寧夏銀川市寧大附中2024學(xué)年高三調(diào)研測(cè)試（二）化學(xué)試題理試題含解析

寧夏銀川市寧大附中2024學(xué)年高三調(diào)研測(cè)試（二）化學(xué)試題理試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）。

A.表示反應(yīng)A+B=C+D的AW=

°反應(yīng)逆程

B.-\X,-"表示不同溫度下溶液中H+和OH-濃度變化曲線，

。點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于。點(diǎn)

oEl+WwILT

針對(duì)N2+3H2=2NH3的反應(yīng)，圖III表示乙時(shí)刻可能是減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)

D.\表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,,圖中P點(diǎn)P”大于q點(diǎn)

?j

o

2、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是

A.~B.QCc.QQ工（（T0H

3、下列離子方程式正確的是（）

2+

A.硫酸銅溶液與氫氧化飲溶液反應(yīng)SO；+Ba=BaSO4X

2+

B.碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應(yīng):CO3+2H=CO2T+H2O

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng):2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl-

D.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)21

4、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列常見古詩(shī)文對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是

選

古詩(shī)文化學(xué)知識(shí)

項(xiàng)

《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，

A強(qiáng)水為氫氟酸

其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛。”

《詩(shī)經(jīng)?大雅?綿》：“堇茶如飴。”鄭玄箋：“其所生菜，雖有

B糖類均有甜味

性苦者，甘如飴也?！?/p>

鐵合金的硬度比純鐵

《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵

C的大，熔點(diǎn)比純鐵的

為莖干，不爾則多斷折?！?/p>

高

《本草經(jīng)集注》中記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2sO0的

D利用焰色反應(yīng)

方法：“以火燒之，紫青煙起，乃是真硝石也。

A.AB.BC.CD.D

5、NaHCCh和NaHSO4溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()

A.CCV和H+B.HCCh和HSO/

C.CCh?和HSO4D.HC03和H+

6、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A.CO2通入飽和Na2cCh溶液中

B.SCh通入CaCL溶液中

C.N%通入HNO3和AgN(h的混和溶液中

D.SO2通入Na2s溶液中

7、下列說(shuō)法正確的是()

A.用NHrHzO溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明NHylhO是弱電解質(zhì)

B.等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應(yīng)，HA放出的周多，說(shuō)明HA酸性強(qiáng)

C.c=0.1mol?Lr的CH3coOH溶液和c=0.1moI-Lr的HC1溶液中，前者的pH大

D.常溫下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HC1溶液中，c(CH3COO)/c(Cr)=l/10

8、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機(jī)高分子

B.從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料

C.生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化

D.為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體

9、假定NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，46g乙醇中含C-H鍵的數(shù)目為6NA

B.1mol/L的K2s04溶液中含K+的數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣中含質(zhì)子的數(shù)目為4NA

D.ImolHNCh被還原為NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA.

10、甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)AH>0,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

起始量/mol平衡量/mol

容器容積/L溫度/℃平衡常數(shù)

C(s)H2O(g)Hz(g)

甲2Ti2.04.03.2Ki

乙1T21.02.01.2K2

下列說(shuō)法正確的是()

A.Ki=12.8

B.TI<T2

C.Ti°C時(shí)向甲容器中再充入().1molH2O(g),則平衡正向移動(dòng)，CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)增大

D.若T2溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和2.0molH2,達(dá)平衡時(shí)，CCh的轉(zhuǎn)化率大于40%

11、不需要通過(guò)氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是

A.液澳B.精鹽C.鈉D.燒堿

12、可溶性鎖鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸領(lǐng)這種領(lǐng)鹽(俗稱領(lǐng)餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救領(lǐng)離子中毒患者時(shí)除催吐外,

還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl0?；Ksp(BaSO4)=l.lxl()r。。下列推斷正確的是

2+2-

A.BaCfh的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)=n(Ba)-n(CO3)

B.可用2%?5%的Na2s溶液給鐵離子中毒患者洗胃

C.若誤服含c(Ba2+)=1.0x10-5mol-L，的溶液時(shí)，會(huì)引起弱離子中毒

D.不用碳酸領(lǐng)作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCC>3)>Ksp(BaSO4)

13、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取NO

B.用裝置乙收集NO

C.用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液

D.用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2-3H2O

14、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCI氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HC1氣體的體積變化如圖

所示。則下列說(shuō)法正確的是

RHCOtnL

A.b點(diǎn)通入的HC1氣體，在標(biāo)況下為44.8mL

B.b、c之間溶液中c(NH4+)>c(C「)

C.取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時(shí)：C(NH4+)/C(NHFH2O)減小

D.d點(diǎn)溶液呈中性

15、下列儀器名稱正確的是()

B.干燥管C.藥匙D.長(zhǎng)頸漏斗

16、以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中正確的是

A.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，伯絲在蘸取待測(cè)溶液前，應(yīng)先用稀H2s04洗凈并灼燒

B.制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C.配制濃H2s04、濃HNO3混合酸時(shí)，首先向試管里放入一定量濃H2s

D.上升紙層析實(shí)驗(yàn)中，將試液點(diǎn)滴浸沒在展開劑里，靜置觀察

17、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖

所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

oX

6

oo.4

2

o.

o.O

o..，

A.氧分子的活化包括0—0鍵的斷裂與C-O鍵的生成

B.每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

18、我國(guó)科研人員研究了在Cu-ZnO-Zr（h催化劑上CO2加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理；其主反應(yīng)歷程如圖所示

（H2-*H+*H）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率達(dá)100%

B.帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+H2O-CH3OH+*HO

19、氨氨化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN=CaCN2+COT+H2f+CO2f,下列說(shuō)法

正確的是

A.CO為氧化產(chǎn)物，出為還原產(chǎn)物B.CaCNz含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物

C.HCN既是氧化劑又是還原劑D.每消耗10gCaCC>3生成2.24LCO2

20、80℃時(shí)，1L密閉容器中充入0.20molN204,發(fā)生反應(yīng)N2O4I2NO2△"=+。kJ-moL（Q>0）,獲得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/s020406080100

c(NOi)/mobL"10.000.120.200.260.300.30

下列判斷正確的是

A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

-1-1

B.20?40s內(nèi)，V（N2O4）=0.004mobL-s

C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.15。kJ

21、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是

A.制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

B.用苯萃取濱水中的濱時(shí)，將漠的苯溶液從分液漏斗下口放出

C.在蒸儲(chǔ)操作中，應(yīng)先通入冷凝水后加熱蒸儲(chǔ)燒瓶

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁

22、下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）

選

實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

項(xiàng)

A試管、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管乙酸乙酯的制備

B分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)用CCL萃取濱水中的Br2

配制500mL1.00mol/LNaCI

C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平

溶液

D三腳架、珀期、酒精燈、坦煙鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCI晶體

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計(jì)以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉栴}:

③)=\3J

(DC中的官能團(tuán)的名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A-B的反應(yīng)類型為o

(2)D―E的反應(yīng)方程式為?

⑶M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有組吸收峰。

(4)至少寫出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCb溶液顯紫色③分子中含V

—<NH—

HOCHjOH

(5)設(shè)計(jì)由甲苯制備R(,',)的合成路線(其它試劑任選)。

24、(12分)合成有機(jī)溶劑M和高分子材料N的路線如圖:

己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:

Q+RX強(qiáng)圓-HX

⑴寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)I反應(yīng)II.

(2)寫出D的分子式。寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(3)寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí)，除生成副產(chǎn)物G,還會(huì)生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(6)寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫一種)。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),

該定量實(shí)驗(yàn)可通過(guò)A與(填寫物質(zhì)名稱)反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。

25、(12分)碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ逞芯啃〗M制備了FeCO3,并對(duì)FeCOa的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。已知:

①FeCCh是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCNjFe(SCN)6r(無(wú)色)

I.FeCO3的制取(夾持裝置略)

實(shí)驗(yàn)i：

稀鹽酸

CaCOj固體

ABc

裝置C中，向Na2c03溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到FeCCh固體。

(1)試劑a是o

⑵向Na2c溶液通入CO2的目的是o

(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為.

(4)有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認(rèn)為是否合理并說(shuō)明理由_______。

n.FeCCh的性質(zhì)探究

-13mL4mol/I加3mL4moi/Lr-i

KSCN溶液KCI溶液和「

實(shí)驗(yàn)ii[

FeCOj固體基本0無(wú)色溶液為紅色，

并有紅褐色沉淀

-I3mL4mol/L加3mL4moi/L

E,一KSCN溶液和.

實(shí)驗(yàn)

iii------------5同10■H：O

基栽色色

Fe8j固體D

(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ii和出，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

⑹依據(jù)實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式

m.FeCOi的應(yīng)用

(7)FeCO3溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵(［CH3cH(OH)COOkFe,相對(duì)分子質(zhì)量為234)

補(bǔ)血?jiǎng)?。為測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樹德中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)確稱量1.0g補(bǔ)血?jiǎng)?，?/p>

酸性KMnO4溶液滴定該補(bǔ)血?jiǎng)?，消耗O.lOOOmoLTL的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補(bǔ)血?jiǎng)┲械馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)

為，該數(shù)值異常的原因是(不考慮操作不當(dāng)以及試劑變質(zhì)引起的誤差)。

26、(10分)硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到5()?60C以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60C的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

(1)指出圖中的錯(cuò)誤_、

(2)向混合酸中加入苯時(shí)，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，混合液明顯分為兩層，上層呈_色，其中主要物質(zhì)是一(填寫物質(zhì)名稱)。把反應(yīng)后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到一。(選填編號(hào))

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯

d.有無(wú)色、油狀液體浮在水面

(4)為了獲得純硝基苯，實(shí)驗(yàn)步驟為：

①水洗、分離；

②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有一的燒杯中洗滌、用_(填寫儀器名稱)進(jìn)行分離；

③

④干燥；

⑤一

(5)實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后，該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請(qǐng)幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是一；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是一。

27、(12分)腫(N2H4)是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成腫，腫有極強(qiáng)的還原性。

可用下圖裝置制取脫：

(1)寫出腳的電子式,寫出腫與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式;

(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaCK)溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)

快、過(guò)多的原因__________;

(4)從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷。

(5)準(zhǔn)確量取20.00mL含腫溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗

VomL(在此過(guò)程中N2H4TN2)。該實(shí)驗(yàn)可選擇做指示劑；該溶液中腫的濃度為mol/L(用含V。的代數(shù)式

表達(dá)，并化簡(jiǎn))。

(1)H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素［CO(NH2)2］的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖甲所示，用CO2和氨氣

合成尿素的熱化學(xué)方程式為

（2）用氨水捕集煙氣中的CCh生成錢鹽，是減少CO2排放的可行措施之一。

①寫出氨水捕集煙氣中的CO2生成碳酸氫鐵的主要化學(xué)方程式。

②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2,脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖乙所示，煙氣中CO2的含量為

12%,煙氣通入氨水的流量為0.052m3/h（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min,脫除的CO2的物質(zhì)的量

最多為（精確到0.0D。

③通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時(shí)，脫除CO2效率降低的主要原因是o

（3）將CO2和甲烷重整制合成氣（CO和H2）是CO2資源化利用的有效途徑.合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為

2H2（g）+CO（g）=CH30H（g）AH=-90kJ/mol.在TiC時(shí)，容積相同的甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，按不同

方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。

容器甲乙丙

起始反應(yīng)物投入量

2molH2>ImolCOlmo!CH3OH2molCH3OH

①能代表丙反應(yīng)的曲線是（選填I(lǐng)、ID,a、b點(diǎn)的壓強(qiáng)關(guān)系為PaPb（填＞、V、=）,理由是。

②b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)吸收的能量為kJ,

29、（10分）有機(jī)物G是一種高分子化合物，常用作有機(jī)合成的中間體，并可用作乳膠漆等。可以通過(guò)以下途徑合成:

①___1②短氯淮破③氯氮化鈍/碑溶澈，加熱

C3H7加0|淳二加熱r|一|@1?

IC4H6O2J

ABC

F

□

已知有機(jī)物A中含有C、H、0、Cl四種元素且同一個(gè)碳原子上不直接連接兩個(gè)官能團(tuán)。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；反應(yīng)③的反應(yīng)類型____________________o

（2）寫出反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤；反應(yīng)⑥（在一定條件下）o

（3）寫出1種E的同系物的名稱.寫出1種與F含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式.

OK^ICHiCHXXf.CH.CHCH；COOH

(4)試設(shè)計(jì)一條以T為原料合成|的合成路線o(合成路線常用的表

OH

一七4不E乂2,演刊7枚八’求‘利口『北函、

本方式為：甲,，：乙.?目標(biāo)產(chǎn)物)

反卮條f反」;條，

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖I,反應(yīng)A+B=C+D屬于放熱反應(yīng)，A"=-(a-c)kJ?moH,故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖H,溫度越高，水的離子

積常數(shù)越大，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度低于b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖HL6時(shí)刻，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，

可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng),故C正確；D.根據(jù)圖W,向醋酸稀溶液中加水時(shí)，溶液中離子的濃度逐漸減小,溶液的導(dǎo)電性

能力逐漸減小，p點(diǎn)酸性比q點(diǎn)強(qiáng)，pH小于q點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選C。

2,D

【解題分析】

A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，和雙鍵相連的碳原子是烷煌結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個(gè)平面，故A錯(cuò)誤；

B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷燒結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個(gè)平面，故B錯(cuò)誤；

C.與雙鍵相連的碳原子是烷燒結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定處于一個(gè)平面，故C錯(cuò)誤；

D.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；

故答案為：D。

3、C

【解題分析】

A.CM+與OH-也會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故A不選；

B.碳酸氫根離子不能拆開寫，要寫成HCO3-的形式，故B不選；

C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng)是Fe2+被CL氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選；

D.氨水是弱電解質(zhì)，不能拆開寫，不能寫成OH.的形式，故D不選。

故選C。

4、D

【解題分析】

A、硝酸酸性強(qiáng)氧化性強(qiáng)能與金屬反應(yīng)，強(qiáng)水為硝酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、糖類有些有甜味，有些沒有甜味，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、鐵合金的硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、鉀的焰色反應(yīng)是紫色，用火燒硝石(KNO?,是鉀的焰色反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

5、D

【解題分析】

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)，碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根

離子，碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，故答案選D。

6、B

【解題分析】

A.碳酸鈉與CO2和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCCh,NaHCCh溶解度小于Na2cO3,并且反應(yīng)生成的NaHCCh固體質(zhì)量

比原來(lái)Na2cCh多，溶劑質(zhì)量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)，故A不符合題意；

B.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則CaCL溶液中通入SO2不發(fā)生反應(yīng)，始終無(wú)明顯現(xiàn)象，故B符合題意；

C.N%通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反

應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會(huì)減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式

為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOHi+NH4NO3^AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液)，故C不符合

題意；

D.SCh通入Na2s溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3Sl,生成硫沉淀，故D不符合題意；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，化學(xué)反應(yīng)中一般遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律。

7、C

【解題分析】

A、沒指出濃度，所以無(wú)法判斷，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、HA放出的H2多，說(shuō)明沒有HA電離的多，酸性弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、c=0.1mol?Lr的CH3COOH溶液和c=0.1mol?Lr的HCI溶液中，CH3coOH是弱電解質(zhì)，部分電離，酸性弱，

pH大，選項(xiàng)C正確；

+--5-

D、pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HC1溶液中，用電荷守恒得到c(CH3COO)=c(H)-c(OH)=(10-10

9-1+_-4-,0

)mol-L,c(Cr)=c(H)-c(OH)=(10-10)mol-L_*,c(CH3COO-)/c(CF)<,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

8、A

【解題分析】

A.聚酯纖維屬于有機(jī)合成材料，陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B.從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料，故B正確；

C.水中含有氮、磷過(guò)多，能夠使水體富營(yíng)養(yǎng)化，水中植物瘋長(zhǎng)，導(dǎo)致水質(zhì)惡化，生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以

減少水體富營(yíng)養(yǎng)化，有利于環(huán)境保護(hù)，故C正確；

D、為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體氮?dú)夂投趸?，故D正確；

答案選A。

9、D

【解題分析】

A.一個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)C-H鍵，常溫下，46g乙醇為Imol,含CH鍵的數(shù)目為5NA,故A錯(cuò)誤；

B.Imol/L的K2s04溶液的體積未知，含K+的物質(zhì)的量不能確定，則K+數(shù)目也無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤：

C.氮?dú)鉃橄∮袣怏w，是單原子分子，一個(gè)氨氣分子中含有2個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣為ImoL含質(zhì)子的數(shù)

目為2NA,故C錯(cuò)誤；

D.HNO3中氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，貝UImolHNCh被還原為NO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

lmolx3xA^A/mol=3N\,故D正確；.

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時(shí)，需判斷出元素化合價(jià)的變化，熟練應(yīng)用關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)公式。

10、A

【解題分析】

-11

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(H2。)=0.4mol?L,c(CO2)=0.8mol?L,C(H2)=1.6mol?L

C(COJ-C2(HJ

、聯(lián)￡V口=12.8,A正確；

c-(HQ)

-1-1_1

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(H2O)=0.8mol?L,c(CO2)=0.6mol?L,c(H2)=1.2mol?L,K2=

C(COJC2(H,)

，匕公=L35,KI>K,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K減小說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則溫度降低，即T】>T2,B錯(cuò)誤;

C-(H20)2

C.向容器中再充入O.lmolH20(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)誤；

D.與乙容淵中的量比較，l.OmolCO2和2.0mol出相當(dāng)于LOmolC和2.OmolH2O,若體積不變，則平衡時(shí)是完

全等效的，即CO2為0.6moLCO2的轉(zhuǎn)化率為40%,但由于體積增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)向生成CCh的方向移動(dòng)，貝!]

CO2的轉(zhuǎn)化率小于40樂D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

11、B

【解題分析】

海水中溶有氯化鈉、澳化鈉等多種無(wú)機(jī)鹽，從其利用過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.從漠化鈉(NaBr)制液溟(Br2)必有氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符；

B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無(wú)氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合；

C.從海水中的鈉離子(Na+)制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符；

D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符。

本題選Bo

12、B

【解題分析】

因胃酸可與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CCV-濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+C(h2-(aq)向溶解方

向移動(dòng)，則BaCCh溶于胃酸，而硫酸鋼不溶于酸，結(jié)合溶度積解答該題。

【題目詳解】

A.溶度積常數(shù)為離子濃度幕之積，BaC(h的溶度積常數(shù)表達(dá)式為仆(BaCO3)=c(Ba2+>c(CO32)故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)公式得,2%?5%的Na2s04溶液中Na2sCh的物質(zhì)的量濃度為0.13mol/L?0.33mol/L,用

M

11x1o-,011xIO-10

0.13mol/L~0.33mol/L的Na2s溶液給鋼離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c(Ba?+)=--------------mol/L---------------mol/L,

0.130.33

濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；

C.c(Ba2+)=l.Oxl0Tmoi?LT的溶液鋼離子濃度很小，不會(huì)引起裸離子中毒，故C錯(cuò)誤；

D.因胃酸可與C(V-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CCV-濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+C(h2-(aq)向溶

解方向移動(dòng)，使Ba?+濃度增大，Ba?+有毒，與&p大小無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

注意若溶液中某離子濃度c41.0x10-5mol-L-'時(shí)可認(rèn)為該離子不存在，不會(huì)造成實(shí)際影響。

13、C

【解題分析】

A.生成氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應(yīng)選分液漏斗，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO,B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.裝置丙是過(guò)濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.裝置丁是玷煙，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時(shí)，銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，D不

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故選C。

14、C

【解題分析】

氨水中通入HC1,發(fā)生NH3?H2O+HC1=NH4C1+H2O,對(duì)水的電離抑制能力先減弱后增大，然后逐步分析；

【題目詳解】

-3-1-3

A、當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，n(HCl)=n(NH3?H2O)=20X10LX0.1mol?L=2X10mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下HC1的體積為

44.8mL,隨著HC1的加入，溶液由堿性向酸性變化，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離出的H+濃度為lO^mol?Lr,此時(shí)溶液顯中性,

溶質(zhì)為NH3?H2O和NH4C1,即所加HC1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于44.8mL,故A錯(cuò)誤；

++

B、b點(diǎn)時(shí)，溶液顯電中性，即c(NH4+)=c(C「)，c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4C1,C(CF)>C(NH4),因此b、c之間溶液中C(NH4)<C(C1

一)，故B錯(cuò)誤；

++

C、c點(diǎn)溶質(zhì)為NHQl,NH4cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NHJ發(fā)生水解，NH4+H2O^=iNH3-H2O+H,加水稀釋，促進(jìn)

水解，n(N%?出0)增大，n(NH4+)減小，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即(:例也十依例也?％0)減小，故

C正確；

D、d點(diǎn)溶質(zhì)為NH4a和HCL溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤，答案選C。

15、B

【解題分析】

A.匚頸部有支管，為蒸儲(chǔ)燒瓶，圓底燒瓶沒有支管，故A錯(cuò)誤;

B.J、為干燥管，用于盛放固體干燥劑等，故B正確;

為燃燒匙，用于燃燒實(shí)驗(yàn)，不是藥匙，故C錯(cuò)誤;

D.?下端長(zhǎng)頸部位有活塞，是分液漏斗，不是長(zhǎng)頸漏斗，故D錯(cuò)誤；

故選B。

16>B

【解題分析】

A.稀H2s04不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選稀鹽酸洗凈并灼燒，故A錯(cuò)誤；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH過(guò)量，則可制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，故B正確；

C.配制濃H2s04、濃HNO3混合酸時(shí)，類似濃硫酸的稀釋，先加硝酸，然后向試管里放入一定量濃H2s04,故C錯(cuò)

誤；

D.紙層析實(shí)驗(yàn)中，濾紙上的試樣點(diǎn)是不可以浸入展開劑中的，否則試樣會(huì)溶解在展開劑中，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

17、C

【解題分析】

A.由圖可知，氧分子的活化是0—0鍵的斷裂與C—O鍵的生成過(guò)程，故A正確；

B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；

C.由圖可知，水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV,故C錯(cuò)誤；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿樱虼颂亢陬w?？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化

硫的催化劑，故D正確。

故選C。

18、A

【解題分析】

A.從反應(yīng)②、③、④看，生成2m0啊0,只消耗ImolHzO,所以二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率不是100%,

A錯(cuò)誤；

B.從整個(gè)歷程看，帶標(biāo)記的物質(zhì)都是在中間過(guò)程中出現(xiàn)，所以帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，B正確；

C.從反應(yīng)③看，向該反應(yīng)體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動(dòng)，所以能增加甲醇的收率，C正確；

D.從歷程看,第③步的反應(yīng)物為*H3cO、生成物為CH3OH>*HO,所以反應(yīng)式為*H3CO+H2O^CH3OH+*HO,

D正確；

故選Ao

19、C

【解題分析】

A.HCN中碳的化合價(jià)為+2價(jià)，CO中碳的化合價(jià)也是+2價(jià)，CO既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B.CaCNz中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，B錯(cuò)誤；

C.HCN中H的化合價(jià)降低，C的化合價(jià)升高，HCN既是氧化劑又是還原劑，C正確；

D.每消耗lOgCaCCh生成O.lmoKXh,沒有說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算二氧化碳的體積，D錯(cuò)誤；

答案選C。

20、D

【解題分析】

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；

Ar

B.根據(jù)。=——計(jì)算v(NCh),再利用速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(N2O4);

C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡逆向移動(dòng)；

D.80s時(shí)到達(dá)平衡，生成二氧化氮為0.3mol/LxlL=0.3mob結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算吸收的熱量。

【題目詳解】

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.20?40s內(nèi)，。=四=82mol/L~0.12mol/L力。04moi.L」?s",則tXN,04)=LD(NO,)=0.002molLLs\B

Ar20s2

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.100s時(shí)再通入0.40molN2O4,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.濃度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NCh的物質(zhì)的量為0.3mol/LxlL=0.3mol,由熱化學(xué)方程式

可知生成2moiNth吸收熱量QkJ,所以生成0.3molNCh吸收熱量0.15QkJ,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為C選項(xiàng)，在有氣體參加或生成的反應(yīng)平衡體系中，要注意反應(yīng)物若為一種，且為氣體，增大反應(yīng)物濃度，

可等效為增大壓強(qiáng)；若為兩種反應(yīng)物，增大某一反應(yīng)物濃度，考慮濃度對(duì)平衡的影響，同等程度地增大反應(yīng)物濃度的

話，也考慮增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，值得注意的是，此時(shí)不能用濃度的外界影響條件來(lái)分析平衡的移動(dòng)。

21、C

【解題分析】

A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入

濃硫酸，邊加邊振蕩，順序不能顛倒，故A錯(cuò)誤；

B.苯的密度比水的密度小，分層后有機(jī)層在上層，則澳的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故B錯(cuò)誤；

C.蒸鐳時(shí)，應(yīng)充分冷凝，則先通冷凝水后加熱蒸饋燒瓶，防止儲(chǔ)分來(lái)不及冷卻，故C正確；

D.引流時(shí)玻璃棒下端在刻度線以下，玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

22>B

【解題分析】

A.制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實(shí)驗(yàn)，A選項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.用CCL萃取濱水中的Bn,需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)，B選項(xiàng)正確；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，計(jì)算出所需要的NaCl的質(zhì)量后，用托盤天平稱取，然后在燒杯中加水溶

解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶，經(jīng)過(guò)兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進(jìn)行定容，實(shí)驗(yàn)

器材缺少膠頭滴管，不能完成該實(shí)驗(yàn)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、珀煙鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒,

不需要生期和泥三角，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

23、羥基和竣基取代反應(yīng)cdk+ECH。=工ax+田。8

HO-O^\H-CHS、其他答案只要正確也可)

3\NaOH^

【解題分析】

根據(jù)A到B,B到C反應(yīng)，推出澳原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息①類似的反應(yīng),

O

引入碳碳雙鍵，即E為,E到F發(fā)生的是信息③類似的反應(yīng)，得到碳氧雙鍵，即F為,COCH,9F到M發(fā)生

的信息②類似的反應(yīng)，即得到M。

【題目詳解】

(DC中的官能團(tuán)的名稱為羥基和竣基，根據(jù)信息①和③得到F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為立、何,，根據(jù)A-B和B-C的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式得到A-B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：羥基和竣基；Q^COOI,;取代反應(yīng)。

@5；+H?O；故答案為:

(2)根據(jù)信息①得出D-E的反應(yīng)方程式為cjk+CH3CHO儂條件，

cdx?+cH5CH0—O

CcX+出。。

⑶M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖,0H*。

(4)①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個(gè)支鏈且在對(duì)位，②遇FeCb溶液顯紫色，含有酚

羥基③分子中含=[H_，至少寫出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOTQJNH-CHS、

HO-O'VH2kH2；故答案為：HO-^~FNH-CH3、HO-^-CH2&H2(其他答案只要正確也可)。

(5)甲苯先與C12光照發(fā)生側(cè)鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生氯代燃的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵，然后與澳加

HOCH2()H

成，再水解，因此由甲苯制備R(d)的合成路線

”3★昭淮0CH2aCH2CH2BrCH20H

6Cl；>6MJ號(hào)>JA^rN言溶液)JOH；故答案為

cH:aCH2Q

24、消去反應(yīng)加聚反應(yīng)CIOHIHHOC(CH3)2COOH—媽s久―CH2=C(CH3)COOH+H2O

HCOOCH(CH3)=CH2或CH3coOCH=CH2或C