A． c1：c2=1：3 B． 平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2 C． X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D． c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L16、下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是()ABCD驗證化學轉(zhuǎn)化為電能驗證氧化性：Cl2>Br2>I2驗證Na2O2與H2O反應為吸熱反應驗證催化劑加快反應速率

第=2\*ROMANII卷(非選擇題共52分)17、請按要求填空（10分）（1）在，，，，，，，中共有_____種元素，_____種氧原子，中子數(shù)最多的是________。這些微粒構(gòu)成A2B型分子中，其最大的相對分子質(zhì)量為______。（2）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有(填序號，下同)，屬于同位素的有，屬于同一種物質(zhì)的有。①液氯和氯氣②12C、13C和14C ③金剛石與“足球烯”C60 ④O2與O3⑤D（3）下列物質(zhì)中：只存在共價鍵的是（填序號，下同），既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是，只存在離子鍵的是。①Ar②CO③Na2O④KOH⑤MgBr2⑥NH4Cl⑦CaO2⑧H2SO418、（共18分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大：A的最高正價與最低負價的代數(shù)和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應；常溫下D2是氣體，標況時D2氣體的密度約是1.43g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F(xiàn)原子M層上的電子比K層多5個。金屬G（1）畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖________；（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：____＞_____＞______（用離子符號表示）；（3）A與D可形成原子個數(shù)比為1：l的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：______________________；（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，該化合物和B與D形成的某化合物反應的化學方程式為：_________,lmolH發(fā)生該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____；（5）若X為正鹽，X中含有的化學鍵類型為________；（6）B和F兩種元素相比較，原子得電子能力較強的為______（填元素名稱）；（7）金屬元素G可與F形成化合物GF3。將G的單質(zhì)與石墨用導線相連浸入GF3溶液中形成一個原電池。該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為_______；（8）用B與A形成10e結(jié)構(gòu)的化合物M與D元素的常見單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入M，乙極通入D的單質(zhì)，則甲極的電極反應式為：_________________。19、（共16分）Ⅰ、現(xiàn)有課外興趣小組利用右圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(1)儀器B的名稱為____，干燥管D的作用為防止____________。(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液________的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。(3)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用______溶液除去。Ⅱ、現(xiàn)有甲、乙兩化學興趣小組安裝兩套相同裝置（如右圖），用以探究影響H2O2分解速率的因素。(1) 甲小組有如下實驗設計方案：實驗編號實驗目的t℃催化劑濃度甲組實驗Ⅰ做實驗參照253滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實驗Ⅱ?qū)Ρ?53滴FeCl3溶液10mL5%H2O2(2)甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)：=1\*GB3①甲組實驗所探究的是對化學反應速率的影響=2\*GB3②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析,相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是____；=3\*GB3③乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為_____________________。20、（8分）在100℃時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，發(fā)生N2O4?2NO2反應。當反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol?L﹣1。在60（1）前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為；（2）平衡時，NO2的體積分數(shù)為；（3）平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為；（4）平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。

樂山四校高2020屆第二學期半期考試化學試題參考答案選擇題：(每題3分，共48分)15：DBBAA610：DACCD1115：CBDCC16：D17、（共10分，每空1分）（1）3；3 ；、24 （2）③=4\*GB3④②=5\*GB3⑤①（3）②⑧④⑥③⑤18、（共18分，每空2分）（1） ； （2）Cl>O2>Na+ （3） （4）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 6.02×1023或NA（5）離子鍵、共價鍵(或極性共價鍵，配位鍵)； （6）氯（7）Fe3++e=Fe2+ （8）CH48e+10OH=CO32+7