3.2.3pH的計算課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

第三章

水溶液中的離子反應與平衡

第二節(jié)

水的電離和溶液的pH2025屆第4課時pH的計算溶液pH的計算一、單一溶液例1：常溫下，求0.005mol/L的H2SO4溶液的pH？若將此溶液稀釋10倍、100倍、1000倍后溶液的pH又分別是多少？若將此溶液無限稀釋，溶液的pH如何變化？解：0.005mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol/L，pH=-lgc(H+)=2若稀釋10倍，c(H+)稀=0.01v/10v=0.001mol/L，pH=3；若稀釋100倍，pH=4；若稀釋1000倍，pH=5；若稀釋105倍，pH=7？總結：1、強酸溶液：c(酸)c(H+)pH＝－lgc(H+)稀釋規(guī)律：①pH＝a的強酸溶液，加水稀釋10n倍，pH?。絘＋n；②pH＝a的弱酸溶液，加水稀釋10n倍，a＜pH?。糰＋n；③無限稀釋，pH無限接近7（不能等于大于7）。例：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH=？

pH=2的醋酸稀釋10倍后pH=？＜33例2：常溫下，求0.001mol/L的NaOH溶液的pH？若將此溶液稀釋10倍、100倍、1000倍后溶液的pH又分別是多少？若將此溶液無限稀釋，溶液的pH如何變化？解：0.001mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=0.001mol/L，常溫下，根據KW=c(OH-)×c(H+)=1×10-14可得：c(H+)=1×10-11mol/L，pH=

-lgc(H+)=11若稀釋10倍，c(OH-)=0.0001mol/L,c(H+)=1×10-10mol/L，pH=10；若稀釋100倍，pH=9；若稀釋1000倍，pH=8；總結：2、強堿溶液：稀釋規(guī)律：①pH＝b的強堿溶液，加水稀釋10n倍，pH?。絙-n；②pH＝b的弱堿溶液，加水稀釋10n倍，b-n＜pH?。糱；③無限稀釋，pH無限接近7（不能等于大于7）。④稀釋時，要先算c(OH-)變化（不能直接算c(H+)）。c(堿)c(OH-)c(H+)pH＝－lgc(H+)Kw例：pH=12的NaOH溶液稀釋10倍后pH=？

pH=12的氨水稀釋10倍后pH=？＞1111－lgc(OH-)pOH14－pOHpH思維建?！芤合♂尯髉H變化:a——強堿b——弱堿c——強酸d——弱酸mn【例3】pH＝2的a、b兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是A.a、b兩酸溶液的物質的量濃度一定相等B.稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的強C.x＝6時，a是強酸，b是弱酸D.若a、b都是弱酸，則2＜x＜5√二、酸堿溶液混合的pH計算1、兩種強酸混合c(H+)混＝c1(H+)V1＋c2(H+)V2V1＋V2【例4】pH＝2的鹽酸溶液和0.00005mol/L的硫酸溶液等體積混合，試計算混合溶液的pH值。

解：∵c1(H+)＝0.01mol/Lc2(H+)＝0.00005×2＝0.0001mol/Lc(H+)混合＝pH＝-lg0.005=3-lg5=2.3兩種強酸等體積混合，當pH差值≥2時，混合液pH＝pH?。玪g2＝pH?。?.3強酸Ⅰ：c1(H+)強酸Ⅱ：c2(H+)－lgpH2、兩種強堿混合：－lgpHKwC(H+)混合【例5】25℃時，10mL0.1mol/LNaOH和10mL0.0005mol/LBa(OH)2混合，計算混合溶液的pH值兩種強堿等體積混合，當pH差值≥2時,混合液pH=pH大－lg2＝pH大－0.3【練習1】⑴pH=13和pH＝10的強堿等體積混合的混合液的pH值

⑵pH=1和pH=5的強酸等體積混合的混合液的pH值解：⑴pH混＝pH大－0.3＝13－0.3＝12.7⑵pH混＝pH?。?.3＝1＋0.3＝1.3c(OH-)混＝c1(OH-)V1＋c2(OH-)V2V1＋V2強堿Ⅰ：c1(OH-)強堿Ⅱ：c2(OH-)3、強酸與強堿混合：先判斷反應后溶液的酸堿性，再進行計算.①恰好完全反應：此時c(H+)V酸＝c(OH-)V堿，中性，pH＝7。②酸過量：酸性c(H+)混＝c(H+)酸V酸－c(OH-)堿V堿V酸＋V堿③堿過量：堿性c(OH-)混＝c(OH-)堿V堿－c(H+)酸V酸V酸＋V堿Kwc(H+)－lgpH例6：pH＝3的鹽酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值？將鹽酸換成醋酸呢？將NaOH溶液換成氨水呢？例7：pH＝2的鹽酸和pH＝9的NaOH溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值？（已知lg5＝0.7)例8：pH＝5鹽酸和pH＝10的NaOH溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值？（已知lg2＝0.3，lg3＝0.5)注意：①pH之和為14的強酸與強堿等體積混合，pH混=7。②pH之和為14的一強一弱等體積混合后，溶液顯弱的一方性質。③強酸與強堿等體積混合，若pH之和小于14，則溶液顯酸性，pH混=pH酸+0.3。④強酸與強堿等體積混合，若pH之和大于14，則溶液顯堿性，pH混=pH堿-0.3。4、常溫時，強酸(pH1)與強堿(pH2)混合呈中性時，二者的體積關系有如下規(guī)律：①若pH1＋pH2＝14，則V酸＝V堿。1

10x+y-14>【練習2】在常溫下，