硫與環(huán)境保護 單元檢測題 高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

專題4《硫與環(huán)境保護》單元檢測題一、單選題（共20題）1．下列變化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．SO2→H2SO3 B．HCl→Cl2 C．N2→NH3 D．Fe2+→Fe3+2．借助已知知識來探索未知內容是化學的重要學習方法，就比如我們即將接觸的物質之一氯氣，雖然我們目前并不知道氯氣有哪些性質，但是我們可以借助氧化還原的思想來思考一些和氯氣相關的關系。例如將氯氣(Cl2)通入氫氧化鈉溶液中，可以在溶液中檢測到三種含氯離子Cl-、ClO-和。借助氧化還原的守恒關系，請問Cl-、ClO-和ClO3-的物質的量之比可能是A．1：1：1 B．6：1：1 C．8：1：1 D．11：1：13．下列離子方程式書寫正確的是A．鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑B．NaClO溶液中通入過量CO2：C．沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液：Fe3＋＋3OH-＝Fe(OH)3(膠體)D．飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去：4．2022年11月30日，神舟十五號航天員與神舟十四號航天員首次實現(xiàn)“太空會師”?；鸺七M劑聯(lián)氨()與N2O4反應的化學方程式為，下列說法錯誤的是A．聯(lián)氨()是還原劑 B．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．每生成1molN2，轉移2mol電子 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為2：15．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對湖水消毒，是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O。下列說法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉移D．在Na2FeO4中Fe為+4價，只有強氧化性，能消毒殺菌6．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析正確的是選項粒子組判斷和分析A、、、能大量共存，粒子間不反應B、、、能大量共存，粒子間不反應C、、、不能大量共存，能發(fā)生反應：D、、、不能大量共存，能發(fā)生反應：A．A B．B C．C D．D7．為實現(xiàn)下列物質間的轉化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．SO3→H2SO4 B．Fe→FeCl3 C．CuO→Cu D．Na→Na2O28．下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是A．FeCl3 B．CuCl2 C．FeS D．SO39．反應3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O中，氧化產(chǎn)物是A．ClO- B．Fe3+ C． D．Cl-10．我國首艘使用了鈦合金材料的國產(chǎn)航母已成功下水，鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)提取金屬鈦的主要工藝流程如圖。下列說法錯誤的是A．步驟I、II中均發(fā)生氧化還原反應B．步驟II中發(fā)生的化學反應為：2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2COC．步驟III中反應可在氬氣環(huán)境中進行，也可在空氣中進行D．可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂雜質11．將一小塊鈉投入盛有水的燒杯中，實驗裝置圖如下。下列說法錯誤的是A．由實驗可知鈉的密度比水小，反應放熱B．反應中使酚酞變紅的是氧化產(chǎn)物NaOHC．將Na和投入足量的水中，生成的氣體點燃恰好完全反應，則Na和物質的量之比為2：1D．Na與足量溶液反應，若反應前后溶液質量減輕8.2g，則反應生成0.6mol12．(B為+3價)溶于水并能與水反應：。下列說法正確的是A．作氧化劑B．是氧化產(chǎn)物C．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶2D．標準狀況下，每生成轉移2mol電子13．下列所給物質的性質和用途具有對應關系的是A．一氧化碳具有還原性——冶煉金屬B．碳酸氫銨受熱易分解——化肥C．氯氣能溶于水——自來水消毒D．二氧化硫具有還原性——漂白劑14．下列圖中，能正確表示澄清石灰水中通入過量SO2后溶液導電情況的是

（

）A． B．C． D．15．歸納與推理是化學學習常用的方法。下列推理正確的是A．因為稀硫酸能與鐵反應放出H2，所以濃硫酸與鐵反應也一定能放出H2B．因為Na可以與水反應放出H2，所以K也可以與水反應放出H2C．因為CO2的水溶液可以導電，所以CO2是電解質D．因為SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性16．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．用NaOH溶液吸收含硫廢氣中的SO2：SO2+OH-=SO+H2OB．Na與H2O反應：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑C．Cu與FeCl3溶液反應：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+D．用CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑17．下列有關環(huán)境問題的說法正確的是A．草木灰中含鉀量高，故通過露天焚燒秸稈增加土壤肥效B．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水污染C．將廢舊電池集中深埋防止重金屬污染D．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴18．已知將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物最多只可能存在KCl、KClO、KClO3三種含氯產(chǎn)物，且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(KOH)=1mol時，下列有關說法不正確的是A．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為molB．若某溫度下，反應后=16，則溶液中=C．參加反應的氯氣的物質的量等于0.5molD．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n(e-)的范圍：0.5mol≤n(e-)≤1mol19．下列說法不正確的是（

）A．Fe2O3可用作紅色顏料 B．濃H2SO4可用作干燥劑C．可用SiO2作半導體材料 D．NaHCO3可用作焙制糕點20．下列敘述中，不正確的是（）A．光導纖維的主要成分是高純度的二氧化硅B．為防止電池中重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理C．用氯氣給自來水消毒可能生成對人體有害的有機氯化物D．硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質，酸雨的主要成分是硝酸和亞硫酸二、非選擇題（共5題）21．據(jù)報道一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，從而對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是價。Cr是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。（2）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是(填序號)。a.都不穩(wěn)定，密封放置產(chǎn)生沉淀

b.兩者均有丁達爾效應

c.分散質微粒可通過濾紙（3）已知膠體的分散質不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的裝置是下列中的(填序號)。（4）現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNa2SO4溶液混合裝入半透膜內，將此半透膜浸入盛蒸餾水的燒杯中，設計實驗證明SO42-能夠透過半透膜：（5）綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O7-)進行處理。①工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，試寫出該反應的化學方程式：。②請配平方程式。22．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：(1)該反應中，化合價升高的反應物是，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是。(2)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：。(3)上述反應中，氧化劑是，1mol氧化劑在反應中(填“得到”或“失去”)mol電子。(4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說明NaBiO3氧化性比KMnO4的氧化性(填“強”或者“弱”)。23．隨著科學的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱大蘇打)；用于填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉(NaN3)。某化學興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3。I．制備硫代硫酸鈉晶體。查閱資料：Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：(1)B、D兩裝置的作用是。(2)Na2S2O3在空氣中易被氧化而變質，請設計實驗檢驗Na2S2O3晶體中是否含有Na2SO4。II．實驗室利用如圖裝置(省略夾持裝置)模擬工業(yè)級NaN3的制備。已知：2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3(3)裝置B中盛放的藥品為。(4)實驗中使用油浴加熱的優(yōu)點是。(5)氨氣與熔融的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為。(6)N2O可由NH4NO3(熔點為169.6℃)在240°C下分解制得，應選擇的氣體發(fā)生裝置是。24．5種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：①C，E溶液顯堿性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液PH＜13；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；④將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol·L－1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。(1)據(jù)此推斷C、D的化學式為：C；D。(2)寫出步驟②中發(fā)生反應的離子反應方程式。(3)步驟④中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是mL。(4)不能確定的溶液為B和(填字母編號）。25．已知A～I有如下所示的轉化關系：已知：①單質E可作為半導體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水，呈酸性，它能夠跟氧化物A發(fā)生反應。據(jù)此，請?zhí)羁眨海?）化合物F是；（2）化合物I是；（3）反應③的化學方程式是；（4）反應④的化學方程式是；（5）寫出I的水溶液與A反應的化學方程式：。參考答案：1．C2．B3．D4．C5．B6．D7．C8．D9．C10．C11．D12．C13．A14．D15．B16．C17．D18．D19．C20．D21．+2鹽cE取燒杯中的少量液體，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀產(chǎn)生2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO46、1、14H+、6、2、722．(1)KClH2SO4(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O(3)KMnO4得到5(4)強23．防倒吸取少